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广东深圳市龙华区2026年九年级调研测试化学试题
1．深圳市正在创建多个“零碳”排放区试点项目。下列做法不符合该理念的是
A．推行无纸化办公 B．推广使用光伏发电
C．使用一次性餐具 D．出行乘坐电动汽车
【答案】C
【知识点】绿色化学；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】“零碳”排放理念的核心是减少二氧化碳排放、降低碳排放，实现低碳环保。
A、推行无纸化办公，可减少纸张的生产与消耗，间接减少树木砍伐与能源消耗，符合“零碳”理念，选项A不符合题意；
B、推广使用光伏发电，利用太阳能这种清洁能源发电，可减少化石燃料的使用，降低碳排放，符合“零碳”理念，选项B不符合题意；
C、使用一次性餐具，会增加木材、塑料等资源的消耗，生产过程中会排放大量二氧化碳，不符合“零碳”理念，选项C符合题意；
D、出行乘坐电动汽车，可减少燃油汽车的尾气排放，降低二氧化碳的排放量，符合“零碳”理念，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据低碳生活的措施解答，减少纸张使用可间接减少碳排放；
B、根据清洁能源的优点解答，光伏发电属于可再生清洁能源，零碳排放；
C、根据一次性用品的环境危害解答，一次性餐具会增加资源消耗与碳排放；
D、根据低碳出行的方式解答，电动汽车可减少化石燃料的使用与尾气排放。
2．制作人形机器人的材料有铝合金、氧化锌、铜箔等物质。下列化学用语表达正确的是
A．铝离子：Al+ B．3个氧分子：2O3
C．氧化锌：ZnO2 D．2个铜原子：2Cu
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为Al3+，选项中电荷数书写错误，选项A错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氧分子应表示为3O2，2O3表示2个臭氧分子，选项B错误；
C、氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为ZnO，选项C错误；
D、原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个铜原子表示为2Cu，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据离子符号的书写规范解答，离子的电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后；
B、根据分子的表示方法解答，氧分子是双原子分子，符号为O2；
C、根据化学式的书写规则解答，结合化合价代数和为0判断化学式正误；
D、根据原子的表示方法解答，元素符号前加数字表示原子个数。
3．人形机器人的仿生皮肤使用了有机硅等材料。如图是元素周期表中硅元素的信息，下列说法正确的是
A．硅属于金属元素 B．硅元素符号为SI
C．硅原子的核电荷数为14 D．硅的相对原子质量为28.08 g
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、硅元素的名称带“石”字旁，属于非金属元素，不属于金属元素，选项A错误；
B、元素符号书写遵循“一大二小”原则，硅的元素符号为Si，第二个字母需小写，选项B错误；
C、元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，因此硅原子的核电荷数为14，选项C正确；
D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，硅的相对原子质量为28.08，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类方法解答，带“石”字旁的元素属于固态非金属元素；
B、根据元素符号的书写规范解答，双字母元素符号首字母大写、次字母小写；
C、根据元素周期表的信息含义解答，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；
D、根据相对原子质量的特点解答，相对原子质量是比值，无质量单位。
4．对苯二胺（C6H8N2）是合成机器人传动绳的原料之一。下列有关C6H8N2的说法正确的是
A．属于有机化合物 B．一个分子中含有一个氮分子
C．氮元素的质量分数最小 D．碳、氢元素的质量比为3：4
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、对苯二胺的化学式为C6H8N2。对苯二胺中含有碳元素，属于有机化合物，选项A正确；
B、分子由原子构成，一个对苯二胺分子中含有2个氮原子，不含氮分子，选项B错误；
C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(14×2)=72：8：28，氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，不是氮元素，选项C错误；
D、碳、氢元素的质量比为72：8=9：1，3：4是碳、氢原子的个数比，不是质量比，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据有机化合物的定义解答，含碳元素的化合物（除碳酸盐、碳的氧化物等）属于有机物；
B、根据分子的构成解答，分子由原子构成，物质中不含其他物质的分子；
C、根据元素质量分数的比较方法解答，元素质量比中数值越小，对应元素的质量分数越小；
D、根据元素质量比的计算解答，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，不等于原子个数比。
5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与相关化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 煤炉火越扇越旺 提供更多的O2
B 为农作物施加氮肥 NH4NO3溶于水时会吸热
C 利用秸秆、杂草生产沼气 沼气是较清洁的燃料
D 使用炉具清洁剂时佩戴橡胶手套 炉具清洁剂有强腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】空气的组成；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、煤炉火越扇越旺，是因为扇风时为煤燃烧提供了更多的氧气，使燃烧更剧烈，劳动项目与化学知识有关联，选项A不符合题意；
B、为农作物施加氮肥，是因为氮肥能为植物提供氮元素，促进植物茎叶生长，与硝酸铵溶于水吸热无关，劳动项目与化学知识没有关联，选项B符合题意；
C、利用秸秆、杂草生产沼气，沼气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，劳动项目与化学知识有关联，选项C不符合题意；
D、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，具有强腐蚀性，使用时配戴橡胶手套可防止腐蚀皮肤，劳动项目与化学知识有关联，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据燃烧的条件解答，增大氧气浓度可促进燃烧；
B、根据氮肥的作用解答，氮肥的作用是提供氮元素，促进植物生长，与溶解吸热无关；
C、根据沼气的性质解答，沼气属于清洁能源，污染小；
D、根据氢氧化钠的腐蚀性解答，强腐蚀性的药品使用时需做好防护。
6．在高温条件下，以H2和CO2为原料，在催化剂表面合成甲酸（HCOOH）的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子种类发生改变
B．H是保持氢气化学性质的最小粒子
C．反应前后催化剂的质量减少
D．参加反应的H2与CO2分子个数比为2：3
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图与题意，氢气和二氧化碳在高温、催化剂条件下反应生成甲酸，配平后的化学方程式为：
