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浙江省嘉兴市海宁市第一初级中学2025-2026学年八年级下科学学科期中试卷（1-2章）
1．实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（　　）
A．实验室制取氧气
B．排水法收集氧气
C．氧气验满
D．硫在氧气中燃烧
3．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
4．如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是(　　)
A．图甲，蜡烛自下而上熄灭 B．图乙，紫色试液变红
C．图丙，澄清石灰水变浑浊 D．图丁，气球上浮
5．空气是人类共有的资源。下列有关空气污染与保护的说法正确的是(　　)
A．造成空气污染的有自然因素和人为因素两种，一般以前者为主
B．森林对大气有很强的净化作用，许多植物能消除二氧化硫等有害气体
C．空气质量指数越高，表示空气质量状况越好
D．臭氧和氧气化学性质完全一样，对生物起到保护作用
6．如图是用磁感线描述的条形磁体的磁场图示，下列说法正确的是（　　）
A．磁感线是真实存在的，所以用实线表示
B．点E 处的磁场比点Q处的磁场强
C．两磁感线之间的点 F处不存在磁场
D．若将小磁针置于 P点，静止时南极指向S极
7．为判断钢棒是否具有磁性，小仲进行如图所示实验，根据实验现象能确定钢棒具有磁性的是(　　)
①甲图：将钢棒的一端靠近没有磁性的大头针，大头针被吸引
②乙图：悬挂的钢棒某一次转动后，静止时一端指南一端指北
③丙图：用钢棒的一端靠近小磁针，它们互相吸引
④丁图：水平向右移动钢棒，弹簧测力计示数有变化
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
8．下列关于四图对应的现象或原理解释，正确的是（　　）
A．甲图“拔罐”既能说明大气有压强，又能说明人体内部有压强
B．乙图中若要拉开马德堡半球，增大其直径不会影响拉力大小
C．丙图中医生用注射器在给病人注射药物，利用了大气压的原理
D．丁图是自制的简易气压计，管内水柱升高说明外界大气压增大
9．物质的结构、性质与用途的关系如图所示，下列有关氧气的说法错误的是（　　）
A．氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒
B．氧气的助燃性决定了氧气可以作为燃料
C．分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质
D．氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性
10． 实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
11． 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后元素的化合价都不变
C．参加反应的甲和乙的质量比为11：1
D．生成丙和丁的分子个数比为1：4
12． 如图是某校生物学实验小组使用银边天竺葵开展科学实验的部分步骤。下列关于该实验的分析不正确的是（　　）
A．图中实验步骤按正确的操作顺序排列为甲乙丙丁
B．叶片的银边部位不含叶绿体，滴加碘液后不变蓝
C．①是清水，②是酒精，叶片在②中逐渐变成蓝色
D．图甲的目的是转运或耗尽植物体叶片中原有的淀粉
13．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
14． 如图两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用和呼吸作用强度随时间的变化情况，分析错误的是（　　）
A．影响该植物呼吸作用变化的因素之一是温度
B．a-c段，植物体内有机物的含量增多
C．b-c段，植物的光合作用一直在减弱，合成的有机物一直在减少
D．c点以后，植物体内有机物的含量减少
15．如图所示是一种水翼船，船体下安装了水翼。当在高速航行时，水面下的水翼会使船体整体抬高从而减小水对船体的阻力。则水翼安装正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
16．如图甲，司南是我国古代发明的指南针。指示方向的磁勺放置在光滑的底盘中心，可以自由转动。
（1）制作司南底盘的材料应该选用　 　（选填“铁”或“铜”）。
（2）假想地球内有一块大磁铁，图乙、丙两个示意图中，合理的是　 　。
17． 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是　 　（填“升温”或“降温”）
（2）液态空气分离过程中液氧（沸点-183℃）和液氮（沸点-196℃）　 　先被分离出来。该过程属于　 　变化。
（3）以下关于氧气说法正确的是____（填字母）。
A．氧气用于火箭发射是因为氧气的可燃性
B．空气从气态变成液态后质量分数变大
C．液氧和氧气化学性质相同
18． 如图是我国古代用于点火的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，往其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。
（1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是　 　。
（2）火折子中的硝酸钾受热易分解，该反应的化学方程式为，其中X=　 　。
（3）打开竹筒帽对着火星吹气，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要　 　。
19． 下图是小应同学自制的气压计，瓶内装的是染有红色的水。
（1）制作时，在用塞子封闭后，先向瓶内　 　（填操作），使玻璃管内形成水柱。
（2）使用该气压计时，发现细玻璃管内水柱上升，说明此时大气压变　 　（选填“大”、“小”）。
（3）他将气压计从1楼到5楼的过程中，观察到管内水柱　 　（填“上升”、“下降”或“不变”）。
20． 实验室常用如图所示装置来制取气体。
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是　 　（填序号）。
（2）实验室里用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是　 　。
（3）若用C装置收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入。
21． 小乐利用如图所示装置和药品研究二氧化碳的性质。回答问题：
（1）若①中 X 溶液为紫色石蕊溶液，通入一定量的二氧化碳后，观察到①中　 　，②中澄清石灰水变浑浊。②中澄清石灰水变浑浊的原因是　 　（用化学方程式说明）。
（2）若①中X溶液为氢氧化钠溶液，通入与（1）等体积的二氧化碳后，观察到②中无明显现象，可推测二氧化碳具有的化学性质是　 　。
22．某小组同学用红磷测定空气中氧气的含量，装置如图所示。
（1）本实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，待充分冷却后，集气瓶内压强将　 　，在大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入瓶内的水的体积即等于被消耗的氧气的体积。
（2）以下是本实验的关键步骤，正确的操作顺序是　 　。(填序号)
①用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；②检查装置气密性，然后在集气瓶中加入少量水；③火焰熄灭后，振荡集气瓶，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹；④将集气瓶剩余的容积分成5等份，做好记号。
（3）实验后的交流过程中，某同学提出，将装置中的红磷换成铁丝也可以达到实验目的，你是否认同 并说明理由：　 　。
23． 某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
（1）【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
如图甲的实验方案　 　（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　°
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
24． 在自主学习探究过程中，小金同学利用吸盘、厚玻璃板、水、刻度尺、大量程弹簧测力计来测量大气压强的大小，具体实验步骤：①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面面积为；②将吸盘沾水润湿后，压在竖直放置的厚玻璃板上，排出吸盘内的空气；③用弹簧测力计水平拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时弹簧测力计示数为98.5N；④记录并整理数据；⑤算出大气压的值。实验装置如图甲，请结合你所学的知识进行分析：
（1）将吸盘沾水润湿的目的是　 　。
（2）根据小金同学的实验数据，计算出大气压的值等于　 　Pa。
（3）小金同学又把玻璃板分别斜放、横放，使弹簧测力计垂直玻璃板拉吸盘，也都测出了大气压的值，这说明　 　。
（4）在实验时，如果拿一个吹风机对着吸盘自上而下吹风，如图乙，则弹簧测力计示数可能会　 　（填“大于”“小于”或“等于”）98.5N。
25． 技术人员对葡萄的种植进行了相关的研究，从而帮助果农提高葡萄的产量。图甲中①②③分别表示葡萄叶片进行的三大生理过程，图乙表示夏季晴天某葡萄大棚某天24小时内测得的二氧化碳浓度的变化情况（密闭状态测定）。请据图回答问题。
（1）图甲中③表示葡萄叶片进行的生理过程是　 　。
（2）根据图乙的曲线判断，一天内有机物积累最多的是图乙曲线中的　 　点。
（3）为提高葡萄的产量，请你为葡萄种植户提一条建议：　 　。
26．氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算：
（1）能制得氧气多少
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数 (结果保留一位小数)
27． 通过这段时间的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请结合图1回答问题．
（1）写出图1中标号的仪器名称：a　 　 b　 　。
（2）若实验室需要制取一瓶纯净氧气，若选用C装置收集纯净氧气的适宜时刻是____
A．当导管口刚有气泡冒出时
B．当导管口停止冒出气泡时
C．当导管口有连续均匀的气泡冒出时
