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广东江门市蓬江区2026年初中毕业生学业水平调研测试化学试题
1． 我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是（　　）
A．油脂 B．维生素 C．无机盐 D．蛋白质
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】食盐属于六大营养素中的无机盐，可以为人体补充钠、氯等元素，故C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据人体需要的六大营养素进行分析解答。
2．2026年春晚吉物祥“骐骐”的设计原型为西周青铜盘驹尊，从物质分类角度，青铜属于
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】青铜是铜和锡熔合形成的合金，合金中含有多种物质，属于混合物。
A、单质是由同种元素组成的纯净物，青铜含铜、锡两种元素，且是混合物，不属于单质，选项A不符合题意；
B、化合物是由不同元素组成的纯净物，青铜是混合物，不属于化合物，选项B不符合题意；
C、青铜是铜锡合金，由多种物质组成，属于混合物，选项C符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，青铜不含氧元素，且是混合物，不属于氧化物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质的定义解答，单质必须是纯净物且只含一种元素；
B、根据化合物的定义解答，化合物必须是纯净物，合金属于混合物，不是化合物，这是高频易错点；
C、根据混合物的定义解答，合金都是混合物，至少含有一种金属和其他物质；
D、根据氧化物的定义解答，氧化物属于纯净物中的化合物，青铜不属于氧化物。
3．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是
A．2H：2个氢元素 B．2N：2个氮原子
C．O3：3个氧原子 D．Mg2+：2个镁离子
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素只讲种类、不讲个数，2H表示2个氢原子，不表示2个氢元素，选项A不符合题意；
B、元素符号前加数字表示原子的个数，2N表示2个氮原子，选项B符合题意；
C、O3表示臭氧这种物质，也表示1个臭氧分子；3个氧原子应表示为3O，选项C不符合题意；
D、Mg2+表示1个镁离子；2个镁离子应表示为2Mg2+，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的概念解答，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，符号前的数字只表示微观粒子个数；
B、根据原子的表示方法解答，元素符号前的数字表示原子个数；
C、根据化学式的含义解答，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，易错点是混淆分子和原子的表示方法；
D、根据离子符号的含义解答，离子符号前的数字表示离子个数，右上角数字表示一个离子带的电荷数。
4．“正是河豚欲上时，蒌蒿满地芦芽短。”芦蒿中含有桉叶油素（C10H18O），关于桉叶油素的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．氢元素的质量分数最大
C．由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为60：9：8
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】桉叶油素的化学式为C10H18O。
A、桉叶油素含有碳元素，属于有机化合物，不属于无机化合物，选项A错误；
B、桉叶油素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10)：(1×18)：16=120：18：16，碳元素的质量占比最大，因此碳元素质量分数最大，选项B错误；
C、桉叶油素由桉叶油素分子构成，1个桉叶油素分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成；不能直接说物质由原子构成，选项C错误；
D、碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×10)：(1×18)：16=120：18：16=60：9：8，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物的定义解答，含碳的化合物（除少数简单含碳物）属于有机物，该物质含碳属于有机物；
B、根据元素质量分数的比较方法解答，元素质量比越大，对应质量分数越大，易错点是把原子个数比当成质量比；
C、根据物质的微观构成解答，描述物质的原子构成时必须指明“1个分子”，不能直接说物质由多少原子构成，这是高频易错点；
D、根据化学式计算元素质量比，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，注意计算要准确。
5．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系网如图。其中属于中和反应的是
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱。
A、反应①是酸和碱的反应，符合中和反应的定义，选项A符合题意；
B、反应②是酸和金属的反应，属于置换反应，不属于中和反应，选项B不符合题意；
C、反应③是酸和盐的反应，属于复分解反应，不属于中和反应，选项C不符合题意；
D、反应④是碱和盐的反应，属于复分解反应，不属于中和反应，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据中和反应的定义解答，反应物为酸和碱是中和反应的核心判断依据；
B、根据酸与金属的反应类型解答，属于置换反应，不符合中和反应的反应物要求；
C、根据酸与盐的反应类型解答，属于复分解反应，反应物不是酸和碱；
D、根据碱与盐的反应类型解答，属于复分解反应，易错点是误认为生成盐和水的反应都是中和反应，中和反应必须反应物是酸和碱。
6．2016年环境日主题为“改善环境质量推动绿色发展”。下列做法符合这个主题的是
A．发展公共交通，提倡低碳出行 B．燃放烟花爆竹，增添喜庆气氛
C．鼓励燃煤发电，保障电力供应 D．禁用化肥农药，防止水体污染
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、发展公共交通，提倡低碳出行，可减少私家车使用，减少汽车尾气排放，符合主题，选项A符合题意；
B、燃放烟花爆竹会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不符合主题，选项B不符合题意；
C、燃煤发电会产生大量二氧化硫、粉尘等污染物，加重空气污染，不符合主题，选项C不符合题意；
D、化肥农药对农业增产有重要作用，不能禁用，应合理施用，完全禁用不符合实际生产需求，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据低碳出行的环保意义解答，减少化石燃料使用可降低污染物排放；
B、根据烟花爆竹的危害解答，燃放会产生大量空气污染物和噪声污染；
C、根据燃煤的污染问题解答，煤燃烧会产生酸雨气体、粉尘等污染物；
D、根据化肥农药的使用原则解答，应合理施用而非完全禁用，完全禁用不符合实际，这是易错点。
7．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气说法正确的是
A．二氧化碳是计入空气质量评价的污染物
B．氧气具有助燃性，是一种重要的燃料
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
D．空气中氮气的质量分数为78%
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、二氧化碳是空气的固有成分，参与碳循环，不属于空气污染物，不计入空气质量评价指标，选项A错误；
B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能作燃料，选项B错误；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等电光源，选项C正确；
D、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气污染物的范畴解答，二氧化碳是温室气体，但不属于空气污染物，这是高频易错点；
B、根据氧气的性质解答，氧气有助燃性无可燃性，不能作燃料，易错点是混淆助燃性和可燃性；
C、根据稀有气体的用途解答，通电发光是稀有气体的典型物理性质，可用于电光源；
D、根据空气的成分解答，78%是体积分数，不是质量分数，这是常见易错点。
8．我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图。下列有关说法不正确的是
A．两种元素都属于金属元素
B．锂的原子序数是3
C．铌的相对原子质量是92.91
D．两种元素最本质的区别是中子数不同
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锂和铌的元素名称都带“钅”字旁，都属于金属元素，选项A正确，不符合题意；
B、锂元素单元格左上角数字为3，即锂的原子序数是3，选项B正确，不符合题意；
C、铌元素单元格下方数字为92.91，即铌的相对原子质量是92.91，选项C正确，不符合题意；
D、元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同，不是中子数不同，选项D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素分类的方法解答，带“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据元素周期表单元格信息解答，左上角数字为原子序数，等于质子数、核外电子数；
C、根据相对原子质量的位置解答，单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”常省略；
D、根据元素的定义解答，质子数决定元素种类，是不同元素的本质区别，易错点是混淆质子数和中子数的作用。
化学实验要求准确性与科学性，任意一个操作步骤出现问题都可能会导致实验结果失败。所以规范操作是实验成功的前提。完成下面小题。
9．实验安全无小事，下列操作不符合安全规范的是
A．实验过程中戴好护目镜
B．稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中
C．酒精洒在实验桌上燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．加热试管内液体，试管口不要对着自己或他人
10．下列关于二氧化碳的制取、收集、检验和验满的实验操作，正确的是
A．检查气密性
B．收集
C．检验
D．验满
【答案】9．B
10．A
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【分析】（1）A、根据实验安全防护要求解答，护目镜是基础防护用品；
B、根据浓硫酸的稀释操作解答，必须“酸入水、沿壁、搅拌”，水入酸是高危错误操作，这是高频考点；
C、根据酒精灯失火的处理方法解答，湿抹布盖灭是最常用的灭火方式；
D、根据加热液体的安全规范解答，试管口不对人是基本操作要求。
（2）A、根据长颈漏斗装置的气密性检查方法解答，利用压强差形成稳定水柱判断气密性；
B、根据气体收集方法的选择依据解答，二氧化碳密度大于空气，需用向上排空气法；
C、根据二氧化碳的检验方法解答，检验二氧化碳只能用澄清石灰水，易错点是用石蕊溶液检验；
D、根据气体验满的操作要求解答，验满必须在瓶口进行，伸入瓶内是检验操作。
9．A、实验过程中戴好护目镜，可防止药品溅入眼睛，符合安全规范，选项A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；若将水注入浓硫酸中，水的密度小会浮在表面，浓硫酸放热使水沸腾飞溅，引发危险，该操作不符合安全规范，选项B符合题意；
