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【中考真卷】新疆2026年化学初中学业水平性考试
1． 5月20日是“中国学生营养日”。下列食材中富含蛋白质的是（　　）
A．鸡蛋 B．米饭 C．青菜 D．玉米
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鸡蛋中富含蛋白质，是优质蛋白质的重要食物来源，选项A符合题意；
B、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，不含大量蛋白质，选项B不符合题意；
C、青菜中富含维生素、膳食纤维，蛋白质含量很低，选项C不符合题意；
D、玉米的主要成分是淀粉，属于糖类，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见食物中的营养素（蛋类富含蛋白质）解答；
B、根据谷类食物富含糖类（淀粉）解答；
C、根据蔬菜富含维生素解答；
D、根据谷类食物富含糖类（淀粉）解答。
2．下列化学用语表示氮气的是（　　）
A．2N2 B．N C．N2 D．2N
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2N2表示2个氮分子，不能表示氮气这种物质，选项A不符合题意；
B、N可以表示氮元素，也可以表示1个氮原子，不能表示氮气，选项B不符合题意；
C、N2是氮气的化学式，可以表示氮气这种物质，也可以表示1个氮分子，选项C符合题意；
D、2N表示2个氮原子，不能表示氮气，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式前加数字表示分子个数解答；
B、根据元素符号的意义（表示元素、1个原子）解答；
C、根据化学式的意义（表示一种物质）解答；
D、根据元素符号前加数字表示原子个数解答。
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．向试管中加锌粒 B．过滤河水
C．倾倒氯化钠溶液 D．取用稀盐酸
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、向试管中加入块状固体锌粒时，应先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使锌粒缓缓滑到试管底部；直接竖直投入会打破试管底部，操作错误；
B、过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，同时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，图示缺少玻璃棒引流，操作错误；
C、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上防止污染试剂，标签朝向手心防止液体流下腐蚀标签，瓶口紧挨试管口、试管稍倾斜缓慢倾倒，图示操作符合规范，操作正确；
D、用胶头滴管取用稀盐酸时，胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶帽，图示操作错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据块状固体药品的取用操作（一横二放三慢竖）解答；
B、根据过滤操作“一贴二低三靠”的规范解答；
C、根据倾倒液体的操作规范解答；
D、根据胶头滴管的使用注意事项解答。
4．碳化硅（SiC）是人形机器人关节的重要材料。碳化硅中碳元素与硅元素的本质区别是（　　）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。碳元素和硅元素属于不同元素，本质区别是质子数不同。
A、质子数不同，符合元素本质区别的定义，选项A符合题意；
B、中子数不同是同种元素不同核素的区别，不是元素的本质区别，选项B不符合题意；
C、电子数在原子得失电子后会发生变化，不是元素的本质区别，选项C不符合题意；
D、相对原子质量是质子数与中子数之和，不是元素的本质区别，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的定义（质子数决定元素种类）解答；
B、根据中子数与元素种类的关系解答；
C、根据电子数的变化特点解答；
D、根据相对原子质量的定义解答。
5．某跨学科实践活动小组设计并制作的净水器如右图所示。下列说法不合理的是（　　）
A．小卵石和石英砂起过滤作用
B．净化后的水是纯净物
C．蓬松棉主要起支撑和辅助过滤作用
D．活性炭主要起吸附作用
【答案】B
【知识点】水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、小卵石和石英砂可以层层过滤，除去水中的不溶性固体杂质，起到过滤作用，说法合理；
B、净化后的水中仍然含有可溶性矿物质、微生物等杂质，属于混合物，不是纯净物，说法不合理；
C、蓬松棉可以托住上层的活性炭，防止活性炭颗粒随水流下，同时起到辅助过滤细小颗粒的作用，说法合理；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，主要起吸附作用，说法合理。
故答案为：B。
【分析】A、根据简易净水器中过滤层的作用解答；
B、根据纯净物与混合物的定义，结合净水后水中仍含可溶性杂质解答；
C、根据蓬松棉的作用（支撑、辅助过滤）解答；
D、根据活性炭的吸附性解答。
6．下列应用与中和反应有关的是（　　）
A．用盐酸除铁锈 B．用浓硫酸作干燥剂
C．用碳酸钙作补钙剂 D．用熟石灰改良酸性土壤
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱。
A、用盐酸除铁锈，是盐酸（酸）与氧化铁（金属氧化物）反应，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，选项A不符合题意；
B、用浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质，没有发生化学反应，选项B不符合题意；
C、用碳酸钙作补钙剂，是碳酸钙（盐）与胃酸中的盐酸（酸）反应，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，选项C不符合题意；
D、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙（碱），与土壤中的酸发生反应生成盐和水，属于中和反应，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸与金属氧化物的反应类型解答；
B、根据浓硫酸的吸水性（物理性质）解答；
C、根据盐与酸的反应类型解答；
D、根据中和反应的定义（酸+碱→盐+水）解答。
7．《伤寒论》中记载了大量艾灸疗法。艾灸时，将点燃的艾条放入带风口的艾灸盒内。下列有关燃烧条件与灭火原理分析不正确的是（　　）
A．艾条是可燃物
B．艾条越紧实，燃烧速率越慢
C．关闭风口，艾条熄灭，原理是隔绝了氧气
D．调大风口，艾条燃烧更充分，原理是升高了艾条的着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、艾条能够燃烧，说明艾条具有可燃性，属于可燃物，说法正确；
B、艾条越紧实，与氧气的接触面积越小，氧气越难进入内部，燃烧速率越慢，说法正确；
C、关闭风口后，外界空气无法进入，艾条因缺少氧气而熄灭，灭火原理是隔绝氧气，说法正确；
D、调大风口能够通入更多空气，增大氧气浓度，使艾条燃烧更充分；着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变而升高，说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据可燃物的定义（具有可燃性的物质）解答；
B、根据可燃物与氧气的接触面积对燃烧速率的影响解答；
C、根据灭火的原理（隔绝氧气）解答；
D、根据着火点的特点（物质固有属性，不能改变）解答。
