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浙江省台州市天台县外国语学校2025-2026学年八年级下学期期中科学试卷（1-3章）
1．小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气含量最多的气体。该气体为（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】空气中各成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%}、其他气体和杂质占0.03%，据此分析解答。
【解答】 空气中各成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%}、其他气体和杂质占0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气。
故B正确，而ACD错误。
故选B。
2．下列有关对流层的叙述正确的是 (　　)
①云、雨、雪等天气现象都发生在这一层
②两极地区对流层厚度最大
③其主要热源是地面辐射
④上部热、下部冷，空气对流旺盛
A．①②③ B．②③④ C．①③ D．①④
【答案】C
【知识点】大气的分层
【解析】【分析】对流层：低纬17一18千米，中纬10-12千米，高纬8-9千米；气温随高度增加而递减；人类生活在对流层底部，与人类关系最为密切。
【解答】对流层集中了几乎全部的水汽、杂质，天气复杂多变，①正确；极光和流星多出现在高层大气，②错误；对流层主要是吸收地面复杂获得热量，所以其热源是地面辐射，③正确；对流层的主要直接热源是地面，因此是上部冷，下部热，④错误。
故答案为：C。
3．当火车驶过时，人站在安全线以内，即使与火车保持一定的距离，也非常危险。以下现象中与这一现象的原理不同的是（　　）
A．护航编队各船只多采用前后行驶而非并排行驶
B．用吸管把饮料吸进嘴里
C．风沿着窗外的墙面吹过时，窗口悬挂的窗布会飘向窗外
D．大风会把不牢固的屋顶掀翻
【答案】B
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】流体流速越大的位置压强越小，根据流体压强和流速的关系分析判断。
【解答】 火车驶过带动周围空气流速加快，压强减小，人外侧大气压大于内侧压强，会将人压向火车，因此人站在安全性以内会引发危险。
A. 若两艘船并排行驶，两船之间水的流速大、压强小，外侧水的压强大，会把两船压向一起引发碰撞，因此护航编队多前后行驶，原理是流体流速与压强的关系， 故A正确，不合题意；
B. 用吸管吸饮料，是先吸走吸管内空气，使吸管内气压小于外界大气压，在大气压作用下饮料被压入嘴里，利用的是大气压，不是流体压强与流速的关系， 故B错误，符合题意；
C. 风沿墙面吹过时，窗外空气流速大、压强小，室内空气流速小、压强大，压强差把窗布压向窗外，原理是流体流速与压强的关系， 故C正确，不合题意；
D. 大风刮过屋顶时，屋顶上方空气流速大、压强小，屋内空气流速小、压强大，向上的压强差会把不牢固的屋顶掀翻，原理是流体流速与压强的关系， 故D正确，不合题意。
故选B。
4．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C．. D．
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】化学方程式书写的规则如下：①反应原理正确；②化学式书写正确；③反应条件标注正确；④配平正确；⑤气体/沉淀符号标注正确，逐一分析选项。
【解答】A. 磷燃烧需要点燃的反应条件，该方程式缺少反应条件， 故A错误；
B.氧化镁的化学式为MgO，不是MgO2，故B错误；
C. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，化学式书写正确、反应条件标注正确、配平正确，气体符号标注正确，化学方程式书写正确，故C正确；
D. 铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁Fe3O4，不是Fe2O3，故D错误。
故选C。
5． 森林防火中，人们常采取多种措施降低火灾风险。下列防火或灭火措施中，原理相同的是（　　）
① 清理林间枯枝落叶，开辟防火隔离带 ② 给木质阁楼表面刷阻燃涂料
③ 用水枪向着火的木柴喷水 ④ 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 灭火的方法：清除/隔离可燃物、隔绝氧气（空气）、降低温度到可燃物的着火点以下，逐一分析各措施对应的原理即可。
【解答】 ① 清理林间枯枝落叶、开辟防火隔离带：目的是移除可燃物，将火源与未燃烧的林区隔开，原理是清除/隔离可燃物。
② 给木质阁楼刷阻燃涂料：涂料覆盖在木材表面，能隔绝木材与氧气的接触，同时阻止木材受热释放可燃气体，原理是隔绝氧气（空气）+隔绝可燃物参与燃烧，核心是隔绝可燃物与氧气的接触，本质属于隔绝助燃物。
③ 用水枪向着火木柴喷水：水蒸发会吸收大量热量，使可燃物温度降低到其着火点以下，从而终止燃烧，原理是降低温度至可燃物着火点以下。
④ 炒菜时油锅着火盖锅盖：原理是让燃烧的油锅隔绝外界的氧气，从而熄灭，原理是隔绝氧气（空气）。
则灭火原理相同的是②④。
故选B。
6．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题主要考查氧气与常见物质反应所出现的现象。
【解答】A.红磷燃烧产生大量白烟；
B.生成黑色固体，四氧化三铁不是现象；
C.硫在氧气中燃烧为蓝紫色火焰；
D.木炭氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
故答案为：D
7．某发热剂中含有铁粉，水和食盐等，该发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量。下列说法错误的是（　　）
A．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
D．此实验测出空气中氧气的体积分数约是 18.3%
【答案】A
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】利用红磷测定空气中氧气的含量，原理就是红磷燃烧消耗氧气，从而导致集气瓶内气压减小，在外界大气压强的作用下，烧杯内的水流入集气瓶内。当水静止下来时，进入集气瓶内水的体积等于氧气的体积，据此分析判断。
【解答】A. 测定空气中氧气含量的实验中，需要足量的反应物才能完全消耗密闭容器内的氧气，如果发热剂不足，容器内氧气无法被完全消耗，会导致测得的氧气体积分数偏小，故A错误，符合题意；
B. 如果装置气密性不好，外界空气会在反应结束后进入容器，导致进入容器的水体积偏小，测量结果不准确，因此实验前必须检查装置气密性， 故B正确，不合题意；
C. 铁生锈是铁和氧气、水发生缓慢氧化的过程，这个过程会消耗密闭装置内的氧气，使装置内压强减小，外界水进入装置，通过进入水的体积即可得到空气中氧气的体积分数， 故C正确，不合题意；
D. 空气中氧气的标准体积分数约为21%，本实验无法将氧气完全消耗，会存在一定误差，测得18.3%是合理的实验结果， 故D正确，不合题意。
故选A。
8．乐乐通过甲乙两组对照装置进行探究，其目的是验证（　　）
A．光照是光合作用的条件 B．氧气是光合作用的产物
C．水分是光合作用的原料 D．CO2是光合作用的原料
【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】对照实验的设置，除对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。
【解答】氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳，故二者的变量是二氧化碳，故该实验的目的是验证CO2是光合作用的原料。
故选D。
9．规范操作是实验成功的关键。实验室制取 CO2的有关操作如图，正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】A.根据装置气密性的检查方法判断；
B.硫酸钙是微溶于水的固态物质；
C.根据二氧化碳的收集方法判断；
D.根据二氧化碳的验满方法判断。
【解答】A. 检查装置气密性时，向外拉动注射器的活塞，松手后，如果活塞回到原来的位置，那么说明装置的气密性良好， 故A正确；
B.大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步反应，故B错误；
C.二氧化碳的密度大于空气，因此使用向上排空气法，故C错误；
D. 二氧化碳验满时，应该将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已经收集满，不能将木条伸入集气瓶内部， 故D错误。
故选A。
10．如下图所示为某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法中错误的是（　　）
A．图中共出现4种分子
B．生成的丙与丁都是氧化物
C．甲中氮、氢原子的个数比为1：3
D．生成的丙与丁分子个数比是1：1
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；氧化物
【解析】【分析】A.如果组成分子的原子种类或个数不同，那么就是不同分析；
B. 氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；
C.化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
D.根据反应的化学方程式确定生成丙与丁分子个数。
【解答】A. 根据图片可知，甲、乙、丙、丁分子的组成原子种类和个数不同，因此是四种不同结构的分子，故A正确，不合题意；
B. 根据图片可知，丙NO由氮、氧两种元素组成，丁H2O由氢、氧两种元素组成，二者都符合氧化物的定义，故B正确，不合题意；
C. 甲是NH3，即1个甲分子中含有1个氮原子和3个氢原子，那么氮、氢原子个数比为1：3，故C正确，不合题意；
D.根据方程式 4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O 可知，则生成的丙与丁分子个数比是：4：6=2：3，故D错误，符合题意。
故选D。
11．如图所示，a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。用该装置来探究 CO2的制取和性质，下列关于该实验装置及试剂的叙述错误的是（　　）
A．该装置中的棉花可用滤纸片代替
B．装置中的干燥剂能与二氧化碳反应
C．该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量
D．该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A.滤纸属于多孔性结构材料， 可以吸附紫色石蕊试液；
B.干燥剂的作用是除去水蒸气，而不能与被干燥的物质反应；
C.注意分析注射器在实验中的作用；
D.根据干燥棉花不变色，湿润棉花变色分析，根据下面的湿润棉花先变红分析判断。
【解答】A. 棉花和滤纸都属于多孔吸附材料，都可以吸附紫色石蕊试液，完成该实验，因此该装置中的棉花可以用滤纸片代替， 故A正确，不合题意；
B. 该装置中干燥剂的作用是干燥生成的CO2，验证二氧化碳能否使干燥石蕊变色，若干燥剂能和二氧化碳反应，就无法得到干燥的二氧化碳，无法完成实验，因此干燥剂不能与二氧化碳反应，故B错误，符合题意；
C. 该装置使用注射器添加稀盐酸，可以控制稀盐酸的滴加速度和滴加总量，因此便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量，故C正确，不合题意；
D. 实验中可以观察到：a、d湿润棉花变红，b、c干燥棉花不变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成了酸性物质使石蕊变红，证明二氧化碳能与水反应。且下方的d比上方的a先变红，说明二氧化碳密度比空气大，会先聚集在装置下方，因此该装置可验证两个性质，故D正确，不合题意。
故选B。
12．某兴趣小组为了探究光合作用的奥秘，用生长旺盛的绿叶做了如下实验。下列说法正确的是(　　)
A．A和B 可形成对照实验，变量是光照
B．B和C对照可以证明光合作用的场所是叶绿体
C．该实验可证明绿叶进行光合作用产生了淀粉
D．A中产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊
【答案】A
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】AB、根据控制变量法进行分析，要控制变量的唯一性。
C、要检验是否有淀粉生成，需要滴加碘液，实验证明的是光合作用释放氧气。
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能。
【解答】A、由图可知，A有光照，B没有光照，其它条件相同，可用于探究光合作用与光照的关系，故A正确；
B、B有叶绿体，没有光照，C没有叶绿体，有光照，存在两个变量，不能探究光合作用是否需要叶绿体，故B错误；
C、实验没有使用碘液检验是否存在淀粉，故C错误；
D、植物进行光合作用释放的气体是氧气，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，故D错误。
故答案为：A。
13．已知分解温度：高锰酸钾 240℃、氯酸钾 40θ℃以上。如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别用相同的酒精灯加热时，产生氧气的质量(m/g)，随消耗时间(t/s)，下列说法正确的是 （　　）
A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图
B．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂
C．0﹣t1没有氧气放出是因为还未开始加热
D．比较m1和m2可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A.酒精灯的加热时间越长，则温度越高，根据高锰酸钾和氯酸钾分解温度的高低判断；
B.根据高锰酸钾分解生成二氧化锰判断；
C.高锰酸钾和氯酸钾的分解都需要达到一定温度才行；
D.根据反应的化学方程式比较生成相同质量的氧气需要氯酸钾和高锰酸钾的质量大小。
