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浙江省杭州市富阳区富春中学2025-2026学年第二学期期中考试 八年级科学（学科）试题卷
1．2024 年 10 月 30 日 0 时 4 分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号 F 运载火箭点火发射，火箭升空过程首先要经过大气层的哪一层（　　）
A．对流层 B．平流层 C．高层大气 D．真空
2．燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，大量白烟
D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
3．下列反应中属于化合反应的是（条件略）（　　）
A．2HgO=2Hg+O2↑ B．2H2+O2=2H2O
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．CH4+2O2=2H2O+CO2
4．物质在空气里发生的燃烧、自燃、缓慢氧化，有人叙述有如下的共同点，下列正确的一组是（　　）
①反应都很慢；②都有发光；③都属于氧化反应；
④反应都放热；⑤都要与氧气接触；⑥都需要温度达到着火点。
A．①②③ B．①③⑤ C．④⑤⑥ D．②④
5．从 2H2+O22H2O 中获取的信息可以发生（　　）
A．在常温下氢气与氧气混合就能反应生成水
B．反应前后，元素的种类没有变化
C．4g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以生成 36g 水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都有改变
6．2025 年 4 月 24 日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，该运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．偏二甲肼由三种元素组成 B．该反应属于分解反应
C．N2O4分子中含有一个 N2分子 D．该反应分子个数比为 1：1
7．如图是大气对流运动的示意图，箭头表示气流方向，甲地在近地面图。下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．甲地为高压区，天气晴朗，空气干燥
B．甲地为高压区，天空多云，常形成阴雨天气
C．甲地为低压区，天气晴朗，空气干燥
D．甲地为低压区，天空多云，常形成阴雨天气
8．2025 年 5 月 29 日中午，中央气象台发布台风预报：今年第 2 号台风 “玛娃” 将以每小时十公里的速度向我国台湾省移动，届时台湾将有大雨，降水量为 25～35 毫米，局部地区将出现降温。根据以上描述，下列说法不正确的是（　　）
A．降水量是某段时间内，单位面积内的降水体积
B．气温是指空气的冷热程度，可以用温度计测量
C．台风天我们应该准备一定量的食物与饮水，尽量减少外出
D．该台风预警描述了台风来临的天气情况
9．浙江位于我国东部，气候类型是(　　)
A．温带海洋性气候 B．温带大陆性气候
C．亚热带季风气候 D．热带雨林气候
10．下列实验现象能体现二氧化碳物理性质的是（　　）
A．紫色石蕊试液变红
B．石灰水变浑浊
C．蜡烛熄灭
D．杠杆左高右低
11．如图所示为项目组同学自制的气压计，将气压计从一楼拿到六楼时，细玻璃管中液面会升高，下列说法正确的是（　　）
A．细玻璃管的直径的大小大气压高度的增加而变大
B．通过减少玻璃管直径来增大大气压高度的精度
C．玻璃管中液柱升高时，瓶内气压等于大气压
D．用玻璃瓶和细玻璃管自制气压计时，瓶中的水不能装满
12．空气是一种重要的自然资源，下列关于空气的说法正确的是
A．空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧
B．氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气
C．空气质量指数数值越小，空气污染状况越严重
D．人体呼吸时吸入的是空气，呼出的全部是CO2
13．如图所示的列车，运行速度可达 380 km/h。这种列车进站要比普通列车大一些。为避免候车乘客被 “吸” 向列车，站台上的安全线与列车的距离也要更大些。这是因为列车进站时车体附近（　　）
A．气流速度更大、压强更小 B．气流速度更大、压强更大
C．气流速度更小、压强更大 D．气流速度更小、压强更小
14．“关爱生命”是人类永恒的主题，某学校定期讲解有关火灾自救的知识。下列有关火灾自救的措施合理的是（　　）
A．电器线路老化短路，引起火灾，先用水基型灭火器扑灭，再切断电源
B．烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻
C．高层住房内着火，立即乘电梯逃离
D．应直立身体慢慢跑离着火区域
15．如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　）
配图：a 煤球蜂窝煤、b 扇动蜡烛、c 金属网隔蜡烛火焰、d 镁条伸入 CO2集气瓶
A．图 (a) 中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图 (b) 中火柴头向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图 (c) 中蜡烛火焰熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由图 (d) 中现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
16．为证明空气中含有 CO2、O2、H2O，西溪中学的同学们进行了如下表所示实验。
（1）用大针筒把空气压入石灰水中，观察到石灰水　 　，但现象不太明显，这说明空气中含有少量的 CO2。
（2）将酥脆的饼干置于空气中一段时间，饼干变软了，这说明空气中含有　 　。
17．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高环保意识。某市 4 月 2 日晚，下了一场大雨。下表是该市连续两天的空气质量日报。回答下列问题：
日期 4月2日 4月3日
污染物 一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物 一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物
污染指数 21 84 31 25 20 23 12 11
质量级别 Ⅱ Ⅰ
（1）造成空气质量的因素有自然因素和人为因素，请写出一条人为因素　 　。
（2）造成该市空气污染的首要污染物是　 　。
（3）根据表格中信息，可推断一氧化碳　 　（填 “难” 或 “易”）溶于水。
18．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）能用于验证质量守恒定律的是 　 　 （填“实验1”或“实验2”） 。
（2）化学反应都遵循质量守恒定律，一定不变的是 　 　（填序号）。
①元素种类，②原子种类，③原子数目，④分子种类，⑤分子数目，⑥物质的总质量。
19． 小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图，其中暖宝宝贴 (主要成分为铁粉、木炭、食盐) 的热量来源于铁粉的氧化。
（1）为保证实验准确度，实验后必须等　 　时才能记录量筒内剩余水的体积。
（2）若最后流入玻璃瓶（容积为 270 毫升）中的水是 45 毫升（铁粉体积消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为　 　。
20．二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。
（1）1766 年，卡文迪许研究 的溶解性。可用软塑料瓶收集一瓶 ， 向其中加入约 1/3 容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到　 　 该现象说明　 　
（2）1774 年，伯格曼研究了 CO2与 H2O 的反应。可用图乙所示装置验证该反应，变色的是试纸　 　（填 “1”、“2” 或 “3”），反应的化学方程式为　 　。
（3） 1834 年，奇洛列制备了干冰。从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰改变的是　 　。
21．早在 1654 年，德国马德堡市市长格里克公开表演了一个著名的实验。他将两个直径为 30 多厘米的空心铜半球紧贴在一起，用抽气机抽出球内的空气，然后让马向相反的方向拉两个半球。直到两边的马各增加到 8 匹时，才把半球拉开。小尚在分析上述实验现象时，概括出以下思维模型：
（1）思维模型中的 “？” 处应填　 　（选填 “开放” 或 “密闭”）
（2）结合思维模型和所学过的知识，解释马德堡半球实验中，半球难以拉开的原因　 　。
（3）生活中的下列事例，减小空间内气压的主要途径与 “马德堡半球实验” 不同的是____。
A．已扣在皮肤上的拔火罐内部
B．吸管吸饮料时的口腔内部
C．吸氧时的便携氧气瓶内部
22．小科完成了三个有趣的科学小实验，请回答相关问题
（1）在图甲中，烧瓶内刚停止沸腾的水，浇上冷水后，瓶内的水会　 　；
（2） 图乙所示的装置上方为一个两头开口、粗细不均匀的玻璃管，管下连通一个装有红墨水的 U 形管 AB， 当用吹风机向玻璃管中吹风时，A 管中液面　 　(选填 "高于"、"等于" 或 "低于") B 管中液面高度；
（3） 在图丙中，将一大饮料瓶去掉瓶底，并在瓶身一侧开一小口，在小口处插入另一个小饮料瓶的瓶口部分。在瓶身内部放入一支点燃的蜡烛，小瓶瓶口附近放一支点燃的线香，利用该装置可以模拟风的形成。图中 c 点箭头表示线香烟雾的飘动方向，其中正确的是　 　(选填 "1"、"2" 或 "3")。
23．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题。
（1）实验室用 H2O2制取 O2的化学方程式　 　；若发生装置选用 A 或 B，其中发生装置 A 优于 B 的理由是　 　。收集装置可以选择图 1 中的 F 或　 　。
（2）小金同学想用图 2 装置来收集氧气，那么氧气应从　 　（填 “a” 或 “b”）中进入。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气；常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。那么制取氨气发生和收集装置的组合是图 1 中的　 　。（填字母编号）
24．小嘉用 溶液制取氧气时，在烧瓶中加入 50 毫升水及 0.5 克 ， 再往分液漏斗中加入 30 毫升 15% 的 溶液。为什么要加入 50 毫升水呢？
查阅资料发现：在不加入水时，若注入 溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度呢？
【建立假设】加水可以降低 H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图1装置，在相同条件下，分别用 30 毫升的 1%、3% 和 7% 的 H2O2溶液进行实验，观察对比。
【实验结论】加水降低了 H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加 H2O2溶液的　 　相同。
（2） 判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较　 　。
（3）【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用 3% 的 溶液分别在 0℃、20℃ 和 60℃ 的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是　 　。若直接用 30% 的 溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，图2发生装置中能达到最佳效果的是　 　。
25．小乐利用如图所示装置，探究物质燃烧的条件并验证质量守恒定律。过程如下：
①组装装置并检查装置气密性，加入白磷试剂后，称量装置和其内试剂总质量为。
②将锥形瓶浸入 80℃ 的热水中，观察到白磷不燃烧。
③取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，打开弹簧夹 和 ， 从 处缓慢通入氧气，待氧气充满锥形瓶后，再关闭 和 ， 称量装置和其内试剂的总质量为。
④将锥形瓶浸入 10℃ 的冷水中，观察到白磷不燃烧。
⑤将锥形瓶再次浸入 80℃ 的热水中，观察到白磷燃烧。
⑥取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，称量装置和其内试剂的总质量为。
装置：锥形瓶充二氧化碳、白磷、细沙、气球、止水夹、
（1） 步骤③中检验氧气充满锥形瓶的方法是　 　。
（2） 对比步骤④和⑤中的现象可知，物质燃烧的条件之一是　 　。
（3） 能证明白磷燃烧反应符合质量守恒定律的证据是　 　。
（4） 步骤②白磷不燃烧的原因是　 　。
26．小明用 2mL 注射器、量程为 10N 的弹簧测力计和刻度尺粗略测量大气压的值。
步骤一：把注射器的活塞推至注射器筒的底端，然后用橡皮帽封住注射器的小孔。
步骤二：如图所示安装好器材，水平向右缓慢拉动注射器筒，当注射器中的活塞被拉动时，记下弹簧测力计示数为 5.2N。
步骤三：用刻度尺测出注射器有效长度为 4.00cm，由此可算出注射器的横截面积 S。
步骤四：算出大气压强数值
同组的小华分析了影响实验结果的可能因素后，对实验进行了如下改进：
（1）步骤四中算出大气压结果为　 　。
（2）步骤一未完全排出注射器中的空气，会导致测量出的大气压值　 　。（填 “偏大” 或 “偏小”）
（3）小华按小明实验后，进行改进：取下橡皮帽，重复步骤二的操作，读得弹簧测力计的示数为 0.3N，由此可知，此时活塞所受到的　 　(填 "摩擦力" 或 "大气压力") 为 0.3N。
（4） 根据小华的测量结果，大气对该注射器活塞实际压力为　 　N。
27．小王对实验室制取 ， 选用石灰石 (或大理石) 为原料，则不能选用稀硫酸产生了疑惑。于是提出了问题：实验室制取 在何种情况下可使用稀硫酸。
