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模块一：酸的通性
知识检测
1．能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 。
2．金属 + 酸 = 盐+氢气
将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出 的火焰，气体是 。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。写出锌与硫酸，镁和盐酸反应的化学方程式： 、 。21·世纪*教育网
3．金属氧化物 + 酸 = 盐+水
将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成 色溶液，一段时间后会有气泡产生。
这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式：
、 。2-1-c-n-j-y
4．碱+酸 = 盐+水
在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。
这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式：
、 。www.21-cn-jy.com
5．盐 +酸 = 新盐+新酸
在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是 。
说明酸能和某些盐反应。石灰石和盐酸反应的方程式： 。
典型例题
例1、酸具有通性的原因是（　　）
A．酸的溶液能够导电
B．酸在水溶液里电离生成的阳离子全部是氢离子
C．酸在水溶液里电离生成的阴离子全部是酸根离子
D．酸能与指示剂发生反应
例2、下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B． C． D．21·cn·jy·com
例3、柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）www-2-1-cnjy-com
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．KOH
例4、根据酸的五条化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有______（填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为______（填物质类别）。
（3）请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式_______________。
例5、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和______（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是______（填化学式）。
（3）醋酸中碳元素的质量分数为______。
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为______kg。
三、变式训练
1、在①氧化镁②金属锌③硝酸钡溶液④氢氧化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
2、小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（　　）【来源：21cnj*y.co*m】
选项 X的物质类别 观点描述
A 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐为FeSO4
C 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀
D 金属 若X为Zn，则反应能够发生
A．A B．B C．C D．D
3、草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（　　）
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢 D．能与二氧化碳反应
4、如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（　　）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
5、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象_________。
（2）写出实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式________________。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是_______________（写一种即可）。2·1·c·n·j·y
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有______种（溶质不计指示剂与气体）。21*m
模块二：检验硫酸根离子与氯离子
知识检测
1.检验Cl-：
取样，先加 ，观察有无 产生，再加稀硝酸，若沉淀 ，就证明有Cl-
2.检验SO42-：
方法一：取未知液少许，加入足量的稀盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现 ，则说明未知液中一定有SO42-。（此方法适用范围是所有溶液）21世纪教育网版权所有
方法二：取样，先加Ba(NO3)2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀 ，就证明有SO42-。（此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能）21教育网
3.当混合物中可能含有氯离子和硫酸根离子
（1）加入过量Ba（NO3）2和稀硝酸，过量Ba（NO3）2目的是 ，稀硝酸为了除去溶液中 的干扰；如果溶液出现了白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-；21*cnjy*com
（2）过滤生成的BaSO4沉淀；
（3）加入硝酸银溶液，如果溶液出现 ，说明原溶液中存在Cl-。
二、典型例题
例1、某溶液呈黄色，小杰怀疑其含有氯化铁，欲通过检测氯离子进行初步判断，应选用的试剂是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
例2、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞溶液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述，根据现象判断，无色溶液X是（　　）
加入的物质 酚酞溶液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液
实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
例3、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，它们是K2SO4．AgNO3和Na2CO3的溶液，只用一种试剂一次就能鉴别它们，这种试剂是（　　）【来源：21·世纪·教育·网】
A．BaCl2溶液 B．KOH溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸
例4、按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．甲：Na2CO3、稀 HC1；乙：NaOH 溶液
B．甲：Zn，稀 H2SO4；乙：Ba （NO3） 2溶液