【解答】A. 高锰酸钾分解温度为240℃，低于氯酸钾的分解温度（400℃以上），因此高锰酸钾会先分解产生氧气，图像中乙先开始产生氧气，因此乙代表高锰酸钾分解，甲代表氯酸钾分解，故A错误；
B. 高锰酸钾分解温度低，会先分解，分解生成的二氧化锰才能作为氯酸钾分解的催化剂，高锰酸钾本身在反应中会被分解，质量和化学性质都发生改变，因此高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂，故B错误；
C. 0~t1阶段没有氧气放出，是因为酒精灯加热需要时间，温度还没有达到反应物的分解温度，不是没有开始加热，故C错误；
D. 高锰酸钾分解的方程式为，则316份质量的高锰酸钾生成32份质量的氧气；
氯酸钾分解的方程式为：，则245份质量的氯酸钾生成96份质量的氧气，即生成32份质量的氧气只需要81.7份质量的氯酸钾。
因此制得相同质量的氧气，需要氯酸钾的质量更少，故D正确。
故选D。
14．某小组用图Ⅰ的装置探究CO2的化学性质13.相同条件下，分别将等体积的水 澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是（　　）
A．0~15s，压强迅速上升是因为向瓶中注入了液体
B．100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被定全吸收
C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质
D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A.相同质量的气体，体积越小，压强越大；
B.注意分析100s时气体压强是否为零，进而判断二氧化碳是否完全被吸收即可；
C.二氧化碳和水反应生成碳酸；
D.相同条件下，最终瓶内压强越小，说明吸收的CO2越多，吸收效果越好。
【解答】A. 0~15s，向锥形瓶中注入液体，会挤压瓶内的二氧化碳气体，使瓶内空间被压缩，因此压强迅速上升，故A正确，不合题意；
B. 100s时，实验c（对应氢氧化钠溶液吸收CO2）的瓶内压强虽然降低到很低，但并没有减小到0，说明锥形瓶内仍有剩余CO2，没有被完全吸收， 故B错误，符合题意；
C. 实验a是水注入集满CO2的锥形瓶，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C正确，不合题意；
D. 相同条件下，最终瓶内压强越小，说明吸收的CO2越多，吸收效果越好。由图可知，注入氢氧化钠溶液的实验最终压强最小，因此氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，故D正确，不合题意。
故选B。
15．在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（　　）
　 甲 乙 丙 丁
反应前质量(克) 4 10 1 25
反应后质量 (克) 未测 21 10 9
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．2：3
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】首先根据质量守恒定律计算反应后甲的质量，然后计算出甲和丁参加反应的物质质量之比，最后根据“元素的质量之比=相对分子质量与个数的乘积之比”计算甲和丁的系数之比。
【解答】 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，即：4g+10g+1g+25g= x+21g+10g+9g，解得：x=0g；
即未测的质量为0g；
那么参加反应的甲和丁的质量正比为：（4g-0g）：（25g-9g）=1：4；
根据“元素的质量之比=相对分子质量与个数的乘积之比”，设甲的系数为a，丁的系数为b，
那么得到：1：4=an：2nb，解得：a：b=1：2。
故选A。
16．“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，火灾发生时将球滚入火中或将灭火球固定在容易发生火灾的场所，灭火球遇明火后燃烧表层缠绕的灭火引线，随后驱动内核爆发装置自动喷洒干粉，达到自动灭火的效果。其干粉主要成分是磷酸二氢铵( ，磷酸二氢铵在受热时，能够生成多种化合物，同时吸收大量的热。
（1）磷酸二氢铵受热发生反应的化学方程式，该反应的基本反应类型为　 　；
（2）该灭火球的灭火原因是　 　；
【答案】（1）分解反应
（2）吸热降温至着火点以下，分解产生的不可燃气体与干粉隔绝氧气，实现灭火
【知识点】化合反应和分解反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
（2） 灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降温到可燃物着火点以下，结合该灭火球的特点分析。
【解答】（1） 磷酸二氢铵受热分解生成氨气和磷酸，该反应是一种物质反应生成两种新物质，符合分解反应“一变多”的特征，则该反应为分解反应。故填：分解反应。
（2） 磷酸二氢铵分解反应吸收大量的热，能降低可燃物的温度，使温度降到可燃物的着火点以下。分解生成的不可燃固体粉末覆盖在可燃物表面，隔绝了可燃物与空气（氧气）的接触，最终使火熄灭。
故填：吸热降温至着火点以下，分解产生的不可燃气体与干粉隔绝氧气，实现灭火。
17． 观察下面的图像，并回答相关问题。
（1）图甲，若在C处加热，则回形管中的红墨水将向　 　(填“左”或“右”)运动；
（2）图乙，天气现象发生在　 　(填序号)
【答案】（1）右
（2）③
【知识点】与密度相关的物理现象；大气压对天气的影响
【解析】【分析】（1）液体受热后密度减小而上升，周围温度低的密度大而下降，根据对流的知识分析；
（2）大气层在垂直方向上，从下到上依次为：对流层、平流层和高层大气，据此分析解答。
【解答】（1） 图甲中，在C处（回形管左端区域）加热时，左侧红墨水受热膨胀，密度减小而上升，右从而推动上面的红墨水向右运动。故填：右。
（2） 乙是大气垂直分层图，从下到上③是对流层、②是平流层、①是高层大气。天气现象（如云、雨、风、雾等）都发生在对流层，因为对流层对流运动显著，水汽和杂质充足，成云致雨。
故填：③。
18．如图是科学中常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题：
（1） 仪器a的名称是　 　。
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应选择的发生装置和收集装置分别是　 　。(填序号)
（3）若利用装置C收集氧气，观察到　 　则证明氧气已经收集满。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AD
（3）集气瓶口有气泡冒出
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）考查常见化学仪器的识别：锥形瓶是实验室中常用的反应容器，其特征为平底、圆锥形，可用于固液不加热型反应装置中。
（2）考查气体发生装置与收集装置的选择：发生装置的选择依据是反应物状态和反应条件，固体加热型反应选择装置 A；收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性，氨气密度比空气小、极易溶于水，应选择向下排空气法（装置 D）收集。
（3）考查排水法收集氧气的验满方法：排水法收集气体时，当集气瓶口有气泡冒出，说明瓶内已收集满气体。
【解答】（1）仪器 a 是实验室中常用的反应容器，为锥形瓶，故答案为：锥形瓶。
（2）实验室制取氨气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置应选 A；氨气密度比空气小且极易溶于水，不能用排水法收集，应选用向下排空气法，收集装置选 D，故答案为：AD。
（3）装置 C 为排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有气泡冒出时，证明氧气已收集满，故答案为：集气瓶口有气泡冒出。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）AD；
（3）集气瓶口有气泡冒出。
19． 国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5　 　(填写长度单位)的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，虽然PM2.5含量很少，但它对空气质量和能见度等有重要的影响，对人体健康的影响更大。
（2） 下列关于PM2.5 的说法错误的是____。
A．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘
B．PM2.5 是造成灰霾天气的“元凶”之一
C．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 D，PM2.5可以进入人体支气管，引发疾病
（3）PM2.5是计入空气质量指数的项目。下列选项中不计入空气质量指数的是　 　(填序号)。
①二氧化氮 ②二氧化硫 ③二氧化碳 ④一氧化氮 ⑤臭氧 ⑥PM10
【答案】（1）微米
（2）C
（3）③
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）根据PM2.5的定义解答；
（2）A.根据PM2.5的来源分析；
B.根据灰霾天气的成因判断；
C.根据PM2.5的颗粒大小分析；
D.根据PM2.5对人类的影响判断。
（3）根据我国空气质量指数（AQI）的监测项目分析。
【解答】（1） 根据PM2.5的定义可知，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物。故填：微米。
（2）A. PM2.5的主要来源确实是工业生产、机动车尾气排放等化石燃料的燃烧，以及道路、工地扬尘，故A正确，不合题意；
B. 大量PM2.5悬浮在大气中，是造成灰霾天气、降低能见度的主要原因之一， 故B正确，不合题意；
C. PM2.5颗粒物直径在2.5微米以下，也就是2.5\×100-6m级别，而分子的直径一般在10-10m级别，二者尺寸相差数千倍，故C错误，符合题意；
D. PM2.5直径很小，可以穿过人体鼻腔阻挡，深入进入支气管甚至肺部，引发呼吸道、心肺疾病， 故D正确，不合题意。
故选C。
（3） 目前计入我国空气质量指数（AQI）的监测项目有：PM10、PM2.5、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（一氧化氮）、臭氧等。二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，不计入空气质量指数，
故选③。
20．为了探究“气体压强与流速的关系”，小科设计如图所示的实验装置。其中两端开口的U形管中有适量的水，U形管的左端通过橡皮管与玻璃管侧壁管口相连通。
（1）小科用电吹风机从左侧管口吹风，则 U 形管 (选填“左”或“右”)侧液面将升高。说明气体的流速越大，压强越　 　
（2）灰鹅在飞行途中突遇强风，会将身体翻转 180°用脚朝上但头保持不变的怪异姿势进行飞行，如图所示，其目的是迅速　 　(选填“升高”或“降低”)飞行高度，躲避危险。
【答案】（1）左；小
（2）降低
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）根据流体压强和流速的关系分析液面上方气压的大小变化，据此判断对应液柱的高度变化即可；
（2）当灰鹅翻转180°后，根据翅膀上下表面的形状变化确定空气流速大小，进而判断大气压强大小，进而确定上下表面受到压强差的方向，进而确定飞行高度的变化。
【解答】（1） 当用电吹风机从左侧管口吹风时，玻璃管内左端空气流速变大，根据流体压强与流速的关系：气体流速越大，压强越小，因此U形管左侧管口连接位置的气压变小，小于U形管右侧的大气压。右侧大气压会将U形管中的水压向左侧，因此U形管左侧液面升高。 故填：左；小。
（2） 灰鹅正常飞行时，翅膀上方凸起、下方平直，飞行时翅膀上方空气流速大、压强小，下方流速小、压强大，形成向上的升力。当灰鹅翻转180°后，翅膀形状颠倒：此时翅膀下方空气流速更大、压强更小，上方空气流速更小、压强更大，原本向上的升力变为向下的压力，因此灰鹅会迅速降低飞行高度，躲避危险。 故填：降低。
21．二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为　 　，检验该气体时发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进是　 　，
（3）选择BD装置可制取另一种实验室常见气体，写出制备涉及反应的化学方程式：　 　。
（4）如图是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
【答案】（1）C；
（2）在水面加一层植物油，气体从 a 端通入
（3）
（4）增大气体与溶液的接触面积，使吸收更充分，增大反应速率
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）①根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置，要控制反应的进行，其实就是要分开反应物，结合装置特点分析；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（2）排水法收集气体其实是利用气体的压强将水排出，由于二氧化碳溶于水，所以在水面加植物油防止二氧化碳溶于水，据此分析解答；
（3）B为固液常温型发生装置，D为排水法收集气体，据此确定生成氧气的反应物，反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（4）反应物的接触面积越大，则反应越快，据此分析解答。
【解答】（1） ①实验室制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液不加热型发生装置。装置C通过止水夹的开闭，可以改变装置内压强，从而实现固体和液体药品的分离与接触，能控制反应的发生与停止，装置B无法控制反应的发生停止，因此符合要求的装置为C。
② 检验二氧化碳用澄清石灰水，原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水， 则反应的化学方程式为：。
故填：C；。
（2） 装置D是排水法收集气体，二氧化碳能溶于水且能和水反应，因此不能直接用排水法收集；可在水面上加一层植物油，隔绝二氧化碳和水，二氧化碳不溶于植物油，就可以用该装置收集二氧化碳，气体从短管a进入，将水从长管b压出完成收集。
