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【中考真卷】河北省2026年化学初中学业水平性考试
1．蛋白质是维持人体生命活动的基础物质。下列食物中富含蛋白质的是（　　）
A．米饭 B．黄瓜 C．鱼肉 D．苹果
2． 2026年5月，我国运动员在世界乒.乓球团体锦标赛中包揽男子团体、女子团体冠军。制作乒乓球用的塑料属于（　　）
A．金属材料 B．合成材料
C．天然材料 D．无机非金属材料
3．在塞罕坝人的不懈努力下，昔日的沙地变林海，空气更清新，水更洁净。下列说法错误的是（　　）
A．空气属于纯净物 B．绿色植物可吸收二氧化碳
C．植树种草有利于涵养水源 D．水是一种宝贵的自然资源
4．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（　　）
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．稀释
5．下列关于物质用途的叙述错误的是（　　）
A．用氦气填充气球 B．用过氧化氢溶液制氧气
C．用石墨切割玻璃 D．用氢氧化钠生产炉具清洁剂
6．我国科研团队通过构建AI平台，为合成氨高效铁基催化剂的研发按下“加速键”。如图为元素周期表中铁元素的信息。下列说法正确的是（　　）
A．铁原子的质子数为26 B．铁的相对原子质量为55.84g
C．在化学反应后催化剂质量减小 D．氨气（NH3）由氮气和氢气组成
7．钢板、镁棒和打火石是野外生存取火“三件套”，用其引燃麻绳的过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．麻绳属于可燃物
B．钢板的硬度小于镁棒
C．镁屑被点燃说明温度达到其着火点
D．用火完毕后，可用沙土将火盖灭
8．下列除去铁粉中混有的少量木炭粉的方法中，正确的是（　　）
A．用磁铁吸引 B．加水后过滤
C．在氧气中点燃 D．加入稀盐酸
9．某校开展的劳动课上，师生把糯米浆混入生石灰、河沙和黄土中制作古法“三合土”。下列说法正确的是（　　）
A．糯米浆中的淀粉属于单质
B．煅烧石灰石可得到生石灰
C．生石灰与糯米浆中的水反应吸收热量
D．制作时生成的熟石灰与氧气反应变成碳酸钙
10．在时，向盛有100g水的烧杯中加入20gNaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，时再加入19gNaCl，全程保持并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 60 90 100
溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8
A．M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液
B．N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大
C．M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q
D．若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至（忽略水的蒸发）
11．氢能为翼，绿动未来。河北省建成了国内第一个风电制氢示范项目。
（1）利用风力发电电解水可制得氢气。与燃煤发电相比，风力发电的优点是　 　（写一条即可）。
（2）氢气可以通过多种方式储存。固态储氢：固态与氢气反应的化学方程式为该反应属于　 　（填“化合”或“分解”）反应。气态压缩储氢：将氢气压缩到储氢罐的过程中，氢气的化学性质　 　（填“改变”或“不变”）。
（3）当实验室需少量氢气时，常用锌和稀硫酸反应来制取，其化学方程式为　 　。
12．从古至今，我国劳动人民积累了丰富的农业生产知识。
（1）《齐民要术》中有用粮食酿醋的记载，所酿之醋“香美淳酽”。醋中具有香味的物质从液态变为气态，分子间隔　 　。
（2）《天工开物》中有种植芝麻的记载，“以地灰微湿，拌匀麻子而撒种之”。“地灰”含有，属于　 　（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。芝麻中含有钙、铁、氮等元素，其中　 　元素的适量摄入有利于预防骨质疏松。
（3）如今，“智慧农业”推动了农业高质量发展。土壤的酸碱度影响植物的生长，可用　 　来检测土壤浸出液的酸碱度，实现对土地的精准管理。
13．我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图为该反应的示意图。
请回答下列问题：
（1）甲分子中碳、氢原子个数比为　 　。
（2）若该反应生成32g丙和2g丁，则消耗16g甲和　 　g乙。
（3） 可作该反应的催化剂，其中O的化合价为-2，则In的化合价为　 　。
（4）丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其　 　。
（5）按下图所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是　 　.
