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四川省成都市七中育才学校中考模拟化学真卷(四)
某学习小组开展“自制汽水”的实践活动，流程如图，完成问题。
1．如图流程中发生化学变化的是 (　　)
A．① B．② C．③ D．④
2．下列说法合理的是 (　　)
A．蔗糖越多越好
B．碳酸氢钠的俗称是苏打或者纯碱
C．凉开水可降低气体的溶解度
D．盖紧瓶盖既可防止CO2逸出又能增大压强
3．展示并评价上述作品。下列评价不合理的是 (　　)
A．制作材料廉价易得 B．制作简单，操作简便
C．作品设计简洁美观 D．美味，适合长期饮用
【答案】1．C
2．D
3．D
【知识点】生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）A、根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答，物质的简单混合属于物理变化；
B、根据物理变化的定义解答，物质的溶解过程没有新物质生成；
C、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化）解答，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，是化学变化；
D、根据物理变化的定义解答，摇匀、冷藏只是改变物质的混合状态和温度，无新物质生成。
（2）A、根据合理膳食的原则解答，过量摄入糖类对人体健康有害；
B、根据常见盐的俗称解答，注意区分小苏打和苏打；
C、根据气体溶解度的影响因素解答，温度越低，气体溶解度越大；
D、根据气体溶解度的影响因素解答，压强越大，气体溶解度越大。
（3）A、根据材料的获取难度和价格解答，日常食材廉价易得；
B、根据实验操作的复杂程度解答，该实验操作简单，适合学生实践；
C、根据作品的设计特点解答，流程简洁，外观美观；
D、根据健康饮食的原则解答，高糖饮料不宜长期饮用。
1．A、①中加入蔗糖和碳酸氢钠，只是物质的简单混合，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、②中加入凉开水，只是物质的溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、③中碳酸氢钠和柠檬酸发生反应，生成柠檬酸钠、水和二氧化碳气体，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、④中盖紧瓶盖、摇匀、冷藏，只是物质的混合和状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
2．A、蔗糖的添加量应适量，过多摄入蔗糖会导致肥胖、龋齿等健康问题，不是越多越好，选项A错误；
B、碳酸氢钠的俗名是小苏打，碳酸钠的俗名是苏打或纯碱，选项B错误；
C、气体的溶解度随温度降低而增大，凉开水温度低，可增大气体的溶解度，选项C错误；
D、盖紧瓶盖，一方面可以防止生成的CO2气体逸出，另一方面可以增大瓶内压强，进一步增大CO2在水中的溶解度，选项D正确。
故答案为：D。
3．A、制作汽水所用的蔗糖、食品级碳酸氢钠、食品级柠檬酸和凉开水都是日常生活中常见且价格低廉的材料，选项A合理；
B、制作过程只是依次加入材料，然后盖紧瓶盖摇匀、冷藏，步骤简单，操作简便，选项B合理；
C、该自制汽水的设计简洁，没有复杂的步骤和装饰，作品设计简洁美观，选项C合理；
D、自制汽水中含有较多的蔗糖，长期饮用会增加肥胖、糖尿病等疾病的风险，不适合长期饮用，选项D不合理。
故答案为：D。
4．稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。销是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为销元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 (　　)
A．x的数值为25 B．销原子的质量为152.0
C．销原子的中子数约为89 D．Eu2+的核外电子数是61
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，因此x=63-2-8-18-8-2=25，选项A正确；
B、元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，因此铕元素的相对原子质量为152.0，而不是铕原子的实际质量，选项B错误；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，因此铕原子的中子数≈152-63=89，选项C正确；
D、铕原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的Eu2+，因此Eu2+的核外电子数是63-2=61，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子的结构解答，原子中质子数=核外电子数=原子序数；
B、根据元素周期表的信息解答，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量；
C、根据相对原子质量的近似计算解答，相对原子质量≈质子数+中子数；
D、根据离子的形成解答，原子失去电子形成阳离子，核外电子数=质子数-电荷数。
5．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语正确的是 (　　)
A．碳酸根离子：CO B．碳酸钠的化学式：NaCO3
C．3 个二氧化碳分子：3CO2 D．金属钠中钠元素的化合价：Na
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、碳酸根离子带2个单位的负电荷，正确的表示方法是CO32-，选项A错误；
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，碳酸钠的化学式为Na2CO3，选项B错误；
C、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，因此3个二氧化碳分子表示为3CO2，选项C正确；
D、单质中元素的化合价为0，因此金属钠中钠元素的化合价表示为，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据离子符号的书写方法解答，离子符号的右上角标注电荷数和电性，数字在前，正负号在后；
B、根据化合物化学式的书写方法解答，正价在前，负价在后，交叉约简定个数；
C、根据分子符号的书写方法解答，多个分子在化学式前面加数字；
D、根据化合价的表示方法解答，化合价标注在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
6．运-20是我国自主研发的大型远程战略军用运输机。下列关于运-20部分材料用途的对应性质解释不合理的是（　　）
A．航空煤油作燃料——可燃性、热值高
B．钛合金作起落架——强度高、抗腐蚀性好
C．碳纤维复合材料作机身——耐高温、密度大
D．橡胶材料作密封、减震部件——弹性好、绝缘性好
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 航空煤油具有可燃性，且热值高，适合用作航空燃料，故正确，不符合题意；
B. 钛合金强度高、抗腐蚀性好，适合用于制作起落架，故正确，不符合题意；
C. 碳纤维复合材料具有耐高温、强度高、密度小等优点，密度大不利于飞机的轻量化设计，故错误，符合题意；
D. 橡胶材料具有良好的弹性和绝缘性，适合用于密封和减震部件，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据航空煤油的性质、用途分析。
B、根据钛合金的性质、用途分析。
C、根据碳纤维复合材料的性质、用途分析。
D、根据橡胶材料的性质、用途分析。
7．如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 (　　)
物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂
ph 1~2 3~4 7~8 10~11 12~13
A．苹果汁比洁厕灵的酸性强
B．向茶水中加入足够的水，能够使茶水pH略小于7
C．胃酸过多的人可多饮用苹果汁
D．被蚊虫叮咬后，用肥皂水处理叮咬处的酸性物质
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。苹果汁的pH为3～4，洁厕灵的pH为1～2，因此洁厕灵的酸性比苹果汁强，选项A错误；
B、苹果汁呈酸性，胃酸过多的人饮用苹果汁会加重胃酸过多的症状，选项B错误；
C、茶水的pH为7～8，呈碱性，向茶水中加入足够的水，溶液会被稀释，但始终呈碱性，pH略大于7，选项C错误；
D、人被蚊虫叮咬后，皮肤会分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，能与蚁酸发生中和反应，从而减轻痛痒，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH越小，酸性越强；
B、根据酸的性质解答，胃酸过多的人不宜饮用酸性饮料；
C、根据溶液稀释的规律解答，碱性溶液稀释后仍呈碱性；
D、根据中和反应的应用解答，酸碱中和反应可用于处理蚊虫叮咬。
8．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 (　　)
A.比较金属活动性 B.探究 CO2 与水反应 C.探究质量守恒定律 D.探究可燃物燃烧的条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、锌片能与稀盐酸反应产生气泡，铜片不能与稀盐酸反应，说明金属活动性锌＞铜，该实验能达到目的，选项A不符合题意；
B、该实验中，二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，但不能排除二氧化碳本身使紫色石蕊变红的可能，没有设置对比实验，不能证明CO2能与水反应，选项B符合题意；
C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体生成，反应前后容器内物质的总质量不变，可用于探究质量守恒定律，选项C不符合题意；
