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【中考真卷】吉林省2026年化学学业水平性考试
1．吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．青少年生长发育需要摄入足量蛋白质。下列物质中能为人体补充较多蛋白质的是（　　）
A．红茶 B．牛奶 C．汽水 D．矿泉水
3．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）
A．柴草 B．煤炭 C．汽油 D．氢气
4．消防安全，人人有责。下列图标表示禁止燃放鞭炮的是（　　）
A． B．
C． D．
5．做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
6．下列跨学科实践活动中，所涉及的化学核心知识正确的是（　　）
选项 跨学科实践活动 化学核心知识
A 组装和使用微型空气质量“检测站” O2属于被监测污染物
B 垃圾的分类与回收利用 塑料瓶属于可回收垃圾
C 水质检测及自制净水器 活性炭能除去水中所有杂质
D 调查我国航天科技领域中新型材料的应用 新型合金材料属于单质
A．A B．B C．C D．D
17世纪到18世纪，化学家们研究了化学变化中的质量关系，证明了化学反应中参与反应的物质与反应产物间质量保持恒定。运用质量守恒定律相关知识回答下面小题。
7．【理解】质量守恒定律能解释化学变化中物质的质量关系，下列属于化学变化的是（　　）
A．水蒸发 B．铁丝燃烧 C．酒精挥发 D．蔗糖溶解
8．【验证】用铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律时，下列说法正确的是（　　）
A．加热时锥形瓶底部不需要垫陶土网
B．实验中观察到铜粉由黑色变为红黑
C．气球的作用是形成密闭体系和缓冲压力 D反应后天平读数一定比反应前读数小
9．【应用】我国研制的世界上最大口径碳化硅单体反射镜，被应用于深空探测、气象观测等领域。碳化硅的制备原理：下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为C
B．该反应前后元素种类改变
C．该反应前后硅原子数目改变
D．参加反应的Si和SiC的质量比为1：1
10．在验证中和反应时，化学社团同学用pH传感器测定氢氧化钠溶液滴入稀盐酸过程中pH的变化，如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应由A点进行至B点时，水的质量不变
B．当反应进行至C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
C．混合后溶液的pH≥7能证明二者发生了反应
D．A点和C点溶液均能使酚酞溶液变为红色
11． 2026年5月，在吉林省和黑龙江省交界处，发现了全球首例冻土风化解离稀土矿床，其中含有磷钇矿。钇元素在元素周期表中的信息如下图所示。回答下列问题。
（1）钇原子的质子数是　 　。
（2）钇元素的符号是　 　。
（3）钇的相对原子质量是　 　。
12．化学活动小组同学从宏观物质、微观模型、符号表示相结合的视角多重表征水。回答下列问题。
（1）【宏观物质】水是由　 　两种元素组成的。
（2）【微观模型】水分子中原子个数比为　 　。
（3）【符号表示】水的化学式为　 　。
13．将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。
现象证据 从分子的角度推理解释
压瘪的乒乓球恢复原状 ⑴内部气体分子间的间隔变　 　。
⑵热水温度越高，内部气体分子的运动速率越　 　。
⑶内部气体分子的种类是否改变：　 　。
14．吉林省汪清县是国内最早实现量化生产“石头纸（主要成分为）”的地区之一。生产时将石灰石研磨成极细的粉末，加入其它材料混合压制成型。回答下列问题。
（1）验证：将石头纸碎片放入试管中，滴加稀盐酸，产生大量气泡，发生反应的化学方程式为　 　。将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（2）推广：传统造纸需要砍伐大量木材，石头纸的生产实现了“以石代木”。简述推广使用石头纸的意义：　 　。
15．我国古代典籍对金属的性质和冶炼有所记载。回答下列问题。
（1）《吕氏春秋》记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明青铜（铜锡合金）的硬度比铜的硬度　 　。
（2）《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，反应原理是，说明Fe的金属活动性比Cu　 　。
16．自热食品自带的发热包主要成分含CaO。回答下列问题。
（1）使用该发热包时，CaO能与水反应生成，发生反应的化学方程式为　 　，反应类型为　 　反应。
（2）自热食品不需要使用电、火等方式加热，其优点是　 　。
17．防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。探究铁钉生锈条件的实验装置图如下。回答下列问题。
（1） A、B、C试管中，铁钉生锈最严重的是试管　 　。
（2）对比A、B、C试管，可知铁钉生锈的过程是铁与空气中的　 　和水等物质共同作用的结果。
（3）除去铁钉表面的铁锈可用稀硫酸，但用量不能过多。因为稀硫酸不仅能与铁锈反应，还能与　 　反应。
（4）根据上述探究结果，写出防止铁制篮球架生锈的方法　 　。
18．下图是实验室制取气体的部分装置。回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用装置A加热制的化学方程式为　 　。
（3）用装置B收集，证明是否集满的操作是　 　。
19． 1914年中国化学工业先驱范旭东留学归国后，利用海水制盐，制出了NaCl含量超过90%的精盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。兴趣小组同学追寻先辈的足迹，以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题进行综合实践活动。
活动一：了解海洋中的资源