故填：在水面加一层植物油，气体从 a 端通入。
（3） B是固液不加热型发生装置，D是排水法收集装置，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，符合固液不加热制取，且氧气难溶于水，可以用排水法收集，反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气， 则反应的方程式为：。
故填：。
（4） 吸收效果和反应物接触面积有关，多孔球泡增大了CO2气体与K2CO3溶液的接触面积，使二氧化碳和溶液充分接触反应，因此吸收效果比直接插导管更好。
故填：增大气体与溶液的接触面积，使吸收更充分，增大反应速率。
22．将一株植物在黑暗环境中放置48小时，然后将一片叶子的叶脉切断(如图所示)，在阳光下照射4小时，再将叶片脱色后用碘液处理，发现a部(上部)叶呈棕色，b部(下部)叶呈蓝色。这个实验说明了____。(填字母)
A．光合作用需要光
B．光合作用需要H2O
C．叶上部有淀粉产生，下部无淀粉产生
D．光合作用需要CO2
E．叶绿体是进行光合作用的场所
F．叶下部有淀粉产生，上部无淀粉产生
【答案】B,F
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】 实验前把植物放在黑暗环境48小时，目的是耗尽叶片原有的淀粉，避免原有淀粉对实验结果造成干扰。本实验的变量处理是切断叶片叶脉，叶脉是植物运输水分的通道，因此切断叶脉后，叶片上部a区域无法得到根部运来的水分，下部b区域可以正常获得水分。
光照4小时后碘液检测的结果是：a部(上部)呈棕色（说明没有淀粉生成），b部(下部)呈蓝色（说明有淀粉生成），据此分析判断。
【解答】A. 本实验中叶片a、b部分都有光照，变量不是光，无法证明光合作用需要光，故A错误；
B. 本实验的变量是水分，缺水的a部无法合成淀粉，有水的b部可以合成淀粉，说明光合作用需要水，故B正确；
C. 实验结果是a上部呈棕色（无淀粉），b下部呈蓝色（有淀粉），故C错误；
D. 本实验没有设置二氧化碳相关的变量，无法证明光合作用需要二氧化碳，故D错误；
E. 本实验没有设置叶绿体相关的变量，无法证明叶绿体是光合作用的场所，故E错误；
F. 根据碘液染色结果，下部变蓝说明有淀粉，上部不变蓝说明无淀粉，故F正确。
故选BF。
23．某兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(装置I)进行了大胆改进，设计装置Ⅱ实验方案进行实验，收到了良好的效果。请你对比分析下面装置I、装置Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）【装置I】在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是____。
A．红磷量不足
B．实验时止水夹未夹紧
C．未等装置冷却就松开止水夹
D．红磷点燃后伸入集气瓶速度太慢
（2）【装置Ⅱ】利用铜在加热条件下与氧气反应，完成测定。实验的操作步骤如下：
①测定玻璃管容积V1为70mL。②将少量铜粉平装入试管中，将50mL的注射器活塞置于30mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好。③点燃酒精灯，缓慢推拉注射器活塞。④熄灭酒精灯，等装置冷却后读取注射器活塞的数据。
按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的20%，则注射器活塞最终停留在　 　mL 处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是　 　。
（3）比较【装置I】和【装置II】，你能说出【装置II】的一个优点是　 　，
【答案】（1）A；C
（2）10；使铜粉与氧气充分接触，将氧气完全耗尽
（3）密闭装置，环保无污染
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）实验结果偏小，肯定是烧杯进入集气瓶内水的体积偏小，也就是集气瓶内外气压差变小，据此分析判断；
（2）①装置内空气总体积 = 玻璃管容积V1 + 注射器内原有空气体积，据此计算空气中氧气体积，也就是活塞减小的体积，据此推算最终活塞所对的刻度值。
②缓慢推拉注射器活塞可以推动装置内空气流动，让氧气充分流动，据此分析。
（3） 对比装置I和装置II，装置II的优点可以从误差、环保、操作等角度分析。
【解答】（1） A. 红磷量不足：无法将集气瓶内的氧气完全消耗，装置冷却后内部气压偏大，进入水的体积偏小，实验结果偏小，故A符合题意；
B. 实验时止水夹未夹紧：红磷燃烧放热，瓶内空气受热从导管逸出，最终进入瓶内水的体积偏大，结果偏大，故B不符合题意；
C. 未等装置冷却就松开止水夹：装置内温度偏高，气压偏大，进入水的体积偏小，实验结果偏小，故C符合要求；
D. 红磷点燃后伸入集气瓶速度太慢：瓶内空气受热从瓶口逸出，最终进入瓶内水的体积偏大，结果偏大，故D不符合。
故选AC。
（2） ①装置内空气总体积 = 玻璃管容积V1 + 注射器内原有空气体积 = 70mL + 30mL = 100mL。
已知氧气约占空气体积的20%，因此消耗氧气的体积为：100mL×20% =20mL。
注射器原有活塞在30mL刻度处，因此最终活塞停在：30mL - 20mL= 10mL处。
② 铜粉反应需要氧气，缓慢推拉注射器活塞可以推动装置内空气流动，让氧气充分流动，使铜粉与氧气充分接触，保证氧气被完全消耗，使实验结果更准确。
故填：10；使铜粉与氧气充分接触，将氧气完全耗尽。
（3） 装置II始终密闭，不需要打开装置点燃红磷，避免了燃烧产物逸出，更环保，也避免了点燃伸入过程中空气逸出带来的误差，实验结果更准确；装置II通过注射器读数直接计算结果，操作更简便等。
故填：密闭装置，环保无污染。
24． 小科发现混入部分空气的氧气也能使带火星的木条复燃，可见并非只有纯氧才能使带火星的木条复燃。将不同比例的氧气和空气混合，再将带火星的木条伸入其中，结果可能不同。
（1）小科往100毫升集气瓶中加入50毫升水：用排水法收集氧气，实验后发现该瓶气体不能使带火星的木条复燃，其原因是　 　。
（2）为了研究氧气的体积分数对木条复燃的影响，小科用如图所示的装置制取氧气并进行相关实验。
【实验器材】溶质质量分数为7.5%的H2O2溶夜， MnO2粉末，水，量筒，100mL 的集气瓶若干个及其他需要的实验器材。
【实验操作】①按如图所示的装置组装仪器，检查装置的气密性，②往装置中装入试剂，将导管末端放入水中，打开活塞，用排水法将各集气瓶中的水恰好排尽。③分析数据，得出氧气的体积分数对带火星木条复燃的影响的结论。④将带火星的木条伸入集气瓶中，观察带火星的木条是否复燃。
⑤取100mL的集气瓶5个，分别加入50mL， 60mL， 70mL， 80mL， 90mL的水(忽略空气中氧气对实验的影响)。
上述操作中，你认为正确的实验操作顺序是　 　(填序号)。
（3）以下是小科实验中所记录的实验现象：
氧气体积分数 90% 80% 70% 60% 50%
实验现象 木条快速复燃 木条较快复燃 木条缓慢复燃 木条带火星闪烁后缓慢复燃 木条带火星无明显复燃现象
分析现象，带火星的木条复燃最低氧气体积分数在　 　之间，且氧气体积分数越大，燃烧越剧烈。
【答案】（1）只收集到50 mL氧气，瓶内还混有50 mL空气，氧气体积分数不够高，达不到使带火星木条复燃的条件
（2）①⑤②④③
（3）50%～60%
【知识点】实验探究的其他思想方法；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1） 带火星木条能否复燃和氧气的浓度有关，氧气浓度足够高才能使带火星木条复燃。
（2）化学探究实验的操作顺序，制备气体并探究实验的一般流程为：实验准备→分组设置→组装仪器检查气密性→装药品→收集气体→实验观察→分析得出结论。
（3）从表格中找到木条可以复燃的最小氧气的体积分数即可。
【解答】（1） 实验中集气瓶总容积为100mL，加入50mL水后用排水法收集氧气，最终收集到的氧气体积仅为50mL，剩余50mL为原集气瓶中的空气。此时集气瓶中氧气的体积分数过低，无法达到使带火星木条复燃的最低浓度，因此木条不能复燃。 故填：只收集到50 mL氧气，瓶内还混有50 mL空气，氧气体积分数不够高，达不到使带火星木条复燃的条件。
（2） 化学探究实验的操作顺序，制备气体并探究实验的一般流程为：
实验准备→分组设置→组装仪器检查气密性→装药品→收集气体→实验观察→分析得出结论。
正确步骤逻辑：首先要先准备不同体积水的集气瓶（⑤），接着组装仪器检查气密性（①），然后装入试剂，开始排水收集氧气（②），收集完成后，将带火星木条伸入集气瓶观察现象（④），最后分析数据得出结论 。
故填：①⑤②④③。
（3） 分析表格数据可知：氧气体积分数为60%时，带火星木条可以复燃；氧气体积分数为50%时，木条无明显复燃现象，因此能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数在50%～60%之间。
故填：50%～60%。
25．学习了大气压有关知识后，小乐利用最大刻度为30mL的注射器(如图甲)和一些必要器材，设计如图乙所示方案来测定本地的大气压值。请回答：
（1）小乐将注射器的活塞推至注射器筒的底端，然后用橡皮帽封住注射器的小孔。这样便于　 　；若不增加器材，要检验注射器是否漏气，可采用的方法是　 　。
（2）小乐按照如图乙所示方案进行正确的操作，发现当注射器活塞　 　时读出弹簧测力计的示数为27N，根据实验数据可计算当地的大气压为　 　Pa。
（3）小乐再按照图丙所示的实验方案测定水的沸点，发现水沸腾时温度计的示数如图丁所示，这样也可以得出当地的大气压。对比两种方案测得的大气压值，发现如图乙方案中所测数据跟实际相比偏差较大，其原因可能是下列　 　 (填字母)。
A.注射器中空气未全部排尽 B.活塞与注射器筒壁间摩擦较大 C.橡皮帽漏气
【答案】（1）排尽注射器内空气，使筒内近似真空；拉动活塞后松手，若活塞能自动回到原处，说明不漏气
（2）刚被拉动时；9.0×104
（3）ABC
【知识点】压强的大小及其计算；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）①如果注射器内产量部分空气，那么会对活塞产生向外的压力，从而导致测出大气压强偏小；
② 轻轻拉动活塞，松开手后，活塞若能回到原来的位置，说明注射器不漏气；若不能回到原来的位置，说明注射器漏气。
（2）①根据平衡力的知识分析解答；
②根据计算注射器活塞的横截面积，根据计算大气压强。
（3）对各个选项中的情况进行分析，确定是否会导致测出的大气压力偏差较大即可。
【解答】（1）① 将活塞推到注射器底端并封住小孔，目的是排出注射器内的空气，使筒内接近真空，这样拉动活塞时，外界大气压才能完全作用在活塞上，方便测得大气压的值，因此此处填排出注射器内的空气，使筒内密封形成真空环境。
② 检验漏气的方法，利用气压差原理，即拉动活塞后松开手，若活塞不能回到原来的位置，说明注射器漏气，反之不漏气。
故填：排尽注射器内空气，使筒内近似真空；拉动活塞后松手，若活塞能自动回到原处，说明不漏气。
（2）① 实验中当注射器活塞刚要被拉动（或处于静止平衡状态）时，弹簧测力计的拉力与大气对活塞的压力是一对平衡力，此时读数等于大气压力。
② 已知注射器的容积为V=30mL=30cm3；注射器筒的长度L=10cm，
则注射器的横截面积；
当注射器活塞刚开始滑动时，弹簧测力计的示数F=27N，此时大气对活塞的压力等于弹簧测力计的拉力，
则当地的大气压为。
故填：刚被拉动时；9.0×104。
（3）A. 注射器中空气未排尽：筒内残留空气会产生向外的压强，使得测得的拉力F偏小，根据可知，测得大气压偏小，和实际值偏差大，故A符合题意；
B. 活塞与注射器筒壁间摩擦较大，摩擦力会使测得的拉力F偏大，根据可知，计算出的大气压偏大，故B符合题意；
C. 橡皮帽漏气：拉动活塞时筒内会进入空气，内外气压差变小，测得拉力偏小，计算出的大气压远小于实际值，偏差大， 故C符合题意。
故选ABC。
26．小金通过以下实验验证外界因素对植物光合作用的影响。
【实验器材】吸管、菠菜、注射器、烧杯、LED灯(冷光源)、刻度尺。
【实验步骤】
①用吸管在长势良好且一致的菠菜叶片上打孔(如图甲)，取30个叶圆片；
②将叶圆片置于注射器中，吸取30毫升水，用手堵住注射器小孔，拉动活塞，反复8次，使叶圆片内气体逸出；
③将叶圆片取出放入含有 CO2释放剂(可以产生CO2气体)的烧杯中，叶圆片沉于底部；
④把LED灯放置在离烧杯10厘米处照射(如图乙)，10分钟后统计烧杯中叶圆片浮起的数量，重复三次实验取平均值；
⑤改变LED灯与烧杯的距离为15厘米、20厘米，重复上述实验。
【原理解释】原来沉在水底的叶圆片，因为进行光合作用产生氧气，氧气附着在叶圆片上，使叶圆片受到的浮力变大，当浮力大于叶圆片的重力，叶圆片上浮。
烧杯 叶圆片/片 烧杯离光源距离/厘米 温度/摄氏度 浮起的叶圆片平均数/片
a 10 10.0 25 6.55
b 10 20.0 25 2.95
（1）光合作用的文字表达式　 　。
（2）本实验是探究　 　对光合作用的影响；
（3）LED灯距烧杯越近，10分钟后叶圆片上浮的数量越　 　，
（4）小江利用这套装置又对不同颜色的光进行了实验，相同时间浮起的叶圆片数量，实验数据如表所示，根据数据分析农业生产中大棚塑料薄膜的颜色尽量不要选用　 　色。(薄膜是什么颜色就能透过什么颜色的光)
（5）该实验前需不需要对菠菜进行暗处理 请说明理由：　 　。
【答案】（1）
（2）光照强度
（3）多
（4）绿
（5）不需要；本实验观察的是光合作用产生氧气使叶圆片上浮，不是用碘液检验淀粉，且实验已用注射器排出叶片内原有气体，因此不需要暗处理
【知识点】科学探究的基本环节；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）根据光合作用的反应物、反应条件和生成物，确定反应的文字表达式；
（2）根据表格数据确定实验中的变量即可；
（3）根据表格数据分析叶圆片上浮数量与LED灯与烧杯的距离的关系解答；
（4）根据“ 薄膜是什么颜色就能透过什么颜色的光 ”分析；
（5）暗处理是利用呼吸作用消耗叶片中的有机物，便于用碘液检验是否有淀粉存在，据此分析。
【解答】（1） 光合作用是绿色植物吸收光能，在叶绿体中将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，原料是二氧化碳和水，产物是有机物（储存能量）和氧气，场所是叶绿体，条件是光，则反应的文字表达式为：。
故填：。
