资源简介

四川广安市2026年初中学业水平模拟测试化学试卷
1．“盐皮蛋”是区别于“盐蛋”和“皮蛋”的一种风味美食，下列关于“盐皮蛋”的制作过程，有一项与其他三项涉及到的变化明显不同的是
A．选蛋 B．清洗 C．发酵 D．切块
2．“金山银山就是绿水青山”，不少资源型老工矿城市都在积极响应号召从“煤城”向“美城”转变，下列做法符合该理念的是
A．工厂废水直接排放至河流稀释
B．步行或乘坐电动观光车游览景区
C．直接焚烧生活垃圾减少固体废弃物
D．就餐时大量使用一次性餐具
3．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．称量氢氧化钠固体质量
C．加热液体
D．测定溶液的pH
4．中考临近，小光妈妈为给小光补充营养，今日午餐准备了红烧排骨、土豆肉丝、鲫鱼汤和米饭。从合理膳食角度分析，今日午餐中缺少的一种营养物质是
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂
5．物质的性质决定用途。下列各物质的性质与用途对应关系正确的是
A．稀有气体很不活泼，可用于制作电光源
B．氮气是无色无味的气体，可用作保护气
C．石墨有导电性，可以用来制作高铁的受电弓滑板
D．氧气具有可燃性，能作火箭料
6．下列实验方案能达到实验目的的是
A．除去气体中少量的CO气体——在氧气中点燃
B．除去NaOH溶液中少量的——通入过量的，过滤
C．鉴别和气体——将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D．除去中的少量HCl气体——将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥
7．我国科学家在国际上首次以和为原料。在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是
A．无机物在一定条件下可以转化成有机物
B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
C．该反应的方程式为
D．反应前后各物质元素化合价不变
8．下列化学方程式书写正确的是
A．铁和稀盐酸反应；
B．和NaOH溶液反应：
C．过氧化氢溶液制氧气：
D．CO冶炼赤铁矿：
9．分析推理是学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
C．铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，所以铝的金属活动性弱于铁
D．溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
10．下列有关实验现象的描述正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色
C．硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高
D．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
11．下列是教材中的部分实验，其中能达到实验目的的是
A．实验①探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
B．实验②验证质量守恒定律
C．实验③验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
D．实验④两种方法均可用于收集
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，说法正确的是
A．将物质a的饱和溶液从℃升温至℃，溶质质量分数变大
B．若a中含有少量b，可采用蒸发结晶的方法提纯a
C．℃时，配制等质量的a、b、c饱和溶液，所需要的溶质质量
D．将℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至℃后，析出晶体最多的物质是a
13．阅读下面的短文，回答有关问题。
灭菌消毒剂是一种用于消毒要求较高，能杀灭包括细菌芽孢、真菌孢子在内的各种微生物的化学高效消毒剂。消毒剂的种类多种多样，如84消毒液(有效成分NaClO)，过氧化氢溶液，氧气，过氧乙酸()等。为了更好地进行杀菌消毒，一种新型的消毒剂应运而生，那就是“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包括。在通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g。受热或见光易分解生成两种气体单质，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的和0.085%的碳酸钠()的水溶液一般是无色、无臭、无腐蚀性的，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国已经逐渐用取代氯气()对饮用水进行消毒。
根据短文内容，回答下列问题。
（1）钠是由钠　 　(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（2）、、和四种物质中属于氧化物有　 　种。
（3）写出一条具有的化学性质　 　。
（4）在见光的条件下，分解生成两种气体单质，其化学方程式为　 　。
（5）下列有关的说法正确的是_______。
A．0℃时，为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29g
C．用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存
14．图①②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中信息，A-E是微粒结构示意图。
（1）从图②可知，氯元素的相对原子质量为　 　。
（2）写出E表示的微粒符号　 　。
（3）A-E共有　 　种元素，C所表示的元素位于元素周期表的第　 　周期。
15．人类的日常生活处处与化学紧密相连。请按要求回答下列问题：
（1）飞机机头所用到的玻璃钢是　 　材料(填“复合”或“合成”)。
（2）炒菜时，铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是　 　。
（3）劳动课上，同学们到学校劳动实践基地参加劳动，远远闻到阵阵花香。从微观角度解释：远闻到花香是因为　 　；劳动基地里，小光发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是　 　(填序号)。
①尿素②氯化钾KCl ③磷酸钙
16．已知铜绿在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，物质A发生电解反应时用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程不排放或少量排放，下面是有关物质之间的转化关系图示。
（1）试通过分析推断，写出下列物质化学式：A. 　 　，F. 　 　。
（2）可以作为“绿电”来源的是　 　(填“火电”或“水电”)。
（3）写出C跟澄清石灰水发生的反应方程式：　 　。