（1） 一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是　 　。
（2） 如图1，安装实验装置并检查装置气密性后，使一定浓度 (适当) 的稀盐酸、稀硫酸分别在装置甲中与等质量的 粉末反应，装置乙、丙的作用是测量 的体积，装置乙中的液体应该具有　 　的性质。
（3） 在相同条件下测得（2）实验产生的 体积 (V) 与反应时间 (t) 的关系如图2。实验结果0~300s 内，反应 I 比反应 II 生成 的速率　 　(填 "快" 或 "慢")， 但差距不大。根据实验结果得出结论：实验室可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应制取二氧化碳。
28．压力锅内是常用的加热容器（如图甲），锅盖中央有一个出气孔，孔上盖有限压阀。当锅内气压达到限定值时，限压阀被锅内气体顶起放出部分气体，实现了对锅内气体压强的控制。某压力锅出气孔的横截面积为 10mm2，锅内水的沸点随锅内气压变化如下图（大气压强取 1.0×105 Pa，g 取 10 N/kg）：
（1）由图乙可知，水的沸点随液面气压的增大而　 　。
（2） 该款压力锅出厂时设计的最高温度为 115℃， 那么限压阀应选用的质量为多少？(列式计算)
（3） 若将此压力锅带到高原上使用，为保持锅内水沸腾时的温度不变，应适当　 　(选填 "增大" 或 "减小") 限压阀的质量。
29．雾霾是空气质量预报的一项重要内容。PM2.5 是形成 "雾霾" 的主要原因。PM2.5 的主要来源除了燃煤、工业生产外，汽车尾气排放是另一途径。
（1）下列关于 PM2.5 的说法错误的是 。
A．PM2.5 的颗粒大小与分子大小差不多
B．PM2.5 是造成灰霾天气的 "元凶" 之一
C．燃放烟花爆竹会产生 PM2.5
D．PM2.5 专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
（2）原煤燃烧产生的废气中含有 、 和 NO 等多种有害气体和烟尘，不仅会形成雾霾，还会在雨、雪降落过程中形成　 　， 从而能腐蚀建筑物、使土壤酸化等。
（3）三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的净化装置，在三元催化器中利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的 CO 在常温下氧化为 。示意如图下列关于该反应说法正确的有（　　）
A．不能降低尾气对大气的污染，还增加了温室效应
B．该反应属于化合反应
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D．反应前后碳元素的化合价发生了改变
30．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如表所示的实验数据 (反应的化学方程式为 )。
反应次数 第一次 第二次 第三次
硫粉的质量 /g 16 32 32
铁粉的质量 /g 28 28 56
硫化亚铁质量 /g 44 44 88
（1） 第二次实验是否符合质量守恒定律？　 　。第二次参加反应的硫的质量为　 　g。
（2） 通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，参加反应的铁和硫的质量比　 　。
（3） 若该同学要将 48g 硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？(写出计算过程)
31．8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：
（1）该物质中一定含有　 　元素。
（2）若该物质的相对分子质量为32，那么其化学式为　 　。
32．小柯为解决夏季蚊虫叮咬困扰，计划自制一个家用蚊虫诱捕器。他了解到某灭蚊灯采用的 "诱蚊剂" 能持续、缓慢地产生 气流，模拟人体的呼出气体，诱蚊靠近，从而灭蚊。
【实验验证】实验一：在塑料瓶中装入 "诱蚊剂"， 一段时间后将瓶中的气体通入一定量饱和澄清石灰水，未见明显现象。实验二：用 传感器分别测定人体呼出气体、装有 "诱蚊剂" 的瓶中和空气中 的含量，绘制成甲图曲线。
（1）【明确原理】实验一中的操作基于的原理是　 　(用化学方程式表示)。结果未出现预期的实验现象，结合图甲分析可能原因是　 　。
（2）【设计制作】
发生装置：基于先前的实验，小柯设计了如图乙的装置，并检验了装置的气密性：关闭止水夹，向上拉动活塞，放手后观察到　 　，则气密性良好。
（3）"诱蚊剂" 自制过程中，下列选材组合符合要求的有(　　)
A．鸡蛋壳、白醋
B．食盐、白醋
C．石灰石、洁厕剂 (有效成分之一为盐酸)
（4）【检验评价】为了较全面评价该 "诱捕器"， 完成指标二中 "合格" 的评价标准。　 　
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，气体稳定持续排出 反应安全，气体能排出 反应有较大安全隐患
指标二 反应速率可控且速率可定量观测 　 反应速率不可控
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】大气的分层
【解析】【分析】地球大气层从地表向外，从低到高依次分为对流层、平流层、中间层、暖层、散逸层（后三者统称高层大气），据此分析解答。
【解答】 地球大气层从地表向外，从低到高依次分为对流层、平流层、中间层、暖层、散逸层（后三者统称高层大气）。火箭从地面点火发射升空，需要从地表开始向上穿越大气层， 此升空过程首先经过的是最贴近地面的对流层。
故A正确，而BCD错误。
故选A。
2．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】AC.根据铁在氧气中燃烧的现象判断；
B.根据硫在氧气中燃烧的现象判断；
D.根据碳在氧气中燃烧的现象判断。
【解答】AC. 铁丝的燃烧需要较高浓度的氧气，空气中氧气浓度较低，铁丝在空气中只能发生红热现象，不能燃烧，故AC错误；
B. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰， 故B错误；
D. 碳在充足氧气中燃烧，反应剧烈，会发出白光，反应产物确实为二氧化碳， 故D正确。
故选D。
3．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】 化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特征可以总结为"多变一"。
【解答】A.反应物只有一种，生成物有两种，不是化合反应，故A不合题意；
B.反应物有两种，生成物只有一种，是化合反应，故B符合题意；
CD.反应物和生成物都是两种，不是化合反应，故CD不合题意。
故选B。
4．【答案】B
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】 自燃是由于缓慢氧化热量积聚达到物质的着火点而引起的燃烧；缓慢氧化是物质与氧发生的一种氧化反应，只发热不发光，进行缓慢，不易查觉；燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。
【解答】燃烧、自燃和缓慢氧化，这三者都产生热量，都属于氧化反应，都要与氧气接触；但燃烧进行的很快，缓慢氧化不发光，也不需要温度达到着火点。
那么正确的是①③⑤。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】A.根据反应条件判断；
B.根据质量守恒定律判断；
C.根据反应的方程式计算氢气、氧气和生成水的质量之比，然后进行判断；
D.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目都不改变
【解答】A. 该反应的反应条件是点燃，氢气和氧气在常温下混合不会发生反应，故A错误；
B. 反应物氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，生成物水由氢、氧两种元素组成，符合反应前后元素种类不变的规律， 故B正确；
C.根据方程式 2H2+O22H2O 可知，参加反应的氢气、氧气和生成物的质量之比为：4：32：36，则4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故C正确；
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不改变，因此反应前后氢原子和氧原子的数目都不变，故D错误。
故选BC。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；化合反应和分解反应
【解析】【分析】A.在化学式中，一种字母代表一种元素；
B.如果反应物只有一种，而生成物有多种，那么反应为分解反应；
C.物质有分子构成，分子由原子构成；
D.根据图片确定反应的方程式，根据化学式前面的系数确定参加反应的分子数之比。
【解答】 A．根据图片可知，偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则偏二甲肼是由C、H、N三种元素组成的，故A正确；
B．分解反应的反应物只有一种，而该反应的反应物有偏二甲肼和四氧化二氮两种，不属于分解反应，故B错误；
C．分子是由原子构成的，一个N2O4分子中含有2个氮原子和4个氧原子，不含有N2分子，故C错误；
D．根据图片可知，该反应的方程式为，则反应物分子个数比为1：2，故D错误。
故选：A。
7．【答案】A
【知识点】大气压对天气的影响
【解析】【分析】地面上方空气下沉为高压区，空气上升为低压区。高压区控制晴朗天气，低压区控制阴雨天气。
【解答】 由图可知，近地面甲地的气流是下沉的（气流从高空流向近地面甲地）。空气下沉过程中，近地面甲地空气密度增大，因此甲地为高压区。 高压区气流下沉，下沉过程中空气温度逐渐升高，水汽不易凝结，难以成云致雨，因此高压区控制下多天气晴朗、空气干燥的天气。
故A正确，而BCD错误。
故选A。
8．【答案】A
【知识点】温度及温度的测量；气温及其变化；降水；我国主要气象灾害与防灾减灾
【解析】【分析】A.根据降水量的定义判断；
B.根据气温的定义和测量工具判断；
C.根据台风来临时的防护措施判断；
D.根据题干描述的信息判断。
【解答】A. 降水量是某一时间段内，降落到水平面上（无渗漏、蒸发、流失等）的雨水累积深度，单位通常为毫米，不是单位面积内的降水体积，故A错误，符合题意；
B. 气温的物理意义就是表示空气冷热程度的物理量，测量气温的工具是温度计， 故B正确，不合题意；
C. 台风会带来强风、暴雨，灾害性强，台风天减少外出，提前储备生活必需的食物和饮水是正确的防灾做法， 故C正确，不合题意；
D. 题干中预报了台风的移动速度、降水情况、降温变化，描述了台风来临后的天气情况， 故D正确，不合题意。
故选A。
9．【答案】C
【知识点】我国气候的主要特征
【解析】【分析】（1）我国东部地区的气候分布：我国东部季风区自南向北依次分布着热带季风气候、亚热带季风气候、温带季风气候。浙江位于我国秦岭 - 淮河以南的东部地区，属于亚热带季风气候区。
（2）不同气候类型的分布特点：温带海洋性气候主要分布在欧洲西部等地，我国没有该气候类型；温带大陆性气候主要分布在我国西北内陆地区；热带雨林气候主要分布在赤道附近地区，我国仅少数区域有类似气候特征。
【解答】A、温带海洋性气候主要分布在中纬度大陆西岸，我国不存在该气候类型，A 不符合题意；
B、温带大陆性气候主要分布在我国西北内陆地区，浙江位于东部沿海，不属于该气候类型，B 不符合题意；
C、浙江位于我国秦岭 - 淮河以南的东部季风区，属于亚热带季风气候，夏季高温多雨，冬季温和少雨，C 符合题意；
D、热带雨林气候主要分布在赤道附近，我国无该气候类型分布，D 不符合题意；
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如密度、颜色、状态等），化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。
【解答】A. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，这个过程发生了化学反应，体现的是二氧化碳的化学性质， 故A不合题意；
B. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，发生了化学反应，体现的是二氧化碳的化学性质， 故B不合题意；
C. 二氧化碳使蜡烛熄灭，体现了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质，同时也体现了二氧化碳密度比空气大的物理性质，不是仅体现物理性质， 故C不合题意；
D. 倒入二氧化碳后，杠杆盛放二氧化碳一侧下沉、左高右低，说明二氧化碳密度比空气大，相同体积下二氧化碳质量更大。密度是不需要发生化学变化就能表现的性质，属于物理性质， 故D符合题意。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】在瓶内装入部分水，留下部分空间，当玻璃管内的液柱静止时，瓶内气压等于大气压强和玻璃管内液柱的压强之和，即p内=p大气+p水，据此对各个选项分析判断即可。
【解答】 A. 大气压随高度增加而减小，不是细玻璃管直径随大气压变化， 故A错误；
B.当变化相同的温度时，瓶内气压变化相同，则减小管径只能放大液面高度变化，仅提升观测灵敏度，无法提高测量精确度，精确度与直径无关，故B错误；
C.玻璃管中液柱升高时，此时细玻璃管内液柱的高度高于瓶内液体的高度，说明瓶内的气压大于外界气压，故C错误；
D.用玻璃瓶和细玻璃管自制气压计时，瓶中的水不能装满，否则瓶内没有空气，无法形成气压差，液柱不会随外界大气压变化，故D正确。
故选D。
12．【答案】B
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；氧气的性质和利用；空气污染与保护
【解析】【分析】A.空气中含量最多的是氮气，其体积分数约为78%，而氧气体积分数约为21%。
B.氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。
C.空气质量指数是定量描述空气质量状况的无量纲指数，其数值越小，说明空气中所含的污染物越少，空气质量越好。