8．某化肥包装袋部分说明书如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该化肥是复合肥
B．该化肥需密封保存在阴凉、干燥处
C．碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比为1：3
D．该说明书中含氮量标注为20.0%真实可靠
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】该化肥为碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3。
A、复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥；碳酸氢铵只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，选项A错误；
B、包装袋上的保存说明为“密封、防潮、阴暗处”，说明该化肥易潮解、受热易分解，因此需密封保存在阴凉、干燥处，选项B正确；
C、碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比为12：(16×3)=12：48=1：4；1：3是碳、氧原子的个数比，不是元素质量比，选项C错误；
D、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为×100%=×100%≈17.7%，小于标注的20.0%，因此该含氮量标注不真实，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据复合肥的定义（含两种及以上营养元素）解答；
B、根据化肥包装袋的保存说明，推断保存注意事项解答；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法解答；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法，判断标注是否真实解答。
9．小明学习了自然界的碳循环知识后，自制生态箱模拟海洋生态系统，并向箱内通入（以探究其对水体环境的影响，如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．生态箱内pH下降是因为转化为
B．海草在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环
C．一段时间后烧杯内澄清石灰水表面产生了白膜，其成分是
D．生态箱中持续通人会使水体酸化，说明属于空气污染物
【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、向生态箱内通入CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，使水体pH下降，说法正确；
B、海草通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，通过呼吸作用吸收氧气、释放二氧化碳，参与生态箱的碳循环，说法正确；
C、二氧化碳与烧杯内的澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此液面会产生白膜，成分是CaCO3，说法正确；
D、持续通入CO2会使水体酸化，但二氧化碳是空气的组成成分之一，属于温室气体，不属于空气污染物，说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸的性质解答；
B、根据光合作用和呼吸作用的碳循环过程解答；
C、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应产物解答；
D、根据空气污染物的定义与二氧化碳的分类解答。
10．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别匀速滴加等浓度的盐酸、溶液pH随时间（t）的变化关系如图1、图2所示。将图2中8s后的图像与图1进行叠加，发现两者基本重合。下列说法正确的是（　　）
A．初始时溶液的碱性：
B．a点的溶质为NaCl
C．b点后主要发生的反应为
D．实验中和生成的量不相等
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、观察图1和图2的起始点（t=0时），图1（NaHCO3溶液）的pH值约为8左右，而图2（Na2CO3溶液）的pH值在10以上。pH值越大，碱性越强，因此初始时溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，选项A说法错误，不符合题意；
B、a点处于图1中pH突跃之后，此时盐酸已经过量。反应方程式为
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。反应完全后继续滴加盐酸，溶液中的溶质除了生成的氯化钠（NaCl）外，还有过量的氯化氢（HCl），选项B说法错误，不符合题意；
C、题干中提到“将图2中8s后的图像与图1进行叠加，发现两者基本重合”。图1是NaHCO3与HCl的反应，说明图2在8s后发生的反应与图1相同。图2是向Na2CO3中滴加盐酸，反应分步进行：首先是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（无气体生成，pH下降较缓），当Na2CO3全部转化为NaHCO3后（即b点附近），继续滴加盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。因此b点后主要发生的反应确实是碳酸氢钠与盐酸的反应，选项C说法正确，符合题意；
D、题干已知条件是“含等碳原子数”的碳酸氢钠和碳酸钠溶液。根据碳元素守恒，最终生成的二氧化碳中的碳元素全部来源于原溶液中的碳酸根或碳酸氢根。既然碳原子数相等，那么最终完全反应后生成的CO2的量必然相等，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据图象中t=0时的pH数值大小直接判断碱性强弱解答；
B、根据滴定终点后酸过量的情况，分析溶液中的溶质成分解答；
C、根据碳酸钠与盐酸反应的分步原理（先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳）以及题干中“图像重合”的信息进行解答；
D、根据质量守恒定律（原子守恒），依据反应物中碳原子数相等推导生成物二氧化碳的量解答。
11．“疆电入渝”特高压输电工程是落实国家“西电东送”战略的重要项目，其核心电源结构采用“风光火储多能互补”模式。请结合化学知识回答下列问题。
（1）风电是主力电源之一。风机发电过程中的能量转化为：风能→机械能→　 　能。风机叶片的主要材料是玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），该材料属于　 　（选填“复合”或“无机非金属”）材料。
（2）我国光伏技术已领先全球。其核心材料晶体硅的原料是高纯石英砂（主要成分是）。属于　 　（选填“金属”或“非金属”）氧化物。晶体硅制造过程中发生反应：，该反应的基本类型为　 　反应。
（3）煤电是稳定供电的“压舱石”。机组采用“超超临界技术”将水加热至超临界状态（介于液态与气态之间），此过程中水发生了　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（4）储能系统是电网的“巨型充电宝”。磷酸铁锂（）电池是该系统常用的电池。已知中Li为+1价，Fe为+2价，O为-2价，则P的化合价为　 　价。
【答案】（1）电；复合
（2）非金属；化合
（3）物理
（4）+5
【知识点】复合材料、纳米材料；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）风机发电时，风能带动叶片转动转化为机械能，再通过发电机转化为电能；玻璃钢是由玻璃纤维和塑料复合而成的材料，属于复合材料。