A、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变，选项A正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，不是氧原子，选项B错误；
C、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变，选项C错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的H2与CO2分子个数比为1：1，不是2：3，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应的微观本质解答，化学变化中分子种类一定改变，原子种类不变；
B、根据分子的定义解答，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
C、根据催化剂的特征解答，催化剂在反应前后“一变两不变”，即改变化学反应速率，质量和化学性质不变；
D、根据化学方程式的计量数解答，分子个数比等于化学方程式中化学式前的化学计量数之比。
7．NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MgSO4的溶解度比NaCl的大
B．20℃时，NaCl的溶解度为36.0
C．70℃时，MgSO4溶液中溶质的质量分数为58.5%
D．将70℃时的MgSO4饱和溶液降温，会析出晶体
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小必须指明温度，温度不确定时，无法比较溶解度的大小，选项A错误；
B、溶解度的单位为“g”，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，选项中缺少单位，表述错误，选项B错误；
C、70℃时，MgSO4的溶解度为58.5g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为 ，且选项未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数，选项C错误；
D、由溶解度曲线可知，70℃以下，MgSO4的溶解度随温度降低而减小，因此将70℃时的MgSO4饱和溶液降温，溶解度减小，会析出晶体，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的比较方法解答，比较溶解度必须限定温度；
B、根据溶解度的单位解答，溶解度的单位为克（g）；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算解答，饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，不饱和溶液无法直接用溶解度计算；
D、根据溶解度曲线的变化规律解答，溶解度随温度降低而减小的物质，饱和溶液降温会析出晶体。
8．某兴趣小组利用Y形管进行了以下实验。下列说法错误的是
A．实验1：无色酚酞溶液变红
B．实验2：Y形管右侧的无色溶液变为蓝色
C．实验3：对比Y形管两侧现象，说明红磷的着火点高于白磷
D．实验4：对比Y形管两侧现象，可知MnO2能加速H2O2分解
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验1中，浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动到右侧的酚酞溶液中，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，说法正确，选项A不符合题意；
B、实验2中，铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶液为无色，因此Y形管右侧溶液始终为无色，不会变为蓝色，说法错误，选项B符合题意；
C、实验3中，80℃热水提供热量，白磷的着火点低于80℃，能够燃烧；红磷的着火点高于80℃，不能燃烧，对比两侧现象可说明红磷的着火点高于白磷，说法正确，选项C不符合题意；
D、实验4中，Y形管两侧的过氧化氢溶液浓度、体积相同，一侧加入二氧化锰，另一侧不加，加入二氧化锰的一侧产生气泡速率更快，对比现象可知MnO2能加速H2O2分解，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的基本性质与酸碱指示剂的变色规律解答，分子在不断运动，碱性溶液能使酚酞变红；
B、根据金属活动性顺序的应用解答，铜排在氢后，不能与稀硫酸反应，无法生成蓝色的铜盐溶液；
C、根据燃烧的条件与着火点的比较解答，温度相同的情况下，能燃烧的物质着火点更低；
D、根据催化剂的探究实验解答，控制变量法对比，可验证二氧化锰的催化作用。
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 实验室制取O2 加热高锰酸钾、收集
B 鉴别CuO和Fe3O4 观察颜色
C 区分浓硫酸和稀硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
D 除去KCl溶液中少量的KOH 加入过量的CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；酸的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室制取氧气的常用方法，加热高锰酸钾并收集气体，可达到制取氧气的实验目的，选项A正确；
B、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，通过观察颜色无法区分，不能达到实验目的，选项B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开瓶塞瓶口无白雾；稀硫酸也没有挥发性，打开瓶塞同样无白雾，现象相同，无法区分，选项C错误；
D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新的杂质硫酸钾，且硫酸铜过量会引入更多新杂质，不能达到除杂目的，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据实验室氧气的制取原理解答，高锰酸钾受热可分解产生氧气；
B、根据物质的鉴别方法解答，两种物质颜色相同，无法通过观察颜色鉴别；
C、根据浓硫酸与稀硫酸的性质解答，硫酸不具有挥发性，打开瓶塞不会产生白雾；
D、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新杂质，且加入的试剂不能过量引入新杂质。
10．为了研究SO2的化学性质，兴趣小组设计了以下数字化实验，并测得溶液的pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
已知：SO2和CO2的化学性质相似
A．曲线①中pH减小的原因为CO2+H2O=H2CO3
B．若加热烧杯甲中液体，溶液的pH将逐渐增大至14
C．由曲线②可知，可以用H2O吸收空气中的少量SO2
D．400 s时，对比曲线①和②，烧杯乙中的溶液酸性更强
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】已知SO2与CO2化学性质相似，都能与水反应生成对应的酸。
A、曲线①中pH减小，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液酸性增强，pH减小，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，说法正确，选项A不符合题意；
B、若加热烧杯甲中液体，碳酸受热易分解，溶液酸性减弱，pH会逐渐增大，但碳酸完全分解后液体接近中性，pH接近7，不会增大至14（强碱性），说法错误，选项B符合题意；
C、由曲线②可知，二氧化硫通入水中后溶液pH减小，说明二氧化硫能与水反应，因此可以用水吸收空气中的少量二氧化硫，说法正确，选项C不符合题意；