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学想通过实验测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你参与他的探究活动。
【仪器组装】小明选取A、D装置并进行适当改动、组装，如图2所示。
【实验设计】
Ⅰ．设计思路：根据鸡蛋壳与稀盐酸反应生成二氧化碳的体积，求生成二氧化碳的质量，再计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
Ⅱ．操作步骤：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取12.5 g，放在锥形瓶里，然后在锥形瓶中加入足量的稀盐酸（假设其它杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部进入集气瓶中）。充分反应后，生成气体2.2 L（标准状况下，二氧化碳的密度为2.0 g/L）。
Ⅲ．数据处理：根据上述实验数据，进行相关计算。
①请你计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出计算过程：。
（4）【实验反思与评价】
误差分析：实验中，有部分生成的二氧化碳气体因溶于水而没有全部逸出，造成计算结果与真实值相比　 　。（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）实验操作中，将鸡蛋壳捣碎的目的是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据物质在空气中或在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】 A、红磷燃烧，产生大量白烟，没有雾，故描述不正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故描述不正确；
C、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫属于结论，不是现象，故描述不正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故描述正确。
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】用过氧化氢制取氧气采用固液不加热型装置，分液漏斗可以控制反应的发生和停止；氧气不易溶于水可以用排水法收集；气体验证需要伸入瓶内，气体验满不需要伸入瓶内，只需靠近瓶口即可；硫在氧气中燃烧会产生气体。
【解答】A、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需要加热，采用固液不加热型装置，分液漏斗可以控制反应的速率，故A选项正确，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，故B选项正确，不符合题意；
C、氧气的验满只需将带火星的木条靠近瓶口即可，不能伸入瓶内，故C选项错误，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧会产生气体，在集气瓶底部放入水可以吸收生成的气体，故D选项正确，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】A．气体符号只能标注在生成物一侧，正确的化学方程式为，故错误；
B．在此反应中，二氧化锰是催化剂，属于反应条件，正确的化学方程式为，故错误；
C．铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，正确的化学方程式为，故错误；
D．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该化学方程式书写完全正确。
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质就是只能通过发生化学变化才能表现出来的性质。
【解答】 A. 图甲， 蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，属于物理性质。蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，属于化学性质，故A符合题意；
B. 图乙， 石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，只能体现二氧化碳的化学性质，故B不合题意；
C. 图丙， 澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只能验证二氧化碳的化学性质，故C不合题意；
D. 图丁， 气球能上浮，说明气球受到的浮力增大，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，二氧化碳的密度比空气的大，体现了二氧化碳的物理性质，故D不合题意。
故选A。
5．【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）造成空气污染的因素包括自然因素（如火山爆发、森林火灾）和人为因素（如工业废气、汽车尾气），其中人为因素是主要原因。
（2）森林具有净化空气的作用，许多植物可以吸收二氧化硫等有害气体；空气质量指数越高，代表空气中污染物浓度越高，空气质量越差；氧气和臭氧的分子构成不同，化学性质不同。
【解答】A、造成空气污染的因素包括自然因素和人为因素两种，但人为因素（工业排放、交通尾气等）是主要原因，不是自然因素为主，该选项说法错误；
B、森林对大气有很强的净化作用，许多植物（如柳杉、夹竹桃）能吸收并消除二氧化硫等有害气体，该选项说法正确；
C、空气质量指数越高，代表空气中污染物含量越高，空气质量状况越差，不是越好，该选项说法错误；
D、臭氧（O3）和氧气（O2）的分子构成不同，化学性质不同，该选项说法错误。
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】磁场和磁感线
【解析】【分析】A.根据磁感线的用途分析；
B.磁感线越稠密，说明磁场越强；磁感线越稀疏，说明磁场越弱；
C.磁体周围都存在磁场；
D.根据磁极之间的相互作用规律判断。
【解答】A.磁感线并不存在，是人为引入的，用于描述磁场的分布规律，用虚线表示，故A错误；
B.点E处磁感线比点Q处磁感线更稠密，则该点磁场更强，故B错误；
C.点F在条形磁铁周围，肯定存在磁场，故C错误；
D. 条形磁铁右端为S即，根据“异名磁极相互吸引”可知若将小磁针置于 P点，静止北极指向S极，故D错误。
故选B。
7．【答案】B
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁极间的相互作用
【解析】【分析】要判断钢棒是否有磁性，就要抓住钢棒有磁性与没有磁性的区别，从磁体的磁性和指向性等特点进行分析。
【解答】①用钢棒去吸引大头针，能吸引，根据磁体可以吸引磁性物质的特性可知，可以确定钢棒具有磁性；
②磁体具有指向性，悬挂的钢棒转动后，静止时一端指南一端指北，符合磁体能够指示南北的特点，但仅凭一次实验得到的结论具有偶然性，所以钢棒不一定具有磁性；
③用钢棒去吸引磁铁，即使钢棒没有磁性，条形磁体也会吸引钢棒，所以不能确定钢棒是否具有磁性；
④磁体上的不同部位的磁性强弱并不一样，磁体两端（磁极）磁性最强，而中间磁性最弱，因而钢棒在条形磁体的两极处受到的吸引力最大，在正中处受到的吸引力最小，所以从左开始，弹簧测力计的示数是先变小，到中间位置时，是最小的示数，然后再变大，所以弹簧测力计示数有变化可以确定钢棒具有磁性。
综上所述，①④的做法可以确定钢棒具有磁性。
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】大气压强的存在；液体压强计算公式的应用
【解析】【分析】 A.拔火罐的过程中出现了两种现象：①罐子会吸附在皮肤上；②皮肤上被拔的部位留下了圆形的血印；
B.在大气压强一定时，根据F=pS可知，面积不同，产生的压力不同；
C.大气压的利用一般都是内外压强不同，然后在外界大气压的作用下，产生了某种效果；
D.在这个自制气压计中，瓶内气压大于外界大气压，水柱就上升，相反水柱就下降。
【解答】 A.罐子会吸附在皮肤上，是因为罐内气压小于外界的大气压，故是说明大气有压强；皮肤上的圆形血印是向外凸起，说明人体内也有压强，体内压强比罐内压强大，导致皮肤向外凸起，故A正确；
B.进行马德堡半球实验时，根据F=pS可知，大气压一定，选用不同的直径的半球时，受力面积不同，产生的大气压力不同，拉开半球所用的力不同，故B错误；
C.医生给注射器内吸药液时用到了大气压，但现在是向病人体内注射药液，利用的是人的推力，与大气压无关，故C错误；
D.管内水柱升高说明外界大气压减小，故D错误。
故选A。
9．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，则氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒，故A不符合题意；
B、氧气的助燃性决定了氧气可以作为助燃剂，不具有可燃性，因此氧气不能作为燃料，故B符合题意；
C、分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质，故C不符合题意；
D、氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性，故D不符合题意。
故答案为：B。
10．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，文字表达式为，当反应结束后，反应物和生成物的质量不再变化；
【解答】A.氧气是生成物，从反应开始质量不断增大，当过氧化氢全部分解，质量不再变化，故A正确；
B.容器内本身无氯化钾，且氯化钾和氧气均为生成物，图像与A选项应当一致，故B错误；
C.二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故C错误；
D.氯酸钾在完全反应后，质量为0，故D错误；
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】A.根据图片写出反应的化学方程式，然后比较反应前后分子的个数是否改变；
B.根据化合物中正负化合价代数和为零分析计算反应前后元素的化合价，然后比较即可；
C.参加反应的物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比；
D.根据方程式确定化学式前面的系数之比即可。
【解答】A.根据题意可知，二氧化碳和氢气反应生成乙烷和水，则反应的方程式为：，那么反应前有8个分子，反应后有5个分子，即反应前后分子数发生改变，故A错误；