查阅资料得知，海洋蕴藏着丰富的水资源以及化学、生物、矿产和能源等其他资源，具有广阔的开发前景。
（1）从物质分类的视角分析，海水属于　 　。
（2）工业上可用淡化后的海水电解制取，依据电解水实验推测电源的　 　极产生的是。
活动二：从海水制取粗盐
目前渤海沿岸的长芦盐场是我国最大的海盐盐场，该盐场采用“日晒法”从海水中制取粗盐。图1表示用“日晒法”获得粗盐的大致过程。
（3）由图2可知，采用“日晒法”的原因是NaCl的溶解度受温度的影响　 　。
（4）“日晒法”获得粗盐过程中，结晶池析出晶体后，若温度不变继续蒸发水分，分析母液中NaCl的质量分数变化情况及其原因　 　。
活动三：从粗盐制取精盐
为了将制得的粗盐进一步提纯，小组同学利用“日晒盐”样品进行以下实验活动。
【分析样品成分】样品中除NaCl外，杂质主要含有泥沙和
（5）【设计提纯流程】
第一步：将样品加入足量的水溶解。
第二步：利用NaCl和泥沙的溶解性不同，将第一步得到的混合物通过　 　操作除去泥沙。
（6）第三步：利用能与碱溶液发生反应，向第二步得到的溶液中加入过量的　 　试剂，使样品中的转化成沉淀和NaCl，分离除去沉淀。
第四步：向第三步得到的溶液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
【操作及成果】按照上述提纯流程进行实验，获得了纯度较高的精盐。
（7）【建构思维模型】实验结束后，小组同学建构出分离混合物的思维模型如下：
思维模型中“[比较各成分 ▲ 不同”横线处应填写的内容是　 　。
（8）活动四：了解NaCl的重要价值
NaCl的应用广泛，写出NaCl在生产或生活中的用途　 　。
20．在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用S在中燃烧的方法获得64g，需要S的质量是多少
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气中氮气约占体积的78%进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、红茶主要含茶多酚、咖啡因等，几乎不含蛋白质，故A不符合题意；
B、牛奶富含蛋白质，故B符合题意；
C、汽水是碳酸饮料，主要成分是水、二氧化碳和糖类等，几乎不含蛋白质，故C不符合题意；
D、矿泉水主要含水和无机盐，几乎不含蛋白质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据奶类、鱼、肉等食物富含蛋白质进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、柴草燃烧产生二氧化碳、烟尘等，对环境造成污染，故A不符合题意；
B、煤炭燃烧产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物以及烟尘等，对环境造成污染，故B不符合题意；
C、汽油燃烧产生二氧化碳、氮氧化合物、一氧化碳等，对环境造成污染，故C不符合题意；
D、氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，是未来最理想的燃料，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据柴草、煤炭、汽油燃烧都会产生空气污染物，氢气燃烧生成水，对环境污染进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为国家节水标志，与禁止燃放鞭炮无关，故A不符合题意；
B、该图标为注意通风，用于提示保持空气流通，与禁止燃放鞭炮无关，故B不符合题意；
C、该图标在鞭炮图案上加一斜杠覆盖，表示禁止燃放鞭炮，故C符合题意；
D、该图标为可回收物标志，与禁止燃放鞭炮无关，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常见化学图标及其含义进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、 瓶盖要倒放在桌面，且试剂瓶使用后应立即盖上瓶塞，以防试剂挥发，故A错误；
B、酒精灯使用后要及时盖好灯帽，以防酒精挥发，故B错误；
C、胶头滴管使用后不能平放在桌面，防止胶头被腐蚀或试剂被污染，故C错误；
D、化学实验完毕，试管洗净并倒置在试管夹上，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据试剂瓶使用后要及时盖好瓶塞进行分析解答；
B、根据酒精灯使用后要及时盖好灯帽进行分析解答；
C、根据胶头滴管使用后不能平放在实验桌上进行分析解答；
D、根据洗净的玻璃仪器要倒置在试管架上进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；微型空气质量“检测站”的组装与使用；水质检测及自制净水器；垃圾的分类与回收利用；调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用
【解析】【解答】A、氧气是空气的主要成成分之一，可以供给呼吸，不属于被监测的污染物，故A错误；
B、废弃金属、旧书报、塑料瓶等都属于可回收垃圾，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，不能除去水中所有杂质，故C错误；
D、新型合金材料由金属和金属（或非金属）熔合而成，属于混合物，不属于单质，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气能供给呼吸，是空气的主要成分之一进行分析解答；
B、根据塑料、废旧金属等都属于可回收垃圾进行分析解答；
D、根据合金材料属于混合物进行分析解答。
【答案】7．B
8．C
9．A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（2）A、根据锥形瓶底面积大，加热时需垫上陶土网，以防受热不均匀而炸裂进行分析解答；
B、根据铜粉是红色，氧化铜为黑色进行分析解答；
C、根据气球可以使体系密闭并起到缓冲气压的作用进行分析解答；
D、根据反应前后质量不变进行分析解答；
（3）A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比进行分析解答。