D.人体呼吸时，吸入的是空气，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体。
【解答】 A.空气中含量最多的气体是氮气，约占78%，而不是氧气，故A错误；
B.氮气化学性质不活泼，不容易与其他物质发生反应，所以可作食品保鲜的保护气，故B正确；
C.空气质量指数数值越小，说明空气质量越好，空气污染状况越轻，故C错误；
D.人体呼吸时吸入的是空气，呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等多种物质，并不是全部是二氧化碳，故D错误。
故选B。
13．【答案】A
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】 流体的流速越大，压强越小；流速越小，压强越大，根据流体压强和流速的关系分析判断。
【解答】 高速列车进站时，列车带动车体附近的空气流动速度大幅变快，根据流体压强规律，流速越大的位置压强越小；而人体远离列车一侧的空气流速较慢，压强更大，因此会产生一个朝向列车的压强差，将人“推”向列车，引发危险。
故A正确，而BCD错误。
故选A。
14．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A.根据电器着火的急救措施判断；
BCD.根据火灾发生时的自救措施的知识判断。
【解答】A. 电器起火时，必须先切断电源，再进行灭火。如果先灭火，未切断电源会导致触电风险，还可能使故障电路短路引发更大危险， 故A错误；
B. 火灾产生的烟雾中含有大量有毒有害气体，且烟雾受热后会向上聚集。用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤烟尘，减少有毒物质的吸入， 故B正确；
C. 高层住房着火时，电梯容易因火灾断电被困，而且电梯井会形成“烟囱效应”，快速积聚烟雾和有毒气体，会大幅增加逃生风险，故C错误；
D. 火灾现场有毒烟雾密度小，会集中在空气的上层，靠近地面处的空气相对清洁、有毒物质更少。直立身体会让我们吸入更多有毒烟气，正确做法是弯腰或者匍匐前进， 故D错误。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A.反应物的接触面积越大，则反应越充分；
B. 着火点是物质本身的固有属性，一般不会改变；
C.根据金属具有良好的导热性分析；
D.根据镁能够在二氧化碳中燃烧分析。
【解答】A. 将煤球制成蜂窝煤，是增大了煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分，并不是为了延长燃烧时间，故A错误；
B. 火柴头向下时更容易燃烧，是因为火柴梗更容易被持续加热，温度更容易达到火柴梗的着火点，不是降低了着火点，故B错误。
C. 图(c)中蜡烛火焰熄灭，是因为金属具有良好的导热性，金属网吸收热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，并不是因为阻碍空气流动，故C错误。
D. 图(d)中镁可以在二氧化碳中燃烧，因此镁燃烧引发的火灾，二氧化碳不能起到灭火作用，不能用二氧化碳灭火器灭火，故D正确。
故选D。
16．【答案】（1）变浑浊
（2）水（或水蒸气）
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1） 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀；
（2）食品吸收空气中的水蒸气会变软。
【解答】（1） 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊。题目中说明空气中只含有少量二氧化碳，因此反应后石灰水变浑浊的现象不够明显。故填：变浑浊。
（2） 酥脆的饼干疏松多孔，会吸收空气中的水蒸气，放置一段时间后，吸收水分的饼干会变软，这个现象可以证明空气中含有水蒸气（水）。故填：水（或水蒸气）。
17．【答案】（1）汽车排放尾气、工厂废气未经处理直接排放、化石燃料的大量燃烧等
（2）二氧化硫或SO2
（3）难
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1） 常见的造成空气污染的人为因素包括： 工业排放废气（或大量燃烧化石燃料、汽车尾气排放、建筑工地扬尘、工厂废弃排放等 ；
（2）根据表格中4月2日空气污染物的指数分析即可；
（3）将4月2日和4月3日的污染情况进行比较，变化幅度大的说明易溶于水，变化幅度非常小的说明难溶于水。
【解答】（1） 人类生产生活活动会向空气中排放大量污染物，工业生产排放的废气、交通运输中汽车尾气、化石燃料的燃烧、建筑施工产生的扬尘等都是人为造成空气污染的常见原因。
故填：汽车排放尾气、工厂废气未经处理直接排放、化石燃料的大量燃烧等。
（2） 对比4月2日（污染更重的一天）各污染物的污染指数：一氧化碳21、二氧化硫84、二氧化氮31、可吸入颗粒物25，其中二氧化硫的污染指数最高，因此该市空气污染的首要污染物是二氧化硫。
故填：二氧化硫或SO2。
（3） 该市4月2日晚下了一场大雨，对比两天数据，一氧化碳的污染指数从21仅降低到20，变化极小；而二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物的污染指数都大幅下降，说明雨水很难将一氧化碳从空气中除去，因此可推断一氧化碳难溶于水。
故填：难。
18．【答案】（1）实验 2
（2）①②③⑥
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）实验1中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，不能用于验证质量守恒定律，实验2是密闭装置，能用于验证质量守恒定律；
（2）化学反应前后，有新物质生成，物质种类一定发生改变，则分子种类一定改变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变，物质的总质量不变，分子数目可能增加也可能减少，也可能相等，故在化学反应前后一定不变的是①②③⑥。
故答案为：（1）实验2；（2）①②③⑥。
（1）实验1中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，不能用于验证质量守恒定律，实验2是密闭装置，能用于验证质量守恒定律；
（2）化学反应前后，有新物质生成，物质种类一定发生改变，则分子种类一定改变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变，物质的总质量不变，分子数目可能增加也可能减少，也可能相等，故在化学反应前后一定不变的是①②③⑥。
19．【答案】（1）冷却到室温
（2）18%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）如果集气瓶内气体温度很高，那么气压会偏大，导致内外气压差减小，从而使流入的水减少；
（2）空气的体积=瓶子的容积-水的体积，其中氧气的体积等于流入瓶内水的体积，最后二者作比即可。
【解答】（1） 本实验的原理是利用铁粉氧化消耗装置内空气中的氧气，使装置内压强减小，量筒中的水进入装置，进入水的体积即为消耗氧气的体积。如果装置没有冷却至室温就读数，装置内温度偏高、气体压强偏大，会导致进入装置的水体积偏小，使测量结果产生误差。因此为保证实验准确度，必须等装置冷却至室温后才能记录量筒内剩余水的体积。
故填：冷却到室温。
（2）已知玻璃瓶的容积为270mL，里面有水20mL，则玻璃瓶内空气的体积为：270mL-20mL=250mL。氧气的体积等于进入玻璃瓶中水的体积，为45mL，则所测空气中氧气的体积粉丝为：。
故填：18%。
20．【答案】（1）软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水
（2）2；
（3）二氧化碳分子之间的间隔
【知识点】分子之间存在空隙；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）当瓶内气压减小时，在外界大气压强的作用下，塑料瓶会被压瘪，据此解答；
（2）①二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸遇到石蕊试纸变成红色；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）物态变化中分子的种类和个数保持不变，变化的是分子之间的间隔。
【解答】（1） 用软塑料瓶收集满二氧化碳，加入水振荡后，若二氧化碳溶于水，瓶内的二氧化碳会减少，瓶内气体压强小于外界大气压，在大气压的作用下，软塑料瓶会被压瘪；该实验中塑料瓶变瘪的现象，直接证明了二氧化碳能溶于水。 故填：软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水。
（2）根据乙图可知，1号试纸是湿润的的紫色石蕊试纸，在试管外不能接触二氧化碳，没有水生成酸性物质，不变色；
3号是干燥的石蕊试纸，虽然接触二氧化碳，但是不会生成酸性物质，不变色；
2号是湿润的紫色石蕊试纸，二氧化碳接触水后，和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红，因此变色的是试纸2；
反应的化学方程式为二氧化碳和水反应生成碳酸，即。
故填：2；。
（3） 干冰是固态二氧化碳，二氧化碳气态变为固态的干冰，属于物理变化，二氧化碳分子本身的种类、大小都没有发生改变，从微观角度看，该过程改变的是二氧化碳分子之间的间隔，气态二氧化碳分子间隔远大于固态干冰的分子间隔。
故填：二氧化碳分子之间的间隔。
21．【答案】（1）密闭
（2）将两个半球内抽成密闭空间抽出空气后，半球内部气压小于外部大气压，大气压对半球产生很大的向内压力。
（3）A
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】（1）只有将一个空间封闭，禁止内外气体流动，才可能使空间内外产生气压差；
（2）半球难易被拉开，是因为半球内外产生巨大的压力差，根据△F=△pS分析；
（3）马德堡半球通过抽出半球内的气体，使半球内气体的质量减小而产生压力差，据此对各个选项分析判断。
【解答】（1） 要形成气压差，需要将目标空间与外界隔开，减少空间内的气体后，内部气压小于外部大气压，才能形成气压差。如果空间是开放的，外界空气会持续进入，无法维持内部低气压，因此“？”处应为密闭。 故填：密闭。
（2） 将两个紧贴的半球内部抽成密闭空间，抽出球内空气后，半球内部气压远小于外部的大气压，大气压会对半球产生向内的压力，当拉力小于这个压力时，半球就很难被拉开。
故填：将两个半球内抽成密闭空间抽出空气后，半球内部气压小于外部大气压，大气压对半球产生很大的向内压力。
（3）A. 酒精燃烧消耗罐内氧气，冷却后罐内气体减少，气压降低，本质是通过化学反应消耗氧气降低气压，和马德堡半球原理途径不同，故A符合题意；
B. 吸气时将口腔内气体抽出，减少口腔内气体总量，使口腔气压小于外界大气压，和马德堡半球原理途径相同，故B不合题意；
C. 使用时打开阀门输出氧气，通过抽出气体降低内部气压，和马德堡半球实验相同，故C不合题意。
故选A。
22．【答案】（1）沸腾
（2）高于
（3）1
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1） 水的沸点与气压有关：气压升高，沸点升高；气压降低，沸点降低。
（2） 流体压强的规律是：流体流速越大的位置，压强越小。
（3）空气受热后密度减小而升高，导致所在位置的气压减小。而空气总是从气压大的位置流向压强小的位置。
【解答】（1） 烧瓶内刚停止沸腾的水，浇上冷水后，烧瓶内的水蒸气遇冷液化，瓶内气压减小，水的沸点降低，此时水的温度高于降低后的沸点，所以瓶内的水会重新沸腾。 故填：沸腾。
（2） 当用吹风机向玻璃管中吹风时，玻璃管粗细不均匀，A管上方的横截面积更小，空气流速更大，压强更小；B管上方横截面积更大，空气流速更小，压强更大。因此A管液面会在大气压作用下上升，最终A管中液面高于B管中液面高度。
故填：高于。
（3） 点燃蜡烛后，大瓶内空气受热温度升高，密度减小，热空气会向上流动，大瓶内部气压降低，外部冷空气会从小瓶瓶口处向大瓶内补充空气，因此线香的烟雾会顺着气压差，向大瓶内部飘动，也就是沿箭头1方向飘动。故填：1。
23．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；A装置中的注射器能控制H2O2的流量，从而控制反应速度；D
（2）a
（3）CE
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②注射器能控制滴入液体的量，从而控制反应速率；
③根据气体的密度大小，是否溶于水选择收集方法。
（2）根据排水法收集气体的原理分析；
（3）根据反应物为固态且需要加热选择发生装作，根据氨气易溶于水，密度小于空气选择收集方法。
【解答】（1）① 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑；
② 装置A中带有注射器，可通过活塞控制液体药品的滴加速率和滴加量，因此A可以控制反应速率，也可以控制反应的发生与停止；
③ 氧气不易溶于水，密度比空气大，因此可以用排水法（装置F）或向上排空气法（装置D）收集。
故填：2H2O22H2O+O2↑；A装置中的注射器能控制H2O2的流量，从而控制反应速度；D。
（2） 图2是万用瓶，用该装置排水法收集氧气时，利用氧气产生的压强将水排出，因此氧气应从短管a端进入，空气从长管b端排出。故填：a。
（3） 制取氨气的反应物是氯化铵和熟石灰两种固体，反应需要加热，因此发生装置选择固体加热型的装置C。 氨气密度比空气小，且极易溶于水，因此不能用排水法和向上排空气法，只能用向下排空气法收集，对应装置E。
故填：CE。
24．【答案】（1）速率
（2）收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积
（3）降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢；C
【知识点】科学探究的基本环节；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）探究过氧化氢浓度对反应速率的影响，实验的自变量是过氧化氢溶液的浓度，其他可能影响反应速率的变量都需要保持一致。
