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四川省成都市嘉祥外国语学校中考模拟化学真卷(一)
1．下列过程涉及化学变化的是 (　　)
A．五谷酿酒 B．粉碎矿石 C．机杼织布 D．沙里淘金
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、五谷酿酒的过程中，五谷中的淀粉经过一系列复杂的化学反应，最终生成了新物质酒精，属于化学变化，选项A符合题意；
B、粉碎矿石只是将大块的矿石变成小块的矿石，物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、机杼织布只是将棉纱编织成布，物质的形状和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，将金从沙子中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的定义解答：有新物质生成的变化是化学变化，酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化；
B、根据物理变化的定义解答：没有新物质生成的变化是物理变化，粉碎矿石只是物质形状改变，无新物质生成；
C、根据物理变化的定义解答：织布只是纤维的编织过程，没有新物质生成，属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答：沙里淘金是物质的分离过程，没有新物质生成，属于物理变化。
2．规范化学实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是 (　　)
A．点燃酒精灯
B．制取并收集H2
C．溶解固体
D．加热试管中的液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，必须用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作符合规范，选项A符合题意；
B、氢气的密度比空气小，制取并收集氢气时，应该用向下排空气法收集，图中采用的是向上排空气法，无法收集到氢气，操作错误，选项B不符合题意；
C、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于溶解固体，溶解固体应该在烧杯中进行，操作错误，选项C不符合题意；
D、加热试管中的液体时，试管内液体的体积不能超过试管容积的三分之一，且试管夹应夹在试管的中上部，图中试管内液体体积明显超过了试管容积的三分之一，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯的使用规范解答：点燃酒精灯要用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；
B、根据氢气的收集方法解答：氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集；密度比空气大的气体用向上排空气法收集；
C、根据量筒的用途解答：量筒是计量仪器，只能用于量取液体体积，不能用于溶解、稀释或反应容器；
D、根据加热液体的操作规范解答：加热试管中液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出伤人。
3．下列有关水和溶液的说法错误的是 (　　)
A．水由氢元素和氧元素组成
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．生活中通过煮沸可降低水的硬度
【答案】B
【知识点】水的组成；硬水与软水；溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、电解水实验证明，水是由氢元素和氧元素组成的，该说法正确，选项A不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水、酒精都是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不是溶液，该说法错误，选项B符合题意；
C、碘酒是碘的酒精溶液，其中被溶解的碘是溶质，能溶解其他物质的酒精是溶剂，该说法正确，选项C不符合题意；
D、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，生活中通过煮沸可以使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据水的组成解答：水是由氢元素和氧元素组成的化合物；
B、根据溶液的定义解答：溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物不是溶液；
C、根据溶液中溶质和溶剂的判断解答：固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂；
D、根据硬水软化的方法解答：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法。
4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是(　　)
A．2个氧分子：2O2
B．3个铁离子：
C．硫酸铝的化学式：AlSO4
D．氯离子的结构示意图：
【答案】A
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氧气的化学式为O2，表示多个分子时，在化学式前面加上对应的数字，2个氧分子就写作2O2，该化学用语书写完全正确，选项A符合题意；
B、铁离子是铁原子失去3个电子形成的，离子符号为Fe3+，3个铁离子应写作3Fe3+，而Fe2+是亚铁离子，所以该书写错误，选项B不符合题意；
C、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，铝原子和硫酸根的个数比应为2：3，正确化学式是Al2(SO4)3，AlSO4不满足化合价代数和为0的规则，书写错误，选项C不符合题意；
D、氯离子是氯原子得到1个电子形成的，质子数为17，核外电子数应为18，核外电子排布为2、8、8；而题目中的微粒质子数17，核外电子数17，是氯原子，不是氯离子，结构示意图书写错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，在化学式前面添加数字表示该分子的个数，据此解答；
B、根据铁离子和亚铁离子的离子符号区别，铁原子失去3个电子为铁离子，失去2个电子为亚铁离子，据此解答；
C、根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算并书写正确的化学式，据此解答；
D、根据原子和离子的结构区别，离子的质子数与核外电子数不相等，氯离子核外电子数比质子数多1，据此解答。
5．将5g某物质加入20mL水中，测得溶液的温度随时间的变化曲线如图所示。该物质可能是( )
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaO
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、氯化钠固体溶于水时，扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量几乎相等，溶液温度几乎不发生变化，不会出现温度先降低再回升的现象，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水时，水合过程放出的热量远大于扩散过程吸收的热量，溶液温度会显著升高，和图像中温度下降的趋势完全相反，选项B不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液温度快速降低，随着与环境进行热交换，温度又缓慢回升至室温，与图像变化完全一致，选项C符合题意；
D、氧化钙固体与水会发生化学反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，溶液温度会快速升高，不符合图像变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化钠溶解时的热量变化特点，溶解过程温度基本不变，据此解答；
B、根据氢氧化钠固体溶于水放热的性质，溶解时溶液温度升高，据此解答；
C、根据硝酸铵固体溶于水吸热的性质，溶解时溶液温度降低，后续恢复室温，据此解答；
D、根据氧化钙与水反应放热的化学性质，反应时溶液温度升高，据此解答。
6．在纳米纸上“铺”一层“萘胺( 制作而成的试纸，可用于检测食品中有毒物质亚硝酸钠的含量，保证食品安全。下列有关萘胺的说法正确的是(　　)
A．一个萘胺分子的质量为143g
B．一个萘胺分子由20个原子构成
C．萘胺中氮元素的质量分数最小
D．萘胺在氧气中燃烧的产物只有 CO2和 H2O
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，不是质量单位“克”，所以不能说萘胺的相对分子质量是143g，选项A不符合题意；
B、萘胺的化学式为C10H9N，1个萘胺分子是由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成的，将原子个数相加，10+9+1=20，所以1个萘胺分子中含有20个原子，选项B符合题意；
C、萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×10)：(1×9)：14=120：9：14，元素质量比中数值越小，质量分数越小，氢元素的质量分数最小，不是氮元素，选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，萘胺中含有碳、氢、氮三种元素，所以在氧气中充分燃烧，除了生成二氧化碳和水，还会生成含氮元素的物质，不能只生成二氧化碳和水，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量的单位规范，相对分子质量单位为1，不是克，据此解答；
B、根据化学式的微观意义，分子由原子构成，将分子中各原子个数相加得到总原子数，据此解答；
C、根据元素质量分数的计算方法，元素质量比决定质量分数大小，据此解答；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含氮元素，生成物必有含氮物质，据此解答。
7．小海同学在探究铝、铜和银三种金属活动性顺序时做了如图实验。下列说法正确的是 (　　)
A．胶头滴管的使用方法操作正确
B．该实验不能得出三种金属活动性顺序
C．甲、乙中观察到的实验现象相同
D．甲、乙中发生的反应都属于置换反应
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、使用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，否则会污染胶头滴管，进而污染整瓶试剂，图中操作错误，不符合题意；
B、甲实验中铝能置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性Al＞Cu；乙实验中铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性Cu＞Ag，综合两个实验可以得出Al＞Cu＞Ag，不符合题意；
C、甲实验的现象是铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；乙实验的现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，两个实验的现象完全不同，不符合题意；
D、甲、乙两个反应都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据胶头滴管的正确使用操作，胶头滴管不能伸入试管内部，据此解答；
B、根据金属活动性顺序的应用，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答；
C、根据金属与盐溶液反应的实验现象，铜盐溶液为蓝色，银盐溶液为无色，金属单质颜色不同，据此解答；
D、根据置换反应的定义，单质+化合物→新单质+新化合物的反应为置换反应，据此解答。
8．“克劳斯法”是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，该方法可减缓二氧化硫对大气的污染，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．该反应中分子、原子种类均发生改变
B．反应物均为氧化物
C．该反应可减少酸雨的产生
D．参加反应的两种分子的个数比为1：3
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为SO2+2H2S3S+2H2O
A、化学变化的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，分子的种类一定改变，该说法错误，选项A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应的反应物中有一种物质不含氧元素，所以反应物不都属于氧化物，该说法错误，选项B不符合题意；
