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2026 年 7 月高一化学期末考试试题
一、单选题（每题 3 分，共 48 分）
1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中正确的是
A．“9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势
B．“中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜。其中用到的碳化硅是一
种传统无机非金属材料
C．古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料 GaAs可用 SiO2代替
2．下列化学用语描述，正确的是
A．乙炔的空间填充模型 B．乙烷的结构简式：
C． 的结构示意图： D． 元素的三种核素： 、 、
3．下列说法错误的是
A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性
C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些
物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态
D．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
4．下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是
A．分子式为 的烷烃，其一氯取代物共有 4种
B．分子式为 和 的烃一定属于同系物
C．氯乙烯( )是一种烃
D． 所有原子都处在同一平面上
5．以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是
A．利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维
试卷第 1页，共 3页
B．裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．沼气、煤层气、天然气的主要成分相同
D．煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化
6．通常采用 射线衍射的方法测定晶体结构并依据所得 射线衍射图，经过处理确定分子
的空间结构，下列相关叙述中正确的是
A．观察晶体的 射线衍射图可直接获得晶体的结构信息
B．将晶体的 射线衍射图进行计算处理可获得晶体结构的相关信息 晶胞形状及大小、
分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等
C．从晶体结构的相关信息可直接推测出晶体的化学组成 如原子个数比或化学式
D．晶体结构的相关信息可直接判断原子之间的化学键如键长和键角等
7．有 7种物质：①乙烷②环己烷( )③聚 1，3-丁二烯④2-丁烯⑤环己烯( )⑥
二氧化硫⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的物质有多少种
A．2 B．3 C．4 D．5
8．科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到 等工业原料，其中阳离子交
换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是
A．推测物质 X是硫酸
B．每消耗 1mol ，可将 4mol 转化为
C．电池工作时， 由右室通过阳离子交换膜移向左室
D．左室电极反应式为
9．元素 X的某价态离子 Xn+中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层，它与 N3 形成晶体
的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
试卷第 1页，共 3页
A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为 3∶1
B．该晶体中 Xn＋离子中 n=1
C．该晶体中每个 N3 被 6个等距离的 Xn＋离子包围
D．X元素的原子序数是 19
10．某烃中碳、氢元素的质量比为 ，相同条件下，该烃对氮气的相对密度为 3，该烃既
能使溴水褪色，又能与氢气发生加成反应；其与氢气加成的产物的一氯代物有 3种。该烃的
结构简式可能是
A． B．
C． D．
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
将镁棒、铝棒与氢氧化钠溶液及若干导线组
A 镁棒上有气泡 铝棒为原电池负极
装成原电池
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加
B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
入少量新制的 并煮沸
C 向 溶液中通入 、 混合气体 生成白色沉淀 沉淀是 、
D 将 溶于稀 ，滴加 溶液变红 已变质
A．A B．B C．C D．D
12．氧化锌透明度高，常温下有优异的发光性能，在半导体领域中有着广泛的应用，一种氧
化锌的立方晶胞结构如图所示(用 表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是
试卷第 1页，共 3页
A．晶胞的质量为 B．基态氧原子核外电子有 5种空间运动状态
C．锌原子间的最短距离为 D．Zn、O均是 p区元素
13．福建漳州等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等
多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简
式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是
A．分子式为
B．可发生加成、取代、氧化反应
C．该物质与氢气发生加成反应，最多消耗 2 mol氢气
D．与 1，3-丁二烯( )互为同系物
14．7.68 g铜与 一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成 (已换算为标准状况下的体
积)NO和 的混合气体。下列说法错误的是
A．被还原的硝酸的物质的量为
B．硝酸的物质的量浓度为
C．混合气体中 NO的物质的量分数为 10%
D．将混合气体通入水槽内倒置容器，充入标准状况下 3.36 L氧气时液体充满容器
15．硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，它们的基本结构单元是硅氧四面体
图 。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链 图 。天然硅酸盐组成复杂，硅、
氧原子通过共用氧原子形成多种不同的硅酸根阴离子，一种硅酸根阴离子的结构如图 所示。
试卷第 1页，共 3页
下列说法错误的是
A．图 中 原子的杂化轨道类型是
B．二氧化硅晶体中硅原子周围距离最近的 原子个数是
C．图 所示结构具有手性
D．图 硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为 1:3
16．由软锰矿(主要成分 ，及少量 、 )制备 的工艺流程如下：
已知： 在空气中“焙烧”时转化为 、 、 的混合物。
下列说法不正确的是
A．“浸取”时发生的反应中，
B．“除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“沉锰”时反应的离子方程式为
D．“酸浸”时每反应 转移电子的物质的量为
二、填空题（共 12 分）