D、薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，该实验能探究可燃物燃烧的条件，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属活动性顺序的应用解答，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气；
B、根据二氧化碳的性质解答，探究二氧化碳与水反应需要设置对比实验，排除二氧化碳本身的影响；
C、根据质量守恒定律的验证条件解答，没有气体参加或生成的反应，可在敞口容器中验证质量守恒；
D、根据燃烧的条件解答，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件。
9．氢气是一种清洁能源。我国科学家把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 (　　)
A．导线a端接电源的负极
B．聚四氟乙烯是合成材料
C．此方法得到的氢气与氧气的质量比约为1：8
D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均减
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时，“正氧负氢”，a端产生氢气，因此导线a端接电源的负极，选项A正确；
B、聚四氟乙烯是一种塑料，塑料属于合成有机高分子材料，简称合成材料，选项B正确；
C、电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，因此得到的氢气与氧气的质量比为(2×2)：32=1：8，选项C正确；
D、电解时，M、N室中的水不断被电解，溶剂质量减小，而溶质（氯化钠）的质量不变，因此海水含盐的浓度均增大，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的实验现象解答，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气；
B、根据材料的分类解答，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
C、根据化学方程式的计算解答，各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比；
D、根据溶质质量分数的计算公式解答，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶剂减少，溶质质量分数增大。
10．在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 (　　)
选项 劳动项目 解释
A 用明矾净化水 明矾能使悬浮杂质较快沉降
B 给自行车轮胎充气 气体分子间间隔较大
C 用洁厕灵除铁锈 盐酸能与铁锈反应
D 给农作物施用CO(NH2)2 农作物出现了倒伏现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使悬浮杂质较快沉降，从而达到净水的目的，选项A正确；
B、气体分子间的间隔较大，给自行车轮胎充气时，气体分子间的间隔变小，气体体积减小，轮胎鼓起来，选项B正确；
C、洁厕灵中含有盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，因此可用洁厕灵除铁锈，选项C正确；
D、尿素CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，能促进农作物茎叶生长茂盛；农作物出现倒伏现象，应施用钾肥，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据明矾的净水原理解答，明矾通过吸附作用净水；
B、根据分子的基本性质解答，气体分子间间隔大，易被压缩；
C、根据酸的化学性质解答，酸能与金属氧化物反应；
D、根据化肥的作用解答，氮肥促进茎叶生长，钾肥增强抗倒伏能力。
11．《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生产工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示，下列说法错误的是 (　　)
A．熔炼过程中，赤铁矿与一氧化碳反应的化学方程式为
B．通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性
C．“黑色湿泥”(有效成分为磷酸铁FePO4)，可增大反应速率，磷酸铁属于酸
D．不能用铁桶配制波尔多液，主要原因是
【答案】C
【知识点】常见金属的冶炼方法；化学方程式的书写与配平；铁的冶炼
【解析】【解答】A、熔炼过程中，赤铁矿（Fe2O3）与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，选项A正确；
B、通过搅拌向生铁中“充氧”，氧气与生铁中的碳反应生成二氧化碳，从而降低生铁的含碳量，该过程中氧气得到电子，体现了氧气的氧化性，选项B正确；
C、磷酸铁（FePO4）是由铁离子和磷酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，选项C错误；
D、铁的金属活动性比铜强，能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因此不能用铁桶配制波尔多液，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据工业炼铁的原理解答，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
B、根据氧气的化学性质解答，氧气具有氧化性，能与碳反应；
C、根据物质的分类解答，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；
D、根据金属活动性顺序的应用解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
12．科学家发明的“人造树叶”，利用太阳能技术在阳光照射下就能将二氧化碳、水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如图。下列有关说法错误的是 (　　)
A．反应前后共涉及3 种氧化物
B．反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变
C．参加反应的两种物质的质量比为11：9
D．该反应生成物的分子个数比为1：1：1
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观示意图，该反应的化学方程式为2CO2+2H2O2CO+2H2+O2。
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应前后涉及的氧化物有CO2、H2O、CO，共3种，选项A正确；
B、反应前，二氧化碳中碳元素显+4价，水中氢元素显+1价；反应后，一氧化碳中碳元素显+2价，氢气中氢元素显0价，因此碳、氢元素的化合价发生了改变，选项B正确；
C、参加反应的二氧化碳和水的质量比为(2×44)：(2×18)=22：9，不是11：9，选项C错误；
D、由化学方程式可知，该反应生成物CO、H2、O2的分子个数比为2：2：1=1：1：1，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物只含两种元素，且其中一种是氧元素；
B、根据化合价的变化解答，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0；
C、根据化学方程式的计算解答，各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比；
D、根据化学方程式的意义解答，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于分子个数比。
13．我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法。用该方法生产碳酸钠时，中间产物是碳酸氢钠。这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)
A．温度升高，碳酸钠的溶解度增大
B．60℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数约为14.1%
C．加入水，可以使B点的碳酸钠溶液转化为A点的碳酸钠溶液
D．析出碳酸氢钠晶体后，溶液变为碳酸氢钠的不饱和溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，在0～40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大；在40～100℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，选项A错误；
B、60℃时，碳酸氢钠的溶解度为16.4g，因此碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%=14.1%，选项B正确；
C、A点是碳酸钠的饱和溶液，加入水后，溶液变为不饱和溶液，不能转化为A点的饱和溶液，选项C错误；
D、析出碳酸氢钠晶体后，溶液不能再继续溶解碳酸氢钠，因此溶液变为碳酸氢钠的饱和溶液，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势解答，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
C、根据溶液稀释的规律解答，加水稀释会使饱和溶液变为不饱和溶液；
D、根据饱和溶液的定义解答，有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液。
14．化学学习要善于构建物质间联系，形成“结构化”知识。甲、乙、丙、丁均含同一元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制农药波尔多液。转化关系如图(“→”表示一步转化，涉及的所有反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是 (　　)