C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀 H2SO4；乙：BaCl2溶液
例5、为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-，同学们设计了如下方案，并进行了实验．
方案 步骤 现象 结论
Ⅰ ①取样品。滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO42-
Ⅱ ①取样品，滴加过量______ ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含有SO42-
Ⅲ ①取样品，滴加Ba（NO3）2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO42-
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是______。
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是______，理由是 。
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除______的干扰。
三、变式训练
1、 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管中各加入同种物质．其中能达到实验目的的是（　　）【出处：21教育名师】
A． B． C． D．【版权所有：21教育】
2、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（C1-）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　）
A．①③ B．② C．④ D．①②④
3、菁才中学初三某科学兴趣小组的四位同学非常善于学习，他们对有关知识进行了归纳，其中不正确的是（　　）
A．在某无色溶液中滴入酚酞试液不变色，则该溶液肯定不呈碱性
B．将少量稀盐酸滴在某固体上产生了气泡，则该固体肯定是金属
C．在某无色溶液中滴入BaCl2溶液产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，这不能说明该溶液中一定含有SO42-
D．在某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀，这能说明该溶液中一定含有SO42-
4、甲、乙两位同学分别设计下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有SO42-21教育名师原创作品
甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀
你认为合理的方案是______，原因是_________________________________。
5、有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液．拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：
（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加______，如发生的现象是 ，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为：___________________；
（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加______，如发生现象为 ，所取得溶液为NaOH溶液。
（3）无明显现象的为______。第3讲 酸的通性-答案
1.酸的通性
知识检测
1．能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
2．金属 + 酸 =盐+氢气
将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验， ( http: / / www.21cnjy.com )该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体是 氢气 。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。写出锌与硫酸，镁和盐酸反应的化学方程式：www.21-cn-jy.com
Zn+ H2SO4=ZnSO4 ( http: / / www.21cnjy.com )+H2↑ 、 Mg+2HCl=H2↑ + MgCl2
3．金属氧化物 + 酸 = 盐+水
将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成 黄 色溶液，一段时间后会有气泡产生。
这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式：
Fe2O3+ ( http: / / www.21cnjy.com ) 3H2SO4 = 3H2O + Fe2(SO4)3 、 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
4．碱+酸 = 盐+水
在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。
这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式：
Cu(OH)2+ ( http: / / www.21cnjy.com )2HCl=2 H2O+ CuCl2 、 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6 H2O
5．盐 +酸 = 新盐+新酸
在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是 CO2 。
说明酸能和某些盐反应。石灰石和盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑。
例1-1. 【解答】解：酸是电离时产生的 ( http: / / www.21cnjy.com )阳离子全部是氢离子的化合物，酸在水溶液里电离生成的阳离子全部是氢离子，故酸具有相似的化学性质。
故选：B。2·1·c·n·j·y
例1-2. 【解答】解： ( http: / / www.21cnjy.com )A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。
故选：C。【来源：21·世纪·教育·网】
例1-3. 【解答】 ( http: / / www.21cnjy.com )解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，A错误；
B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，B错误；
C、二氧化碳为非金属氧化物，不与酸反应，C正确；
D、氢氧化钠为碱，能与酸反应，D错误。
故选：C。21·世纪*教育网
例1-4. 【解答】解： ( http: / / www.21cnjy.com )（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子；
（2）图中的X代表一类物质，则X为金属单质；
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后溶液变成浅绿色，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：H+；金属单质；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。2-1-c-n-j-y