（2）判断反应速率（产生氧气的速度），本质是比较单位时间内产生氧气的量，可从收集气体的量和时间两个角度分析解答；
（3）根据长颈漏斗和分液漏斗功能的差异分析解答。
【解答】（1） 本题利用控制变量法探究过氧化氢浓度对反应速率的影响，实验的自变量是过氧化氢溶液的浓度，其他可能影响反应速率的变量都需要保持一致。如果滴加过氧化氢溶液的速度不同，会额外改变单位时间内反应物的量，干扰实验结果，因此需要控制滴加H2O2}$溶液的速率（或速度）相同。故填：速率。
（2） 判断反应速率（产生氧气的速度），本质是比较单位时间内产生氧气的量。除了直接观察产生气泡的快慢，还可以通过定量方法比较：相同时间内收集到氧气体积的多少，或者收集相同体积氧气所需要的时间长短，都可以反映产生氧气的速率。 故填：收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积。
（3） ①该实验改变的自变量是温度，保持过氧化氢浓度不变，因此探究的假设是水可以降低温度，从而减缓反应速率。
② 普通的长颈漏斗无法控制滴加液体的速度，则无法控制反应速率，故AB不合题意；
将双氧水放在分液漏斗中滴加到二氧化锰中，可以控制滴加双氧水滴加的速度和量，进而准确控制与二氧化锰反应的过氧化氢的溶液浓度，进而控制反应速率，故C符合题意，而D不合题意。
故选C。
故填：降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢；C。
25．【答案】（1）将带火星的木条放在K2 的管口处，若木条复燃，证明氧气已经充满锥形瓶
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）m2=m3
（4）白磷没有与氧气接触
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧气的检验方法解答；
（2）燃烧的条件：可燃物、与氧气接触和温度达到着火点，对比步骤④和⑤中的变量即可；
（3）该实验为密闭装置，验证质量守恒定律需要证明反应前后总质量不变。
（4） 燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气（空气）接触、③温度达到可燃物着火点 ，分析步骤②确定哪个因素不能满足即可。
【解答】（1） 氧气具有助燃性，检验氧气是否集满时，可利用该性质，在装置末端K2出口处放置燃着的木条，若木条燃烧更旺，证明氧气已经充满锥形瓶。故填：将带火星的木条放在K2 的管口处，若木条复燃，证明氧气已经充满锥形瓶。
（2） 步骤④和⑤中，锥形瓶内已经通入氧气，白磷是可燃物，变量是温度：步骤④温度为10℃，低于白磷着火点，白磷不燃烧；步骤⑤温度为80℃，高于白磷着火点，白磷燃烧。因此对比现象可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
故填：温度达到可燃物的着火点。
（3） 步骤③通入氧气充满后称量总质量为m2，反应结束恢复室温后称量总质量为m3，若反应前后总质量相等，即m2=m3，即可证明白磷燃烧符合质量守恒定律。故填：m2=m3。
（4） 步骤②中，温度已经达到白磷的着火点（80℃热水），白磷是可燃物，但锥形瓶内充满二氧化碳，没有氧气，因此白磷不燃烧。故填： 白磷没有与氧气接触 。
26．【答案】（1）
（2）偏小
（3）摩擦力
（4）4.9
【知识点】压强的大小及其计算；大气压强的测量方法
【解析】【分析】 （1）根据公式V=SL计算出注射器的横截面积，根据公式计算出气体压强的大小；
（2）未完全排出注射器中的空气，则它会对活塞产生向往的推力，结合判断出计算处压强的偏差；
（3）取下橡皮帽，此时注射器内外气体压强相等，此时注射器中的活塞被拉动时会受到筒内施加的摩擦力，因此读得弹簧测力计的示数即为活塞所受到的摩擦力。
（4）对活塞进行受力分析，根据平衡力的知识计算作用在活塞上的大气压力。
【解答】 （1）根据题意可知，注射器的容积为2mL，有效刻度的长度为4.00cm，
则注射器的横截面积为：；
大气压强值为：；
故填：。
（2）如果未完全排出注射器中的空气，则会对活塞产生向外的推力，从而导致测量大气施加的压力偏小，由可知，计算出大气压强偏小。故填：偏小；
（3）取下橡皮帽，此时注射器内外气体压强相等，相互抵消。当活塞被缓慢拉动时，活塞受到平衡力，即此时注射器中的活塞被拉动时会受到筒内施加的摩擦力等于测力计的示数0.3N。故填：摩擦力。
（4）当橡皮帽堵住注射器时，活塞受到的摩擦力、大气压力等于弹簧测力计的拉力，即f+F大气=F，即：0.3N+F大气=5.2N，解得：F大气=4.9N。
故填：4.9。
27．【答案】（1）生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续的产生二氧化碳
（2）不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳
（3）快
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据硫酸钙微溶于水，会阻碍反应进一步进行解答；
（2）根据排水法测量气体体积的原理分析；
（3）根据图像确定相同时间内生成二氧化碳体积大小，进而比较反应速率快慢。
【解答】（1） 石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应会生成硫酸钙、水和二氧化碳，其中硫酸钙是微溶于水的物质，会从溶液中析出，包裹在石灰石的固体表面，阻碍稀硫酸与碳酸钙继续接触反应，使反应逐渐停止，无法持续制取二氧化碳。
故填：生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续的产生二氧化碳。
（2） 本实验中，乙和丙的作用是通过排水法测量二氧化碳的体积：反应生成的二氧化碳进入乙中，将乙中的液体排入丙中，排入丙中液体的体积就等于生成二氧化碳的体积。因此要求乙中的液体不能溶解二氧化碳，也不能和二氧化碳发生化学反应，否则会导致测得的二氧化碳体积不准确。
故填：不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳。
（3） 反应速率可以用相同时间内生成二氧化碳的体积来判断：相同时间内，生成二氧化碳的体积越大，说明反应速率越快。从图2可以看出，0~300s内，反应Ⅰ的曲线在反应Ⅱ上方，即相同时间内反应Ⅰ生成CO2的体积更大，因此反应速率更快。
故填：快。
28．【答案】（1）升高
（2）解： 根据图乙可知，当t=115℃时锅内气压P内=1.6×105Pa，出气孔的横截面积为S=10mm2=1×10-5m2，
限压阀重力为：G限压阀=△F=△pS=（p内-p外）S=（1.6×105Pa-1.0×105Pa）×1×10-5m2=0.6N，
限压阀质量。
答： 限压阀应选用的质量为60g 。
（3）增大
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；压强的大小及其计算
【解析】【分析】 （1）根据图乙确定水的沸点随液面气压的变化规律；
（2）根据图乙可知当t=115℃时内部压强，已知出气孔的横截面积，根据压强关系p外+p阀=p内，可得限压阀重力，进而得到限压阀质量；
（3）将此压力锅带到高原上使用，为了持锅内水沸腾时的温度不变，则需要保持锅内气压不变，海拔越高，则大气压强越低，根据pS = p0S + mg分析限压阀的质量变化即可。
【解答】（1） 观察图乙的沸点-气压变化曲线，气压越大，水的沸点对应数值越高，因此水的沸点随液面气压的增大而升高。 故填：升高。
（3） 高原地区海拔高，外界大气压p0比平原更低。要保持锅内沸腾温度不变，就需要保持锅内气压p不变。根据受力平衡公式pS = p0S + mg变形得mg=(p-p0)S，锅内气压p不变，大气压强p0减小，则(p-p0)增大，因此需要增大限压阀的重力mg，即增大限压阀的质量。
故填：增大。
29．【答案】（1）A
（2）酸雨
（3）B；D
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）ABC.根据PM2.5的颗粒大小、对环境的影响和来源的知识判断；
D.根据活性炭的吸附性判断。
（2）空气中的二氧化硫，二氧化氮等气体溶于水形成硫酸和硝酸，从而形成酸雨；
（3）A.二氧化碳是空气的成分，不是污染物；
B.根据反应物和生成物的种数和种类确定反应类型；
C.根据催化剂的性质判断；
D.计算碳元素在反应前后的化合价，然后比较大小即可。
【解答】（1）A. PM2.5是指直径小于等于2.5微米的可入肺颗粒物，远大于分子的直径（分子直径约为10-10m，故A错误，符合题意；
B. PM2.5是形成灰霾天气的主要污染物，是灰霾的“元凶”之一，故B正确，不合题意；
C. 燃放烟花爆竹会释放大量细颗粒物，会产生PM2.5， 故C正确，不合题意；
D. 性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附PM2.5等颗粒物， 故D正确，不合题意。
故选A。
（2） 原煤燃烧产生的SO2、氮氧化物NO2、NO排放到空气中，会和雨、雪中的水发生反应生成酸性物质，随降水降落形成酸雨，酸雨会腐蚀建筑物、酸化土壤，破坏生态环境。故填：酸雨。
（3）A. 该反应将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳，降低了尾气对大气的污染；虽然生成二氧化碳，但一氧化碳本身就是有毒污染物，该反应不会额外增加温室效应的危害，故A错误；
B. 该反应是一氧化碳和氧气两种物质反应，生成二氧化碳一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，故B正确；
C. 四氧化三钴纳米棒是该反应的催化剂，催化剂在反应前后化学性质和质量都不发生改变，故C错误；
D. 反应前CO中碳元素化合价为+2价，反应后CO2中碳元素化合价为+4价，碳元素化合价发生了改变，故D正确。
故选BD。
30．【答案】（1）符合；16
（2）7：4
（3）设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y，
；
解得：x=132g，y=84g。
答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①所有的化学反应都遵循质量守恒定律；
②将第一次和第二次数据进行比较，从而确定铁粉和硫粉恰好完全反应时硫粉的质量；
（2）根据表格数据第1次和第3次计算参加反应的铁和硫的质量之比；
（3）写出铁和硫反应的方程式，根据硫粉的质量分别计算出参加反应的硫的质量和生成硫化亚铁的质量即可。
【解答】（1）① 所有化学反应都遵循质量守恒定律，第二次实验中硫过量，只有部分硫参与反应，剩余硫未参与反应，仍然符合质量守恒定律。 故填：符合。
② 根据第一次和第二次实验可知，当铁粉的质量为28g而硫粉的质量不同，但是两次生成硫化亚铁的质量都是44g，因此16g硫粉和28g铁粉恰好完全反应，则第二次参加反应的硫质量 = 生成硫化亚铁质量 - 参加反应的铁质量，即44g-28g=16g。
故填：符合；16g。
（2） 由第1问可知，参加反应的铁质量为28g，参加反应的硫质量为16g，因此参加反应的铁和硫的质量比为28g：16g=7：4，结合第三次实验验证：第三次生成88g硫化亚铁，参加反应铁56g，硫32g，质量比56：32=7：4，结果一致。故填：7：4。
31．【答案】（1）C、H、O
（2）CH4O
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用（元素守恒）：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素均来自该物质；通过计算二氧化碳中碳元素质量、水中氢元素质量，再与该物质总质量对比，可判断是否含有氧元素。
（2）化学式的确定：根据物质中碳、氢、氧元素的质量，计算原子个数比，结合相对分子质量，确定化学式。
【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，取8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该有机物中一定含有碳、氢元素，
11g二氧化碳中碳元素的质量为：，
9g水中氢元素的质量为：，
3g+1g=4g＜8g，
所以该有机物中一定含有C、H、O元素，并且氧元素的质量为：8g-4g=4g。
（2）该有机物中碳、氢、氧元素的原子个数比为，
由于该有机物的相对分子质量为32，所以其化学式为：CH4O。
故答案为：（1）C、H、O；
（2）CH4O。
32．【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；“诱蚊剂”产生的二氧化碳量太少
（2）活塞回到原来的位置
（3）A；C
（4）反应速率可控，但速率不可定量观测
【知识点】空气的成分及探究；二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
②根据甲图确定“诱蚊剂”的浓度大小是否合适即可。
（2）根据装置气密性的检查方法解答；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，据此分析；
（4）评价标准是梯度设置，根据优秀标准和待改进标准确定合格标准的内容即可。
【解答】（1） ①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
②从图甲可知，装有"诱蚊剂"的瓶中CO2浓度远低于人体呼出气体，二氧化碳浓度太低，因此通入澄清石灰水后，不会产生明显的浑浊现象。
故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；“诱蚊剂”产生的二氧化碳量太少。
（2） 该装置检验气密性时，关闭止水夹，向上拉动活塞，锥形瓶内压强减小，外界空气会通过长颈漏斗进入锥形瓶；若装置气密性良好，放手后，内部压强会将活塞推回原位置（或长颈漏斗下端液面上升，松手后液面回到原位）。故填： 活塞回到原来的位置 。
（3） A.鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，白醋主要成分为醋酸，二者反应可以生成二氧化碳，故A符合要求；
B.食盐是氯化钠，和醋酸不反应，无法生成二氧化碳，故B不符合要求；
C.石灰石主要成分为碳酸钙，洁厕剂含盐酸，二者反应可以生成二氧化碳，故C符合要求。
故选AC。