C、该反应可以消耗二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，所以该反应能减少酸雨的产生，该说法正确，选项C符合题意；
D、根据微观示意图配平化学方程式后，参加反应的两种反应物的分子个数比是1：2，不是1：3，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的三不变，分子种类一定变，据此解答；
B、根据氧化物的定义，由两种元素组成且含氧元素的化合物为氧化物，据此解答；
C、根据二氧化硫的环境危害，二氧化硫会形成酸雨，反应消耗二氧化硫可减少酸雨，据此解答；
D、根据微观反应示意图配平化学方程式，计算反应物的分子个数比，据此解答。
9．形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是 (　　)
A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成H2O，可推知该物质中含有氢元素和氧元素
B．宏观与微观：蔗糖能溶解在水中年要说明分子间有间隔
C．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．探究与创新：探究 Fe2O3是否为型态分解的催化剂和其需证明Fe2O3能否改变反应速率
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、某物质在氧气中燃烧只生成水，水中含有氢元素和氧元素，氢元素一定来自该物质，氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自该物质，所以不能确定该物质一定含有氧元素，该说法错误，选项A不符合题意；
B、蔗糖溶解在水中，是蔗糖分子在不断运动，扩散到水分子之间，主要体现分子在不断运动的性质，不是主要说明分子间有间隔，该说法错误，选项B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且含氧元素的化合物，所以氧化物一定含氧元素；但含氧元素的化合物不一定是氧化物，比如高锰酸钾由三种元素组成，属于含氧化合物，不是氧化物，该说法正确，选项C符合题意；
D、催化剂的特点是一变两不变，改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变，探究氧化铁是否为催化剂，除了验证改变速率，还需要验证质量和化学性质不变，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧有氧气参与，氧元素无法确定来源，据此解答；
B、根据溶解现象的微观本质，蔗糖溶解主要体现分子不断运动，据此解答；
C、根据氧化物和含氧化合物的区别，氧化物必须是两种元素组成，据此解答；
D、根据催化剂的定义，需要同时满足改变速率、质量不变、化学性质不变三个条件，据此解答。
10．为探究二氧化碳的部分性质，设计智 慧喜欢舒芳在液水氯化钙可以用来干燥气体)，捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是 (　　)
A．图中的无水氯化钙可以用氢氧化钙代替
B．实验中观察到 a、b、c处试纸都变为红色
C．d处火焰先熄灭说明 CO2 不支持燃烧
D．该实验证明CO2可以和水发生反应
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、氢氧化钙不具有吸水性，且会与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水，所以不能用氢氧化钙干燥二氧化碳，而无水氯化钙具有吸水性且不与二氧化碳反应，可以干燥，无法代替，选项A不符合题意；
B、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色石蕊试纸变红，所以a、c处干燥试纸不变色，b处湿润试纸变红，选项B不符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，所以下方的e处火焰先熄灭，d处火焰后熄灭，选项C不符合题意；
D、a处干燥试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；b处湿润试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，能证明二氧化碳和水发生了反应，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据干燥剂的选择原则，干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，据此解答；
B、根据二氧化碳和碳酸的性质差异，二氧化碳无酸性，碳酸有酸性，能使石蕊变色，据此解答；
C、根据二氧化碳的物理性质（密度大于空气）和化学性质（不燃不助燃），据此解答；
D、根据对照实验的设计，通过干燥和湿润试纸的现象对比，验证二氧化碳与水的反应，据此解答。
11．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 (　　)
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
D．④中析出晶体的质量是0.9 g
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50g水最多溶解15.8g硝酸钾，①中加入10g硝酸钾，未达到饱和，是不饱和溶液；60℃时硝酸钾溶解度为110g，50g水最多溶解55g硝酸钾，③中加入20g硝酸钾，远未饱和，所以①③都是不饱和溶液，该说法错误，选项A不符合题意；
B、20℃时50g水最多溶解15.8g硝酸钾，②中溶液质量为50g+15.8g=65.8g；③升温到60℃，20g硝酸钾全部溶解，溶液质量为50g+20g=70g，所以溶液质量③＞②，该说法错误，选项B不符合题意；
C、②中溶质质量15.8g，③中溶质质量20g，10℃时硝酸钾溶解度为20.9g，50g水最多溶解10.45g，④中溶质质量10.45g，溶剂都是50g，溶质质量越大，质量分数越大，所以质量分数③＞②＞④，该说法错误，选项C不符合题意；
D、10℃时50g水最多溶解10.45g硝酸钾，总共加入20g，析出晶体质量为20g-10.45g=9.55g，不是0.9g，该说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的定义，一定温度下，100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量，计算50g水的溶解量，判断饱和状态，据此解答；
B、根据溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，计算不同温度下的溶液质量，据此解答；
C、根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶剂相同，溶质质量决定质量分数，据此解答；
D、根据降温后溶解的溶质质量，用总溶质质量减去溶解的质量，计算析出晶体质量，据此解答。
12．依据实验目的，下列设计的实验方案合理的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 区分二氧化碳和氮气 分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中
B 区分木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去CO2中少量的CO 将混合气体依次通入足量的澄清石灰水、浓硫酸
D 除去银粉中少量的铜粉 向固体中加入足量硝酸银溶液，再过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，选项A不符合题意；
B、木炭粉和铁粉都是黑色固体，仅通过观察颜色无法区分，选项B不符合题意；
C、澄清石灰水会与二氧化碳反应，不与一氧化碳反应，除去了原物质二氧化碳，没有除去杂质一氧化碳，违背除杂原则，选项C不符合题意；
D、铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤、洗涤、干燥后可得到纯净的银，能除去杂质且不引入新杂质，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳和氮气的化学性质，二者都不助燃，木条熄灭现象相同，据此解答；
B、根据木炭粉和铁粉的物理性质，二者均为黑色固体，颜色无法区分，据此解答；
C、根据除杂的基本原则，不减少原物质，不引入新杂质，易分离，据此解答；
D、根据金属活动性顺序，铜能置换银，可除去铜杂质，得到纯净银，据此解答。
13．下列图像能正确反映对应变化关系的是 (　　)
A.20 ℃时，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B.向一定质量的锌粉中加入 CuCl2溶液 C.向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D.将等质量的镁片和铝片投入足量稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【解答】A、20℃的饱和硝酸钾溶液，加入硝酸钾固体后，固体不能继续溶解，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数保持不变，图像不会上升，选项A不符合题意；
B、锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，每65份质量的锌反应会生成64份质量的铜，固体质量逐渐减小，锌完全反应后，固体质量不再变化，与图像一致，选项B符合题意；
C、氧化钙与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质析出，溶液质量减小；冷却后溶解度恢复，但溶剂减少，最终溶液质量小于初始质量，图像终点高于起点，不符合实际，选项C不符合题意；
D、镁的金属活动性比铝强，反应速率更快，曲线斜率更陡；等质量的镁和铝与足量酸反应，铝生成的氢气更多，图像速率和氢气量均错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据饱和溶液的性质，饱和溶液不能再溶解同种溶质，质量分数不变，据此解答；
B、根据锌与氯化铜反应的固体质量变化，进入溶液的锌质量大于析出的铜质量，固体质量减小，据此解答；
C、根据氧化钙与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶剂减少，最终溶液质量减小，据此解答；
D、根据金属活动性判断反应速率，根据化学方程式计算等质量金属生成氢气的质量，据此解答。
14．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B、C、E都是氧化物，其中A是赤铁矿的主要成分，B和E组成元素相同且B是有毒气体，D、F、G都是金属单质，其中G 为导电性、导热性最好的金属，F为红色固体(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。下列说法正确的是 (　　)
A．D是地壳中含量最高的金属
B．若要将E转化为B，则反应属于放热反应
C．反应④的化学方程式可以是
D．金属活动性：D>G>F
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A是赤铁矿的主要成分，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，所以A是Fe2O3；B和E组成元素相同且B是有毒气体，初中化学中组成元素相同且有毒的氧化物是CO，所以B是CO，那么E就是CO2；G为导电性、导热性最好的金属，导电性、导热性最好的金属是银，所以G是Ag；F为红色固体金属单质，初中化学中红色固体金属单质是铜，所以F是Cu；A(Fe2O3)和B(CO)反应生成D和E(CO2)，该反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以D是Fe；
-C和B(CO)反应生成E(CO2)和F(Cu)，该反应是一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以C是CuO。综上，A是Fe2O3，B是CO，C是CuO，D是Fe，E是CO2，F是Cu，G是Ag。
接下来分析选项：
A、地壳中含量最高的金属是铝，而D是铁，选项A错误；
B、E转化为B的反应是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，不是放热反应，选项B错误；
C、反应④是铁转化为银，铁的金属活动性比银强，能将银从其盐溶液中置换出来，化学方程式可以是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，选项C正确；