例1-5. 【解答】解：（1）酸在解离时能解离出氢离子和酸根离子，所以醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+；故填：H+；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，由于氢元素显+1价，氯元素显-1价，所以化学式是HCl；故填：HCl；
（3）醋酸中碳元素的质量分数为=40%；故填：40%；
（4）设所得食醋中醋酸的质量为x
C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O
32 60
16kg x
解得：x=30kg
故填：30．21·cn·jy·com
变1. 【解答】解：氧化镁、金属 ( http: / / www.21cnjy.com )锌、氢氧化钡分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀硫酸反应，硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，没有表现“酸的通性”。①②④说法正确。
故选：C。【出处：21教育名师】
变2. 【解答】解：A、若X为Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则盐为Na2SO4，故选项说法正确。
B、若X为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，则盐为Fe2（SO4）3，故选项说法错误。
C、若X为BaCl2，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则生成白色沉淀，故选项说法正确。
D、若X为Zn，在金属活动性顺序中，锌的位置排在氢的前面，则反应能够发生，生成硫酸锌和氢气，故选项说法正确。
故选：B。【来源：21cnj*y.co*m】
变3. 【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，草酸可用于除铁锈，故选项错误。
B、草酸是一种酸，能与酸碱指示剂作用，故选项错误。
C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，草酸能用于除水壶内的水垢，故选项错误。
D、草酸是一种酸，不能与二氧化碳反应，故选项正确。
故选：D。
变4. 【解答】解：（1）若X是稀硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确；
（2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确；
（3）若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误；
（4）若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确。
故选：C。【版权所有：21教育】
变5. 【解答】解： ( http: / / www.21cnjy.com )（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去；
（2）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种；
故答案为：（1）红色消失或红色褪去； （2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O； （3）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等； （4）四。21*cnjy*com
2.检验硫酸根离子与氯离子
知识检测
1.检验Cl-：
取样，先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl-
2.检验SO42-：
方法一：取未知液少许，加入足量的稀 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则说明未知液中一定有SO42-。【此方法适用范围是所有溶液】21教育网
方法二：取样，先加Ba(N ( http: / / www.21cnjy.com )O3)2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42-。【此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能】21*cnjy*com
3.当混合物中可能含有氯离子和硫酸根离子
（1）加入过量Ba（NO3） ( http: / / www.21cnjy.com )2和稀硝酸，过量Ba（NO3）2目的是排除溶液中可能存在的SO42-,稀硝酸为了除去溶液中碳酸根离子的干扰；如果溶液出现了白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-
（2）过滤生成的BaSO4沉淀
（3）加入硝酸银溶液，如果溶液出现白色沉淀，说明原溶液中存在Cl-
例2-1. 【解答】解： ( http: / / www.21cnjy.com )A、加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3后，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明黄色溶液中含有SO42-离子，故选项错误；
B、加入AgNO3溶液和稀HNO3后，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明黄色溶液中含有氯离子，故选项正确；
C、NaOH溶液和氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，但不能证明溶液中含有氯离子，故选项错误；
D、硝酸银能够和氯离子、硫酸根离子结合产生沉淀，不能确定氯离子，故选项错误。
故选：B。
例2-2. 【解答】解：X ( http: / / www.21cnjy.com )中加入酚酞溶液，溶液无明显现象，可排除选项C；向X溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，可排除Na2CO3溶液和H2SO4，原因是BaCl2分别与二者反应均生成沉淀，可排除选项BD，只有X为稀盐酸，可溶解氧化铁，与氯化钡不反应，遇酚酞无现象，
故选：A。
例2-3. 【解答】解：A、B ( http: / / www.21cnjy.com )aCl2溶液与K2SO4．AgNO3和Na2CO3的溶液分别混合时，都能生成白色沉淀，因此无法鉴别三种溶液；
B、KOH溶液与K2SO4和Na2CO3的溶液混合时，均因不能反应而无明显的现象，所以，也不能鉴别三种溶液；
C、稀硝酸只能与K2SO4．AgNO3和Na2CO3的溶液中的碳酸钠溶液反应放出气体，而与另两种溶液不反应而无明显现象，所以，不能鉴别三种溶液；
D、稀盐酸与K2SO4．AgNO3和Na2CO3的溶液中的碳酸钠溶液能产生气体、与硝酸银溶液形成白色沉淀、而与硫酸钠溶液不能反应而无明显现象；所以，可以鉴别三种溶液；
故选：D。
例2-4. 【解答】解：A、I中Na ( http: / / www.21cnjy.com )2CO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；
B、I中锌和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸锌和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，故B正确；
C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误。
故选：B。
例2-5. 【解答】解：（1）检验硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以实验①中加入的是盐酸，一个目的是提供酸环境，二是排除银离子的干扰；