（4） 评价标准是梯度设置，优秀标准为"反应速率可控且速率可定量观测"，待改进为"反应速率不可控"，因此合格的标准介于二者之间，即"反应速率可控，但无法定量观测速率"。
故填：反应速率可控，但速率不可定量观测。
1 / 1浙江省杭州市富阳区富春中学2025-2026学年第二学期期中考试 八年级科学（学科）试题卷
1．2024 年 10 月 30 日 0 时 4 分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号 F 运载火箭点火发射，火箭升空过程首先要经过大气层的哪一层（　　）
A．对流层 B．平流层 C．高层大气 D．真空
【答案】A
【知识点】大气的分层
【解析】【分析】地球大气层从地表向外，从低到高依次分为对流层、平流层、中间层、暖层、散逸层（后三者统称高层大气），据此分析解答。
【解答】 地球大气层从地表向外，从低到高依次分为对流层、平流层、中间层、暖层、散逸层（后三者统称高层大气）。火箭从地面点火发射升空，需要从地表开始向上穿越大气层， 此升空过程首先经过的是最贴近地面的对流层。
故A正确，而BCD错误。
故选A。
2．燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，大量白烟
D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】AC.根据铁在氧气中燃烧的现象判断；
B.根据硫在氧气中燃烧的现象判断；
D.根据碳在氧气中燃烧的现象判断。
【解答】AC. 铁丝的燃烧需要较高浓度的氧气，空气中氧气浓度较低，铁丝在空气中只能发生红热现象，不能燃烧，故AC错误；
B. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰， 故B错误；
D. 碳在充足氧气中燃烧，反应剧烈，会发出白光，反应产物确实为二氧化碳， 故D正确。
故选D。
3．下列反应中属于化合反应的是（条件略）（　　）
A．2HgO=2Hg+O2↑ B．2H2+O2=2H2O
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．CH4+2O2=2H2O+CO2
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】 化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特征可以总结为"多变一"。
【解答】A.反应物只有一种，生成物有两种，不是化合反应，故A不合题意；
B.反应物有两种，生成物只有一种，是化合反应，故B符合题意；
CD.反应物和生成物都是两种，不是化合反应，故CD不合题意。
故选B。
4．物质在空气里发生的燃烧、自燃、缓慢氧化，有人叙述有如下的共同点，下列正确的一组是（　　）
①反应都很慢；②都有发光；③都属于氧化反应；
④反应都放热；⑤都要与氧气接触；⑥都需要温度达到着火点。
A．①②③ B．①③⑤ C．④⑤⑥ D．②④
【答案】B
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】 自燃是由于缓慢氧化热量积聚达到物质的着火点而引起的燃烧；缓慢氧化是物质与氧发生的一种氧化反应，只发热不发光，进行缓慢，不易查觉；燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。
【解答】燃烧、自燃和缓慢氧化，这三者都产生热量，都属于氧化反应，都要与氧气接触；但燃烧进行的很快，缓慢氧化不发光，也不需要温度达到着火点。
那么正确的是①③⑤。
故选B。
5．从 2H2+O22H2O 中获取的信息可以发生（　　）
A．在常温下氢气与氧气混合就能反应生成水
B．反应前后，元素的种类没有变化
C．4g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以生成 36g 水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都有改变
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】A.根据反应条件判断；
B.根据质量守恒定律判断；
C.根据反应的方程式计算氢气、氧气和生成水的质量之比，然后进行判断；
D.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目都不改变
【解答】A. 该反应的反应条件是点燃，氢气和氧气在常温下混合不会发生反应，故A错误；
B. 反应物氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，生成物水由氢、氧两种元素组成，符合反应前后元素种类不变的规律， 故B正确；
C.根据方程式 2H2+O22H2O 可知，参加反应的氢气、氧气和生成物的质量之比为：4：32：36，则4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故C正确；
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不改变，因此反应前后氢原子和氧原子的数目都不变，故D错误。
故选BC。
6．2025 年 4 月 24 日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，该运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．偏二甲肼由三种元素组成 B．该反应属于分解反应
C．N2O4分子中含有一个 N2分子 D．该反应分子个数比为 1：1
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；化合反应和分解反应
【解析】【分析】A.在化学式中，一种字母代表一种元素；
B.如果反应物只有一种，而生成物有多种，那么反应为分解反应；
C.物质有分子构成，分子由原子构成；
D.根据图片确定反应的方程式，根据化学式前面的系数确定参加反应的分子数之比。
【解答】 A．根据图片可知，偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则偏二甲肼是由C、H、N三种元素组成的，故A正确；
B．分解反应的反应物只有一种，而该反应的反应物有偏二甲肼和四氧化二氮两种，不属于分解反应，故B错误；
C．分子是由原子构成的，一个N2O4分子中含有2个氮原子和4个氧原子，不含有N2分子，故C错误；
D．根据图片可知，该反应的方程式为，则反应物分子个数比为1：2，故D错误。
故选：A。
7．如图是大气对流运动的示意图，箭头表示气流方向，甲地在近地面图。下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．甲地为高压区，天气晴朗，空气干燥
B．甲地为高压区，天空多云，常形成阴雨天气
C．甲地为低压区，天气晴朗，空气干燥
D．甲地为低压区，天空多云，常形成阴雨天气
【答案】A
【知识点】大气压对天气的影响
【解析】【分析】地面上方空气下沉为高压区，空气上升为低压区。高压区控制晴朗天气，低压区控制阴雨天气。
【解答】 由图可知，近地面甲地的气流是下沉的（气流从高空流向近地面甲地）。空气下沉过程中，近地面甲地空气密度增大，因此甲地为高压区。 高压区气流下沉，下沉过程中空气温度逐渐升高，水汽不易凝结，难以成云致雨，因此高压区控制下多天气晴朗、空气干燥的天气。
故A正确，而BCD错误。
故选A。
8．2025 年 5 月 29 日中午，中央气象台发布台风预报：今年第 2 号台风 “玛娃” 将以每小时十公里的速度向我国台湾省移动，届时台湾将有大雨，降水量为 25～35 毫米，局部地区将出现降温。根据以上描述，下列说法不正确的是（　　）
A．降水量是某段时间内，单位面积内的降水体积
B．气温是指空气的冷热程度，可以用温度计测量
C．台风天我们应该准备一定量的食物与饮水，尽量减少外出
D．该台风预警描述了台风来临的天气情况
【答案】A
【知识点】温度及温度的测量；气温及其变化；降水；我国主要气象灾害与防灾减灾
【解析】【分析】A.根据降水量的定义判断；
B.根据气温的定义和测量工具判断；
C.根据台风来临时的防护措施判断；
D.根据题干描述的信息判断。
【解答】A. 降水量是某一时间段内，降落到水平面上（无渗漏、蒸发、流失等）的雨水累积深度，单位通常为毫米，不是单位面积内的降水体积，故A错误，符合题意；
B. 气温的物理意义就是表示空气冷热程度的物理量，测量气温的工具是温度计， 故B正确，不合题意；
C. 台风会带来强风、暴雨，灾害性强，台风天减少外出，提前储备生活必需的食物和饮水是正确的防灾做法， 故C正确，不合题意；
D. 题干中预报了台风的移动速度、降水情况、降温变化，描述了台风来临后的天气情况， 故D正确，不合题意。
故选A。
9．浙江位于我国东部，气候类型是(　　)
A．温带海洋性气候 B．温带大陆性气候
C．亚热带季风气候 D．热带雨林气候
【答案】C
【知识点】我国气候的主要特征
【解析】【分析】（1）我国东部地区的气候分布：我国东部季风区自南向北依次分布着热带季风气候、亚热带季风气候、温带季风气候。浙江位于我国秦岭 - 淮河以南的东部地区，属于亚热带季风气候区。
（2）不同气候类型的分布特点：温带海洋性气候主要分布在欧洲西部等地，我国没有该气候类型；温带大陆性气候主要分布在我国西北内陆地区；热带雨林气候主要分布在赤道附近地区，我国仅少数区域有类似气候特征。
【解答】A、温带海洋性气候主要分布在中纬度大陆西岸，我国不存在该气候类型，A 不符合题意；
B、温带大陆性气候主要分布在我国西北内陆地区，浙江位于东部沿海，不属于该气候类型，B 不符合题意；
C、浙江位于我国秦岭 - 淮河以南的东部季风区，属于亚热带季风气候，夏季高温多雨，冬季温和少雨，C 符合题意；
D、热带雨林气候主要分布在赤道附近，我国无该气候类型分布，D 不符合题意；
故答案为：C。
10．下列实验现象能体现二氧化碳物理性质的是（　　）
A．紫色石蕊试液变红
B．石灰水变浑浊
C．蜡烛熄灭
D．杠杆左高右低
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如密度、颜色、状态等），化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。
【解答】A. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，这个过程发生了化学反应，体现的是二氧化碳的化学性质， 故A不合题意；
B. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，发生了化学反应，体现的是二氧化碳的化学性质， 故B不合题意；
C. 二氧化碳使蜡烛熄灭，体现了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质，同时也体现了二氧化碳密度比空气大的物理性质，不是仅体现物理性质， 故C不合题意；
D. 倒入二氧化碳后，杠杆盛放二氧化碳一侧下沉、左高右低，说明二氧化碳密度比空气大，相同体积下二氧化碳质量更大。密度是不需要发生化学变化就能表现的性质，属于物理性质， 故D符合题意。
故选D。
11．如图所示为项目组同学自制的气压计，将气压计从一楼拿到六楼时，细玻璃管中液面会升高，下列说法正确的是（　　）
A．细玻璃管的直径的大小大气压高度的增加而变大
B．通过减少玻璃管直径来增大大气压高度的精度
C．玻璃管中液柱升高时，瓶内气压等于大气压
D．用玻璃瓶和细玻璃管自制气压计时，瓶中的水不能装满
【答案】D
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】在瓶内装入部分水，留下部分空间，当玻璃管内的液柱静止时，瓶内气压等于大气压强和玻璃管内液柱的压强之和，即p内=p大气+p水，据此对各个选项分析判断即可。
【解答】 A. 大气压随高度增加而减小，不是细玻璃管直径随大气压变化， 故A错误；
B.当变化相同的温度时，瓶内气压变化相同，则减小管径只能放大液面高度变化，仅提升观测灵敏度，无法提高测量精确度，精确度与直径无关，故B错误；
C.玻璃管中液柱升高时，此时细玻璃管内液柱的高度高于瓶内液体的高度，说明瓶内的气压大于外界气压，故C错误；
D.用玻璃瓶和细玻璃管自制气压计时，瓶中的水不能装满，否则瓶内没有空气，无法形成气压差，液柱不会随外界大气压变化，故D正确。
故选D。
12．空气是一种重要的自然资源，下列关于空气的说法正确的是
A．空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧
B．氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气
C．空气质量指数数值越小，空气污染状况越严重
D．人体呼吸时吸入的是空气，呼出的全部是CO2
【答案】B
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；氧气的性质和利用；空气污染与保护
【解析】【分析】A.空气中含量最多的是氮气，其体积分数约为78%，而氧气体积分数约为21%。
B.氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。
C.空气质量指数是定量描述空气质量状况的无量纲指数，其数值越小，说明空气中所含的污染物越少，空气质量越好。
D.人体呼吸时，吸入的是空气，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体。
【解答】 A.空气中含量最多的气体是氮气，约占78%，而不是氧气，故A错误；
B.氮气化学性质不活泼，不容易与其他物质发生反应，所以可作食品保鲜的保护气，故B正确；
C.空气质量指数数值越小，说明空气质量越好，空气污染状况越轻，故C错误；
D.人体呼吸时吸入的是空气，呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等多种物质，并不是全部是二氧化碳，故D错误。
故选B。
13．如图所示的列车，运行速度可达 380 km/h。这种列车进站要比普通列车大一些。为避免候车乘客被 “吸” 向列车，站台上的安全线与列车的距离也要更大些。这是因为列车进站时车体附近（　　）
A．气流速度更大、压强更小 B．气流速度更大、压强更大
C．气流速度更小、压强更大 D．气流速度更小、压强更小
【答案】A