14．制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按图所示进行实验：①先向溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。
请回答下列问题：
（1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的　 　性。
（2）打磨金属丝的目的是　 　。
（3）甲的名称是　 　。
（4）乙的金属活动性比银的　 　（填“强”或“弱”）。
（5）步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为　 　（写一个即可）。
15．某校师生参观垃圾焚烧发电厂，该厂处理生活垃圾的部分流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）垃圾发酵产生甲烷，属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）焚烧炉中某可燃物与反应生成、和HCl，下列关于该可燃物组成的推测中，正确的一项是　 　（填序号）。
①只含碳、氢、氯三种元素
②一定含碳、氢、氯、氧四种元素
③一定含碳、氢、氯元素，可能含氧元素
（3）石灰乳吸收烟气中HCl的化学方程式为　 　。
（4）活性炭净化烟气，利用了活性炭的　 　性。
（5）上述流程中能体现资源再利用理念的做法是　 　（写一条即可）。
16．根据图8、图9所示实验回答问题。
（1）图8所示为实验室制取氧气的发生装置。高锰酸钾受热生成锰酸钾、　 　和氧气；加热时需先用酒精灯预热试管，目的是　 　
（2）图9所示为探究铁生锈的实验。一段时间后，观察铁丝绒，A中没有锈蚀，B中严重锈蚀，C中轻微锈蚀。①对比A、B说明铁生锈的条件之一是　 　；②对比B、C说明影响铁生锈快慢的因素是　 　；③若通过对比B、D说明铁生锈需要与氧气直接接触，可设计方案：向D中放入湿润的铁丝绒，再向其中　 　。
17．小明将一款沐浴盐气泡球X投入水中，观察到有气泡持续产生，于是和小组同学进行了如下活动。
活动I：探究X投入水中产生的气体是什么
（1）【作出猜想】由说明书得知，X中含碳酸氢钠、柠檬酸、氯化钠和淀粉4种固体；根据所学知识，碳酸氢钠能与　 　（填“酸”或“碱”）反应生成CO2。据此推测产生的气体可能是CO2。
（2）【实验1】利用图10所示装置制取并检验该气体。
根据CO2的性质，收集该气体时，a口应连接　 　（填“b”或“c”）口。
（3）向收集的气体中滴加澄清石灰水，观察到　 　，肯定该气体为CO2。
活动Ⅱ：探究碳酸氢钠和柠檬酸合适的配比
【查阅资料】当碳酸氢钠、柠檬酸的质量之和不变时，二者的配比会影响沐浴效果。
（4）【实验2】根据资料，按二者不同配比进行实验，记录如下：
序号 碳酸氢钠和柠檬酸的配比 加入水的质量/g 沐浴效果指标
碳酸氢钠的质量/g 柠檬酸的质量/g 得到CO2的质量/g 溶液的酸碱性
① 29 8 100 5.2 弱碱性
② 25 12 100 7.8 弱碱性
③ 21 m 100 10.2 接近中性
④ 17 20 100 8.5 弱酸性
表中m=　 　。
（5） X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，请结合【实验2】和图11，从沐浴效果的两个指标分析其原因：　 　
活动Ⅲ：自制沐浴盐气泡球并评价
【实践应用】小组同学将4种固体粉末按合适的配比混合均匀，分为两等份。一份直接使用；另一份压实，制成沐浴盐气泡球使用。
（6）【交流评价】沐浴时，与直接使用混合粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优点是　 　
（7）反思拓展：写出一条保存自制的沐浴盐气泡球的建议：　 　
18．化学小组对某实验后的废渣（铜和氧化铜的混合物）进行回收处理。向盛有28.2g废渣的烧杯中加入足量稀硫酸，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到16.2g固体，所得溶液质量为240g。请回答：
（1）废渣中氧化铜的质量为　 　g。
（2）所得溶液中硫酸铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭富含糖类，故A不符合题意；
B、黄瓜富含维生素，故B不符合题意；
C、鱼肉富含蛋白质，故C符合题意；
D、苹果富含维生素，故D不符合题意。
故答案为：C，
【分析】根据米、面等含糖类，新鲜蔬菜、水果等含维生素，鱼、肉、奶等富含蛋白质进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】塑料的使用与发展；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，故A不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故B符合题意；
C、天然材料包括棉、麻、蚕丝等，故C不符合题意；
D、无机非金属材料包括玻璃、陶瓷等，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各种常见材料的分类进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】空气的组成；水的性质和应用；二氧化碳的用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等气体混合而成，属于混合物，故A错误；
B、绿色植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，并释放出氧气，故B正确；
C、植物根系能滞留土壤中的水分，减少水土流失，所以植树种草有利于涵养水源，故C正确；
D、水是生命活动、工农业生产的必需物质，所以水是一种宝贵的自然资源，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据由多种物质混合而成的属于混合物进行分析解答；
B、根据植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气进行分析解答；
C、根据植物根系可以滞留土壤中的水分进行分析解答；
D、根据水是生命之源，工农业生产离不开水进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，不需要用到稀释的步骤，故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤韦溶解、过滤、蒸发进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氦气的密度比空气小，且氦气化学性质稳定，用于填充气球更安全，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下能较快分解生成水和氧气，所以可以用过氧化氢溶液制取氧气，故B正确；
C、石墨质软，不能用于切割玻璃，一般用金刚石切割玻璃，故C错误；
D、氢氧化钠呈碱性，可以与油污反应，可用氢氧化钠生产炉具清洁剂，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氦气米地比空气小，且化学性质稳定进行分析解答；
B、根据过氧化氢分解生成水和氧气进行分析解答；
C、根据石墨质软进行分析解答；
D、根据氢氧化钠可以与油污反应进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成
【解析】【解答】A、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铁原子的原子序数为26，所以铁原子的质子数为26，故A正确；
B、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1.”，常省略不写，所以铁的相对原子质量为55.84，而不是55.84g，故B错误；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，故C错误；
D、氨气由氮元素和氢元素组成，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子中，原子序数=质子数进行分析解答；
B、根据相对原子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
C、根据催化剂在反应前后质量 不变进行分析解答；
D、根据物质由元素组成进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、麻绳是植物纤维制成的，具有可燃性，属于可燃物，故A正确；