（2） 本实验中，通过改变LED灯与烧杯的距离改变光照强度：距离越近，光照强度越大；距离越远，光照强度越小，实验中除光照强度外，其他条件（叶圆片数量、温度、CO2浓度等）都保持一致，因此本实验的探究变量是光照强度。 故填：光照强度。
（3） 根据实验表格数据，LED灯距烧杯10厘米（更近）时，浮起叶圆片平均数为6.55片；距离20厘米（更远）时仅为2.95片。说明光照越强（灯距离越近），光合作用越强，相同时间内产生的氧气越多，叶圆片上浮数量越多。 故填：多。
（4） 题目说明“薄膜是什么颜色就能透过什么颜色的光”，植物光合作用对绿光的吸收量最少，因此绿光下光合作用强度最低，相同时间内浮起的叶圆片数量最少，所以大棚种植不要选择透过绿光的绿色薄膜。 故填：绿。
（5） 本实验是通过观察叶圆片光合作用产生氧气使叶圆片上浮来探究光合作用，实验观测的是氧气的产生量；原有叶片储存的有机物不会影响实验中氧气产生导致的上浮结果，不需要通过暗处理消耗原有淀粉来排除干扰，因此不需要暗处理。
故填：需要；本实验观察的是光合作用产生氧气使叶圆片上浮，不是用碘液检验淀粉，且实验已用注射器排出叶片内原有气体，因此不需要暗处理。
27．某同学用如图装置探究“一定质量的气体，在温度不变时，气压与体积的关系”。实验器材有：注射器、润滑油、压强传感器等。实验过程如下：
步骤一：在室温下将注射器的活塞上抹上适量的润滑油后，插入注射器内，留一定量的气体，将压强传感器套件连接在注射器小孔上；
步骤二：缓慢往右推动活塞，用传感器采集注射器内气压p，并记录相应空气柱的体积V；
步骤三：重复实验。得到数据如下表：
实验 V/mL p/×105Pa pv/×105Pa mL
1 20.0 1.001 20.020
2 18.0 1.113 20.034
3 16.0 1.251 20.016
4 14.0 1.429 20.006
5 12.0 1.668 20.016
（1）完成本实验的基本要求是____(填字母编号)。
A．封闭气体的容器密封良好
B．必须测出所封闭气体的温度和质量
（2）分析表中数据，可以得出结论：　 　。
（3）“一定质量的气体，在温度不变时，压强与体积的关系”被称为波义耳定律，很多现象可以用波义耳定律解释，符合该定律的现象的是：　 　。
A.气球打气过多，气球体积变大 B.一杯水中底部气泡上浮，气泡体积变大
C..气球带至高山，气球体积变大
【答案】（1）A
（2）一定质量的气体，在温度不变时，体积越小，压强越大；压强与体积成反比
（3）BC
【知识点】气体压强跟体积的关系
【解析】【分析】（1）本实验探究的是一定质量的气体，在温度不变时，气压与体积的关系，根据控制变量法，实验需要控制气体的质量不变、温度不变。
（2）分别计算每组数据中压强和体积的乘积，然后比较大小得出结论；
（3） 波义耳定律的关键在于“一定质量的气体”，据此对各个选项分析判断。
【解答】（1） 本实验探究的是一定质量的气体，在温度不变时，气压与体积的关系，根据控制变量法，实验需要控制气体的质量不变、温度不变。
A.若封闭容器密封不好，会导致漏气，封闭气体的质量会发生变化，无法满足“一定质量气体”的实验要求，因此密封良好是实验的基本要求，故A正确；
B.实验只需要保证气体质量一定、温度不变（室温下实验，过程缓慢，温度与环境一致即可），不需要具体测量气体的温度和质量，故B错误。
故选A。
（2） 分析表格中pV乘积的数据，五次实验的pV乘积都接近20×105Pa·mL，在误差允许范围内近似相等，说明：一定质量的气体，在温度不变时，压强与体积成反比（压强和体积的乘积是定值）。
故填：一定质量的气体，在温度不变时，体积越小，压强越大；压强与体积成反比。
（3）A. 给气球打气，气球内气体质量增加，不满足“一定质量气体”的前提，不符合波义耳定律，故A不合题意；
B. 中底部气泡上浮时，深度减小，水对气泡的压强减小，气泡内压强减小；气泡内气体质量一定，上浮过程温度近似不变，压强减小因此体积增大，符合波义耳定律，故B符合题意；
C. 气球带到高山，高山海拔高，外界大气压减小，气球内气体压强减小，气球内气体质量一定、温度近似不变，因此压强减小体积变大，符合波义耳定律，故C符合题意。
故选BC。
28．小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。(计算结果精确到0.01g)。两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为　 　(选填“t1”、“t2”、“t3”、“t4”)。
（2）小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是　 　(填化学式)的质量。
（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净　 　 (写出计算过程)
【答案】（1）t3
（2）O2
（3）氯酸钾质量为2.45 g，该药品不纯净
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1） 氯酸钾受热分解生成氧气逸出，固体总质量会随反应进行不断减小，当固体质量不再变化时，说明氯酸钾已经完全分解。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，结合反应物的种类分析解答；
（3）首先根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后根据氯酸钾分解的方程式计算参加反应的氯酸钾的质量，最后与药品质量比较即可。
【解答】（1） 氯酸钾受热分解生成氧气逸出，固体总质量会随反应进行不断减小，当固体质量不再变化时，说明氯酸钾已经完全分解。
由表格数据可知，加热到t3后，再加热到t4，剩余固体质量不再改变，说明t3时氯酸钾已经完全反应。
故填：t3。
（2） 根据质量守恒定律，反应前总质量为药品质量加二氧化锰质量，反应后剩余固体质量为氯化钾、杂质和二氧化锰的质量和，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，氧气的化学式为O2。故填：O2。
（3） 由质量守恒定律可知，生成氧气的质量是：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
设样品中含有氯酸钾的质量为x。
；
解得：x=2.45g；
因为2.45g＜2.5g，所以KClO3不纯净。
答：该药品不纯净。
29．小科用一个带橡胶吸盘的挂钩挂在光滑瓷砖墙面上。安装时，他先用力把吸盘内的空气挤出一部分，使吸盘内气压小于外界大气压。已知吸盘与墙面的接触面积约为 25cm2，外界大气压为 1.0×105Pa，吸盘内气压为外界大气压的 0.80倍，取 g = 10N/kg。
求：
（1）吸盘内气体的压强是多少？
（2）吸盘内、外气体对吸盘的压力分别是多少？
（3）理论上，大气压力差最多相当于多大质量物体的重力？
【答案】（1）解：根据题意可知，吸盘内气压为：p内=0.8p外=0.8×1.0×105Pa =8×104Pa。
（2）解：吸盘外气体对吸盘的压力为：F外=p外S=1.0×105Pa×25×10-4m2=250N；吸盘内气体对吸盘的压力为：F内=p内S=8×104Pa×25×10-4m2=200N。
（3）解：当吸盘刚好被拉下来时，物体的重力等于吸盘内外的压力差，
即G=△F=F外-F内=250N-200N=50N；
则此时物体的质量为：。
【知识点】二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算
【解析】【分析】）（1）根据p内=0.8p外计算吸盘内气压；
（2）根据F=pS分别计算吸盘内外受到的压力；
（3）当吸盘刚好被拉下来时，物体的重力等于吸盘内外的压力差，再根据计算此时物体的质量。
30．高压锅在厨房里是一种常见的烹饪工具。现测得某品牌高压锅锅盖直径 20cm，锅盖上的竖直排气孔的横截面积10mm2，限压阀的质量100g，锅内的压强每增加4×103Pa，液体的沸点增加 1℃。标准大气压(1×103Pa)下水的沸点为 100℃。
（1）高压锅原理与上方哪幅图的原理一致，请选择　 　(选填“甲”或“乙”)；
（2）若它在标准大气压的地区使用，水的沸点可以达到多少摄氏度 (写出计算过程)
（3）某科学小组的同学针对普通高压锅不能调温度的缺点，对普通高压锅进行了技术改造，如图丙所示。工作原理：调节螺丝可以上下旋转，当往下旋转时，弹簧对限压阀的压力变大。若要增大锅内蒸煮时的温度，可以采用的方法是　 　(填字母)。
A.适当减小排气孔的直径 B.调节螺丝往上旋转 C调节螺丝往下旋转 D.适当加大火力蒸煮
【答案】（1）甲
（2）解： 根据题意可知，当限压阀刚好被顶起排气时，锅内气体产生的压力等于大气对限压阀的压力和限压阀的重力之和，
即p里S=p外S+mg；
p里×10×10-6m2=1×105Pa×10×10-6m2+0.1kg×10N/kg；
解得：p里=2.0×105Pa；
锅内气压为Δp=p里-p外=2.0×105Pa-1.0×105Pa=1.0×105Pa；
那么水的沸点增加：；
则水的沸点达到：100℃+25℃=125℃。
（3）AC
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1） 高压锅的工作原理是：气压越大，液体沸点越高，分别对甲和乙描述的原理进行对照即可；
（2）当限压阀刚好被顶起排气时，锅内气体产生的压力等于大气对限压阀的压力和限压阀的重力之和，据此结合F=pS列方程计算此时锅内的气压，然后减去外面气压得到锅内气压的变化量，最后再与“ 锅内的压强每增加4×103Pa，液体的沸点增加 1℃ ”计算得到锅内沸点升高的温度即可。
（3）锅内温度越高，需要锅内气压越大，即需要限压阀被顶起时的总压力越大，额外压强越大，据此对各个选项分析即可。
【解答】（1） 高压锅的工作原理是：气压越大，液体沸点越高，利用密闭容器增大气压提升沸点。甲图中压缩注射器针筒，瓶内气压增大，沸点升高。乙图中向烧瓶浇冷水，瓶内水蒸气液化，瓶内气压降低，水重新沸腾，原理是气压越低沸点越低，因此甲图和高压锅“增大气压提高沸点”的原理一致。故填：甲。
（3） 锅内温度越高，需要锅内气压越大，即需要限压阀被顶起时的总压力越大，额外压强越大。
A. 适当减小排气孔直径，排气孔横截面积S减小，根据kez ，相同总压力下，额外压强更大，锅内气压更高，沸点更高，故A正确；
B. 调节螺丝往上旋转，弹簧对限压阀的压力变小，总压力变小，顶起限压阀需要的气压更小，沸点更低， 故B错误；
C. 调节螺丝往下旋转，弹簧对限压阀的压力变大，总压力变大，顶起限压阀需要的气压更大，沸点更高， 故D正确；
D. 加大火力只能加快水沸腾的速度，不能改变限压阀对应的气压，无法提高沸点， 故D错误。
故选AC。
31．沿海地区常利用贝壳粉制备建筑材料。某科学兴趣小组想测定一份贝壳粉样品中碳酸钙的含量，并查阅了部分气体对气候变暖影响的资料。
资料一：不同气体对气候变暖的作用，不仅与其吸热能力有关，还与其在空气中的含量有关。可用“影响值 = 空气中体积分数 × 吸热能力相对值”进行粗略比较。
气体 空气中体积分数 吸热能力相对值
CO2 4.2×10-4 1
CH4 1.8×10-6 28
资料二：贝壳粉的主要成分是 CaCO3，其中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应。小组取 12.0g 贝壳粉样品，向其中逐次加入相同质量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量，结果如下表：
实验次数 累计加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
1 8.0 9.2
2 16.0 6.4
3 24.0 3.6
4 32.0 a
5 40.0 1.5
请回答：
（1） 根据资料一，粗略比较 CO2 和 CH4 对气候变暖的影响，影响较大的是哪种气体？
（2） 表中 a 的值是多少？
（3） 该贝壳粉样品中 CaCO3 的质量分数是多少？
（4） 样品中的 CaCO3 完全反应后，最多可生成多少克 CO2？
（5） 所用稀盐酸中溶质 HCl 的质量分数是多少？
【答案】（1）CO2
（2）解：根据题意可知，初始样品质量为12.0g，第一次加入8.0g稀盐酸，反应的碳酸钙质量为12.0g-9.2g=2.8g；
第二次再加入加入8.0g稀盐酸稀盐酸，反应的碳酸钙质量为9.2g-6.4g=2.8g；
第三次再加入8.0g稀盐酸稀盐酸，反应的碳酸钙质量为6.4g-3.6g=2.8g；
说明每8g稀盐酸可以和2.8g碳酸钙完全反应，因此第四次加入8g稀盐酸后，剩余固体质量a=3.6g-2.8g=0.8g。
第五次数据验证：第五次加入8g稀盐酸后剩余固体为1.5g，比0.8g大，说明此时碳酸钙已经完全反应，剩余1.5g为不反应杂质，规律成立。
即a=1.5。
（3）解：根据题意可知，反应结束时剩余杂质的质量为1.5g，则参加反应的碳酸钙的质量为：12g-1.5g=10.5g；
则 该贝壳粉样品中 CaCO3 的质量分数是 ：。
（4）解：设反应生成二氧化碳的质量为x，
；
解得：x=4.62g。
（5）解：根据题意可知，每加入8g稀盐酸恰好和2.8g碳酸钙完全反应，
设 稀盐酸中溶质 HCl 的质量分数是y，
；
解得：y=25.55%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）根据表格数据分别计算二氧化碳和甲烷对气候变暖的影响值，然后比较大小即可；
（2）根据表格数据确定每8g稀盐酸恰好完全反应时消耗碳酸钙的质量，据此推算a的数值；
（3）反应结束后固体质量的减小值就是参加反应的碳酸钙的质量，然后与样品质量作比即可；
（4）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算生成二氧化碳的质量；
（5）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据参加反应碳酸钙的质量计算稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】（1）根据表格数据可知，CO2对气候的影响值为： 4.2×10-4 ×1=4.2×10-4；
CH4 对气候的影响值为： 1.8 ×10-6 ×28=5.04×10-5；
比较可知，二氧化碳的影响值更大，故填：CO2。
1 / 1浙江省台州市天台县外国语学校2025-2026学年八年级下学期期中科学试卷（1-3章）
1．小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气含量最多的气体。该气体为（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．下列有关对流层的叙述正确的是 (　　)
①云、雨、雪等天气现象都发生在这一层