7．A、水蒸发只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、酒精挥发，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合体育；
D、蔗糖溶解接只是物质的状态反生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
8．A、加热时锥形瓶底部需要地上陶土网，防止锥形瓶底部受热不均匀而炸裂，故A错误；
B、铜粉是红色物质，加热后生成氧化铜，氧化铜为黑色，所以观察到铜粉由红色变为黑色，故B错误；
C、加热铜粉时，锥形瓶内的气体受热膨，压强增大，所以气球可以缓冲气压并形成密闭体系的作用，故C正确；
D、根据质量守恒定律，密闭体系中化学反应前后物质的总质量不变，所以反应后天平读数不变，故D错误；
故答案为：C。
9．A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以X的化学式为C，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故C错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的Si和SiC的质量比为：28：40=7：10，故D错误。
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
11．【答案】（1）39
（2）Y
（3）88.91
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，所以钇原子的质子数为39；
故答案为：39；
（2）元素周期表一个小格右上角的符号表示元素符号，所以钇元素的符号为Y；
故答案为：Y；
（3）元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以钇的相对原子质量为88.91.
故答案为：88.91。
【分析】根据元素周期表一个小格左上角数字、右上角符号、最下方数字的含义进行分析解答。
12．【答案】（1）氢（H）和氧（O）
（2）2∶1（或氢∶氧=2∶1）
（3）H2O
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）从图示可知水由氢和 氧两种元素组成；
故答案为：氢和氧；
（2）从水分子的微观模型图可知，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以水分子中原子个数比为2：1或者1：2；
故答案为：2：1或1：2；
（3）从水分子的微观模型图可知，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以水的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
【分析】（1）根据图示水由氢、氧元素组成进行分析解答；
（2）根据微观模型图可知一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成进行分析解答；
（3）根据化学式表示物质的一个分子，一个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成进行分析解答。
13．【答案】⑴大（或增大）；⑵快（或大）；⑶不变（或没有改变）
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球恢复原状，是因为乒乓球内部的气体分子受热间隔变大；
（2）分子总是不断运动，热水温度越高，内部气体分子的运动速率越快；
（3）乒乓球恢复原状，只是气体分子的间隔受热变大，气体分子的种类和数目都不变；
故答案为：⑴大（或增大）；⑵快（或大）；⑶不变（或没有改变）。
【分析】根据气体分子之间有间隔，温度升高，分子间隔变大，分子总在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，分子种类和数目都不变进行分析解答。
14．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）节约木材资源，保护森林；减少树木砍伐，有利于环境保护。（其他合理答案也可）
【知识点】绿色化学；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）石头碎纸片的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
故答案为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）推广使用石头纸，现实“以石代木”，可以节约木材资源，保护森林；减少数目砍伐，有利于保护环境等。
故答案为： 节约木材资源，保护森林；减少树木砍伐，有利于环境保护。（其他合理答案也可） 。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据推广使用石头纸可以节约木材资源，保护森林，减少树木砍伐，保护环境等进行分析解答。
15．【答案】（1）大（或高）
（2）强（或大）
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）合金的硬度都比组分纯金属的硬度大；
故答案为：大（或高）；
（2）在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强（或大）。
故答案为：强（或大）。
【分析】（1）根据合金的硬度比组分纯金属大进行分析解答；
（2）根据排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答。
16．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应
（2）方便快捷，无需外接电源或明火；便于携带；适用于野外等无电无火环境。（答出一点即可）
【知识点】反应类型的判定；化合反应及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合物反应；