B、用钢板剐蹭镁棒，可以刮下镁屑，说明钢板的硬度大于镁棒，故B错误；
C、燃料燃烧的条件之一是温度要达到着火点，镁屑能被点燃，说明温度达到镁屑的着火点，故C正确；
D、用火完毕后，为防止安全隐患，用沙土将火盖灭，利用隔绝氧气的灭火原理，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据麻绳具有可燃性进行分析解答；
B、根据钢板能刮下镁屑，说明硬度比镁大进行分析解答；
C、根据燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点进行分析解答；
D、根据隔绝空气的灭火原理进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；物质除杂或净化的探究；碳的化学性质
【解析】【解答】A、铁粉具有磁性，用磁铁可以把铁粉吸引，实现铁粉和木炭粉的分离，故A正确；
B、铁粉和木炭粉都不溶于水也不与水反应，加水后两者都以固体形式存在，无法通过过滤把两者分离，故B错误；
C、木炭粉可以在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，铁粉可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁，两种物质都被反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；
D、加入稀盐酸，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，木炭粉不能与稀盐酸反应。主要物质被除掉了，而杂质没有被除去，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据磁铁可以吸烟铁粉进行分析解答；
B、根据铁粉和木炭粉都不溶于水进行分析解答；
C、根据木炭和铁粉都能在氧气中燃烧，不符合除杂原则进行分析解答；
D、根据铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合除杂原则进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；单质和化合物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、由一种元素组成的纯净物叫单质，淀粉是碳、氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙的俗名叫生石灰，故B正确；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，而不是吸热，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙不能与氧气反应，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据单质只含一种元素，淀粉含碳、氢、氧三种元素进行分析解答；
B、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙的俗称叫生石灰进行分析解答；
C、根据氧化钙和水反应放热进行分析解答；
D、根据氢氧化钙不和氧气反应，和二氧化碳反应生成碳酸钙进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多只能溶解36gNaCl，开始时向100g水中加入20gNaCl并充分溶解，20g<36g，所得的溶液是不饱和溶液，所以M点对应的溶液为NaCl的不饱和溶液，故A错误；
B、N→P过程中，温度始终保持在，温度不变，NaCl的溶解度也不变，故B错误；
C、 M点对应溶液的溶质质量分数=；时再加入19gNaCl ，则100g水中一共加入20g+19g=39g，时NaCl的溶解度是36g，N点以及N点之后的溶液为氯化钠的饱和溶液，故Q点对应溶液l的溶质质量分数=，所以M、Q点对应溶液中NaCl
的质量分数：MD、烧杯中水的质量为100g，共加入NaCl的质量为：20g+19g=39g，由表格数据可知时，氯化钠的溶解度为39g，所以要使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据 温至时氯化钠的溶解度，以及100g水中加入的氯化钠的质量进行分析解答；
B、根据全程保持不变，所以溶解度也不变进行分析解答；
C、根据溶质质量分数=，饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答；
D、根据时，氯化钠的溶解度为39g进行分析解答。
11．【答案】（1）无污染（可再生、节约能源等合理即可）；
（2）化合；；不变；
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【知识点】分子的定义与分子的特性；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）与燃煤发电相比，风力发电的优点是无污染、可再生、节约能源等；
故答案为：无污染（可再生、节约能源等合理即可）；
（2）由反应方程式可知，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；蒋氢气压缩到储氢罐的过程中 ，只是氢分子间的间隔变小，氢分子的种类没有改变，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于分子种类不变，所以氢气的化学性质不变；
故答案为：化合；不变；
（3）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【分析】（1）根据风力发电的无污染、可再生，节能等进行分析解答；
（2）根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应；分子种类不变，物质的化学性质也不变进行分析解答；
（3）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式的书写进行分析解答。
12．【答案】（1）变大；
（2）钾肥；；钙；
（3）pH试纸。
【知识点】常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）分子之间有间隔，气态分子间隔>液态分子间隔，物质由液态变成气态，分子种类不变，只是分子的间隔变大；
故答案为：变大；
（2）只含N、P、K中的K元素，属于钾肥；钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，所以钙元素的适量摄入有利于预防骨质疏松；
故答案为：钾肥；钙；
（3） 土壤的酸碱度影响植物的生长，可用pH试纸检测土壤浸出液的酸碱度。
故答案为：pH试纸。
【分析】（1）根据物质由液态变气态，分子间隔变大进行分析解答；
（2）根据只含钾元素的化学肥料叫做钾肥；钙元素是人体骨骼的重要成分进行分析解答；
（3）根据溶液酸碱度的测定方法是用pH试纸进行分析解答。
13．【答案】（1）1：4；
（2）18；
（3）+3；
（4）纯度；
（5）烧杯内壁出现水雾或水珠。
【知识点】有关元素化合价的计算；常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）从图示可知甲的一个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，所以甲分子中碳、氢原子个数比为：1：4；
故答案为：1：4；
（2）从微观示意图可知，甲为CH4，乙为H2O，丙为CH3OH，丁为H2，该反应的化学方程式为：
，各物质的质量比为：
16 ： 18 ： 32 ： 2
若生成32g丙和2g丁，说明恰好按化学方程式中各物质的质量比生成，则消耗16g甲和18g乙；
故答案为：18；
（3）中氧元素的化合价为-2价，设In元素的化合价为χ，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则2χ+（-2）×3=0，解得χ=+3，所以In的化合价为+3；
故答案为：+3；
（4）丁为氢气，氢气具有可燃性，可燃性气体和空气混合，遇到明火时可能会发生爆炸，所以为确保安全，点燃前要检验氢气的纯度；
故答案为：纯度；
（5）丁是氢气，氢气燃烧生成水，点燃氢气，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到的现象是烧杯内壁出现水雾或水珠。
故答案为：烧杯内壁出现水雾或水珠。
【分析】（1）根据一个甲分子由1个碳原子和4个氢原子构成进行分析解答；
（2）根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比进行分析解答；