②两极地区对流层厚度最大
③其主要热源是地面辐射
④上部热、下部冷，空气对流旺盛
A．①②③ B．②③④ C．①③ D．①④
3．当火车驶过时，人站在安全线以内，即使与火车保持一定的距离，也非常危险。以下现象中与这一现象的原理不同的是（　　）
A．护航编队各船只多采用前后行驶而非并排行驶
B．用吸管把饮料吸进嘴里
C．风沿着窗外的墙面吹过时，窗口悬挂的窗布会飘向窗外
D．大风会把不牢固的屋顶掀翻
4．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C．. D．
5． 森林防火中，人们常采取多种措施降低火灾风险。下列防火或灭火措施中，原理相同的是（　　）
① 清理林间枯枝落叶，开辟防火隔离带 ② 给木质阁楼表面刷阻燃涂料
③ 用水枪向着火的木柴喷水 ④ 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
6．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
7．某发热剂中含有铁粉，水和食盐等，该发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量。下列说法错误的是（　　）
A．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
D．此实验测出空气中氧气的体积分数约是 18.3%
8．乐乐通过甲乙两组对照装置进行探究，其目的是验证（　　）
A．光照是光合作用的条件 B．氧气是光合作用的产物
C．水分是光合作用的原料 D．CO2是光合作用的原料
9．规范操作是实验成功的关键。实验室制取 CO2的有关操作如图，正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
10．如下图所示为某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法中错误的是（　　）
A．图中共出现4种分子
B．生成的丙与丁都是氧化物
C．甲中氮、氢原子的个数比为1：3
D．生成的丙与丁分子个数比是1：1
11．如图所示，a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。用该装置来探究 CO2的制取和性质，下列关于该实验装置及试剂的叙述错误的是（　　）
A．该装置中的棉花可用滤纸片代替
B．装置中的干燥剂能与二氧化碳反应
C．该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量
D．该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
12．某兴趣小组为了探究光合作用的奥秘，用生长旺盛的绿叶做了如下实验。下列说法正确的是(　　)
A．A和B 可形成对照实验，变量是光照
B．B和C对照可以证明光合作用的场所是叶绿体
C．该实验可证明绿叶进行光合作用产生了淀粉
D．A中产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊
13．已知分解温度：高锰酸钾 240℃、氯酸钾 40θ℃以上。如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别用相同的酒精灯加热时，产生氧气的质量(m/g)，随消耗时间(t/s)，下列说法正确的是 （　　）
A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图
B．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂
C．0﹣t1没有氧气放出是因为还未开始加热
D．比较m1和m2可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少
14．某小组用图Ⅰ的装置探究CO2的化学性质13.相同条件下，分别将等体积的水 澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是（　　）
A．0~15s，压强迅速上升是因为向瓶中注入了液体
B．100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被定全吸收
C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质
D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好
15．在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（　　）
　 甲 乙 丙 丁
反应前质量(克) 4 10 1 25
反应后质量 (克) 未测 21 10 9
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．2：3
16．“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，火灾发生时将球滚入火中或将灭火球固定在容易发生火灾的场所，灭火球遇明火后燃烧表层缠绕的灭火引线，随后驱动内核爆发装置自动喷洒干粉，达到自动灭火的效果。其干粉主要成分是磷酸二氢铵( ，磷酸二氢铵在受热时，能够生成多种化合物，同时吸收大量的热。
（1）磷酸二氢铵受热发生反应的化学方程式，该反应的基本反应类型为　 　；
（2）该灭火球的灭火原因是　 　；
17． 观察下面的图像，并回答相关问题。
（1）图甲，若在C处加热，则回形管中的红墨水将向　 　(填“左”或“右”)运动；
（2）图乙，天气现象发生在　 　(填序号)
18．如图是科学中常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题：
（1） 仪器a的名称是　 　。
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应选择的发生装置和收集装置分别是　 　。(填序号)
（3）若利用装置C收集氧气，观察到　 　则证明氧气已经收集满。
19． 国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5　 　(填写长度单位)的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，虽然PM2.5含量很少，但它对空气质量和能见度等有重要的影响，对人体健康的影响更大。
（2） 下列关于PM2.5 的说法错误的是____。
A．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘
B．PM2.5 是造成灰霾天气的“元凶”之一
C．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 D，PM2.5可以进入人体支气管，引发疾病
（3）PM2.5是计入空气质量指数的项目。下列选项中不计入空气质量指数的是　 　(填序号)。
①二氧化氮 ②二氧化硫 ③二氧化碳 ④一氧化氮 ⑤臭氧 ⑥PM10
20．为了探究“气体压强与流速的关系”，小科设计如图所示的实验装置。其中两端开口的U形管中有适量的水，U形管的左端通过橡皮管与玻璃管侧壁管口相连通。
（1）小科用电吹风机从左侧管口吹风，则 U 形管 (选填“左”或“右”)侧液面将升高。说明气体的流速越大，压强越　 　
（2）灰鹅在飞行途中突遇强风，会将身体翻转 180°用脚朝上但头保持不变的怪异姿势进行飞行，如图所示，其目的是迅速　 　(选填“升高”或“降低”)飞行高度，躲避危险。
21．二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为　 　，检验该气体时发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进是　 　，
（3）选择BD装置可制取另一种实验室常见气体，写出制备涉及反应的化学方程式：　 　。
（4）如图是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
22．将一株植物在黑暗环境中放置48小时，然后将一片叶子的叶脉切断(如图所示)，在阳光下照射4小时，再将叶片脱色后用碘液处理，发现a部(上部)叶呈棕色，b部(下部)叶呈蓝色。这个实验说明了____。(填字母)
A．光合作用需要光
B．光合作用需要H2O
C．叶上部有淀粉产生，下部无淀粉产生
D．光合作用需要CO2
E．叶绿体是进行光合作用的场所
F．叶下部有淀粉产生，上部无淀粉产生
23．某兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(装置I)进行了大胆改进，设计装置Ⅱ实验方案进行实验，收到了良好的效果。请你对比分析下面装置I、装置Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）【装置I】在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是____。
A．红磷量不足
B．实验时止水夹未夹紧
C．未等装置冷却就松开止水夹
D．红磷点燃后伸入集气瓶速度太慢
（2）【装置Ⅱ】利用铜在加热条件下与氧气反应，完成测定。实验的操作步骤如下：
①测定玻璃管容积V1为70mL。②将少量铜粉平装入试管中，将50mL的注射器活塞置于30mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好。③点燃酒精灯，缓慢推拉注射器活塞。④熄灭酒精灯，等装置冷却后读取注射器活塞的数据。
按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的20%，则注射器活塞最终停留在　 　mL 处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是　 　。
（3）比较【装置I】和【装置II】，你能说出【装置II】的一个优点是　 　，
24． 小科发现混入部分空气的氧气也能使带火星的木条复燃，可见并非只有纯氧才能使带火星的木条复燃。将不同比例的氧气和空气混合，再将带火星的木条伸入其中，结果可能不同。
（1）小科往100毫升集气瓶中加入50毫升水：用排水法收集氧气，实验后发现该瓶气体不能使带火星的木条复燃，其原因是　 　。
（2）为了研究氧气的体积分数对木条复燃的影响，小科用如图所示的装置制取氧气并进行相关实验。
【实验器材】溶质质量分数为7.5%的H2O2溶夜， MnO2粉末，水，量筒，100mL 的集气瓶若干个及其他需要的实验器材。
【实验操作】①按如图所示的装置组装仪器，检查装置的气密性，②往装置中装入试剂，将导管末端放入水中，打开活塞，用排水法将各集气瓶中的水恰好排尽。③分析数据，得出氧气的体积分数对带火星木条复燃的影响的结论。④将带火星的木条伸入集气瓶中，观察带火星的木条是否复燃。
⑤取100mL的集气瓶5个，分别加入50mL， 60mL， 70mL， 80mL， 90mL的水(忽略空气中氧气对实验的影响)。
上述操作中，你认为正确的实验操作顺序是　 　(填序号)。
（3）以下是小科实验中所记录的实验现象：
氧气体积分数 90% 80% 70% 60% 50%
实验现象 木条快速复燃 木条较快复燃 木条缓慢复燃 木条带火星闪烁后缓慢复燃 木条带火星无明显复燃现象
分析现象，带火星的木条复燃最低氧气体积分数在　 　之间，且氧气体积分数越大，燃烧越剧烈。
25．学习了大气压有关知识后，小乐利用最大刻度为30mL的注射器(如图甲)和一些必要器材，设计如图乙所示方案来测定本地的大气压值。请回答：
（1）小乐将注射器的活塞推至注射器筒的底端，然后用橡皮帽封住注射器的小孔。这样便于　 　；若不增加器材，要检验注射器是否漏气，可采用的方法是　 　。
（2）小乐按照如图乙所示方案进行正确的操作，发现当注射器活塞　 　时读出弹簧测力计的示数为27N，根据实验数据可计算当地的大气压为　 　Pa。
（3）小乐再按照图丙所示的实验方案测定水的沸点，发现水沸腾时温度计的示数如图丁所示，这样也可以得出当地的大气压。对比两种方案测得的大气压值，发现如图乙方案中所测数据跟实际相比偏差较大，其原因可能是下列　 　 (填字母)。
A.注射器中空气未全部排尽 B.活塞与注射器筒壁间摩擦较大 C.橡皮帽漏气
26．小金通过以下实验验证外界因素对植物光合作用的影响。
【实验器材】吸管、菠菜、注射器、烧杯、LED灯(冷光源)、刻度尺。
【实验步骤】
①用吸管在长势良好且一致的菠菜叶片上打孔(如图甲)，取30个叶圆片；
②将叶圆片置于注射器中，吸取30毫升水，用手堵住注射器小孔，拉动活塞，反复8次，使叶圆片内气体逸出；
③将叶圆片取出放入含有 CO2释放剂(可以产生CO2气体)的烧杯中，叶圆片沉于底部；
④把LED灯放置在离烧杯10厘米处照射(如图乙)，10分钟后统计烧杯中叶圆片浮起的数量，重复三次实验取平均值；
⑤改变LED灯与烧杯的距离为15厘米、20厘米，重复上述实验。
【原理解释】原来沉在水底的叶圆片，因为进行光合作用产生氧气，氧气附着在叶圆片上，使叶圆片受到的浮力变大，当浮力大于叶圆片的重力，叶圆片上浮。
烧杯 叶圆片/片 烧杯离光源距离/厘米 温度/摄氏度 浮起的叶圆片平均数/片
a 10 10.0 25 6.55
b 10 20.0 25 2.95
（1）光合作用的文字表达式　 　。
（2）本实验是探究　 　对光合作用的影响；
（3）LED灯距烧杯越近，10分钟后叶圆片上浮的数量越　 　，
（4）小江利用这套装置又对不同颜色的光进行了实验，相同时间浮起的叶圆片数量，实验数据如表所示，根据数据分析农业生产中大棚塑料薄膜的颜色尽量不要选用　 　色。(薄膜是什么颜色就能透过什么颜色的光)
（5）该实验前需不需要对菠菜进行暗处理 请说明理由：　 　。
27．某同学用如图装置探究“一定质量的气体，在温度不变时，气压与体积的关系”。实验器材有：注射器、润滑油、压强传感器等。实验过程如下：
步骤一：在室温下将注射器的活塞上抹上适量的润滑油后，插入注射器内，留一定量的气体，将压强传感器套件连接在注射器小孔上；
步骤二：缓慢往右推动活塞，用传感器采集注射器内气压p，并记录相应空气柱的体积V；
步骤三：重复实验。得到数据如下表：
实验 V/mL p/×105Pa pv/×105Pa mL
1 20.0 1.001 20.020
2 18.0 1.113 20.034
3 16.0 1.251 20.016
4 14.0 1.429 20.006
5 12.0 1.668 20.016
（1）完成本实验的基本要求是____(填字母编号)。
A．封闭气体的容器密封良好
B．必须测出所封闭气体的温度和质量
（2）分析表中数据，可以得出结论：　 　。