A．反应①一定有水生成
B．反应②反应后的溶液为无色
C．反应③可以通过丙与一种盐实现
D．反应②④的反应类型相同
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁均含同一种元素，甲是红色固体单质，因此甲是铜（Cu）；丙常用于配制农药波尔多液，因此丙是硫酸铜（CuSO4）；乙能与铜相互转化，且能转化为硫酸铜，因此乙是氧化铜（CuO）；丁能由氧化铜和硫酸铜转化而来，因此丁是氯化铜或硝酸铜。
A、反应①是氧化铜转化为铜，可以是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应没有水生成，选项A错误；
B、反应②是氧化铜转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，因此反应后溶液为蓝色，选项B错误；
C、反应③是硫酸铜转化为丁（氯化铜或硝酸铜），可通过硫酸铜与氯化钡或硝酸钡反应实现，氯化钡和硝酸钡都属于盐，选项C正确；
D、反应②是氧化铜与酸的反应，属于复分解反应；反应④是铜转化为铜盐，属于置换反应，基本反应类型不同，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化铜的化学性质解答，氧化铜可与一氧化碳、氢气、碳等反应生成铜；
B、根据铜盐溶液的颜色解答，含有Cu2+的溶液呈蓝色；
C、根据硫酸铜的化学性质解答，硫酸铜能与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀；
D、根据基本反应类型的定义解答，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
15．“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
Ⅰ.航母建造
（1）航母建造需使用各种材料。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和　 　性。
②航母的甲板表面涂有一层特制油漆，使甲板具有防火和　 　作用。
③舰载机的雷达罩使用的玻璃钢属于　 　(填“金属”“合成”或“复合”)材料。
④钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中 Ti的化合价为　 　。
（2）Ⅱ.能源供给
航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18中碳、氢元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（3）通信工具使用锂电池，锂电池的工作原理是锂(Li)和 MnO2 反应生成 LiMnO2，在该过程中的能量转换形式主要是　 　转化为电能。
（4）Ⅲ.生命保障
供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供维生素的食物是　 　。
（5）若航母上的工作人员出现普通感冒，需要及时用药物退热，下列可选择的药物是____(填字母)。
A．青蒿素 B．对乙酰氨基酚 C．盐酸二甲双胍
【答案】（1）导电；防锈；复合；+4
（2）16：3
（3）化学能
（4）青菜
（5）B
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①航母电缆用于传输电流，纯铜具有良好的延展性和导电性，因此可用于制作电缆。
②航母甲板表面涂特制油漆，能使钢板与空气和水隔绝，破坏铁生锈的条件，因此还具有防止生锈的作用。
③玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料。
④在TiO2中，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4。
（2）C8H18中碳、氢元素的质量比为(12×8)：(1×18)=96：18=16：3。
（3）锂电池工作时，将储存的化学能转化为电能，为通讯工具供电。
（4）牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素，因此主要为人体提供维生素的食物是青菜。
（5）A、青蒿素用于治疗疟疾，不能治疗普通感冒，不符合题意；
B、对乙酰氨基酚是常用的解热镇痛药，能缓解感冒发烧症状，符合题意；
C、盐酸二甲双胍用于治疗糖尿病，不符合题意。
因此可选择的药物是B。
【分析】（1）①根据金属的物理性质解答，铜具有良好的导电性和延展性；
②根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要同时与氧气和水接触，防止生锈就是破坏生锈条件；
③根据材料的分类解答，复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合而成的；
④根据化合价的计算原则解答，化合物中各元素正负化合价的代数和为0。
（2）根据化学式计算元素质量比，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。
（3）根据能量转化解答，电池工作时将化学能转化为电能。
（4）根据食物中的营养成分解答，蔬菜和水果富含维生素。
（5）根据常见药物的用途解答，对乙酰氨基酚是常用的退烧药物。
16．化学与生活、生产息息相关。
Ⅰ.茶叶含有有益人体健康的茶多酚。已知：茶多酚易溶于热水，具有吸水性，在空气中易氧化变质。该物质可按流程图1从茶叶中提取。
（1）若茶多酚中混有难溶于水的杂质，利用如图2 步骤对茶多酚进行提纯，合理的操作顺序是　 　(填序号)。
（2）提取过程中，将茶叶放入沸水中浸泡的目的是　 　。
（3）配制100g质量分数为18%的茶多酚溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有　 　(填字母)。
（4）配制完成后发现所配制的茶多酚溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是　 　(填字母)。
A.提取的茶多酚不纯 B.砝码生锈 C.量筒读数时俯视
Ⅱ.工业上常利用石灰浆来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，若石灰浆中氢氧化钙的质量是14.8kg，则能吸收二氧化碳的质量是　 　
【答案】（1）①③②
（2）使茶多酚充分溶解
（3）CG
（4）BC；8.8kg
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）茶多酚易溶于热水，难溶于水的杂质不溶于水，因此提纯茶多酚的步骤是：①溶解（将茶多酚和杂质的混合物溶于热水）、③过滤（除去难溶性杂质）、②蒸发（得到茶多酚晶体），合理的操作顺序是①③②。
（2）茶多酚易溶于热水，将茶叶放入沸水中浸泡，能使茶叶中的茶多酚充分溶解在水中。
（3）配制100g质量分数为18%的茶多酚溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要酒精灯（C）和漏斗（G）。
（4）A、提取的茶多酚不纯，会使溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、砝码生锈，会使称取的茶多酚质量偏大，导致溶质质量分数偏大，符合题意；
C、量筒读数时俯视，会使量取的水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，符合题意。
因此答案为BC。
Ⅱ.解：设能吸收的二氧化碳的质量为x。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
14.8kg x
x=8.8kg
答：能吸收的二氧化碳的质量是8.8kg。
【分析】（1）根据物质的分离和提纯方法解答，分离可溶性固体和不溶性固体用过滤法，从溶液中得到晶体用蒸发法；
（2）根据影响溶解速率的因素解答，温度越高，物质的溶解速率越快；
（3）根据配制溶液的步骤和所需仪器解答，配制一定溶质质量分数的溶液不需要酒精灯和漏斗；
（4）根据溶质质量分数的误差分析解答，溶质质量偏大或溶剂质量偏小，都会导致溶质质量分数偏大；
（5）根据化学方程式的计算解答，先写出反应的化学方程式，再根据氢氧化钙的质量计算二氧化碳的质量。
17．化学兴趣小组的同学进行实验探究
实验探究1：比较镁和锌的金属活动性强弱
同学们将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、锌条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属质量镁　 　(填“<”“>”或“=”)锌。
（2）利用图1可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是　 　。
（3）实验探究2：测定牙膏中碳酸钙的质量
【查阅资料】摩擦剂是牙膏的重要组成，一般为碳酸钙、水合硅石等，其作用是与牙刷共同作用，擦去牙垢。摩擦剂颗粒直径在5~40微米之间。
测定方案Ⅰ：如图2所示，取1.00g牙膏于塑料杯中称量其质量，向其中加入一定量的盐酸，当不再产生气泡时再次称量，通过质量差进行计算。
反应的原理是　 　(用化学方程式表示)。小组同学针对该实验可能存在的一些问题进行了改进实验。
（4）改进实验1：如图3所示，将塑料杯剪掉一部分，重做实验发现能够提高数据的准确性，原因是　 　。
（5）改进实验2：用稀硫酸代替盐酸做对比实验，实验的相关数据如表所示：
实验 牙膏质量/g 20 mL 20%酸溶液 完全反应时间/min 测得的碳酸钙质量分数
第1 次实验 1.00 盐酸 45 61.36%
第2 次实验 1.00 硫酸 45 56.81%
①分析数据发现，稀硫酸代替盐酸得到的数据准确性更高，原因是　 　。
②硫酸钙微溶于水，但硫酸与牙膏中的碳酸钙反应能持续进行。根据资料信息，分析原因是　 　。
（6）测定方案Ⅱ：利用数字传感器进行实验探究
实验3：对实验2做进一步探究，如图4所示。
先打开注射器下端活塞，推入酸溶液后立即关闭活塞，分析实验测得的图像数据，发现实验过程中装置漏气，证据是　 　。
【答案】（1）<
（2）b接c
（3）CaCO3+