（2）SiO2由硅元素和氧元素组成，硅元素属于非金属元素，因此属于非金属氧化物；反应Si+2Cl2SiCl4，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（3）水加热至超临界状态，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，因此属于物理变化。
（4）化合物中各元素正负化合价代数和为0。已知LiFePO4中Li为+1价，Fe为+2价，O为-2价，设P的化合价为x，则：(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0
3+x-8=0。
解得x=+5
因此P的化合价为+5价。
【分析】（1）根据能量转化的过程，以及复合材料的定义解答；
（2）根据氧化物的分类（金属氧化物、非金属氧化物），以及化合反应的特征（多变一）解答；
（3）根据物理变化与化学变化的区别（是否有新物质生成）解答；
（4）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算元素化合价解答。
12．某化学实践小组赴达坂城盐湖化工厂开展研学活动，结合所学知识完成下列任务。
任务一：认识盐湖资源
（1）达坂城盐湖被誉为“中国死海”，湖中蕴含丰富的NaCl、芒硝（1晶体）等矿物。人能在湖面上自然漂浮的主要原因是　 　。
（2）依据图中NaCl、的溶解度曲线，夏天用“日晒法”晒“盐”（NaCl）使用的结晶方法是　 　结晶；冬天适合采硝（晶体）的原因是　 　。
（3）任务二：了解精制食盐的生产流程
工厂以卤水为原料生产精制食盐的工艺流程如下：
预处理目的是除去卤水中的泥沙及部分可溶性杂质（如和等）。若用化学法除去卤水中的，应加入的试剂是　 　（选填“”或“”）溶液，反应的化学方程式为　 　。
（4）净化后的卤水采用真空蒸发得到盐浆。真空蒸发能　 　（选填“升高”或“降低”）水的沸点。
（5）任务三：关注食盐的实际应用
氯化钠有咸味，日常生活中可用作　 　。
（6）氯化钠也是重要的化工原料。从元素守恒的角度，写出由氯化钠制取的一种碱的化学式　 　。
【答案】（1）湖水密度大于人体的平均密度（或湖水中盐的浓度大）
（2）蒸发；冬天温度低，硫酸钠在温度低于40℃时，溶解度随温度的降低而减小，析出晶体
（3）；
（4）降低
（5）调味品
（6）NaOH
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）人能在湖面上自然漂浮，是因为湖水中溶解了大量盐类，湖水的密度大于人体的平均密度，人体受到的浮力等于自身重力，因此可以漂浮在水面上。
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，夏天通过日晒蒸发水分，使氯化钠结晶析出，该结晶方法是蒸发结晶；
冬天温度降低，硫酸钠在温度低于40℃时，溶解度随温度降低而明显减小，大量硫酸钠晶体析出，因此冬天适合采硝。
（3）除去卤水中的CaCl2时，不能引入新的杂质离子，因此应加入Na2CO3溶液（若加入K2CO3会引入钾离子新杂质）；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（4）液体的沸点随气压减小而降低，真空蒸发时容器内气压小于标准大气压，因此能降低水的沸点。
（5）氯化钠具有咸味，日常生活中常用作调味品，也可用于腌制食物、配制生理盐水等。
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化钠中含有钠元素，制取的碱中一定含有钠元素、氢元素和氧元素，因此该碱是氢氧化钠，化学式为NaOH。
【分析】（1）根据浮力原理（液体密度越大，浮力越大）解答；
（2）根据结晶方法的适用范围（蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质；降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质），结合溶解度曲线的变化规律解答；
（3）根据除杂原则（不引入新杂质）选择试剂，结合复分解反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据气压对液体沸点的影响解答；
（5）根据氯化钠的生活用途解答；
（6）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变）推断物质化学式解答。
13．图1是中国空间站再生式生命保障系统的工作流程图。“反应器”中生成的可直接排放到舱外的太空中。
（1）电解水时，正极产生的气体是　 　，反应前后没有发生变化的微观粒子是　 　（用符号表示）。
（2）写出在一定条件下“反应器”中发生反应的化学方程式　 　。
（3）分析回答，能循环利用的物质有　 　（写化学式）。
（4）下列选项中的物质所含氧元素的质量与“水电解器”产生氧气的质量相等的是（　　）（选填序号）。
A．“废水废气处理器”分离出的和
B．“废水废气处理器”分离出的和“反应器”产生的
C．“废水废气处理器”分离出的和“反应器”产生的
（5）有学者针对该流程“反应器”中的反应提出了改进思路，如图2所示、该反应中参加反应的氢气分子和生成的水分子的个数比为　 　。
【答案】（1）（或氧气）；H、O
（2）
（3）和
（4）A；B
（5）1：1（或2：2）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】座舱中呼吸产生的废气、尿液进入废水废气处理器，分离出氧气、二氧化碳和水；水进入水电解器，电解生成氧气和氢气；氧气回到座舱供呼吸，氢气和二氧化碳进入反应器，在一定条件下反应生成甲烷和水，甲烷排出舱外，水可循环利用。
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”；化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后没有发生变化的微观粒子是氢原子和氧原子，符号为H、O。
（2）反应器中，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为： 。
（3）流程中，水电解生成的氧气回到座舱，呼吸产生的水又进入水电解器循环使用，因此能循环利用的物质是氧气和水，化学式为O2和H2O。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。水电解器产生的氧气中的氧元素，全部来自电解的水；氧气进入座舱后，通过呼吸作用转化为二氧化碳和水中的氧元素，这两部分氧元素的总质量与电解产生的氧气质量相等。
A选项：废水废气处理器分离出的H2O和CO2，其中的氧元素全部来自呼吸消耗的氧气，因此氧元素总质量与电解产生的氧气质量相等，符合题意；
B选项：反应器中二氧化碳中的氧元素全部转移到生成的水中，因此废水废气处理器分离出的H2O和反应器产生的H2O，二者氧元素总质量等于原氧气的质量，符合题意；
C选项：仅CO2和反应器产生的H2O，缺少了废水中的氧元素，氧元素总质量不相等，不符合题意。
因此选AB。
（5）根据题目给出的微观示意图分析反应物和生成物，该反应的化学方程式为：CO2+2H2C+2H2O。从配平后的化学方程式可以看出，每消耗2个氢气分子（2H2），就会生成2个水分子（2H2O）。因此，二者的分子个数比为2：2=1：1。
【分析】（1）根据电解水的实验现象（正氧负氢），以及化学变化的微观本质（原子不变）解答；
（2）根据反应器的反应物与生成物，规范书写化学方程式解答；
（3）根据流程中物质的去向，判断可循环利用的物质解答；
（4）根据质量守恒定律（反应前后元素质量不变），分析氧元素的质量关系解答；
（5）根据微观示意图的反应原理，结合化学方程式的配平，计算分子个数比解答。
14．化学实验是进行科学探究的重要方式。请根据下列装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应方程式为　 　，发生装置应选择　 　（选填字母序号），此装置还可以制取的气体是　 　（写一种）。用C装置收集氧气，体现了氧气　 　的性质。