D、pH越小，溶液的酸性越强；400s时，曲线②的pH小于曲线①，因此烧杯乙中的溶液酸性更强，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性；
B、根据碳酸的不稳定性解答，碳酸受热分解，溶液酸性减弱，最终接近中性，不会呈强碱性；
C、根据二氧化硫的性质解答，二氧化硫能与水反应，因此水可吸收少量二氧化硫；
D、根据pH与溶液酸碱性的关系解答，pH越小，酸性越强。
11．阅读下列短文，回答问题。
氢能自行车近期在多地投放使用。在普通自行车的基础上，氢能自行车增加了氢气发电机和储氢器。
制氢：氢气制备的途径多样，根据制氢过程中的碳排放量不同可分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”等。
分类 制氢原料、能源 碳排放量
“灰氢” 化石能源 释放大量CO2
“蓝氢” 化石能源 产生大量CO2，将其捕获、利用和封存
“绿氢” 水、可再生能源 基本不会产生CO2
储氢：储氢方法主要分为低温液态储氢、高压气态储氢、固体材料储氢及有机液体储氢4种。氢能自行车的储氢器通常使用固体材料储氢的方法，镁基复合材料是一种理想的固体储氢材料。
放氢：不同镁基复合材料的氢气释放量如图所示。
用氢：氢气做燃料电池的工作原理为：
（1）匹配下列制氢的途径与分类，请连线　 　。
①风力发电电解　　　　　　A．绿氢
②煤炭燃烧并释放　　　　　B．蓝氢
③天然气重整并捕捉　　　　C．灰氢
（2）请写出一种储氢方法：　 　。
（3）储氢时，镁基复合材料中的与在一定条件下反应生成，该反应的化学方程式为　 　。
（4）分析题图，可得出结论：　 　。
（5）氢气用途之一可做燃料电池，请分析氢能的一个优点：　 　。
【答案】（1）①—A，②—C，③—B
（2）高压气态储氢（或低温液态储氢、固体材料储氢、有机液体储氢）
（3）
（4）相同温度下，材料2的释氢量大于材料1；温度越高，两种材料的释氢量均增大。
（5）氢能燃烧热值高（或产物无污染、可再生等，合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）根据短文信息：“绿氢”使用水、可再生能源制备，基本不产生二氧化碳；“灰氢”使用化石能源制备，释放大量二氧化碳；“蓝氢”使用化石能源制备，同时捕获、利用和封存二氧化碳。
①风力发电电解水，使用可再生能源，基本无碳排放，对应A.绿氢；
②煤炭燃烧并释放二氧化碳，使用化石能源且直接排放二氧化碳，对应C.灰氢；
③天然气重整并捕捉二氧化碳，使用化石能源且封存二氧化碳，对应B.蓝氢。
（2）短文中提到的储氢方法有低温液态储氢、高压气态储氢、固体材料储氢、有机液体储氢，任选其一即可，例如低温液态储氢。
（3）镁与氢气在一定条件下反应生成氢化镁，根据质量守恒定律配平，反应的化学方程式为： 。
（4）分析放氢量随温度变化的图像：在210～320℃的范围内，随着温度升高，两种材料的放氢量均逐渐增大；且相同温度下，材料2的放氢量高于材料1。
（5）氢能作为燃料的优点：氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染；氢气的热值高；制取原料来源广泛等，任选其一即可。
【分析】（1）根据材料中的分类信息解答，结合制备原料、碳排放量匹配对应分类，核心是抓住“绿氢零排放、灰氢直接排放、蓝氢捕捉排放”的特点；
（2）根据材料中的储氢方法解答，直接从文中提取信息即可；
（3）根据化学方程式的书写规则解答，反应物为镁和氢气，生成物为氢化镁，标注反应条件，配平即可；
（4）根据图像的变化规律解答，分析横坐标（温度）和纵坐标（放氢量）的关系，同时对比两条曲线的差异；
（5）根据氢能的优点解答，从产物、热值、原料等角度分析，最核心的优点是产物无污染。
（1）根据题干分类规则：绿氢以可再生能源制氢，基本无碳排放，对应①；灰氢以化石能源为原料，直接释放大量，对应②；蓝氢以化石能源为原料，同时捕获封存产生的，对应③。
（2）见答案。
（3）见答案。
（4）分析图像变量：相同温度下材料2的曲线始终在材料1上方，且两种材料的氢气释放量都随温度升高而增大。
（5）见答案。
12．在“自制充气礼花枪”项目活动中，项目小组开展了以下探究。
主要原理 挤压水包，水包中液体与粉末反应产生气体，枪内气压增大，将礼花闪片弹出。
任务一：探究产生的气体成分
（1）将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水　 　，则气体为CO2。
任务二：探究水包内液体成分
（2）项目小组猜想水包内的液体是酸性溶液，请设计实验进行验证：取“水包”中少量液体于试管中，向其中加入　 　，若　 　，则该液体为酸性溶液。
（3）经查阅可知，“水包”内液体为柠檬酸溶液。柠檬酸与硫酸的化学性质相似，因为它们在水中都能解离出　 　（填粒子）。
任务三：探究白色粉末的成分
【查阅资料】①白色粉末是一种钠盐；
②NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O；
③Na2CO3不易分解。
【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaHCO3。
【设计实验并验证】
（4）项目小组取干燥的少量白色粉末于试管中，按照如下装置进行实验。观察到试管口有水雾生成，则猜想　 　正确。
【分析拓展】
（5）写出该白色粉末与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（6）NaHCO3在日常生活中的用途有　 　（写一条）。
【答案】变浑浊；紫色石蕊溶液；溶液变红；；二；；作烘焙糕点的发酵粉（可作治疗胃酸过多的药剂）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，因此将气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，可证明气体为二氧化碳。
（2）验证溶液呈酸性，可利用酸的化学性质设计实验：例如取少量液体于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，若溶液由紫色变为红色，说明液体为酸性溶液；也可加入锌粒，若有气泡产生，也可证明溶液呈酸性，方案合理即可。
（3）酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+），这是酸具有相似化学性质的根本原因，因此柠檬酸与硫酸化学性质相似。
（4）根据资料：碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不易分解。加热白色粉末时试管口有水雾生成，说明反应生成了水，因此白色粉末是碳酸氢钠，猜想二正确。
（5）碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（6）碳酸氢钠在生活中的用途广泛，例如用作食品发酵粉、治疗胃酸过多症、制作干粉灭火器的原料等，任选其一即可。
【分析】（1）根据二氧化碳的检验方法解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特征反应；
（2）根据酸的化学性质解答，酸性溶液能使紫色石蕊变红，能与活泼金属反应生成氢气等，均可用于验证酸性；
（3）根据酸的通性本质解答，不同的酸溶液中都含有氢离子，因此具有相似的化学性质；
（4）根据物质的热稳定性解答，利用受热是否生成水，区分碳酸钠和碳酸氢钠，是该实验的核心原理；
（5）根据碳酸氢钠与酸的反应规律解答，碳酸氢盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，注意标注气体符号；
（6）根据碳酸氢钠的用途解答，结合其能与酸反应生成气体、受热分解等性质，对应生活中的应用。
13．在跨学科实践活动“调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用”中，兴趣小组了解到电炉炼钢的核心流程为熔化、氧化、还原。
已知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳、硫化亚铁（FeS）等杂质。