（4）写出G在生活中的一项用途　 　。
17．兴趣小组小光同学用20g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。
请回答下列问题。
（1）产生氧气的质量为　 　g。
（2）求混合物中高锰酸钾的质量分数。(写出计算过程)
18．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量、、以及泥沙等。某化学小组结合所学知识，欲通过沉淀法将杂质除去，提纯操作流程图如下：
注：①为保证杂质物质能被除尽，加入的试剂需过量，过量部分会残留在滤液中。
②可供选择的试剂有：、、、、稀盐酸、稀硫酸。
（1）操作a涉及的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还有　 　。
（2）试剂①②③依次为_______。(填选项)
A． 稀硫酸
B． 稀盐酸
C． 稀盐酸
（3）操作b的名称为　 　，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，当　 　，停止加热，并用余热使滤液蒸干。
（4）用制得的精制NaCl固体配制100g质量分数为2.5%溶液，在配制过程中，下列操作会导致溶液中氯化钠质量分数小于2.5%的是_______。
①用量筒量取水时俯视读数
②药品、砝码的左右位置颠倒
③装入试剂瓶时，有部分溶液溅出
④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
⑤游码不在零位置就调节天平平衡
A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①③④
19．我国铁腐蚀年损失超2万亿元，钢铁年腐蚀报废量占年产量25%-30%。其中以电化学腐蚀为主。在酸性环境中，钢铁主要发生析氢腐蚀(产生氢气)；在酸性很弱或中性时，溶有的环境中钢铁主要发生吸氧腐蚀(吸收氧气)；二者均为放出热量的反应。某兴趣小组展开了用数字化实验模拟探究钢铁在、、环境下的腐蚀情况。
表1
时间(s) 浓度(%) 气体压强(Pa)
0 21 101000
50 20.9 100900
100 20.8 100800
150 20.7 100700
200 20.6 100600
250 20.5 100500
300 20.4 100400
350 20.3 100300
400 20.2 100200
450 20.1 100150
500 20 100100
550 19.9 100050
600 19.8 100000
表2
时间(s) 浓度(%) 气体压强(Pa)
0 20.7 101000
50 20.6 101000
100 20.5 101000
150 20.4 101000
200 20.3 101000
250 20.25 100950
300 20.2 100900
350 20.15 100850
400 20.1 100800
450 20.05 100750
500 20 100700
550 20 100650
600 20 100600
表3
时间(s) 浓度(%) 气体压强(Pa)
0 20.7 101000
50 20.6 104000
100 20.5 106000
150 20.4 107000
200 20.3 107800
250 202 108500
300 20.1 109500
350 20 110200
400 19.9 111000
450 19.8 111500
500 19.75 112000
550 19.7 112500
600 19.6 112800
用图1所示的装置进行实验，打开恒压分液漏斗活塞，加入1mL不同pH的硫酸溶液，并测出氧气浓度、气体压强随时间变化情况如上表所示。
（1）同学甲由表1中的数据得出结论：时，铁主要发生　 　腐蚀。
（2）同学乙由表3中的数据发现，酸性很强时，体系压强明显增大。请你用化学反应方程式解释其原因　 　。
（3）同学丙对比表2、表3中数据，观察到氧气浓度降低，体系压强变化不大，请解释的原因　 　。
（4）同学丁认为上述实验不够严谨，锥形瓶内压强变大还可能是　 　。
（5）写出你知道的金属铁的防腐措施　 　。(写一条即可)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】选蛋、清洗、切块的过程中均无新物质生成，属于物理变化；而发酵过程中有新物质的生成，属于化学变化。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、工厂废水直接排放会造成水体污染，不符合环保理念，不符合题意；
B、步行或乘坐电动观光车可以减少燃油尾气排放，低碳环保，符合题意；
C、直接焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合题意；
D、大量使用一次性餐具会造成资源浪费，还易引发白色污染，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防止空气和防止水体污染的措施是减少化石燃料，低碳出行，开发新能源，植树造林，节约用水和工业三废处理达标后排放，生活污水处理后排放，合理使用化肥和农药来爱护环境来解答。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、酒精灯的使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，用火柴点燃酒精灯，该操作正确，符合题意；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性且易潮解，故不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中称量，该操作错误，不符合题意；
C、加热试管内液体时液体体积不能超过试管容积的1/3，并且手握着试管夹的长柄，该操作错误，不符合题意；
D、测定溶液pH时应该先将pH试纸放在玻璃片上，后用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上，切不可直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据酒精灯的使用注意事项是两查、两禁、一不可来解答；
B、根据天平称量固体物质时遵循物左砝码右，有腐蚀性药品的称量需放在玻璃器皿中称量来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，并且手握着试管夹的长柄，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
D、根据测定溶液pH时应该先将pH试纸放在玻璃片上，后用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上来解答。
4．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】人体所需六大基本营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。而米饭和土豆富含糖类；排骨、肉丝和鲫鱼富含蛋白质， 红烧排骨、土豆肉丝中均含有油脂，因此缺少维生素。
故答案为：B.