C、酒精洒在桌上燃烧，立即用湿抹布盖灭，可隔绝氧气灭火，符合安全规范，选项C不符合题意；
D、加热试管内液体时，试管口不要对着自己或他人，防止液体喷出伤人，符合安全规范，选项D不符合题意。
故答案为：B。
10．A、检查装置气密性时，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，若形成稳定水柱则气密性良好，操作正确，选项A符合题意；
B、二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，导管需伸到集气瓶底部；图中为向下排空气法，无法收集二氧化碳，选项B不符合题意；
C、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，能使紫色石蕊溶液变红的气体不一定是二氧化碳（如二氧化硫也可以），不能用紫色石蕊溶液检验二氧化碳，选项C不符合题意；
D、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口；伸入瓶内是检验气体，不是验满，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
11．科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图的物质转化。下列说法错误的是
A．丙的化学式为O2 B．反应前后原子个数不变
C．物质乙会导致酸雨 D．三种物质都是由分子构成
【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；常用燃料的使用与其对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】由微粒示意图可知，该反应为二氧化碳在含镧催化剂作用下生成一氧化碳和氧气，反应的化学方程式为：，甲为CO2，乙为CO，丙为O2。
A、丙是由两个氧原子构成的分子，化学式为O2，选项A正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，选项B正确，不符合题意；
C、物质乙是一氧化碳，一氧化碳不会导致酸雨；导致酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，选项C错误，符合题意；
D、二氧化碳、一氧化碳、氧气都是由分子构成的物质，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图的原子构成解答，数出分子中的原子种类和个数，确定化学式；
B、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子数目一定不变；
C、根据酸雨的成因解答，一氧化碳无毒但会污染空气，不是形成酸雨的气体，易错点是混淆一氧化碳和二氧化硫的环境危害；
D、根据物质的微观构成解答，常见气体多由分子构成。
12．依据物质的不同性质，可进行物质的制备、除杂、检验和鉴别。下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 制备 工业制取氧气采用加热高锰酸钾的方法
B 除杂 用点燃的方法除去CO2中少量的CO
C 检验 用带火星的木条检验氢气
D 鉴别 用灼烧闻气味的方法区分羊毛和棉花
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、工业制取氧气采用分离液态空气法，利用各成分沸点不同分离；加热高锰酸钾是实验室制氧方法，成本高不适合工业生产，选项A错误；
B、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法被点燃，不能用点燃法除杂，选项B错误；
C、检验氢气应点燃气体，通过火焰颜色和爆鸣声判断；带火星的木条用于检验氧气，不能检验氢气，选项C错误；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味；棉花主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸气味，可用灼烧闻气味的方法区分，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据工业制氧的原理解答，工业生产需考虑成本，分离液态空气法更经济；
B、根据除杂原则解答，除杂要保证杂质能除去且不引入新杂质，二氧化碳中少量CO无法点燃，这是高频易错点；
C、根据氢气的检验方法解答，氢气具有可燃性，检验用点燃法；
D、根据天然纤维的鉴别方法解答，蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，是鉴别羊毛的常用方法。
13．“生命吸管”是一种户外净水装置，能对天然水进行处理如图，下列说法不正确的是
A．活性炭能除去水中的色素和异味
B．超滤膜可以除去颗粒状杂质，降低浑浊度
C．抗菌颗粒可以杀灭细菌
D．生命吸管得到的饮用水是纯净水
【答案】D
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能除去水中的色素和异味，选项A正确，不符合题意；
B、超滤膜可以过滤掉颗粒状不溶性杂质，降低水的浑浊度，起到过滤作用，选项B正确，不符合题意；
C、抗菌颗粒具有杀菌作用，可以杀灭水中的细菌，选项C正确，不符合题意；
D、生命吸管只能除去不溶性杂质、色素异味和部分细菌，无法除去水中的可溶性矿物质，得到的饮用水仍属于混合物，不是纯净水，选项D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的吸附性解答，可吸附色素和异味，属于物理变化；
B、根据超滤膜的过滤作用解答，可除去不溶性固体杂质；
C、根据抗菌颗粒的作用解答，可杀菌消毒，属于化学变化；
D、根据纯净水的定义解答，纯净水是纯净物，该装置处理后的水仍含可溶性杂质，是混合物，易错点是误认为过滤后就是纯水。
14．劳动创造美好生活。下列劳动实践涉及的化学知识错误的是
选项 劳动实践 化学知识
A 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 隔绝氧气
B 自行车打气，大量空气被压缩进轮胎 气体分子变小
C 用金刚石切割玻璃 金刚石硬度大
D 给校园中的花草施用草木灰 草木灰主要成分是K2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，使火焰熄灭，选项A正确，不符合题意；
B、自行车打气时大量空气被压缩进轮胎，是因为气体分子之间的间隔变小，分子本身的大小不会改变，选项B错误，符合题意；
C、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃，选项C正确，不符合题意；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），属于钾肥，选项D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据灭火的原理解答，锅盖盖灭利用的是隔绝氧气的原理；
B、根据分子的基本性质解答，气体压缩是分子间隔变小，分子大小不变，这是高频易错点；
C、根据金刚石的物理性质解答，硬度大是金刚石的典型特性；
D、根据草木灰的成分解答，碳酸钾是常见的钾肥，注意其水溶液呈碱性。
15．Y形管助力实验微型化与一体化。下列相关实验现象错误的是
A．将Y形管右侧液体倾倒入左侧管中，气球会膨胀
B．放置一段时间后，Y形管左侧液体变红
C．一段时间后，Y形管左侧铁片不会生锈，右侧铁片会生锈
D．将Y形管放入热水中，右侧白磷燃烧，气球会先膨胀后变瘪
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属锈蚀的条件及其防护；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、将右侧过氧化氢溶液倒入左侧，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，装置内气体增多，气球会膨胀，选项A正确，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动，进入左侧紫色石蕊溶液中，使溶液呈酸性，石蕊变红，选项B正确，不符合题意；
C、铁生锈需要同时接触氧气和水。左侧铁片有干燥剂、缺少水分，不会生锈；右侧铁片浸没在蒸馏水中，缺少氧气，也不会生锈。因此两侧铁片均不生锈，选项C错误，符合题意；
D、将Y形管放入热水中，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球先膨胀；反应结束冷却后，氧气被消耗，装置内压强减小，气球又会变瘪，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过氧化氢分解的反应解答，生成氧气使装置内压强增大，气球膨胀；
B、根据分子的运动性和酸的通性解答，氯化氢分子运动使石蕊溶液变红；
C、根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要同时接触氧气和水，缺一不可，易错点是忽略氧气或水其中一个条件；
D、根据燃烧的现象和压强变化解答，燃烧放热使气球膨胀，冷却后耗氧使气球变瘪，注意两个阶段的压强变化。
16．瓷器是中华瑰宝，因瓷土含铁量差异，经高温烧制可得到青、白、黑等各色瓷器。
（1）传统青瓷的烧制工艺分解模拟如图。
i.青瓷　 　（填“属于”或“不属于”）合成材料。
ii.过筛的作用是　 　，翻炒釜内的产物加水后形成的溶液能使酚酞溶液呈　 　色。
（2）黑瓷和青瓷的呈色剂都为铁元素，黑瓷釉料中Fe2O3含量在5%以上。求Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为　 　。
（3）白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应，则X的化学式为　 　。
（4）现代瓷器烧制用气窑（燃气作燃料）代替柴窑，带来了多方面的改进。下列选项中，属于气窑优势的有______（填序号）。
A．燃烧火焰更美观
B．燃气燃烧更充分，产生的热量更高。
C．燃气价格一定比木柴便宜
D．燃烧杂质少，产品更洁净
（5）下列中学实验室常见仪器中，材质一般为陶瓷的是　 　（填序号）。
a.烧杯 b.集气瓶 c.蒸发皿 d.坩埚钳
【答案】（1）不属于；分离不同粒径的固体颗粒，得到细小均匀的原料（合理即可）；红
（2）
（3）
（4）B；D
（5）c
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；有机高分子材料的分类及鉴别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）i.青瓷是无机非金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，因此青瓷不属于合成材料。
ii.过筛相当于过滤，作用是分离不同粒径的固体颗粒，筛选出粒度均匀、细小的原料。石灰石经高温翻炒分解生成氧化钙，氧化钙加水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液呈红色。
（2）化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，因此Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为2：3。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有2个钠原子、1个硅原子、5个氧原子、1个碳原子；反应前已知有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，因此1个X中含有1个硅原子和2个氧原子，化学式为SiO2。
（4）气窑以燃气为燃料：
A、火焰美观不是烧制瓷器的核心优势，不符合题意；
B、燃气燃烧更充分，产生的热量更高，烧制效率更高，符合题意；
C、燃气价格一定比木柴便宜的说法过于绝对，不符合实际，不符合题意；
D、燃气燃烧产生的固体杂质少，产品表面更洁净，品质更好，符合题意。
因此选BD。
（5）常见仪器中，蒸发皿的材质一般为陶瓷；烧杯、集气瓶为玻璃材质，坩埚钳为金属材质。因此选c。