D、金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，即D＞F＞G，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据地壳中元素的含量解答，地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙等，其中含量最高的金属元素是铝；
B、根据化学反应中的能量变化解答，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应需要吸收热量，属于吸热反应；
C、根据金属活动性顺序解答，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁排在银前面，所以铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银；
D、根据金属活动性顺序解答，常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，所以金属活动性Fe＞Cu＞Ag。
15．金属材料从古至今广泛用于人们生产、生活中。
（1）兴趣小组的同学利用所学知识制作金属画，其制作方法为在金属板上贴一层膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画，若利用金属板与稀盐酸反应制得金属画，其中可选用的金属板是____(填字母)。
A．铁板 B．锌板 C．铜板 D．银板
（2）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是　 　(填化学方程式)。
（3）建造桥梁的过程中使用了大量钢材作为支架，工业上用磁铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为　 　，该反应　 　(填“属于”或“不属于”)置换反应。
（4）生铁炼钢，主要是降低　 　元素的含量，还需除去生铁中硅、硫和磷等元素。
【答案】（1）A；B
（2）
（3）4CO；不属于
（4）碳
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应。铁和锌都排在氢前面，能与稀盐酸反应，铜和银都排在氢后面，不能与稀盐酸反应。利用金属板与稀盐酸反应制得金属画，说明金属板能与稀盐酸反应，所以可选用的金属板是铁板和锌板，答案为AB。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
（3）工业上用磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和一氧化碳炼铁，是一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，所以不属于置换反应。
（4）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，所以生铁炼钢主要是降低碳元素的含量，同时除去生铁中硅、硫和磷等元素。
【分析】（1）根据金属活动性顺序解答，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出酸中的氢；
（2）根据铝的化学性质解答，铝的化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的薄膜，能覆盖在铝的表面，阻止内部的铝继续与氧气反应，所以铝具有很好的抗腐蚀性；
（3）根据工业炼铁的原理和置换反应的定义解答：工业炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性，在高温下将铁从其氧化物中还原出来；置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，判断一个反应是否是置换反应，需要看反应物和生成物的类别；
（4）根据生铁和钢的区别解答，生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，区别在于含碳量不同，炼钢的过程就是通过氧化反应降低生铁中的含碳量。
16．利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）P点的含义是　 　。
（2）t3℃时，将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为　 　g。
（3）若A中混有少量B，最好用　 　(填“升温”或“降温”)结晶的方法提纯A。
（4）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是　 　(填字母)。
【答案】（1）t2℃时，A 和B 的溶解度相等
（2）65
（3）降温
（4）A、B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线上的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t2℃时，A和B的溶解度相等。
（2）t3℃时，A物质的溶解度是30g，即t3℃时，100g水中最多能溶解30gA物质，那么50g水中最多能溶解15gA物质。将20gA与50g水混合，充分溶解后，只能溶解15gA，剩余5gA不能溶解，所以得到溶液的质量为50g+15g=65g。
（3）A物质的溶解度随温度的升高而显著增大，B物质的溶解度随温度的升高而缓慢增大，所以若A中混有少量B，最好用降温结晶的方法提纯A，因为降温时A的溶解度急剧减小，会大量结晶析出，而B的溶解度变化不大，不会结晶析出。
（4）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A和B的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后A和B的饱和溶液中会有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液；C的溶解度随温度的降低而增大，所以降温后C的饱和溶液会变成不饱和溶液，因此所得溶液仍为饱和溶液的是A、B。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义解答，溶解度曲线上的任意一点都表示该温度下对应物质的溶解度，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等；
（2）根据溶解度的定义解答，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，计算一定量溶剂中能溶解的溶质质量时，要根据溶解度进行换算；
（3）根据物质的溶解度随温度变化的规律解答，提纯溶解度随温度升高而显著增大的物质，用降温结晶的方法；提纯溶解度随温度变化不大的物质，用蒸发结晶的方法；
（4）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化解答，对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温会使饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温会使饱和溶液变成不饱和溶液。
17．我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。硫化铜矿中 Cu2S转化的流程如图所示：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为 则X为　 　(填化学式)。
（2）过滤时，玻璃棒的作用是 。
（3）写出流程中生成硫酸的化学方程式：　 　。
（4）“铁浸”过程中，Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是____(填字母)。
A．青铜是金属材料 B．青铜比纯铜的熔点高
C．纯铜比青铜的硬度大 D．青铜比纯铜更容易腐蚀
【答案】（1）CuO
（2）引流
（3）
（4）减小
（5）A
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】流程分析：
焙烧阶段：Cu2S与O2在催化剂和加热条件下反应生成SO2和黑色固体CuO；
硫酸生成阶段：SO2与H2O、O2反应生成H2SO4；
反应阶段：CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O；
铁浸阶段：Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，过滤得到铜单质和硫酸亚铁溶液。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个Cu原子、1个S原子、4个O原子；反应后有1个S原子、2个O原子和2X。所以2X中含有2个Cu原子和2个O原子，因此X为CuO。
（2）过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸。
（3）流程中二氧化硫、水和氧气反应生成硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（4）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每56份质量的铁参加反应，会生成64份质量的铜，固体质量增加，根据质量守恒定律，溶液的质量会减小。
（5）逐个分析选项：
A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料，选项A正确；
B、合金的熔点比组成它的纯金属低，所以青铜比纯铜的熔点低，选项B错误；
C、合金的硬度比组成它的纯金属大，所以青铜比纯铜的硬度大，选项C错误；
D、合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属强，所以青铜比纯铜更耐腐蚀，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，通过计算反应前后原子的个数差，可以确定未知物质的化学式；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答，过滤时玻璃棒只能用于引流，不能搅拌液体，否则会戳破滤纸；
（3）根据流程中的反应原理解答，二氧化硫在有水存在的条件下能被氧气氧化生成硫酸，这也是酸雨形成的主要原因之一；
（4）根据金属与盐溶液反应的质量变化解答，比较反应前后溶质的相对分子质量，若生成的溶质相对分子质量小于反应前的溶质相对分子质量，则溶液质量减小；
（5）根据合金的性质解答，合金具有以下特点：①合金是混合物；②合金的熔点比组成它的纯金属低；③合金的硬度比组成它的纯金属大；④合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属强。
18．阅读下列科普短文，回答问题。
随着社会发展，生活垃圾也变得越来越多。成都市自2021年3月1日开始推进垃圾分类工作，将生活垃圾分为四大类：可回收物、有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾。垃圾分类视频讲解不仅有助于降低垃圾混合处理所带来的污染问题，还能提高垃圾处理的针对性，如厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气(由CH4、CO2、H2S等气体组成)，经过提纯处理后，可制成CNG(压缩天然气)。垃圾分类既可以改善生活环境，也有利于资源循环利用，因此需要每一个人的支持与参与。
（1）下列垃圾归类不合理的是　 　(填字母)。
a.废易拉罐——可回收物 b.废塑料瓶——其他垃圾
c.含汞的废电池——有害垃圾 d.丢弃的冬瓜皮——厨余垃圾
（2）沼气属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源，H2S中硫元素的化合价为　 　。
（3）根据化学方程式计算，320 kg甲烷完全燃烧至少需要氧气的质量为多少
【答案】（1）b
（2）可再生；- 2
（3）1 280 kg
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）a、废易拉罐是由金属铝制成的，金属属于可回收物，分类合理，选项A不符合题意；
b、废塑料瓶是由塑料制成的，塑料属于可回收物，而不是其他垃圾，分类不合理，选项B符合题意；
c、含汞的废电池中含有重金属汞，汞有毒，会污染土壤和水源，属于有害垃圾，分类合理，选项C不符合题意；
d、丢弃的冬瓜皮是厨房产生的易腐烂的生物质废弃物，属于厨余垃圾，分类合理，选项D不符合题意。
所以分类不合理的是b选项。
故答案为：b。
（2）沼气是由厨余垃圾通过厌氧发酵转化而来的，在短期内可以再生，所以沼气属于可再生能源；在H2S中，氢元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)×2+x=0，解得x=-2，所以H2S中硫元素的化合价为-2价。
（3）设320kg甲烷完全燃烧至少需要氧气的质量为x。
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
16 64
320kg x
x=1280kg
答：320kg甲烷完全燃烧至少需要氧气的质量为1280kg。