（4）生成的二氧化碳大部分逸散到空气中，测定结果更准确(合理即可)
（5）①盐酸具有挥发性，反应过程中有少量的氯化氢气体会逸散到空气中，造成误差(合理即可)；②生成的硫酸钙微溶于水，没有将碳酸钙颗粒覆盖(合理即可)
（6）最终压强接近起始压强
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）镁和锌与稀硫酸反应时，都生成+2价的金属盐。
Mg+
镁的相对原子质量（24）小于锌的相对原子质量（65），因此生成相同体积的氢气，需要镁的质量小于锌的质量。
（2）利用排水法量取氢气体积时，氢气从短导管进入集气瓶，将水从长导管压入量筒，量筒中水的体积就是氢气的体积，因此装置导管的连接顺序是abc。
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）二氧化碳的密度比空气大，会在塑料杯底部聚集。将塑料杯剪掉一部分，有利于二氧化碳逸散到空气中，使反应后总质量的减少量更接近生成二氧化碳的质量，提高数据的准确性。
（5）①盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会使反应后总质量的减少量偏大，导致计算出的碳酸钙质量分数偏大；而稀硫酸不具有挥发性，因此用稀硫酸代替盐酸得到的数据准确性更高。
②摩擦剂颗粒直径在5～40微米之间，生成的硫酸钙微溶于水，但不会将碳酸钙颗粒完全覆盖，因此硫酸溶液与牙膏中的碳酸钙反应能持续进行。
（6）如果装置不漏气，反应生成二氧化碳会使装置内压强增大，最终压强会大于起始压强。而实验测得最终压强接近起始压强，说明生成的二氧化碳气体泄漏到空气中，证明装置漏气。
【分析】（1）根据化学方程式的计算解答，生成相同质量的氢气，金属的相对原子质量越小，需要的金属质量越少；
（2）根据排水法收集气体的原理解答，气体从短管进，水从长管出；
（3）根据碳酸钙与盐酸的反应解答，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体；
（4）根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳密度比空气大，易在容器底部聚集；
（5）①根据盐酸和硫酸的性质解答，盐酸具有挥发性，硫酸不具有挥发性；
②根据影响反应进行的因素解答，反应物的接触面积越大，反应越容易进行；
（6）根据压强变化分析装置气密性，装置漏气会导致压强变化异常。
18．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH 以漂洗丝帛的工艺。如图为制取 KOH 的模拟工艺流程(部分反应物、产物、操作步骤已略去)，请回答下列问题。
注：氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。
（1）“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是　 　。
（2）“制浆”过程池中温度明显升高，是因为　 　。
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是　 　，该反应的反应类型是　 　。
（4）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是　 　。
（5）在海边用贝壳作原料制生石灰，比直接用石灰石作原料更好，其优点是　 　。
【答案】（1）使木头燃烧充分
（2）氧化钙与水反应放热
（3）；复分解反应
（4）氢氧化钾易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质
（5）开采方便(合理即可)
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在煅烧窑中高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙在制浆池中与水反应生成氢氧化钙；干燥木头在燃烧窑中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾；碳酸钾在反应池中与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，经过后续处理得到氢氧化钾。
（1）“燃烧窑”中吹入足量的空气，目的是使木头充分燃烧，提高燃料的利用率。
（2）“制浆”过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，因此池中温度明显升高。
（3）“反应池”中，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，因此古人不提前制备大量氢氧化钾。
（5）海边有丰富的贝壳资源，开采方便，因此在海边用贝壳作原料制生石灰比直接用石灰石作原料更好。
【分析】（1）根据燃烧的条件解答，充足的氧气能使燃料充分燃烧；
（2）根据氧化钙的化学性质解答，氧化钙与水反应是放热反应；
（3）根据复分解反应的原理和化学方程式的书写解答，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；
（4）根据碱的化学性质解答，碱能与非金属氧化物反应生成盐和水；
（5）根据原料的获取难度解答，海边贝壳资源丰富，便于开采。
19． CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂，为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。
【设计与实验】Ⅰ.甲同学方案
（1）该反应的化学方程式为　 　，滤液的颜色为　 　。
（2）步骤②洗涤的目的是　 　。
（3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4 的质量分数　 　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）Ⅱ.乙同学方案
实验步骤：
①按如图2安装装置(夹持仪器略去)；
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；
④调整D、E中两液面相平，使 D 中液面保持在0 或略低于0刻度位置，读数并记录；
⑤将25.00 g CuSO4溶液滴入A 中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至不再有气体产生；
⑥待恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；
⑦处理数据。
步骤②为　 　。
（5）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是　 　。
（6）【数据处理与反思】
Zn粉质量为 ag，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下 则 CuSO4的质量分数=　 　(列出计算表达式)。
（7）仪器B、C与分液漏斗相比，仪器B、C的优点是　 　。
（8）甲同学认为用同样的装置和方法不能测定 MgSO4溶液的浓度，理由是　 　。
【答案】（1）；蓝色
（2）除去硫酸钡表面的附着物
（3）偏低
（4）检查装置气密性
（5）气体的体积受温度影响
（6）100%
（7）可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确
（8）硫酸镁不能和锌发生置换反应
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，化学方程式为BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2。氯化铜溶液呈蓝色，因此滤液的颜色为蓝色。
（2）过滤得到的硫酸钡沉淀表面会吸附有可溶性的杂质（如Cu2+、Ba2+、Cl-），因此步骤②洗涤的目的是除去硫酸钡沉淀表面的可溶性杂质，提高测定结果的准确性。
（3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会导致部分硫酸钡沉淀留在烧杯中，测得的沉淀质量偏小，根据化学方程式计算出的硫酸铜质量偏小，因此测得CuSO4质量分数偏低。
（4）有气体参与的实验，实验前必须检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果，因此步骤②为检查装置的气密性。
（5）气体的密度受温度影响较大，温度不同，相同体积的气体质量不同，因此步骤⑥需保证体系恢复到室温，确保测定的氢气体积准确。
(6)设与稀硫酸反应的锌的质量为x。
65 2
x
则与硫酸铜反应的锌的质量为 a-32.5bd×10-3g
设参加反应的硫酸铜的质量为y。
65 160
a-32.5bd×10-3g y
则 CuSO4的质量分数为
（7）仪器B、C是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是可以使漏斗内压强与锥形瓶内压强相等，使漏斗内液体顺利流下，同时减小加入液体对气体压强的影响，使测量气体体积更准确。
（8）在金属活动性顺序中，锌排在镁的后面，锌不能与硫酸镁发生置换反应，因此用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度。
【分析】（1）根据硫酸铜与氯化钡的反应解答，反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜溶液呈蓝色；
（2）根据沉淀洗涤的目的解答，洗涤沉淀是为了除去沉淀表面吸附的可溶性杂质；
（3）根据实验误差分析解答，沉淀质量偏小会导致计算出的溶质质量偏小，质量分数偏低；
（4）根据实验基本操作解答，有气体参与的实验，实验前必须检查装置气密性；
（5）根据气体的性质解答，气体的体积受温度和压强影响，因此需要恢复到室温再读数；
（6）根据化学方程式的计算解答，先根据氢气的质量计算与硫酸反应的锌的质量，再计算与硫酸铜反应的锌的质量，最后计算硫酸铜的质量分数；
（7）根据恒压滴液漏斗的优点解答，恒压滴液漏斗能平衡压强，使液体顺利流下；
（8）根据金属活动性顺序的应用解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
1 / 1四川省成都市七中育才学校中考模拟化学真卷(四)