（3）用坩埚钳夹取木炭在酒精灯火焰上加热至红热，　 　（选填“快速”或“缓慢”）伸入充满氧气的集气瓶C中，观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，由此可得出燃烧的剧烈程度与　 　有关。
【答案】（1）酒精灯
（2）；B；[或（氢气或二氧化碳）]；密度比空气大
（3）缓慢；氧气的浓度（或反应物的浓度）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是酒精灯，是实验室常用的加热仪器。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： ；该反应是固体和液体在常温下进行，因此发生装置选择固液不加热型的B装置；该装置还可以用于制取氢气（锌和稀硫酸反应）或二氧化碳（大理石和稀盐酸反应），这两种气体的制取也都是固液常温型反应；
C装置是向上排空气法收集气体，适用于密度比空气大的气体，因此体现了氧气密度比空气大的性质。
（3）将红热的木炭缓慢伸入充满氧气的集气瓶中，可以使木炭与氧气充分接触、充分反应，若快速伸入，集气瓶上部的氧气会受热逸出，影响实验现象；
木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是因为氧气浓度不同，因此可得出燃烧的剧烈程度与氧气的浓度（或反应物的浓度）有关。
【分析】（1）根据常见化学实验仪器的名称与用途解答；
（2）根据过氧化氢制取氧气的反应原理书写方程式，根据反应物状态与反应条件选择发生装置，根据装置特点判断可制取的其他气体与气体性质解答；
（3）根据木炭燃烧实验的操作注意事项，结合控制变量法分析燃烧剧烈程度的影响因素解答。
15．某校学生围绕“易拉罐的奥秘”开展了以下探究活动。
【查阅资料】易拉罐一般用作碳酸饮料和啤酒的包装。可乐易拉罐以铝为主要材料，也有部分其他易拉罐以马口铁为主要材料。
任务一：探究易拉罐的性质
【实验1】在可乐易拉罐罐盖和罐体的金属材料上分别滴一滴稀盐酸，一段时间后，观察到罐体上出现大量气泡，罐盖上无明显现象。
【查阅资料】可乐易拉罐罐体、罐盖金属材料中元素的组成见下表。
某品牌可乐易拉罐罐盖、罐体组成元素的含量
元素 Si Fe Cu Mn Mg Zn Ti Al
罐体 0.3 0.7 0.25 1.0~1.5 0.8~1.3 0.25 - 余量
罐盖 0.2 0.35 0.15 0.50 4.0~5.0 - 0.1 余量
（1）【实验结论】可乐易拉罐罐盖和罐体是　 　（选填“相同”或“不同”）的铝合金。
【实验2】比较纯铝和铝合金的硬度
【实验操作】同学们分别取相同大小的纯铝片和可乐易拉罐碎片，相互刻划，观察到纯铝片表面出现明显划痕。
（2）【实验结论】纯铝的硬度比铝合金的　 　（选填“大”或“小”）。
【实验3】探究易拉罐的化学性质
金属与酸反应
（3）【实验操作】等质量的铁和铝分别与足量等浓度的稀盐酸反应，借助压强传感器，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化关系如图1所示，图中表示铁与稀盐酸反应的曲线是　 　（选填“a”或“b”）。
（4）图2中易拉罐内层薄膜的作用是　 　。
（5）任务二：追溯易拉罐的形成
【查阅资料】金属冶炼方法的选择与金属的活动性有关。
金属铝的冶炼常用电解法。金属铁的冶炼方法是：高温下用CO将氧化铁中的铁还原出来，写出该反应的化学方程式　 　。若将CO替换为实现“氢冶金”，产物更环保。请结合的性质从安全角度分析、未来“氢冶金”大规模应用中，需采取的措施可能是　 　（答一点）。
【拓展与延伸】Mn不在常见金属活动性顺序中，如何比较易拉罐中Al、Mn、Fe的金属活动性顺序 （已知溶液为淡粉色）
探究Al、Mn、Fe的金属活动性顺序
【实验操作】取大小相同的锰片、打磨后分别放入a、b两支试管中，再分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液，如图3所示。
（6）【实验现象】a试管中溶液变为淡粉色，锰片表面有灰黑色物质生成，该物质是　 　；b试管中无明显现象。
（7）【实验结论】Al、Mn、Fe三种金属的活动性顺序由强到弱为　 　。
（8）任务三：易拉罐的回收
【查阅资料】铁制易拉罐回收后作为炼钢原料送入炼钢厂；铝制易拉罐的回收流程如图所示：
高温熔炼时，熔融的铝表面会产生一层薄膜，涉及反应的化学方程式为　 　。
【反思评价】由此可见，对废旧易拉罐的回收利用可节约金属资源，减少能源消耗与环境污染。
【答案】（1）不同
（2）小
（3）b
（4）防止金属与酸性饮料接触发生反应（合理即可）
（5）；⑥密度比空气小→强制高位通风，防止氢气积聚（或易燃易爆→严禁明火，实时监测气体浓度或无色无臭，分子小，易泄漏→定期查漏，安装报警器）
（6）Fe（或铁）
（7）Al>Mn>Fe
（8）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）罐体滴加稀盐酸产生大量气泡，罐盖无明显现象，且二者的元素组成含量不同，因此可乐易拉罐罐盖和罐体是不同的铝合金。
（2）纯铝片表面被划出明显划痕，说明纯铝更容易被刻划，因此纯铝的硬度比铝合金的小。
（3）金属活动性越强，与酸反应速率越快，相同时间内产生氢气越多，容器内压强上升越快。铝的金属活动性强于铁，因此铝反应更快，压强上升更快，对应曲线a；铁反应更慢，对应曲线b。
（4）易拉罐内装的是酸性饮料，金属会与酸性物质发生反应，内层的环氧树脂薄膜可以隔绝金属材料与酸性饮料，防止金属与酸性饮料接触发生反应，腐蚀罐体。
（5）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
氢气具有可燃性，与空气混合达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸，因此“氢冶金”大规模应用时，需采取的安全措施有：加强高位通风，防止氢气积聚；严禁明火，安装气体浓度报警器；定期检查设备气密性，防止泄漏等。
（6）锰片放入FeSO4溶液中，溶液变为淡粉色（生成MnSO4），锰片表面有灰黑色物质生成，说明锰能置换出铁，该灰黑色物质是铁（Fe），证明金属活动性Mn＞Fe；
（7）锰片放入Al2(SO4)3溶液中无明显现象，说明锰不能置换出铝，证明金属活动性Al＞Mn；
因此三种金属的活动性顺序由强到弱为Al＞Mn＞Fe。
（8）高温熔炼时，铝与空气中的氧气反应，在表面生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据实验现象与组成差异，判断合金种类；
（2）根据相互刻划的实验现象，比较合金与纯金属的硬度解答；
（3）根据金属活动性顺序判断反应速率，结合压强变化分析曲线；
（4）根据金属与酸的反应，分析内层薄膜的作用解答；
（5）根据工业炼铁的反应原理书写方程式，结合氢气的易燃易爆性质分析安全措施解答；
（6）根据金属活动性顺序判断灰黑色物的化学成分；
（7）根据金属活动性顺序的验证方法（前置后），通过实验现象判断金属活动性强弱解答；
（8）根据铝与氧气的反应原理书写化学方程式解答。
16．用和作原料可制取甲醇（），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：若生产16t甲醇，理论上能够吸收的质量是多少
【答案】解：设理论上能吸收的质量为x。
44 32
x 16t
x=22t
答：理论上能吸收的质量为22t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题考查根据化学方程式的基础计算，解题核心是找准已知量与未知量，规范步骤与格式。
解题时需先正确书写反应的化学方程式，注意配平、标注反应条件；再计算相关物质的相对分子质量，对应写在化学式下方；找出已知量（甲醇的质量16t）与未知量（二氧化碳的质量），对应列出比例式求解，最后写出完整答句。易错点：相对分子质量计算错误、比例式列写颠倒、缺少步骤与答句，计算时需仔细核对数值，确保格式符合初中化学计算规范。
1 / 1【中考真卷】新疆2026年化学初中学业水平性考试