故答案为： CaO+H2O=Ca(OH)2 ；化合反应；
（2）自热食品不需要使用电、火等方式加热，无需外接电源或明火，使用更快捷、方便，便于携带，适用于野外等无电无火环境。
故答案为： 方便快捷，无需外接电源或明火；便于携带；适用于野外等无电无火环境。（答出一点即可）。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写，由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应进行分析解答；
（2）根据自热食品方便携带、无需外接电源或明火，适用于野外环境进行分析解答。
17．【答案】（1）A
（2）氧气（O2）
（3）铁（Fe）
（4）刷漆（或涂油、镀锌等表面防护措施）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1） A、B、C试管中，A试管内的铁钉同时与水和氧气接触，铁钉生锈最严重；
故答案为：A；
（2）A中铁钉同时与氧气和水接触，铁钉生锈；B总铁钉只与水接触，不生成；C中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈的过程是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
故答案为：氧气（O2）；
（3）在金属活动顺序中，铁排在氢的前面，所以除去铁钉表面的铁锈不能用过多的酸长期浸泡，以防铁把铁锈反应完了，铁继续与稀盐酸反应；
故答案为：铁（Fe）；
（4）防锈的原理是隔绝氧气和水，所以防止铁制篮球架生锈的方法有刷油漆或涂油或镀锌等避免的保护层；
故答案为： 刷漆（或涂油、镀锌等表面防护措施）
【分析】
18．【答案】（1）铁架台
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）从图示可知仪器a的名称为试管；
故答案为：试管；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以证明氧气收集满的方法是把 带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满。
故答案为： 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满。
【分析】（1）根据常见化学仪器名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据氧气具有助燃性，把带火星的木条放在集气瓶口验满进行分析解答。
19．【答案】（1）混合物
（2）负
（3）较小（或不很大、变化不大）
（4）母液中NaCl的质量分数不变（或基本不变）。原因：温度不变时NaCl的溶解度不变，析出晶体后溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分数=S100+S×100%100+SS ×100%，S不变，所以质量分数不变。
（5）过滤
（6）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）
（7）性质（或溶解性、物理性质、化学性质等）
（8）食用调味品；配制生理盐水；腌制食品；工业制取氯气和烧碱等。（答出一点即可）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）海水中含有水、氯化钠、氯化钙等各种盐类，属于混合物；
故答案为“混合物；
（2）水通电正极产生氧气，负极产生氢气；
故答案为：负；
（3）由于氯化钠溶解度受温度影响变化不大，采用“日晒法”（蒸发结晶）获得晶体；
故答案为：较小（或不很大，变化不大）；
（4）晶体析出之后的溶液是该晶体的饱和溶液，温度不变继续蒸发水分，则继续析出晶体，仍然为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，由于温度不变，溶解度不变，所以母液中氯化钠的质量分数不变；
故答案为： 母液中NaCl的质量分数不变（或基本不变）。原因：温度不变时NaCl的溶解度不变，析出晶体后溶液仍为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度不变，所以溶质质量分数不变；
（5）氯化钠易溶于水，泥沙不溶，根据两者的溶解性不同，可以通过溶解、过滤的操作除去泥沙‘
故答案为：过滤；
（6）向溶液中加入过量的氢氧化钠试剂，氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，再过滤可除去沉淀；
故答案为： NaOH溶液（或氢氧化钠溶液） ；
（7）比较混合物中各成分的性质不同采用分离转移或反应转化的方法进行分析分离；
故答案为：性质（ （或溶解性、物理性质、化学性质等） ；
（8）氯化钠在生活中可用作调味品、腌制食品；再工业上可用于制取氯气或烧碱等。
故答案为： 食用调味品；配制生理盐水；腌制食品；工业制取氯气和烧碱等。（答出一点即可） 。
【分析】（1）根据由不同种物质混合物而成的属于混合物进行分析解答；
（2）根据电解水负极产生氢气进行分析解答；
（3）根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶提纯进行分析解答；
（4）根据饱和溶液中溶质质量分数=，恒温蒸发溶剂，溶解度不变，溶质质量分数不变进行分析解答；
（5）根据物质分离可溶性和不不可榕性物质采用过滤操作进行分析解答；
（6）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析解答；
（7）根据跟成分性质不同，采用物理或化学方法对混合物进行分离进行分析解答；
（8）根据氯化钠生活中可作调味品、腌制食品，工业上可用于制取氯气和烧碱等进行分析解答。
20．【答案】解：设需要S的质量为x。
硫在氧气中燃烧的化学方程式为：
S+O2SO2
32 64
x 64g
＝
x =32g
答：需要硫的质量为32g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知量，再正确写出硫和氧气在点燃的条件下生二氧化硫的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化硫的质量，未知量是硫的质量，列比例式，求出二氧化硫的质量，最后简明写出答案进行分析解答。