【分析】（1）根据生活垃圾分类的标准解答，可回收物包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，废塑料瓶属于塑料类，应归为可回收物；
（2）根据能源的分类和化合价的计算方法解答：可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，沼气可以通过生物质发酵不断产生，属于可再生能源；化合价的计算依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为0，计算时先标出已知元素的化合价，再设未知元素的化合价，列方程求解；
（3）根据化学方程式的计算步骤解答：
①写出正确的化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号；
②找出已知量和未知量的相对分子质量，注意相对分子质量要乘以化学式前面的化学计量数；
③列出比例式，注意已知量和未知量的单位要统一；
④求解未知量；
⑤写出完整的答句。
易错点：计算相对分子质量时容易忘记乘以化学计量数，化学方程式不配平，导致计算结果错误。
19．实验室有如图所示实验仪器。回答下列问题。
（1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选用装置组合是　 　(填字母)；反应的化学方程式为　 　；若用J装置收集并测量氧气的体积，应在　 　(填“d”或“e”)端连接量筒。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；若用K装置制取二氧化碳，其优点是　 　；检查B装置是否漏气的方法：在B装置右侧连接乳胶管并用弹簧夹夹紧，再　 　，说明气密性良好。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，点燃氢气前需先　 　，具体方法是　 　将黄铜(锌铜合金)代替锌粒制取氢气，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡，则滤渣是　 　(填化学式，下同)，滤液中溶质是　 　
【答案】（1）AE；；d
（2）；可以控制反应的发生和停止；向长颈漏斗中加水，若形成一段稳定的水柱
（3）验纯；收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，移开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，若声音很小，则表明氢气较纯；Cu、Zn；ZnSO4
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选A；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，用排水法收集，收集装置选E，所以选用的装置组合是AE。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。若用J装置（装满水）收集并测量氧气的体积，氧气的密度比水小，会从e端进入，水从d端排出，所以应在d端连接量筒，通过测量排出水的体积来确定氧气的体积。
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。K装置有多孔隔板，固体药品放在多孔隔板上，关闭止水夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹时，液体流下，固液接触，反应开始，所以其优点是可以控制反应的发生和停止。检查B装置气密性的方法：在B装置右侧连接乳胶管并用弹簧夹夹紧，再向长颈漏斗中加水，若形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。
（3）氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前需先验纯。验纯的具体方法是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；若听到轻微的“噗”声，说明氢气纯净。黄铜是锌铜合金，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，说明锌过量，所以滤渣是Zn和Cu；滤液中的溶质是ZnSO4。
【分析】（1）根据气体制备装置的选择原则解答：发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。固体加热型选A，固液不加热型选B；收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性。密度比空气大且不与空气反应的用向上排空气法（D），密度比空气小且不与空气反应的用向下排空气法（C），不易溶于水且不与水反应的用排水法（E），排水法收集的气体更纯净；用装满水的万能瓶收集气体时，气体从短管进，水从长管出，通过测量排出水的体积得到气体的体积。
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理和装置特点解答：发生器及其简易装置的优点是可以控制反应的发生和停止；检查长颈漏斗装置气密性的原理是利用装置内外的压强差，若装置气密性良好，加水后会形成一段稳定的水柱。
（3）根据可燃性气体的使用注意事项和金属活动性顺序解答：所有可燃性气体点燃前都必须验纯，防止发生爆炸；在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，能与稀硫酸反应，铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应，若锌过量，滤渣中会有剩余的锌和生成的铜。
20．控制变量法是化学实验的常用方法，某化学小组的同学在老师引导下利用该方法完成如图实验。
【实验一】利用如图1装置探究“可燃物燃烧的条件之一”。
现象：甲装置中白磷未燃烧，而乙装置中白磷燃烧。
（1）该实验主要探究的燃烧条件是　 　。
（2）白磷燃烧的化学方程式为　 　。
（3）【实验二】探究影响化学反应速率的因素有哪些。
同学们收集资料后发现：
①镁条在空气中可以剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，金在高温下也不能燃烧，说明影响反应速率的因素之一是　 　。
②铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明影响反应速率的因素之二是　 　。
（4）同学们又利用压强传感器探究影响铁和稀盐酸反应速率的因素，实验装置和测得的数据如图2 所示：
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　。
②图 2 中表示铁片与稀盐酸反应的是曲线　 　(填“a”或“b”)，根据曲线得出的结论是　 　。
③实验测得反应达到终点时，两锥形瓶内压强相等，若取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均无明显现象，说明反应后两锥形瓶内　 　(填化学式)一定没有剩余。
（5）同学们查阅资料发现工业上运输浓硫酸常用铁罐车，于是提出疑问：铁能与浓硫酸反应吗 请参与实验设计完成相关探究。
实验步骤 实验现象
①将一打磨过的铁片放入硫酸铜溶液中
②另取一打磨过的铁片先放入浓硫酸中，一段时间后将铁片取出，用水冲洗干净后，放入硫酸铜溶液中，观察现象 在硫酸铜溶液中，铁片表面没有明显现象
①写出步骤①的实验现象： ，反应的化学方程式为　 　。
②通过实验请判断：常温下铁能与浓硫酸反应吗 　 　(填“能”或“不能”)；通过实验请推测：运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗 请回答并分析原因　 　。
（6）【实验三】利用某种脱氧剂开展项目式探究。
Ⅰ.成分初探：
【查阅资料】食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠。
Ⅱ.进行实验：
室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(如表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3所示。
实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
实验5中，a=　 　。
（7）结合表中数据及图示信息，实验2、3、5的目的是　 　。
（8）Ⅲ.效果检验：
利用一个软塑料瓶设计如图 4所示实验，若观察到　 　现象，说明该脱氧剂有脱氧效果。
【答案】（1）与氧气接触
（2）
（3）反应物本身的性质；氧气浓度
（4）Fe；b；其他条件相同时，反应物间的接触面积越大，反应速率越快；HCl
（5）铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色； ；能
（6）0.75
（7）探究氯化钠用量对脱氧效果的影响
（8）软塑料瓶变瘪
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）甲装置中，白磷在热水中，温度达到了着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧；乙装置中，白磷在热水中，温度达到了着火点，且与氧气接触，所以燃烧。该实验的变量是是否与氧气接触，因此主要探究的燃烧条件是与氧气接触。
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
（3）①镁条、铁丝、金的化学性质不同，它们与氧气反应的剧烈程度不同，说明影响反应速率的因素之一是反应物本身的性质。
②铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，是因为空气中氧气的浓度低，氧气中氧气的浓度高，说明影响反应速率的因素之一是氧气浓度。
（4）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
②铁粉与稀盐酸的接触面积比铁片大，反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线b表示铁片与稀盐酸的反应。根据曲线可以得出结论：其他条件相同时，反应物间的接触面积越大，反应速率越快。
③紫色石蕊溶液遇酸变红色，取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均无明显现象，说明溶液不显酸性，因此反应后两锥形瓶内HCl一定没有剩余。
（5）①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
②步骤②中，将铁片先放入浓硫酸中，一段时间后取出，用水冲洗干净，再放入硫酸铜溶液中，铁片表面没有明显现象，说明铁表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了铁与硫酸铜的反应，因此常温下铁能与浓硫酸反应。运输浓硫酸的铁罐车不能用水冲洗，因为浓硫酸用水稀释后会变成稀硫酸，稀硫酸会与铁反应，腐蚀铁罐车。
（6）实验2、3、5是探究氯化钠用量对脱氧效果的影响，根据控制变量法，除了氯化钠的用量不同，其他条件都应相同，所以活性炭的用量应与实验2、3相同，即a=0.75。
（7）实验2、3、5中，铁粉的用量相同，活性炭的用量相同，只有氯化钠的用量不同，所以实验2、3、5的目的是探究氯化钠用量对脱氧效果的影响。
（8）脱氧剂会消耗软塑料瓶内的氧气，使瓶内的压强减小，外界大气压大于瓶内压强，会将软塑料瓶压瘪，所以若观察到软塑料瓶变瘪，说明该脱氧剂有脱氧效果。
【分析】（1）根据控制变量法解答，探究某一因素对实验的影响时，要保证其他因素都相同，只改变该因素。甲和乙装置中，白磷的温度都达到了着火点，变量是是否与氧气接触，所以探究的是燃烧需要与氧气接触；
（2）根据白磷燃烧的反应原理解答，注意反应条件是点燃，五氧化二磷的化学式要书写正确；
（3）根据影响化学反应速率的因素解答，影响化学反应速率的因素有：反应物本身的性质（内因）、反应物的浓度、温度、反应物间的接触面积、催化剂等（外因）；
（4）根据铁与稀盐酸的反应和压强变化解答：反应速率越快，相同时间内产生的气体越多，装置内的压强越大；紫色石蕊溶液是酸碱指示剂，遇酸变红色，遇碱变蓝色，可用于检验溶液的酸碱性。
（5）根据铁与硫酸铜的反应和浓硫酸的性质解答：浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属钝化，在金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行；浓硫酸稀释后变成稀硫酸，稀硫酸能与铁反应生成氢气，会腐蚀铁罐车。
（6）根据控制变量法解答，探究某一因素对实验的影响时，必须保证其他所有因素都完全相同，只改变要探究的这一个因素；
（7）根据实验变量分析实验目的，实验的变量是氯化钠的用量，所以实验目的是探究氯化钠用量对脱氧效果的影响；
（8）根据压强变化分析实验现象，脱氧剂消耗氧气，瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，软塑料瓶会在大气压的作用下变瘪。
1 / 1四川省成都市嘉祥外国语学校中考模拟化学真卷(一)
1．下列过程涉及化学变化的是 (　　)
A．五谷酿酒 B．粉碎矿石 C．机杼织布 D．沙里淘金