（3）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（4）根据可燃性气体点燃之前需要验纯进行分析解答；
（5）根据氢气燃烧的产物是水进行分析解答。
14．【答案】（1）延展性
（2）除去金属表面的氧化膜
（3）铜
（4）强
（5）Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。（合理即可）
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属块能被拉制成金属丝，是利用了金属在外力作用下能延展成细丝的性质，即金属具有延展性；
故答案为：延展性；
（2）很多金属在空气中存放时，表面与空气中的氧气反应生成金属氧化膜， 所以打磨金属丝的目的是除去金属表面的氧化膜；
故答案为：除去金属表面的氧化膜；
（3）从题目可知向硝酸银溶液中加入甲物质充分反应后，溶液变成蓝色，说明反应后的溶液中含有铜离子，所以加入的金属甲为铜；
故答案为：铜；
（4） ①先向溶液中放入甲（铜盐），生成硝酸铜，再加入金属乙，生成了“铜树”，说明乙可以把铜从硝酸铜溶液中置换出来，所以乙的金属活动性比铜强，而铜的金属活动性比银强，所以乙的金属活动性比银强；
故答案为：强；
（5） 乙的金属活动性比铜强，乙可以是铁、锌、镁等，假设乙为铁，则步骤② 中， 乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。
故答案为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu（合理即可）。
【分析】（1）根据金属具有延展性进行分析解答；
（2）根据打磨金属是为了除去表面的氧化膜进行分析解答；
（3）根据含铜离子的溶液显蓝色，则加入的金属甲为铜进行分析解答；
（4）根据金属活动顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
（5）根据铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答。
15．【答案】（1）化学
（2）③
（3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（4）吸附
（5）炉渣作建筑材料或燃料气中的甲烷用于发电等
【知识点】碱的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）垃圾发酵产生甲烷的过程，有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：化学；
（2） 某可燃物与反应生成、和HCl， 生成物含有碳、氢、氧、氯四种元素，反应物有氧气参加，氧气含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则可燃物一定含有碳、氢、氯三种元素，可能含有氧元素，故③符合题意， ① 、 ② 不符合题意；
故答案为：③；
（3）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和HCl反应生成氯化钙和水，其反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（4）活性炭净化烟气，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和气味等；
故答案为：吸附；
（5） 上述流程中能体现资源再利用理念的做法是 ：炉渣作建筑材料或燃料气中的甲烷用于发电等。
故答案为：炉渣作建筑材料或燃料气中的甲烷用于发电等。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（3）根据氢氧化钙和HCl反应生成氯化钙和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据活性炭具有吸附性进行分析解答；
（5）根据流程图可知炉渣作建筑材料或燃料气中的甲烷用于发电等都属于资源再利用进行分析解答。
16．【答案】（1）二氧化锰；使试管受热均匀，防止试管炸裂
（2）需要水（或H2O）；氧气的浓度（或氧气的含量）；注入蒸馏水至完全没过铁丝
【知识点】氧气的实验室制法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热时先用酒精灯预热试管，防止试管受热不均匀而炸裂；
故答案为：二氧化锰；使试管受热均匀，防止试管炸裂；
（2） ① A中铁丝只与氧气接触，不生锈；B中铁丝同时与氧气和水接触，生锈，对比A、B说明铁生锈的条件之一是需要水（或H2O）；
②C中铁丝与空气接触，B中铁丝与氧气接触，B中锈蚀更严重，说明氧气浓度越大，铁生锈越快；
③ B中铁丝同时与氧气和水接触，铁丝生锈，若D中注入蒸馏水，将铁丝完全浸没在蒸馏水中，使铁丝只与水接触，不与氧气接触，D中铁丝不生锈，对比B和D可以证明铁生锈需要和氧气直接接触。
故答案为：①需要水（或H2O）； ②氧气的浓度（或氧气的含量）；③ 注入蒸馏水至完全没过铁丝。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；预热的目的是使试管受热均匀，防止炸裂进行分析解答；
（2）①根据铁生锈的条件之一需要有水进行分析解答；
②根据氧气的浓度越大，铁丝锈蚀速率越快进行分析解答；
③根据铁丝与水和氧气接触生锈，铁丝完全浸入蒸馏水中不生锈，证明铁丝生锈需要有氧气进行分析解答。
17．【答案】（1）酸
（2）b
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）16
（5）X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比 ，既能够产生较多的二氧化碳，又能使溶液显弱碱性
（6）反应速率适中，持续产生气泡时间长
（7）干燥、密封保存
【知识点】常用气体的收集方法；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1） 根据所学知识，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳；
故答案为：酸；
（2）二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，所以a口应连接b口；
故答案为：b；
（3）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向收集的气体中滴加澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，肯定该气体为CO2；
故答案为：澄清石灰水变浑浊；
（4）从表格数据可知碳酸氢钠和柠檬酸的质量总和为37g，实验 ③ 碳酸氢钠为21g，所以柠檬酸的质量m=37g-21g=16g；
故答案为：16；
（5） 在含有二氧化碳气泡的水中沐浴，能放松身体，沐浴时，弱碱性溶液可以清洁皮肤，从表格数据可知X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比 ，既能够产生较多的二氧化碳，又能使溶液显弱碱性；
故答案为：X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比 ，既能够产生较多的二氧化碳，又能使溶液显弱碱性；
（6） 沐浴时，与直接使用混合粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优点是反应速率适中，持续产生气泡时间长；
故答案为：反应速率适中，持续产生气泡时间长；
（7）自制的沐浴盐气泡球遇水能够发生反应，因此要干燥、密封保存。
故答案为：干燥、密封保存。
【分析】（1）根据碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳进行分析解答；
（2）根据二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集进行分析解答；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（4）根据碳酸氢钠和柠檬酸的质量总和为37g进行计算解答；
（5）根据沐浴小贴士信息和实验②配比既能产生较多二氧化碳，又能使溶液呈弱碱性进行分析解答；
（6）根据压实的沐浴盐气泡球反应速率适中，持续产生气体进行分析解答；
（7）根据自制沐浴盐气泡球遇水能发生反应进行分析解答。
18．【答案】（1）12
（2）（2）解：设生成硫酸铜的质量为χ
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
12g χ
所得溶液中硫酸铜的质量分数=