（3）“一定质量的气体，在温度不变时，压强与体积的关系”被称为波义耳定律，很多现象可以用波义耳定律解释，符合该定律的现象的是：　 　。
A.气球打气过多，气球体积变大 B.一杯水中底部气泡上浮，气泡体积变大
C..气球带至高山，气球体积变大
28．小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。(计算结果精确到0.01g)。两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为　 　(选填“t1”、“t2”、“t3”、“t4”)。
（2）小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是　 　(填化学式)的质量。
（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净　 　 (写出计算过程)
29．小科用一个带橡胶吸盘的挂钩挂在光滑瓷砖墙面上。安装时，他先用力把吸盘内的空气挤出一部分，使吸盘内气压小于外界大气压。已知吸盘与墙面的接触面积约为 25cm2，外界大气压为 1.0×105Pa，吸盘内气压为外界大气压的 0.80倍，取 g = 10N/kg。
求：
（1）吸盘内气体的压强是多少？
（2）吸盘内、外气体对吸盘的压力分别是多少？
（3）理论上，大气压力差最多相当于多大质量物体的重力？
30．高压锅在厨房里是一种常见的烹饪工具。现测得某品牌高压锅锅盖直径 20cm，锅盖上的竖直排气孔的横截面积10mm2，限压阀的质量100g，锅内的压强每增加4×103Pa，液体的沸点增加 1℃。标准大气压(1×103Pa)下水的沸点为 100℃。
（1）高压锅原理与上方哪幅图的原理一致，请选择　 　(选填“甲”或“乙”)；
（2）若它在标准大气压的地区使用，水的沸点可以达到多少摄氏度 (写出计算过程)
（3）某科学小组的同学针对普通高压锅不能调温度的缺点，对普通高压锅进行了技术改造，如图丙所示。工作原理：调节螺丝可以上下旋转，当往下旋转时，弹簧对限压阀的压力变大。若要增大锅内蒸煮时的温度，可以采用的方法是　 　(填字母)。
A.适当减小排气孔的直径 B.调节螺丝往上旋转 C调节螺丝往下旋转 D.适当加大火力蒸煮
31．沿海地区常利用贝壳粉制备建筑材料。某科学兴趣小组想测定一份贝壳粉样品中碳酸钙的含量，并查阅了部分气体对气候变暖影响的资料。
资料一：不同气体对气候变暖的作用，不仅与其吸热能力有关，还与其在空气中的含量有关。可用“影响值 = 空气中体积分数 × 吸热能力相对值”进行粗略比较。
气体 空气中体积分数 吸热能力相对值
CO2 4.2×10-4 1
CH4 1.8×10-6 28
资料二：贝壳粉的主要成分是 CaCO3，其中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应。小组取 12.0g 贝壳粉样品，向其中逐次加入相同质量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量，结果如下表：
实验次数 累计加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
1 8.0 9.2
2 16.0 6.4
3 24.0 3.6
4 32.0 a
5 40.0 1.5
请回答：
（1） 根据资料一，粗略比较 CO2 和 CH4 对气候变暖的影响，影响较大的是哪种气体？
（2） 表中 a 的值是多少？
（3） 该贝壳粉样品中 CaCO3 的质量分数是多少？
（4） 样品中的 CaCO3 完全反应后，最多可生成多少克 CO2？
（5） 所用稀盐酸中溶质 HCl 的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】空气中各成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%}、其他气体和杂质占0.03%，据此分析解答。
【解答】 空气中各成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%}、其他气体和杂质占0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气。
故B正确，而ACD错误。
故选B。
2．【答案】C
【知识点】大气的分层
【解析】【分析】对流层：低纬17一18千米，中纬10-12千米，高纬8-9千米；气温随高度增加而递减；人类生活在对流层底部，与人类关系最为密切。
【解答】对流层集中了几乎全部的水汽、杂质，天气复杂多变，①正确；极光和流星多出现在高层大气，②错误；对流层主要是吸收地面复杂获得热量，所以其热源是地面辐射，③正确；对流层的主要直接热源是地面，因此是上部冷，下部热，④错误。
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】流体流速越大的位置压强越小，根据流体压强和流速的关系分析判断。
【解答】 火车驶过带动周围空气流速加快，压强减小，人外侧大气压大于内侧压强，会将人压向火车，因此人站在安全性以内会引发危险。
A. 若两艘船并排行驶，两船之间水的流速大、压强小，外侧水的压强大，会把两船压向一起引发碰撞，因此护航编队多前后行驶，原理是流体流速与压强的关系， 故A正确，不合题意；
B. 用吸管吸饮料，是先吸走吸管内空气，使吸管内气压小于外界大气压，在大气压作用下饮料被压入嘴里，利用的是大气压，不是流体压强与流速的关系， 故B错误，符合题意；
C. 风沿墙面吹过时，窗外空气流速大、压强小，室内空气流速小、压强大，压强差把窗布压向窗外，原理是流体流速与压强的关系， 故C正确，不合题意；
D. 大风刮过屋顶时，屋顶上方空气流速大、压强小，屋内空气流速小、压强大，向上的压强差会把不牢固的屋顶掀翻，原理是流体流速与压强的关系， 故D正确，不合题意。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】化学方程式书写的规则如下：①反应原理正确；②化学式书写正确；③反应条件标注正确；④配平正确；⑤气体/沉淀符号标注正确，逐一分析选项。
【解答】A. 磷燃烧需要点燃的反应条件，该方程式缺少反应条件， 故A错误；
B.氧化镁的化学式为MgO，不是MgO2，故B错误；
C. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，化学式书写正确、反应条件标注正确、配平正确，气体符号标注正确，化学方程式书写正确，故C正确；
D. 铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁Fe3O4，不是Fe2O3，故D错误。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 灭火的方法：清除/隔离可燃物、隔绝氧气（空气）、降低温度到可燃物的着火点以下，逐一分析各措施对应的原理即可。
【解答】 ① 清理林间枯枝落叶、开辟防火隔离带：目的是移除可燃物，将火源与未燃烧的林区隔开，原理是清除/隔离可燃物。
② 给木质阁楼刷阻燃涂料：涂料覆盖在木材表面，能隔绝木材与氧气的接触，同时阻止木材受热释放可燃气体，原理是隔绝氧气（空气）+隔绝可燃物参与燃烧，核心是隔绝可燃物与氧气的接触，本质属于隔绝助燃物。
③ 用水枪向着火木柴喷水：水蒸发会吸收大量热量，使可燃物温度降低到其着火点以下，从而终止燃烧，原理是降低温度至可燃物着火点以下。
④ 炒菜时油锅着火盖锅盖：原理是让燃烧的油锅隔绝外界的氧气，从而熄灭，原理是隔绝氧气（空气）。
则灭火原理相同的是②④。
故选B。
6．【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题主要考查氧气与常见物质反应所出现的现象。
【解答】A.红磷燃烧产生大量白烟；
B.生成黑色固体，四氧化三铁不是现象；
C.硫在氧气中燃烧为蓝紫色火焰；
D.木炭氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
故答案为：D
7．【答案】A
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】利用红磷测定空气中氧气的含量，原理就是红磷燃烧消耗氧气，从而导致集气瓶内气压减小，在外界大气压强的作用下，烧杯内的水流入集气瓶内。当水静止下来时，进入集气瓶内水的体积等于氧气的体积，据此分析判断。
【解答】A. 测定空气中氧气含量的实验中，需要足量的反应物才能完全消耗密闭容器内的氧气，如果发热剂不足，容器内氧气无法被完全消耗，会导致测得的氧气体积分数偏小，故A错误，符合题意；
B. 如果装置气密性不好，外界空气会在反应结束后进入容器，导致进入容器的水体积偏小，测量结果不准确，因此实验前必须检查装置气密性， 故B正确，不合题意；
C. 铁生锈是铁和氧气、水发生缓慢氧化的过程，这个过程会消耗密闭装置内的氧气，使装置内压强减小，外界水进入装置，通过进入水的体积即可得到空气中氧气的体积分数， 故C正确，不合题意；
D. 空气中氧气的标准体积分数约为21%，本实验无法将氧气完全消耗，会存在一定误差，测得18.3%是合理的实验结果， 故D正确，不合题意。
故选A。
8．【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】对照实验的设置，除对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。
【解答】氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳，故二者的变量是二氧化碳，故该实验的目的是验证CO2是光合作用的原料。
故选D。
9．【答案】A
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】A.根据装置气密性的检查方法判断；
B.硫酸钙是微溶于水的固态物质；
C.根据二氧化碳的收集方法判断；
D.根据二氧化碳的验满方法判断。
【解答】A. 检查装置气密性时，向外拉动注射器的活塞，松手后，如果活塞回到原来的位置，那么说明装置的气密性良好， 故A正确；
B.大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步反应，故B错误；
C.二氧化碳的密度大于空气，因此使用向上排空气法，故C错误；
D. 二氧化碳验满时，应该将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已经收集满，不能将木条伸入集气瓶内部， 故D错误。
故选A。
10．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；氧化物
【解析】【分析】A.如果组成分子的原子种类或个数不同，那么就是不同分析；
B. 氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；
C.化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
D.根据反应的化学方程式确定生成丙与丁分子个数。
【解答】A. 根据图片可知，甲、乙、丙、丁分子的组成原子种类和个数不同，因此是四种不同结构的分子，故A正确，不合题意；
B. 根据图片可知，丙NO由氮、氧两种元素组成，丁H2O由氢、氧两种元素组成，二者都符合氧化物的定义，故B正确，不合题意；
C. 甲是NH3，即1个甲分子中含有1个氮原子和3个氢原子，那么氮、氢原子个数比为1：3，故C正确，不合题意；
D.根据方程式 4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O 可知，则生成的丙与丁分子个数比是：4：6=2：3，故D错误，符合题意。
故选D。
11．【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A.滤纸属于多孔性结构材料， 可以吸附紫色石蕊试液；
B.干燥剂的作用是除去水蒸气，而不能与被干燥的物质反应；
C.注意分析注射器在实验中的作用；
D.根据干燥棉花不变色，湿润棉花变色分析，根据下面的湿润棉花先变红分析判断。
【解答】A. 棉花和滤纸都属于多孔吸附材料，都可以吸附紫色石蕊试液，完成该实验，因此该装置中的棉花可以用滤纸片代替， 故A正确，不合题意；
B. 该装置中干燥剂的作用是干燥生成的CO2，验证二氧化碳能否使干燥石蕊变色，若干燥剂能和二氧化碳反应，就无法得到干燥的二氧化碳，无法完成实验，因此干燥剂不能与二氧化碳反应，故B错误，符合题意；
C. 该装置使用注射器添加稀盐酸，可以控制稀盐酸的滴加速度和滴加总量，因此便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量，故C正确，不合题意；
D. 实验中可以观察到：a、d湿润棉花变红，b、c干燥棉花不变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成了酸性物质使石蕊变红，证明二氧化碳能与水反应。且下方的d比上方的a先变红，说明二氧化碳密度比空气大，会先聚集在装置下方，因此该装置可验证两个性质，故D正确，不合题意。
故选B。
12．【答案】A
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】AB、根据控制变量法进行分析，要控制变量的唯一性。
C、要检验是否有淀粉生成，需要滴加碘液，实验证明的是光合作用释放氧气。
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能。
【解答】A、由图可知，A有光照，B没有光照，其它条件相同，可用于探究光合作用与光照的关系，故A正确；
B、B有叶绿体，没有光照，C没有叶绿体，有光照，存在两个变量，不能探究光合作用是否需要叶绿体，故B错误；
C、实验没有使用碘液检验是否存在淀粉，故C错误；
D、植物进行光合作用释放的气体是氧气，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，故D错误。
故答案为：A。
13．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A.酒精灯的加热时间越长，则温度越高，根据高锰酸钾和氯酸钾分解温度的高低判断；
B.根据高锰酸钾分解生成二氧化锰判断；
C.高锰酸钾和氯酸钾的分解都需要达到一定温度才行；
D.根据反应的化学方程式比较生成相同质量的氧气需要氯酸钾和高锰酸钾的质量大小。
【解答】A. 高锰酸钾分解温度为240℃，低于氯酸钾的分解温度（400℃以上），因此高锰酸钾会先分解产生氧气，图像中乙先开始产生氧气，因此乙代表高锰酸钾分解，甲代表氯酸钾分解，故A错误；