B. 反应前H2是单质，氢元素化合价为0，反应后H2O和 C2H4 中氢元素化合价都为+1，即氢元素化合价发生了改变，故B错误；
C.参加反应的甲和乙的质量之比为：（44×2）：（2×6）=22：3，故C错误；
D.根据方程式可知，生成丙和丁的分子个数比是1：4，故D正确。
故选D。
12．【答案】C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】A. 绿叶在光下制造有机物》的实验步骤为：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色；
B.叶绿体通过光合作用制造淀粉，滴加碘液后变蓝；
C.叶片在酒精中脱色后变成黄白色；
D.暗处理的作用是消耗原有的有机物，比较对后面的探究产生影响。
【解答】A. 《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤为：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。题图中，甲是暗处理，乙是光照后摘取叶片，丙是酒精脱色（①是清水，②是酒精），丁是滴碘液观察，因此正确操作顺序为甲乙丙丁，故A正确，不合题意；
B. 叶片银边部位不含叶绿体，无法进行光合作用产生淀粉，淀粉遇碘变蓝，因此滴加碘液后不变蓝，故B正确，不合题意；
C. 该步骤是酒精脱色：把叶片放入盛有酒精的小烧杯中隔水加热，目的是用酒精溶解叶片中的叶绿素，使叶片变成黄白色，便于观察淀粉遇碘的颜色反应。因此①是清水，②是酒精，叶片在②中会逐渐变成黄白色，滴碘液后才会出现蓝色变化，故C错误；
D. 图甲是实验前将植株放在黑暗处一昼夜，目的是转运或耗尽叶片中原有的淀粉，排除原有淀粉对实验结果的干扰，故D正确，不合题意。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】A.根据质量守恒定律计算待测值；
B.质量减小的为反应物，质量增大的为生成物，据此确定反应表达式；
C.反应中物质的质量之比等于物质质量的减小量之比；
D.由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】A.根据质量守恒定律得到：10+0.3+4.8+2.8=3.2+x+8+6.4，解得：x=0.3，故A错误；
B.根据表格数据可知，甲的质量减小：10g-3.2g=6.8g，为反应物；丙质量增加：8g-4.8g=3.2g，丁质量增加：6.4g-2.8g=3.6g，二者为生成物，那么反应为：甲→丙+丁，故B错误；
C.反应汇总甲和丁的质量变化之比为：6.8g：3.6g=17：9，故C错误；
D.根据甲→丙+丁可知，甲至少由两种元素组成，为化合物，故D正确。
故选D。
14．【答案】C
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）呼吸作用的影响因素：呼吸作用需要酶的参与，温度会影响酶的活性，一天中气温随时间变化，温度升高呼吸作用强度上升，温度降低呼吸作用强度下降，因此温度是影响呼吸作用强度变化的重要因素。
（2）光合作用与呼吸作用有机物积累规律：当光合作用强度大于呼吸作用强度时，植物制造的有机物量大于消耗的有机物量，体内有机物总量持续增加；当光合作用强度小于呼吸作用强度时，有机物消耗大于制造，体内有机物总量减少；曲线纵坐标代表作用强度，b-c 段光合作用曲线先小幅回升再下降，并非持续减弱。
【解答】A、一天内温度随时间改变，温度影响呼吸相关酶的活性，是呼吸作用强度变化的影响因素之一，A 正确；
B、a-c 段光合作用曲线始终在呼吸作用曲线上方，光合强度大于呼吸强度，有机物制造量大于消耗量，植物体内有机物含量持续增多，B 正确；
C、b-c 段光合作用曲线先小幅上升再下降，光合作用不是一直在减弱，有机物合成量先小幅增加后减少，该描述存在错误，C 错误；
D、c 点之后光合作用曲线低于呼吸作用曲线，光合强度小于呼吸强度，有机物消耗大于制造，植物体内有机物含量减少，D 正确。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】流体流速越大的位置压强越小，根据流体压强和流速的关系分析判断。
【解答】AD．根据图片可知，两个水翼相反放置，则水翼受到水的压力相反，二者相互抵消，则对船体不会产生向上的升力作用，故AD不符合题意；
B．两个水翼都是上面弧形，下面平面，水经过上方流速大于下方流速，则上方压强小于下方压强，水对船体产生一个向上的升力作用，故B符合题意；
C．与B中相反，水对船体产生一个向下的压力作用，故C不符合题意。
故选B。
16．【答案】（1）铜
（2）丙
【知识点】磁体、磁极、磁化；地磁场
【解析】【分析】 （1）具有吸引铁、钴、镍这样物体的性质叫磁性，有磁性的物体叫磁体；
（2）地球是一个大磁体，地球周围存在的磁场叫地磁场，地磁场的形状与条形磁铁相似；地磁场的南北极与地理南北极相反，且不重合。
【解答】 （1）司南的勺相当于小磁针，是磁体，会吸引铁、钴，所以制作司南底盘的材料只能是铜；
（2）地球是一个大磁体，地磁场的形状与条形磁铁相似，地磁场的南北极与地理南北极相反，即地磁的北极在地理的南极附近，故丙图正确。
17．【答案】（1）降温
（2）氮气；物理
（3）C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；液化及液化现象；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）液化的方法：降温和加压；
（2）①沸点越低的物质越容易汽化变为气体逸出；
②物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
（3）A.根据氧气的性质判断；
B.注意分析液态空气中组分的质量是否改变即可；
C.分子是决定物质化学性质的最小微粒。
【解答】（1） 工业制取氧气时，先将空气净化除去杂质，再降温加压，使空气转化为液态，再利用各成分沸点不同分离。 故填：降温。
（2） ① 沸点越低的物质越容易汽化变为气体逸出。液氮沸点为-196℃，低于液氧的沸点-183℃，因此升温时，液氮先汽化，先被分离出来。
②该过程只是利用沸点不同分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化。
故填：氮气；物理。
（3）A. 氧气用于火箭发射是利用氧气支持燃烧的性质， 不是可燃性，故A错误；
B. 空气变为液态，只是状态改变，总质量和各组分质量不变，因此各组分的质量分数也不变，故B错误；
C. 液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，因此液氧和氧气化学性质相同，故C正确。
故选C。
18．【答案】（1）SO2
（2）2
（3）氧气
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据硫磺燃烧的产物解答；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，据此推算X的化学式；
（3）燃烧的条件：可燃物、氧气和温度达到着火点。
【解答】（1） 火折子的成分中含有硫磺（硫单质），硫燃烧会生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，因此火折子使用时产生刺激性气味的气体是二氧化硫。 故填：二氧化硫。
（2） 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变。反应前：钾原子总数为2、氮原子总数为2、氧原子总数为6；反应后已知：钾原子总数为2、氮原子总数为2、氧原子总数为2x + 2。因此可得等式：6 = 2x + 2，解得：x=2。
故填：2。
（3） 盖上竹筒帽时，竹筒内氧气含量少，可燃物只发生缓慢氧化，保持火星不熄灭；打开竹筒帽对着火星吹气后，补充了大量的氧气，可燃物接触到充足氧气后就迅速燃烧起来，该现象说明燃烧需要可燃物与充足的氧气（空气）接触。
故填：氧气。
19．【答案】（1）吹气
（2）小
（3）上升
【知识点】二力平衡的条件及其应用；大气压强与高度的关系；液体压强计算公式的应用
【解析】【分析】（1）玻璃管内水柱升高，说明瓶内气压增大，据此分析；
（2）气压计的平衡关系为：瓶内气压 = 外界大气压+水柱产生的压强，根据水柱高度判断水柱压强变化，进而判断大气压强的变化；
（3）根据大气压强随高度的变化规律，结合“瓶内气压 = 外界大气压+水柱产生的压强”分析水柱压强的变化，进而判断管内水柱的高度变化。
【解答】（1） 用塞子封闭瓶口后，需要向瓶内吹气，瓶内气体增多，瓶内气压增大，大于外界大气压，就会将瓶内水压入玻璃管，使玻璃管内形成一段水柱。 故填：吹气。
（2） 气压计的平衡关系为：瓶内气压 = 外界大气压+水柱产生的压强，瓶内气压可认为近似不变。当细玻璃管内水柱上升时，水柱产生的压强变大，说明外界大气压变小。
故填：小。
（3） 大气压随海拔升高而减小，从1楼到5楼海拔升高，外界大气压减小，根据上述平衡关系，瓶内气压不变，外界大气压减小后，水柱会被瓶内气压压得更高，因此观察到管内水柱上升。
故填：上升。
20．【答案】（1）A
（2）
（3）a
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置；
（2）根据B装置的特点确定反应物、反应条件和生成物，据此确定的化学方程式；
（3）根据氧气的密度大于空气的密度分析解答。
【解答】（1） 氯酸钾制取氧气需要加热分解，反应药品为固体氯酸钾（二氧化锰作催化剂），反应物状态是固体、反应条件为加热，因此需要选用固固加热型发生装置，题图中A为固固加热发生装置，B为固液不加热发生装置。 故填：A。
（2） 装置B是固液不加热型发生装置，实验室用该装置制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。故填：。
（3） C装置是万用瓶，用C装置收集氧气时，氧气密度比空气大，会沉积在装置底部，因此需要采用“长进短出”的方式，则空气从上方b端排出，氧气从下端a端进入瓶中收集。
故选：a。
21．【答案】（1）变红色；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（2） ②中无明显现象， 说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收了，即二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应，据此分析解答。
【解答】（1）① 二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，会和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到①中溶液由紫色变为红色；