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，废渣加入稀硫酸充分反应后剩余的固体是铜的质量，则氧化铜的质量=28.2g-16.2g=12g；
故答案为：12；
（2）解：设生成硫酸铜的质量为χ
CuO+H2SO4=CUSO4+H2O
80 160
12g χ
所得溶液中硫酸铜的质量分数=
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为10%。
【分析】（1）根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，剩余固体为铜的质量，氧化铜的质量=废渣质量-铜的质量进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铜的质量，未知量是硫酸铜的质量，列比例式，求出李璐酸痛的质量，再代入公式：溶质质量分数=求出所得溶液中硫酸铜的质量分数，最后简明写出答案进行计算解答。
1 / 1【中考真卷】河北省2026年化学初中学业水平性考试
1．蛋白质是维持人体生命活动的基础物质。下列食物中富含蛋白质的是（　　）
A．米饭 B．黄瓜 C．鱼肉 D．苹果
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭富含糖类，故A不符合题意；
B、黄瓜富含维生素，故B不符合题意；
C、鱼肉富含蛋白质，故C符合题意；
D、苹果富含维生素，故D不符合题意。
故答案为：C，
【分析】根据米、面等含糖类，新鲜蔬菜、水果等含维生素，鱼、肉、奶等富含蛋白质进行分析解答。
2． 2026年5月，我国运动员在世界乒.乓球团体锦标赛中包揽男子团体、女子团体冠军。制作乒乓球用的塑料属于（　　）
A．金属材料 B．合成材料
C．天然材料 D．无机非金属材料
【答案】B
【知识点】塑料的使用与发展；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，故A不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故B符合题意；
C、天然材料包括棉、麻、蚕丝等，故C不符合题意；
D、无机非金属材料包括玻璃、陶瓷等，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各种常见材料的分类进行分析解答。
3．在塞罕坝人的不懈努力下，昔日的沙地变林海，空气更清新，水更洁净。下列说法错误的是（　　）
A．空气属于纯净物 B．绿色植物可吸收二氧化碳
C．植树种草有利于涵养水源 D．水是一种宝贵的自然资源
【答案】A
【知识点】空气的组成；水的性质和应用；二氧化碳的用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等气体混合而成，属于混合物，故A错误；
B、绿色植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，并释放出氧气，故B正确；
C、植物根系能滞留土壤中的水分，减少水土流失，所以植树种草有利于涵养水源，故C正确；
D、水是生命活动、工农业生产的必需物质，所以水是一种宝贵的自然资源，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据由多种物质混合而成的属于混合物进行分析解答；
B、根据植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气进行分析解答；
C、根据植物根系可以滞留土壤中的水分进行分析解答；
D、根据水是生命之源，工农业生产离不开水进行分析解答。
4．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（　　）
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．稀释
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，不需要用到稀释的步骤，故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤韦溶解、过滤、蒸发进行分析解答。
5．下列关于物质用途的叙述错误的是（　　）
A．用氦气填充气球 B．用过氧化氢溶液制氧气
C．用石墨切割玻璃 D．用氢氧化钠生产炉具清洁剂
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氦气的密度比空气小，且氦气化学性质稳定，用于填充气球更安全，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下能较快分解生成水和氧气，所以可以用过氧化氢溶液制取氧气，故B正确；
C、石墨质软，不能用于切割玻璃，一般用金刚石切割玻璃，故C错误；
D、氢氧化钠呈碱性，可以与油污反应，可用氢氧化钠生产炉具清洁剂，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氦气米地比空气小，且化学性质稳定进行分析解答；
B、根据过氧化氢分解生成水和氧气进行分析解答；
C、根据石墨质软进行分析解答；
D、根据氢氧化钠可以与油污反应进行分析解答。
6．我国科研团队通过构建AI平台，为合成氨高效铁基催化剂的研发按下“加速键”。如图为元素周期表中铁元素的信息。下列说法正确的是（　　）
A．铁原子的质子数为26 B．铁的相对原子质量为55.84g
C．在化学反应后催化剂质量减小 D．氨气（NH3）由氮气和氢气组成
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成
【解析】【解答】A、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铁原子的原子序数为26，所以铁原子的质子数为26，故A正确；
B、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1.”，常省略不写，所以铁的相对原子质量为55.84，而不是55.84g，故B错误；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，故C错误；
D、氨气由氮元素和氢元素组成，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子中，原子序数=质子数进行分析解答；
B、根据相对原子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
C、根据催化剂在反应前后质量 不变进行分析解答；
D、根据物质由元素组成进行分析解答。
7．钢板、镁棒和打火石是野外生存取火“三件套”，用其引燃麻绳的过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．麻绳属于可燃物
B．钢板的硬度小于镁棒
C．镁屑被点燃说明温度达到其着火点
D．用火完毕后，可用沙土将火盖灭
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、麻绳是植物纤维制成的，具有可燃性，属于可燃物，故A正确；
B、用钢板剐蹭镁棒，可以刮下镁屑，说明钢板的硬度大于镁棒，故B错误；
C、燃料燃烧的条件之一是温度要达到着火点，镁屑能被点燃，说明温度达到镁屑的着火点，故C正确；
D、用火完毕后，为防止安全隐患，用沙土将火盖灭，利用隔绝氧气的灭火原理，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据麻绳具有可燃性进行分析解答；
B、根据钢板能刮下镁屑，说明硬度比镁大进行分析解答；
C、根据燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点进行分析解答；
D、根据隔绝空气的灭火原理进行分析解答。
8．下列除去铁粉中混有的少量木炭粉的方法中，正确的是（　　）
A．用磁铁吸引 B．加水后过滤
C．在氧气中点燃 D．加入稀盐酸
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；物质除杂或净化的探究；碳的化学性质
【解析】【解答】A、铁粉具有磁性，用磁铁可以把铁粉吸引，实现铁粉和木炭粉的分离，故A正确；
B、铁粉和木炭粉都不溶于水也不与水反应，加水后两者都以固体形式存在，无法通过过滤把两者分离，故B错误；
C、木炭粉可以在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，铁粉可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁，两种物质都被反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；