1 / 1【中考真卷】吉林省2026年化学学业水平性考试
1．吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气中氮气约占体积的78%进行分析解答。
2．青少年生长发育需要摄入足量蛋白质。下列物质中能为人体补充较多蛋白质的是（　　）
A．红茶 B．牛奶 C．汽水 D．矿泉水
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、红茶主要含茶多酚、咖啡因等，几乎不含蛋白质，故A不符合题意；
B、牛奶富含蛋白质，故B符合题意；
C、汽水是碳酸饮料，主要成分是水、二氧化碳和糖类等，几乎不含蛋白质，故C不符合题意；
D、矿泉水主要含水和无机盐，几乎不含蛋白质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据奶类、鱼、肉等食物富含蛋白质进行分析解答。
3．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）
A．柴草 B．煤炭 C．汽油 D．氢气
【答案】D
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、柴草燃烧产生二氧化碳、烟尘等，对环境造成污染，故A不符合题意；
B、煤炭燃烧产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物以及烟尘等，对环境造成污染，故B不符合题意；
C、汽油燃烧产生二氧化碳、氮氧化合物、一氧化碳等，对环境造成污染，故C不符合题意；
D、氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，是未来最理想的燃料，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据柴草、煤炭、汽油燃烧都会产生空气污染物，氢气燃烧生成水，对环境污染进行分析解答。
4．消防安全，人人有责。下列图标表示禁止燃放鞭炮的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为国家节水标志，与禁止燃放鞭炮无关，故A不符合题意；
B、该图标为注意通风，用于提示保持空气流通，与禁止燃放鞭炮无关，故B不符合题意；
C、该图标在鞭炮图案上加一斜杠覆盖，表示禁止燃放鞭炮，故C符合题意；
D、该图标为可回收物标志，与禁止燃放鞭炮无关，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常见化学图标及其含义进行分析解答。
5．做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、 瓶盖要倒放在桌面，且试剂瓶使用后应立即盖上瓶塞，以防试剂挥发，故A错误；
B、酒精灯使用后要及时盖好灯帽，以防酒精挥发，故B错误；
C、胶头滴管使用后不能平放在桌面，防止胶头被腐蚀或试剂被污染，故C错误；
D、化学实验完毕，试管洗净并倒置在试管夹上，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据试剂瓶使用后要及时盖好瓶塞进行分析解答；
B、根据酒精灯使用后要及时盖好灯帽进行分析解答；
C、根据胶头滴管使用后不能平放在实验桌上进行分析解答；
D、根据洗净的玻璃仪器要倒置在试管架上进行分析解答。
6．下列跨学科实践活动中，所涉及的化学核心知识正确的是（　　）
选项 跨学科实践活动 化学核心知识
A 组装和使用微型空气质量“检测站” O2属于被监测污染物
B 垃圾的分类与回收利用 塑料瓶属于可回收垃圾
C 水质检测及自制净水器 活性炭能除去水中所有杂质
D 调查我国航天科技领域中新型材料的应用 新型合金材料属于单质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；微型空气质量“检测站”的组装与使用；水质检测及自制净水器；垃圾的分类与回收利用；调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用
【解析】【解答】A、氧气是空气的主要成成分之一，可以供给呼吸，不属于被监测的污染物，故A错误；
B、废弃金属、旧书报、塑料瓶等都属于可回收垃圾，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，不能除去水中所有杂质，故C错误；
D、新型合金材料由金属和金属（或非金属）熔合而成，属于混合物，不属于单质，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气能供给呼吸，是空气的主要成分之一进行分析解答；
B、根据塑料、废旧金属等都属于可回收垃圾进行分析解答；
D、根据合金材料属于混合物进行分析解答。
17世纪到18世纪，化学家们研究了化学变化中的质量关系，证明了化学反应中参与反应的物质与反应产物间质量保持恒定。运用质量守恒定律相关知识回答下面小题。
7．【理解】质量守恒定律能解释化学变化中物质的质量关系，下列属于化学变化的是（　　）
A．水蒸发 B．铁丝燃烧 C．酒精挥发 D．蔗糖溶解
8．【验证】用铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律时，下列说法正确的是（　　）
A．加热时锥形瓶底部不需要垫陶土网
B．实验中观察到铜粉由黑色变为红黑
C．气球的作用是形成密闭体系和缓冲压力 D反应后天平读数一定比反应前读数小
9．【应用】我国研制的世界上最大口径碳化硅单体反射镜，被应用于深空探测、气象观测等领域。碳化硅的制备原理：下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为C
B．该反应前后元素种类改变
C．该反应前后硅原子数目改变
D．参加反应的Si和SiC的质量比为1：1
【答案】7．B
8．C
9．A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（2）A、根据锥形瓶底面积大，加热时需垫上陶土网，以防受热不均匀而炸裂进行分析解答；