② 进入②的未反应完的二氧化碳会和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故填：变红色；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2） 若①中X为氢氧化钠溶液，通入和(1)等体积的二氧化碳后，②中无明显现象，说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收了，二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，因此可推测二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
故填：二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应。
22．【答案】（1）减小
（2）④②①③
（3）不认同，铁丝在空气中不燃烧
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）封闭空间内，当温度不变时，气体的质量越大，则气压越大；
（2）根据用红磷测定空气中氧气含量的实验过程解答；
（3）注意分析铁丝是否能够燃烧消耗氧气即可。
【解答】（1）实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，待充分冷却后，集气瓶内压强将减小，在大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入瓶内的水的体积即等于被消耗的氧气的体积。
（2） 以下是本实验的关键步骤，正确的操作顺序是：
④将集气瓶剩余的容积分成5等份，做好记号。
②检查装置气密性，然后在集气瓶中加入少量水；
①用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；
③火焰熄灭后，振荡集气瓶，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹。
即④②①③。
（3）我认为不能将红磷换成铁丝，理由是：铁丝在空气中不燃烧。
23．【答案】（1）不能
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
（3）否；白磷燃烧本身会放出热量，也能使气球膨胀
（4）未参加反应的物质
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）验证质量守恒定律的实验条件：①发生化学反应；②如果有气体生成，那么反应要在封闭环境中进行；
（2）根据阿基米德原理F浮=ρ气gV排可知，气球的体积越大，则它受到的浮力越大，那么装置对天平的压力减小更多，从而影响质量守恒定律的验证。
（3）气球膨胀，可能是反应生成了新气体，也可能是放出热量所致，而放出热量不一定是发生化学反应所致，例如浓硫酸溶于水放热；
（4）根据质量守恒定律可知，反应前装置内的总质量 = 参与反应的白磷质量 + 未参与反应的白磷质量 + 装置内其他原有物质质量；反应后装置内的总质量 = 生成的五氧化二磷质量 + 未参与反应的白磷质量 + 装置内其他原有物质质量。
【解答】（1） 质量守恒定律的适用范围是化学变化，验证质量守恒定律要求反应前后所有反应物和生成物的质量都能被称量，总质量没有损失。图甲中酒精和水不能发生化学反应，因此不能用来验证质量守恒定律。
故填：不能。
（2） 白磷燃烧会放出大量的热，反应结束后锥形瓶内气体温度高于室温，气体受热膨胀会使气球体积变大。根据浮力原理，体积增大会导致装置受到的空气浮力变大，天平称量得到的质量会偏小，无法得到正确结论。待冷却到室温后，气体体积恢复，浮力恢复正常，此时称量才能得到准确的结果，因此需要冷却后再称量。
故填：防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
（3） 本实验中，白磷燃烧本身会放出热量，即使没有发生化学反应生成新物质，热量也会使锥形瓶内的空气受热膨胀，使气球变大；化学变化的核心判断依据是有新物质生成，因此不能仅通过气球膨胀这一现象判断发生了化学变化，因此该观点错误。
故填：否；白磷燃烧本身会放出热量，也能使气球膨胀。
（4） 根据质量守恒定律的计算逻辑，反应前装置内的总质量 = 参与反应的白磷质量 + 未参与反应的白磷质量 + 装置内其他原有物质质量；反应后装置内的总质量 = 生成的五氧化二磷质量 + 未参与反应的白磷质量 + 装置内其他原有物质质量。实验已经测得反应前后装置内总质量相等，且未参与反应的白磷质量在反应前后不发生变化，等式两边同时消去不变量后，可以推导出：参加反应的白磷质量等于生成五氧化二磷中白磷对应部分的质量，因此依然能得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的结论。
故填：未参加反应的物质。
24．【答案】（1）增强吸盘与玻璃板接触处的密封性
（2）
（3）大气向各个方向都有压强
（4）小于
【知识点】压强的大小及其计算；流体压强与流速的关系；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）将吸盘沾水润湿，可以填满吸盘边缘的缝隙，从而起到密封的作用；
（2）根据公式计算此时的大气压强；
（3）根据大气向各个方向都有压强解答；
（4）根据流体压强和流速的关系分析解答。
【解答】（1） 本实验的原理是利用大气压力拉住吸盘，拉力等于大气压力，从而计算大气压。如果吸盘和玻璃板之间密封性不好，留有空气，会导致测得的拉力偏小，实验误差变大。将吸盘沾水润湿，可以填满吸盘边缘的缝隙，增强吸盘与玻璃板之间的密封性，防止空气进入吸盘内部，保证实验效果。
故填：增强吸盘与玻璃板接触处的密封性。
（2）根据题意可知，大气对吸盘的压力等于弹簧测力计的示数98.5N，吸盘的受力面积为10cm2，则此时大气压强为：；
（3） 大气压的特点是内部向各个方向都有压强，本实验中，无论玻璃板竖直放置、斜放还是水平横放，改变的是大气压力的方向，都能测出大气压数值，这正好验证了大气向各个方向都有压强的特点。
故填： 大气内部向各个方向都有压强 。
（4） 根据流体压强的特点：流体流速越大的位置，压强越小。吹风机对着吸盘自上而下吹风时，吸盘外侧空气流速变大，吸盘外侧的气压降低，吸盘受到的向内的大气压力变小，因此拉动吸盘恰好脱落时的拉力会变小，即弹簧测力计示数小于98.5N。
故填： 小于 。
25．【答案】（1）呼吸作用
（2）D
（3）白天适当提高大棚内二氧化碳浓度
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用吸收二氧化碳制造氧气，呼吸作用吸收氧气制造二氧化碳；
（2）光合作用消耗二氧化碳制造有机物和氧气，则二氧化碳的浓度最低时制造的有机物最多；
（3）葡萄产量提高依赖光合作用强度提升、呼吸作用消耗减少，从而增加有机物的积累量。可以从影响光合作用的因素、合理种植等角度给出建议。
【解答】（1） 图甲中，根据气体进出叶片的方向判断生理活动：
①过程释放氧气，是光合作用（光合作用吸收二氧化碳，产生氧气）；
②过程水分从叶片散失，是蒸腾作用；
③过程吸收氧气、释放二氧化碳，是细胞利用氧气分解有机物释放能量的呼吸作用。
故填：呼吸作用。
（2） 当光合作用强度大于呼吸作用强度时，植物体内有机物不断积累，此时二氧化碳浓度会持续下降。根据乙图可知，D点时二氧化碳的浓度最小，此时制造的有机物最多。
故填：D。
（3） 葡萄产量提高依赖光合作用强度提升、呼吸作用消耗减少，从而增加有机物的积累量。可以从影响光合作用的因素、合理种植等角度给出建议，例如：
适当提高光照强度（或延长光照时间），促进光合作用合成更多有机物；
及时通风/适当增加大棚内二氧化碳浓度，为光合作用提供原料；
合理密植，让叶片充分利用光照；
夜间适当降低大棚温度，抑制呼吸作用，减少有机物消耗等。
故填：白天适当提高大棚内二氧化碳浓度。
26．【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在氯酸钾受热分解的反应中，反应后固体质量减少的部分就是生成的氧气的质量，因为氧气是气体逸出，无法留在固体中，这是利用质量守恒定律计算生成氧气质量的核心依据。
（2）根据化学方程式的计算：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气。根据化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于反应中各物质的质量比，结合已知的氧气质量，可计算出参与反应的氯酸钾的质量。
（3）催化剂的特点与混合物中质量分数的计算：二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质均不发生改变；混合物中某物质的质量分数等于该物质的质量除以混合物的总质量再乘以 100%，反应后剩余固体为二氧化锰和氯化钾的混合物，据此可计算出二氧化锰的质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
27．【答案】（1）分液漏斗；试管
（2）C
（3）解：根据题意可知，生成二氧化碳的质量：；设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
解得：x=10g；
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
（4）偏小；增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，使反应更充分
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据图片确定实验器材的名称；
（2）根据排水法收集氧气的注意事项判断；
（3）①首先根据m=ρV计算生成二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，据此计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后与鸡蛋壳的质量作比即可。
（4）①实验中，通过测量二氧化碳的质量测算碳酸钙的质量，如果二氧化碳的质量偏小，那么测算出碳酸钙的质量偏小，据此分析；
②反应物的接触面积越大，则反应越充分。
【解答】（1） 根据图片可知，a是用作反应容器的分液漏斗，可以添加液体药品；b是收集气体的集气瓶。
故填：分液漏斗；试管。
（2） 用排水法C装置收集氧气时，反应刚开始排出的气泡中混有装置内的空气，若此时收集会导致氧气不纯；需要等到导管口有连续均匀的气泡冒出时，排出的才是纯净的氧气，此时开始收集才能得到纯净的氧气。
故选C。
（4）① 若部分二氧化碳溶于水没有逸出，会导致测得的二氧化碳体积偏小，计算得到的二氧化碳质量偏小，进一步算出的碳酸钙质量也偏小，最终计算得到的碳酸钙质量分数比真实值偏小。