（2）根据方案Ⅰ中①取样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，即白色沉淀不溶解，因为不溶于酸的白色沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，只要有银离子存在就行，所以该方案不合理；
（3）滴加硝酸钡有白色沉淀，不一定是硫酸钡，碳酸钡也是白色沉淀，但碳酸钡沉淀溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以加入硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰．
故答案为：（1）稀盐酸； （2）方案Ⅰ不能排除Ag+的干扰； （3）CO32-．
变1. 【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均 ( http: / / www.21cnjy.com )能与铁发生置换反应生成氢气，均有气泡产生，现象相同，不能鉴别，故选项错误。
B、稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应，均生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别，故选项错误。
C、稀盐酸和稀硫酸均能使石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别，故选项错误。
D、稀盐酸与氯化钡溶液不反应，稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。21世纪教育网版权所有
变2. 【解答】解：浓盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子；
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在；
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子；观察选项可得答案。
故选：B。www-2-1-cnjy-com
变3. 【解答】解： ( http: / / www.21cnjy.com )A、酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液均不变色，所以在某无色溶液中滴入酚酞试液不变色，则该溶液肯定不呈碱性，故说法正确。
B、金属（氢前）与碳酸盐遇盐酸均会生成气体，所以某物质中滴加稀盐酸，生成无色气体，不能证明该固体肯定是金属，故说法错误。
C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，因为氯化钡提供了钡离子与氯离子，所以该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此不能说明该溶液中一定含有硫酸根离子，故说法正确。
D、在某无色溶液中加入稀盐酸无现象，说明该溶液中不含有碳酸根离子和银离子，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀，能说明该溶液中一定含有硫酸根离子，故说法正确。
故选：B。21cnjy.com
变4. 【解答】解：对于甲同学，先加氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化钡会生成白色沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀，银离子也会与氯离子生成沉淀，加盐酸沉淀都不溶解；对于乙同学，加盐酸没有沉淀，说明了不存在银离子，再加氯化钡会生成沉淀，就只能是硫酸钡沉淀。
故答案为：乙；甲不能有效地排除银离子的干扰，而乙可以排除银离子和碳酸根离子的干扰．
变5. 【解答】解：硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸会与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，所以可以先借助氯化钡鉴别出硫酸，然后再借助酚酞鉴别出氢氧化钠，最后无明显现象的是盐酸．
故答案为：BaCl2溶液；白色沉淀；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；酚酞试剂；试剂变为红色；盐酸。21教育名师原创作品
课后练习
1. 【解答】解：A、 ( http: / / www.21cnjy.com )镀锌水管的主要成分是锌，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故选项错误。
B、铜的金属活动性比氢弱，不能与蚁酸发生化学反应，不易被腐蚀，故选项正确。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸发生复分解反应，易被腐蚀，故选项错误。
D、铝合金门窗的主要成分是铝，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故选项错误。
故选：B。
2. 【解答】解：A ( http: / / www.21cnjy.com )、加入BaCl2溶液和稀HNO3后，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明蓝色溶液中含有SO42-离子。故A正确；
B、石蕊试液是检验溶液酸碱性的，并不能检验是否含有SO42-离子。故B错误；
C、NaOH溶液和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，但不能证明溶液中含有硫酸根。故C错误；
D、NaCl溶液和稀HNO3不和硫酸铜反应，没有现象，不能检验硫酸根。故D错误；
故选：A。
3. 【解答】解：A ( http: / / www.21cnjy.com )、无色酚酞溶液遇酸不变色，但酚酞溶液不变色还有可能是遇到了中性溶液，所以A不正确；
B、紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，依然显紫色，所以B正确；
C、酸中加入石灰石会生成二氧化碳气体，看到气泡产生，所以C正确；
D、酸中加入锌粒会生成氢气，产生气泡，所以D正确。
故选：A。
4. 【解答】解：A、由于都是酸，故都会 ( http: / / www.21cnjy.com )使石蕊试液变红，故错误；
B、盐酸和稀硫酸均不与二氧化碳反应，故错误；
C、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀盐酸时无现象。可以鉴别；故正确；
D、盐酸和稀硫酸都与铁反应生成氢气，无法鉴别。
故选：C。
5. 【解答】解：A、无色酚酞溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞试液不变色，不能鉴别真伪，故选项错误。
B、自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，故选项错误。
C、自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，故选项错误。
D、自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水，故选项正确。
故选：D。
6. 【解答】解：A、硫酸能使紫 ( http: / / www.21cnjy.com )色石蕊溶液变红色，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误。
B、硫酸能与氢氧化钠反应生成H2O，其它酸也能与氢氧化钠反应生成H2O，属于酸的共同性质，故选项错误。
C、硫酸能与Fe2O3反应，其它酸也能与Fe2O3反应，属于酸的共同性质，故选项错误。
D、硫酸能与氯化钡溶液反应，盐酸、硝酸等不能，不属于酸的共同性质，故选项正确。
故选：D。