（1）熔化前，需将废钢铁粉碎，其目的是　 　。
（2）氧化时，碳与氧气在高温下转化为炉气的化学方程式为　 　（写一个）。
（3）还原时，焦炭和FeO在高温下生成Fe与CO，该反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型为　 　反应。
（4）铁与空气中　 　反应而生锈，请列举一条防止铁生锈的措施：　 　。
（5）与高炉一转炉炼钢相比，电炉炼钢的优点有　 　（写一条）。
对比项 高炉—转炉炼钢 电炉炼钢
能源类型 焦炭 电能
能耗/吨钢 16.5×109~17.5×109 J 4×109~4.5×109 J
碳排放量/吨钢 1700~2050 kg 260~450 kg
【答案】（1）增大接触面积，加快熔化速率，使熔化更充分
（2）（或）
（3）；置换
（4）氧气和水蒸气（或和）；刷漆（或涂油，合理即可）
（5）能耗低（或碳排放少、节约化石能源，合理即可）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】电炉炼钢以废钢铁为原料，经过熔化、氧化、还原等步骤，除去杂质得到钢，相比传统高炉炼钢更节能环保。
（1）熔化前将废钢铁粉碎，可增大废钢铁与反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）氧化时，碳与氧气在高温下反应，氧气充足时碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 ；氧气不足时碳不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为 ，任选一个即可。
（3）焦炭（碳）和FeO在高温下反应，生成铁和一氧化碳，反应的化学方程式为： ；该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
（4）铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同发生化学反应的结果；防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水，常见措施有铁制品表面喷漆、涂油、镀一层耐腐蚀金属、制成不锈钢等，任选其一即可。
（5）对比表格数据可知，电炉炼钢的能耗远低于高炉-转炉炼钢，碳排放量也大幅降低，因此优点有：能耗低、碳排放量少、更清洁环保、可回收利用废钢铁节约金属资源等，任选其一即可。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可以加快反应速率，使反应更充分；
（2）根据碳的可燃性解答，碳在氧气充足和不足时燃烧产物不同，注意反应条件为高温；
（3）根据化学方程式书写与反应类型判断解答，抓住“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征判断置换反应；
（4）根据铁生锈的条件与防锈措施解答，铁生锈需要同时接触氧气和水，防锈只需破坏其中一个条件即可；
（5）根据表格中的对比数据解答，从能耗、碳排放、环保等角度总结电炉炼钢的优势。
（1）略。
（2）碳在高温下和氧气反应，完全燃烧生成，不完全燃烧生成，任选其一书写即可。
（3）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平即得化学方程式；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。
（4）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；隔绝氧气或水即可防锈，常见措施还有涂油、镀耐腐蚀金属等。
（5）对比表格数据可知，电炉炼钢能耗、碳排放量均远低于高炉-转炉炼钢，且用电力代替化石燃料焦炭，任选优势作答即可。
14．长期使用硬水会产生水垢【主要成分为CaCO3、Mg(OH)2和CaSO4】，给生活和生产带来许多麻烦，如洗不干净衣服、浪费燃料、管道变形甚至引起爆炸。
（1）关于水的说法，正确的是________（填字母序号）。
A．生活污水随意排放
B．水是一种宝贵的资源
C．水通电分解时，正极产生的是H2
（2）下列水的净化方法中，净化程度最高的是________（填字母序号）。
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏
（3）用纯碱溶液去除水垢中的CaSO4，其原理为：。
①CaSO4中钙元素的化合价为　 　。
②若去除136 g CaSO4至少需要Na2CO3的质量是　 　。（根据化学方程式计算）
（4）水垢中的Mg(OH)2，可用稀盐酸去除，该反应的化学方程式为　 　。
（5）若锅炉用水硬度高，炉内结垢后造成的影响有　 　（写一条）。
【答案】（1）B
（2）C
（3）+2；设需要碳酸钠的质量为x列比例式求解答：若去除136g至少需要的质量为106g
（4）
（5）浪费燃料
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A、生活污水随意排放会造成水体污染，破坏水资源，说法错误；
B、水是生命之源，是工农业生产、生活不可或缺的宝贵资源，说法正确；
C、水通电分解时，正极产生的是氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，说法错误。
因此正确的是B。
（2）A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；
B、吸附主要除去水中的色素和异味，无法除去所有可溶性杂质；
C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到纯水，是净化程度最高的净水方法。
因此选C。
（3）①CaSO4中硫酸根（SO42-）的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设钙元素化合价为x，则x+(-2)=0，解得x=+2，因此钙元素的化合价为+2价。
②设去除136g CaSO4至少需要Na2CO3的质量为x
CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
136 106
136g x
x=106g
答：至少需要碳酸钠的质量为106g。
（4）氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（5）锅炉内结垢后，水垢的导热性差，会导致热量传递效率降低，浪费燃料；还会造成锅炉局部过热，管道变形，严重时可能引起爆炸，任选其一即可。
【分析】（1）根据水资源保护与电解水的知识解答，生活污水需处理后排放，电解水遵循“正氧负氢”的规律；
（2）根据净水方法的净化程度解答，蒸馏得到的是纯水，净化程度最高；
（3）①根据化合价的计算规则解答，利用化合物中正负化合价代数和为0，结合原子团的化合价计算；
②根据化学方程式的计算步骤解答，先写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量的质量关系，列比例式计算，注意格式规范；
（4）根据中和反应的规律解答，碱与酸反应生成盐和水，注意配平，氢氧化镁是沉淀，不用标沉淀符号；
（5）根据水垢的危害解答，从导热性、安全隐患等角度分析。
（1）A.生活污水随意排放会污染水资源，错误；
B.水是生命活动必需的宝贵自然资源，正确；
C.电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，错误。
（2）A.过滤仅能除去不溶性杂质，可溶性无法除去，不符合题意；
B.吸附可除去色素、异味和部分可溶性杂质，无法完全除去杂质，不符合题意；
C.蒸馏得到的蒸馏水几乎不含杂质，净化程度最高，符合题意。
（3）①略；
②见答案。
（4）氢氧化镁和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，配平即得该方程式。
（5）题干明确说明硬水结垢会导致燃料浪费、管道变形甚至爆炸，任选其一即可。
1 / 1广东深圳市龙华区2026年九年级调研测试化学试题