② 将大块鸡蛋壳捣碎可以增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，使反应更充分，让测定结果更准确。
故填：偏小；增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，使反应更充分。
1 / 1浙江省嘉兴市海宁市第一初级中学2025-2026学年八年级下科学学科期中试卷（1-2章）
1．实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据物质在空气中或在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】 A、红磷燃烧，产生大量白烟，没有雾，故描述不正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故描述不正确；
C、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫属于结论，不是现象，故描述不正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故描述正确。
故答案为：D。
2．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（　　）
A．实验室制取氧气
B．排水法收集氧气
C．氧气验满
D．硫在氧气中燃烧
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】用过氧化氢制取氧气采用固液不加热型装置，分液漏斗可以控制反应的发生和停止；氧气不易溶于水可以用排水法收集；气体验证需要伸入瓶内，气体验满不需要伸入瓶内，只需靠近瓶口即可；硫在氧气中燃烧会产生气体。
【解答】A、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需要加热，采用固液不加热型装置，分液漏斗可以控制反应的速率，故A选项正确，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，故B选项正确，不符合题意；
C、氧气的验满只需将带火星的木条靠近瓶口即可，不能伸入瓶内，故C选项错误，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧会产生气体，在集气瓶底部放入水可以吸收生成的气体，故D选项正确，不符合题意；
故答案为：C。
3．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】A．气体符号只能标注在生成物一侧，正确的化学方程式为，故错误；
B．在此反应中，二氧化锰是催化剂，属于反应条件，正确的化学方程式为，故错误；
C．铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，正确的化学方程式为，故错误；
D．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该化学方程式书写完全正确。
故答案为：D。
4．如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是(　　)
A．图甲，蜡烛自下而上熄灭 B．图乙，紫色试液变红
C．图丙，澄清石灰水变浑浊 D．图丁，气球上浮
【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质就是只能通过发生化学变化才能表现出来的性质。
【解答】 A. 图甲， 蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，属于物理性质。蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，属于化学性质，故A符合题意；
B. 图乙， 石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，只能体现二氧化碳的化学性质，故B不合题意；
C. 图丙， 澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只能验证二氧化碳的化学性质，故C不合题意；
D. 图丁， 气球能上浮，说明气球受到的浮力增大，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，二氧化碳的密度比空气的大，体现了二氧化碳的物理性质，故D不合题意。
故选A。
5．空气是人类共有的资源。下列有关空气污染与保护的说法正确的是(　　)
A．造成空气污染的有自然因素和人为因素两种，一般以前者为主
B．森林对大气有很强的净化作用，许多植物能消除二氧化硫等有害气体
C．空气质量指数越高，表示空气质量状况越好
D．臭氧和氧气化学性质完全一样，对生物起到保护作用
【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）造成空气污染的因素包括自然因素（如火山爆发、森林火灾）和人为因素（如工业废气、汽车尾气），其中人为因素是主要原因。
（2）森林具有净化空气的作用，许多植物可以吸收二氧化硫等有害气体；空气质量指数越高，代表空气中污染物浓度越高，空气质量越差；氧气和臭氧的分子构成不同，化学性质不同。
【解答】A、造成空气污染的因素包括自然因素和人为因素两种，但人为因素（工业排放、交通尾气等）是主要原因，不是自然因素为主，该选项说法错误；
B、森林对大气有很强的净化作用，许多植物（如柳杉、夹竹桃）能吸收并消除二氧化硫等有害气体，该选项说法正确；
C、空气质量指数越高，代表空气中污染物含量越高，空气质量状况越差，不是越好，该选项说法错误；
D、臭氧（O3）和氧气（O2）的分子构成不同，化学性质不同，该选项说法错误。
故答案为：B。
6．如图是用磁感线描述的条形磁体的磁场图示，下列说法正确的是（　　）
A．磁感线是真实存在的，所以用实线表示
B．点E 处的磁场比点Q处的磁场强
C．两磁感线之间的点 F处不存在磁场
D．若将小磁针置于 P点，静止时南极指向S极
【答案】B
【知识点】磁场和磁感线
【解析】【分析】A.根据磁感线的用途分析；
B.磁感线越稠密，说明磁场越强；磁感线越稀疏，说明磁场越弱；
C.磁体周围都存在磁场；
D.根据磁极之间的相互作用规律判断。
【解答】A.磁感线并不存在，是人为引入的，用于描述磁场的分布规律，用虚线表示，故A错误；
B.点E处磁感线比点Q处磁感线更稠密，则该点磁场更强，故B错误；
C.点F在条形磁铁周围，肯定存在磁场，故C错误；
D. 条形磁铁右端为S即，根据“异名磁极相互吸引”可知若将小磁针置于 P点，静止北极指向S极，故D错误。
故选B。
7．为判断钢棒是否具有磁性，小仲进行如图所示实验，根据实验现象能确定钢棒具有磁性的是(　　)
①甲图：将钢棒的一端靠近没有磁性的大头针，大头针被吸引
②乙图：悬挂的钢棒某一次转动后，静止时一端指南一端指北
③丙图：用钢棒的一端靠近小磁针，它们互相吸引
④丁图：水平向右移动钢棒，弹簧测力计示数有变化
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
【答案】B
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁极间的相互作用
【解析】【分析】要判断钢棒是否有磁性，就要抓住钢棒有磁性与没有磁性的区别，从磁体的磁性和指向性等特点进行分析。
【解答】①用钢棒去吸引大头针，能吸引，根据磁体可以吸引磁性物质的特性可知，可以确定钢棒具有磁性；
②磁体具有指向性，悬挂的钢棒转动后，静止时一端指南一端指北，符合磁体能够指示南北的特点，但仅凭一次实验得到的结论具有偶然性，所以钢棒不一定具有磁性；
③用钢棒去吸引磁铁，即使钢棒没有磁性，条形磁体也会吸引钢棒，所以不能确定钢棒是否具有磁性；
④磁体上的不同部位的磁性强弱并不一样，磁体两端（磁极）磁性最强，而中间磁性最弱，因而钢棒在条形磁体的两极处受到的吸引力最大，在正中处受到的吸引力最小，所以从左开始，弹簧测力计的示数是先变小，到中间位置时，是最小的示数，然后再变大，所以弹簧测力计示数有变化可以确定钢棒具有磁性。
综上所述，①④的做法可以确定钢棒具有磁性。
故答案为：B。
8．下列关于四图对应的现象或原理解释，正确的是（　　）
A．甲图“拔罐”既能说明大气有压强，又能说明人体内部有压强
B．乙图中若要拉开马德堡半球，增大其直径不会影响拉力大小
C．丙图中医生用注射器在给病人注射药物，利用了大气压的原理
D．丁图是自制的简易气压计，管内水柱升高说明外界大气压增大
【答案】A
【知识点】大气压强的存在；液体压强计算公式的应用
【解析】【分析】 A.拔火罐的过程中出现了两种现象：①罐子会吸附在皮肤上；②皮肤上被拔的部位留下了圆形的血印；
B.在大气压强一定时，根据F=pS可知，面积不同，产生的压力不同；
C.大气压的利用一般都是内外压强不同，然后在外界大气压的作用下，产生了某种效果；
D.在这个自制气压计中，瓶内气压大于外界大气压，水柱就上升，相反水柱就下降。
【解答】 A.罐子会吸附在皮肤上，是因为罐内气压小于外界的大气压，故是说明大气有压强；皮肤上的圆形血印是向外凸起，说明人体内也有压强，体内压强比罐内压强大，导致皮肤向外凸起，故A正确；
B.进行马德堡半球实验时，根据F=pS可知，大气压一定，选用不同的直径的半球时，受力面积不同，产生的大气压力不同，拉开半球所用的力不同，故B错误；
C.医生给注射器内吸药液时用到了大气压，但现在是向病人体内注射药液，利用的是人的推力，与大气压无关，故C错误；
D.管内水柱升高说明外界大气压减小，故D错误。
故选A。
9．物质的结构、性质与用途的关系如图所示，下列有关氧气的说法错误的是（　　）
A．氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒
B．氧气的助燃性决定了氧气可以作为燃料
C．分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质
D．氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，则氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒，故A不符合题意；
B、氧气的助燃性决定了氧气可以作为助燃剂，不具有可燃性，因此氧气不能作为燃料，故B符合题意；
C、分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质，故C不符合题意；
D、氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性，故D不符合题意。
故答案为：B。