【分析】根据人体所需六大基本营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水来解答。
5．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、稀有气体可用于制作电光源的原因是通电时能发出不同颜色的光，与化学性质不活泼无关，不符合题意；
B、氮气可用作保护气是因为其化学性质不活泼，与颜色、气味等物理性质无关，不符合题意；
C、石墨具有导电性可以作为电极，该说法正确，符合题意；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，对应关系错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气，稀有气体通电发出不同颜色的光可以作为霓虹灯，石墨具有导电性可以作为电极来解答。
6．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的检验和验满；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、不燃烧也不支持燃烧，故混在大量中的少量的无法被点燃，若通入会引入新杂质，该方案错误，不符合题意；
B、既与反应，也能与反应，该方案不但除去杂质且也会消耗原物质，该方案错误，不符合题意；
C、和都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，故现象相同无法鉴别，该方案错误，不符合题意；
D、HCl能与溶液反应生成氯化钠和水，而不与反应，再干燥除去气体带出的水蒸气，可得到纯净的，该方案正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性来解答；
B、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；
C、根据和都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭来解答；
D、根据HCl能与溶液反应生成氯化钠和水，氢气不和氢氧化钠反应来解答。
7．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、、属于无机物，乙醇属于有机物，该反应说明无机物在一定条件下可转化为有机物，说法正确，符合题意；
B、乙醇化学式为，乙醇中碳氢氧元素质量比为，该说法错误，不符合题意；
C、利用反应模型图可知，反应后剩余1个未参与反应，实际反应的二氧化碳分子2个，氢分子为6个，生成甲醇分子1个，3个水分子，故该反应的方程式为，该说法错误，不符合题意；
D、中氢元素化合价为0，反应后化合物中氢元素化合价为+1，反应前后氢元素化合价发生改变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，甲醇是有机物，氢气、水、二氧化碳属于无机物，物质由元素组成以及元素的质量，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0价来解答。
8．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，该方程式书写错误，不符合题意；
B、碳酸钠的化学式为，且该方程式未配平，书写错误，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该方程式书写错误，不符合题意；
D、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学式、反应条件、配平均符合化学方程式书写规则，该方程式书写正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据方程式的书写原则是遵循质量守恒定律并且以客观事实为依据，箭头符号的标注以及各物质的化学式，反应条件，是否配平来解答。
9．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念
【解析】【解答】A、酸雨是pH<5.6的雨水，正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，因此pH小于7的雨水不一定是酸雨，该说法错误，不符合题意；
B、元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，该说法正确，符合题意；
C、铝制品耐腐蚀性强的原因是常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝继续被氧化，实际铝的金属活动性强于铁，该说法错误，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但是具有均一、稳定的液体（如蒸馏水，属于纯净物）不一定是溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据酸雨的pH值小于5.6来解答；
B、根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称来解答；
C、根据铝比铁活泼，铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝的进一步氧化来解答；
D、根据溶液的特性是具有均一性、稳定性的混合物来解答。
10．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、细铁丝在氧气中燃烧现象为火星四射、生成黑色固体，而生成物四氧化三铁为结论，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液时与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，该说法错误，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热温度降低，该说法错误，不符合题意；
D、铝与硫酸铜发生置换反应生成红色铜固体和无色硫酸铝溶液，该现象描述准确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧的现象是火星四射，放热，生成黑色固体来解答；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变红色来解答；
C、根据硝酸铵溶于水吸热温度降低来解答；
D、根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜来解答。
11．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、实验①中，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同，因此可以探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，选项A能达到实验目的；
B、实验②中， 质量守恒定律适用于化学变化，蔗糖溶于水是物理变化，不能验证质量守恒定律，选项B不能达到实验目的；