某学习小组开展“自制汽水”的实践活动，流程如图，完成问题。
1．如图流程中发生化学变化的是 (　　)
A．① B．② C．③ D．④
2．下列说法合理的是 (　　)
A．蔗糖越多越好
B．碳酸氢钠的俗称是苏打或者纯碱
C．凉开水可降低气体的溶解度
D．盖紧瓶盖既可防止CO2逸出又能增大压强
3．展示并评价上述作品。下列评价不合理的是 (　　)
A．制作材料廉价易得 B．制作简单，操作简便
C．作品设计简洁美观 D．美味，适合长期饮用
4．稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。销是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为销元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 (　　)
A．x的数值为25 B．销原子的质量为152.0
C．销原子的中子数约为89 D．Eu2+的核外电子数是61
5．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语正确的是 (　　)
A．碳酸根离子：CO B．碳酸钠的化学式：NaCO3
C．3 个二氧化碳分子：3CO2 D．金属钠中钠元素的化合价：Na
6．运-20是我国自主研发的大型远程战略军用运输机。下列关于运-20部分材料用途的对应性质解释不合理的是（　　）
A．航空煤油作燃料——可燃性、热值高
B．钛合金作起落架——强度高、抗腐蚀性好
C．碳纤维复合材料作机身——耐高温、密度大
D．橡胶材料作密封、减震部件——弹性好、绝缘性好
7．如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 (　　)
物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂
ph 1~2 3~4 7~8 10~11 12~13
A．苹果汁比洁厕灵的酸性强
B．向茶水中加入足够的水，能够使茶水pH略小于7
C．胃酸过多的人可多饮用苹果汁
D．被蚊虫叮咬后，用肥皂水处理叮咬处的酸性物质
8．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 (　　)
A.比较金属活动性 B.探究 CO2 与水反应 C.探究质量守恒定律 D.探究可燃物燃烧的条件
A．A B．B C．C D．D
9．氢气是一种清洁能源。我国科学家把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 (　　)
A．导线a端接电源的负极
B．聚四氟乙烯是合成材料
C．此方法得到的氢气与氧气的质量比约为1：8
D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均减
10．在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 (　　)
选项 劳动项目 解释
A 用明矾净化水 明矾能使悬浮杂质较快沉降
B 给自行车轮胎充气 气体分子间间隔较大
C 用洁厕灵除铁锈 盐酸能与铁锈反应
D 给农作物施用CO(NH2)2 农作物出现了倒伏现象
A．A B．B C．C D．D
11．《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生产工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示，下列说法错误的是 (　　)
A．熔炼过程中，赤铁矿与一氧化碳反应的化学方程式为
B．通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性
C．“黑色湿泥”(有效成分为磷酸铁FePO4)，可增大反应速率，磷酸铁属于酸
D．不能用铁桶配制波尔多液，主要原因是
12．科学家发明的“人造树叶”，利用太阳能技术在阳光照射下就能将二氧化碳、水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如图。下列有关说法错误的是 (　　)
A．反应前后共涉及3 种氧化物
B．反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变
C．参加反应的两种物质的质量比为11：9
D．该反应生成物的分子个数比为1：1：1
13．我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法。用该方法生产碳酸钠时，中间产物是碳酸氢钠。这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)
A．温度升高，碳酸钠的溶解度增大
B．60℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数约为14.1%
C．加入水，可以使B点的碳酸钠溶液转化为A点的碳酸钠溶液
D．析出碳酸氢钠晶体后，溶液变为碳酸氢钠的不饱和溶液
14．化学学习要善于构建物质间联系，形成“结构化”知识。甲、乙、丙、丁均含同一元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制农药波尔多液。转化关系如图(“→”表示一步转化，涉及的所有反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是 (　　)
A．反应①一定有水生成
B．反应②反应后的溶液为无色
C．反应③可以通过丙与一种盐实现
D．反应②④的反应类型相同
15．“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
Ⅰ.航母建造
（1）航母建造需使用各种材料。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和　 　性。
②航母的甲板表面涂有一层特制油漆，使甲板具有防火和　 　作用。
③舰载机的雷达罩使用的玻璃钢属于　 　(填“金属”“合成”或“复合”)材料。
④钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中 Ti的化合价为　 　。
（2）Ⅱ.能源供给
航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18中碳、氢元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（3）通信工具使用锂电池，锂电池的工作原理是锂(Li)和 MnO2 反应生成 LiMnO2，在该过程中的能量转换形式主要是　 　转化为电能。
（4）Ⅲ.生命保障
供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供维生素的食物是　 　。
（5）若航母上的工作人员出现普通感冒，需要及时用药物退热，下列可选择的药物是____(填字母)。
A．青蒿素 B．对乙酰氨基酚 C．盐酸二甲双胍
16．化学与生活、生产息息相关。
Ⅰ.茶叶含有有益人体健康的茶多酚。已知：茶多酚易溶于热水，具有吸水性，在空气中易氧化变质。该物质可按流程图1从茶叶中提取。
（1）若茶多酚中混有难溶于水的杂质，利用如图2 步骤对茶多酚进行提纯，合理的操作顺序是　 　(填序号)。
（2）提取过程中，将茶叶放入沸水中浸泡的目的是　 　。
（3）配制100g质量分数为18%的茶多酚溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有　 　(填字母)。
（4）配制完成后发现所配制的茶多酚溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是　 　(填字母)。
A.提取的茶多酚不纯 B.砝码生锈 C.量筒读数时俯视
Ⅱ.工业上常利用石灰浆来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，若石灰浆中氢氧化钙的质量是14.8kg，则能吸收二氧化碳的质量是　 　
17．化学兴趣小组的同学进行实验探究
实验探究1：比较镁和锌的金属活动性强弱
同学们将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、锌条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属质量镁　 　(填“<”“>”或“=”)锌。
（2）利用图1可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是　 　。
（3）实验探究2：测定牙膏中碳酸钙的质量
【查阅资料】摩擦剂是牙膏的重要组成，一般为碳酸钙、水合硅石等，其作用是与牙刷共同作用，擦去牙垢。摩擦剂颗粒直径在5~40微米之间。
测定方案Ⅰ：如图2所示，取1.00g牙膏于塑料杯中称量其质量，向其中加入一定量的盐酸，当不再产生气泡时再次称量，通过质量差进行计算。
反应的原理是　 　(用化学方程式表示)。小组同学针对该实验可能存在的一些问题进行了改进实验。
（4）改进实验1：如图3所示，将塑料杯剪掉一部分，重做实验发现能够提高数据的准确性，原因是　 　。
（5）改进实验2：用稀硫酸代替盐酸做对比实验，实验的相关数据如表所示：
实验 牙膏质量/g 20 mL 20%酸溶液 完全反应时间/min 测得的碳酸钙质量分数
第1 次实验 1.00 盐酸 45 61.36%
第2 次实验 1.00 硫酸 45 56.81%
①分析数据发现，稀硫酸代替盐酸得到的数据准确性更高，原因是　 　。
②硫酸钙微溶于水，但硫酸与牙膏中的碳酸钙反应能持续进行。根据资料信息，分析原因是　 　。
（6）测定方案Ⅱ：利用数字传感器进行实验探究
实验3：对实验2做进一步探究，如图4所示。
先打开注射器下端活塞，推入酸溶液后立即关闭活塞，分析实验测得的图像数据，发现实验过程中装置漏气，证据是　 　。
18．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH 以漂洗丝帛的工艺。如图为制取 KOH 的模拟工艺流程(部分反应物、产物、操作步骤已略去)，请回答下列问题。
注：氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。
（1）“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是　 　。