B、根据铜粉是红色，氧化铜为黑色进行分析解答；
C、根据气球可以使体系密闭并起到缓冲气压的作用进行分析解答；
D、根据反应前后质量不变进行分析解答；
（3）A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比进行分析解答。
7．A、水蒸发只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、酒精挥发，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合体育；
D、蔗糖溶解接只是物质的状态反生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
8．A、加热时锥形瓶底部需要地上陶土网，防止锥形瓶底部受热不均匀而炸裂，故A错误；
B、铜粉是红色物质，加热后生成氧化铜，氧化铜为黑色，所以观察到铜粉由红色变为黑色，故B错误；
C、加热铜粉时，锥形瓶内的气体受热膨，压强增大，所以气球可以缓冲气压并形成密闭体系的作用，故C正确；
D、根据质量守恒定律，密闭体系中化学反应前后物质的总质量不变，所以反应后天平读数不变，故D错误；
故答案为：C。
9．A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以X的化学式为C，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故C错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的Si和SiC的质量比为：28：40=7：10，故D错误。
故答案为：A。
10．在验证中和反应时，化学社团同学用pH传感器测定氢氧化钠溶液滴入稀盐酸过程中pH的变化，如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应由A点进行至B点时，水的质量不变
B．当反应进行至C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
C．混合后溶液的pH≥7能证明二者发生了反应
D．A点和C点溶液均能使酚酞溶液变为红色
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
11． 2026年5月，在吉林省和黑龙江省交界处，发现了全球首例冻土风化解离稀土矿床，其中含有磷钇矿。钇元素在元素周期表中的信息如下图所示。回答下列问题。
（1）钇原子的质子数是　 　。
（2）钇元素的符号是　 　。
（3）钇的相对原子质量是　 　。
【答案】（1）39
（2）Y
（3）88.91
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，所以钇原子的质子数为39；
故答案为：39；
（2）元素周期表一个小格右上角的符号表示元素符号，所以钇元素的符号为Y；
故答案为：Y；
（3）元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以钇的相对原子质量为88.91.
故答案为：88.91。
【分析】根据元素周期表一个小格左上角数字、右上角符号、最下方数字的含义进行分析解答。
12．化学活动小组同学从宏观物质、微观模型、符号表示相结合的视角多重表征水。回答下列问题。
（1）【宏观物质】水是由　 　两种元素组成的。
（2）【微观模型】水分子中原子个数比为　 　。
（3）【符号表示】水的化学式为　 　。
【答案】（1）氢（H）和氧（O）
（2）2∶1（或氢∶氧=2∶1）
（3）H2O
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）从图示可知水由氢和 氧两种元素组成；
故答案为：氢和氧；
（2）从水分子的微观模型图可知，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以水分子中原子个数比为2：1或者1：2；
故答案为：2：1或1：2；
（3）从水分子的微观模型图可知，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以水的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
【分析】（1）根据图示水由氢、氧元素组成进行分析解答；
（2）根据微观模型图可知一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成进行分析解答；
（3）根据化学式表示物质的一个分子，一个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成进行分析解答。
13．将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。
现象证据 从分子的角度推理解释
压瘪的乒乓球恢复原状 ⑴内部气体分子间的间隔变　 　。
⑵热水温度越高，内部气体分子的运动速率越　 　。
⑶内部气体分子的种类是否改变：　 　。
【答案】⑴大（或增大）；⑵快（或大）；⑶不变（或没有改变）
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球恢复原状，是因为乒乓球内部的气体分子受热间隔变大；
（2）分子总是不断运动，热水温度越高，内部气体分子的运动速率越快；
（3）乒乓球恢复原状，只是气体分子的间隔受热变大，气体分子的种类和数目都不变；
故答案为：⑴大（或增大）；⑵快（或大）；⑶不变（或没有改变）。
【分析】根据气体分子之间有间隔，温度升高，分子间隔变大，分子总在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，分子种类和数目都不变进行分析解答。
14．吉林省汪清县是国内最早实现量化生产“石头纸（主要成分为）”的地区之一。生产时将石灰石研磨成极细的粉末，加入其它材料混合压制成型。回答下列问题。