1． 5月20日是“中国学生营养日”。下列食材中富含蛋白质的是（　　）
A．鸡蛋 B．米饭 C．青菜 D．玉米
2．下列化学用语表示氮气的是（　　）
A．2N2 B．N C．N2 D．2N
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．向试管中加锌粒 B．过滤河水
C．倾倒氯化钠溶液 D．取用稀盐酸
4．碳化硅（SiC）是人形机器人关节的重要材料。碳化硅中碳元素与硅元素的本质区别是（　　）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
5．某跨学科实践活动小组设计并制作的净水器如右图所示。下列说法不合理的是（　　）
A．小卵石和石英砂起过滤作用
B．净化后的水是纯净物
C．蓬松棉主要起支撑和辅助过滤作用
D．活性炭主要起吸附作用
6．下列应用与中和反应有关的是（　　）
A．用盐酸除铁锈 B．用浓硫酸作干燥剂
C．用碳酸钙作补钙剂 D．用熟石灰改良酸性土壤
7．《伤寒论》中记载了大量艾灸疗法。艾灸时，将点燃的艾条放入带风口的艾灸盒内。下列有关燃烧条件与灭火原理分析不正确的是（　　）
A．艾条是可燃物
B．艾条越紧实，燃烧速率越慢
C．关闭风口，艾条熄灭，原理是隔绝了氧气
D．调大风口，艾条燃烧更充分，原理是升高了艾条的着火点
8．某化肥包装袋部分说明书如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该化肥是复合肥
B．该化肥需密封保存在阴凉、干燥处
C．碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比为1：3
D．该说明书中含氮量标注为20.0%真实可靠
9．小明学习了自然界的碳循环知识后，自制生态箱模拟海洋生态系统，并向箱内通入（以探究其对水体环境的影响，如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．生态箱内pH下降是因为转化为
B．海草在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环
C．一段时间后烧杯内澄清石灰水表面产生了白膜，其成分是
D．生态箱中持续通人会使水体酸化，说明属于空气污染物
10．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别匀速滴加等浓度的盐酸、溶液pH随时间（t）的变化关系如图1、图2所示。将图2中8s后的图像与图1进行叠加，发现两者基本重合。下列说法正确的是（　　）
A．初始时溶液的碱性：
B．a点的溶质为NaCl
C．b点后主要发生的反应为
D．实验中和生成的量不相等
11．“疆电入渝”特高压输电工程是落实国家“西电东送”战略的重要项目，其核心电源结构采用“风光火储多能互补”模式。请结合化学知识回答下列问题。
（1）风电是主力电源之一。风机发电过程中的能量转化为：风能→机械能→　 　能。风机叶片的主要材料是玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），该材料属于　 　（选填“复合”或“无机非金属”）材料。
（2）我国光伏技术已领先全球。其核心材料晶体硅的原料是高纯石英砂（主要成分是）。属于　 　（选填“金属”或“非金属”）氧化物。晶体硅制造过程中发生反应：，该反应的基本类型为　 　反应。
（3）煤电是稳定供电的“压舱石”。机组采用“超超临界技术”将水加热至超临界状态（介于液态与气态之间），此过程中水发生了　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（4）储能系统是电网的“巨型充电宝”。磷酸铁锂（）电池是该系统常用的电池。已知中Li为+1价，Fe为+2价，O为-2价，则P的化合价为　 　价。
12．某化学实践小组赴达坂城盐湖化工厂开展研学活动，结合所学知识完成下列任务。
任务一：认识盐湖资源
（1）达坂城盐湖被誉为“中国死海”，湖中蕴含丰富的NaCl、芒硝（1晶体）等矿物。人能在湖面上自然漂浮的主要原因是　 　。
（2）依据图中NaCl、的溶解度曲线，夏天用“日晒法”晒“盐”（NaCl）使用的结晶方法是　 　结晶；冬天适合采硝（晶体）的原因是　 　。
（3）任务二：了解精制食盐的生产流程
工厂以卤水为原料生产精制食盐的工艺流程如下：
预处理目的是除去卤水中的泥沙及部分可溶性杂质（如和等）。若用化学法除去卤水中的，应加入的试剂是　 　（选填“”或“”）溶液，反应的化学方程式为　 　。
（4）净化后的卤水采用真空蒸发得到盐浆。真空蒸发能　 　（选填“升高”或“降低”）水的沸点。
（5）任务三：关注食盐的实际应用
氯化钠有咸味，日常生活中可用作　 　。
（6）氯化钠也是重要的化工原料。从元素守恒的角度，写出由氯化钠制取的一种碱的化学式　 　。
13．图1是中国空间站再生式生命保障系统的工作流程图。“反应器”中生成的可直接排放到舱外的太空中。
（1）电解水时，正极产生的气体是　 　，反应前后没有发生变化的微观粒子是　 　（用符号表示）。
（2）写出在一定条件下“反应器”中发生反应的化学方程式　 　。
（3）分析回答，能循环利用的物质有　 　（写化学式）。
（4）下列选项中的物质所含氧元素的质量与“水电解器”产生氧气的质量相等的是（　　）（选填序号）。
A．“废水废气处理器”分离出的和
B．“废水废气处理器”分离出的和“反应器”产生的
C．“废水废气处理器”分离出的和“反应器”产生的
（5）有学者针对该流程“反应器”中的反应提出了改进思路，如图2所示、该反应中参加反应的氢气分子和生成的水分子的个数比为　 　。
14．化学实验是进行科学探究的重要方式。请根据下列装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应方程式为　 　，发生装置应选择　 　（选填字母序号），此装置还可以制取的气体是　 　（写一种）。用C装置收集氧气，体现了氧气　 　的性质。
（3）用坩埚钳夹取木炭在酒精灯火焰上加热至红热，　 　（选填“快速”或“缓慢”）伸入充满氧气的集气瓶C中，观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，由此可得出燃烧的剧烈程度与　 　有关。
15．某校学生围绕“易拉罐的奥秘”开展了以下探究活动。
【查阅资料】易拉罐一般用作碳酸饮料和啤酒的包装。可乐易拉罐以铝为主要材料，也有部分其他易拉罐以马口铁为主要材料。
任务一：探究易拉罐的性质
【实验1】在可乐易拉罐罐盖和罐体的金属材料上分别滴一滴稀盐酸，一段时间后，观察到罐体上出现大量气泡，罐盖上无明显现象。
【查阅资料】可乐易拉罐罐体、罐盖金属材料中元素的组成见下表。
某品牌可乐易拉罐罐盖、罐体组成元素的含量
元素 Si Fe Cu Mn Mg Zn Ti Al
罐体 0.3 0.7 0.25 1.0~1.5 0.8~1.3 0.25 - 余量
罐盖 0.2 0.35 0.15 0.50 4.0~5.0 - 0.1 余量
（1）【实验结论】可乐易拉罐罐盖和罐体是　 　（选填“相同”或“不同”）的铝合金。
【实验2】比较纯铝和铝合金的硬度
【实验操作】同学们分别取相同大小的纯铝片和可乐易拉罐碎片，相互刻划，观察到纯铝片表面出现明显划痕。
（2）【实验结论】纯铝的硬度比铝合金的　 　（选填“大”或“小”）。
【实验3】探究易拉罐的化学性质
金属与酸反应
（3）【实验操作】等质量的铁和铝分别与足量等浓度的稀盐酸反应，借助压强传感器，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化关系如图1所示，图中表示铁与稀盐酸反应的曲线是　 　（选填“a”或“b”）。
（4）图2中易拉罐内层薄膜的作用是　 　。
（5）任务二：追溯易拉罐的形成
【查阅资料】金属冶炼方法的选择与金属的活动性有关。
金属铝的冶炼常用电解法。金属铁的冶炼方法是：高温下用CO将氧化铁中的铁还原出来，写出该反应的化学方程式　 　。若将CO替换为实现“氢冶金”，产物更环保。请结合的性质从安全角度分析、未来“氢冶金”大规模应用中，需采取的措施可能是　 　（答一点）。