B. 高锰酸钾分解温度低，会先分解，分解生成的二氧化锰才能作为氯酸钾分解的催化剂，高锰酸钾本身在反应中会被分解，质量和化学性质都发生改变，因此高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂，故B错误；
C. 0~t1阶段没有氧气放出，是因为酒精灯加热需要时间，温度还没有达到反应物的分解温度，不是没有开始加热，故C错误；
D. 高锰酸钾分解的方程式为，则316份质量的高锰酸钾生成32份质量的氧气；
氯酸钾分解的方程式为：，则245份质量的氯酸钾生成96份质量的氧气，即生成32份质量的氧气只需要81.7份质量的氯酸钾。
因此制得相同质量的氧气，需要氯酸钾的质量更少，故D正确。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A.相同质量的气体，体积越小，压强越大；
B.注意分析100s时气体压强是否为零，进而判断二氧化碳是否完全被吸收即可；
C.二氧化碳和水反应生成碳酸；
D.相同条件下，最终瓶内压强越小，说明吸收的CO2越多，吸收效果越好。
【解答】A. 0~15s，向锥形瓶中注入液体，会挤压瓶内的二氧化碳气体，使瓶内空间被压缩，因此压强迅速上升，故A正确，不合题意；
B. 100s时，实验c（对应氢氧化钠溶液吸收CO2）的瓶内压强虽然降低到很低，但并没有减小到0，说明锥形瓶内仍有剩余CO2，没有被完全吸收， 故B错误，符合题意；
C. 实验a是水注入集满CO2的锥形瓶，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C正确，不合题意；
D. 相同条件下，最终瓶内压强越小，说明吸收的CO2越多，吸收效果越好。由图可知，注入氢氧化钠溶液的实验最终压强最小，因此氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，故D正确，不合题意。
故选B。
15．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】首先根据质量守恒定律计算反应后甲的质量，然后计算出甲和丁参加反应的物质质量之比，最后根据“元素的质量之比=相对分子质量与个数的乘积之比”计算甲和丁的系数之比。
【解答】 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，即：4g+10g+1g+25g= x+21g+10g+9g，解得：x=0g；
即未测的质量为0g；
那么参加反应的甲和丁的质量正比为：（4g-0g）：（25g-9g）=1：4；
根据“元素的质量之比=相对分子质量与个数的乘积之比”，设甲的系数为a，丁的系数为b，
那么得到：1：4=an：2nb，解得：a：b=1：2。
故选A。
16．【答案】（1）分解反应
（2）吸热降温至着火点以下，分解产生的不可燃气体与干粉隔绝氧气，实现灭火
【知识点】化合反应和分解反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
（2） 灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降温到可燃物着火点以下，结合该灭火球的特点分析。
【解答】（1） 磷酸二氢铵受热分解生成氨气和磷酸，该反应是一种物质反应生成两种新物质，符合分解反应“一变多”的特征，则该反应为分解反应。故填：分解反应。
（2） 磷酸二氢铵分解反应吸收大量的热，能降低可燃物的温度，使温度降到可燃物的着火点以下。分解生成的不可燃固体粉末覆盖在可燃物表面，隔绝了可燃物与空气（氧气）的接触，最终使火熄灭。
故填：吸热降温至着火点以下，分解产生的不可燃气体与干粉隔绝氧气，实现灭火。
17．【答案】（1）右
（2）③
【知识点】与密度相关的物理现象；大气压对天气的影响
【解析】【分析】（1）液体受热后密度减小而上升，周围温度低的密度大而下降，根据对流的知识分析；
（2）大气层在垂直方向上，从下到上依次为：对流层、平流层和高层大气，据此分析解答。
【解答】（1） 图甲中，在C处（回形管左端区域）加热时，左侧红墨水受热膨胀，密度减小而上升，右从而推动上面的红墨水向右运动。故填：右。
（2） 乙是大气垂直分层图，从下到上③是对流层、②是平流层、①是高层大气。天气现象（如云、雨、风、雾等）都发生在对流层，因为对流层对流运动显著，水汽和杂质充足，成云致雨。
故填：③。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）AD
（3）集气瓶口有气泡冒出
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）考查常见化学仪器的识别：锥形瓶是实验室中常用的反应容器，其特征为平底、圆锥形，可用于固液不加热型反应装置中。
（2）考查气体发生装置与收集装置的选择：发生装置的选择依据是反应物状态和反应条件，固体加热型反应选择装置 A；收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性，氨气密度比空气小、极易溶于水，应选择向下排空气法（装置 D）收集。
（3）考查排水法收集氧气的验满方法：排水法收集气体时，当集气瓶口有气泡冒出，说明瓶内已收集满气体。
【解答】（1）仪器 a 是实验室中常用的反应容器，为锥形瓶，故答案为：锥形瓶。
（2）实验室制取氨气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置应选 A；氨气密度比空气小且极易溶于水，不能用排水法收集，应选用向下排空气法，收集装置选 D，故答案为：AD。
（3）装置 C 为排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有气泡冒出时，证明氧气已收集满，故答案为：集气瓶口有气泡冒出。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）AD；
（3）集气瓶口有气泡冒出。
19．【答案】（1）微米
（2）C
（3）③
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）根据PM2.5的定义解答；
（2）A.根据PM2.5的来源分析；
B.根据灰霾天气的成因判断；
C.根据PM2.5的颗粒大小分析；
D.根据PM2.5对人类的影响判断。
（3）根据我国空气质量指数（AQI）的监测项目分析。
【解答】（1） 根据PM2.5的定义可知，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物。故填：微米。
（2）A. PM2.5的主要来源确实是工业生产、机动车尾气排放等化石燃料的燃烧，以及道路、工地扬尘，故A正确，不合题意；
B. 大量PM2.5悬浮在大气中，是造成灰霾天气、降低能见度的主要原因之一， 故B正确，不合题意；
C. PM2.5颗粒物直径在2.5微米以下，也就是2.5\×100-6m级别，而分子的直径一般在10-10m级别，二者尺寸相差数千倍，故C错误，符合题意；
D. PM2.5直径很小，可以穿过人体鼻腔阻挡，深入进入支气管甚至肺部，引发呼吸道、心肺疾病， 故D正确，不合题意。
故选C。
（3） 目前计入我国空气质量指数（AQI）的监测项目有：PM10、PM2.5、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（一氧化氮）、臭氧等。二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，不计入空气质量指数，
故选③。
20．【答案】（1）左；小
（2）降低
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）根据流体压强和流速的关系分析液面上方气压的大小变化，据此判断对应液柱的高度变化即可；
（2）当灰鹅翻转180°后，根据翅膀上下表面的形状变化确定空气流速大小，进而判断大气压强大小，进而确定上下表面受到压强差的方向，进而确定飞行高度的变化。
【解答】（1） 当用电吹风机从左侧管口吹风时，玻璃管内左端空气流速变大，根据流体压强与流速的关系：气体流速越大，压强越小，因此U形管左侧管口连接位置的气压变小，小于U形管右侧的大气压。右侧大气压会将U形管中的水压向左侧，因此U形管左侧液面升高。 故填：左；小。
（2） 灰鹅正常飞行时，翅膀上方凸起、下方平直，飞行时翅膀上方空气流速大、压强小，下方流速小、压强大，形成向上的升力。当灰鹅翻转180°后，翅膀形状颠倒：此时翅膀下方空气流速更大、压强更小，上方空气流速更小、压强更大，原本向上的升力变为向下的压力，因此灰鹅会迅速降低飞行高度，躲避危险。 故填：降低。
21．【答案】（1）C；
（2）在水面加一层植物油，气体从 a 端通入
（3）
（4）增大气体与溶液的接触面积，使吸收更充分，增大反应速率
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）①根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置，要控制反应的进行，其实就是要分开反应物，结合装置特点分析；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（2）排水法收集气体其实是利用气体的压强将水排出，由于二氧化碳溶于水，所以在水面加植物油防止二氧化碳溶于水，据此分析解答；
（3）B为固液常温型发生装置，D为排水法收集气体，据此确定生成氧气的反应物，反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（4）反应物的接触面积越大，则反应越快，据此分析解答。
【解答】（1） ①实验室制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液不加热型发生装置。装置C通过止水夹的开闭，可以改变装置内压强，从而实现固体和液体药品的分离与接触，能控制反应的发生与停止，装置B无法控制反应的发生停止，因此符合要求的装置为C。
② 检验二氧化碳用澄清石灰水，原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水， 则反应的化学方程式为：。
故填：C；。
（2） 装置D是排水法收集气体，二氧化碳能溶于水且能和水反应，因此不能直接用排水法收集；可在水面上加一层植物油，隔绝二氧化碳和水，二氧化碳不溶于植物油，就可以用该装置收集二氧化碳，气体从短管a进入，将水从长管b压出完成收集。
故填：在水面加一层植物油，气体从 a 端通入。
（3） B是固液不加热型发生装置，D是排水法收集装置，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，符合固液不加热制取，且氧气难溶于水，可以用排水法收集，反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气， 则反应的方程式为：。
故填：。
（4） 吸收效果和反应物接触面积有关，多孔球泡增大了CO2气体与K2CO3溶液的接触面积，使二氧化碳和溶液充分接触反应，因此吸收效果比直接插导管更好。
故填：增大气体与溶液的接触面积，使吸收更充分，增大反应速率。
22．【答案】B,F
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】 实验前把植物放在黑暗环境48小时，目的是耗尽叶片原有的淀粉，避免原有淀粉对实验结果造成干扰。本实验的变量处理是切断叶片叶脉，叶脉是植物运输水分的通道，因此切断叶脉后，叶片上部a区域无法得到根部运来的水分，下部b区域可以正常获得水分。
光照4小时后碘液检测的结果是：a部(上部)呈棕色（说明没有淀粉生成），b部(下部)呈蓝色（说明有淀粉生成），据此分析判断。
【解答】A. 本实验中叶片a、b部分都有光照，变量不是光，无法证明光合作用需要光，故A错误；
B. 本实验的变量是水分，缺水的a部无法合成淀粉，有水的b部可以合成淀粉，说明光合作用需要水，故B正确；
C. 实验结果是a上部呈棕色（无淀粉），b下部呈蓝色（有淀粉），故C错误；
D. 本实验没有设置二氧化碳相关的变量，无法证明光合作用需要二氧化碳，故D错误；
E. 本实验没有设置叶绿体相关的变量，无法证明叶绿体是光合作用的场所，故E错误；
F. 根据碘液染色结果，下部变蓝说明有淀粉，上部不变蓝说明无淀粉，故F正确。
故选BF。
23．【答案】（1）A；C
（2）10；使铜粉与氧气充分接触，将氧气完全耗尽
（3）密闭装置，环保无污染
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）实验结果偏小，肯定是烧杯进入集气瓶内水的体积偏小，也就是集气瓶内外气压差变小，据此分析判断；
（2）①装置内空气总体积 = 玻璃管容积V1 + 注射器内原有空气体积，据此计算空气中氧气体积，也就是活塞减小的体积，据此推算最终活塞所对的刻度值。
②缓慢推拉注射器活塞可以推动装置内空气流动，让氧气充分流动，据此分析。
（3） 对比装置I和装置II，装置II的优点可以从误差、环保、操作等角度分析。
【解答】（1） A. 红磷量不足：无法将集气瓶内的氧气完全消耗，装置冷却后内部气压偏大，进入水的体积偏小，实验结果偏小，故A符合题意；
B. 实验时止水夹未夹紧：红磷燃烧放热，瓶内空气受热从导管逸出，最终进入瓶内水的体积偏大，结果偏大，故B不符合题意；
C. 未等装置冷却就松开止水夹：装置内温度偏高，气压偏大，进入水的体积偏小，实验结果偏小，故C符合要求；
D. 红磷点燃后伸入集气瓶速度太慢：瓶内空气受热从瓶口逸出，最终进入瓶内水的体积偏大，结果偏大，故D不符合。
故选AC。
（2） ①装置内空气总体积 = 玻璃管容积V1 + 注射器内原有空气体积 = 70mL + 30mL = 100mL。
已知氧气约占空气体积的20%，因此消耗氧气的体积为：100mL×20% =20mL。
注射器原有活塞在30mL刻度处，因此最终活塞停在：30mL - 20mL= 10mL处。
② 铜粉反应需要氧气，缓慢推拉注射器活塞可以推动装置内空气流动，让氧气充分流动，使铜粉与氧气充分接触，保证氧气被完全消耗，使实验结果更准确。
故填：10；使铜粉与氧气充分接触，将氧气完全耗尽。
（3） 装置II始终密闭，不需要打开装置点燃红磷，避免了燃烧产物逸出，更环保，也避免了点燃伸入过程中空气逸出带来的误差，实验结果更准确；装置II通过注射器读数直接计算结果，操作更简便等。
故填：密闭装置，环保无污染。
24．【答案】（1）只收集到50 mL氧气，瓶内还混有50 mL空气，氧气体积分数不够高，达不到使带火星木条复燃的条件
（2）①⑤②④③
（3）50%～60%