7. 【解答】解：检验 ( http: / / www.21cnjy.com )硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，可利用硝酸银能与盐酸盐溶液反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，首先应取样品溶于蒸馏水形成溶液，硝酸银能与盐酸盐溶液反应生成氯化银白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉淀不消失，说明硝酸银固体中含有少量可溶性盐酸盐杂质。
故应选用的试剂是①④。
故选：A。
8. 【解答】解：A、 ( http: / / www.21cnjy.com )HBr溶液显酸性，不能使无色酚酞变红，故选项说法错误。
B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，HBr溶液能清除铁锈，故选项说法错误。
C、HBr溶液和铁反应生成FeBr2，不能生成FeBr3，故选项说法错误。
D、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，与石灰石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
故选：D。
9. 【解答】解：（1）碳 ( http: / / www.21cnjy.com )酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，和硫酸反应生成硫酸钙和水和二氧化碳，和硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和硝酸反应生成硝酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2↑；
（3）氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，和硫酸反应生成硫酸铜和水，和硝酸反应生成硝酸铜和水，化学方程式为：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O，Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2O，Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O；
（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水， ( http: / / www.21cnjy.com )和硫酸反应生成硫酸铁和水，和硝酸反应生成硝酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2↑；
（3）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O，Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2O，Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O；
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。
10. 【解答】解： ( http: / / www.21cnjy.com )为了确定溶液中存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
首先，向溶液中滴加HNO3溶液，生成无色气体，其目的是检验CO32-的存在；
其次，然后继续加入过量的该溶液，与碳酸根离子完全反应，其目的是除尽CO32-；
第三，再向溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，其目的是检验并除尽SO42-；
第四，过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，其目的是检验Cl-，
故答案为：HNO3；检验CO32-的存在；除尽CO32-；Ba（NO3）2；检验并除尽SO42-；检验Cl-。
11. 【解答】解：（1）通过阅读 ( http: / / www.21cnjy.com )，可知氢溴酸的物理性质有无色液体，易挥发；
（2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，氢溴酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以看到溶液变红色；
（3）氢溴酸的解离可以表示为：HBr→H++Br-；
（4）氢溴酸与金属铁反应生成溴化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HBr═FeBr2+H2↑。
故答案为：（1）无色液体，易挥发；
（2）溶液变红色；
（3）HBr→H++Br-；
（4）Fe+2HBr═FeBr2+H2↑。
12. 【解答】解：（1）②检验氯离子 ( http: / / www.21cnjy.com )所用的试剂是硝酸银，氯离子与银离子形成难溶性沉淀氯化银，所以向清洗液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子（Cl-），化学方程式为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；
（2）利用化学方程式，可以看出只要测出所取海砂的质量和氯化银的质量，就能计算出海砂中氯离子的质量分数，所以需要直接测量的量是所取海砂的质量和氯化银的质量；
故答案为：（1）向清洗液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成；（2）所取海砂的质量和氯化银的质量。
13. 【解答】解：（1）实验Ⅰ中， ( http: / / www.21cnjy.com )在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a，是因为显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
使用点滴板的优点之一是节约药品。
故填：a；节约药品。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，进一步说明样品中含有碳酸根离子。
故填：澄清石灰水。
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象都是固体溶解，溶液由无色变黄色，仪器①中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：固体溶解，溶液由无色变黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是溶液中都含有氢离子。
故填：溶液中都含有氢离子。
14. 【解答】解：（1）氢离子得到 ( http: / / www.21cnjy.com )电子形成氢原子，每两个氢原子再构成一个氢分子；故填：得到；
（2）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，它们反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被完全中和后，溶液呈中性，所以可以观察到试管中的红色逐渐消失；故填：红色逐渐消失；
（4）碳酸钠和碳酸钾都是碳酸盐，都含有碳酸根离子，能与酸反应生成二氧化碳气体；故填：碳酸钾和碳酸钠中都含有碳酸根离子；
（5）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．故填：D。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）第三讲 酸的通性
1.据2010年8月份报道，广西 ( http: / / www.21cnjy.com )崇左市受甘蔗白蚁危害的面积已超过100亩。白蚁能分泌蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　）21世纪教育网版权所有