D、加入稀盐酸，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，木炭粉不能与稀盐酸反应。主要物质被除掉了，而杂质没有被除去，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据磁铁可以吸烟铁粉进行分析解答；
B、根据铁粉和木炭粉都不溶于水进行分析解答；
C、根据木炭和铁粉都能在氧气中燃烧，不符合除杂原则进行分析解答；
D、根据铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合除杂原则进行分析解答。
9．某校开展的劳动课上，师生把糯米浆混入生石灰、河沙和黄土中制作古法“三合土”。下列说法正确的是（　　）
A．糯米浆中的淀粉属于单质
B．煅烧石灰石可得到生石灰
C．生石灰与糯米浆中的水反应吸收热量
D．制作时生成的熟石灰与氧气反应变成碳酸钙
【答案】B
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；单质和化合物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、由一种元素组成的纯净物叫单质，淀粉是碳、氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙的俗名叫生石灰，故B正确；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，而不是吸热，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙不能与氧气反应，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据单质只含一种元素，淀粉含碳、氢、氧三种元素进行分析解答；
B、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙的俗称叫生石灰进行分析解答；
C、根据氧化钙和水反应放热进行分析解答；
D、根据氢氧化钙不和氧气反应，和二氧化碳反应生成碳酸钙进行分析解答。
10．在时，向盛有100g水的烧杯中加入20gNaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，时再加入19gNaCl，全程保持并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 60 90 100
溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8
A．M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液
B．N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大
C．M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q
D．若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至（忽略水的蒸发）
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多只能溶解36gNaCl，开始时向100g水中加入20gNaCl并充分溶解，20g<36g，所得的溶液是不饱和溶液，所以M点对应的溶液为NaCl的不饱和溶液，故A错误；
B、N→P过程中，温度始终保持在，温度不变，NaCl的溶解度也不变，故B错误；
C、 M点对应溶液的溶质质量分数=；时再加入19gNaCl ，则100g水中一共加入20g+19g=39g，时NaCl的溶解度是36g，N点以及N点之后的溶液为氯化钠的饱和溶液，故Q点对应溶液l的溶质质量分数=，所以M、Q点对应溶液中NaCl
的质量分数：MD、烧杯中水的质量为100g，共加入NaCl的质量为：20g+19g=39g，由表格数据可知时，氯化钠的溶解度为39g，所以要使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据 温至时氯化钠的溶解度，以及100g水中加入的氯化钠的质量进行分析解答；
B、根据全程保持不变，所以溶解度也不变进行分析解答；
C、根据溶质质量分数=，饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答；
D、根据时，氯化钠的溶解度为39g进行分析解答。
11．氢能为翼，绿动未来。河北省建成了国内第一个风电制氢示范项目。
（1）利用风力发电电解水可制得氢气。与燃煤发电相比，风力发电的优点是　 　（写一条即可）。
（2）氢气可以通过多种方式储存。固态储氢：固态与氢气反应的化学方程式为该反应属于　 　（填“化合”或“分解”）反应。气态压缩储氢：将氢气压缩到储氢罐的过程中，氢气的化学性质　 　（填“改变”或“不变”）。
（3）当实验室需少量氢气时，常用锌和稀硫酸反应来制取，其化学方程式为　 　。
【答案】（1）无污染（可再生、节约能源等合理即可）；
（2）化合；；不变；
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【知识点】分子的定义与分子的特性；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）与燃煤发电相比，风力发电的优点是无污染、可再生、节约能源等；
故答案为：无污染（可再生、节约能源等合理即可）；
（2）由反应方程式可知，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；蒋氢气压缩到储氢罐的过程中 ，只是氢分子间的间隔变小，氢分子的种类没有改变，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于分子种类不变，所以氢气的化学性质不变；
故答案为：化合；不变；
（3）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【分析】（1）根据风力发电的无污染、可再生，节能等进行分析解答；
（2）根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应；分子种类不变，物质的化学性质也不变进行分析解答；
（3）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式的书写进行分析解答。
12．从古至今，我国劳动人民积累了丰富的农业生产知识。
（1）《齐民要术》中有用粮食酿醋的记载，所酿之醋“香美淳酽”。醋中具有香味的物质从液态变为气态，分子间隔　 　。
（2）《天工开物》中有种植芝麻的记载，“以地灰微湿，拌匀麻子而撒种之”。“地灰”含有，属于　 　（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。芝麻中含有钙、铁、氮等元素，其中　 　元素的适量摄入有利于预防骨质疏松。
（3）如今，“智慧农业”推动了农业高质量发展。土壤的酸碱度影响植物的生长，可用　 　来检测土壤浸出液的酸碱度，实现对土地的精准管理。
【答案】（1）变大；
（2）钾肥；；钙；
（3）pH试纸。
【知识点】常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）分子之间有间隔，气态分子间隔>液态分子间隔，物质由液态变成气态，分子种类不变，只是分子的间隔变大；
故答案为：变大；
（2）只含N、P、K中的K元素，属于钾肥；钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，所以钙元素的适量摄入有利于预防骨质疏松；
故答案为：钾肥；钙；
（3） 土壤的酸碱度影响植物的生长，可用pH试纸检测土壤浸出液的酸碱度。
故答案为：pH试纸。
【分析】（1）根据物质由液态变气态，分子间隔变大进行分析解答；
（2）根据只含钾元素的化学肥料叫做钾肥；钙元素是人体骨骼的重要成分进行分析解答；
（3）根据溶液酸碱度的测定方法是用pH试纸进行分析解答。
13．我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图为该反应的示意图。
请回答下列问题：
（1）甲分子中碳、氢原子个数比为　 　。
（2）若该反应生成32g丙和2g丁，则消耗16g甲和　 　g乙。
（3） 可作该反应的催化剂，其中O的化合价为-2，则In的化合价为　 　。
（4）丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其　 　。
（5）按下图所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是　 　.