【分析】（1）i.根据材料的分类解答，陶瓷属于无机非金属材料，合成材料特指三大合成材料，易错点是混淆无机非金属材料和合成材料；
ii.根据过滤的原理解答，过筛是分离大小不同的固体颗粒；根据生石灰与水的反应、碱性溶液使酚酞变红的性质解答，注意氧化钙与水反应放热、生成氢氧化钙；
（2）根据化学式的原子个数比解答，直接读取化学式右下角的数字比即可；
（3）根据质量守恒定律推导化学式，逐一统计反应前后的原子个数，差量即为X中的原子，这是高频考点；
（4）根据燃料燃烧的特点分析优势，从放热、产物洁净等角度判断，注意绝对化表述通常是错误选项；
（5）根据常见实验仪器的材质解答，蒸发皿、坩埚是典型的陶瓷质仪器。
（1）合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成有机高分子材料，青瓷是无机硅酸盐材料，不属于合成材料；过筛利用筛孔筛选符合粒度要求的原料；翻炒釜中石灰石分解生成CaO，加水后生成碱性的氢氧化钙，能使酚酞变红。
（2）化学式中元素符号右下角数字为分子中对应原子的个数，Fe2O3中铁、氧原子个数比即为下标比2：3。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子，可知1个X中含1个Si原子和2个O原子，化学式为SiO2。
（4）A、火焰美观不属于烧制的实用优势，错误。
B、燃气燃烧更充分，热值更高，正确。
C、“价格一定比木柴便宜”表述绝对，错误。
D、燃气燃烧杂质少，无烟尘污染产品，更洁净，正确。
（5）烧杯、集气瓶为玻璃材质，坩埚钳为金属材质，蒸发皿一般为陶瓷材质。
17．复合材料是由不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃，增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例（如图1）。碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管-铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果（如图2）。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。
依据上文，回答问题。
（1）碳纳米管的优异性能有　 　（写一条）。
（2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是　 　。
（3）对比图2的三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，　 　条件下复合材料的比磨损率最低。
（4）碳纳米管-铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，在反应前后碳纳米管-铜基复合材料质量和　 　不变。
（5）长征二号F运载火箭的整流罩采用碳纤维复合材料和铝蜂窝制成。碳纤维主要由碳元素组成，铝蜂窝则由铝合金制成。请回答：
i.整流罩材料中含有的下列元素中，属于金属元素的是　 　（填序号）。
A.C B.H C.O D.Al
ii.碳元素能组成多种单质（如金刚石、石墨、碳纳米管等）。不同碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是　 　。
（6）制造无人机常选用铝合金和碳纤维复合材料，主要是因为它们具有共同的物理性质______（填字母）。
A．导电性好 B．耐腐蚀 C．密度小
（7）“嫦娥六号”表面覆盖了聚酰亚胺-铝箔多层复合材料。铝箔的制作是因为铝具有良好的　 　。
【答案】（1）密度小（合理即可）
（2）玻璃纤维
（3）1.2N载荷
（4）化学性质
（5）D；碳原子的排列方式不同
（6）C
（7）延展性
【知识点】催化剂的特点与催化作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）根据材料描述，碳纳米管具有密度小、强度高、耐磨性好等优异性能，任写一条即可，例如密度小。
（2）由图1的比例可知，玻璃纤维占比最高，因此近年我国使用最多的复合材料增强体是玻璃纤维。
（3）对比三条曲线，1.2N载荷对应的曲线位置最低，即比磨损率最低，因此在1.2N载荷条件下复合材料的比磨损率最低。
（4）催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变，因此反应前后碳纳米管-铜基复合材料的质量和化学性质不变。
（5）i.元素名称带“钅”字旁的为金属元素，Al是铝元素，属于金属元素；C、H、O均为非金属元素，因此选D。
ii.金刚石、石墨、碳纳米管等都是碳元素组成的单质，物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。
（6）制造无人机选用材料，需要材料轻便、密度小，以此减轻机身重量；耐腐蚀是化学性质，不符合“物理性质”的要求；导电性不是无人机材料的核心需求。因此选C。
（7）金属可以被压成薄片、拉成丝，是因为具有良好的延展性，铝能制成铝箔正是利用了铝的延展性。
【分析】（1）根据材料信息提取性能，直接从题干文字中找到对应描述即可；
（2）根据饼图数据判断占比最高的物质，考查图表读取能力；
（3）根据折线图数据分析结论，纵坐标数值越小代表比磨损率越低；
（4）根据催化剂的“一变两不变”特点解答，反应前后质量和化学性质不变，易错点是写成性质不变，必须强调化学性质；
（5）i.根据元素分类标准解答，带“钅”字旁为金属元素；
ii.根据碳单质的结构差异解答，碳原子排列方式不同导致物理性质不同，这是碳单质的核心考点；
（6）根据材料的物理性质与用途的关系解答，航空航天材料优先考虑密度小的特性；
（7）根据金属的物理性质解答，延展性是金属能制成薄片、细丝的原因。
（1）碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好等特性；
（2）由图1饼状数据可知，玻璃纤维占比74.1%，远高于其他增强体的占比，是使用最多的复合材料增强体；
（3）对比图2三条曲线，相同碳纳米管体积分数下，1.2N载荷对应的比磨损率数值最低；
（4）化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变；
（5）Al是铝元素的符号，铝属于金属元素；C（碳）、H（氢）、O（氧）均为非金属元素；
金刚石、石墨、碳纳米管均为碳单质，物理性质差异大的本质原因是内部碳原子的排列方式不同；
（6）无人机需要选材轻便，密度小是符合要求的物理性质；B选项耐腐蚀属于化学性质，A选项导电性好不是两类材料制作无人机的共同核心要求；
（7）金属铝具有良好的延展性，可被压制成薄片制成铝箔。
18．完成下列题目
（1）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图。
i.实验中需称量的氯化钠质量为　 　g，玻璃棒的作用是　 　。
ii.已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
iii.选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。已知选种液的溶质质量分数越大，其密度越大。下列操作中，可能导致选出的优质麦种数量减少的有　 　。
A.氯化钠固体中有泥沙
B.量取水时，俯视读数
C.量好的水倒入烧杯时，有水溅出
D.配制好溶液转移时，有少量洒出
（2）氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖等都是氯化钠的来源。
i.从微观角度分析，氯化钠是由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
ii.可利用太阳能作为热源，通过“曝晒”析出粗盐的原理是　 　结晶。
（3）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
i.海水制碱是以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介。我国化学家侯德榜改进创立了侯氏制碱法。这两种方法制得的“碱”都是　 　。
ii.海水是镁的重要来源之一，工业上海水提镁的核心步骤如图。
该过程的能量转换为潮汐能→机械能→　 　，请写出步骤③反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）16；搅拌，加速溶解；不饱和；BC
（2）离子；蒸发
（3）碳酸钠；电能；
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）i.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需称量氯化钠的质量为100g×16%=16g。溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
ii.20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即该温度下100g水最多溶解36g氯化钠，饱和溶液溶质质量分数约为= 26.5%；16%小于26.5%，因此该选种液为不饱和溶液。
iii.劣质种子上浮、优质种子下沉，溶液密度越大，种子受到的浮力越大，越多种子上浮，下沉的优质种子数量就越少。
A、氯化钠固体中有泥沙，会导致实际溶解的氯化钠质量偏小，溶液浓度偏小、密度偏小，下沉的优质种子增多，不符合题意；
B、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水体积偏小，溶液浓度偏大、密度偏大，下沉的优质种子减少，符合题意；
C、量好的水倒入烧杯时溅出，会导致溶剂质量偏小，溶液浓度偏大、密度偏大，下沉的优质种子减少，符合题意；
D、配制好的溶液转移时洒出，只会减少溶液质量，不会改变溶质质量分数，种子浮沉情况不变，不符合题意。
因此选BC。
（2）i.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此填离子。
ii.氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过曝晒蒸发水分使晶体析出，原理是蒸发结晶。
（3）i.侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠，俗称纯碱。
ii.潮汐能带动水轮机转化为机械能，发电机将机械能转化为电能，因此能量转换为潮汐能→机械能→电能。
步骤③是电解熔融氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为： 。
【分析】（1）i.根据溶质质量分数的计算公式解答，掌握溶质、溶剂、溶液质量的换算；根据玻璃棒在溶解操作中的作用解答，搅拌加速溶解是核心作用；
ii.根据饱和溶液的判断方法解答，将溶质质量分数与饱和溶液的质量分数对比，小于饱和值即为不饱和；
iii.根据误差分析结合浮力知识解答，溶液浓度越大密度越大，种子越容易上浮，优质种子（下沉）越少，易错点是搞反密度与浮沉的关系；
（2）i.根据物质的微观构成解答，盐类物质大多由离子构成；
ii.根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶；
（3）i.根据侯氏制碱法的产物解答，制得的是碳酸钠，注意不是氢氧化钠；
ii.根据能量转化的过程分析，发电机将机械能转化为电能；根据电解氯化镁的反应书写方程式，注意条件为通电、标注气体符号。
（1）i. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即；
溶解操作中用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解。
ii. 20℃氯化钠饱和溶液溶质质量分数为，因此该溶液为不饱和溶液。
iii. 优质种子数量减少说明溶液密度偏大（溶质质量分数偏大）：
A、中氯化钠含泥沙，实际溶质偏少，浓度偏小，不符合题意；
B、俯视量水，实际量取的水偏少，浓度偏大，符合题意；
C、水溅出，溶剂偏少，浓度偏大，符合题意；
D、溶液是均一的，洒出不改变浓度，不符合题意。
故选BC。
（2）i. 氯化钠由Na+和Cl-构成，属于离子构成的物质。
ii. 曝晒通过蒸发水分使氯化钠析出，属于蒸发结晶。
