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2026年春季期高二期末教学质量监测
化学
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Br80
一、选择题：本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.从古到今化学材料一直与生活密切相关，下列材料中主要成分属于有机物的是
陆川0涂层老铁锅
不易锈不易粘
A.北流汉代云雷纹大
B.容县真武阁的木柱
C.始于明朝的陆川铁
D.博白大平坡水楼的
铜鼓王
锅
水泥墙
2.聚丙烯腈可用于生产腈纶（人造羊毛），可通过下列路线合成。下列化学用语表示错误的是
CaC22o
一CH=CH花：公A△一聚丙烯肺
A.CaC2的电子式为：Ca2+[CC:)2
B.CH=CH的空间填充模型为：
C.H0的VSPR模型为：。义
D.
聚丙烯腈的结构简式为：ECH2-CH-CN]
3.下列事实与相关解释无对应关系的是
选项
事实
相关解释
A
乙酸的酸性弱于甲酸
甲基具有推电子效应
B
苯酚与Br2反应不同于苯与Br2反应
羟基对苯环有影响
Q
O3在CC4中的溶解度高于在水中
O3和CCL4均为非极性分子
D
冠醚能识别不同的碱金属离子
冠醚中有大小不同的空穴
4.2026年5月，华为基于“韬定律”的高端芯片研制理论燃爆全球，即将发布的新一代麒麟手
机芯片将实现晶体管密度和系统性能的大幅跃升。下列对晶体硅的叙述正确的是
A.晶体硅没有固定的熔沸点
B.形成晶体硅的速率越快越好
C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D,晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的
高二化学第1页（共6页)
5.设W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol SiO2晶体中所含的Si一0键数目为2N
B.标准状况下，11.2LCC4所含原子数大于2.5N
C.常温常压下，IL0.02mol/L的CHC0OH溶液中氢离子的数目为0.02Na
D.1mol涤纶(H0E心《-0-CH,CH,0H)完全水解消耗nM个水分子
6.
根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是
实验过程
现象
结论
甲烷与C2在光照下反应后的混合气体接触
A
湿润的石蕊试纸
石蕊试纸变红
生成的氯代甲烷
具有酸性
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸充分反应，冷却后
B
加入少量新制Cu(OHD2并加热
无砖红色沉淀生成
蔗糖未发生水解
向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体
苯酚钠溶液中出现
酸性：
直接通入苯酚钠溶液中
白色浑浊
醋酸>碳酸>苯酚
向饱和NH4)2SO4溶液中加入几滴鸡蛋清溶
先产生白色沉淀，
蛋白质的盐析是
D
液，振荡；再加入蒸馏水，振荡
后沉淀溶解
一个可逆过程
7.有机物之间的转化对新型材料、新型药物等研究有重要意义。关于下列转化过程中的方程式
叙述正确的是
CH,=CH2①，CH,CH,C1②CH,CH2OH③CH,COOH
↓④
CH,COOCHCH3
A.反应①：2CH2=CH2+C2光照2CHCH2C1
B.反应②：CH.CHCI+NaOH壁CHCH-OH+NaCI
C.反应③：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2S04+5CH3C0OH+11H20+4MnS04+2KzS04
D.若用同位素标记，则反应④：CHCH2l8OH+CH3C0OH
浓礅酸H2l80+CHC0OCH2CH
8.有机物Y3XW常应用于各种调味香精中，其结构如下图。已知X、Y、Z、W为原子序数
依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种运动状态，Y的基态原子价层电子有2个未成
对电子，Z与W同主族，Z原子的价层电子排布为snp2。下列有关叙述错误的是
A.原子半径：W>Y>Z>X
B.最简单氢化物的键角：Y>Z
C.由X、Y、Z形成的酸一定是二元弱酸
D.该有机物中Y原子的杂化方式有sp、sp3
9.利用葡萄糖微生物电池（结构如左下图）电解含锰酸性废水可得到MO2,电解装置结构如
右下图所示。下列说法正确的是
C0,
碳
阳】
阴离
B
(极
含Mn
H,O
CcHn2Os
美z
质子交换膜
NaOH溶液NaCl溶液
酸性废水
A.反应过程中，左池电极A与右池电极X相连
B.在微生物作用下，葡萄糖在负极发生氧化反应
C.微生物电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极
D.Y极电极反应式为：Mn2++2e+2H,0=Mn0,+4H
高二化学第2页（共6页)

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