（2）“制浆”过程池中温度明显升高，是因为　 　。
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是　 　，该反应的反应类型是　 　。
（4）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是　 　。
（5）在海边用贝壳作原料制生石灰，比直接用石灰石作原料更好，其优点是　 　。
19． CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂，为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。
【设计与实验】Ⅰ.甲同学方案
（1）该反应的化学方程式为　 　，滤液的颜色为　 　。
（2）步骤②洗涤的目的是　 　。
（3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4 的质量分数　 　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）Ⅱ.乙同学方案
实验步骤：
①按如图2安装装置(夹持仪器略去)；
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；
④调整D、E中两液面相平，使 D 中液面保持在0 或略低于0刻度位置，读数并记录；
⑤将25.00 g CuSO4溶液滴入A 中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至不再有气体产生；
⑥待恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；
⑦处理数据。
步骤②为　 　。
（5）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是　 　。
（6）【数据处理与反思】
Zn粉质量为 ag，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下 则 CuSO4的质量分数=　 　(列出计算表达式)。
（7）仪器B、C与分液漏斗相比，仪器B、C的优点是　 　。
（8）甲同学认为用同样的装置和方法不能测定 MgSO4溶液的浓度，理由是　 　。
答案解析部分
【答案】1．C
2．D
3．D
【知识点】生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）A、根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答，物质的简单混合属于物理变化；
B、根据物理变化的定义解答，物质的溶解过程没有新物质生成；
C、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化）解答，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，是化学变化；
D、根据物理变化的定义解答，摇匀、冷藏只是改变物质的混合状态和温度，无新物质生成。
（2）A、根据合理膳食的原则解答，过量摄入糖类对人体健康有害；
B、根据常见盐的俗称解答，注意区分小苏打和苏打；
C、根据气体溶解度的影响因素解答，温度越低，气体溶解度越大；
D、根据气体溶解度的影响因素解答，压强越大，气体溶解度越大。
（3）A、根据材料的获取难度和价格解答，日常食材廉价易得；
B、根据实验操作的复杂程度解答，该实验操作简单，适合学生实践；
C、根据作品的设计特点解答，流程简洁，外观美观；
D、根据健康饮食的原则解答，高糖饮料不宜长期饮用。
1．A、①中加入蔗糖和碳酸氢钠，只是物质的简单混合，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、②中加入凉开水，只是物质的溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、③中碳酸氢钠和柠檬酸发生反应，生成柠檬酸钠、水和二氧化碳气体，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、④中盖紧瓶盖、摇匀、冷藏，只是物质的混合和状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
2．A、蔗糖的添加量应适量，过多摄入蔗糖会导致肥胖、龋齿等健康问题，不是越多越好，选项A错误；
B、碳酸氢钠的俗名是小苏打，碳酸钠的俗名是苏打或纯碱，选项B错误；
C、气体的溶解度随温度降低而增大，凉开水温度低，可增大气体的溶解度，选项C错误；
D、盖紧瓶盖，一方面可以防止生成的CO2气体逸出，另一方面可以增大瓶内压强，进一步增大CO2在水中的溶解度，选项D正确。
故答案为：D。
3．A、制作汽水所用的蔗糖、食品级碳酸氢钠、食品级柠檬酸和凉开水都是日常生活中常见且价格低廉的材料，选项A合理；
B、制作过程只是依次加入材料，然后盖紧瓶盖摇匀、冷藏，步骤简单，操作简便，选项B合理；
C、该自制汽水的设计简洁，没有复杂的步骤和装饰，作品设计简洁美观，选项C合理；
D、自制汽水中含有较多的蔗糖，长期饮用会增加肥胖、糖尿病等疾病的风险，不适合长期饮用，选项D不合理。
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，因此x=63-2-8-18-8-2=25，选项A正确；
B、元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，因此铕元素的相对原子质量为152.0，而不是铕原子的实际质量，选项B错误；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，因此铕原子的中子数≈152-63=89，选项C正确；
D、铕原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的Eu2+，因此Eu2+的核外电子数是63-2=61，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子的结构解答，原子中质子数=核外电子数=原子序数；
B、根据元素周期表的信息解答，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量；
C、根据相对原子质量的近似计算解答，相对原子质量≈质子数+中子数；
D、根据离子的形成解答，原子失去电子形成阳离子，核外电子数=质子数-电荷数。
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、碳酸根离子带2个单位的负电荷，正确的表示方法是CO32-，选项A错误；
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，碳酸钠的化学式为Na2CO3，选项B错误；
C、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，因此3个二氧化碳分子表示为3CO2，选项C正确；
D、单质中元素的化合价为0，因此金属钠中钠元素的化合价表示为，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据离子符号的书写方法解答，离子符号的右上角标注电荷数和电性，数字在前，正负号在后；
B、根据化合物化学式的书写方法解答，正价在前，负价在后，交叉约简定个数；
C、根据分子符号的书写方法解答，多个分子在化学式前面加数字；
D、根据化合价的表示方法解答，化合价标注在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
6．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 航空煤油具有可燃性，且热值高，适合用作航空燃料，故正确，不符合题意；
B. 钛合金强度高、抗腐蚀性好，适合用于制作起落架，故正确，不符合题意；
C. 碳纤维复合材料具有耐高温、强度高、密度小等优点，密度大不利于飞机的轻量化设计，故错误，符合题意；
D. 橡胶材料具有良好的弹性和绝缘性，适合用于密封和减震部件，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据航空煤油的性质、用途分析。
B、根据钛合金的性质、用途分析。
C、根据碳纤维复合材料的性质、用途分析。
D、根据橡胶材料的性质、用途分析。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。苹果汁的pH为3～4，洁厕灵的pH为1～2，因此洁厕灵的酸性比苹果汁强，选项A错误；
B、苹果汁呈酸性，胃酸过多的人饮用苹果汁会加重胃酸过多的症状，选项B错误；
C、茶水的pH为7～8，呈碱性，向茶水中加入足够的水，溶液会被稀释，但始终呈碱性，pH略大于7，选项C错误；
D、人被蚊虫叮咬后，皮肤会分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，能与蚁酸发生中和反应，从而减轻痛痒，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH越小，酸性越强；
B、根据酸的性质解答，胃酸过多的人不宜饮用酸性饮料；
C、根据溶液稀释的规律解答，碱性溶液稀释后仍呈碱性；
D、根据中和反应的应用解答，酸碱中和反应可用于处理蚊虫叮咬。
8．【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、锌片能与稀盐酸反应产生气泡，铜片不能与稀盐酸反应，说明金属活动性锌＞铜，该实验能达到目的，选项A不符合题意；
B、该实验中，二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，但不能排除二氧化碳本身使紫色石蕊变红的可能，没有设置对比实验，不能证明CO2能与水反应，选项B符合题意；
C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体生成，反应前后容器内物质的总质量不变，可用于探究质量守恒定律，选项C不符合题意；