（3）i. 侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠（俗称纯碱）。
ii. 潮汐带动水轮机，水轮机带动发电机发电，能量最终转为电能；
电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，配平后得上述方程式。
19．硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）用途广泛，可用于印染、农业杀虫及工业镀铜。某化学兴趣小组以“制备硫酸铜晶体”为主题，开展系列探究活动。
【任务一】初识硫酸铜
（1）硫酸铜属于　 　（填“酸”“碱”或“盐”）。无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O）。
【任务二】制取硫酸铜
（2）以废铜屑制取硫酸铜，途径有两种。途径Ⅰ： ；途径Ⅱ：
i.转化②的化学方程式为　 　。
ii.转化②、③中铜元素的化合价升高的是　 　（填序号）。
iii.实际生产选择途径Ⅱ制取硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是　 　（写一条）。
【任务三】探究硫酸铜性质
（3）某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的两组实验。
i.实验一，用pH试纸测得的结果为pH<7，说明硫酸铜溶液呈　 　性。
ii.实验二，当试管A出现　 　现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；试管B中无明显现象，则三种金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
【任务四】制备硫酸铜晶体
（4）硫酸铜的溶解度曲线如图，制作硫酸铜晶体的实验过程如图。
i.图中A点的意义是　 　。
ii.图中①、③溶液的硫酸铜质量分数大小：①　 　③（填“>”“=”或“<”）
【答案】盐；；②；不产生有毒气体，更环保（合理即可）；酸；铁表面有红色固体析出（或溶液由蓝色变浅绿色，合理即可）；（或铁>铜>银）；60℃时，硫酸铜的溶解度为40g；=
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。
（2）i.转化②是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为： 。
ii.转化②中，铜元素从单质的0价变为氧化铜中的+2价，化合价升高；转化③是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜元素始终为+2价，化合价不变。因此铜元素化合价升高的是②。
iii.途径Ⅰ中铜与浓硫酸反应会生成有毒的二氧化硫气体，污染空气，且硫酸利用率低；途径Ⅱ不产生有毒气体二氧化硫，更环保，且硫酸的利用率更高，因此实际生产选择途径Ⅱ。
（3）i.用pH试纸测得结果pH＜7，说明硫酸铜溶液呈酸性。
ii.铁与硫酸铜溶液反应，铁表面会析出红色的固体铜，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，出现该现象说明反应发生。试管B中银与硫酸铜不反应，说明铜的金属活动性比银强，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag。
（4）i.图中A点对应的温度为60℃，溶解度为40g，因此意义是：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g。
ii. ①烧杯底部有未溶解的固体，为20℃的饱和溶液，③是降温到20℃析出晶体后的溶液，也为20℃的饱和溶液，相同温度下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等 。
【分析】（1）根据物质的分类解答，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐；
（2）i.根据铜与氧气的反应书写方程式，注意条件为加热、配平正确；
ii.根据化合价规则计算反应前后元素化合价，判断升降变化；
iii.根据两种途径的产物差异分析优劣，从环保、原料利用率等角度解答，二氧化硫污染是途径Ⅰ的核心缺点；
（3）i.根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH＜7呈酸性，注意盐溶液不一定呈中性；
ii.根据金属与盐溶液的反应现象解答，结合金属活动性顺序判断活动性强弱，铁表面析出红色固体是典型现象；
（4）i.根据溶解度曲线点的含义解答，曲线上的点表示对应温度下的溶解度；
ii.根据降温过程中溶质、溶剂的变化分析质量分数。
20．纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图。
【查阅资料】
i.CdSO4溶液为无色。
ii.金属活动性顺序为Zn>Cd（镉）>Cu。
（1）反应器1中的锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是　 　（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。该过程需要注意通风、严禁明火的原因是　 　。
（2）往锌浸出液加酸时，若酸浓度过大可加水稀释。实验室将100g质量分数为98%的酸溶液稀释为20%，需要加水的质量为　 　g。
（3）反应器1中发生的反应有多个，写出其中除铜反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（4）锌粉除铜、除镉的实验结果如图。
i.锌粉比锌粒除铜、除镉效果更好的原因是　 　。
ii.反应一段时间后增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中　 　（填化学式）已完全反应，此时混合溶液为　 　色。
（5）水热合成后，反应器2中的混合物需经过　 　、洗涤、干燥等操作，最终获得产品。
【答案】（1）稀硫酸；锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气遇明火易爆炸（合理即可）
（2）390
（3）；置换反应
（4）增大了反应物接触面积，反应速率更快、除杂更充分（合理即可）；CuSO4；无
（5）过滤
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】锌浸出液主要含ZnSO4、CuSO4、CdSO4，先加稀硫酸调节酸度，再加入锌粉，通过置换反应除去铜和镉杂质，得到纯净的硫酸锌溶液，最后经水热合成、分离、干燥得到纳米氧化锌产品。
（1）制备的产品是硫酸盐类，为了不引入新的杂质，适宜加入的酸是稀硫酸。锌与稀硫酸反应会生成氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此过程中需要通风、严禁明火。
（2）溶液稀释前后溶质质量不变。设需要加水的质量为x，则：
100g×98%=(100g+x)×20%
解得x=390g。
（3）除铜的反应是锌与硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（4）i.锌粉与锌粒相比，增大了反应物的接触面积，使反应速率更快、除杂更充分，因此除杂效果更好。
ii.增加锌粉用量时，铜的去除率不再变化，说明CuSO4已经完全反应；镉的去除率还在上升，说明CdSO4还在反应。CdSO4溶液为无色，硫酸铜完全反应后，混合溶液为无色。
（5）水热合成后，需要将固体产品与液体分离，因此反应器2中的混合物需经过过滤、洗涤、干燥等操作，最终获得产品。
【分析】（1）根据除杂不引杂的原则选择酸类，稀硫酸与体系阴离子一致，不会引入新杂质；根据氢气的易燃易爆性解答安全操作的原因，易错点是忽略氢气的安全隐患；
（2）根据溶液稀释的规律解答，稀释前后溶质质量不变，这是稀释计算的核心依据；
（3）根据金属活动性顺序书写置换反应方程式，结合置换反应“单换单”的特征判断反应类型；
（4）i.根据影响反应速率的因素解答，反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越充分；
ii.根据图像数据分析反应进程，去除率不再升高说明对应物质已完全反应；结合资料中溶液颜色判断最终溶液颜色；
（5）根据固液分离的操作解答，过滤是分离不溶性固体和液体的常用方法。
（1）加入锌粉后得到硫酸锌溶液，所以适宜加入的酸是稀硫酸；
Zn活动性在H前，与稀硫酸反应生成可燃性气体氢气，氢气混有空气时遇明火会发生爆炸，因此需通风、严禁明火；
（2）稀释前后溶质质量不变，100g98%浓硫酸中溶质质量为100g×98%=98g，稀释为20%稀硫酸时总溶液质量为，因此加水质量为490g-100g=390g；
（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）i.锌粉与溶液的接触面积远大于锌粒，反应速率更快，除杂更彻底；
ii. 铜的去除率不变说明CuSO4已经完全反应，溶液中无蓝色的铜离子，剩余的ZnSO4、CdSO4溶液均为无色，因此混合溶液为无色；
（5）氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，经过滤、洗涤、干燥得到产品。
21．氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。我国科学家以稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂，将甲烷中的氢转化为氢气如图。
（1）氢气被称为最清洁能源的原因是　 　（写化学方程式）。
（2）现有1000kg含甲烷90%的天然气通入反应器Ⅱ中充分反应，发生反应的化学方程式为，理论上最多可生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
（3）目前制氢的原料主要来源于化石燃料，化石燃料包括　 　、石油和天然气。
（4）如图中MgH2中氢元素的化合价为　 　。新型镁铝合金（Mg17Al12）是一种储氢材料，该合金在氩气氛围中由一定比例的镁、铝熔炼制得，熔炼时通入氩气的目的是　 　。
【答案】（1）
（2）解：理论上最多可生成氢气的质量是x。
答：理论上最多可生成氢气的质量是225kg。
（3）煤
（4）-1价；作保护气，防止镁、铝在高温下被氧化
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气燃烧只生成水，产物无污染，因此被称为最清洁能源，反应的化学方程式为：2 。
（2）解：参加反应的甲烷质量为1000kg×90%=900kg，设理论上最多可生成氢气的质量为x
CH4+2CeO2Ce2O3+2H2+CO
16 4
900kg x
x=225kg
答：理论上最多可生成氢气225kg。
（3）三大化石燃料包括煤、石油和天然气。
（4）MgH2中镁元素显+2价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+2)+2x=0，解得x=-1，因此氢元素的化合价为-1价。
镁、铝都是活泼金属，高温下易被氧化；氩气化学性质稳定，熔炼时通入氩气可作保护气，防止镁、铝在高温下被氧化。
【分析】（1）根据氢气燃烧的产物解答，产物只有水，无污染是氢气作为清洁能源的核心优势；
（2）根据化学方程式进行计算，注意先将混合物质量换算为纯净物质量再代入方程式；严格按照设、写、找、列、答的步骤书写，易错点是直接用混合物总质量计算，忽略纯度；
（3）根据化石燃料的分类解答，煤、石油、天然气是三大化石燃料，属于不可再生能源；
（4）根据化合价规则计算化合物中元素化合价，注意金属氢化物中氢显负价；根据氩气的化学性质解答，稀有气体常用作保护气，防止金属被氧化。
（1）氢气燃烧产物是水，绿色环保无污染，反应的化学方程式为。
（2）详见答案。
（3）化石燃料包括煤、石油和天然气。
（4）在MgH2中，Mg的化合价为+2价，设H的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为0： (+2) + 2y = 0，解得y = -1，所以氢元素的化合价为-1价。
镁、铝在高温下易与空气中的氧气反应，所以熔炼时通入氩气的目的是作保护气，防止镁、铝在高温下被氧化。
1 / 1广东江门市蓬江区2026年初中毕业生学业水平调研测试化学试题