C、实验③中， 实验③中铜和铝都能将硝酸银中的银置换出来，仅能得出Al、Cu金属活动性均强于Ag，无法比较Al和Cu的活动性强弱 ，选项C不能达到实验目的；
D、 氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集，但氧气密度大于空气，不能用向下排空气法收集，选项D不能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据控制变量法解答，实验①中溶剂相同，溶质不同，可探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性；
B、根据质量守恒定律的验证条件解答；
C、根据金属活动性顺序的验证方法解答，验证三种金属的活动性顺序，常用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法；
D、根据氧气的性质解答， 氧气不易溶于水，密度大于空气。
12．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、a的溶解度随温度的升高而增大，现将t1℃时a的饱和溶液升温至t2℃时会变为不饱和溶液，而溶质、溶剂质量均不变，故溶质质量分数不变，该说法错误，不符合题意；
B、a、b的溶解度均随温度的升高而增加，且a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小；故若a中含有少量b时应采用降温结晶的方法提纯a，该说法错误，不符合题意；
C、t1℃时三种物质的溶解度大小为c>b>a，该温度下的溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大，因此配制等质量的三种物质的饱和溶液所需溶质质量为c>b>a，该说法正确，符合题意；
D、将℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至℃时，a、b的溶解度均减小且均有溶质析出，而c的溶解度增加，则变为不饱和溶液，故无晶体析出；但是原饱和溶液的质量未知，故无法比较降温后析出晶体的质量多少，该说法错误，不符合题意。
【分析】根据ab的溶解度随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，可以降温结晶析出a物质，恒温蒸发溶剂析出b物质；c的溶解度随温度的升高而减小，降温c物质的饱和溶液会变成低温下的不饱和溶液；溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量来解答。
13．【答案】（1）原子
（2）一
（3）受热或见光易分解（或氧化性、腐蚀性一点即可）
（4）
（5）B；C
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）钠属于金属单质，金属单质由原子直接构成。
（2）氧化物的概念是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，在四种物质中仅有属于氧化物。
（3）化学性质是需要通过化学变化表现的性质，题干上的受热、见光易分解、强氧化性、强腐蚀性均属于的化学性质。
（4）在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，而反应物中仅含氯、氧元素，则分解生成的气体单质为和，该反应的方程式为： 。
（5）A、已知的沸点为11℃，0℃低于沸点，此时为液态，该说法错误，不符合题意；
B、1L水质量为1000g，溶解2.9g，换算得100g水约溶解0.29g，该说法正确，符合题意；
C、受热、见光易分解，故需用棕色瓶盛装并置于冷暗处保存，该说法正确，符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据物质由分子、原子和离子构成，金属、固态非金属单质和稀有气体均由原子构成来解答；
（2）根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
（3）根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答；（4）根据化学变化中元素守恒，方程式的书写原则是遵守质量守恒定律、以客观事实为依据来解答；
（5）根据二氧化氯的沸点为11℃，常温下易溶于水，见光受热易分解生成氯气和氧气来解答。
（1）钠属于金属单质，金属单质由原子直接构成。
（2）氧化物定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，四种物质中仅符合要求。
（3）化学性质是需要通过化学变化表现的性质，题干提到的受热、见光易分解、强氧化性、强腐蚀性都属于的化学性质。
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，仅含氯、氧元素，分解生成的气体单质为和，配平后标注反应条件即可。
（5）A、沸点为11℃，0℃低于沸点，此时为液态，错误；
B、1L水质量为1000g，溶解2.9g，换算得100g水约溶解0.29g，正确；
C、受热、见光易分解，故需用棕色瓶盛装并置于冷暗处保存，正确。
14．【答案】（1）35.45
（2）
（3）4；三
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）利用元素周期表中一格的信息可知，正下方的数字表示相对原子质量，国际单位为“1”，通常省略不写，故氯元素的相对原子质量为35.45；
（2）E粒子的质子数<核外电子数，则表示离子结构；已知E粒子的质子数为16则为硫离子，其离子符号为；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，而A-E中 A、B质子数均为8，属于同种元素；剩余C、D、E质子数各不相同，故共含有4种元素；原子的电子层数决定元素的周期数，已知C粒子的质子数为11，在原子中质子数=原子序数=电子数，则C表示钠元素，有三个电子层，故位于元素周期表的第三周期。
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数表示元素的周期数；质子数不等于电子数表示离子结构；周期表中下方的数字表示该原子的相对原子质量，国际单位是“1”省略不写；质子数决定元素的种类来解答。
（1）在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氯元素的相对原子质量为35.45；
（2）E粒子的质子数<核外电子数，表示离子，E粒子的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则E表示硫离子，其离子符号为；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数均为8，属于同种元素，剩余C、D、E质子数各不相同，共4种元素；
C粒子的质子数为11，在原子中，质子数=原子序数，则C表示钠元素，位于元素周期表的第三周期。
15．【答案】（1）复合
（2）隔绝空气或氧气
（3）分子在不断运动；①
【知识点】常见化肥的种类和作用；复合材料、纳米材料；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的特殊材料，因此属于复合材料；