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
2.某品牌爽肤水为蓝色溶液。小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（　　）www.21-cn-jy.com
A．Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 B．紫色石蕊试液
C．NaOH溶液 D．NaCl溶液和稀HNO3
3.检验某溶液是否酸时，不能选用的试剂是（　　）
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊试液 C．石灰石 D．锌粒
4.下列物质能用于鉴别盐酸和稀硫酸的是（　　）
A．紫色石蕊试液 B．CO2 C．氯化钡溶液 D．铁粉
5.自来水生产中通常使用 ( http: / / www.21cnjy.com )少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是（　　）2·1·c·n·j·y
A．酚酞试液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
6.酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于硫酸发生的反应中，不属于酸的共同性质的是（　　）【来源：21·世纪·教育·网】
A．能使紫色石蕊溶液变红色 B．能与氢氧化钠反应生成H2O
C．能与Fe2O3反应 D．能与氯化钡溶液反应
7.现有下列试剂：①蒸馏水；②Ag ( http: / / www.21cnjy.com )NO3溶液；③BaCl2溶液；④稀HNO3，欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（　　）21教育网
A．①④ B．②④ C．①② D．①②③
8. 氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（　　）21·世纪*教育网
A．HBr溶液能使无色酚酞变红
B．HBr溶液不能清除铁锈
C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3
D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
9.相信你能熟练书写下列方程式。
氧化钙、氧化铝、氧化铜、氧化铁分别于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸反应。（共12个方程式）
（1）碳酸钙：① ② ③ 。www-2-1-cnjy-com
（2）铝：① ② ③ 。2-1-c-n-j-y
（3）氢氧化铜：① ② ③ 。21*cnjy*com
（4）氧化铁：① ② ③ 。【来源：21cnj*y.co*m】
10.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：NaCl、Na2SO4、
Na2CO3，请回答：
在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子（Na2SO4）、碳酸根离子（Na2CO3）和氯离子（NaCl）：
首先，向溶液中滴加______溶液（填化学式），其目的是 ；
然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；【出处：21教育名师】
其次，再向溶液中加入______溶液（填化学式），其目的是 ；
第三，过滤，再向滤液中加入某溶液，其目的是检验______的存在。
11.氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是一 ( http: / / www.21cnjy.com )种无色液体。打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有白雾出现。氢溴酸有强酸性，与盐酸性质非常相似，能与很多金属发生反应。21·cn·jy·com
（1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有 。
（2）将紫色石蕊试液滴到氢 ( http: / / www.21cnjy.com )溴酸中，可观察到的现象是 。
（3）盐酸在水中解离过程如图所示，可表 ( http: / / www.21cnjy.com )示为HCl→H++Cl-，则氢溴酸解离可以表示为 。21*cnjy*com
（4）请写出氢溴酸与金属铁发 ( http: / / www.21cnjy.com )生反应的化学方程式： 。
12.海砂是仅次于石油天然气的海洋 ( http: / / www.21cnjy.com )矿产，其最主要的用途是作为工程建设的原材料，因为海沙中海水中含有氯离子、钠离子、镁离子、钙离子、钾离子等，所以海砂中含有氯离子等，而大量的氯离子会腐蚀建筑中的钢筋，因此质检部门需要检测氯离子的含量。请回答；
（1）实验证明海砂中含有氯离子：①用蒸馏水洗涤海砂，过滤后得到海砂清洗液；
②____________________（填实验操作和判断依据）；则证明海砂中含有氯离子。
（2）定量检验海砂中氯离子含量，①取样 ( http: / / www.21cnjy.com )，称出海砂样品的质量，用蒸馏水充分浸泡，过滤后得到海砂清洗液；②继续进行（1）中②所述的实验，然后直接测量______________，通过计算求出海砂中氯离子（等于氯原子质量）的质量分数。
13.利用如图装置对酸的化学性质进行研究。
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入 ( http: / / www.21cnjy.com )酸溶液后，溶液变红的是______（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。21教育名师原创作品
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是______。
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观 ( http: / / www.21cnjy.com )察到的现象是 、 。写出仪器①中发生反应的化学方程式 。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是 。
14.某兴趣小组同学为验证酸的性质，做了以下A、B、C、D、E五组实验。结合图示分析回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）A组试管中都有氢气产生，结合图2分析， ( http: / / www.21cnjy.com )该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+，H+______（填“失去”或“得到”）电子变成H2；【版权所有：21教育】
（2）B组试管中实验现象相同。 ( http: / / www.21cnjy.com )写出其中任一试管中发生反应的化学方程式______________________________________；21cnjy.com
（3）能证明C组试管中发生反应的现象是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ；
（4）E组试管中都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其原因是 ；
（5）上述五组实验中没有体现酸的通性的一组是______（填字母序号）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）

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