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2025—2026学年第二学期期末
高一化学期末 A 卷答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D C C A B B C B B C D C B
15.【答案】（15分）
(1) 检验反应是否有水生成 1分 (2) 水浴加热 2分
(3) 铜丝由红变黑再变红 2分 该反应为放热反应 2分
(4)吸水剂 催化剂 2分 (5) 酯化方程 略 2分
(6) 除去乙酸吸收乙醇降低乙酸乙酯的溶解性便于分层 2分
不能 1分 防止倒吸 1分
16. 【答案】（14分）
（1） .Na + - 2- +2CO3 2分 H +OH ===H2O 1 分 CO3 +2H ==CO2+H2O 2分
（2） 富集镁元素（沉淀镁离子，答案合理即可） 2分
2NaCl+2H2O ==电解==2NaOH+H2+Cl2 2分
（3）化合 1分 不是 1分 氯化铝为共价化合物熔融状态下不导电 2分
（4） A 1分
17.【答案】（14分，每空 2分）
I．.(1)0.6 5mol/(L·min) (2) x=3
Ⅱ
18【答案】（15分） I （5分） ①银 1分 Cu-2e===Cu2+ 2分 ②.铜--导线--银 1分 ③0.05NA1 分
Ⅱ（1） 不能 1分 能使溴水褪色的未必是乙烯也不一定是加成反应 2分
（2） SO2 1分 CH2=CH2+Br2----CH2BrCH2Br 2分
（3） B A C 每个 1分
（4） 若发生取代反应会生成 HBr导致溶液酸性明显增强（叙述合理即可）1分] 青铜峡市第一中学 2025-2026学年第二学期期末考试 ]
高一化学答题卡（ A卷）
姓 名
1、选择题请用 2B 铅笔填涂方框，如需改动，
注 必须用橡皮擦干净，不留痕迹。
班 级 意 2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。 条形码粘贴区域
事 3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出答 (正面朝上，切勿贴出虚线方框)
项 题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。
座位号
4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。
试卷类型 A [ B [ 选择题填涂样例： 正确填涂 > 缺考标记（禁止考生填涂） [
一、选择题 本题共 14 个小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目并要
求的按要求将正确大答案涂黑。
1 abcd 6 abcd 11 abcd
2 abcd 7 abcd 12 abcd
3 abcd 8 abcd 13 abcd
4 abcd 9 abcd 14 abcd
5 abcd 10 abcd
二、非选择题
15（15 分）. 1 (1) 。(2) 。
(3) 。
Ⅱ.(4)
(5) 。
(6) 、 、
16. （14 分）．（1）_______________
。
（2） ， 。
（3） 、 、
] 。化学 第 1页 共 2页 ]
（4）___________。
] 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ]
17.（14分，每空 2分）
1(1) 。
(2)
Ⅱ.（1） 。
（2）①原因Ⅱ 。
原因Ⅴ 。
②实验 a 。
实验 b 中
18、（（15分）
1 、①________________________、
② _____________________________________③___________________________
Ⅱ.（1）
（2） _________________。
（3） _______________ 、 、_________________(填字母)。
（4）
] 化学 第 2 页 共 2 页 ]5．X、Y、Z、W 四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：
青铜峡市一中 2025--2026 学年第二学期期末考试试卷
高 一 化 学（A 卷）
高二化学命题组 总分：100分 考试时间：75分钟
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108 A．Z＞Y＞X＞W B．Z＞X＞Y＞W C．Z＞Y＞W＞X D．Y＞Z＞X＞W
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）。 6.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其结构如图所示，其放电时的电池反应为 PbO2（s）＋Pb（s）
1．下列有关化学用语使用正确的是（ ） ＋2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）＋2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：H—Cl—O
B．电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．丙烷分子的球棍模型：
A.PbO2 是负极 B.Pb 是负极
2、下列变化中属于吸热反应的是( )
C.PbO2 得电子，被氧化 D.电池放电时，电解质溶液的酸性增强
①冰融化成水 ②胆矾受热分解 ③浓硫酸加水稀释 ④高锰酸钾分解制取氧气 ⑤生石灰与水
7．在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
反应生成熟石灰 ⑥石灰石高温分解 ⑦CO + C 高温2 2CO⑧Ba(OH)2·8H2O 与固体 NH4Cl 混合 A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)
⑨C + H O(g) 高温 CO + H C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)2 2
8.反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反
A．②④⑥⑦⑨ B．①②④⑥⑦⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑧ D．②④⑥⑦⑧⑨
应速率几乎无影响的是（ ）
3.科学家用X射线激光技术观察到CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如
①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半
下:
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
9.将足量铝片和一定体积 的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体
积随反应时间的变化图（如下图所示），下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是( )
A.CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成 C和 O
C.状态Ⅱ→状态Ⅲ是放热过程 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
4.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，
对此装置的下列说法正确的是( ) A．O 点 浓度最大，此时反应速率最快
A．外电路的电流方向：X→外电路→Y B．出现曲线 a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量
B．若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X为石墨棒，Y为 Zn
C．出现曲线 a图像，可能采取的措施是将 的盐酸用 的硫酸代替
C．SO2－4 移向 X电极，Y电极上有氢气产生
D．为探究 浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将 的盐酸替换成
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
的硫酸进行对照
10.对 与 的叙述错误的是( ) (2)为使装置 A 中的乙醇形成稳定的气流，对 A 适宜的加热方式为 。
(3)实验开始后，间歇性地通入氧气，装置 B 中观察到的现象是 ，一段时间后撤去酒
A. 与 互为同系物
精灯，依然能观察到该现象的原因可能是 。
B. 与 在光照下反应有四种产物 Ⅱ.乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的实验