（2）盖锅盖能阻断可燃物和氧气的接触，符合灭火原理中“隔绝空气或氧气”的要求；
（3）分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；而远闻到花香是因为分子在运动； 化学肥料由氮肥、钾肥和磷肥，而植物叶色泛黄是缺氮的表现，需施用氮肥，尿素中含营养元素氮，故属于氮肥。而氯化钾中含有钾元素属于钾肥， 磷酸钙中含有氮、磷、钾中的磷元素，故属于磷肥。
故答案为：①。
【分析】（1）根据材料有金属材料、合成材料、复合材料，而玻璃钢属于复合材料来解答；
（2）根据灭火的原理有隔绝可燃物与氧气的接触，降温到着火点以下，清除可燃物来解答；
（3）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；化学肥料由氮肥、钾肥和磷肥以及肥料的作用来解答。
（1）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料；
（2）盖锅盖能阻断可燃物和氧气的接触，符合灭火原理中“隔绝空气或氧气”的要求；
（3）略；
植物叶色泛黄是缺氮的表现，需施用氮肥，尿素中含营养元素氮，属于氮肥，故填：①。
16．【答案】（1）；
（2）水电
（3）
（4）制导线
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；资源综合利用和新能源开发；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，而碱式碳酸铜受热分解生成A、B、C三种常见的氧化物，A电解生成气体D和E，而水电解生成氢气和氧气，则A为水，E和B反应生成红色固体G，则G是铜，B为氧化铜，则C为二氧化碳，E为氢气，那么D为氧气；C二氧化碳与黑色固态单质X在高温条件下反应生成气体F，C与澄清石灰水反应生成白色沉淀H，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，X为单质碳，F为一氧化碳、H为碳酸钙；F一氧化碳与B氧化铜在加热条件下反应生成红色固体G铜，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。故A为水，B为氧化铜，C为二氧化碳，D而氧气，E为氢气，F为一氧化碳，G为铜，H为碳酸钙，X为碳。
（1）由分析可知，A为水，其化学式为；F为一氧化碳，其化学式为；
（2）火电燃烧化石燃料会排放大量，水电属于清洁能源，符合绿电低排放的特点；
（3）由分析可知C为二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为；
（4）由分析可知，G为铜，铜具有导电性，可用于制导线。
【分析】根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，水电解生成氢气和氧气，氧化铜和氢气反应生成铜和水，二氧化碳和碳在高温下反应生成有毒的一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成表示沉淀碳酸钙和水；铜具有导电性可以作为电极来解答。
（1）由分析可知，A为水，其化学式为；F为一氧化碳，其化学式为；
（2）火电燃烧化石燃料会排放大量，水电属于清洁能源，符合绿电低排放的特点；
（3）由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）由分析可知，G为铜，铜具有导电性，可用于制导线。
17．【答案】（1）1.6
（2）解：设参加反应的质量为x。
答：混合物中高锰酸钾的质量分数为79%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量；则利用图示可知，产生氧气的质量为20.0g-18.4g=1.6g。
（2） 解：设参加反应的质量为x。
解得
答：混合物中高锰酸钾的质量分数为79%。
【分析】根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应前后的差值为氧气的质量为已知量来计算混合物中高锰酸钾的质量以及高锰酸钾在混合物中的质量分数来解答。
（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量，产生氧气的质量=20.0g-18.4g=1.6g。
（2）见答案。
18．【答案】（1）漏斗
（2）C
（3）蒸发；蒸发皿中出现较多固体时
（4）B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）操作a是分离沉淀和溶液，则为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）粗盐除杂原则为除去杂质不能引入新杂质，且碳酸钠必须加在氯化钡之后，用来除去过量的钡离子。
A、不能选Ba(NO3)2和稀硫酸，否则会引入新杂质和 ，不符合题意；
B、Na2CO3必须在BaCl2之后加入，才能除去过量的Ba2+，不符合题意；
C、正确顺序为先加BaCl2除去Na2SO4，再加Na2CO3除去CaCl2和过量BaCl2，过滤后加稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，符合题意。
故答案为：C.
（3）操作b是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体的操作为蒸发（蒸发结晶）；在蒸发操作中当出现较多固体时立即停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。
（4）氯化钠质量分数偏小的原因是溶质质量偏少，或溶剂质量偏多。
①量水时俯视读数会造成实际量取水体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
②药品砝码颠倒，需要称量2.5 g氯化钠，需要使用游码，颠倒后溶质质量=砝码质量 游码质量，溶质偏少，故质量分数偏小，符合题意；
③装瓶时溶液溅出不会造成质量分数改变，其原因是溶液具有均一性，浓度不变，不符合题意；
④烧杯用蒸馏水润洗，烧杯会残留水造成溶剂偏多，质量分数偏小，符合题意；
⑤游码不在零位就调平衡，称量时实际称得溶质质量偏少，质量分数偏小，符合题意。
故答案为②④⑤，则为B.
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒来解答；
（2）根据用BaCl2除去Na2SO4，再加Na2CO3除去CaCl2和过量BaCl2，过滤沉淀后向滤液中加稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3来解答；
（3）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，蒸发过程中当有大量晶体析出时待余温蒸干来解答；
（4）根据所配制的浓度偏小的原因是溶质减少，或者是溶剂增大来解答。
（1）操作a是分离沉淀和溶液，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）粗盐除杂原则：除去杂质不能引入新杂质，且碳酸钠必须加在氯化钡之后，用来除去过量的钡离子。
A、不能选Ba(NO3)2和稀硫酸，会引入新杂质和 ，排除A；