1． 我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是（　　）
A．油脂 B．维生素 C．无机盐 D．蛋白质
2．2026年春晚吉物祥“骐骐”的设计原型为西周青铜盘驹尊，从物质分类角度，青铜属于
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
3．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是
A．2H：2个氢元素 B．2N：2个氮原子
C．O3：3个氧原子 D．Mg2+：2个镁离子
4．“正是河豚欲上时，蒌蒿满地芦芽短。”芦蒿中含有桉叶油素（C10H18O），关于桉叶油素的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．氢元素的质量分数最大
C．由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为60：9：8
5．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系网如图。其中属于中和反应的是
A．① B．② C．③ D．④
6．2016年环境日主题为“改善环境质量推动绿色发展”。下列做法符合这个主题的是
A．发展公共交通，提倡低碳出行 B．燃放烟花爆竹，增添喜庆气氛
C．鼓励燃煤发电，保障电力供应 D．禁用化肥农药，防止水体污染
7．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气说法正确的是
A．二氧化碳是计入空气质量评价的污染物
B．氧气具有助燃性，是一种重要的燃料
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
D．空气中氮气的质量分数为78%
8．我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图。下列有关说法不正确的是
A．两种元素都属于金属元素
B．锂的原子序数是3
C．铌的相对原子质量是92.91
D．两种元素最本质的区别是中子数不同
化学实验要求准确性与科学性，任意一个操作步骤出现问题都可能会导致实验结果失败。所以规范操作是实验成功的前提。完成下面小题。
9．实验安全无小事，下列操作不符合安全规范的是
A．实验过程中戴好护目镜
B．稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中
C．酒精洒在实验桌上燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．加热试管内液体，试管口不要对着自己或他人
10．下列关于二氧化碳的制取、收集、检验和验满的实验操作，正确的是
A．检查气密性
B．收集
C．检验
D．验满
11．科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图的物质转化。下列说法错误的是
A．丙的化学式为O2 B．反应前后原子个数不变
C．物质乙会导致酸雨 D．三种物质都是由分子构成
12．依据物质的不同性质，可进行物质的制备、除杂、检验和鉴别。下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 制备 工业制取氧气采用加热高锰酸钾的方法
B 除杂 用点燃的方法除去CO2中少量的CO
C 检验 用带火星的木条检验氢气
D 鉴别 用灼烧闻气味的方法区分羊毛和棉花
A．A B．B C．C D．D
13．“生命吸管”是一种户外净水装置，能对天然水进行处理如图，下列说法不正确的是
A．活性炭能除去水中的色素和异味
B．超滤膜可以除去颗粒状杂质，降低浑浊度
C．抗菌颗粒可以杀灭细菌
D．生命吸管得到的饮用水是纯净水
14．劳动创造美好生活。下列劳动实践涉及的化学知识错误的是
选项 劳动实践 化学知识
A 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 隔绝氧气
B 自行车打气，大量空气被压缩进轮胎 气体分子变小
C 用金刚石切割玻璃 金刚石硬度大
D 给校园中的花草施用草木灰 草木灰主要成分是K2CO3
A．A B．B C．C D．D
15．Y形管助力实验微型化与一体化。下列相关实验现象错误的是
A．将Y形管右侧液体倾倒入左侧管中，气球会膨胀
B．放置一段时间后，Y形管左侧液体变红
C．一段时间后，Y形管左侧铁片不会生锈，右侧铁片会生锈
D．将Y形管放入热水中，右侧白磷燃烧，气球会先膨胀后变瘪
16．瓷器是中华瑰宝，因瓷土含铁量差异，经高温烧制可得到青、白、黑等各色瓷器。
（1）传统青瓷的烧制工艺分解模拟如图。
i.青瓷　 　（填“属于”或“不属于”）合成材料。
ii.过筛的作用是　 　，翻炒釜内的产物加水后形成的溶液能使酚酞溶液呈　 　色。
（2）黑瓷和青瓷的呈色剂都为铁元素，黑瓷釉料中Fe2O3含量在5%以上。求Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为　 　。
（3）白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应，则X的化学式为　 　。
（4）现代瓷器烧制用气窑（燃气作燃料）代替柴窑，带来了多方面的改进。下列选项中，属于气窑优势的有______（填序号）。
A．燃烧火焰更美观
B．燃气燃烧更充分，产生的热量更高。
C．燃气价格一定比木柴便宜
D．燃烧杂质少，产品更洁净
（5）下列中学实验室常见仪器中，材质一般为陶瓷的是　 　（填序号）。
a.烧杯 b.集气瓶 c.蒸发皿 d.坩埚钳
17．复合材料是由不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃，增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例（如图1）。碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管-铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果（如图2）。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。
依据上文，回答问题。
（1）碳纳米管的优异性能有　 　（写一条）。
（2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是　 　。
（3）对比图2的三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，　 　条件下复合材料的比磨损率最低。
（4）碳纳米管-铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，在反应前后碳纳米管-铜基复合材料质量和　 　不变。
（5）长征二号F运载火箭的整流罩采用碳纤维复合材料和铝蜂窝制成。碳纤维主要由碳元素组成，铝蜂窝则由铝合金制成。请回答：
i.整流罩材料中含有的下列元素中，属于金属元素的是　 　（填序号）。
A.C B.H C.O D.Al
ii.碳元素能组成多种单质（如金刚石、石墨、碳纳米管等）。不同碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是　 　。
（6）制造无人机常选用铝合金和碳纤维复合材料，主要是因为它们具有共同的物理性质______（填字母）。
A．导电性好 B．耐腐蚀 C．密度小
（7）“嫦娥六号”表面覆盖了聚酰亚胺-铝箔多层复合材料。铝箔的制作是因为铝具有良好的　 　。
18．完成下列题目
（1）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图。
i.实验中需称量的氯化钠质量为　 　g，玻璃棒的作用是　 　。
ii.已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
iii.选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。已知选种液的溶质质量分数越大，其密度越大。下列操作中，可能导致选出的优质麦种数量减少的有　 　。
A.氯化钠固体中有泥沙
B.量取水时，俯视读数
C.量好的水倒入烧杯时，有水溅出
D.配制好溶液转移时，有少量洒出
（2）氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖等都是氯化钠的来源。
i.从微观角度分析，氯化钠是由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
ii.可利用太阳能作为热源，通过“曝晒”析出粗盐的原理是　 　结晶。
（3）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
i.海水制碱是以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介。我国化学家侯德榜改进创立了侯氏制碱法。这两种方法制得的“碱”都是　 　。
ii.海水是镁的重要来源之一，工业上海水提镁的核心步骤如图。
该过程的能量转换为潮汐能→机械能→　 　，请写出步骤③反应的化学方程式　 　。
19．硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）用途广泛，可用于印染、农业杀虫及工业镀铜。某化学兴趣小组以“制备硫酸铜晶体”为主题，开展系列探究活动。
【任务一】初识硫酸铜
（1）硫酸铜属于　 　（填“酸”“碱”或“盐”）。无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O）。
【任务二】制取硫酸铜
（2）以废铜屑制取硫酸铜，途径有两种。途径Ⅰ： ；途径Ⅱ：
i.转化②的化学方程式为　 　。
ii.转化②、③中铜元素的化合价升高的是　 　（填序号）。
iii.实际生产选择途径Ⅱ制取硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是　 　（写一条）。
【任务三】探究硫酸铜性质
（3）某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的两组实验。
i.实验一，用pH试纸测得的结果为pH<7，说明硫酸铜溶液呈　 　性。
ii.实验二，当试管A出现　 　现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；试管B中无明显现象，则三种金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
【任务四】制备硫酸铜晶体
（4）硫酸铜的溶解度曲线如图，制作硫酸铜晶体的实验过程如图。
i.图中A点的意义是　 　。
ii.图中①、③溶液的硫酸铜质量分数大小：①　 　③（填“>”“=”或“<”）
20．纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图。
【查阅资料】
i.CdSO4溶液为无色。
ii.金属活动性顺序为Zn>Cd（镉）>Cu。
（1）反应器1中的锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是　 　（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。该过程需要注意通风、严禁明火的原因是　 　。
（2）往锌浸出液加酸时，若酸浓度过大可加水稀释。实验室将100g质量分数为98%的酸溶液稀释为20%，需要加水的质量为　 　g。
（3）反应器1中发生的反应有多个，写出其中除铜反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（4）锌粉除铜、除镉的实验结果如图。
i.锌粉比锌粒除铜、除镉效果更好的原因是　 　。
ii.反应一段时间后增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中　 　（填化学式）已完全反应，此时混合溶液为　 　色。
（5）水热合成后，反应器2中的混合物需经过　 　、洗涤、干燥等操作，最终获得产品。