【知识点】实验探究的其他思想方法；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1） 带火星木条能否复燃和氧气的浓度有关，氧气浓度足够高才能使带火星木条复燃。
（2）化学探究实验的操作顺序，制备气体并探究实验的一般流程为：实验准备→分组设置→组装仪器检查气密性→装药品→收集气体→实验观察→分析得出结论。
（3）从表格中找到木条可以复燃的最小氧气的体积分数即可。
【解答】（1） 实验中集气瓶总容积为100mL，加入50mL水后用排水法收集氧气，最终收集到的氧气体积仅为50mL，剩余50mL为原集气瓶中的空气。此时集气瓶中氧气的体积分数过低，无法达到使带火星木条复燃的最低浓度，因此木条不能复燃。 故填：只收集到50 mL氧气，瓶内还混有50 mL空气，氧气体积分数不够高，达不到使带火星木条复燃的条件。
（2） 化学探究实验的操作顺序，制备气体并探究实验的一般流程为：
实验准备→分组设置→组装仪器检查气密性→装药品→收集气体→实验观察→分析得出结论。
正确步骤逻辑：首先要先准备不同体积水的集气瓶（⑤），接着组装仪器检查气密性（①），然后装入试剂，开始排水收集氧气（②），收集完成后，将带火星木条伸入集气瓶观察现象（④），最后分析数据得出结论 。
故填：①⑤②④③。
（3） 分析表格数据可知：氧气体积分数为60%时，带火星木条可以复燃；氧气体积分数为50%时，木条无明显复燃现象，因此能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数在50%～60%之间。
故填：50%～60%。
25．【答案】（1）排尽注射器内空气，使筒内近似真空；拉动活塞后松手，若活塞能自动回到原处，说明不漏气
（2）刚被拉动时；9.0×104
（3）ABC
【知识点】压强的大小及其计算；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）①如果注射器内产量部分空气，那么会对活塞产生向外的压力，从而导致测出大气压强偏小；
② 轻轻拉动活塞，松开手后，活塞若能回到原来的位置，说明注射器不漏气；若不能回到原来的位置，说明注射器漏气。
（2）①根据平衡力的知识分析解答；
②根据计算注射器活塞的横截面积，根据计算大气压强。
（3）对各个选项中的情况进行分析，确定是否会导致测出的大气压力偏差较大即可。
【解答】（1）① 将活塞推到注射器底端并封住小孔，目的是排出注射器内的空气，使筒内接近真空，这样拉动活塞时，外界大气压才能完全作用在活塞上，方便测得大气压的值，因此此处填排出注射器内的空气，使筒内密封形成真空环境。
② 检验漏气的方法，利用气压差原理，即拉动活塞后松开手，若活塞不能回到原来的位置，说明注射器漏气，反之不漏气。
故填：排尽注射器内空气，使筒内近似真空；拉动活塞后松手，若活塞能自动回到原处，说明不漏气。
（2）① 实验中当注射器活塞刚要被拉动（或处于静止平衡状态）时，弹簧测力计的拉力与大气对活塞的压力是一对平衡力，此时读数等于大气压力。
② 已知注射器的容积为V=30mL=30cm3；注射器筒的长度L=10cm，
则注射器的横截面积；
当注射器活塞刚开始滑动时，弹簧测力计的示数F=27N，此时大气对活塞的压力等于弹簧测力计的拉力，
则当地的大气压为。
故填：刚被拉动时；9.0×104。
（3）A. 注射器中空气未排尽：筒内残留空气会产生向外的压强，使得测得的拉力F偏小，根据可知，测得大气压偏小，和实际值偏差大，故A符合题意；
B. 活塞与注射器筒壁间摩擦较大，摩擦力会使测得的拉力F偏大，根据可知，计算出的大气压偏大，故B符合题意；
C. 橡皮帽漏气：拉动活塞时筒内会进入空气，内外气压差变小，测得拉力偏小，计算出的大气压远小于实际值，偏差大， 故C符合题意。
故选ABC。
26．【答案】（1）
（2）光照强度
（3）多
（4）绿
（5）不需要；本实验观察的是光合作用产生氧气使叶圆片上浮，不是用碘液检验淀粉，且实验已用注射器排出叶片内原有气体，因此不需要暗处理
【知识点】科学探究的基本环节；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）根据光合作用的反应物、反应条件和生成物，确定反应的文字表达式；
（2）根据表格数据确定实验中的变量即可；
（3）根据表格数据分析叶圆片上浮数量与LED灯与烧杯的距离的关系解答；
（4）根据“ 薄膜是什么颜色就能透过什么颜色的光 ”分析；
（5）暗处理是利用呼吸作用消耗叶片中的有机物，便于用碘液检验是否有淀粉存在，据此分析。
【解答】（1） 光合作用是绿色植物吸收光能，在叶绿体中将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，原料是二氧化碳和水，产物是有机物（储存能量）和氧气，场所是叶绿体，条件是光，则反应的文字表达式为：。
故填：。
（2） 本实验中，通过改变LED灯与烧杯的距离改变光照强度：距离越近，光照强度越大；距离越远，光照强度越小，实验中除光照强度外，其他条件（叶圆片数量、温度、CO2浓度等）都保持一致，因此本实验的探究变量是光照强度。 故填：光照强度。
（3） 根据实验表格数据，LED灯距烧杯10厘米（更近）时，浮起叶圆片平均数为6.55片；距离20厘米（更远）时仅为2.95片。说明光照越强（灯距离越近），光合作用越强，相同时间内产生的氧气越多，叶圆片上浮数量越多。 故填：多。
（4） 题目说明“薄膜是什么颜色就能透过什么颜色的光”，植物光合作用对绿光的吸收量最少，因此绿光下光合作用强度最低，相同时间内浮起的叶圆片数量最少，所以大棚种植不要选择透过绿光的绿色薄膜。 故填：绿。
（5） 本实验是通过观察叶圆片光合作用产生氧气使叶圆片上浮来探究光合作用，实验观测的是氧气的产生量；原有叶片储存的有机物不会影响实验中氧气产生导致的上浮结果，不需要通过暗处理消耗原有淀粉来排除干扰，因此不需要暗处理。
故填：需要；本实验观察的是光合作用产生氧气使叶圆片上浮，不是用碘液检验淀粉，且实验已用注射器排出叶片内原有气体，因此不需要暗处理。
27．【答案】（1）A
（2）一定质量的气体，在温度不变时，体积越小，压强越大；压强与体积成反比
（3）BC
【知识点】气体压强跟体积的关系
【解析】【分析】（1）本实验探究的是一定质量的气体，在温度不变时，气压与体积的关系，根据控制变量法，实验需要控制气体的质量不变、温度不变。
（2）分别计算每组数据中压强和体积的乘积，然后比较大小得出结论；
（3） 波义耳定律的关键在于“一定质量的气体”，据此对各个选项分析判断。
【解答】（1） 本实验探究的是一定质量的气体，在温度不变时，气压与体积的关系，根据控制变量法，实验需要控制气体的质量不变、温度不变。
A.若封闭容器密封不好，会导致漏气，封闭气体的质量会发生变化，无法满足“一定质量气体”的实验要求，因此密封良好是实验的基本要求，故A正确；
B.实验只需要保证气体质量一定、温度不变（室温下实验，过程缓慢，温度与环境一致即可），不需要具体测量气体的温度和质量，故B错误。
故选A。
（2） 分析表格中pV乘积的数据，五次实验的pV乘积都接近20×105Pa·mL，在误差允许范围内近似相等，说明：一定质量的气体，在温度不变时，压强与体积成反比（压强和体积的乘积是定值）。
故填：一定质量的气体，在温度不变时，体积越小，压强越大；压强与体积成反比。
（3）A. 给气球打气，气球内气体质量增加，不满足“一定质量气体”的前提，不符合波义耳定律，故A不合题意；
B. 中底部气泡上浮时，深度减小，水对气泡的压强减小，气泡内压强减小；气泡内气体质量一定，上浮过程温度近似不变，压强减小因此体积增大，符合波义耳定律，故B符合题意；
C. 气球带到高山，高山海拔高，外界大气压减小，气球内气体压强减小，气球内气体质量一定、温度近似不变，因此压强减小体积变大，符合波义耳定律，故C符合题意。
故选BC。
28．【答案】（1）t3
（2）O2
（3）氯酸钾质量为2.45 g，该药品不纯净
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1） 氯酸钾受热分解生成氧气逸出，固体总质量会随反应进行不断减小，当固体质量不再变化时，说明氯酸钾已经完全分解。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，结合反应物的种类分析解答；
（3）首先根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后根据氯酸钾分解的方程式计算参加反应的氯酸钾的质量，最后与药品质量比较即可。
【解答】（1） 氯酸钾受热分解生成氧气逸出，固体总质量会随反应进行不断减小，当固体质量不再变化时，说明氯酸钾已经完全分解。
由表格数据可知，加热到t3后，再加热到t4，剩余固体质量不再改变，说明t3时氯酸钾已经完全反应。
故填：t3。
（2） 根据质量守恒定律，反应前总质量为药品质量加二氧化锰质量，反应后剩余固体质量为氯化钾、杂质和二氧化锰的质量和，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，氧气的化学式为O2。故填：O2。
（3） 由质量守恒定律可知，生成氧气的质量是：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
设样品中含有氯酸钾的质量为x。
；
解得：x=2.45g；
因为2.45g＜2.5g，所以KClO3不纯净。
答：该药品不纯净。
29．【答案】（1）解：根据题意可知，吸盘内气压为：p内=0.8p外=0.8×1.0×105Pa =8×104Pa。
（2）解：吸盘外气体对吸盘的压力为：F外=p外S=1.0×105Pa×25×10-4m2=250N；吸盘内气体对吸盘的压力为：F内=p内S=8×104Pa×25×10-4m2=200N。
（3）解：当吸盘刚好被拉下来时，物体的重力等于吸盘内外的压力差，
即G=△F=F外-F内=250N-200N=50N；
则此时物体的质量为：。
【知识点】二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算
【解析】【分析】）（1）根据p内=0.8p外计算吸盘内气压；
（2）根据F=pS分别计算吸盘内外受到的压力；
（3）当吸盘刚好被拉下来时，物体的重力等于吸盘内外的压力差，再根据计算此时物体的质量。
30．【答案】（1）甲
（2）解： 根据题意可知，当限压阀刚好被顶起排气时，锅内气体产生的压力等于大气对限压阀的压力和限压阀的重力之和，
即p里S=p外S+mg；
p里×10×10-6m2=1×105Pa×10×10-6m2+0.1kg×10N/kg；
解得：p里=2.0×105Pa；
锅内气压为Δp=p里-p外=2.0×105Pa-1.0×105Pa=1.0×105Pa；
那么水的沸点增加：；
则水的沸点达到：100℃+25℃=125℃。
（3）AC
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1） 高压锅的工作原理是：气压越大，液体沸点越高，分别对甲和乙描述的原理进行对照即可；
（2）当限压阀刚好被顶起排气时，锅内气体产生的压力等于大气对限压阀的压力和限压阀的重力之和，据此结合F=pS列方程计算此时锅内的气压，然后减去外面气压得到锅内气压的变化量，最后再与“ 锅内的压强每增加4×103Pa，液体的沸点增加 1℃ ”计算得到锅内沸点升高的温度即可。
（3）锅内温度越高，需要锅内气压越大，即需要限压阀被顶起时的总压力越大，额外压强越大，据此对各个选项分析即可。
【解答】（1） 高压锅的工作原理是：气压越大，液体沸点越高，利用密闭容器增大气压提升沸点。甲图中压缩注射器针筒，瓶内气压增大，沸点升高。乙图中向烧瓶浇冷水，瓶内水蒸气液化，瓶内气压降低，水重新沸腾，原理是气压越低沸点越低，因此甲图和高压锅“增大气压提高沸点”的原理一致。故填：甲。
（3） 锅内温度越高，需要锅内气压越大，即需要限压阀被顶起时的总压力越大，额外压强越大。
A. 适当减小排气孔直径，排气孔横截面积S减小，根据kez ，相同总压力下，额外压强更大，锅内气压更高，沸点更高，故A正确；
B. 调节螺丝往上旋转，弹簧对限压阀的压力变小，总压力变小，顶起限压阀需要的气压更小，沸点更低， 故B错误；
C. 调节螺丝往下旋转，弹簧对限压阀的压力变大，总压力变大，顶起限压阀需要的气压更大，沸点更高， 故D正确；
D. 加大火力只能加快水沸腾的速度，不能改变限压阀对应的气压，无法提高沸点， 故D错误。
故选AC。
31．【答案】（1）CO2
（2）解：根据题意可知，初始样品质量为12.0g，第一次加入8.0g稀盐酸，反应的碳酸钙质量为12.0g-9.2g=2.8g；
第二次再加入加入8.0g稀盐酸稀盐酸，反应的碳酸钙质量为9.2g-6.4g=2.8g；
第三次再加入8.0g稀盐酸稀盐酸，反应的碳酸钙质量为6.4g-3.6g=2.8g；
说明每8g稀盐酸可以和2.8g碳酸钙完全反应，因此第四次加入8g稀盐酸后，剩余固体质量a=3.6g-2.8g=0.8g。
第五次数据验证：第五次加入8g稀盐酸后剩余固体为1.5g，比0.8g大，说明此时碳酸钙已经完全反应，剩余1.5g为不反应杂质，规律成立。
即a=1.5。
（3）解：根据题意可知，反应结束时剩余杂质的质量为1.5g，则参加反应的碳酸钙的质量为：12g-1.5g=10.5g；
则 该贝壳粉样品中 CaCO3 的质量分数是 ：。
（4）解：设反应生成二氧化碳的质量为x，
；
解得：x=4.62g。
（5）解：根据题意可知，每加入8g稀盐酸恰好和2.8g碳酸钙完全反应，
设 稀盐酸中溶质 HCl 的质量分数是y，
；
解得：y=25.55%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）根据表格数据分别计算二氧化碳和甲烷对气候变暖的影响值，然后比较大小即可；
（2）根据表格数据确定每8g稀盐酸恰好完全反应时消耗碳酸钙的质量，据此推算a的数值；
（3）反应结束后固体质量的减小值就是参加反应的碳酸钙的质量，然后与样品质量作比即可；
（4）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算生成二氧化碳的质量；
（5）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据参加反应碳酸钙的质量计算稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】（1）根据表格数据可知，CO2对气候的影响值为： 4.2×10-4 ×1=4.2×10-4；
CH4 对气候的影响值为： 1.8 ×10-6 ×28=5.04×10-5；
比较可知，二氧化碳的影响值更大，故填：CO2。
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