B、Na2CO3必须在BaCl2之后加入，才能除去过量的Ba2+，排除B；
C、正确顺序为：先加BaCl2除去Na2SO4，再加Na2CO3除去CaCl2和过量BaCl2，过滤后加稀盐酸除去过量的NaOH和 Na2CO3，故选C。
（3）操作b是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，名称为蒸发（蒸发结晶）；蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。
（4）氯化钠质量分数偏小的原因是：溶质质量偏少，或溶剂质量偏多，逐一分析：
①量水时俯视读数，实际量取水体积偏小，溶质质量分数偏大，错误；
②药品砝码颠倒，需要称量2.5 g氯化钠，需要使用游码，颠倒后溶质质量=砝码质量 游码质量，溶质偏少，质量分数偏小，正确；
③装瓶时溶液溅出，溶液具有均一性，浓度不变，错误；
④烧杯用蒸馏水润洗，烧杯残留水，溶剂偏多，质量分数偏小，正确；
⑤游码不在零位就调平衡，称量时实际称得溶质质量偏少，质量分数偏小，正确。
因此选②④⑤，答案为B。
19．【答案】（1）吸氧
（2）
（3）吸氧腐蚀消耗的氧气与析氢腐蚀生成的氢气体积相当
（4）反应放热，温度升高，压强变大
（5）保持表面干燥；刷漆；涂油；制成不锈钢等
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）根据题干信息可知，pH=6为酸性很弱的环境，结合表1数据，氧气浓度、体系压强都随时间逐渐降低，符合吸氧腐蚀（吸收氧气）的特征，因此铁主要发生吸氧腐蚀。
（2）酸性很强时钢铁主要发生析氢腐蚀，铁和硫酸反应生成氢气，气体增多使压强明显增大。
（3）pH=4的酸性介于强酸性和弱酸性之间，铁同时发生两种腐蚀：吸氧腐蚀消耗氧气使压强减小，析氢腐蚀产生氢气使压强增大，两种对压强的影响相互抵消，因此氧气浓度降低，但压强变化不大。
（4）题干明确说明两种钢铁腐蚀都是放热反应，反应放热会使装置内气体受热膨胀，同样会造成压强增大，因此原实验不够严谨。
（5）铁防腐的原理是隔绝水和氧气，或改变金属内部结构，常见的合理措施如刷漆、涂油、制成不锈钢等。
【分析】根据pH值小于7的溶液呈酸性，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气放热，铁和氧气、水反应生成铁锈的过程放热；防止铁生锈的措施是破坏铁生锈的条件是隔绝铁与氧气或者水的接触来解答。
（1）根据题干信息，pH=6为酸性很弱的环境，结合表1数据，氧气浓度、体系压强都随时间逐渐降低，符合吸氧腐蚀（吸收氧气）的特征，因此铁主要发生吸氧腐蚀。
（2）酸性很强时钢铁主要发生析氢腐蚀，铁和硫酸反应生成氢气，气体增多使压强明显增大。
（3）pH=4的酸性介于强酸性和弱酸性之间，铁同时发生两种腐蚀：吸氧腐蚀消耗氧气使压强减小，析氢腐蚀产生氢气使压强增大，两种对压强的影响相互抵消，因此氧气浓度降低，但压强变化不大。
（4）题干明确说明两种钢铁腐蚀都是放热反应，反应放热会使装置内气体受热膨胀，同样会造成压强增大，因此原实验不够严谨。
（5）铁防腐的原理是隔绝水和氧气，或改变金属内部结构，常见的合理措施如刷漆、涂油、制成不锈钢等，任写一条即可。
1 / 1四川广安市2026年初中学业水平模拟测试化学试卷
1．“盐皮蛋”是区别于“盐蛋”和“皮蛋”的一种风味美食，下列关于“盐皮蛋”的制作过程，有一项与其他三项涉及到的变化明显不同的是
A．选蛋 B．清洗 C．发酵 D．切块
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】选蛋、清洗、切块的过程中均无新物质生成，属于物理变化；而发酵过程中有新物质的生成，属于化学变化。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．“金山银山就是绿水青山”，不少资源型老工矿城市都在积极响应号召从“煤城”向“美城”转变，下列做法符合该理念的是
A．工厂废水直接排放至河流稀释
B．步行或乘坐电动观光车游览景区
C．直接焚烧生活垃圾减少固体废弃物
D．就餐时大量使用一次性餐具
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、工厂废水直接排放会造成水体污染，不符合环保理念，不符合题意；
B、步行或乘坐电动观光车可以减少燃油尾气排放，低碳环保，符合题意；
C、直接焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合题意；
D、大量使用一次性餐具会造成资源浪费，还易引发白色污染，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防止空气和防止水体污染的措施是减少化石燃料，低碳出行，开发新能源，植树造林，节约用水和工业三废处理达标后排放，生活污水处理后排放，合理使用化肥和农药来爱护环境来解答。
3．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．称量氢氧化钠固体质量
C．加热液体
D．测定溶液的pH
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、酒精灯的使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，用火柴点燃酒精灯，该操作正确，符合题意；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性且易潮解，故不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中称量，该操作错误，不符合题意；
C、加热试管内液体时液体体积不能超过试管容积的1/3，并且手握着试管夹的长柄，该操作错误，不符合题意；
D、测定溶液pH时应该先将pH试纸放在玻璃片上，后用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上，切不可直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据酒精灯的使用注意事项是两查、两禁、一不可来解答；
B、根据天平称量固体物质时遵循物左砝码右，有腐蚀性药品的称量需放在玻璃器皿中称量来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，并且手握着试管夹的长柄，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
D、根据测定溶液pH时应该先将pH试纸放在玻璃片上，后用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上来解答。
4．中考临近，小光妈妈为给小光补充营养，今日午餐准备了红烧排骨、土豆肉丝、鲫鱼汤和米饭。从合理膳食角度分析，今日午餐中缺少的一种营养物质是
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】人体所需六大基本营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。而米饭和土豆富含糖类；排骨、肉丝和鲫鱼富含蛋白质， 红烧排骨、土豆肉丝中均含有油脂，因此缺少维生素。
故答案为：B.