2．规范化学实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是 (　　)
A．点燃酒精灯
B．制取并收集H2
C．溶解固体
D．加热试管中的液体
3．下列有关水和溶液的说法错误的是 (　　)
A．水由氢元素和氧元素组成
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．生活中通过煮沸可降低水的硬度
4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是(　　)
A．2个氧分子：2O2
B．3个铁离子：
C．硫酸铝的化学式：AlSO4
D．氯离子的结构示意图：
5．将5g某物质加入20mL水中，测得溶液的温度随时间的变化曲线如图所示。该物质可能是( )
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaO
6．在纳米纸上“铺”一层“萘胺( 制作而成的试纸，可用于检测食品中有毒物质亚硝酸钠的含量，保证食品安全。下列有关萘胺的说法正确的是(　　)
A．一个萘胺分子的质量为143g
B．一个萘胺分子由20个原子构成
C．萘胺中氮元素的质量分数最小
D．萘胺在氧气中燃烧的产物只有 CO2和 H2O
7．小海同学在探究铝、铜和银三种金属活动性顺序时做了如图实验。下列说法正确的是 (　　)
A．胶头滴管的使用方法操作正确
B．该实验不能得出三种金属活动性顺序
C．甲、乙中观察到的实验现象相同
D．甲、乙中发生的反应都属于置换反应
8．“克劳斯法”是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，该方法可减缓二氧化硫对大气的污染，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．该反应中分子、原子种类均发生改变
B．反应物均为氧化物
C．该反应可减少酸雨的产生
D．参加反应的两种分子的个数比为1：3
9．形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是 (　　)
A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成H2O，可推知该物质中含有氢元素和氧元素
B．宏观与微观：蔗糖能溶解在水中年要说明分子间有间隔
C．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．探究与创新：探究 Fe2O3是否为型态分解的催化剂和其需证明Fe2O3能否改变反应速率
10．为探究二氧化碳的部分性质，设计智 慧喜欢舒芳在液水氯化钙可以用来干燥气体)，捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是 (　　)
A．图中的无水氯化钙可以用氢氧化钙代替
B．实验中观察到 a、b、c处试纸都变为红色
C．d处火焰先熄灭说明 CO2 不支持燃烧
D．该实验证明CO2可以和水发生反应
11．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 (　　)
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
D．④中析出晶体的质量是0.9 g
12．依据实验目的，下列设计的实验方案合理的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 区分二氧化碳和氮气 分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中
B 区分木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去CO2中少量的CO 将混合气体依次通入足量的澄清石灰水、浓硫酸
D 除去银粉中少量的铜粉 向固体中加入足量硝酸银溶液，再过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
13．下列图像能正确反映对应变化关系的是 (　　)
A.20 ℃时，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B.向一定质量的锌粉中加入 CuCl2溶液 C.向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D.将等质量的镁片和铝片投入足量稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
14．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B、C、E都是氧化物，其中A是赤铁矿的主要成分，B和E组成元素相同且B是有毒气体，D、F、G都是金属单质，其中G 为导电性、导热性最好的金属，F为红色固体(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。下列说法正确的是 (　　)
A．D是地壳中含量最高的金属
B．若要将E转化为B，则反应属于放热反应
C．反应④的化学方程式可以是
D．金属活动性：D>G>F
15．金属材料从古至今广泛用于人们生产、生活中。
（1）兴趣小组的同学利用所学知识制作金属画，其制作方法为在金属板上贴一层膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画，若利用金属板与稀盐酸反应制得金属画，其中可选用的金属板是____(填字母)。
A．铁板 B．锌板 C．铜板 D．银板
（2）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是　 　(填化学方程式)。
（3）建造桥梁的过程中使用了大量钢材作为支架，工业上用磁铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为　 　，该反应　 　(填“属于”或“不属于”)置换反应。
（4）生铁炼钢，主要是降低　 　元素的含量，还需除去生铁中硅、硫和磷等元素。
16．利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）P点的含义是　 　。
（2）t3℃时，将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为　 　g。
（3）若A中混有少量B，最好用　 　(填“升温”或“降温”)结晶的方法提纯A。
（4）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是　 　(填字母)。
17．我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。硫化铜矿中 Cu2S转化的流程如图所示：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为 则X为　 　(填化学式)。
（2）过滤时，玻璃棒的作用是 。
（3）写出流程中生成硫酸的化学方程式：　 　。
（4）“铁浸”过程中，Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是____(填字母)。
A．青铜是金属材料 B．青铜比纯铜的熔点高
C．纯铜比青铜的硬度大 D．青铜比纯铜更容易腐蚀
18．阅读下列科普短文，回答问题。
随着社会发展，生活垃圾也变得越来越多。成都市自2021年3月1日开始推进垃圾分类工作，将生活垃圾分为四大类：可回收物、有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾。垃圾分类视频讲解不仅有助于降低垃圾混合处理所带来的污染问题，还能提高垃圾处理的针对性，如厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气(由CH4、CO2、H2S等气体组成)，经过提纯处理后，可制成CNG(压缩天然气)。垃圾分类既可以改善生活环境，也有利于资源循环利用，因此需要每一个人的支持与参与。
（1）下列垃圾归类不合理的是　 　(填字母)。
a.废易拉罐——可回收物 b.废塑料瓶——其他垃圾
c.含汞的废电池——有害垃圾 d.丢弃的冬瓜皮——厨余垃圾
（2）沼气属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源，H2S中硫元素的化合价为　 　。
（3）根据化学方程式计算，320 kg甲烷完全燃烧至少需要氧气的质量为多少
19．实验室有如图所示实验仪器。回答下列问题。
（1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选用装置组合是　 　(填字母)；反应的化学方程式为　 　；若用J装置收集并测量氧气的体积，应在　 　(填“d”或“e”)端连接量筒。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；若用K装置制取二氧化碳，其优点是　 　；检查B装置是否漏气的方法：在B装置右侧连接乳胶管并用弹簧夹夹紧，再　 　，说明气密性良好。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，点燃氢气前需先　 　，具体方法是　 　将黄铜(锌铜合金)代替锌粒制取氢气，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡，则滤渣是　 　(填化学式，下同)，滤液中溶质是　 　
20．控制变量法是化学实验的常用方法，某化学小组的同学在老师引导下利用该方法完成如图实验。
【实验一】利用如图1装置探究“可燃物燃烧的条件之一”。
现象：甲装置中白磷未燃烧，而乙装置中白磷燃烧。
（1）该实验主要探究的燃烧条件是　 　。
（2）白磷燃烧的化学方程式为　 　。
（3）【实验二】探究影响化学反应速率的因素有哪些。
同学们收集资料后发现：
①镁条在空气中可以剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，金在高温下也不能燃烧，说明影响反应速率的因素之一是　 　。
②铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明影响反应速率的因素之二是　 　。
（4）同学们又利用压强传感器探究影响铁和稀盐酸反应速率的因素，实验装置和测得的数据如图2 所示：
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　。
②图 2 中表示铁片与稀盐酸反应的是曲线　 　(填“a”或“b”)，根据曲线得出的结论是　 　。
③实验测得反应达到终点时，两锥形瓶内压强相等，若取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均无明显现象，说明反应后两锥形瓶内　 　(填化学式)一定没有剩余。
（5）同学们查阅资料发现工业上运输浓硫酸常用铁罐车，于是提出疑问：铁能与浓硫酸反应吗 请参与实验设计完成相关探究。
实验步骤 实验现象
①将一打磨过的铁片放入硫酸铜溶液中
②另取一打磨过的铁片先放入浓硫酸中，一段时间后将铁片取出，用水冲洗干净后，放入硫酸铜溶液中，观察现象 在硫酸铜溶液中，铁片表面没有明显现象
①写出步骤①的实验现象： ，反应的化学方程式为　 　。
②通过实验请判断：常温下铁能与浓硫酸反应吗 　 　(填“能”或“不能”)；通过实验请推测：运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗 请回答并分析原因　 　。
（6）【实验三】利用某种脱氧剂开展项目式探究。
Ⅰ.成分初探：
【查阅资料】食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠。
Ⅱ.进行实验：
室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(如表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3所示。
实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
实验5中，a=　 　。
（7）结合表中数据及图示信息，实验2、3、5的目的是　 　。
（8）Ⅲ.效果检验：
利用一个软塑料瓶设计如图 4所示实验，若观察到　 　现象，说明该脱氧剂有脱氧效果。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、五谷酿酒的过程中，五谷中的淀粉经过一系列复杂的化学反应，最终生成了新物质酒精，属于化学变化，选项A符合题意；
B、粉碎矿石只是将大块的矿石变成小块的矿石，物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、机杼织布只是将棉纱编织成布，物质的形状和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，将金从沙子中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的定义解答：有新物质生成的变化是化学变化，酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化；