10． 实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，文字表达式为，当反应结束后，反应物和生成物的质量不再变化；
【解答】A.氧气是生成物，从反应开始质量不断增大，当过氧化氢全部分解，质量不再变化，故A正确；
B.容器内本身无氯化钾，且氯化钾和氧气均为生成物，图像与A选项应当一致，故B错误；
C.二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故C错误；
D.氯酸钾在完全反应后，质量为0，故D错误；
故答案为：D。
11． 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后元素的化合价都不变
C．参加反应的甲和乙的质量比为11：1
D．生成丙和丁的分子个数比为1：4
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】A.根据图片写出反应的化学方程式，然后比较反应前后分子的个数是否改变；
B.根据化合物中正负化合价代数和为零分析计算反应前后元素的化合价，然后比较即可；
C.参加反应的物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比；
D.根据方程式确定化学式前面的系数之比即可。
【解答】A.根据题意可知，二氧化碳和氢气反应生成乙烷和水，则反应的方程式为：，那么反应前有8个分子，反应后有5个分子，即反应前后分子数发生改变，故A错误；
B. 反应前H2是单质，氢元素化合价为0，反应后H2O和 C2H4 中氢元素化合价都为+1，即氢元素化合价发生了改变，故B错误；
C.参加反应的甲和乙的质量之比为：（44×2）：（2×6）=22：3，故C错误；
D.根据方程式可知，生成丙和丁的分子个数比是1：4，故D正确。
故选D。
12． 如图是某校生物学实验小组使用银边天竺葵开展科学实验的部分步骤。下列关于该实验的分析不正确的是（　　）
A．图中实验步骤按正确的操作顺序排列为甲乙丙丁
B．叶片的银边部位不含叶绿体，滴加碘液后不变蓝
C．①是清水，②是酒精，叶片在②中逐渐变成蓝色
D．图甲的目的是转运或耗尽植物体叶片中原有的淀粉
【答案】C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】A. 绿叶在光下制造有机物》的实验步骤为：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色；
B.叶绿体通过光合作用制造淀粉，滴加碘液后变蓝；
C.叶片在酒精中脱色后变成黄白色；
D.暗处理的作用是消耗原有的有机物，比较对后面的探究产生影响。
【解答】A. 《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤为：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。题图中，甲是暗处理，乙是光照后摘取叶片，丙是酒精脱色（①是清水，②是酒精），丁是滴碘液观察，因此正确操作顺序为甲乙丙丁，故A正确，不合题意；
B. 叶片银边部位不含叶绿体，无法进行光合作用产生淀粉，淀粉遇碘变蓝，因此滴加碘液后不变蓝，故B正确，不合题意；
C. 该步骤是酒精脱色：把叶片放入盛有酒精的小烧杯中隔水加热，目的是用酒精溶解叶片中的叶绿素，使叶片变成黄白色，便于观察淀粉遇碘的颜色反应。因此①是清水，②是酒精，叶片在②中会逐渐变成黄白色，滴碘液后才会出现蓝色变化，故C错误；
D. 图甲是实验前将植株放在黑暗处一昼夜，目的是转运或耗尽叶片中原有的淀粉，排除原有淀粉对实验结果的干扰，故D正确，不合题意。
故选C。
13．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】A.根据质量守恒定律计算待测值；
B.质量减小的为反应物，质量增大的为生成物，据此确定反应表达式；
C.反应中物质的质量之比等于物质质量的减小量之比；
D.由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】A.根据质量守恒定律得到：10+0.3+4.8+2.8=3.2+x+8+6.4，解得：x=0.3，故A错误；
B.根据表格数据可知，甲的质量减小：10g-3.2g=6.8g，为反应物；丙质量增加：8g-4.8g=3.2g，丁质量增加：6.4g-2.8g=3.6g，二者为生成物，那么反应为：甲→丙+丁，故B错误；
C.反应汇总甲和丁的质量变化之比为：6.8g：3.6g=17：9，故C错误；
D.根据甲→丙+丁可知，甲至少由两种元素组成，为化合物，故D正确。
故选D。
14． 如图两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用和呼吸作用强度随时间的变化情况，分析错误的是（　　）
A．影响该植物呼吸作用变化的因素之一是温度
B．a-c段，植物体内有机物的含量增多
C．b-c段，植物的光合作用一直在减弱，合成的有机物一直在减少
D．c点以后，植物体内有机物的含量减少
【答案】C
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）呼吸作用的影响因素：呼吸作用需要酶的参与，温度会影响酶的活性，一天中气温随时间变化，温度升高呼吸作用强度上升，温度降低呼吸作用强度下降，因此温度是影响呼吸作用强度变化的重要因素。
（2）光合作用与呼吸作用有机物积累规律：当光合作用强度大于呼吸作用强度时，植物制造的有机物量大于消耗的有机物量，体内有机物总量持续增加；当光合作用强度小于呼吸作用强度时，有机物消耗大于制造，体内有机物总量减少；曲线纵坐标代表作用强度，b-c 段光合作用曲线先小幅回升再下降，并非持续减弱。
【解答】A、一天内温度随时间改变，温度影响呼吸相关酶的活性，是呼吸作用强度变化的影响因素之一，A 正确；
B、a-c 段光合作用曲线始终在呼吸作用曲线上方，光合强度大于呼吸强度，有机物制造量大于消耗量，植物体内有机物含量持续增多，B 正确；
C、b-c 段光合作用曲线先小幅上升再下降，光合作用不是一直在减弱，有机物合成量先小幅增加后减少，该描述存在错误，C 错误；
D、c 点之后光合作用曲线低于呼吸作用曲线，光合强度小于呼吸强度，有机物消耗大于制造，植物体内有机物含量减少，D 正确。
故答案为：C。
15．如图所示是一种水翼船，船体下安装了水翼。当在高速航行时，水面下的水翼会使船体整体抬高从而减小水对船体的阻力。则水翼安装正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】流体流速越大的位置压强越小，根据流体压强和流速的关系分析判断。
【解答】AD．根据图片可知，两个水翼相反放置，则水翼受到水的压力相反，二者相互抵消，则对船体不会产生向上的升力作用，故AD不符合题意；
B．两个水翼都是上面弧形，下面平面，水经过上方流速大于下方流速，则上方压强小于下方压强，水对船体产生一个向上的升力作用，故B符合题意；
C．与B中相反，水对船体产生一个向下的压力作用，故C不符合题意。
故选B。
16．如图甲，司南是我国古代发明的指南针。指示方向的磁勺放置在光滑的底盘中心，可以自由转动。
（1）制作司南底盘的材料应该选用　 　（选填“铁”或“铜”）。
（2）假想地球内有一块大磁铁，图乙、丙两个示意图中，合理的是　 　。
【答案】（1）铜
（2）丙
【知识点】磁体、磁极、磁化；地磁场
【解析】【分析】 （1）具有吸引铁、钴、镍这样物体的性质叫磁性，有磁性的物体叫磁体；
（2）地球是一个大磁体，地球周围存在的磁场叫地磁场，地磁场的形状与条形磁铁相似；地磁场的南北极与地理南北极相反，且不重合。
【解答】 （1）司南的勺相当于小磁针，是磁体，会吸引铁、钴，所以制作司南底盘的材料只能是铜；
（2）地球是一个大磁体，地磁场的形状与条形磁铁相似，地磁场的南北极与地理南北极相反，即地磁的北极在地理的南极附近，故丙图正确。
17． 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是　 　（填“升温”或“降温”）
（2）液态空气分离过程中液氧（沸点-183℃）和液氮（沸点-196℃）　 　先被分离出来。该过程属于　 　变化。
（3）以下关于氧气说法正确的是____（填字母）。
A．氧气用于火箭发射是因为氧气的可燃性
B．空气从气态变成液态后质量分数变大
C．液氧和氧气化学性质相同
【答案】（1）降温
（2）氮气；物理
（3）C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；液化及液化现象；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）液化的方法：降温和加压；
（2）①沸点越低的物质越容易汽化变为气体逸出；
②物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
（3）A.根据氧气的性质判断；
B.注意分析液态空气中组分的质量是否改变即可；
C.分子是决定物质化学性质的最小微粒。
【解答】（1） 工业制取氧气时，先将空气净化除去杂质，再降温加压，使空气转化为液态，再利用各成分沸点不同分离。 故填：降温。
（2） ① 沸点越低的物质越容易汽化变为气体逸出。液氮沸点为-196℃，低于液氧的沸点-183℃，因此升温时，液氮先汽化，先被分离出来。
②该过程只是利用沸点不同分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化。
故填：氮气；物理。
（3）A. 氧气用于火箭发射是利用氧气支持燃烧的性质， 不是可燃性，故A错误；
B. 空气变为液态，只是状态改变，总质量和各组分质量不变，因此各组分的质量分数也不变，故B错误；
C. 液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，因此液氧和氧气化学性质相同，故C正确。
故选C。
18． 如图是我国古代用于点火的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，往其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。
（1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是　 　。
（2）火折子中的硝酸钾受热易分解，该反应的化学方程式为，其中X=　 　。
（3）打开竹筒帽对着火星吹气，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要　 　。
【答案】（1）SO2
（2）2
（3）氧气
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据硫磺燃烧的产物解答；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，据此推算X的化学式；