【答案】（1）1：4；
（2）18；
（3）+3；
（4）纯度；
（5）烧杯内壁出现水雾或水珠。
【知识点】有关元素化合价的计算；常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）从图示可知甲的一个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，所以甲分子中碳、氢原子个数比为：1：4；
故答案为：1：4；
（2）从微观示意图可知，甲为CH4，乙为H2O，丙为CH3OH，丁为H2，该反应的化学方程式为：
，各物质的质量比为：
16 ： 18 ： 32 ： 2
若生成32g丙和2g丁，说明恰好按化学方程式中各物质的质量比生成，则消耗16g甲和18g乙；
故答案为：18；
（3）中氧元素的化合价为-2价，设In元素的化合价为χ，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则2χ+（-2）×3=0，解得χ=+3，所以In的化合价为+3；
故答案为：+3；
（4）丁为氢气，氢气具有可燃性，可燃性气体和空气混合，遇到明火时可能会发生爆炸，所以为确保安全，点燃前要检验氢气的纯度；
故答案为：纯度；
（5）丁是氢气，氢气燃烧生成水，点燃氢气，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到的现象是烧杯内壁出现水雾或水珠。
故答案为：烧杯内壁出现水雾或水珠。
【分析】（1）根据一个甲分子由1个碳原子和4个氢原子构成进行分析解答；
（2）根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比进行分析解答；
（3）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（4）根据可燃性气体点燃之前需要验纯进行分析解答；
（5）根据氢气燃烧的产物是水进行分析解答。
14．制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按图所示进行实验：①先向溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。
请回答下列问题：
（1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的　 　性。
（2）打磨金属丝的目的是　 　。
（3）甲的名称是　 　。
（4）乙的金属活动性比银的　 　（填“强”或“弱”）。
（5）步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为　 　（写一个即可）。
【答案】（1）延展性
（2）除去金属表面的氧化膜
（3）铜
（4）强
（5）Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。（合理即可）
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属块能被拉制成金属丝，是利用了金属在外力作用下能延展成细丝的性质，即金属具有延展性；
故答案为：延展性；
（2）很多金属在空气中存放时，表面与空气中的氧气反应生成金属氧化膜， 所以打磨金属丝的目的是除去金属表面的氧化膜；
故答案为：除去金属表面的氧化膜；
（3）从题目可知向硝酸银溶液中加入甲物质充分反应后，溶液变成蓝色，说明反应后的溶液中含有铜离子，所以加入的金属甲为铜；
故答案为：铜；
（4） ①先向溶液中放入甲（铜盐），生成硝酸铜，再加入金属乙，生成了“铜树”，说明乙可以把铜从硝酸铜溶液中置换出来，所以乙的金属活动性比铜强，而铜的金属活动性比银强，所以乙的金属活动性比银强；
故答案为：强；
（5） 乙的金属活动性比铜强，乙可以是铁、锌、镁等，假设乙为铁，则步骤② 中， 乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。
故答案为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu（合理即可）。
【分析】（1）根据金属具有延展性进行分析解答；
（2）根据打磨金属是为了除去表面的氧化膜进行分析解答；
（3）根据含铜离子的溶液显蓝色，则加入的金属甲为铜进行分析解答；
（4）根据金属活动顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
（5）根据铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答。
15．某校师生参观垃圾焚烧发电厂，该厂处理生活垃圾的部分流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）垃圾发酵产生甲烷，属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）焚烧炉中某可燃物与反应生成、和HCl，下列关于该可燃物组成的推测中，正确的一项是　 　（填序号）。
①只含碳、氢、氯三种元素
②一定含碳、氢、氯、氧四种元素
③一定含碳、氢、氯元素，可能含氧元素
（3）石灰乳吸收烟气中HCl的化学方程式为　 　。
（4）活性炭净化烟气，利用了活性炭的　 　性。
（5）上述流程中能体现资源再利用理念的做法是　 　（写一条即可）。
【答案】（1）化学
（2）③
（3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（4）吸附
（5）炉渣作建筑材料或燃料气中的甲烷用于发电等
【知识点】碱的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）垃圾发酵产生甲烷的过程，有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：化学；
（2） 某可燃物与反应生成、和HCl， 生成物含有碳、氢、氧、氯四种元素，反应物有氧气参加，氧气含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则可燃物一定含有碳、氢、氯三种元素，可能含有氧元素，故③符合题意， ① 、 ② 不符合题意；
故答案为：③；
（3）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和HCl反应生成氯化钙和水，其反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（4）活性炭净化烟气，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和气味等；
故答案为：吸附；
（5） 上述流程中能体现资源再利用理念的做法是 ：炉渣作建筑材料或燃料气中的甲烷用于发电等。
故答案为：炉渣作建筑材料或燃料气中的甲烷用于发电等。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（3）根据氢氧化钙和HCl反应生成氯化钙和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据活性炭具有吸附性进行分析解答；
（5）根据流程图可知炉渣作建筑材料或燃料气中的甲烷用于发电等都属于资源再利用进行分析解答。
16．根据图8、图9所示实验回答问题。
（1）图8所示为实验室制取氧气的发生装置。高锰酸钾受热生成锰酸钾、　 　和氧气；加热时需先用酒精灯预热试管，目的是　 　
（2）图9所示为探究铁生锈的实验。一段时间后，观察铁丝绒，A中没有锈蚀，B中严重锈蚀，C中轻微锈蚀。①对比A、B说明铁生锈的条件之一是　 　；②对比B、C说明影响铁生锈快慢的因素是　 　；③若通过对比B、D说明铁生锈需要与氧气直接接触，可设计方案：向D中放入湿润的铁丝绒，再向其中　 　。
【答案】（1）二氧化锰；使试管受热均匀，防止试管炸裂
（2）需要水（或H2O）；氧气的浓度（或氧气的含量）；注入蒸馏水至完全没过铁丝