【拓展与延伸】Mn不在常见金属活动性顺序中，如何比较易拉罐中Al、Mn、Fe的金属活动性顺序 （已知溶液为淡粉色）
探究Al、Mn、Fe的金属活动性顺序
【实验操作】取大小相同的锰片、打磨后分别放入a、b两支试管中，再分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液，如图3所示。
（6）【实验现象】a试管中溶液变为淡粉色，锰片表面有灰黑色物质生成，该物质是　 　；b试管中无明显现象。
（7）【实验结论】Al、Mn、Fe三种金属的活动性顺序由强到弱为　 　。
（8）任务三：易拉罐的回收
【查阅资料】铁制易拉罐回收后作为炼钢原料送入炼钢厂；铝制易拉罐的回收流程如图所示：
高温熔炼时，熔融的铝表面会产生一层薄膜，涉及反应的化学方程式为　 　。
【反思评价】由此可见，对废旧易拉罐的回收利用可节约金属资源，减少能源消耗与环境污染。
16．用和作原料可制取甲醇（），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：若生产16t甲醇，理论上能够吸收的质量是多少
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鸡蛋中富含蛋白质，是优质蛋白质的重要食物来源，选项A符合题意；
B、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，不含大量蛋白质，选项B不符合题意；
C、青菜中富含维生素、膳食纤维，蛋白质含量很低，选项C不符合题意；
D、玉米的主要成分是淀粉，属于糖类，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见食物中的营养素（蛋类富含蛋白质）解答；
B、根据谷类食物富含糖类（淀粉）解答；
C、根据蔬菜富含维生素解答；
D、根据谷类食物富含糖类（淀粉）解答。
2．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2N2表示2个氮分子，不能表示氮气这种物质，选项A不符合题意；
B、N可以表示氮元素，也可以表示1个氮原子，不能表示氮气，选项B不符合题意；
C、N2是氮气的化学式，可以表示氮气这种物质，也可以表示1个氮分子，选项C符合题意；
D、2N表示2个氮原子，不能表示氮气，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式前加数字表示分子个数解答；
B、根据元素符号的意义（表示元素、1个原子）解答；
C、根据化学式的意义（表示一种物质）解答；
D、根据元素符号前加数字表示原子个数解答。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、向试管中加入块状固体锌粒时，应先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使锌粒缓缓滑到试管底部；直接竖直投入会打破试管底部，操作错误；
B、过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，同时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，图示缺少玻璃棒引流，操作错误；
C、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上防止污染试剂，标签朝向手心防止液体流下腐蚀标签，瓶口紧挨试管口、试管稍倾斜缓慢倾倒，图示操作符合规范，操作正确；
D、用胶头滴管取用稀盐酸时，胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶帽，图示操作错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据块状固体药品的取用操作（一横二放三慢竖）解答；
B、根据过滤操作“一贴二低三靠”的规范解答；
C、根据倾倒液体的操作规范解答；
D、根据胶头滴管的使用注意事项解答。
4．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。碳元素和硅元素属于不同元素，本质区别是质子数不同。
A、质子数不同，符合元素本质区别的定义，选项A符合题意；
B、中子数不同是同种元素不同核素的区别，不是元素的本质区别，选项B不符合题意；
C、电子数在原子得失电子后会发生变化，不是元素的本质区别，选项C不符合题意；
D、相对原子质量是质子数与中子数之和，不是元素的本质区别，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的定义（质子数决定元素种类）解答；
B、根据中子数与元素种类的关系解答；
C、根据电子数的变化特点解答；
D、根据相对原子质量的定义解答。
5．【答案】B
【知识点】水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、小卵石和石英砂可以层层过滤，除去水中的不溶性固体杂质，起到过滤作用，说法合理；
B、净化后的水中仍然含有可溶性矿物质、微生物等杂质，属于混合物，不是纯净物，说法不合理；
C、蓬松棉可以托住上层的活性炭，防止活性炭颗粒随水流下，同时起到辅助过滤细小颗粒的作用，说法合理；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，主要起吸附作用，说法合理。
故答案为：B。
【分析】A、根据简易净水器中过滤层的作用解答；
B、根据纯净物与混合物的定义，结合净水后水中仍含可溶性杂质解答；
C、根据蓬松棉的作用（支撑、辅助过滤）解答；
D、根据活性炭的吸附性解答。
6．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱。
A、用盐酸除铁锈，是盐酸（酸）与氧化铁（金属氧化物）反应，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，选项A不符合题意；
B、用浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质，没有发生化学反应，选项B不符合题意；
C、用碳酸钙作补钙剂，是碳酸钙（盐）与胃酸中的盐酸（酸）反应，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，选项C不符合题意；
D、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙（碱），与土壤中的酸发生反应生成盐和水，属于中和反应，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸与金属氧化物的反应类型解答；
B、根据浓硫酸的吸水性（物理性质）解答；
C、根据盐与酸的反应类型解答；
D、根据中和反应的定义（酸+碱→盐+水）解答。
7．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、艾条能够燃烧，说明艾条具有可燃性，属于可燃物，说法正确；
B、艾条越紧实，与氧气的接触面积越小，氧气越难进入内部，燃烧速率越慢，说法正确；
C、关闭风口后，外界空气无法进入，艾条因缺少氧气而熄灭，灭火原理是隔绝氧气，说法正确；
D、调大风口能够通入更多空气，增大氧气浓度，使艾条燃烧更充分；着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变而升高，说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据可燃物的定义（具有可燃性的物质）解答；
B、根据可燃物与氧气的接触面积对燃烧速率的影响解答；
C、根据灭火的原理（隔绝氧气）解答；
D、根据着火点的特点（物质固有属性，不能改变）解答。
8．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】该化肥为碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3。