B、根据物理变化的定义解答：没有新物质生成的变化是物理变化，粉碎矿石只是物质形状改变，无新物质生成；
C、根据物理变化的定义解答：织布只是纤维的编织过程，没有新物质生成，属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答：沙里淘金是物质的分离过程，没有新物质生成，属于物理变化。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，必须用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作符合规范，选项A符合题意；
B、氢气的密度比空气小，制取并收集氢气时，应该用向下排空气法收集，图中采用的是向上排空气法，无法收集到氢气，操作错误，选项B不符合题意；
C、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于溶解固体，溶解固体应该在烧杯中进行，操作错误，选项C不符合题意；
D、加热试管中的液体时，试管内液体的体积不能超过试管容积的三分之一，且试管夹应夹在试管的中上部，图中试管内液体体积明显超过了试管容积的三分之一，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯的使用规范解答：点燃酒精灯要用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；
B、根据氢气的收集方法解答：氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集；密度比空气大的气体用向上排空气法收集；
C、根据量筒的用途解答：量筒是计量仪器，只能用于量取液体体积，不能用于溶解、稀释或反应容器；
D、根据加热液体的操作规范解答：加热试管中液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出伤人。
3．【答案】B
【知识点】水的组成；硬水与软水；溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、电解水实验证明，水是由氢元素和氧元素组成的，该说法正确，选项A不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水、酒精都是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不是溶液，该说法错误，选项B符合题意；
C、碘酒是碘的酒精溶液，其中被溶解的碘是溶质，能溶解其他物质的酒精是溶剂，该说法正确，选项C不符合题意；
D、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，生活中通过煮沸可以使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据水的组成解答：水是由氢元素和氧元素组成的化合物；
B、根据溶液的定义解答：溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物不是溶液；
C、根据溶液中溶质和溶剂的判断解答：固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂；
D、根据硬水软化的方法解答：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法。
4．【答案】A
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氧气的化学式为O2，表示多个分子时，在化学式前面加上对应的数字，2个氧分子就写作2O2，该化学用语书写完全正确，选项A符合题意；
B、铁离子是铁原子失去3个电子形成的，离子符号为Fe3+，3个铁离子应写作3Fe3+，而Fe2+是亚铁离子，所以该书写错误，选项B不符合题意；
C、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，铝原子和硫酸根的个数比应为2：3，正确化学式是Al2(SO4)3，AlSO4不满足化合价代数和为0的规则，书写错误，选项C不符合题意；
D、氯离子是氯原子得到1个电子形成的，质子数为17，核外电子数应为18，核外电子排布为2、8、8；而题目中的微粒质子数17，核外电子数17，是氯原子，不是氯离子，结构示意图书写错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，在化学式前面添加数字表示该分子的个数，据此解答；
B、根据铁离子和亚铁离子的离子符号区别，铁原子失去3个电子为铁离子，失去2个电子为亚铁离子，据此解答；
C、根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算并书写正确的化学式，据此解答；
D、根据原子和离子的结构区别，离子的质子数与核外电子数不相等，氯离子核外电子数比质子数多1，据此解答。
5．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、氯化钠固体溶于水时，扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量几乎相等，溶液温度几乎不发生变化，不会出现温度先降低再回升的现象，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水时，水合过程放出的热量远大于扩散过程吸收的热量，溶液温度会显著升高，和图像中温度下降的趋势完全相反，选项B不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液温度快速降低，随着与环境进行热交换，温度又缓慢回升至室温，与图像变化完全一致，选项C符合题意；
D、氧化钙固体与水会发生化学反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，溶液温度会快速升高，不符合图像变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化钠溶解时的热量变化特点，溶解过程温度基本不变，据此解答；
B、根据氢氧化钠固体溶于水放热的性质，溶解时溶液温度升高，据此解答；
C、根据硝酸铵固体溶于水吸热的性质，溶解时溶液温度降低，后续恢复室温，据此解答；
D、根据氧化钙与水反应放热的化学性质，反应时溶液温度升高，据此解答。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，不是质量单位“克”，所以不能说萘胺的相对分子质量是143g，选项A不符合题意；
B、萘胺的化学式为C10H9N，1个萘胺分子是由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成的，将原子个数相加，10+9+1=20，所以1个萘胺分子中含有20个原子，选项B符合题意；
C、萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×10)：(1×9)：14=120：9：14，元素质量比中数值越小，质量分数越小，氢元素的质量分数最小，不是氮元素，选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，萘胺中含有碳、氢、氮三种元素，所以在氧气中充分燃烧，除了生成二氧化碳和水，还会生成含氮元素的物质，不能只生成二氧化碳和水，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量的单位规范，相对分子质量单位为1，不是克，据此解答；
B、根据化学式的微观意义，分子由原子构成，将分子中各原子个数相加得到总原子数，据此解答；
C、根据元素质量分数的计算方法，元素质量比决定质量分数大小，据此解答；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含氮元素，生成物必有含氮物质，据此解答。
7．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、使用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，否则会污染胶头滴管，进而污染整瓶试剂，图中操作错误，不符合题意；
B、甲实验中铝能置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性Al＞Cu；乙实验中铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性Cu＞Ag，综合两个实验可以得出Al＞Cu＞Ag，不符合题意；
C、甲实验的现象是铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；乙实验的现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，两个实验的现象完全不同，不符合题意；
D、甲、乙两个反应都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据胶头滴管的正确使用操作，胶头滴管不能伸入试管内部，据此解答；
B、根据金属活动性顺序的应用，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答；
C、根据金属与盐溶液反应的实验现象，铜盐溶液为蓝色，银盐溶液为无色，金属单质颜色不同，据此解答；
D、根据置换反应的定义，单质+化合物→新单质+新化合物的反应为置换反应，据此解答。
8．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为SO2+2H2S3S+2H2O
A、化学变化的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，分子的种类一定改变，该说法错误，选项A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应的反应物中有一种物质不含氧元素，所以反应物不都属于氧化物，该说法错误，选项B不符合题意；
C、该反应可以消耗二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，所以该反应能减少酸雨的产生，该说法正确，选项C符合题意；
D、根据微观示意图配平化学方程式后，参加反应的两种反应物的分子个数比是1：2，不是1：3，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的三不变，分子种类一定变，据此解答；
B、根据氧化物的定义，由两种元素组成且含氧元素的化合物为氧化物，据此解答；
C、根据二氧化硫的环境危害，二氧化硫会形成酸雨，反应消耗二氧化硫可减少酸雨，据此解答；
D、根据微观反应示意图配平化学方程式，计算反应物的分子个数比，据此解答。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、某物质在氧气中燃烧只生成水，水中含有氢元素和氧元素，氢元素一定来自该物质，氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自该物质，所以不能确定该物质一定含有氧元素，该说法错误，选项A不符合题意；
B、蔗糖溶解在水中，是蔗糖分子在不断运动，扩散到水分子之间，主要体现分子在不断运动的性质，不是主要说明分子间有间隔，该说法错误，选项B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且含氧元素的化合物，所以氧化物一定含氧元素；但含氧元素的化合物不一定是氧化物，比如高锰酸钾由三种元素组成，属于含氧化合物，不是氧化物，该说法正确，选项C符合题意；
D、催化剂的特点是一变两不变，改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变，探究氧化铁是否为催化剂，除了验证改变速率，还需要验证质量和化学性质不变，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧有氧气参与，氧元素无法确定来源，据此解答；
B、根据溶解现象的微观本质，蔗糖溶解主要体现分子不断运动，据此解答；
C、根据氧化物和含氧化合物的区别，氧化物必须是两种元素组成，据此解答；
D、根据催化剂的定义，需要同时满足改变速率、质量不变、化学性质不变三个条件，据此解答。
10．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、氢氧化钙不具有吸水性，且会与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水，所以不能用氢氧化钙干燥二氧化碳，而无水氯化钙具有吸水性且不与二氧化碳反应，可以干燥，无法代替，选项A不符合题意；
B、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色石蕊试纸变红，所以a、c处干燥试纸不变色，b处湿润试纸变红，选项B不符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，所以下方的e处火焰先熄灭，d处火焰后熄灭，选项C不符合题意；