（1）验证：将石头纸碎片放入试管中，滴加稀盐酸，产生大量气泡，发生反应的化学方程式为　 　。将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（2）推广：传统造纸需要砍伐大量木材，石头纸的生产实现了“以石代木”。简述推广使用石头纸的意义：　 　。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）节约木材资源，保护森林；减少树木砍伐，有利于环境保护。（其他合理答案也可）
【知识点】绿色化学；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）石头碎纸片的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
故答案为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）推广使用石头纸，现实“以石代木”，可以节约木材资源，保护森林；减少数目砍伐，有利于保护环境等。
故答案为： 节约木材资源，保护森林；减少树木砍伐，有利于环境保护。（其他合理答案也可） 。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据推广使用石头纸可以节约木材资源，保护森林，减少树木砍伐，保护环境等进行分析解答。
15．我国古代典籍对金属的性质和冶炼有所记载。回答下列问题。
（1）《吕氏春秋》记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明青铜（铜锡合金）的硬度比铜的硬度　 　。
（2）《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，反应原理是，说明Fe的金属活动性比Cu　 　。
【答案】（1）大（或高）
（2）强（或大）
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）合金的硬度都比组分纯金属的硬度大；
故答案为：大（或高）；
（2）在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强（或大）。
故答案为：强（或大）。
【分析】（1）根据合金的硬度比组分纯金属大进行分析解答；
（2）根据排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答。
16．自热食品自带的发热包主要成分含CaO。回答下列问题。
（1）使用该发热包时，CaO能与水反应生成，发生反应的化学方程式为　 　，反应类型为　 　反应。
（2）自热食品不需要使用电、火等方式加热，其优点是　 　。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应
（2）方便快捷，无需外接电源或明火；便于携带；适用于野外等无电无火环境。（答出一点即可）
【知识点】反应类型的判定；化合反应及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合物反应；
故答案为： CaO+H2O=Ca(OH)2 ；化合反应；
（2）自热食品不需要使用电、火等方式加热，无需外接电源或明火，使用更快捷、方便，便于携带，适用于野外等无电无火环境。
故答案为： 方便快捷，无需外接电源或明火；便于携带；适用于野外等无电无火环境。（答出一点即可）。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写，由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应进行分析解答；
（2）根据自热食品方便携带、无需外接电源或明火，适用于野外环境进行分析解答。
17．防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。探究铁钉生锈条件的实验装置图如下。回答下列问题。
（1） A、B、C试管中，铁钉生锈最严重的是试管　 　。
（2）对比A、B、C试管，可知铁钉生锈的过程是铁与空气中的　 　和水等物质共同作用的结果。
（3）除去铁钉表面的铁锈可用稀硫酸，但用量不能过多。因为稀硫酸不仅能与铁锈反应，还能与　 　反应。
（4）根据上述探究结果，写出防止铁制篮球架生锈的方法　 　。
【答案】（1）A
（2）氧气（O2）
（3）铁（Fe）
（4）刷漆（或涂油、镀锌等表面防护措施）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1） A、B、C试管中，A试管内的铁钉同时与水和氧气接触，铁钉生锈最严重；
故答案为：A；
（2）A中铁钉同时与氧气和水接触，铁钉生锈；B总铁钉只与水接触，不生成；C中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈的过程是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
故答案为：氧气（O2）；
（3）在金属活动顺序中，铁排在氢的前面，所以除去铁钉表面的铁锈不能用过多的酸长期浸泡，以防铁把铁锈反应完了，铁继续与稀盐酸反应；
故答案为：铁（Fe）；
（4）防锈的原理是隔绝氧气和水，所以防止铁制篮球架生锈的方法有刷油漆或涂油或镀锌等避免的保护层；
故答案为： 刷漆（或涂油、镀锌等表面防护措施）
【分析】
18．下图是实验室制取气体的部分装置。回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用装置A加热制的化学方程式为　 　。
（3）用装置B收集，证明是否集满的操作是　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）从图示可知仪器a的名称为试管；
故答案为：试管；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以证明氧气收集满的方法是把 带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满。
故答案为： 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满。
【分析】（1）根据常见化学仪器名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据氧气具有助燃性，把带火星的木条放在集气瓶口验满进行分析解答。