1．深圳市正在创建多个“零碳”排放区试点项目。下列做法不符合该理念的是
A．推行无纸化办公 B．推广使用光伏发电
C．使用一次性餐具 D．出行乘坐电动汽车
2．制作人形机器人的材料有铝合金、氧化锌、铜箔等物质。下列化学用语表达正确的是
A．铝离子：Al+ B．3个氧分子：2O3
C．氧化锌：ZnO2 D．2个铜原子：2Cu
3．人形机器人的仿生皮肤使用了有机硅等材料。如图是元素周期表中硅元素的信息，下列说法正确的是
A．硅属于金属元素 B．硅元素符号为SI
C．硅原子的核电荷数为14 D．硅的相对原子质量为28.08 g
4．对苯二胺（C6H8N2）是合成机器人传动绳的原料之一。下列有关C6H8N2的说法正确的是
A．属于有机化合物 B．一个分子中含有一个氮分子
C．氮元素的质量分数最小 D．碳、氢元素的质量比为3：4
5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与相关化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 煤炉火越扇越旺 提供更多的O2
B 为农作物施加氮肥 NH4NO3溶于水时会吸热
C 利用秸秆、杂草生产沼气 沼气是较清洁的燃料
D 使用炉具清洁剂时佩戴橡胶手套 炉具清洁剂有强腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
6．在高温条件下，以H2和CO2为原料，在催化剂表面合成甲酸（HCOOH）的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子种类发生改变
B．H是保持氢气化学性质的最小粒子
C．反应前后催化剂的质量减少
D．参加反应的H2与CO2分子个数比为2：3
7．NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MgSO4的溶解度比NaCl的大
B．20℃时，NaCl的溶解度为36.0
C．70℃时，MgSO4溶液中溶质的质量分数为58.5%
D．将70℃时的MgSO4饱和溶液降温，会析出晶体
8．某兴趣小组利用Y形管进行了以下实验。下列说法错误的是
A．实验1：无色酚酞溶液变红
B．实验2：Y形管右侧的无色溶液变为蓝色
C．实验3：对比Y形管两侧现象，说明红磷的着火点高于白磷
D．实验4：对比Y形管两侧现象，可知MnO2能加速H2O2分解
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 实验室制取O2 加热高锰酸钾、收集
B 鉴别CuO和Fe3O4 观察颜色
C 区分浓硫酸和稀硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
D 除去KCl溶液中少量的KOH 加入过量的CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
10．为了研究SO2的化学性质，兴趣小组设计了以下数字化实验，并测得溶液的pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
已知：SO2和CO2的化学性质相似
A．曲线①中pH减小的原因为CO2+H2O=H2CO3
B．若加热烧杯甲中液体，溶液的pH将逐渐增大至14
C．由曲线②可知，可以用H2O吸收空气中的少量SO2
D．400 s时，对比曲线①和②，烧杯乙中的溶液酸性更强
11．阅读下列短文，回答问题。
氢能自行车近期在多地投放使用。在普通自行车的基础上，氢能自行车增加了氢气发电机和储氢器。
制氢：氢气制备的途径多样，根据制氢过程中的碳排放量不同可分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”等。
分类 制氢原料、能源 碳排放量
“灰氢” 化石能源 释放大量CO2
“蓝氢” 化石能源 产生大量CO2，将其捕获、利用和封存
“绿氢” 水、可再生能源 基本不会产生CO2
储氢：储氢方法主要分为低温液态储氢、高压气态储氢、固体材料储氢及有机液体储氢4种。氢能自行车的储氢器通常使用固体材料储氢的方法，镁基复合材料是一种理想的固体储氢材料。
放氢：不同镁基复合材料的氢气释放量如图所示。
用氢：氢气做燃料电池的工作原理为：
（1）匹配下列制氢的途径与分类，请连线　 　。
①风力发电电解　　　　　　A．绿氢
②煤炭燃烧并释放　　　　　B．蓝氢
③天然气重整并捕捉　　　　C．灰氢
（2）请写出一种储氢方法：　 　。
（3）储氢时，镁基复合材料中的与在一定条件下反应生成，该反应的化学方程式为　 　。
（4）分析题图，可得出结论：　 　。
（5）氢气用途之一可做燃料电池，请分析氢能的一个优点：　 　。
12．在“自制充气礼花枪”项目活动中，项目小组开展了以下探究。
主要原理 挤压水包，水包中液体与粉末反应产生气体，枪内气压增大，将礼花闪片弹出。
任务一：探究产生的气体成分
（1）将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水　 　，则气体为CO2。
任务二：探究水包内液体成分
（2）项目小组猜想水包内的液体是酸性溶液，请设计实验进行验证：取“水包”中少量液体于试管中，向其中加入　 　，若　 　，则该液体为酸性溶液。
（3）经查阅可知，“水包”内液体为柠檬酸溶液。柠檬酸与硫酸的化学性质相似，因为它们在水中都能解离出　 　（填粒子）。
任务三：探究白色粉末的成分
【查阅资料】①白色粉末是一种钠盐；
②NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O；
③Na2CO3不易分解。
【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaHCO3。
【设计实验并验证】
（4）项目小组取干燥的少量白色粉末于试管中，按照如下装置进行实验。观察到试管口有水雾生成，则猜想　 　正确。
【分析拓展】
（5）写出该白色粉末与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（6）NaHCO3在日常生活中的用途有　 　（写一条）。
13．在跨学科实践活动“调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用”中，兴趣小组了解到电炉炼钢的核心流程为熔化、氧化、还原。
已知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳、硫化亚铁（FeS）等杂质。
（1）熔化前，需将废钢铁粉碎，其目的是　 　。
（2）氧化时，碳与氧气在高温下转化为炉气的化学方程式为　 　（写一个）。
（3）还原时，焦炭和FeO在高温下生成Fe与CO，该反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型为　 　反应。
（4）铁与空气中　 　反应而生锈，请列举一条防止铁生锈的措施：　 　。
（5）与高炉一转炉炼钢相比，电炉炼钢的优点有　 　（写一条）。
对比项 高炉—转炉炼钢 电炉炼钢
能源类型 焦炭 电能
能耗/吨钢 16.5×109~17.5×109 J 4×109~4.5×109 J
碳排放量/吨钢 1700~2050 kg 260~450 kg
14．长期使用硬水会产生水垢【主要成分为CaCO3、Mg(OH)2和CaSO4】，给生活和生产带来许多麻烦，如洗不干净衣服、浪费燃料、管道变形甚至引起爆炸。
（1）关于水的说法，正确的是________（填字母序号）。
A．生活污水随意排放
B．水是一种宝贵的资源
C．水通电分解时，正极产生的是H2
（2）下列水的净化方法中，净化程度最高的是________（填字母序号）。
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏
（3）用纯碱溶液去除水垢中的CaSO4，其原理为：。
①CaSO4中钙元素的化合价为　 　。
②若去除136 g CaSO4至少需要Na2CO3的质量是　 　。（根据化学方程式计算）
（4）水垢中的Mg(OH)2，可用稀盐酸去除，该反应的化学方程式为　 　。