D、薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，该实验能探究可燃物燃烧的条件，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属活动性顺序的应用解答，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气；
B、根据二氧化碳的性质解答，探究二氧化碳与水反应需要设置对比实验，排除二氧化碳本身的影响；
C、根据质量守恒定律的验证条件解答，没有气体参加或生成的反应，可在敞口容器中验证质量守恒；
D、根据燃烧的条件解答，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件。
9．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时，“正氧负氢”，a端产生氢气，因此导线a端接电源的负极，选项A正确；
B、聚四氟乙烯是一种塑料，塑料属于合成有机高分子材料，简称合成材料，选项B正确；
C、电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，因此得到的氢气与氧气的质量比为(2×2)：32=1：8，选项C正确；
D、电解时，M、N室中的水不断被电解，溶剂质量减小，而溶质（氯化钠）的质量不变，因此海水含盐的浓度均增大，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的实验现象解答，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气；
B、根据材料的分类解答，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
C、根据化学方程式的计算解答，各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比；
D、根据溶质质量分数的计算公式解答，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶剂减少，溶质质量分数增大。
10．【答案】D
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使悬浮杂质较快沉降，从而达到净水的目的，选项A正确；
B、气体分子间的间隔较大，给自行车轮胎充气时，气体分子间的间隔变小，气体体积减小，轮胎鼓起来，选项B正确；
C、洁厕灵中含有盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，因此可用洁厕灵除铁锈，选项C正确；
D、尿素CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，能促进农作物茎叶生长茂盛；农作物出现倒伏现象，应施用钾肥，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据明矾的净水原理解答，明矾通过吸附作用净水；
B、根据分子的基本性质解答，气体分子间间隔大，易被压缩；
C、根据酸的化学性质解答，酸能与金属氧化物反应；
D、根据化肥的作用解答，氮肥促进茎叶生长，钾肥增强抗倒伏能力。
11．【答案】C
【知识点】常见金属的冶炼方法；化学方程式的书写与配平；铁的冶炼
【解析】【解答】A、熔炼过程中，赤铁矿（Fe2O3）与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，选项A正确；
B、通过搅拌向生铁中“充氧”，氧气与生铁中的碳反应生成二氧化碳，从而降低生铁的含碳量，该过程中氧气得到电子，体现了氧气的氧化性，选项B正确；
C、磷酸铁（FePO4）是由铁离子和磷酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，选项C错误；
D、铁的金属活动性比铜强，能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因此不能用铁桶配制波尔多液，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据工业炼铁的原理解答，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
B、根据氧气的化学性质解答，氧气具有氧化性，能与碳反应；
C、根据物质的分类解答，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；
D、根据金属活动性顺序的应用解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
12．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观示意图，该反应的化学方程式为2CO2+2H2O2CO+2H2+O2。
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应前后涉及的氧化物有CO2、H2O、CO，共3种，选项A正确；
B、反应前，二氧化碳中碳元素显+4价，水中氢元素显+1价；反应后，一氧化碳中碳元素显+2价，氢气中氢元素显0价，因此碳、氢元素的化合价发生了改变，选项B正确；
C、参加反应的二氧化碳和水的质量比为(2×44)：(2×18)=22：9，不是11：9，选项C错误；
D、由化学方程式可知，该反应生成物CO、H2、O2的分子个数比为2：2：1=1：1：1，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物只含两种元素，且其中一种是氧元素；
B、根据化合价的变化解答，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0；
C、根据化学方程式的计算解答，各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比；
D、根据化学方程式的意义解答，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于分子个数比。
13．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，在0～40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大；在40～100℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，选项A错误；
B、60℃时，碳酸氢钠的溶解度为16.4g，因此碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%=14.1%，选项B正确；
C、A点是碳酸钠的饱和溶液，加入水后，溶液变为不饱和溶液，不能转化为A点的饱和溶液，选项C错误；
D、析出碳酸氢钠晶体后，溶液不能再继续溶解碳酸氢钠，因此溶液变为碳酸氢钠的饱和溶液，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势解答，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
C、根据溶液稀释的规律解答，加水稀释会使饱和溶液变为不饱和溶液；
D、根据饱和溶液的定义解答，有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液。
14．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁均含同一种元素，甲是红色固体单质，因此甲是铜（Cu）；丙常用于配制农药波尔多液，因此丙是硫酸铜（CuSO4）；乙能与铜相互转化，且能转化为硫酸铜，因此乙是氧化铜（CuO）；丁能由氧化铜和硫酸铜转化而来，因此丁是氯化铜或硝酸铜。
A、反应①是氧化铜转化为铜，可以是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应没有水生成，选项A错误；
B、反应②是氧化铜转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，因此反应后溶液为蓝色，选项B错误；
C、反应③是硫酸铜转化为丁（氯化铜或硝酸铜），可通过硫酸铜与氯化钡或硝酸钡反应实现，氯化钡和硝酸钡都属于盐，选项C正确；
D、反应②是氧化铜与酸的反应，属于复分解反应；反应④是铜转化为铜盐，属于置换反应，基本反应类型不同，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化铜的化学性质解答，氧化铜可与一氧化碳、氢气、碳等反应生成铜；
B、根据铜盐溶液的颜色解答，含有Cu2+的溶液呈蓝色；
C、根据硫酸铜的化学性质解答，硫酸铜能与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀；
D、根据基本反应类型的定义解答，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
15．【答案】（1）导电；防锈；复合；+4
（2）16：3
（3）化学能
（4）青菜
（5）B
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①航母电缆用于传输电流，纯铜具有良好的延展性和导电性，因此可用于制作电缆。
②航母甲板表面涂特制油漆，能使钢板与空气和水隔绝，破坏铁生锈的条件，因此还具有防止生锈的作用。
③玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料。
④在TiO2中，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4。
（2）C8H18中碳、氢元素的质量比为(12×8)：(1×18)=96：18=16：3。
（3）锂电池工作时，将储存的化学能转化为电能，为通讯工具供电。
（4）牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素，因此主要为人体提供维生素的食物是青菜。
（5）A、青蒿素用于治疗疟疾，不能治疗普通感冒，不符合题意；
B、对乙酰氨基酚是常用的解热镇痛药，能缓解感冒发烧症状，符合题意；
C、盐酸二甲双胍用于治疗糖尿病，不符合题意。
因此可选择的药物是B。
【分析】（1）①根据金属的物理性质解答，铜具有良好的导电性和延展性；