21．氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。我国科学家以稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂，将甲烷中的氢转化为氢气如图。
（1）氢气被称为最清洁能源的原因是　 　（写化学方程式）。
（2）现有1000kg含甲烷90%的天然气通入反应器Ⅱ中充分反应，发生反应的化学方程式为，理论上最多可生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
（3）目前制氢的原料主要来源于化石燃料，化石燃料包括　 　、石油和天然气。
（4）如图中MgH2中氢元素的化合价为　 　。新型镁铝合金（Mg17Al12）是一种储氢材料，该合金在氩气氛围中由一定比例的镁、铝熔炼制得，熔炼时通入氩气的目的是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】食盐属于六大营养素中的无机盐，可以为人体补充钠、氯等元素，故C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据人体需要的六大营养素进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】青铜是铜和锡熔合形成的合金，合金中含有多种物质，属于混合物。
A、单质是由同种元素组成的纯净物，青铜含铜、锡两种元素，且是混合物，不属于单质，选项A不符合题意；
B、化合物是由不同元素组成的纯净物，青铜是混合物，不属于化合物，选项B不符合题意；
C、青铜是铜锡合金，由多种物质组成，属于混合物，选项C符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，青铜不含氧元素，且是混合物，不属于氧化物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质的定义解答，单质必须是纯净物且只含一种元素；
B、根据化合物的定义解答，化合物必须是纯净物，合金属于混合物，不是化合物，这是高频易错点；
C、根据混合物的定义解答，合金都是混合物，至少含有一种金属和其他物质；
D、根据氧化物的定义解答，氧化物属于纯净物中的化合物，青铜不属于氧化物。
3．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素只讲种类、不讲个数，2H表示2个氢原子，不表示2个氢元素，选项A不符合题意；
B、元素符号前加数字表示原子的个数，2N表示2个氮原子，选项B符合题意；
C、O3表示臭氧这种物质，也表示1个臭氧分子；3个氧原子应表示为3O，选项C不符合题意；
D、Mg2+表示1个镁离子；2个镁离子应表示为2Mg2+，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的概念解答，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，符号前的数字只表示微观粒子个数；
B、根据原子的表示方法解答，元素符号前的数字表示原子个数；
C、根据化学式的含义解答，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，易错点是混淆分子和原子的表示方法；
D、根据离子符号的含义解答，离子符号前的数字表示离子个数，右上角数字表示一个离子带的电荷数。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】桉叶油素的化学式为C10H18O。
A、桉叶油素含有碳元素，属于有机化合物，不属于无机化合物，选项A错误；
B、桉叶油素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10)：(1×18)：16=120：18：16，碳元素的质量占比最大，因此碳元素质量分数最大，选项B错误；
C、桉叶油素由桉叶油素分子构成，1个桉叶油素分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成；不能直接说物质由原子构成，选项C错误；
D、碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×10)：(1×18)：16=120：18：16=60：9：8，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物的定义解答，含碳的化合物（除少数简单含碳物）属于有机物，该物质含碳属于有机物；
B、根据元素质量分数的比较方法解答，元素质量比越大，对应质量分数越大，易错点是把原子个数比当成质量比；
C、根据物质的微观构成解答，描述物质的原子构成时必须指明“1个分子”，不能直接说物质由多少原子构成，这是高频易错点；
D、根据化学式计算元素质量比，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，注意计算要准确。
5．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱。
A、反应①是酸和碱的反应，符合中和反应的定义，选项A符合题意；
B、反应②是酸和金属的反应，属于置换反应，不属于中和反应，选项B不符合题意；
C、反应③是酸和盐的反应，属于复分解反应，不属于中和反应，选项C不符合题意；
D、反应④是碱和盐的反应，属于复分解反应，不属于中和反应，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据中和反应的定义解答，反应物为酸和碱是中和反应的核心判断依据；
B、根据酸与金属的反应类型解答，属于置换反应，不符合中和反应的反应物要求；
C、根据酸与盐的反应类型解答，属于复分解反应，反应物不是酸和碱；
D、根据碱与盐的反应类型解答，属于复分解反应，易错点是误认为生成盐和水的反应都是中和反应，中和反应必须反应物是酸和碱。
6．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、发展公共交通，提倡低碳出行，可减少私家车使用，减少汽车尾气排放，符合主题，选项A符合题意；
B、燃放烟花爆竹会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不符合主题，选项B不符合题意；
C、燃煤发电会产生大量二氧化硫、粉尘等污染物，加重空气污染，不符合主题，选项C不符合题意；
D、化肥农药对农业增产有重要作用，不能禁用，应合理施用，完全禁用不符合实际生产需求，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据低碳出行的环保意义解答，减少化石燃料使用可降低污染物排放；
B、根据烟花爆竹的危害解答，燃放会产生大量空气污染物和噪声污染；
C、根据燃煤的污染问题解答，煤燃烧会产生酸雨气体、粉尘等污染物；
D、根据化肥农药的使用原则解答，应合理施用而非完全禁用，完全禁用不符合实际，这是易错点。
7．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、二氧化碳是空气的固有成分，参与碳循环，不属于空气污染物，不计入空气质量评价指标，选项A错误；
B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能作燃料，选项B错误；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等电光源，选项C正确；
D、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气污染物的范畴解答，二氧化碳是温室气体，但不属于空气污染物，这是高频易错点；
B、根据氧气的性质解答，氧气有助燃性无可燃性，不能作燃料，易错点是混淆助燃性和可燃性；
C、根据稀有气体的用途解答，通电发光是稀有气体的典型物理性质，可用于电光源；
D、根据空气的成分解答，78%是体积分数，不是质量分数，这是常见易错点。
8．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锂和铌的元素名称都带“钅”字旁，都属于金属元素，选项A正确，不符合题意；
B、锂元素单元格左上角数字为3，即锂的原子序数是3，选项B正确，不符合题意；
C、铌元素单元格下方数字为92.91，即铌的相对原子质量是92.91，选项C正确，不符合题意；
D、元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同，不是中子数不同，选项D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素分类的方法解答，带“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据元素周期表单元格信息解答，左上角数字为原子序数，等于质子数、核外电子数；
C、根据相对原子质量的位置解答，单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”常省略；
D、根据元素的定义解答，质子数决定元素种类，是不同元素的本质区别，易错点是混淆质子数和中子数的作用。
【答案】9．B
10．A
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【分析】（1）A、根据实验安全防护要求解答，护目镜是基础防护用品；
B、根据浓硫酸的稀释操作解答，必须“酸入水、沿壁、搅拌”，水入酸是高危错误操作，这是高频考点；
C、根据酒精灯失火的处理方法解答，湿抹布盖灭是最常用的灭火方式；
D、根据加热液体的安全规范解答，试管口不对人是基本操作要求。
（2）A、根据长颈漏斗装置的气密性检查方法解答，利用压强差形成稳定水柱判断气密性；
B、根据气体收集方法的选择依据解答，二氧化碳密度大于空气，需用向上排空气法；
C、根据二氧化碳的检验方法解答，检验二氧化碳只能用澄清石灰水，易错点是用石蕊溶液检验；
D、根据气体验满的操作要求解答，验满必须在瓶口进行，伸入瓶内是检验操作。
9．A、实验过程中戴好护目镜，可防止药品溅入眼睛，符合安全规范，选项A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；若将水注入浓硫酸中，水的密度小会浮在表面，浓硫酸放热使水沸腾飞溅，引发危险，该操作不符合安全规范，选项B符合题意；
C、酒精洒在桌上燃烧，立即用湿抹布盖灭，可隔绝氧气灭火，符合安全规范，选项C不符合题意；
D、加热试管内液体时，试管口不要对着自己或他人，防止液体喷出伤人，符合安全规范，选项D不符合题意。
故答案为：B。
10．A、检查装置气密性时，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，若形成稳定水柱则气密性良好，操作正确，选项A符合题意；
B、二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，导管需伸到集气瓶底部；图中为向下排空气法，无法收集二氧化碳，选项B不符合题意；
C、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，能使紫色石蕊溶液变红的气体不一定是二氧化碳（如二氧化硫也可以），不能用紫色石蕊溶液检验二氧化碳，选项C不符合题意；
D、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口；伸入瓶内是检验气体，不是验满，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；常用燃料的使用与其对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】由微粒示意图可知，该反应为二氧化碳在含镧催化剂作用下生成一氧化碳和氧气，反应的化学方程式为：，甲为CO2，乙为CO，丙为O2。
A、丙是由两个氧原子构成的分子，化学式为O2，选项A正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，选项B正确，不符合题意；
C、物质乙是一氧化碳，一氧化碳不会导致酸雨；导致酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，选项C错误，符合题意；
D、二氧化碳、一氧化碳、氧气都是由分子构成的物质，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图的原子构成解答，数出分子中的原子种类和个数，确定化学式；