D、a处干燥试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；b处湿润试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，能证明二氧化碳和水发生了反应，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据干燥剂的选择原则，干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，据此解答；
B、根据二氧化碳和碳酸的性质差异，二氧化碳无酸性，碳酸有酸性，能使石蕊变色，据此解答；
C、根据二氧化碳的物理性质（密度大于空气）和化学性质（不燃不助燃），据此解答；
D、根据对照实验的设计，通过干燥和湿润试纸的现象对比，验证二氧化碳与水的反应，据此解答。
11．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50g水最多溶解15.8g硝酸钾，①中加入10g硝酸钾，未达到饱和，是不饱和溶液；60℃时硝酸钾溶解度为110g，50g水最多溶解55g硝酸钾，③中加入20g硝酸钾，远未饱和，所以①③都是不饱和溶液，该说法错误，选项A不符合题意；
B、20℃时50g水最多溶解15.8g硝酸钾，②中溶液质量为50g+15.8g=65.8g；③升温到60℃，20g硝酸钾全部溶解，溶液质量为50g+20g=70g，所以溶液质量③＞②，该说法错误，选项B不符合题意；
C、②中溶质质量15.8g，③中溶质质量20g，10℃时硝酸钾溶解度为20.9g，50g水最多溶解10.45g，④中溶质质量10.45g，溶剂都是50g，溶质质量越大，质量分数越大，所以质量分数③＞②＞④，该说法错误，选项C不符合题意；
D、10℃时50g水最多溶解10.45g硝酸钾，总共加入20g，析出晶体质量为20g-10.45g=9.55g，不是0.9g，该说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的定义，一定温度下，100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量，计算50g水的溶解量，判断饱和状态，据此解答；
B、根据溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，计算不同温度下的溶液质量，据此解答；
C、根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶剂相同，溶质质量决定质量分数，据此解答；
D、根据降温后溶解的溶质质量，用总溶质质量减去溶解的质量，计算析出晶体质量，据此解答。
12．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，选项A不符合题意；
B、木炭粉和铁粉都是黑色固体，仅通过观察颜色无法区分，选项B不符合题意；
C、澄清石灰水会与二氧化碳反应，不与一氧化碳反应，除去了原物质二氧化碳，没有除去杂质一氧化碳，违背除杂原则，选项C不符合题意；
D、铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤、洗涤、干燥后可得到纯净的银，能除去杂质且不引入新杂质，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳和氮气的化学性质，二者都不助燃，木条熄灭现象相同，据此解答；
B、根据木炭粉和铁粉的物理性质，二者均为黑色固体，颜色无法区分，据此解答；
C、根据除杂的基本原则，不减少原物质，不引入新杂质，易分离，据此解答；
D、根据金属活动性顺序，铜能置换银，可除去铜杂质，得到纯净银，据此解答。
13．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【解答】A、20℃的饱和硝酸钾溶液，加入硝酸钾固体后，固体不能继续溶解，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数保持不变，图像不会上升，选项A不符合题意；
B、锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，每65份质量的锌反应会生成64份质量的铜，固体质量逐渐减小，锌完全反应后，固体质量不再变化，与图像一致，选项B符合题意；
C、氧化钙与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质析出，溶液质量减小；冷却后溶解度恢复，但溶剂减少，最终溶液质量小于初始质量，图像终点高于起点，不符合实际，选项C不符合题意；
D、镁的金属活动性比铝强，反应速率更快，曲线斜率更陡；等质量的镁和铝与足量酸反应，铝生成的氢气更多，图像速率和氢气量均错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据饱和溶液的性质，饱和溶液不能再溶解同种溶质，质量分数不变，据此解答；
B、根据锌与氯化铜反应的固体质量变化，进入溶液的锌质量大于析出的铜质量，固体质量减小，据此解答；
C、根据氧化钙与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶剂减少，最终溶液质量减小，据此解答；
D、根据金属活动性判断反应速率，根据化学方程式计算等质量金属生成氢气的质量，据此解答。
14．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A是赤铁矿的主要成分，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，所以A是Fe2O3；B和E组成元素相同且B是有毒气体，初中化学中组成元素相同且有毒的氧化物是CO，所以B是CO，那么E就是CO2；G为导电性、导热性最好的金属，导电性、导热性最好的金属是银，所以G是Ag；F为红色固体金属单质，初中化学中红色固体金属单质是铜，所以F是Cu；A(Fe2O3)和B(CO)反应生成D和E(CO2)，该反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以D是Fe；
-C和B(CO)反应生成E(CO2)和F(Cu)，该反应是一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以C是CuO。综上，A是Fe2O3，B是CO，C是CuO，D是Fe，E是CO2，F是Cu，G是Ag。
接下来分析选项：
A、地壳中含量最高的金属是铝，而D是铁，选项A错误；
B、E转化为B的反应是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，不是放热反应，选项B错误；
C、反应④是铁转化为银，铁的金属活动性比银强，能将银从其盐溶液中置换出来，化学方程式可以是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，选项C正确；
D、金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，即D＞F＞G，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据地壳中元素的含量解答，地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙等，其中含量最高的金属元素是铝；
B、根据化学反应中的能量变化解答，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应需要吸收热量，属于吸热反应；
C、根据金属活动性顺序解答，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁排在银前面，所以铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银；
D、根据金属活动性顺序解答，常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，所以金属活动性Fe＞Cu＞Ag。
15．【答案】（1）A；B
（2）
（3）4CO；不属于
（4）碳
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应。铁和锌都排在氢前面，能与稀盐酸反应，铜和银都排在氢后面，不能与稀盐酸反应。利用金属板与稀盐酸反应制得金属画，说明金属板能与稀盐酸反应，所以可选用的金属板是铁板和锌板，答案为AB。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
（3）工业上用磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和一氧化碳炼铁，是一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，所以不属于置换反应。
（4）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，所以生铁炼钢主要是降低碳元素的含量，同时除去生铁中硅、硫和磷等元素。
【分析】（1）根据金属活动性顺序解答，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出酸中的氢；
（2）根据铝的化学性质解答，铝的化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的薄膜，能覆盖在铝的表面，阻止内部的铝继续与氧气反应，所以铝具有很好的抗腐蚀性；
（3）根据工业炼铁的原理和置换反应的定义解答：工业炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性，在高温下将铁从其氧化物中还原出来；置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，判断一个反应是否是置换反应，需要看反应物和生成物的类别；
（4）根据生铁和钢的区别解答，生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，区别在于含碳量不同，炼钢的过程就是通过氧化反应降低生铁中的含碳量。
16．【答案】（1）t2℃时，A 和B 的溶解度相等
（2）65
（3）降温
（4）A、B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线上的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t2℃时，A和B的溶解度相等。
（2）t3℃时，A物质的溶解度是30g，即t3℃时，100g水中最多能溶解30gA物质，那么50g水中最多能溶解15gA物质。将20gA与50g水混合，充分溶解后，只能溶解15gA，剩余5gA不能溶解，所以得到溶液的质量为50g+15g=65g。
（3）A物质的溶解度随温度的升高而显著增大，B物质的溶解度随温度的升高而缓慢增大，所以若A中混有少量B，最好用降温结晶的方法提纯A，因为降温时A的溶解度急剧减小，会大量结晶析出，而B的溶解度变化不大，不会结晶析出。
（4）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A和B的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后A和B的饱和溶液中会有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液；C的溶解度随温度的降低而增大，所以降温后C的饱和溶液会变成不饱和溶液，因此所得溶液仍为饱和溶液的是A、B。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义解答，溶解度曲线上的任意一点都表示该温度下对应物质的溶解度，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等；
（2）根据溶解度的定义解答，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，计算一定量溶剂中能溶解的溶质质量时，要根据溶解度进行换算；
（3）根据物质的溶解度随温度变化的规律解答，提纯溶解度随温度升高而显著增大的物质，用降温结晶的方法；提纯溶解度随温度变化不大的物质，用蒸发结晶的方法；
（4）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化解答，对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温会使饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温会使饱和溶液变成不饱和溶液。
17．【答案】（1）CuO
（2）引流
（3）
（4）减小
（5）A
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】流程分析：
焙烧阶段：Cu2S与O2在催化剂和加热条件下反应生成SO2和黑色固体CuO；
硫酸生成阶段：SO2与H2O、O2反应生成H2SO4；