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】 流体的流速越大，压强越小；流速越小，压强越大，根据流体压强和流速的关系分析判断。
【解答】 高速列车进站时，列车带动车体附近的空气流动速度大幅变快，根据流体压强规律，流速越大的位置压强越小；而人体远离列车一侧的空气流速较慢，压强更大，因此会产生一个朝向列车的压强差，将人“推”向列车，引发危险。
故A正确，而BCD错误。
故选A。
14．“关爱生命”是人类永恒的主题，某学校定期讲解有关火灾自救的知识。下列有关火灾自救的措施合理的是（　　）
A．电器线路老化短路，引起火灾，先用水基型灭火器扑灭，再切断电源
B．烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻
C．高层住房内着火，立即乘电梯逃离
D．应直立身体慢慢跑离着火区域
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A.根据电器着火的急救措施判断；
BCD.根据火灾发生时的自救措施的知识判断。
【解答】A. 电器起火时，必须先切断电源，再进行灭火。如果先灭火，未切断电源会导致触电风险，还可能使故障电路短路引发更大危险， 故A错误；
B. 火灾产生的烟雾中含有大量有毒有害气体，且烟雾受热后会向上聚集。用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤烟尘，减少有毒物质的吸入， 故B正确；
C. 高层住房着火时，电梯容易因火灾断电被困，而且电梯井会形成“烟囱效应”，快速积聚烟雾和有毒气体，会大幅增加逃生风险，故C错误；
D. 火灾现场有毒烟雾密度小，会集中在空气的上层，靠近地面处的空气相对清洁、有毒物质更少。直立身体会让我们吸入更多有毒烟气，正确做法是弯腰或者匍匐前进， 故D错误。
故选B。
15．如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　）
配图：a 煤球蜂窝煤、b 扇动蜡烛、c 金属网隔蜡烛火焰、d 镁条伸入 CO2集气瓶
A．图 (a) 中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图 (b) 中火柴头向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图 (c) 中蜡烛火焰熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由图 (d) 中现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A.反应物的接触面积越大，则反应越充分；
B. 着火点是物质本身的固有属性，一般不会改变；
C.根据金属具有良好的导热性分析；
D.根据镁能够在二氧化碳中燃烧分析。
【解答】A. 将煤球制成蜂窝煤，是增大了煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分，并不是为了延长燃烧时间，故A错误；
B. 火柴头向下时更容易燃烧，是因为火柴梗更容易被持续加热，温度更容易达到火柴梗的着火点，不是降低了着火点，故B错误。
C. 图(c)中蜡烛火焰熄灭，是因为金属具有良好的导热性，金属网吸收热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，并不是因为阻碍空气流动，故C错误。
D. 图(d)中镁可以在二氧化碳中燃烧，因此镁燃烧引发的火灾，二氧化碳不能起到灭火作用，不能用二氧化碳灭火器灭火，故D正确。
故选D。
16．为证明空气中含有 CO2、O2、H2O，西溪中学的同学们进行了如下表所示实验。
（1）用大针筒把空气压入石灰水中，观察到石灰水　 　，但现象不太明显，这说明空气中含有少量的 CO2。
（2）将酥脆的饼干置于空气中一段时间，饼干变软了，这说明空气中含有　 　。
【答案】（1）变浑浊
（2）水（或水蒸气）
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1） 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀；
（2）食品吸收空气中的水蒸气会变软。
【解答】（1） 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊。题目中说明空气中只含有少量二氧化碳，因此反应后石灰水变浑浊的现象不够明显。故填：变浑浊。
（2） 酥脆的饼干疏松多孔，会吸收空气中的水蒸气，放置一段时间后，吸收水分的饼干会变软，这个现象可以证明空气中含有水蒸气（水）。故填：水（或水蒸气）。
17．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高环保意识。某市 4 月 2 日晚，下了一场大雨。下表是该市连续两天的空气质量日报。回答下列问题：
日期 4月2日 4月3日
污染物 一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物 一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物
污染指数 21 84 31 25 20 23 12 11
质量级别 Ⅱ Ⅰ
（1）造成空气质量的因素有自然因素和人为因素，请写出一条人为因素　 　。
（2）造成该市空气污染的首要污染物是　 　。
（3）根据表格中信息，可推断一氧化碳　 　（填 “难” 或 “易”）溶于水。
【答案】（1）汽车排放尾气、工厂废气未经处理直接排放、化石燃料的大量燃烧等
（2）二氧化硫或SO2
（3）难
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1） 常见的造成空气污染的人为因素包括： 工业排放废气（或大量燃烧化石燃料、汽车尾气排放、建筑工地扬尘、工厂废弃排放等 ；
（2）根据表格中4月2日空气污染物的指数分析即可；
（3）将4月2日和4月3日的污染情况进行比较，变化幅度大的说明易溶于水，变化幅度非常小的说明难溶于水。
【解答】（1） 人类生产生活活动会向空气中排放大量污染物，工业生产排放的废气、交通运输中汽车尾气、化石燃料的燃烧、建筑施工产生的扬尘等都是人为造成空气污染的常见原因。
故填：汽车排放尾气、工厂废气未经处理直接排放、化石燃料的大量燃烧等。
（2） 对比4月2日（污染更重的一天）各污染物的污染指数：一氧化碳21、二氧化硫84、二氧化氮31、可吸入颗粒物25，其中二氧化硫的污染指数最高，因此该市空气污染的首要污染物是二氧化硫。
故填：二氧化硫或SO2。
（3） 该市4月2日晚下了一场大雨，对比两天数据，一氧化碳的污染指数从21仅降低到20，变化极小；而二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物的污染指数都大幅下降，说明雨水很难将一氧化碳从空气中除去，因此可推断一氧化碳难溶于水。
故填：难。
18．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）能用于验证质量守恒定律的是 　 　 （填“实验1”或“实验2”） 。
（2）化学反应都遵循质量守恒定律，一定不变的是 　 　（填序号）。
①元素种类，②原子种类，③原子数目，④分子种类，⑤分子数目，⑥物质的总质量。
【答案】（1）实验 2
（2）①②③⑥
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）实验1中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，不能用于验证质量守恒定律，实验2是密闭装置，能用于验证质量守恒定律；
（2）化学反应前后，有新物质生成，物质种类一定发生改变，则分子种类一定改变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变，物质的总质量不变，分子数目可能增加也可能减少，也可能相等，故在化学反应前后一定不变的是①②③⑥。
故答案为：（1）实验2；（2）①②③⑥。
（1）实验1中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，不能用于验证质量守恒定律，实验2是密闭装置，能用于验证质量守恒定律；
（2）化学反应前后，有新物质生成，物质种类一定发生改变，则分子种类一定改变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变，物质的总质量不变，分子数目可能增加也可能减少，也可能相等，故在化学反应前后一定不变的是①②③⑥。
19． 小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图，其中暖宝宝贴 (主要成分为铁粉、木炭、食盐) 的热量来源于铁粉的氧化。
（1）为保证实验准确度，实验后必须等　 　时才能记录量筒内剩余水的体积。
（2）若最后流入玻璃瓶（容积为 270 毫升）中的水是 45 毫升（铁粉体积消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为　 　。
【答案】（1）冷却到室温
（2）18%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）如果集气瓶内气体温度很高，那么气压会偏大，导致内外气压差减小，从而使流入的水减少；
（2）空气的体积=瓶子的容积-水的体积，其中氧气的体积等于流入瓶内水的体积，最后二者作比即可。
【解答】（1） 本实验的原理是利用铁粉氧化消耗装置内空气中的氧气，使装置内压强减小，量筒中的水进入装置，进入水的体积即为消耗氧气的体积。如果装置没有冷却至室温就读数，装置内温度偏高、气体压强偏大，会导致进入装置的水体积偏小，使测量结果产生误差。因此为保证实验准确度，必须等装置冷却至室温后才能记录量筒内剩余水的体积。
故填：冷却到室温。
（2）已知玻璃瓶的容积为270mL，里面有水20mL，则玻璃瓶内空气的体积为：270mL-20mL=250mL。氧气的体积等于进入玻璃瓶中水的体积，为45mL，则所测空气中氧气的体积粉丝为：。
故填：18%。
20．二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。
（1）1766 年，卡文迪许研究 的溶解性。可用软塑料瓶收集一瓶 ， 向其中加入约 1/3 容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到　 　 该现象说明　 　
（2）1774 年，伯格曼研究了 CO2与 H2O 的反应。可用图乙所示装置验证该反应，变色的是试纸　 　（填 “1”、“2” 或 “3”），反应的化学方程式为　 　。
（3） 1834 年，奇洛列制备了干冰。从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰改变的是　 　。
【答案】（1）软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水
（2）2；
（3）二氧化碳分子之间的间隔
【知识点】分子之间存在空隙；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）当瓶内气压减小时，在外界大气压强的作用下，塑料瓶会被压瘪，据此解答；
（2）①二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸遇到石蕊试纸变成红色；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）物态变化中分子的种类和个数保持不变，变化的是分子之间的间隔。
【解答】（1） 用软塑料瓶收集满二氧化碳，加入水振荡后，若二氧化碳溶于水，瓶内的二氧化碳会减少，瓶内气体压强小于外界大气压，在大气压的作用下，软塑料瓶会被压瘪；该实验中塑料瓶变瘪的现象，直接证明了二氧化碳能溶于水。 故填：软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水。
（2）根据乙图可知，1号试纸是湿润的的紫色石蕊试纸，在试管外不能接触二氧化碳，没有水生成酸性物质，不变色；
3号是干燥的石蕊试纸，虽然接触二氧化碳，但是不会生成酸性物质，不变色；
2号是湿润的紫色石蕊试纸，二氧化碳接触水后，和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红，因此变色的是试纸2；
反应的化学方程式为二氧化碳和水反应生成碳酸，即。
故填：2；。
（3） 干冰是固态二氧化碳，二氧化碳气态变为固态的干冰，属于物理变化，二氧化碳分子本身的种类、大小都没有发生改变，从微观角度看，该过程改变的是二氧化碳分子之间的间隔，气态二氧化碳分子间隔远大于固态干冰的分子间隔。
故填：二氧化碳分子之间的间隔。
21．早在 1654 年，德国马德堡市市长格里克公开表演了一个著名的实验。他将两个直径为 30 多厘米的空心铜半球紧贴在一起，用抽气机抽出球内的空气，然后让马向相反的方向拉两个半球。直到两边的马各增加到 8 匹时，才把半球拉开。小尚在分析上述实验现象时，概括出以下思维模型：
（1）思维模型中的 “？” 处应填　 　（选填 “开放” 或 “密闭”）
（2）结合思维模型和所学过的知识，解释马德堡半球实验中，半球难以拉开的原因　 　。
（3）生活中的下列事例，减小空间内气压的主要途径与 “马德堡半球实验” 不同的是____。
A．已扣在皮肤上的拔火罐内部
B．吸管吸饮料时的口腔内部
C．吸氧时的便携氧气瓶内部
【答案】（1）密闭
（2）将两个半球内抽成密闭空间抽出空气后，半球内部气压小于外部大气压，大气压对半球产生很大的向内压力。
（3）A
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】（1）只有将一个空间封闭，禁止内外气体流动，才可能使空间内外产生气压差；
（2）半球难易被拉开，是因为半球内外产生巨大的压力差，根据△F=△pS分析；
（3）马德堡半球通过抽出半球内的气体，使半球内气体的质量减小而产生压力差，据此对各个选项分析判断。
【解答】（1） 要形成气压差，需要将目标空间与外界隔开，减少空间内的气体后，内部气压小于外部大气压，才能形成气压差。如果空间是开放的，外界空气会持续进入，无法维持内部低气压，因此“？”处应为密闭。 故填：密闭。