实验步骤如下： ①向一支试管中加入 乙醇，然后慢慢加入 饱和 冰醋酸；
C.CH4 与 在光照下的反应属于取代反应
②按图甲连接好装置(气密性良好)，用酒精灯小心加热试管 ；
D. 与 在光照下可以发生反应 ③待试管 b 收集到一定量产物后，停止加热，撤出试管 b 后用
11．关于有机化合物 HO—CH2—CH==CH—CH2OH，下列说法不正确的是( ) 力振荡，静置分层；
A．分子式为 C4H8O2，1mol 该物质充分燃烧需消耗氧气为 5mol ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 (4)图甲中浓硫酸的作用是 。
C．1 mol 该物质和足量的金属钠反应，产生 22.4L 的氢气 (5)写出生成乙酸乙酯反应的
D．该物质能使溴水及酸性 KMnO4 溶液褪色 化学方程式： 。
12.食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是( ) (6)试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是______________________，饱和 Na2CO3 溶液________(填
①石蕊 ②乙醇 ③金属镁 ④氢氧化铁 ⑤氧化钙 ⑥碳酸钠 ⑦稀硫酸
“能”或“不能”)用 NaOH 溶液代替装置中通蒸气的导气管，不能插入饱和 Na2CO3 溶液中，目的
A．①③④⑤⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥
是_ ___。
13. 关于乙醇的结构式如右图，下列说法中正确的是( )
16、（14 分）海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合
A．与乙酸反应断②键
B．乙醇与酸性高锰酸钾反应体现了乙醇的氧化性 利用海水资源的示意图。
C．标况下，1mol 乙醇可与足量的 Na 反应生成 11.2 L H2
D．乙醇催化氧化生成乙醛时断裂的化学键为②③
14.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述中正确的是( )
A. 糖类都能发生银镜反应
B.棉花的主要成分是纤维素
试回答下列问题:
C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要
(1)粗盐中含有 Ca2+、Mg2+D.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质 、S 等杂质，精制后可得饱和 NaCl 溶液。精制过程中，通常在溶液
15．（15 分）乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途。某兴趣 中依次加入过量的 BaCl2 溶液、过量的 NaOH 溶液和过量的 溶液，最后向溶液中加
小组围绕乙醇的性质进行如下实验： 入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后溶液中可能发生反应的离子方程
I．乙醇的催化氧化实验(实验装置如图，加热与夹持装置已省略) 式: 。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 (2)海水中提取食盐后的母液中含有 K
+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石
灰乳的作用是 。根据图示写出用电解法制备烧碱的反应化学方程式
乙醇 -117 78 溶于水
(3)海水中的镁元素处于 (填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应
乙酸 16.6 117.9 溶于水 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法冶炼氯化镁获得金属镁而此法却不能电解氯化铝
已知：
乙酸乙酯 -83.6 77.5 微溶于水 得到金属铝原因是
回答下列问题：
(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围
(1)无水 粉末的作用是 。
为 。
A.H B.CO C.空气 D.O 若观察到实验 a中___________ ____，实验 b中__________________ ___，2 2 2
则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
17．（共计 14分）
I．（4分）恒温恒容下 2molA气体和 2molB气体通入体积为 2L的密闭容器中发生如下反应：
2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min时反应剩余 1.2molB，并测得 C的浓度为 1.2mol/L 18、共计（15分）.
⑴ 从开始反应 2min时，生成 C的平均反应速率为 I、（5分）某同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：
⑵ x=
10 1 ①正极的材料是_______，负极发生的电极反应式为：___ ____。Ⅱ：（ 分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图 所示装置研究反应速率的
有关问题。 ②外电路中的电子流向是：_______。
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了 5.4g，
则该原电池反应共转移的电子数目是_______。
Ⅱ（10分）．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯
（CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O），生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发
生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少
量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
图 1 图 2
（1）甲同学设计的实验________（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反 （2）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质是________（填化学式）。写出乙烯与溴水反应的化学方程式
应生成 H2的量与反应时间的关系曲线如图 2所示。在前 4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在 4 ____________________________________________。
min ____________ __ （3）在验证过程中必须全部除去该杂质气体。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生
氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五 请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是下列哪一种。Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______（填字母）。
种可能： A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．溴水
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而 SO 2-对反应没有影响； （4）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，其原理4
是____________________。
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而 SO 2-4 对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO 2-4 均对反应具有促进作用，但 Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸
充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl或 KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

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