（5）若锅炉用水硬度高，炉内结垢后造成的影响有　 　（写一条）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】“零碳”排放理念的核心是减少二氧化碳排放、降低碳排放，实现低碳环保。
A、推行无纸化办公，可减少纸张的生产与消耗，间接减少树木砍伐与能源消耗，符合“零碳”理念，选项A不符合题意；
B、推广使用光伏发电，利用太阳能这种清洁能源发电，可减少化石燃料的使用，降低碳排放，符合“零碳”理念，选项B不符合题意；
C、使用一次性餐具，会增加木材、塑料等资源的消耗，生产过程中会排放大量二氧化碳，不符合“零碳”理念，选项C符合题意；
D、出行乘坐电动汽车，可减少燃油汽车的尾气排放，降低二氧化碳的排放量，符合“零碳”理念，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据低碳生活的措施解答，减少纸张使用可间接减少碳排放；
B、根据清洁能源的优点解答，光伏发电属于可再生清洁能源，零碳排放；
C、根据一次性用品的环境危害解答，一次性餐具会增加资源消耗与碳排放；
D、根据低碳出行的方式解答，电动汽车可减少化石燃料的使用与尾气排放。
2．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为Al3+，选项中电荷数书写错误，选项A错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氧分子应表示为3O2，2O3表示2个臭氧分子，选项B错误；
C、氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为ZnO，选项C错误；
D、原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个铜原子表示为2Cu，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据离子符号的书写规范解答，离子的电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后；
B、根据分子的表示方法解答，氧分子是双原子分子，符号为O2；
C、根据化学式的书写规则解答，结合化合价代数和为0判断化学式正误；
D、根据原子的表示方法解答，元素符号前加数字表示原子个数。
3．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、硅元素的名称带“石”字旁，属于非金属元素，不属于金属元素，选项A错误；
B、元素符号书写遵循“一大二小”原则，硅的元素符号为Si，第二个字母需小写，选项B错误；
C、元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，因此硅原子的核电荷数为14，选项C正确；
D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，硅的相对原子质量为28.08，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类方法解答，带“石”字旁的元素属于固态非金属元素；
B、根据元素符号的书写规范解答，双字母元素符号首字母大写、次字母小写；
C、根据元素周期表的信息含义解答，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；
D、根据相对原子质量的特点解答，相对原子质量是比值，无质量单位。
4．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、对苯二胺的化学式为C6H8N2。对苯二胺中含有碳元素，属于有机化合物，选项A正确；
B、分子由原子构成，一个对苯二胺分子中含有2个氮原子，不含氮分子，选项B错误；
C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(14×2)=72：8：28，氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，不是氮元素，选项C错误；
D、碳、氢元素的质量比为72：8=9：1，3：4是碳、氢原子的个数比，不是质量比，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据有机化合物的定义解答，含碳元素的化合物（除碳酸盐、碳的氧化物等）属于有机物；
B、根据分子的构成解答，分子由原子构成，物质中不含其他物质的分子；
C、根据元素质量分数的比较方法解答，元素质量比中数值越小，对应元素的质量分数越小；
D、根据元素质量比的计算解答，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，不等于原子个数比。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、煤炉火越扇越旺，是因为扇风时为煤燃烧提供了更多的氧气，使燃烧更剧烈，劳动项目与化学知识有关联，选项A不符合题意；
B、为农作物施加氮肥，是因为氮肥能为植物提供氮元素，促进植物茎叶生长，与硝酸铵溶于水吸热无关，劳动项目与化学知识没有关联，选项B符合题意；
C、利用秸秆、杂草生产沼气，沼气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，劳动项目与化学知识有关联，选项C不符合题意；
D、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，具有强腐蚀性，使用时配戴橡胶手套可防止腐蚀皮肤，劳动项目与化学知识有关联，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据燃烧的条件解答，增大氧气浓度可促进燃烧；
B、根据氮肥的作用解答，氮肥的作用是提供氮元素，促进植物生长，与溶解吸热无关；
C、根据沼气的性质解答，沼气属于清洁能源，污染小；
D、根据氢氧化钠的腐蚀性解答，强腐蚀性的药品使用时需做好防护。
6．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图与题意，氢气和二氧化碳在高温、催化剂条件下反应生成甲酸，配平后的化学方程式为：
A、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变，选项A正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，不是氧原子，选项B错误；
C、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变，选项C错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的H2与CO2分子个数比为1：1，不是2：3，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应的微观本质解答，化学变化中分子种类一定改变，原子种类不变；
B、根据分子的定义解答，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
C、根据催化剂的特征解答，催化剂在反应前后“一变两不变”，即改变化学反应速率，质量和化学性质不变；
D、根据化学方程式的计量数解答，分子个数比等于化学方程式中化学式前的化学计量数之比。
7．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小必须指明温度，温度不确定时，无法比较溶解度的大小，选项A错误；
B、溶解度的单位为“g”，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，选项中缺少单位，表述错误，选项B错误；
C、70℃时，MgSO4的溶解度为58.5g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为 ，且选项未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数，选项C错误；