【分析】根据人体所需六大基本营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水来解答。
5．物质的性质决定用途。下列各物质的性质与用途对应关系正确的是
A．稀有气体很不活泼，可用于制作电光源
B．氮气是无色无味的气体，可用作保护气
C．石墨有导电性，可以用来制作高铁的受电弓滑板
D．氧气具有可燃性，能作火箭料
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、稀有气体可用于制作电光源的原因是通电时能发出不同颜色的光，与化学性质不活泼无关，不符合题意；
B、氮气可用作保护气是因为其化学性质不活泼，与颜色、气味等物理性质无关，不符合题意；
C、石墨具有导电性可以作为电极，该说法正确，符合题意；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，对应关系错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气，稀有气体通电发出不同颜色的光可以作为霓虹灯，石墨具有导电性可以作为电极来解答。
6．下列实验方案能达到实验目的的是
A．除去气体中少量的CO气体——在氧气中点燃
B．除去NaOH溶液中少量的——通入过量的，过滤
C．鉴别和气体——将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D．除去中的少量HCl气体——将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的检验和验满；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、不燃烧也不支持燃烧，故混在大量中的少量的无法被点燃，若通入会引入新杂质，该方案错误，不符合题意；
B、既与反应，也能与反应，该方案不但除去杂质且也会消耗原物质，该方案错误，不符合题意；
C、和都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，故现象相同无法鉴别，该方案错误，不符合题意；
D、HCl能与溶液反应生成氯化钠和水，而不与反应，再干燥除去气体带出的水蒸气，可得到纯净的，该方案正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性来解答；
B、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；
C、根据和都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭来解答；
D、根据HCl能与溶液反应生成氯化钠和水，氢气不和氢氧化钠反应来解答。
7．我国科学家在国际上首次以和为原料。在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是
A．无机物在一定条件下可以转化成有机物
B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
C．该反应的方程式为
D．反应前后各物质元素化合价不变
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、、属于无机物，乙醇属于有机物，该反应说明无机物在一定条件下可转化为有机物，说法正确，符合题意；
B、乙醇化学式为，乙醇中碳氢氧元素质量比为，该说法错误，不符合题意；
C、利用反应模型图可知，反应后剩余1个未参与反应，实际反应的二氧化碳分子2个，氢分子为6个，生成甲醇分子1个，3个水分子，故该反应的方程式为，该说法错误，不符合题意；
D、中氢元素化合价为0，反应后化合物中氢元素化合价为+1，反应前后氢元素化合价发生改变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，甲醇是有机物，氢气、水、二氧化碳属于无机物，物质由元素组成以及元素的质量，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0价来解答。
8．下列化学方程式书写正确的是
A．铁和稀盐酸反应；
B．和NaOH溶液反应：
C．过氧化氢溶液制氧气：
D．CO冶炼赤铁矿：
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，该方程式书写错误，不符合题意；
B、碳酸钠的化学式为，且该方程式未配平，书写错误，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该方程式书写错误，不符合题意；
D、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学式、反应条件、配平均符合化学方程式书写规则，该方程式书写正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据方程式的书写原则是遵循质量守恒定律并且以客观事实为依据，箭头符号的标注以及各物质的化学式，反应条件，是否配平来解答。
9．分析推理是学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
C．铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，所以铝的金属活动性弱于铁
D．溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念
【解析】【解答】A、酸雨是pH<5.6的雨水，正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，因此pH小于7的雨水不一定是酸雨，该说法错误，不符合题意；
B、元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，该说法正确，符合题意；
C、铝制品耐腐蚀性强的原因是常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝继续被氧化，实际铝的金属活动性强于铁，该说法错误，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但是具有均一、稳定的液体（如蒸馏水，属于纯净物）不一定是溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据酸雨的pH值小于5.6来解答；
B、根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称来解答；
C、根据铝比铁活泼，铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝的进一步氧化来解答；
D、根据溶液的特性是具有均一性、稳定性的混合物来解答。
10．下列有关实验现象的描述正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色
C．硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高
D．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、细铁丝在氧气中燃烧现象为火星四射、生成黑色固体，而生成物四氧化三铁为结论，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液时与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，该说法错误，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热温度降低，该说法错误，不符合题意；
D、铝与硫酸铜发生置换反应生成红色铜固体和无色硫酸铝溶液，该现象描述准确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧的现象是火星四射，放热，生成黑色固体来解答；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变红色来解答；
C、根据硝酸铵溶于水吸热温度降低来解答；
D、根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜来解答。
11．下列是教材中的部分实验，其中能达到实验目的的是
A．实验①探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
B．实验②验证质量守恒定律
C．实验③验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
D．实验④两种方法均可用于收集
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、实验①中，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同，因此可以探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，选项A能达到实验目的；