（2） 将两个紧贴的半球内部抽成密闭空间，抽出球内空气后，半球内部气压远小于外部的大气压，大气压会对半球产生向内的压力，当拉力小于这个压力时，半球就很难被拉开。
故填：将两个半球内抽成密闭空间抽出空气后，半球内部气压小于外部大气压，大气压对半球产生很大的向内压力。
（3）A. 酒精燃烧消耗罐内氧气，冷却后罐内气体减少，气压降低，本质是通过化学反应消耗氧气降低气压，和马德堡半球原理途径不同，故A符合题意；
B. 吸气时将口腔内气体抽出，减少口腔内气体总量，使口腔气压小于外界大气压，和马德堡半球原理途径相同，故B不合题意；
C. 使用时打开阀门输出氧气，通过抽出气体降低内部气压，和马德堡半球实验相同，故C不合题意。
故选A。
22．小科完成了三个有趣的科学小实验，请回答相关问题
（1）在图甲中，烧瓶内刚停止沸腾的水，浇上冷水后，瓶内的水会　 　；
（2） 图乙所示的装置上方为一个两头开口、粗细不均匀的玻璃管，管下连通一个装有红墨水的 U 形管 AB， 当用吹风机向玻璃管中吹风时，A 管中液面　 　(选填 "高于"、"等于" 或 "低于") B 管中液面高度；
（3） 在图丙中，将一大饮料瓶去掉瓶底，并在瓶身一侧开一小口，在小口处插入另一个小饮料瓶的瓶口部分。在瓶身内部放入一支点燃的蜡烛，小瓶瓶口附近放一支点燃的线香，利用该装置可以模拟风的形成。图中 c 点箭头表示线香烟雾的飘动方向，其中正确的是　 　(选填 "1"、"2" 或 "3")。
【答案】（1）沸腾
（2）高于
（3）1
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1） 水的沸点与气压有关：气压升高，沸点升高；气压降低，沸点降低。
（2） 流体压强的规律是：流体流速越大的位置，压强越小。
（3）空气受热后密度减小而升高，导致所在位置的气压减小。而空气总是从气压大的位置流向压强小的位置。
【解答】（1） 烧瓶内刚停止沸腾的水，浇上冷水后，烧瓶内的水蒸气遇冷液化，瓶内气压减小，水的沸点降低，此时水的温度高于降低后的沸点，所以瓶内的水会重新沸腾。 故填：沸腾。
（2） 当用吹风机向玻璃管中吹风时，玻璃管粗细不均匀，A管上方的横截面积更小，空气流速更大，压强更小；B管上方横截面积更大，空气流速更小，压强更大。因此A管液面会在大气压作用下上升，最终A管中液面高于B管中液面高度。
故填：高于。
（3） 点燃蜡烛后，大瓶内空气受热温度升高，密度减小，热空气会向上流动，大瓶内部气压降低，外部冷空气会从小瓶瓶口处向大瓶内补充空气，因此线香的烟雾会顺着气压差，向大瓶内部飘动，也就是沿箭头1方向飘动。故填：1。
23．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题。
（1）实验室用 H2O2制取 O2的化学方程式　 　；若发生装置选用 A 或 B，其中发生装置 A 优于 B 的理由是　 　。收集装置可以选择图 1 中的 F 或　 　。
（2）小金同学想用图 2 装置来收集氧气，那么氧气应从　 　（填 “a” 或 “b”）中进入。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气；常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。那么制取氨气发生和收集装置的组合是图 1 中的　 　。（填字母编号）
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；A装置中的注射器能控制H2O2的流量，从而控制反应速度；D
（2）a
（3）CE
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②注射器能控制滴入液体的量，从而控制反应速率；
③根据气体的密度大小，是否溶于水选择收集方法。
（2）根据排水法收集气体的原理分析；
（3）根据反应物为固态且需要加热选择发生装作，根据氨气易溶于水，密度小于空气选择收集方法。
【解答】（1）① 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑；
② 装置A中带有注射器，可通过活塞控制液体药品的滴加速率和滴加量，因此A可以控制反应速率，也可以控制反应的发生与停止；
③ 氧气不易溶于水，密度比空气大，因此可以用排水法（装置F）或向上排空气法（装置D）收集。
故填：2H2O22H2O+O2↑；A装置中的注射器能控制H2O2的流量，从而控制反应速度；D。
（2） 图2是万用瓶，用该装置排水法收集氧气时，利用氧气产生的压强将水排出，因此氧气应从短管a端进入，空气从长管b端排出。故填：a。
（3） 制取氨气的反应物是氯化铵和熟石灰两种固体，反应需要加热，因此发生装置选择固体加热型的装置C。 氨气密度比空气小，且极易溶于水，因此不能用排水法和向上排空气法，只能用向下排空气法收集，对应装置E。
故填：CE。
24．小嘉用 溶液制取氧气时，在烧瓶中加入 50 毫升水及 0.5 克 ， 再往分液漏斗中加入 30 毫升 15% 的 溶液。为什么要加入 50 毫升水呢？
查阅资料发现：在不加入水时，若注入 溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度呢？
【建立假设】加水可以降低 H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图1装置，在相同条件下，分别用 30 毫升的 1%、3% 和 7% 的 H2O2溶液进行实验，观察对比。
【实验结论】加水降低了 H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加 H2O2溶液的　 　相同。
（2） 判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较　 　。
（3）【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用 3% 的 溶液分别在 0℃、20℃ 和 60℃ 的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是　 　。若直接用 30% 的 溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，图2发生装置中能达到最佳效果的是　 　。
【答案】（1）速率
（2）收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积
（3）降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢；C
【知识点】科学探究的基本环节；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）探究过氧化氢浓度对反应速率的影响，实验的自变量是过氧化氢溶液的浓度，其他可能影响反应速率的变量都需要保持一致。
（2）判断反应速率（产生氧气的速度），本质是比较单位时间内产生氧气的量，可从收集气体的量和时间两个角度分析解答；
（3）根据长颈漏斗和分液漏斗功能的差异分析解答。
【解答】（1） 本题利用控制变量法探究过氧化氢浓度对反应速率的影响，实验的自变量是过氧化氢溶液的浓度，其他可能影响反应速率的变量都需要保持一致。如果滴加过氧化氢溶液的速度不同，会额外改变单位时间内反应物的量，干扰实验结果，因此需要控制滴加H2O2}$溶液的速率（或速度）相同。故填：速率。
（2） 判断反应速率（产生氧气的速度），本质是比较单位时间内产生氧气的量。除了直接观察产生气泡的快慢，还可以通过定量方法比较：相同时间内收集到氧气体积的多少，或者收集相同体积氧气所需要的时间长短，都可以反映产生氧气的速率。 故填：收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积。
（3） ①该实验改变的自变量是温度，保持过氧化氢浓度不变，因此探究的假设是水可以降低温度，从而减缓反应速率。
② 普通的长颈漏斗无法控制滴加液体的速度，则无法控制反应速率，故AB不合题意；
将双氧水放在分液漏斗中滴加到二氧化锰中，可以控制滴加双氧水滴加的速度和量，进而准确控制与二氧化锰反应的过氧化氢的溶液浓度，进而控制反应速率，故C符合题意，而D不合题意。
故选C。
故填：降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢；C。
25．小乐利用如图所示装置，探究物质燃烧的条件并验证质量守恒定律。过程如下：
①组装装置并检查装置气密性，加入白磷试剂后，称量装置和其内试剂总质量为。
②将锥形瓶浸入 80℃ 的热水中，观察到白磷不燃烧。
③取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，打开弹簧夹 和 ， 从 处缓慢通入氧气，待氧气充满锥形瓶后，再关闭 和 ， 称量装置和其内试剂的总质量为。
④将锥形瓶浸入 10℃ 的冷水中，观察到白磷不燃烧。
⑤将锥形瓶再次浸入 80℃ 的热水中，观察到白磷燃烧。
⑥取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，称量装置和其内试剂的总质量为。
装置：锥形瓶充二氧化碳、白磷、细沙、气球、止水夹、
（1） 步骤③中检验氧气充满锥形瓶的方法是　 　。
（2） 对比步骤④和⑤中的现象可知，物质燃烧的条件之一是　 　。
（3） 能证明白磷燃烧反应符合质量守恒定律的证据是　 　。
（4） 步骤②白磷不燃烧的原因是　 　。
【答案】（1）将带火星的木条放在K2 的管口处，若木条复燃，证明氧气已经充满锥形瓶
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）m2=m3
（4）白磷没有与氧气接触
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧气的检验方法解答；
（2）燃烧的条件：可燃物、与氧气接触和温度达到着火点，对比步骤④和⑤中的变量即可；
（3）该实验为密闭装置，验证质量守恒定律需要证明反应前后总质量不变。
（4） 燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气（空气）接触、③温度达到可燃物着火点 ，分析步骤②确定哪个因素不能满足即可。
【解答】（1） 氧气具有助燃性，检验氧气是否集满时，可利用该性质，在装置末端K2出口处放置燃着的木条，若木条燃烧更旺，证明氧气已经充满锥形瓶。故填：将带火星的木条放在K2 的管口处，若木条复燃，证明氧气已经充满锥形瓶。
（2） 步骤④和⑤中，锥形瓶内已经通入氧气，白磷是可燃物，变量是温度：步骤④温度为10℃，低于白磷着火点，白磷不燃烧；步骤⑤温度为80℃，高于白磷着火点，白磷燃烧。因此对比现象可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
故填：温度达到可燃物的着火点。
（3） 步骤③通入氧气充满后称量总质量为m2，反应结束恢复室温后称量总质量为m3，若反应前后总质量相等，即m2=m3，即可证明白磷燃烧符合质量守恒定律。故填：m2=m3。
（4） 步骤②中，温度已经达到白磷的着火点（80℃热水），白磷是可燃物，但锥形瓶内充满二氧化碳，没有氧气，因此白磷不燃烧。故填： 白磷没有与氧气接触 。
26．小明用 2mL 注射器、量程为 10N 的弹簧测力计和刻度尺粗略测量大气压的值。
步骤一：把注射器的活塞推至注射器筒的底端，然后用橡皮帽封住注射器的小孔。
步骤二：如图所示安装好器材，水平向右缓慢拉动注射器筒，当注射器中的活塞被拉动时，记下弹簧测力计示数为 5.2N。
步骤三：用刻度尺测出注射器有效长度为 4.00cm，由此可算出注射器的横截面积 S。
步骤四：算出大气压强数值
同组的小华分析了影响实验结果的可能因素后，对实验进行了如下改进：
（1）步骤四中算出大气压结果为　 　。
（2）步骤一未完全排出注射器中的空气，会导致测量出的大气压值　 　。（填 “偏大” 或 “偏小”）
（3）小华按小明实验后，进行改进：取下橡皮帽，重复步骤二的操作，读得弹簧测力计的示数为 0.3N，由此可知，此时活塞所受到的　 　(填 "摩擦力" 或 "大气压力") 为 0.3N。
（4） 根据小华的测量结果，大气对该注射器活塞实际压力为　 　N。
【答案】（1）
（2）偏小
（3）摩擦力
（4）4.9
【知识点】压强的大小及其计算；大气压强的测量方法
【解析】【分析】 （1）根据公式V=SL计算出注射器的横截面积，根据公式计算出气体压强的大小；
（2）未完全排出注射器中的空气，则它会对活塞产生向往的推力，结合判断出计算处压强的偏差；
（3）取下橡皮帽，此时注射器内外气体压强相等，此时注射器中的活塞被拉动时会受到筒内施加的摩擦力，因此读得弹簧测力计的示数即为活塞所受到的摩擦力。
（4）对活塞进行受力分析，根据平衡力的知识计算作用在活塞上的大气压力。
【解答】 （1）根据题意可知，注射器的容积为2mL，有效刻度的长度为4.00cm，
则注射器的横截面积为：；
大气压强值为：；
故填：。
（2）如果未完全排出注射器中的空气，则会对活塞产生向外的推力，从而导致测量大气施加的压力偏小，由可知，计算出大气压强偏小。故填：偏小；
（3）取下橡皮帽，此时注射器内外气体压强相等，相互抵消。当活塞被缓慢拉动时，活塞受到平衡力，即此时注射器中的活塞被拉动时会受到筒内施加的摩擦力等于测力计的示数0.3N。故填：摩擦力。
（4）当橡皮帽堵住注射器时，活塞受到的摩擦力、大气压力等于弹簧测力计的拉力，即f+F大气=F，即：0.3N+F大气=5.2N，解得：F大气=4.9N。
故填：4.9。
27．小王对实验室制取 ， 选用石灰石 (或大理石) 为原料，则不能选用稀硫酸产生了疑惑。于是提出了问题：实验室制取 在何种情况下可使用稀硫酸。
（1） 一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是　 　。
（2） 如图1，安装实验装置并检查装置气密性后，使一定浓度 (适当) 的稀盐酸、稀硫酸分别在装置甲中与等质量的 粉末反应，装置乙、丙的作用是测量 的体积，装置乙中的液体应该具有　 　的性质。
（3） 在相同条件下测得（2）实验产生的 体积 (V) 与反应时间 (t) 的关系如图2。实验结果0~300s 内，反应 I 比反应 II 生成 的速率　 　(填 "快" 或 "慢")， 但差距不大。根据实验结果得出结论：实验室可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应制取二氧化碳。