（3）燃烧的条件：可燃物、氧气和温度达到着火点。
【解答】（1） 火折子的成分中含有硫磺（硫单质），硫燃烧会生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，因此火折子使用时产生刺激性气味的气体是二氧化硫。 故填：二氧化硫。
（2） 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变。反应前：钾原子总数为2、氮原子总数为2、氧原子总数为6；反应后已知：钾原子总数为2、氮原子总数为2、氧原子总数为2x + 2。因此可得等式：6 = 2x + 2，解得：x=2。
故填：2。
（3） 盖上竹筒帽时，竹筒内氧气含量少，可燃物只发生缓慢氧化，保持火星不熄灭；打开竹筒帽对着火星吹气后，补充了大量的氧气，可燃物接触到充足氧气后就迅速燃烧起来，该现象说明燃烧需要可燃物与充足的氧气（空气）接触。
故填：氧气。
19． 下图是小应同学自制的气压计，瓶内装的是染有红色的水。
（1）制作时，在用塞子封闭后，先向瓶内　 　（填操作），使玻璃管内形成水柱。
（2）使用该气压计时，发现细玻璃管内水柱上升，说明此时大气压变　 　（选填“大”、“小”）。
（3）他将气压计从1楼到5楼的过程中，观察到管内水柱　 　（填“上升”、“下降”或“不变”）。
【答案】（1）吹气
（2）小
（3）上升
【知识点】二力平衡的条件及其应用；大气压强与高度的关系；液体压强计算公式的应用
【解析】【分析】（1）玻璃管内水柱升高，说明瓶内气压增大，据此分析；
（2）气压计的平衡关系为：瓶内气压 = 外界大气压+水柱产生的压强，根据水柱高度判断水柱压强变化，进而判断大气压强的变化；
（3）根据大气压强随高度的变化规律，结合“瓶内气压 = 外界大气压+水柱产生的压强”分析水柱压强的变化，进而判断管内水柱的高度变化。
【解答】（1） 用塞子封闭瓶口后，需要向瓶内吹气，瓶内气体增多，瓶内气压增大，大于外界大气压，就会将瓶内水压入玻璃管，使玻璃管内形成一段水柱。 故填：吹气。
（2） 气压计的平衡关系为：瓶内气压 = 外界大气压+水柱产生的压强，瓶内气压可认为近似不变。当细玻璃管内水柱上升时，水柱产生的压强变大，说明外界大气压变小。
故填：小。
（3） 大气压随海拔升高而减小，从1楼到5楼海拔升高，外界大气压减小，根据上述平衡关系，瓶内气压不变，外界大气压减小后，水柱会被瓶内气压压得更高，因此观察到管内水柱上升。
故填：上升。
20． 实验室常用如图所示装置来制取气体。
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是　 　（填序号）。
（2）实验室里用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是　 　。
（3）若用C装置收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入。
【答案】（1）A
（2）
（3）a
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置；
（2）根据B装置的特点确定反应物、反应条件和生成物，据此确定的化学方程式；
（3）根据氧气的密度大于空气的密度分析解答。
【解答】（1） 氯酸钾制取氧气需要加热分解，反应药品为固体氯酸钾（二氧化锰作催化剂），反应物状态是固体、反应条件为加热，因此需要选用固固加热型发生装置，题图中A为固固加热发生装置，B为固液不加热发生装置。 故填：A。
（2） 装置B是固液不加热型发生装置，实验室用该装置制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。故填：。
（3） C装置是万用瓶，用C装置收集氧气时，氧气密度比空气大，会沉积在装置底部，因此需要采用“长进短出”的方式，则空气从上方b端排出，氧气从下端a端进入瓶中收集。
故选：a。
21． 小乐利用如图所示装置和药品研究二氧化碳的性质。回答问题：
（1）若①中 X 溶液为紫色石蕊溶液，通入一定量的二氧化碳后，观察到①中　 　，②中澄清石灰水变浑浊。②中澄清石灰水变浑浊的原因是　 　（用化学方程式说明）。
（2）若①中X溶液为氢氧化钠溶液，通入与（1）等体积的二氧化碳后，观察到②中无明显现象，可推测二氧化碳具有的化学性质是　 　。
【答案】（1）变红色；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（2） ②中无明显现象， 说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收了，即二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应，据此分析解答。
【解答】（1）① 二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，会和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到①中溶液由紫色变为红色；
② 进入②的未反应完的二氧化碳会和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故填：变红色；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2） 若①中X为氢氧化钠溶液，通入和(1)等体积的二氧化碳后，②中无明显现象，说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收了，二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，因此可推测二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
故填：二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应。
22．某小组同学用红磷测定空气中氧气的含量，装置如图所示。
（1）本实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，待充分冷却后，集气瓶内压强将　 　，在大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入瓶内的水的体积即等于被消耗的氧气的体积。
（2）以下是本实验的关键步骤，正确的操作顺序是　 　。(填序号)
①用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；②检查装置气密性，然后在集气瓶中加入少量水；③火焰熄灭后，振荡集气瓶，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹；④将集气瓶剩余的容积分成5等份，做好记号。
（3）实验后的交流过程中，某同学提出，将装置中的红磷换成铁丝也可以达到实验目的，你是否认同 并说明理由：　 　。
【答案】（1）减小
（2）④②①③
（3）不认同，铁丝在空气中不燃烧
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）封闭空间内，当温度不变时，气体的质量越大，则气压越大；
（2）根据用红磷测定空气中氧气含量的实验过程解答；
（3）注意分析铁丝是否能够燃烧消耗氧气即可。
【解答】（1）实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，待充分冷却后，集气瓶内压强将减小，在大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入瓶内的水的体积即等于被消耗的氧气的体积。
（2） 以下是本实验的关键步骤，正确的操作顺序是：
④将集气瓶剩余的容积分成5等份，做好记号。
②检查装置气密性，然后在集气瓶中加入少量水；
①用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；
③火焰熄灭后，振荡集气瓶，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹。
即④②①③。
（3）我认为不能将红磷换成铁丝，理由是：铁丝在空气中不燃烧。
23． 某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
（1）【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
如图甲的实验方案　 　（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　°
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】（1）不能
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
（3）否；白磷燃烧本身会放出热量，也能使气球膨胀
（4）未参加反应的物质
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）验证质量守恒定律的实验条件：①发生化学反应；②如果有气体生成，那么反应要在封闭环境中进行；
（2）根据阿基米德原理F浮=ρ气gV排可知，气球的体积越大，则它受到的浮力越大，那么装置对天平的压力减小更多，从而影响质量守恒定律的验证。
（3）气球膨胀，可能是反应生成了新气体，也可能是放出热量所致，而放出热量不一定是发生化学反应所致，例如浓硫酸溶于水放热；
（4）根据质量守恒定律可知，反应前装置内的总质量 = 参与反应的白磷质量 + 未参与反应的白磷质量 + 装置内其他原有物质质量；反应后装置内的总质量 = 生成的五氧化二磷质量 + 未参与反应的白磷质量 + 装置内其他原有物质质量。
【解答】（1） 质量守恒定律的适用范围是化学变化，验证质量守恒定律要求反应前后所有反应物和生成物的质量都能被称量，总质量没有损失。图甲中酒精和水不能发生化学反应，因此不能用来验证质量守恒定律。
故填：不能。
（2） 白磷燃烧会放出大量的热，反应结束后锥形瓶内气体温度高于室温，气体受热膨胀会使气球体积变大。根据浮力原理，体积增大会导致装置受到的空气浮力变大，天平称量得到的质量会偏小，无法得到正确结论。待冷却到室温后，气体体积恢复，浮力恢复正常，此时称量才能得到准确的结果，因此需要冷却后再称量。
故填：防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
（3） 本实验中，白磷燃烧本身会放出热量，即使没有发生化学反应生成新物质，热量也会使锥形瓶内的空气受热膨胀，使气球变大；化学变化的核心判断依据是有新物质生成，因此不能仅通过气球膨胀这一现象判断发生了化学变化，因此该观点错误。
故填：否；白磷燃烧本身会放出热量，也能使气球膨胀。