A、复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥；碳酸氢铵只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，选项A错误；
B、包装袋上的保存说明为“密封、防潮、阴暗处”，说明该化肥易潮解、受热易分解，因此需密封保存在阴凉、干燥处，选项B正确；
C、碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比为12：(16×3)=12：48=1：4；1：3是碳、氧原子的个数比，不是元素质量比，选项C错误；
D、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为×100%=×100%≈17.7%，小于标注的20.0%，因此该含氮量标注不真实，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据复合肥的定义（含两种及以上营养元素）解答；
B、根据化肥包装袋的保存说明，推断保存注意事项解答；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法解答；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法，判断标注是否真实解答。
9．【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、向生态箱内通入CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，使水体pH下降，说法正确；
B、海草通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，通过呼吸作用吸收氧气、释放二氧化碳，参与生态箱的碳循环，说法正确；
C、二氧化碳与烧杯内的澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此液面会产生白膜，成分是CaCO3，说法正确；
D、持续通入CO2会使水体酸化，但二氧化碳是空气的组成成分之一，属于温室气体，不属于空气污染物，说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸的性质解答；
B、根据光合作用和呼吸作用的碳循环过程解答；
C、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应产物解答；
D、根据空气污染物的定义与二氧化碳的分类解答。
10．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、观察图1和图2的起始点（t=0时），图1（NaHCO3溶液）的pH值约为8左右，而图2（Na2CO3溶液）的pH值在10以上。pH值越大，碱性越强，因此初始时溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，选项A说法错误，不符合题意；
B、a点处于图1中pH突跃之后，此时盐酸已经过量。反应方程式为
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。反应完全后继续滴加盐酸，溶液中的溶质除了生成的氯化钠（NaCl）外，还有过量的氯化氢（HCl），选项B说法错误，不符合题意；
C、题干中提到“将图2中8s后的图像与图1进行叠加，发现两者基本重合”。图1是NaHCO3与HCl的反应，说明图2在8s后发生的反应与图1相同。图2是向Na2CO3中滴加盐酸，反应分步进行：首先是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（无气体生成，pH下降较缓），当Na2CO3全部转化为NaHCO3后（即b点附近），继续滴加盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。因此b点后主要发生的反应确实是碳酸氢钠与盐酸的反应，选项C说法正确，符合题意；
D、题干已知条件是“含等碳原子数”的碳酸氢钠和碳酸钠溶液。根据碳元素守恒，最终生成的二氧化碳中的碳元素全部来源于原溶液中的碳酸根或碳酸氢根。既然碳原子数相等，那么最终完全反应后生成的CO2的量必然相等，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据图象中t=0时的pH数值大小直接判断碱性强弱解答；
B、根据滴定终点后酸过量的情况，分析溶液中的溶质成分解答；
C、根据碳酸钠与盐酸反应的分步原理（先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳）以及题干中“图像重合”的信息进行解答；
D、根据质量守恒定律（原子守恒），依据反应物中碳原子数相等推导生成物二氧化碳的量解答。
11．【答案】（1）电；复合
（2）非金属；化合
（3）物理
（4）+5
【知识点】复合材料、纳米材料；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）风机发电时，风能带动叶片转动转化为机械能，再通过发电机转化为电能；玻璃钢是由玻璃纤维和塑料复合而成的材料，属于复合材料。
（2）SiO2由硅元素和氧元素组成，硅元素属于非金属元素，因此属于非金属氧化物；反应Si+2Cl2SiCl4，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（3）水加热至超临界状态，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，因此属于物理变化。
（4）化合物中各元素正负化合价代数和为0。已知LiFePO4中Li为+1价，Fe为+2价，O为-2价，设P的化合价为x，则：(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0
3+x-8=0。
解得x=+5
因此P的化合价为+5价。
【分析】（1）根据能量转化的过程，以及复合材料的定义解答；
（2）根据氧化物的分类（金属氧化物、非金属氧化物），以及化合反应的特征（多变一）解答；
（3）根据物理变化与化学变化的区别（是否有新物质生成）解答；
（4）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算元素化合价解答。
12．【答案】（1）湖水密度大于人体的平均密度（或湖水中盐的浓度大）
（2）蒸发；冬天温度低，硫酸钠在温度低于40℃时，溶解度随温度的降低而减小，析出晶体
（3）；
（4）降低
（5）调味品
（6）NaOH
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）人能在湖面上自然漂浮，是因为湖水中溶解了大量盐类，湖水的密度大于人体的平均密度，人体受到的浮力等于自身重力，因此可以漂浮在水面上。
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，夏天通过日晒蒸发水分，使氯化钠结晶析出，该结晶方法是蒸发结晶；
冬天温度降低，硫酸钠在温度低于40℃时，溶解度随温度降低而明显减小，大量硫酸钠晶体析出，因此冬天适合采硝。
（3）除去卤水中的CaCl2时，不能引入新的杂质离子，因此应加入Na2CO3溶液（若加入K2CO3会引入钾离子新杂质）；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（4）液体的沸点随气压减小而降低，真空蒸发时容器内气压小于标准大气压，因此能降低水的沸点。
（5）氯化钠具有咸味，日常生活中常用作调味品，也可用于腌制食物、配制生理盐水等。
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化钠中含有钠元素，制取的碱中一定含有钠元素、氢元素和氧元素，因此该碱是氢氧化钠，化学式为NaOH。
【分析】（1）根据浮力原理（液体密度越大，浮力越大）解答；