D、由溶解度曲线可知，70℃以下，MgSO4的溶解度随温度降低而减小，因此将70℃时的MgSO4饱和溶液降温，溶解度减小，会析出晶体，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的比较方法解答，比较溶解度必须限定温度；
B、根据溶解度的单位解答，溶解度的单位为克（g）；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算解答，饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，不饱和溶液无法直接用溶解度计算；
D、根据溶解度曲线的变化规律解答，溶解度随温度降低而减小的物质，饱和溶液降温会析出晶体。
8．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验1中，浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动到右侧的酚酞溶液中，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，说法正确，选项A不符合题意；
B、实验2中，铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶液为无色，因此Y形管右侧溶液始终为无色，不会变为蓝色，说法错误，选项B符合题意；
C、实验3中，80℃热水提供热量，白磷的着火点低于80℃，能够燃烧；红磷的着火点高于80℃，不能燃烧，对比两侧现象可说明红磷的着火点高于白磷，说法正确，选项C不符合题意；
D、实验4中，Y形管两侧的过氧化氢溶液浓度、体积相同，一侧加入二氧化锰，另一侧不加，加入二氧化锰的一侧产生气泡速率更快，对比现象可知MnO2能加速H2O2分解，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的基本性质与酸碱指示剂的变色规律解答，分子在不断运动，碱性溶液能使酚酞变红；
B、根据金属活动性顺序的应用解答，铜排在氢后，不能与稀硫酸反应，无法生成蓝色的铜盐溶液；
C、根据燃烧的条件与着火点的比较解答，温度相同的情况下，能燃烧的物质着火点更低；
D、根据催化剂的探究实验解答，控制变量法对比，可验证二氧化锰的催化作用。
9．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；酸的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室制取氧气的常用方法，加热高锰酸钾并收集气体，可达到制取氧气的实验目的，选项A正确；
B、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，通过观察颜色无法区分，不能达到实验目的，选项B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开瓶塞瓶口无白雾；稀硫酸也没有挥发性，打开瓶塞同样无白雾，现象相同，无法区分，选项C错误；
D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新的杂质硫酸钾，且硫酸铜过量会引入更多新杂质，不能达到除杂目的，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据实验室氧气的制取原理解答，高锰酸钾受热可分解产生氧气；
B、根据物质的鉴别方法解答，两种物质颜色相同，无法通过观察颜色鉴别；
C、根据浓硫酸与稀硫酸的性质解答，硫酸不具有挥发性，打开瓶塞不会产生白雾；
D、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新杂质，且加入的试剂不能过量引入新杂质。
10．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】已知SO2与CO2化学性质相似，都能与水反应生成对应的酸。
A、曲线①中pH减小，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液酸性增强，pH减小，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，说法正确，选项A不符合题意；
B、若加热烧杯甲中液体，碳酸受热易分解，溶液酸性减弱，pH会逐渐增大，但碳酸完全分解后液体接近中性，pH接近7，不会增大至14（强碱性），说法错误，选项B符合题意；
C、由曲线②可知，二氧化硫通入水中后溶液pH减小，说明二氧化硫能与水反应，因此可以用水吸收空气中的少量二氧化硫，说法正确，选项C不符合题意；
D、pH越小，溶液的酸性越强；400s时，曲线②的pH小于曲线①，因此烧杯乙中的溶液酸性更强，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性；
B、根据碳酸的不稳定性解答，碳酸受热分解，溶液酸性减弱，最终接近中性，不会呈强碱性；
C、根据二氧化硫的性质解答，二氧化硫能与水反应，因此水可吸收少量二氧化硫；
D、根据pH与溶液酸碱性的关系解答，pH越小，酸性越强。
11．【答案】（1）①—A，②—C，③—B
（2）高压气态储氢（或低温液态储氢、固体材料储氢、有机液体储氢）
（3）
（4）相同温度下，材料2的释氢量大于材料1；温度越高，两种材料的释氢量均增大。
（5）氢能燃烧热值高（或产物无污染、可再生等，合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）根据短文信息：“绿氢”使用水、可再生能源制备，基本不产生二氧化碳；“灰氢”使用化石能源制备，释放大量二氧化碳；“蓝氢”使用化石能源制备，同时捕获、利用和封存二氧化碳。
①风力发电电解水，使用可再生能源，基本无碳排放，对应A.绿氢；
②煤炭燃烧并释放二氧化碳，使用化石能源且直接排放二氧化碳，对应C.灰氢；
③天然气重整并捕捉二氧化碳，使用化石能源且封存二氧化碳，对应B.蓝氢。
（2）短文中提到的储氢方法有低温液态储氢、高压气态储氢、固体材料储氢、有机液体储氢，任选其一即可，例如低温液态储氢。
（3）镁与氢气在一定条件下反应生成氢化镁，根据质量守恒定律配平，反应的化学方程式为： 。
（4）分析放氢量随温度变化的图像：在210～320℃的范围内，随着温度升高，两种材料的放氢量均逐渐增大；且相同温度下，材料2的放氢量高于材料1。
（5）氢能作为燃料的优点：氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染；氢气的热值高；制取原料来源广泛等，任选其一即可。
【分析】（1）根据材料中的分类信息解答，结合制备原料、碳排放量匹配对应分类，核心是抓住“绿氢零排放、灰氢直接排放、蓝氢捕捉排放”的特点；
（2）根据材料中的储氢方法解答，直接从文中提取信息即可；
（3）根据化学方程式的书写规则解答，反应物为镁和氢气，生成物为氢化镁，标注反应条件，配平即可；
（4）根据图像的变化规律解答，分析横坐标（温度）和纵坐标（放氢量）的关系，同时对比两条曲线的差异；
（5）根据氢能的优点解答，从产物、热值、原料等角度分析，最核心的优点是产物无污染。
（1）根据题干分类规则：绿氢以可再生能源制氢，基本无碳排放，对应①；灰氢以化石能源为原料，直接释放大量，对应②；蓝氢以化石能源为原料，同时捕获封存产生的，对应③。
（2）见答案。
（3）见答案。
（4）分析图像变量：相同温度下材料2的曲线始终在材料1上方，且两种材料的氢气释放量都随温度升高而增大。
（5）见答案。
12．【答案】变浑浊；紫色石蕊溶液；溶液变红；；二；；作烘焙糕点的发酵粉（可作治疗胃酸过多的药剂）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，因此将气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，可证明气体为二氧化碳。
（2）验证溶液呈酸性，可利用酸的化学性质设计实验：例如取少量液体于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，若溶液由紫色变为红色，说明液体为酸性溶液；也可加入锌粒，若有气泡产生，也可证明溶液呈酸性，方案合理即可。