B、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子数目一定不变；
C、根据酸雨的成因解答，一氧化碳无毒但会污染空气，不是形成酸雨的气体，易错点是混淆一氧化碳和二氧化硫的环境危害；
D、根据物质的微观构成解答，常见气体多由分子构成。
12．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、工业制取氧气采用分离液态空气法，利用各成分沸点不同分离；加热高锰酸钾是实验室制氧方法，成本高不适合工业生产，选项A错误；
B、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法被点燃，不能用点燃法除杂，选项B错误；
C、检验氢气应点燃气体，通过火焰颜色和爆鸣声判断；带火星的木条用于检验氧气，不能检验氢气，选项C错误；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味；棉花主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸气味，可用灼烧闻气味的方法区分，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据工业制氧的原理解答，工业生产需考虑成本，分离液态空气法更经济；
B、根据除杂原则解答，除杂要保证杂质能除去且不引入新杂质，二氧化碳中少量CO无法点燃，这是高频易错点；
C、根据氢气的检验方法解答，氢气具有可燃性，检验用点燃法；
D、根据天然纤维的鉴别方法解答，蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，是鉴别羊毛的常用方法。
13．【答案】D
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能除去水中的色素和异味，选项A正确，不符合题意；
B、超滤膜可以过滤掉颗粒状不溶性杂质，降低水的浑浊度，起到过滤作用，选项B正确，不符合题意；
C、抗菌颗粒具有杀菌作用，可以杀灭水中的细菌，选项C正确，不符合题意；
D、生命吸管只能除去不溶性杂质、色素异味和部分细菌，无法除去水中的可溶性矿物质，得到的饮用水仍属于混合物，不是纯净水，选项D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的吸附性解答，可吸附色素和异味，属于物理变化；
B、根据超滤膜的过滤作用解答，可除去不溶性固体杂质；
C、根据抗菌颗粒的作用解答，可杀菌消毒，属于化学变化；
D、根据纯净水的定义解答，纯净水是纯净物，该装置处理后的水仍含可溶性杂质，是混合物，易错点是误认为过滤后就是纯水。
14．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，使火焰熄灭，选项A正确，不符合题意；
B、自行车打气时大量空气被压缩进轮胎，是因为气体分子之间的间隔变小，分子本身的大小不会改变，选项B错误，符合题意；
C、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃，选项C正确，不符合题意；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），属于钾肥，选项D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据灭火的原理解答，锅盖盖灭利用的是隔绝氧气的原理；
B、根据分子的基本性质解答，气体压缩是分子间隔变小，分子大小不变，这是高频易错点；
C、根据金刚石的物理性质解答，硬度大是金刚石的典型特性；
D、根据草木灰的成分解答，碳酸钾是常见的钾肥，注意其水溶液呈碱性。
15．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属锈蚀的条件及其防护；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、将右侧过氧化氢溶液倒入左侧，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，装置内气体增多，气球会膨胀，选项A正确，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动，进入左侧紫色石蕊溶液中，使溶液呈酸性，石蕊变红，选项B正确，不符合题意；
C、铁生锈需要同时接触氧气和水。左侧铁片有干燥剂、缺少水分，不会生锈；右侧铁片浸没在蒸馏水中，缺少氧气，也不会生锈。因此两侧铁片均不生锈，选项C错误，符合题意；
D、将Y形管放入热水中，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球先膨胀；反应结束冷却后，氧气被消耗，装置内压强减小，气球又会变瘪，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过氧化氢分解的反应解答，生成氧气使装置内压强增大，气球膨胀；
B、根据分子的运动性和酸的通性解答，氯化氢分子运动使石蕊溶液变红；
C、根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要同时接触氧气和水，缺一不可，易错点是忽略氧气或水其中一个条件；
D、根据燃烧的现象和压强变化解答，燃烧放热使气球膨胀，冷却后耗氧使气球变瘪，注意两个阶段的压强变化。
16．【答案】（1）不属于；分离不同粒径的固体颗粒，得到细小均匀的原料（合理即可）；红
（2）
（3）
（4）B；D
（5）c
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；有机高分子材料的分类及鉴别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）i.青瓷是无机非金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，因此青瓷不属于合成材料。
ii.过筛相当于过滤，作用是分离不同粒径的固体颗粒，筛选出粒度均匀、细小的原料。石灰石经高温翻炒分解生成氧化钙，氧化钙加水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液呈红色。
（2）化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，因此Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为2：3。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有2个钠原子、1个硅原子、5个氧原子、1个碳原子；反应前已知有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，因此1个X中含有1个硅原子和2个氧原子，化学式为SiO2。
（4）气窑以燃气为燃料：
A、火焰美观不是烧制瓷器的核心优势，不符合题意；
B、燃气燃烧更充分，产生的热量更高，烧制效率更高，符合题意；
C、燃气价格一定比木柴便宜的说法过于绝对，不符合实际，不符合题意；
D、燃气燃烧产生的固体杂质少，产品表面更洁净，品质更好，符合题意。
因此选BD。
（5）常见仪器中，蒸发皿的材质一般为陶瓷；烧杯、集气瓶为玻璃材质，坩埚钳为金属材质。因此选c。
【分析】（1）i.根据材料的分类解答，陶瓷属于无机非金属材料，合成材料特指三大合成材料，易错点是混淆无机非金属材料和合成材料；
ii.根据过滤的原理解答，过筛是分离大小不同的固体颗粒；根据生石灰与水的反应、碱性溶液使酚酞变红的性质解答，注意氧化钙与水反应放热、生成氢氧化钙；
（2）根据化学式的原子个数比解答，直接读取化学式右下角的数字比即可；
（3）根据质量守恒定律推导化学式，逐一统计反应前后的原子个数，差量即为X中的原子，这是高频考点；
（4）根据燃料燃烧的特点分析优势，从放热、产物洁净等角度判断，注意绝对化表述通常是错误选项；
（5）根据常见实验仪器的材质解答，蒸发皿、坩埚是典型的陶瓷质仪器。
（1）合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成有机高分子材料，青瓷是无机硅酸盐材料，不属于合成材料；过筛利用筛孔筛选符合粒度要求的原料；翻炒釜中石灰石分解生成CaO，加水后生成碱性的氢氧化钙，能使酚酞变红。
（2）化学式中元素符号右下角数字为分子中对应原子的个数，Fe2O3中铁、氧原子个数比即为下标比2：3。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子，可知1个X中含1个Si原子和2个O原子，化学式为SiO2。
（4）A、火焰美观不属于烧制的实用优势，错误。
B、燃气燃烧更充分，热值更高，正确。
C、“价格一定比木柴便宜”表述绝对，错误。
D、燃气燃烧杂质少，无烟尘污染产品，更洁净，正确。
（5）烧杯、集气瓶为玻璃材质，坩埚钳为金属材质，蒸发皿一般为陶瓷材质。
17．【答案】（1）密度小（合理即可）
（2）玻璃纤维
（3）1.2N载荷
（4）化学性质
（5）D；碳原子的排列方式不同
（6）C
（7）延展性
【知识点】催化剂的特点与催化作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）根据材料描述，碳纳米管具有密度小、强度高、耐磨性好等优异性能，任写一条即可，例如密度小。
（2）由图1的比例可知，玻璃纤维占比最高，因此近年我国使用最多的复合材料增强体是玻璃纤维。
（3）对比三条曲线，1.2N载荷对应的曲线位置最低，即比磨损率最低，因此在1.2N载荷条件下复合材料的比磨损率最低。
（4）催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变，因此反应前后碳纳米管-铜基复合材料的质量和化学性质不变。
（5）i.元素名称带“钅”字旁的为金属元素，Al是铝元素，属于金属元素；C、H、O均为非金属元素，因此选D。
ii.金刚石、石墨、碳纳米管等都是碳元素组成的单质，物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。
（6）制造无人机选用材料，需要材料轻便、密度小，以此减轻机身重量；耐腐蚀是化学性质，不符合“物理性质”的要求；导电性不是无人机材料的核心需求。因此选C。
（7）金属可以被压成薄片、拉成丝，是因为具有良好的延展性，铝能制成铝箔正是利用了铝的延展性。
【分析】（1）根据材料信息提取性能，直接从题干文字中找到对应描述即可；
（2）根据饼图数据判断占比最高的物质，考查图表读取能力；
（3）根据折线图数据分析结论，纵坐标数值越小代表比磨损率越低；
（4）根据催化剂的“一变两不变”特点解答，反应前后质量和化学性质不变，易错点是写成性质不变，必须强调化学性质；
（5）i.根据元素分类标准解答，带“钅”字旁为金属元素；
ii.根据碳单质的结构差异解答，碳原子排列方式不同导致物理性质不同，这是碳单质的核心考点；
（6）根据材料的物理性质与用途的关系解答，航空航天材料优先考虑密度小的特性；
（7）根据金属的物理性质解答，延展性是金属能制成薄片、细丝的原因。
（1）碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好等特性；
（2）由图1饼状数据可知，玻璃纤维占比74.1%，远高于其他增强体的占比，是使用最多的复合材料增强体；
（3）对比图2三条曲线，相同碳纳米管体积分数下，1.2N载荷对应的比磨损率数值最低；
（4）化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变；
（5）Al是铝元素的符号，铝属于金属元素；C（碳）、H（氢）、O（氧）均为非金属元素；
金刚石、石墨、碳纳米管均为碳单质，物理性质差异大的本质原因是内部碳原子的排列方式不同；
（6）无人机需要选材轻便，密度小是符合要求的物理性质；B选项耐腐蚀属于化学性质，A选项导电性好不是两类材料制作无人机的共同核心要求；
（7）金属铝具有良好的延展性，可被压制成薄片制成铝箔。
18．【答案】（1）16；搅拌，加速溶解；不饱和；BC
（2）离子；蒸发
（3）碳酸钠；电能；