（2）根据结晶方法的适用范围（蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质；降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质），结合溶解度曲线的变化规律解答；
（3）根据除杂原则（不引入新杂质）选择试剂，结合复分解反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据气压对液体沸点的影响解答；
（5）根据氯化钠的生活用途解答；
（6）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变）推断物质化学式解答。
13．【答案】（1）（或氧气）；H、O
（2）
（3）和
（4）A；B
（5）1：1（或2：2）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】座舱中呼吸产生的废气、尿液进入废水废气处理器，分离出氧气、二氧化碳和水；水进入水电解器，电解生成氧气和氢气；氧气回到座舱供呼吸，氢气和二氧化碳进入反应器，在一定条件下反应生成甲烷和水，甲烷排出舱外，水可循环利用。
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”；化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后没有发生变化的微观粒子是氢原子和氧原子，符号为H、O。
（2）反应器中，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为： 。
（3）流程中，水电解生成的氧气回到座舱，呼吸产生的水又进入水电解器循环使用，因此能循环利用的物质是氧气和水，化学式为O2和H2O。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。水电解器产生的氧气中的氧元素，全部来自电解的水；氧气进入座舱后，通过呼吸作用转化为二氧化碳和水中的氧元素，这两部分氧元素的总质量与电解产生的氧气质量相等。
A选项：废水废气处理器分离出的H2O和CO2，其中的氧元素全部来自呼吸消耗的氧气，因此氧元素总质量与电解产生的氧气质量相等，符合题意；
B选项：反应器中二氧化碳中的氧元素全部转移到生成的水中，因此废水废气处理器分离出的H2O和反应器产生的H2O，二者氧元素总质量等于原氧气的质量，符合题意；
C选项：仅CO2和反应器产生的H2O，缺少了废水中的氧元素，氧元素总质量不相等，不符合题意。
因此选AB。
（5）根据题目给出的微观示意图分析反应物和生成物，该反应的化学方程式为：CO2+2H2C+2H2O。从配平后的化学方程式可以看出，每消耗2个氢气分子（2H2），就会生成2个水分子（2H2O）。因此，二者的分子个数比为2：2=1：1。
【分析】（1）根据电解水的实验现象（正氧负氢），以及化学变化的微观本质（原子不变）解答；
（2）根据反应器的反应物与生成物，规范书写化学方程式解答；
（3）根据流程中物质的去向，判断可循环利用的物质解答；
（4）根据质量守恒定律（反应前后元素质量不变），分析氧元素的质量关系解答；
（5）根据微观示意图的反应原理，结合化学方程式的配平，计算分子个数比解答。
14．【答案】（1）酒精灯
（2）；B；[或（氢气或二氧化碳）]；密度比空气大
（3）缓慢；氧气的浓度（或反应物的浓度）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是酒精灯，是实验室常用的加热仪器。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： ；该反应是固体和液体在常温下进行，因此发生装置选择固液不加热型的B装置；该装置还可以用于制取氢气（锌和稀硫酸反应）或二氧化碳（大理石和稀盐酸反应），这两种气体的制取也都是固液常温型反应；
C装置是向上排空气法收集气体，适用于密度比空气大的气体，因此体现了氧气密度比空气大的性质。
（3）将红热的木炭缓慢伸入充满氧气的集气瓶中，可以使木炭与氧气充分接触、充分反应，若快速伸入，集气瓶上部的氧气会受热逸出，影响实验现象；
木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是因为氧气浓度不同，因此可得出燃烧的剧烈程度与氧气的浓度（或反应物的浓度）有关。
【分析】（1）根据常见化学实验仪器的名称与用途解答；
（2）根据过氧化氢制取氧气的反应原理书写方程式，根据反应物状态与反应条件选择发生装置，根据装置特点判断可制取的其他气体与气体性质解答；
（3）根据木炭燃烧实验的操作注意事项，结合控制变量法分析燃烧剧烈程度的影响因素解答。
15．【答案】（1）不同
（2）小
（3）b
（4）防止金属与酸性饮料接触发生反应（合理即可）
（5）；⑥密度比空气小→强制高位通风，防止氢气积聚（或易燃易爆→严禁明火，实时监测气体浓度或无色无臭，分子小，易泄漏→定期查漏，安装报警器）
（6）Fe（或铁）
（7）Al>Mn>Fe
（8）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）罐体滴加稀盐酸产生大量气泡，罐盖无明显现象，且二者的元素组成含量不同，因此可乐易拉罐罐盖和罐体是不同的铝合金。
（2）纯铝片表面被划出明显划痕，说明纯铝更容易被刻划，因此纯铝的硬度比铝合金的小。
（3）金属活动性越强，与酸反应速率越快，相同时间内产生氢气越多，容器内压强上升越快。铝的金属活动性强于铁，因此铝反应更快，压强上升更快，对应曲线a；铁反应更慢，对应曲线b。
（4）易拉罐内装的是酸性饮料，金属会与酸性物质发生反应，内层的环氧树脂薄膜可以隔绝金属材料与酸性饮料，防止金属与酸性饮料接触发生反应，腐蚀罐体。
（5）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
氢气具有可燃性，与空气混合达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸，因此“氢冶金”大规模应用时，需采取的安全措施有：加强高位通风，防止氢气积聚；严禁明火，安装气体浓度报警器；定期检查设备气密性，防止泄漏等。
（6）锰片放入FeSO4溶液中，溶液变为淡粉色（生成MnSO4），锰片表面有灰黑色物质生成，说明锰能置换出铁，该灰黑色物质是铁（Fe），证明金属活动性Mn＞Fe；
（7）锰片放入Al2(SO4)3溶液中无明显现象，说明锰不能置换出铝，证明金属活动性Al＞Mn；
因此三种金属的活动性顺序由强到弱为Al＞Mn＞Fe。
（8）高温熔炼时，铝与空气中的氧气反应，在表面生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据实验现象与组成差异，判断合金种类；
（2）根据相互刻划的实验现象，比较合金与纯金属的硬度解答；
（3）根据金属活动性顺序判断反应速率，结合压强变化分析曲线；
（4）根据金属与酸的反应，分析内层薄膜的作用解答；
（5）根据工业炼铁的反应原理书写方程式，结合氢气的易燃易爆性质分析安全措施解答；
（6）根据金属活动性顺序判断灰黑色物的化学成分；
（7）根据金属活动性顺序的验证方法（前置后），通过实验现象判断金属活动性强弱解答；
（8）根据铝与氧气的反应原理书写化学方程式解答。
16．【答案】解：设理论上能吸收的质量为x。
44 32
x 16t
x=22t
答：理论上能吸收的质量为22t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题考查根据化学方程式的基础计算，解题核心是找准已知量与未知量，规范步骤与格式。
解题时需先正确书写反应的化学方程式，注意配平、标注反应条件；再计算相关物质的相对分子质量，对应写在化学式下方；找出已知量（甲醇的质量16t）与未知量（二氧化碳的质量），对应列出比例式求解，最后写出完整答句。易错点：相对分子质量计算错误、比例式列写颠倒、缺少步骤与答句，计算时需仔细核对数值，确保格式符合初中化学计算规范。
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