（3）酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+），这是酸具有相似化学性质的根本原因，因此柠檬酸与硫酸化学性质相似。
（4）根据资料：碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不易分解。加热白色粉末时试管口有水雾生成，说明反应生成了水，因此白色粉末是碳酸氢钠，猜想二正确。
（5）碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（6）碳酸氢钠在生活中的用途广泛，例如用作食品发酵粉、治疗胃酸过多症、制作干粉灭火器的原料等，任选其一即可。
【分析】（1）根据二氧化碳的检验方法解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特征反应；
（2）根据酸的化学性质解答，酸性溶液能使紫色石蕊变红，能与活泼金属反应生成氢气等，均可用于验证酸性；
（3）根据酸的通性本质解答，不同的酸溶液中都含有氢离子，因此具有相似的化学性质；
（4）根据物质的热稳定性解答，利用受热是否生成水，区分碳酸钠和碳酸氢钠，是该实验的核心原理；
（5）根据碳酸氢钠与酸的反应规律解答，碳酸氢盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，注意标注气体符号；
（6）根据碳酸氢钠的用途解答，结合其能与酸反应生成气体、受热分解等性质，对应生活中的应用。
13．【答案】（1）增大接触面积，加快熔化速率，使熔化更充分
（2）（或）
（3）；置换
（4）氧气和水蒸气（或和）；刷漆（或涂油，合理即可）
（5）能耗低（或碳排放少、节约化石能源，合理即可）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】电炉炼钢以废钢铁为原料，经过熔化、氧化、还原等步骤，除去杂质得到钢，相比传统高炉炼钢更节能环保。
（1）熔化前将废钢铁粉碎，可增大废钢铁与反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）氧化时，碳与氧气在高温下反应，氧气充足时碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 ；氧气不足时碳不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为 ，任选一个即可。
（3）焦炭（碳）和FeO在高温下反应，生成铁和一氧化碳，反应的化学方程式为： ；该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
（4）铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同发生化学反应的结果；防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水，常见措施有铁制品表面喷漆、涂油、镀一层耐腐蚀金属、制成不锈钢等，任选其一即可。
（5）对比表格数据可知，电炉炼钢的能耗远低于高炉-转炉炼钢，碳排放量也大幅降低，因此优点有：能耗低、碳排放量少、更清洁环保、可回收利用废钢铁节约金属资源等，任选其一即可。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可以加快反应速率，使反应更充分；
（2）根据碳的可燃性解答，碳在氧气充足和不足时燃烧产物不同，注意反应条件为高温；
（3）根据化学方程式书写与反应类型判断解答，抓住“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征判断置换反应；
（4）根据铁生锈的条件与防锈措施解答，铁生锈需要同时接触氧气和水，防锈只需破坏其中一个条件即可；
（5）根据表格中的对比数据解答，从能耗、碳排放、环保等角度总结电炉炼钢的优势。
（1）略。
（2）碳在高温下和氧气反应，完全燃烧生成，不完全燃烧生成，任选其一书写即可。
（3）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平即得化学方程式；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。
（4）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；隔绝氧气或水即可防锈，常见措施还有涂油、镀耐腐蚀金属等。
（5）对比表格数据可知，电炉炼钢能耗、碳排放量均远低于高炉-转炉炼钢，且用电力代替化石燃料焦炭，任选优势作答即可。
14．【答案】（1）B
（2）C
（3）+2；设需要碳酸钠的质量为x列比例式求解答：若去除136g至少需要的质量为106g
（4）
（5）浪费燃料
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A、生活污水随意排放会造成水体污染，破坏水资源，说法错误；
B、水是生命之源，是工农业生产、生活不可或缺的宝贵资源，说法正确；
C、水通电分解时，正极产生的是氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，说法错误。
因此正确的是B。
（2）A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；
B、吸附主要除去水中的色素和异味，无法除去所有可溶性杂质；
C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到纯水，是净化程度最高的净水方法。
因此选C。
（3）①CaSO4中硫酸根（SO42-）的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设钙元素化合价为x，则x+(-2)=0，解得x=+2，因此钙元素的化合价为+2价。
②设去除136g CaSO4至少需要Na2CO3的质量为x
CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
136 106
136g x
x=106g
答：至少需要碳酸钠的质量为106g。
（4）氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（5）锅炉内结垢后，水垢的导热性差，会导致热量传递效率降低，浪费燃料；还会造成锅炉局部过热，管道变形，严重时可能引起爆炸，任选其一即可。
【分析】（1）根据水资源保护与电解水的知识解答，生活污水需处理后排放，电解水遵循“正氧负氢”的规律；
（2）根据净水方法的净化程度解答，蒸馏得到的是纯水，净化程度最高；
（3）①根据化合价的计算规则解答，利用化合物中正负化合价代数和为0，结合原子团的化合价计算；
②根据化学方程式的计算步骤解答，先写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量的质量关系，列比例式计算，注意格式规范；
（4）根据中和反应的规律解答，碱与酸反应生成盐和水，注意配平，氢氧化镁是沉淀，不用标沉淀符号；
（5）根据水垢的危害解答，从导热性、安全隐患等角度分析。
（1）A.生活污水随意排放会污染水资源，错误；
B.水是生命活动必需的宝贵自然资源，正确；
C.电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，错误。
（2）A.过滤仅能除去不溶性杂质，可溶性无法除去，不符合题意；
B.吸附可除去色素、异味和部分可溶性杂质，无法完全除去杂质，不符合题意；
C.蒸馏得到的蒸馏水几乎不含杂质，净化程度最高，符合题意。
（3）①略；
②见答案。
（4）氢氧化镁和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，配平即得该方程式。
（5）题干明确说明硬水结垢会导致燃料浪费、管道变形甚至爆炸，任选其一即可。
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