【答案】（1）生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续的产生二氧化碳
（2）不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳
（3）快
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据硫酸钙微溶于水，会阻碍反应进一步进行解答；
（2）根据排水法测量气体体积的原理分析；
（3）根据图像确定相同时间内生成二氧化碳体积大小，进而比较反应速率快慢。
【解答】（1） 石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应会生成硫酸钙、水和二氧化碳，其中硫酸钙是微溶于水的物质，会从溶液中析出，包裹在石灰石的固体表面，阻碍稀硫酸与碳酸钙继续接触反应，使反应逐渐停止，无法持续制取二氧化碳。
故填：生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续的产生二氧化碳。
（2） 本实验中，乙和丙的作用是通过排水法测量二氧化碳的体积：反应生成的二氧化碳进入乙中，将乙中的液体排入丙中，排入丙中液体的体积就等于生成二氧化碳的体积。因此要求乙中的液体不能溶解二氧化碳，也不能和二氧化碳发生化学反应，否则会导致测得的二氧化碳体积不准确。
故填：不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳。
（3） 反应速率可以用相同时间内生成二氧化碳的体积来判断：相同时间内，生成二氧化碳的体积越大，说明反应速率越快。从图2可以看出，0~300s内，反应Ⅰ的曲线在反应Ⅱ上方，即相同时间内反应Ⅰ生成CO2的体积更大，因此反应速率更快。
故填：快。
28．压力锅内是常用的加热容器（如图甲），锅盖中央有一个出气孔，孔上盖有限压阀。当锅内气压达到限定值时，限压阀被锅内气体顶起放出部分气体，实现了对锅内气体压强的控制。某压力锅出气孔的横截面积为 10mm2，锅内水的沸点随锅内气压变化如下图（大气压强取 1.0×105 Pa，g 取 10 N/kg）：
（1）由图乙可知，水的沸点随液面气压的增大而　 　。
（2） 该款压力锅出厂时设计的最高温度为 115℃， 那么限压阀应选用的质量为多少？(列式计算)
（3） 若将此压力锅带到高原上使用，为保持锅内水沸腾时的温度不变，应适当　 　(选填 "增大" 或 "减小") 限压阀的质量。
【答案】（1）升高
（2）解： 根据图乙可知，当t=115℃时锅内气压P内=1.6×105Pa，出气孔的横截面积为S=10mm2=1×10-5m2，
限压阀重力为：G限压阀=△F=△pS=（p内-p外）S=（1.6×105Pa-1.0×105Pa）×1×10-5m2=0.6N，
限压阀质量。
答： 限压阀应选用的质量为60g 。
（3）增大
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；压强的大小及其计算
【解析】【分析】 （1）根据图乙确定水的沸点随液面气压的变化规律；
（2）根据图乙可知当t=115℃时内部压强，已知出气孔的横截面积，根据压强关系p外+p阀=p内，可得限压阀重力，进而得到限压阀质量；
（3）将此压力锅带到高原上使用，为了持锅内水沸腾时的温度不变，则需要保持锅内气压不变，海拔越高，则大气压强越低，根据pS = p0S + mg分析限压阀的质量变化即可。
【解答】（1） 观察图乙的沸点-气压变化曲线，气压越大，水的沸点对应数值越高，因此水的沸点随液面气压的增大而升高。 故填：升高。
（3） 高原地区海拔高，外界大气压p0比平原更低。要保持锅内沸腾温度不变，就需要保持锅内气压p不变。根据受力平衡公式pS = p0S + mg变形得mg=(p-p0)S，锅内气压p不变，大气压强p0减小，则(p-p0)增大，因此需要增大限压阀的重力mg，即增大限压阀的质量。
故填：增大。
29．雾霾是空气质量预报的一项重要内容。PM2.5 是形成 "雾霾" 的主要原因。PM2.5 的主要来源除了燃煤、工业生产外，汽车尾气排放是另一途径。
（1）下列关于 PM2.5 的说法错误的是 。
A．PM2.5 的颗粒大小与分子大小差不多
B．PM2.5 是造成灰霾天气的 "元凶" 之一
C．燃放烟花爆竹会产生 PM2.5
D．PM2.5 专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
（2）原煤燃烧产生的废气中含有 、 和 NO 等多种有害气体和烟尘，不仅会形成雾霾，还会在雨、雪降落过程中形成　 　， 从而能腐蚀建筑物、使土壤酸化等。
（3）三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的净化装置，在三元催化器中利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的 CO 在常温下氧化为 。示意如图下列关于该反应说法正确的有（　　）
A．不能降低尾气对大气的污染，还增加了温室效应
B．该反应属于化合反应
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D．反应前后碳元素的化合价发生了改变
【答案】（1）A
（2）酸雨
（3）B；D
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）ABC.根据PM2.5的颗粒大小、对环境的影响和来源的知识判断；
D.根据活性炭的吸附性判断。
（2）空气中的二氧化硫，二氧化氮等气体溶于水形成硫酸和硝酸，从而形成酸雨；
（3）A.二氧化碳是空气的成分，不是污染物；
B.根据反应物和生成物的种数和种类确定反应类型；
C.根据催化剂的性质判断；
D.计算碳元素在反应前后的化合价，然后比较大小即可。
【解答】（1）A. PM2.5是指直径小于等于2.5微米的可入肺颗粒物，远大于分子的直径（分子直径约为10-10m，故A错误，符合题意；
B. PM2.5是形成灰霾天气的主要污染物，是灰霾的“元凶”之一，故B正确，不合题意；
C. 燃放烟花爆竹会释放大量细颗粒物，会产生PM2.5， 故C正确，不合题意；
D. 性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附PM2.5等颗粒物， 故D正确，不合题意。
故选A。
（2） 原煤燃烧产生的SO2、氮氧化物NO2、NO排放到空气中，会和雨、雪中的水发生反应生成酸性物质，随降水降落形成酸雨，酸雨会腐蚀建筑物、酸化土壤，破坏生态环境。故填：酸雨。
（3）A. 该反应将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳，降低了尾气对大气的污染；虽然生成二氧化碳，但一氧化碳本身就是有毒污染物，该反应不会额外增加温室效应的危害，故A错误；
B. 该反应是一氧化碳和氧气两种物质反应，生成二氧化碳一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，故B正确；
C. 四氧化三钴纳米棒是该反应的催化剂，催化剂在反应前后化学性质和质量都不发生改变，故C错误；
D. 反应前CO中碳元素化合价为+2价，反应后CO2中碳元素化合价为+4价，碳元素化合价发生了改变，故D正确。
故选BD。
30．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如表所示的实验数据 (反应的化学方程式为 )。
反应次数 第一次 第二次 第三次
硫粉的质量 /g 16 32 32
铁粉的质量 /g 28 28 56
硫化亚铁质量 /g 44 44 88
（1） 第二次实验是否符合质量守恒定律？　 　。第二次参加反应的硫的质量为　 　g。
（2） 通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，参加反应的铁和硫的质量比　 　。
（3） 若该同学要将 48g 硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？(写出计算过程)
【答案】（1）符合；16
（2）7：4
（3）设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y，
；
解得：x=132g，y=84g。
答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①所有的化学反应都遵循质量守恒定律；
②将第一次和第二次数据进行比较，从而确定铁粉和硫粉恰好完全反应时硫粉的质量；
（2）根据表格数据第1次和第3次计算参加反应的铁和硫的质量之比；
（3）写出铁和硫反应的方程式，根据硫粉的质量分别计算出参加反应的硫的质量和生成硫化亚铁的质量即可。
【解答】（1）① 所有化学反应都遵循质量守恒定律，第二次实验中硫过量，只有部分硫参与反应，剩余硫未参与反应，仍然符合质量守恒定律。 故填：符合。
② 根据第一次和第二次实验可知，当铁粉的质量为28g而硫粉的质量不同，但是两次生成硫化亚铁的质量都是44g，因此16g硫粉和28g铁粉恰好完全反应，则第二次参加反应的硫质量 = 生成硫化亚铁质量 - 参加反应的铁质量，即44g-28g=16g。
故填：符合；16g。
（2） 由第1问可知，参加反应的铁质量为28g，参加反应的硫质量为16g，因此参加反应的铁和硫的质量比为28g：16g=7：4，结合第三次实验验证：第三次生成88g硫化亚铁，参加反应铁56g，硫32g，质量比56：32=7：4，结果一致。故填：7：4。
31．8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：
（1）该物质中一定含有　 　元素。
（2）若该物质的相对分子质量为32，那么其化学式为　 　。
【答案】（1）C、H、O
（2）CH4O
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用（元素守恒）：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素均来自该物质；通过计算二氧化碳中碳元素质量、水中氢元素质量，再与该物质总质量对比，可判断是否含有氧元素。
（2）化学式的确定：根据物质中碳、氢、氧元素的质量，计算原子个数比，结合相对分子质量，确定化学式。
【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，取8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该有机物中一定含有碳、氢元素，
11g二氧化碳中碳元素的质量为：，
9g水中氢元素的质量为：，
3g+1g=4g＜8g，
所以该有机物中一定含有C、H、O元素，并且氧元素的质量为：8g-4g=4g。
（2）该有机物中碳、氢、氧元素的原子个数比为，
由于该有机物的相对分子质量为32，所以其化学式为：CH4O。
故答案为：（1）C、H、O；
（2）CH4O。
32．小柯为解决夏季蚊虫叮咬困扰，计划自制一个家用蚊虫诱捕器。他了解到某灭蚊灯采用的 "诱蚊剂" 能持续、缓慢地产生 气流，模拟人体的呼出气体，诱蚊靠近，从而灭蚊。
【实验验证】实验一：在塑料瓶中装入 "诱蚊剂"， 一段时间后将瓶中的气体通入一定量饱和澄清石灰水，未见明显现象。实验二：用 传感器分别测定人体呼出气体、装有 "诱蚊剂" 的瓶中和空气中 的含量，绘制成甲图曲线。
（1）【明确原理】实验一中的操作基于的原理是　 　(用化学方程式表示)。结果未出现预期的实验现象，结合图甲分析可能原因是　 　。
（2）【设计制作】
发生装置：基于先前的实验，小柯设计了如图乙的装置，并检验了装置的气密性：关闭止水夹，向上拉动活塞，放手后观察到　 　，则气密性良好。
（3）"诱蚊剂" 自制过程中，下列选材组合符合要求的有(　　)
A．鸡蛋壳、白醋
B．食盐、白醋
C．石灰石、洁厕剂 (有效成分之一为盐酸)
（4）【检验评价】为了较全面评价该 "诱捕器"， 完成指标二中 "合格" 的评价标准。　 　
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，气体稳定持续排出 反应安全，气体能排出 反应有较大安全隐患
指标二 反应速率可控且速率可定量观测 　 反应速率不可控
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；“诱蚊剂”产生的二氧化碳量太少
（2）活塞回到原来的位置
（3）A；C
（4）反应速率可控，但速率不可定量观测
【知识点】空气的成分及探究；二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
②根据甲图确定“诱蚊剂”的浓度大小是否合适即可。
（2）根据装置气密性的检查方法解答；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，据此分析；
（4）评价标准是梯度设置，根据优秀标准和待改进标准确定合格标准的内容即可。
【解答】（1） ①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
②从图甲可知，装有"诱蚊剂"的瓶中CO2浓度远低于人体呼出气体，二氧化碳浓度太低，因此通入澄清石灰水后，不会产生明显的浑浊现象。
故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；“诱蚊剂”产生的二氧化碳量太少。
（2） 该装置检验气密性时，关闭止水夹，向上拉动活塞，锥形瓶内压强减小，外界空气会通过长颈漏斗进入锥形瓶；若装置气密性良好，放手后，内部压强会将活塞推回原位置（或长颈漏斗下端液面上升，松手后液面回到原位）。故填： 活塞回到原来的位置 。
（3） A.鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，白醋主要成分为醋酸，二者反应可以生成二氧化碳，故A符合要求；
B.食盐是氯化钠，和醋酸不反应，无法生成二氧化碳，故B不符合要求；
C.石灰石主要成分为碳酸钙，洁厕剂含盐酸，二者反应可以生成二氧化碳，故C符合要求。
故选AC。
（4） 评价标准是梯度设置，优秀标准为"反应速率可控且速率可定量观测"，待改进为"反应速率不可控"，因此合格的标准介于二者之间，即"反应速率可控，但无法定量观测速率"。
故填：反应速率可控，但速率不可定量观测。
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