反应阶段：CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O；
铁浸阶段：Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，过滤得到铜单质和硫酸亚铁溶液。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个Cu原子、1个S原子、4个O原子；反应后有1个S原子、2个O原子和2X。所以2X中含有2个Cu原子和2个O原子，因此X为CuO。
（2）过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸。
（3）流程中二氧化硫、水和氧气反应生成硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（4）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每56份质量的铁参加反应，会生成64份质量的铜，固体质量增加，根据质量守恒定律，溶液的质量会减小。
（5）逐个分析选项：
A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料，选项A正确；
B、合金的熔点比组成它的纯金属低，所以青铜比纯铜的熔点低，选项B错误；
C、合金的硬度比组成它的纯金属大，所以青铜比纯铜的硬度大，选项C错误；
D、合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属强，所以青铜比纯铜更耐腐蚀，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，通过计算反应前后原子的个数差，可以确定未知物质的化学式；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答，过滤时玻璃棒只能用于引流，不能搅拌液体，否则会戳破滤纸；
（3）根据流程中的反应原理解答，二氧化硫在有水存在的条件下能被氧气氧化生成硫酸，这也是酸雨形成的主要原因之一；
（4）根据金属与盐溶液反应的质量变化解答，比较反应前后溶质的相对分子质量，若生成的溶质相对分子质量小于反应前的溶质相对分子质量，则溶液质量减小；
（5）根据合金的性质解答，合金具有以下特点：①合金是混合物；②合金的熔点比组成它的纯金属低；③合金的硬度比组成它的纯金属大；④合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属强。
18．【答案】（1）b
（2）可再生；- 2
（3）1 280 kg
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）a、废易拉罐是由金属铝制成的，金属属于可回收物，分类合理，选项A不符合题意；
b、废塑料瓶是由塑料制成的，塑料属于可回收物，而不是其他垃圾，分类不合理，选项B符合题意；
c、含汞的废电池中含有重金属汞，汞有毒，会污染土壤和水源，属于有害垃圾，分类合理，选项C不符合题意；
d、丢弃的冬瓜皮是厨房产生的易腐烂的生物质废弃物，属于厨余垃圾，分类合理，选项D不符合题意。
所以分类不合理的是b选项。
故答案为：b。
（2）沼气是由厨余垃圾通过厌氧发酵转化而来的，在短期内可以再生，所以沼气属于可再生能源；在H2S中，氢元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)×2+x=0，解得x=-2，所以H2S中硫元素的化合价为-2价。
（3）设320kg甲烷完全燃烧至少需要氧气的质量为x。
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
16 64
320kg x
x=1280kg
答：320kg甲烷完全燃烧至少需要氧气的质量为1280kg。
【分析】（1）根据生活垃圾分类的标准解答，可回收物包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，废塑料瓶属于塑料类，应归为可回收物；
（2）根据能源的分类和化合价的计算方法解答：可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，沼气可以通过生物质发酵不断产生，属于可再生能源；化合价的计算依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为0，计算时先标出已知元素的化合价，再设未知元素的化合价，列方程求解；
（3）根据化学方程式的计算步骤解答：
①写出正确的化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号；
②找出已知量和未知量的相对分子质量，注意相对分子质量要乘以化学式前面的化学计量数；
③列出比例式，注意已知量和未知量的单位要统一；
④求解未知量；
⑤写出完整的答句。
易错点：计算相对分子质量时容易忘记乘以化学计量数，化学方程式不配平，导致计算结果错误。
19．【答案】（1）AE；；d
（2）；可以控制反应的发生和停止；向长颈漏斗中加水，若形成一段稳定的水柱
（3）验纯；收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，移开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，若声音很小，则表明氢气较纯；Cu、Zn；ZnSO4
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选A；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，用排水法收集，收集装置选E，所以选用的装置组合是AE。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。若用J装置（装满水）收集并测量氧气的体积，氧气的密度比水小，会从e端进入，水从d端排出，所以应在d端连接量筒，通过测量排出水的体积来确定氧气的体积。
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。K装置有多孔隔板，固体药品放在多孔隔板上，关闭止水夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹时，液体流下，固液接触，反应开始，所以其优点是可以控制反应的发生和停止。检查B装置气密性的方法：在B装置右侧连接乳胶管并用弹簧夹夹紧，再向长颈漏斗中加水，若形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。
（3）氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前需先验纯。验纯的具体方法是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；若听到轻微的“噗”声，说明氢气纯净。黄铜是锌铜合金，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，说明锌过量，所以滤渣是Zn和Cu；滤液中的溶质是ZnSO4。
【分析】（1）根据气体制备装置的选择原则解答：发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。固体加热型选A，固液不加热型选B；收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性。密度比空气大且不与空气反应的用向上排空气法（D），密度比空气小且不与空气反应的用向下排空气法（C），不易溶于水且不与水反应的用排水法（E），排水法收集的气体更纯净；用装满水的万能瓶收集气体时，气体从短管进，水从长管出，通过测量排出水的体积得到气体的体积。
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理和装置特点解答：发生器及其简易装置的优点是可以控制反应的发生和停止；检查长颈漏斗装置气密性的原理是利用装置内外的压强差，若装置气密性良好，加水后会形成一段稳定的水柱。
（3）根据可燃性气体的使用注意事项和金属活动性顺序解答：所有可燃性气体点燃前都必须验纯，防止发生爆炸；在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，能与稀硫酸反应，铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应，若锌过量，滤渣中会有剩余的锌和生成的铜。
20．【答案】（1）与氧气接触
（2）
（3）反应物本身的性质；氧气浓度
（4）Fe；b；其他条件相同时，反应物间的接触面积越大，反应速率越快；HCl
（5）铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色； ；能
（6）0.75
（7）探究氯化钠用量对脱氧效果的影响
（8）软塑料瓶变瘪
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）甲装置中，白磷在热水中，温度达到了着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧；乙装置中，白磷在热水中，温度达到了着火点，且与氧气接触，所以燃烧。该实验的变量是是否与氧气接触，因此主要探究的燃烧条件是与氧气接触。
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
（3）①镁条、铁丝、金的化学性质不同，它们与氧气反应的剧烈程度不同，说明影响反应速率的因素之一是反应物本身的性质。
②铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，是因为空气中氧气的浓度低，氧气中氧气的浓度高，说明影响反应速率的因素之一是氧气浓度。
（4）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
②铁粉与稀盐酸的接触面积比铁片大，反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线b表示铁片与稀盐酸的反应。根据曲线可以得出结论：其他条件相同时，反应物间的接触面积越大，反应速率越快。
③紫色石蕊溶液遇酸变红色，取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均无明显现象，说明溶液不显酸性，因此反应后两锥形瓶内HCl一定没有剩余。
（5）①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
②步骤②中，将铁片先放入浓硫酸中，一段时间后取出，用水冲洗干净，再放入硫酸铜溶液中，铁片表面没有明显现象，说明铁表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了铁与硫酸铜的反应，因此常温下铁能与浓硫酸反应。运输浓硫酸的铁罐车不能用水冲洗，因为浓硫酸用水稀释后会变成稀硫酸，稀硫酸会与铁反应，腐蚀铁罐车。
（6）实验2、3、5是探究氯化钠用量对脱氧效果的影响，根据控制变量法，除了氯化钠的用量不同，其他条件都应相同，所以活性炭的用量应与实验2、3相同，即a=0.75。
（7）实验2、3、5中，铁粉的用量相同，活性炭的用量相同，只有氯化钠的用量不同，所以实验2、3、5的目的是探究氯化钠用量对脱氧效果的影响。
（8）脱氧剂会消耗软塑料瓶内的氧气，使瓶内的压强减小，外界大气压大于瓶内压强，会将软塑料瓶压瘪，所以若观察到软塑料瓶变瘪，说明该脱氧剂有脱氧效果。
【分析】（1）根据控制变量法解答，探究某一因素对实验的影响时，要保证其他因素都相同，只改变该因素。甲和乙装置中，白磷的温度都达到了着火点，变量是是否与氧气接触，所以探究的是燃烧需要与氧气接触；
（2）根据白磷燃烧的反应原理解答，注意反应条件是点燃，五氧化二磷的化学式要书写正确；
（3）根据影响化学反应速率的因素解答，影响化学反应速率的因素有：反应物本身的性质（内因）、反应物的浓度、温度、反应物间的接触面积、催化剂等（外因）；
（4）根据铁与稀盐酸的反应和压强变化解答：反应速率越快，相同时间内产生的气体越多，装置内的压强越大；紫色石蕊溶液是酸碱指示剂，遇酸变红色，遇碱变蓝色，可用于检验溶液的酸碱性。
（5）根据铁与硫酸铜的反应和浓硫酸的性质解答：浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属钝化，在金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行；浓硫酸稀释后变成稀硫酸，稀硫酸能与铁反应生成氢气，会腐蚀铁罐车。
（6）根据控制变量法解答，探究某一因素对实验的影响时，必须保证其他所有因素都完全相同，只改变要探究的这一个因素；
（7）根据实验变量分析实验目的，实验的变量是氯化钠的用量，所以实验目的是探究氯化钠用量对脱氧效果的影响；
（8）根据压强变化分析实验现象，脱氧剂消耗氧气，瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，软塑料瓶会在大气压的作用下变瘪。
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