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）i.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需称量氯化钠的质量为100g×16%=16g。溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
ii.20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即该温度下100g水最多溶解36g氯化钠，饱和溶液溶质质量分数约为= 26.5%；16%小于26.5%，因此该选种液为不饱和溶液。
iii.劣质种子上浮、优质种子下沉，溶液密度越大，种子受到的浮力越大，越多种子上浮，下沉的优质种子数量就越少。
A、氯化钠固体中有泥沙，会导致实际溶解的氯化钠质量偏小，溶液浓度偏小、密度偏小，下沉的优质种子增多，不符合题意；
B、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水体积偏小，溶液浓度偏大、密度偏大，下沉的优质种子减少，符合题意；
C、量好的水倒入烧杯时溅出，会导致溶剂质量偏小，溶液浓度偏大、密度偏大，下沉的优质种子减少，符合题意；
D、配制好的溶液转移时洒出，只会减少溶液质量，不会改变溶质质量分数，种子浮沉情况不变，不符合题意。
因此选BC。
（2）i.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此填离子。
ii.氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过曝晒蒸发水分使晶体析出，原理是蒸发结晶。
（3）i.侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠，俗称纯碱。
ii.潮汐能带动水轮机转化为机械能，发电机将机械能转化为电能，因此能量转换为潮汐能→机械能→电能。
步骤③是电解熔融氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为： 。
【分析】（1）i.根据溶质质量分数的计算公式解答，掌握溶质、溶剂、溶液质量的换算；根据玻璃棒在溶解操作中的作用解答，搅拌加速溶解是核心作用；
ii.根据饱和溶液的判断方法解答，将溶质质量分数与饱和溶液的质量分数对比，小于饱和值即为不饱和；
iii.根据误差分析结合浮力知识解答，溶液浓度越大密度越大，种子越容易上浮，优质种子（下沉）越少，易错点是搞反密度与浮沉的关系；
（2）i.根据物质的微观构成解答，盐类物质大多由离子构成；
ii.根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶；
（3）i.根据侯氏制碱法的产物解答，制得的是碳酸钠，注意不是氢氧化钠；
ii.根据能量转化的过程分析，发电机将机械能转化为电能；根据电解氯化镁的反应书写方程式，注意条件为通电、标注气体符号。
（1）i. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即；
溶解操作中用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解。
ii. 20℃氯化钠饱和溶液溶质质量分数为，因此该溶液为不饱和溶液。
iii. 优质种子数量减少说明溶液密度偏大（溶质质量分数偏大）：
A、中氯化钠含泥沙，实际溶质偏少，浓度偏小，不符合题意；
B、俯视量水，实际量取的水偏少，浓度偏大，符合题意；
C、水溅出，溶剂偏少，浓度偏大，符合题意；
D、溶液是均一的，洒出不改变浓度，不符合题意。
故选BC。
（2）i. 氯化钠由Na+和Cl-构成，属于离子构成的物质。
ii. 曝晒通过蒸发水分使氯化钠析出，属于蒸发结晶。
（3）i. 侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠（俗称纯碱）。
ii. 潮汐带动水轮机，水轮机带动发电机发电，能量最终转为电能；
电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，配平后得上述方程式。
19．【答案】盐；；②；不产生有毒气体，更环保（合理即可）；酸；铁表面有红色固体析出（或溶液由蓝色变浅绿色，合理即可）；（或铁>铜>银）；60℃时，硫酸铜的溶解度为40g；=
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。
（2）i.转化②是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为： 。
ii.转化②中，铜元素从单质的0价变为氧化铜中的+2价，化合价升高；转化③是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜元素始终为+2价，化合价不变。因此铜元素化合价升高的是②。
iii.途径Ⅰ中铜与浓硫酸反应会生成有毒的二氧化硫气体，污染空气，且硫酸利用率低；途径Ⅱ不产生有毒气体二氧化硫，更环保，且硫酸的利用率更高，因此实际生产选择途径Ⅱ。
（3）i.用pH试纸测得结果pH＜7，说明硫酸铜溶液呈酸性。
ii.铁与硫酸铜溶液反应，铁表面会析出红色的固体铜，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，出现该现象说明反应发生。试管B中银与硫酸铜不反应，说明铜的金属活动性比银强，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag。
（4）i.图中A点对应的温度为60℃，溶解度为40g，因此意义是：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g。
ii. ①烧杯底部有未溶解的固体，为20℃的饱和溶液，③是降温到20℃析出晶体后的溶液，也为20℃的饱和溶液，相同温度下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等 。
【分析】（1）根据物质的分类解答，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐；
（2）i.根据铜与氧气的反应书写方程式，注意条件为加热、配平正确；
ii.根据化合价规则计算反应前后元素化合价，判断升降变化；
iii.根据两种途径的产物差异分析优劣，从环保、原料利用率等角度解答，二氧化硫污染是途径Ⅰ的核心缺点；
（3）i.根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH＜7呈酸性，注意盐溶液不一定呈中性；
ii.根据金属与盐溶液的反应现象解答，结合金属活动性顺序判断活动性强弱，铁表面析出红色固体是典型现象；
（4）i.根据溶解度曲线点的含义解答，曲线上的点表示对应温度下的溶解度；
ii.根据降温过程中溶质、溶剂的变化分析质量分数。
20．【答案】（1）稀硫酸；锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气遇明火易爆炸（合理即可）
（2）390
（3）；置换反应
（4）增大了反应物接触面积，反应速率更快、除杂更充分（合理即可）；CuSO4；无
（5）过滤
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】锌浸出液主要含ZnSO4、CuSO4、CdSO4，先加稀硫酸调节酸度，再加入锌粉，通过置换反应除去铜和镉杂质，得到纯净的硫酸锌溶液，最后经水热合成、分离、干燥得到纳米氧化锌产品。
（1）制备的产品是硫酸盐类，为了不引入新的杂质，适宜加入的酸是稀硫酸。锌与稀硫酸反应会生成氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此过程中需要通风、严禁明火。
（2）溶液稀释前后溶质质量不变。设需要加水的质量为x，则：
100g×98%=(100g+x)×20%
解得x=390g。
（3）除铜的反应是锌与硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（4）i.锌粉与锌粒相比，增大了反应物的接触面积，使反应速率更快、除杂更充分，因此除杂效果更好。
ii.增加锌粉用量时，铜的去除率不再变化，说明CuSO4已经完全反应；镉的去除率还在上升，说明CdSO4还在反应。CdSO4溶液为无色，硫酸铜完全反应后，混合溶液为无色。
（5）水热合成后，需要将固体产品与液体分离，因此反应器2中的混合物需经过过滤、洗涤、干燥等操作，最终获得产品。
【分析】（1）根据除杂不引杂的原则选择酸类，稀硫酸与体系阴离子一致，不会引入新杂质；根据氢气的易燃易爆性解答安全操作的原因，易错点是忽略氢气的安全隐患；
（2）根据溶液稀释的规律解答，稀释前后溶质质量不变，这是稀释计算的核心依据；
（3）根据金属活动性顺序书写置换反应方程式，结合置换反应“单换单”的特征判断反应类型；
（4）i.根据影响反应速率的因素解答，反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越充分；
ii.根据图像数据分析反应进程，去除率不再升高说明对应物质已完全反应；结合资料中溶液颜色判断最终溶液颜色；
（5）根据固液分离的操作解答，过滤是分离不溶性固体和液体的常用方法。
（1）加入锌粉后得到硫酸锌溶液，所以适宜加入的酸是稀硫酸；
Zn活动性在H前，与稀硫酸反应生成可燃性气体氢气，氢气混有空气时遇明火会发生爆炸，因此需通风、严禁明火；
（2）稀释前后溶质质量不变，100g98%浓硫酸中溶质质量为100g×98%=98g，稀释为20%稀硫酸时总溶液质量为，因此加水质量为490g-100g=390g；
（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）i.锌粉与溶液的接触面积远大于锌粒，反应速率更快，除杂更彻底；
ii. 铜的去除率不变说明CuSO4已经完全反应，溶液中无蓝色的铜离子，剩余的ZnSO4、CdSO4溶液均为无色，因此混合溶液为无色；
（5）氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，经过滤、洗涤、干燥得到产品。
21．【答案】（1）
（2）解：理论上最多可生成氢气的质量是x。
答：理论上最多可生成氢气的质量是225kg。
（3）煤
（4）-1价；作保护气，防止镁、铝在高温下被氧化
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气燃烧只生成水，产物无污染，因此被称为最清洁能源，反应的化学方程式为：2 。
（2）解：参加反应的甲烷质量为1000kg×90%=900kg，设理论上最多可生成氢气的质量为x
CH4+2CeO2Ce2O3+2H2+CO
16 4
900kg x
x=225kg
答：理论上最多可生成氢气225kg。
（3）三大化石燃料包括煤、石油和天然气。
（4）MgH2中镁元素显+2价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+2)+2x=0，解得x=-1，因此氢元素的化合价为-1价。
镁、铝都是活泼金属，高温下易被氧化；氩气化学性质稳定，熔炼时通入氩气可作保护气，防止镁、铝在高温下被氧化。
【分析】（1）根据氢气燃烧的产物解答，产物只有水，无污染是氢气作为清洁能源的核心优势；
（2）根据化学方程式进行计算，注意先将混合物质量换算为纯净物质量再代入方程式；严格按照设、写、找、列、答的步骤书写，易错点是直接用混合物总质量计算，忽略纯度；
（3）根据化石燃料的分类解答，煤、石油、天然气是三大化石燃料，属于不可再生能源；
（4）根据化合价规则计算化合物中元素化合价，注意金属氢化物中氢显负价；根据氩气的化学性质解答，稀有气体常用作保护气，防止金属被氧化。
（1）氢气燃烧产物是水，绿色环保无污染，反应的化学方程式为。
（2）详见答案。
（3）化石燃料包括煤、石油和天然气。
（4）在MgH2中，Mg的化合价为+2价，设H的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为0： (+2) + 2y = 0，解得y = -1，所以氢元素的化合价为-1价。
镁、铝在高温下易与空气中的氧气反应，所以熔炼时通入氩气的目的是作保护气，防止镁、铝在高温下被氧化。
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