【知识点】氧气的实验室制法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热时先用酒精灯预热试管，防止试管受热不均匀而炸裂；
故答案为：二氧化锰；使试管受热均匀，防止试管炸裂；
（2） ① A中铁丝只与氧气接触，不生锈；B中铁丝同时与氧气和水接触，生锈，对比A、B说明铁生锈的条件之一是需要水（或H2O）；
②C中铁丝与空气接触，B中铁丝与氧气接触，B中锈蚀更严重，说明氧气浓度越大，铁生锈越快；
③ B中铁丝同时与氧气和水接触，铁丝生锈，若D中注入蒸馏水，将铁丝完全浸没在蒸馏水中，使铁丝只与水接触，不与氧气接触，D中铁丝不生锈，对比B和D可以证明铁生锈需要和氧气直接接触。
故答案为：①需要水（或H2O）； ②氧气的浓度（或氧气的含量）；③ 注入蒸馏水至完全没过铁丝。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；预热的目的是使试管受热均匀，防止炸裂进行分析解答；
（2）①根据铁生锈的条件之一需要有水进行分析解答；
②根据氧气的浓度越大，铁丝锈蚀速率越快进行分析解答；
③根据铁丝与水和氧气接触生锈，铁丝完全浸入蒸馏水中不生锈，证明铁丝生锈需要有氧气进行分析解答。
17．小明将一款沐浴盐气泡球X投入水中，观察到有气泡持续产生，于是和小组同学进行了如下活动。
活动I：探究X投入水中产生的气体是什么
（1）【作出猜想】由说明书得知，X中含碳酸氢钠、柠檬酸、氯化钠和淀粉4种固体；根据所学知识，碳酸氢钠能与　 　（填“酸”或“碱”）反应生成CO2。据此推测产生的气体可能是CO2。
（2）【实验1】利用图10所示装置制取并检验该气体。
根据CO2的性质，收集该气体时，a口应连接　 　（填“b”或“c”）口。
（3）向收集的气体中滴加澄清石灰水，观察到　 　，肯定该气体为CO2。
活动Ⅱ：探究碳酸氢钠和柠檬酸合适的配比
【查阅资料】当碳酸氢钠、柠檬酸的质量之和不变时，二者的配比会影响沐浴效果。
（4）【实验2】根据资料，按二者不同配比进行实验，记录如下：
序号 碳酸氢钠和柠檬酸的配比 加入水的质量/g 沐浴效果指标
碳酸氢钠的质量/g 柠檬酸的质量/g 得到CO2的质量/g 溶液的酸碱性
① 29 8 100 5.2 弱碱性
② 25 12 100 7.8 弱碱性
③ 21 m 100 10.2 接近中性
④ 17 20 100 8.5 弱酸性
表中m=　 　。
（5） X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，请结合【实验2】和图11，从沐浴效果的两个指标分析其原因：　 　
活动Ⅲ：自制沐浴盐气泡球并评价
【实践应用】小组同学将4种固体粉末按合适的配比混合均匀，分为两等份。一份直接使用；另一份压实，制成沐浴盐气泡球使用。
（6）【交流评价】沐浴时，与直接使用混合粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优点是　 　
（7）反思拓展：写出一条保存自制的沐浴盐气泡球的建议：　 　
【答案】（1）酸
（2）b
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）16
（5）X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比 ，既能够产生较多的二氧化碳，又能使溶液显弱碱性
（6）反应速率适中，持续产生气泡时间长
（7）干燥、密封保存
【知识点】常用气体的收集方法；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1） 根据所学知识，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳；
故答案为：酸；
（2）二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，所以a口应连接b口；
故答案为：b；
（3）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向收集的气体中滴加澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，肯定该气体为CO2；
故答案为：澄清石灰水变浑浊；
（4）从表格数据可知碳酸氢钠和柠檬酸的质量总和为37g，实验 ③ 碳酸氢钠为21g，所以柠檬酸的质量m=37g-21g=16g；
故答案为：16；
（5） 在含有二氧化碳气泡的水中沐浴，能放松身体，沐浴时，弱碱性溶液可以清洁皮肤，从表格数据可知X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比 ，既能够产生较多的二氧化碳，又能使溶液显弱碱性；
故答案为：X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比 ，既能够产生较多的二氧化碳，又能使溶液显弱碱性；
（6） 沐浴时，与直接使用混合粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优点是反应速率适中，持续产生气泡时间长；
故答案为：反应速率适中，持续产生气泡时间长；
（7）自制的沐浴盐气泡球遇水能够发生反应，因此要干燥、密封保存。
故答案为：干燥、密封保存。
【分析】（1）根据碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳进行分析解答；
（2）根据二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集进行分析解答；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（4）根据碳酸氢钠和柠檬酸的质量总和为37g进行计算解答；
（5）根据沐浴小贴士信息和实验②配比既能产生较多二氧化碳，又能使溶液呈弱碱性进行分析解答；
（6）根据压实的沐浴盐气泡球反应速率适中，持续产生气体进行分析解答；
（7）根据自制沐浴盐气泡球遇水能发生反应进行分析解答。
18．化学小组对某实验后的废渣（铜和氧化铜的混合物）进行回收处理。向盛有28.2g废渣的烧杯中加入足量稀硫酸，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到16.2g固体，所得溶液质量为240g。请回答：
（1）废渣中氧化铜的质量为　 　g。
（2）所得溶液中硫酸铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
【答案】（1）12
（2）（2）解：设生成硫酸铜的质量为χ
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
12g χ
所得溶液中硫酸铜的质量分数=
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，废渣加入稀硫酸充分反应后剩余的固体是铜的质量，则氧化铜的质量=28.2g-16.2g=12g；
故答案为：12；
（2）解：设生成硫酸铜的质量为χ
CuO+H2SO4=CUSO4+H2O
80 160
12g χ
所得溶液中硫酸铜的质量分数=
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为10%。
【分析】（1）根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，剩余固体为铜的质量，氧化铜的质量=废渣质量-铜的质量进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铜的质量，未知量是硫酸铜的质量，列比例式，求出李璐酸痛的质量，再代入公式：溶质质量分数=求出所得溶液中硫酸铜的质量分数，最后简明写出答案进行计算解答。
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