17．（本题 12分）完成下列问题
(1)下列各组物质：
① 和 ； ② 和 ； ③ 和
； ④ 和 ； ⑤ 和
；⑥ 和 ；⑦ 和 。
试卷第 1页，共 3页
互为同系物的是____________(填写物质的编号，下同)互为同分异构体的是______________
，是同一物质的是______________。
(2)相对分子质量为 70，且最简式(元素的最简整数比)为 的有机物的同分异构体数目有
________种(考虑顺反异构)，有机物M( )的一氯取代物有________
种。
(3)一种有机物 Y的键线式如图 所示，Y的分子式为_________。
(4)用系统命名法命名 ，其名称为：______________。
(5)分子式为 的某烃中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
_____________。
三、解答题（共 40 分）
18．（本题 14分）化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题：
(1)下列叙述中属于放热过程的是__________(填字母)。
A．稀释浓硫酸 B．KOH溶液和稀硝酸混合
C．硝酸铵固体溶于水 D．向碳酸氢钠固体中加入稀盐酸
(2)某化学反应包括 、 两步反应，整个反应过程中的能量变化如图
所示。
①物质稳定性：__________
__________ __________ __________[填“A(g)”“B(g)”或“C(g)”]。
试卷第 1页，共 3页
②1 mol A(g)转化为 需要__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ能量(用
图中能量的字母表示)。
(3) 还原 电化学法制备甲醇( )的工作原理如图所示。通入 CO的一
端是电池的__________极(填“正”或“负”)，该电极发生的电极反应式为
___________________________________________________________。
(4)一定条件下铁可以和 发生反应： 。向某恒温密闭
容器中加入足量铁粉(不计体积)并充入一定量的 气体，反应过程中 气体和 气体
的浓度与时间的关系如图所示。
① 时，正、逆反应速率的大小关系为 __________ (填“>”“<”或“=”)； 内，
的平均反应速率为__________ 。
②下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________(填字母)。
A．降低温度 B．保持压强不变，充入
C．减少铁粉的质量 D．保持容积不变，充入一定量
③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。
A．
B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化
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C．单位时间内生成 的同时也生成
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
19．（本题 12分）三氯化氮(NCl )可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量
NCl3并探究其与水反应的产物。
【资料】i．NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为 71℃，95℃以上
易爆炸；
ii．制备 NCl3原理为 ；
iii．NH4Cl会部分溶解在 NCl3中，NH4Cl的分解温度为 300℃左右。
I． 制备实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置 E中玻璃仪器的名称为_______________。
(2)用装置 A制取氯气，试剂 X能选用的是__________(填标号)。
a． b． c． d．
(3)根据(2)中所选药品，写出装置 A中发生反应的离子方程式_________________________。
(4)①装置 D中的三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到
_________________________。
②欲从 a口导出 气体，并冷凝得到少量 ，需控制水浴的温度范围为
_______________。
Ⅱ． 与水反应产物的探究
取收集到的 滴入一定量 左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液 A，
进行如下实验：
(查相关资料可知： 中 N显-3价，且与水反应产生的气体为 )
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【实验 1】
【实验 2】
(5)根据实验 1的现象判断：溶液 A具有酸性和____________性。
(6)实验 2中“红色不褪去”的原因为________________________。
(7)综上所述， 与水反应的化学方程式为____________________________________。
20．（本题 14分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液
态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢
合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。 的价电子层的电子排布式为
__________________。 可发生水解反应，机理如下：
含 s、p、d轨道的杂化类型有： 、 、 ，中间体 中 采取的
杂化类型为______________ 填标号 。
(2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇( ，7.6℃)之间，其原因是__________。
(3)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该
方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物 是通过该方法筛选出的潜在热电材料
之一，其晶胞结构如图 ，沿 x、y、z轴方向的投影均为图 2。
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①X的化学式为__________。
②设 的最简式的式量为 ，晶体密度为 ，则 中相邻 之间的最短距离为
__________ 列出计算式， 为阿伏加德罗常数的值 。
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A D B C C D D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A D B D D D
17．(1) ④⑦ ②③ ①⑤⑥
(2) 12 4
(3)
(4)3,4-二甲基-2-戊烯
(5)
18．(1)AB
(2) 放出
(3) 正
(4) > 0.125 AB CD
19．(1)球形干燥管
(2)a
(3)
(4) 有黄色油状液体生成 71℃~95℃
(5)漂白
(6)光照较长时间，溶液中的次氯酸分解，失去漂白性
(7)
20．(1) ②
(2)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水分子间的氢键比甲醇的多、作用力
强
(3)
答案第 1页，共 2页

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