19． 1914年中国化学工业先驱范旭东留学归国后，利用海水制盐，制出了NaCl含量超过90%的精盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。兴趣小组同学追寻先辈的足迹，以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题进行综合实践活动。
活动一：了解海洋中的资源
查阅资料得知，海洋蕴藏着丰富的水资源以及化学、生物、矿产和能源等其他资源，具有广阔的开发前景。
（1）从物质分类的视角分析，海水属于　 　。
（2）工业上可用淡化后的海水电解制取，依据电解水实验推测电源的　 　极产生的是。
活动二：从海水制取粗盐
目前渤海沿岸的长芦盐场是我国最大的海盐盐场，该盐场采用“日晒法”从海水中制取粗盐。图1表示用“日晒法”获得粗盐的大致过程。
（3）由图2可知，采用“日晒法”的原因是NaCl的溶解度受温度的影响　 　。
（4）“日晒法”获得粗盐过程中，结晶池析出晶体后，若温度不变继续蒸发水分，分析母液中NaCl的质量分数变化情况及其原因　 　。
活动三：从粗盐制取精盐
为了将制得的粗盐进一步提纯，小组同学利用“日晒盐”样品进行以下实验活动。
【分析样品成分】样品中除NaCl外，杂质主要含有泥沙和
（5）【设计提纯流程】
第一步：将样品加入足量的水溶解。
第二步：利用NaCl和泥沙的溶解性不同，将第一步得到的混合物通过　 　操作除去泥沙。
（6）第三步：利用能与碱溶液发生反应，向第二步得到的溶液中加入过量的　 　试剂，使样品中的转化成沉淀和NaCl，分离除去沉淀。
第四步：向第三步得到的溶液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
【操作及成果】按照上述提纯流程进行实验，获得了纯度较高的精盐。
（7）【建构思维模型】实验结束后，小组同学建构出分离混合物的思维模型如下：
思维模型中“[比较各成分 ▲ 不同”横线处应填写的内容是　 　。
（8）活动四：了解NaCl的重要价值
NaCl的应用广泛，写出NaCl在生产或生活中的用途　 　。
【答案】（1）混合物
（2）负
（3）较小（或不很大、变化不大）
（4）母液中NaCl的质量分数不变（或基本不变）。原因：温度不变时NaCl的溶解度不变，析出晶体后溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分数=S100+S×100%100+SS ×100%，S不变，所以质量分数不变。
（5）过滤
（6）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）
（7）性质（或溶解性、物理性质、化学性质等）
（8）食用调味品；配制生理盐水；腌制食品；工业制取氯气和烧碱等。（答出一点即可）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）海水中含有水、氯化钠、氯化钙等各种盐类，属于混合物；
故答案为“混合物；
（2）水通电正极产生氧气，负极产生氢气；
故答案为：负；
（3）由于氯化钠溶解度受温度影响变化不大，采用“日晒法”（蒸发结晶）获得晶体；
故答案为：较小（或不很大，变化不大）；
（4）晶体析出之后的溶液是该晶体的饱和溶液，温度不变继续蒸发水分，则继续析出晶体，仍然为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，由于温度不变，溶解度不变，所以母液中氯化钠的质量分数不变；
故答案为： 母液中NaCl的质量分数不变（或基本不变）。原因：温度不变时NaCl的溶解度不变，析出晶体后溶液仍为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度不变，所以溶质质量分数不变；
（5）氯化钠易溶于水，泥沙不溶，根据两者的溶解性不同，可以通过溶解、过滤的操作除去泥沙‘
故答案为：过滤；
（6）向溶液中加入过量的氢氧化钠试剂，氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，再过滤可除去沉淀；
故答案为： NaOH溶液（或氢氧化钠溶液） ；
（7）比较混合物中各成分的性质不同采用分离转移或反应转化的方法进行分析分离；
故答案为：性质（ （或溶解性、物理性质、化学性质等） ；
（8）氯化钠在生活中可用作调味品、腌制食品；再工业上可用于制取氯气或烧碱等。
故答案为： 食用调味品；配制生理盐水；腌制食品；工业制取氯气和烧碱等。（答出一点即可） 。
【分析】（1）根据由不同种物质混合物而成的属于混合物进行分析解答；
（2）根据电解水负极产生氢气进行分析解答；
（3）根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶提纯进行分析解答；
（4）根据饱和溶液中溶质质量分数=，恒温蒸发溶剂，溶解度不变，溶质质量分数不变进行分析解答；
（5）根据物质分离可溶性和不不可榕性物质采用过滤操作进行分析解答；
（6）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析解答；
（7）根据跟成分性质不同，采用物理或化学方法对混合物进行分离进行分析解答；
（8）根据氯化钠生活中可作调味品、腌制食品，工业上可用于制取氯气和烧碱等进行分析解答。
20．在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用S在中燃烧的方法获得64g，需要S的质量是多少
【答案】解：设需要S的质量为x。
硫在氧气中燃烧的化学方程式为：
S+O2SO2
32 64
x 64g
＝
x =32g
答：需要硫的质量为32g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知量，再正确写出硫和氧气在点燃的条件下生二氧化硫的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化硫的质量，未知量是硫的质量，列比例式，求出二氧化硫的质量，最后简明写出答案进行分析解答。
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