②根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要同时与氧气和水接触，防止生锈就是破坏生锈条件；
③根据材料的分类解答，复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合而成的；
④根据化合价的计算原则解答，化合物中各元素正负化合价的代数和为0。
（2）根据化学式计算元素质量比，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。
（3）根据能量转化解答，电池工作时将化学能转化为电能。
（4）根据食物中的营养成分解答，蔬菜和水果富含维生素。
（5）根据常见药物的用途解答，对乙酰氨基酚是常用的退烧药物。
16．【答案】（1）①③②
（2）使茶多酚充分溶解
（3）CG
（4）BC；8.8kg
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）茶多酚易溶于热水，难溶于水的杂质不溶于水，因此提纯茶多酚的步骤是：①溶解（将茶多酚和杂质的混合物溶于热水）、③过滤（除去难溶性杂质）、②蒸发（得到茶多酚晶体），合理的操作顺序是①③②。
（2）茶多酚易溶于热水，将茶叶放入沸水中浸泡，能使茶叶中的茶多酚充分溶解在水中。
（3）配制100g质量分数为18%的茶多酚溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要酒精灯（C）和漏斗（G）。
（4）A、提取的茶多酚不纯，会使溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、砝码生锈，会使称取的茶多酚质量偏大，导致溶质质量分数偏大，符合题意；
C、量筒读数时俯视，会使量取的水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，符合题意。
因此答案为BC。
Ⅱ.解：设能吸收的二氧化碳的质量为x。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
14.8kg x
x=8.8kg
答：能吸收的二氧化碳的质量是8.8kg。
【分析】（1）根据物质的分离和提纯方法解答，分离可溶性固体和不溶性固体用过滤法，从溶液中得到晶体用蒸发法；
（2）根据影响溶解速率的因素解答，温度越高，物质的溶解速率越快；
（3）根据配制溶液的步骤和所需仪器解答，配制一定溶质质量分数的溶液不需要酒精灯和漏斗；
（4）根据溶质质量分数的误差分析解答，溶质质量偏大或溶剂质量偏小，都会导致溶质质量分数偏大；
（5）根据化学方程式的计算解答，先写出反应的化学方程式，再根据氢氧化钙的质量计算二氧化碳的质量。
17．【答案】（1）<
（2）b接c
（3）CaCO3+
（4）生成的二氧化碳大部分逸散到空气中，测定结果更准确(合理即可)
（5）①盐酸具有挥发性，反应过程中有少量的氯化氢气体会逸散到空气中，造成误差(合理即可)；②生成的硫酸钙微溶于水，没有将碳酸钙颗粒覆盖(合理即可)
（6）最终压强接近起始压强
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）镁和锌与稀硫酸反应时，都生成+2价的金属盐。
Mg+
镁的相对原子质量（24）小于锌的相对原子质量（65），因此生成相同体积的氢气，需要镁的质量小于锌的质量。
（2）利用排水法量取氢气体积时，氢气从短导管进入集气瓶，将水从长导管压入量筒，量筒中水的体积就是氢气的体积，因此装置导管的连接顺序是abc。
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）二氧化碳的密度比空气大，会在塑料杯底部聚集。将塑料杯剪掉一部分，有利于二氧化碳逸散到空气中，使反应后总质量的减少量更接近生成二氧化碳的质量，提高数据的准确性。
（5）①盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会使反应后总质量的减少量偏大，导致计算出的碳酸钙质量分数偏大；而稀硫酸不具有挥发性，因此用稀硫酸代替盐酸得到的数据准确性更高。
②摩擦剂颗粒直径在5～40微米之间，生成的硫酸钙微溶于水，但不会将碳酸钙颗粒完全覆盖，因此硫酸溶液与牙膏中的碳酸钙反应能持续进行。
（6）如果装置不漏气，反应生成二氧化碳会使装置内压强增大，最终压强会大于起始压强。而实验测得最终压强接近起始压强，说明生成的二氧化碳气体泄漏到空气中，证明装置漏气。
【分析】（1）根据化学方程式的计算解答，生成相同质量的氢气，金属的相对原子质量越小，需要的金属质量越少；
（2）根据排水法收集气体的原理解答，气体从短管进，水从长管出；
（3）根据碳酸钙与盐酸的反应解答，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体；
（4）根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳密度比空气大，易在容器底部聚集；
（5）①根据盐酸和硫酸的性质解答，盐酸具有挥发性，硫酸不具有挥发性；
②根据影响反应进行的因素解答，反应物的接触面积越大，反应越容易进行；
（6）根据压强变化分析装置气密性，装置漏气会导致压强变化异常。
18．【答案】（1）使木头燃烧充分
（2）氧化钙与水反应放热
（3）；复分解反应
（4）氢氧化钾易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质
（5）开采方便(合理即可)
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在煅烧窑中高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙在制浆池中与水反应生成氢氧化钙；干燥木头在燃烧窑中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾；碳酸钾在反应池中与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，经过后续处理得到氢氧化钾。
（1）“燃烧窑”中吹入足量的空气，目的是使木头充分燃烧，提高燃料的利用率。
（2）“制浆”过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，因此池中温度明显升高。
（3）“反应池”中，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，因此古人不提前制备大量氢氧化钾。
（5）海边有丰富的贝壳资源，开采方便，因此在海边用贝壳作原料制生石灰比直接用石灰石作原料更好。
【分析】（1）根据燃烧的条件解答，充足的氧气能使燃料充分燃烧；
（2）根据氧化钙的化学性质解答，氧化钙与水反应是放热反应；
（3）根据复分解反应的原理和化学方程式的书写解答，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；
（4）根据碱的化学性质解答，碱能与非金属氧化物反应生成盐和水；
（5）根据原料的获取难度解答，海边贝壳资源丰富，便于开采。
19．【答案】（1）；蓝色
（2）除去硫酸钡表面的附着物
（3）偏低
（4）检查装置气密性
（5）气体的体积受温度影响
（6）100%
（7）可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确
（8）硫酸镁不能和锌发生置换反应
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，化学方程式为BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2。氯化铜溶液呈蓝色，因此滤液的颜色为蓝色。
（2）过滤得到的硫酸钡沉淀表面会吸附有可溶性的杂质（如Cu2+、Ba2+、Cl-），因此步骤②洗涤的目的是除去硫酸钡沉淀表面的可溶性杂质，提高测定结果的准确性。
（3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会导致部分硫酸钡沉淀留在烧杯中，测得的沉淀质量偏小，根据化学方程式计算出的硫酸铜质量偏小，因此测得CuSO4质量分数偏低。
（4）有气体参与的实验，实验前必须检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果，因此步骤②为检查装置的气密性。
（5）气体的密度受温度影响较大，温度不同，相同体积的气体质量不同，因此步骤⑥需保证体系恢复到室温，确保测定的氢气体积准确。
(6)设与稀硫酸反应的锌的质量为x。
65 2
x
则与硫酸铜反应的锌的质量为 a-32.5bd×10-3g
设参加反应的硫酸铜的质量为y。
65 160
a-32.5bd×10-3g y
则 CuSO4的质量分数为
（7）仪器B、C是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是可以使漏斗内压强与锥形瓶内压强相等，使漏斗内液体顺利流下，同时减小加入液体对气体压强的影响，使测量气体体积更准确。
（8）在金属活动性顺序中，锌排在镁的后面，锌不能与硫酸镁发生置换反应，因此用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度。
【分析】（1）根据硫酸铜与氯化钡的反应解答，反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜溶液呈蓝色；
（2）根据沉淀洗涤的目的解答，洗涤沉淀是为了除去沉淀表面吸附的可溶性杂质；
（3）根据实验误差分析解答，沉淀质量偏小会导致计算出的溶质质量偏小，质量分数偏低；
（4）根据实验基本操作解答，有气体参与的实验，实验前必须检查装置气密性；
（5）根据气体的性质解答，气体的体积受温度和压强影响，因此需要恢复到室温再读数；
（6）根据化学方程式的计算解答，先根据氢气的质量计算与硫酸反应的锌的质量，再计算与硫酸铜反应的锌的质量，最后计算硫酸铜的质量分数；
（7）根据恒压滴液漏斗的优点解答，恒压滴液漏斗能平衡压强，使液体顺利流下；
（8）根据金属活动性顺序的应用解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
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