（4） 根据质量守恒定律的计算逻辑，反应前装置内的总质量 = 参与反应的白磷质量 + 未参与反应的白磷质量 + 装置内其他原有物质质量；反应后装置内的总质量 = 生成的五氧化二磷质量 + 未参与反应的白磷质量 + 装置内其他原有物质质量。实验已经测得反应前后装置内总质量相等，且未参与反应的白磷质量在反应前后不发生变化，等式两边同时消去不变量后，可以推导出：参加反应的白磷质量等于生成五氧化二磷中白磷对应部分的质量，因此依然能得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的结论。
故填：未参加反应的物质。
24． 在自主学习探究过程中，小金同学利用吸盘、厚玻璃板、水、刻度尺、大量程弹簧测力计来测量大气压强的大小，具体实验步骤：①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面面积为；②将吸盘沾水润湿后，压在竖直放置的厚玻璃板上，排出吸盘内的空气；③用弹簧测力计水平拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时弹簧测力计示数为98.5N；④记录并整理数据；⑤算出大气压的值。实验装置如图甲，请结合你所学的知识进行分析：
（1）将吸盘沾水润湿的目的是　 　。
（2）根据小金同学的实验数据，计算出大气压的值等于　 　Pa。
（3）小金同学又把玻璃板分别斜放、横放，使弹簧测力计垂直玻璃板拉吸盘，也都测出了大气压的值，这说明　 　。
（4）在实验时，如果拿一个吹风机对着吸盘自上而下吹风，如图乙，则弹簧测力计示数可能会　 　（填“大于”“小于”或“等于”）98.5N。
【答案】（1）增强吸盘与玻璃板接触处的密封性
（2）
（3）大气向各个方向都有压强
（4）小于
【知识点】压强的大小及其计算；流体压强与流速的关系；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）将吸盘沾水润湿，可以填满吸盘边缘的缝隙，从而起到密封的作用；
（2）根据公式计算此时的大气压强；
（3）根据大气向各个方向都有压强解答；
（4）根据流体压强和流速的关系分析解答。
【解答】（1） 本实验的原理是利用大气压力拉住吸盘，拉力等于大气压力，从而计算大气压。如果吸盘和玻璃板之间密封性不好，留有空气，会导致测得的拉力偏小，实验误差变大。将吸盘沾水润湿，可以填满吸盘边缘的缝隙，增强吸盘与玻璃板之间的密封性，防止空气进入吸盘内部，保证实验效果。
故填：增强吸盘与玻璃板接触处的密封性。
（2）根据题意可知，大气对吸盘的压力等于弹簧测力计的示数98.5N，吸盘的受力面积为10cm2，则此时大气压强为：；
（3） 大气压的特点是内部向各个方向都有压强，本实验中，无论玻璃板竖直放置、斜放还是水平横放，改变的是大气压力的方向，都能测出大气压数值，这正好验证了大气向各个方向都有压强的特点。
故填： 大气内部向各个方向都有压强 。
（4） 根据流体压强的特点：流体流速越大的位置，压强越小。吹风机对着吸盘自上而下吹风时，吸盘外侧空气流速变大，吸盘外侧的气压降低，吸盘受到的向内的大气压力变小，因此拉动吸盘恰好脱落时的拉力会变小，即弹簧测力计示数小于98.5N。
故填： 小于 。
25． 技术人员对葡萄的种植进行了相关的研究，从而帮助果农提高葡萄的产量。图甲中①②③分别表示葡萄叶片进行的三大生理过程，图乙表示夏季晴天某葡萄大棚某天24小时内测得的二氧化碳浓度的变化情况（密闭状态测定）。请据图回答问题。
（1）图甲中③表示葡萄叶片进行的生理过程是　 　。
（2）根据图乙的曲线判断，一天内有机物积累最多的是图乙曲线中的　 　点。
（3）为提高葡萄的产量，请你为葡萄种植户提一条建议：　 　。
【答案】（1）呼吸作用
（2）D
（3）白天适当提高大棚内二氧化碳浓度
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用吸收二氧化碳制造氧气，呼吸作用吸收氧气制造二氧化碳；
（2）光合作用消耗二氧化碳制造有机物和氧气，则二氧化碳的浓度最低时制造的有机物最多；
（3）葡萄产量提高依赖光合作用强度提升、呼吸作用消耗减少，从而增加有机物的积累量。可以从影响光合作用的因素、合理种植等角度给出建议。
【解答】（1） 图甲中，根据气体进出叶片的方向判断生理活动：
①过程释放氧气，是光合作用（光合作用吸收二氧化碳，产生氧气）；
②过程水分从叶片散失，是蒸腾作用；
③过程吸收氧气、释放二氧化碳，是细胞利用氧气分解有机物释放能量的呼吸作用。
故填：呼吸作用。
（2） 当光合作用强度大于呼吸作用强度时，植物体内有机物不断积累，此时二氧化碳浓度会持续下降。根据乙图可知，D点时二氧化碳的浓度最小，此时制造的有机物最多。
故填：D。
（3） 葡萄产量提高依赖光合作用强度提升、呼吸作用消耗减少，从而增加有机物的积累量。可以从影响光合作用的因素、合理种植等角度给出建议，例如：
适当提高光照强度（或延长光照时间），促进光合作用合成更多有机物；
及时通风/适当增加大棚内二氧化碳浓度，为光合作用提供原料；
合理密植，让叶片充分利用光照；
夜间适当降低大棚温度，抑制呼吸作用，减少有机物消耗等。
故填：白天适当提高大棚内二氧化碳浓度。
26．氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算：
（1）能制得氧气多少
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数 (结果保留一位小数)
【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在氯酸钾受热分解的反应中，反应后固体质量减少的部分就是生成的氧气的质量，因为氧气是气体逸出，无法留在固体中，这是利用质量守恒定律计算生成氧气质量的核心依据。
（2）根据化学方程式的计算：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气。根据化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于反应中各物质的质量比，结合已知的氧气质量，可计算出参与反应的氯酸钾的质量。
（3）催化剂的特点与混合物中质量分数的计算：二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质均不发生改变；混合物中某物质的质量分数等于该物质的质量除以混合物的总质量再乘以 100%，反应后剩余固体为二氧化锰和氯化钾的混合物，据此可计算出二氧化锰的质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
27． 通过这段时间的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请结合图1回答问题．
（1）写出图1中标号的仪器名称：a　 　 b　 　。
（2）若实验室需要制取一瓶纯净氧气，若选用C装置收集纯净氧气的适宜时刻是____
A．当导管口刚有气泡冒出时
B．当导管口停止冒出气泡时
C．当导管口有连续均匀的气泡冒出时
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学想通过实验测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你参与他的探究活动。
【仪器组装】小明选取A、D装置并进行适当改动、组装，如图2所示。
【实验设计】
Ⅰ．设计思路：根据鸡蛋壳与稀盐酸反应生成二氧化碳的体积，求生成二氧化碳的质量，再计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
Ⅱ．操作步骤：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取12.5 g，放在锥形瓶里，然后在锥形瓶中加入足量的稀盐酸（假设其它杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部进入集气瓶中）。充分反应后，生成气体2.2 L（标准状况下，二氧化碳的密度为2.0 g/L）。
Ⅲ．数据处理：根据上述实验数据，进行相关计算。
①请你计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出计算过程：。
（4）【实验反思与评价】
误差分析：实验中，有部分生成的二氧化碳气体因溶于水而没有全部逸出，造成计算结果与真实值相比　 　。（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）实验操作中，将鸡蛋壳捣碎的目的是　 　。
【答案】（1）分液漏斗；试管
（2）C
（3）解：根据题意可知，生成二氧化碳的质量：；设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
解得：x=10g；
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
（4）偏小；增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，使反应更充分
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据图片确定实验器材的名称；
（2）根据排水法收集氧气的注意事项判断；
（3）①首先根据m=ρV计算生成二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，据此计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后与鸡蛋壳的质量作比即可。
（4）①实验中，通过测量二氧化碳的质量测算碳酸钙的质量，如果二氧化碳的质量偏小，那么测算出碳酸钙的质量偏小，据此分析；
②反应物的接触面积越大，则反应越充分。
【解答】（1） 根据图片可知，a是用作反应容器的分液漏斗，可以添加液体药品；b是收集气体的集气瓶。
故填：分液漏斗；试管。
（2） 用排水法C装置收集氧气时，反应刚开始排出的气泡中混有装置内的空气，若此时收集会导致氧气不纯；需要等到导管口有连续均匀的气泡冒出时，排出的才是纯净的氧气，此时开始收集才能得到纯净的氧气。
故选C。
（4）① 若部分二氧化碳溶于水没有逸出，会导致测得的二氧化碳体积偏小，计算得到的二氧化碳质量偏小，进一步算出的碳酸钙质量也偏小，最终计算得到的碳酸钙质量分数比真实值偏小。
② 将大块鸡蛋壳捣碎可以增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，使反应更充分，让测定结果更准确。
故填：偏小；增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，使反应更充分。
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