B、实验②中， 质量守恒定律适用于化学变化，蔗糖溶于水是物理变化，不能验证质量守恒定律，选项B不能达到实验目的；
C、实验③中， 实验③中铜和铝都能将硝酸银中的银置换出来，仅能得出Al、Cu金属活动性均强于Ag，无法比较Al和Cu的活动性强弱 ，选项C不能达到实验目的；
D、 氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集，但氧气密度大于空气，不能用向下排空气法收集，选项D不能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据控制变量法解答，实验①中溶剂相同，溶质不同，可探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性；
B、根据质量守恒定律的验证条件解答；
C、根据金属活动性顺序的验证方法解答，验证三种金属的活动性顺序，常用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法；
D、根据氧气的性质解答， 氧气不易溶于水，密度大于空气。
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，说法正确的是
A．将物质a的饱和溶液从℃升温至℃，溶质质量分数变大
B．若a中含有少量b，可采用蒸发结晶的方法提纯a
C．℃时，配制等质量的a、b、c饱和溶液，所需要的溶质质量
D．将℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至℃后，析出晶体最多的物质是a
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、a的溶解度随温度的升高而增大，现将t1℃时a的饱和溶液升温至t2℃时会变为不饱和溶液，而溶质、溶剂质量均不变，故溶质质量分数不变，该说法错误，不符合题意；
B、a、b的溶解度均随温度的升高而增加，且a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小；故若a中含有少量b时应采用降温结晶的方法提纯a，该说法错误，不符合题意；
C、t1℃时三种物质的溶解度大小为c>b>a，该温度下的溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大，因此配制等质量的三种物质的饱和溶液所需溶质质量为c>b>a，该说法正确，符合题意；
D、将℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至℃时，a、b的溶解度均减小且均有溶质析出，而c的溶解度增加，则变为不饱和溶液，故无晶体析出；但是原饱和溶液的质量未知，故无法比较降温后析出晶体的质量多少，该说法错误，不符合题意。
【分析】根据ab的溶解度随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，可以降温结晶析出a物质，恒温蒸发溶剂析出b物质；c的溶解度随温度的升高而减小，降温c物质的饱和溶液会变成低温下的不饱和溶液；溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量来解答。
13．阅读下面的短文，回答有关问题。
灭菌消毒剂是一种用于消毒要求较高，能杀灭包括细菌芽孢、真菌孢子在内的各种微生物的化学高效消毒剂。消毒剂的种类多种多样，如84消毒液(有效成分NaClO)，过氧化氢溶液，氧气，过氧乙酸()等。为了更好地进行杀菌消毒，一种新型的消毒剂应运而生，那就是“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包括。在通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g。受热或见光易分解生成两种气体单质，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的和0.085%的碳酸钠()的水溶液一般是无色、无臭、无腐蚀性的，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国已经逐渐用取代氯气()对饮用水进行消毒。
根据短文内容，回答下列问题。
（1）钠是由钠　 　(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（2）、、和四种物质中属于氧化物有　 　种。
（3）写出一条具有的化学性质　 　。
（4）在见光的条件下，分解生成两种气体单质，其化学方程式为　 　。
（5）下列有关的说法正确的是_______。
A．0℃时，为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29g
C．用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存
【答案】（1）原子
（2）一
（3）受热或见光易分解（或氧化性、腐蚀性一点即可）
（4）
（5）B；C
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）钠属于金属单质，金属单质由原子直接构成。
（2）氧化物的概念是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，在四种物质中仅有属于氧化物。
（3）化学性质是需要通过化学变化表现的性质，题干上的受热、见光易分解、强氧化性、强腐蚀性均属于的化学性质。
（4）在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，而反应物中仅含氯、氧元素，则分解生成的气体单质为和，该反应的方程式为： 。
（5）A、已知的沸点为11℃，0℃低于沸点，此时为液态，该说法错误，不符合题意；
B、1L水质量为1000g，溶解2.9g，换算得100g水约溶解0.29g，该说法正确，符合题意；
C、受热、见光易分解，故需用棕色瓶盛装并置于冷暗处保存，该说法正确，符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据物质由分子、原子和离子构成，金属、固态非金属单质和稀有气体均由原子构成来解答；
（2）根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
（3）根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答；（4）根据化学变化中元素守恒，方程式的书写原则是遵守质量守恒定律、以客观事实为依据来解答；
（5）根据二氧化氯的沸点为11℃，常温下易溶于水，见光受热易分解生成氯气和氧气来解答。
（1）钠属于金属单质，金属单质由原子直接构成。
（2）氧化物定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，四种物质中仅符合要求。
（3）化学性质是需要通过化学变化表现的性质，题干提到的受热、见光易分解、强氧化性、强腐蚀性都属于的化学性质。
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，仅含氯、氧元素，分解生成的气体单质为和，配平后标注反应条件即可。
（5）A、沸点为11℃，0℃低于沸点，此时为液态，错误；
B、1L水质量为1000g，溶解2.9g，换算得100g水约溶解0.29g，正确；
C、受热、见光易分解，故需用棕色瓶盛装并置于冷暗处保存，正确。
14．图①②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中信息，A-E是微粒结构示意图。
（1）从图②可知，氯元素的相对原子质量为　 　。
（2）写出E表示的微粒符号　 　。
（3）A-E共有　 　种元素，C所表示的元素位于元素周期表的第　 　周期。
【答案】（1）35.45
（2）
（3）4；三
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）利用元素周期表中一格的信息可知，正下方的数字表示相对原子质量，国际单位为“1”，通常省略不写，故氯元素的相对原子质量为35.45；
（2）E粒子的质子数<核外电子数，则表示离子结构；已知E粒子的质子数为16则为硫离子，其离子符号为；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，而A-E中 A、B质子数均为8，属于同种元素；剩余C、D、E质子数各不相同，故共含有4种元素；原子的电子层数决定元素的周期数，已知C粒子的质子数为11，在原子中质子数=原子序数=电子数，则C表示钠元素，有三个电子层，故位于元素周期表的第三周期。
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数表示元素的周期数；质子数不等于电子数表示离子结构；周期表中下方的数字表示该原子的相对原子质量，国际单位是“1”省略不写；质子数决定元素的种类来解答。
（1）在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氯元素的相对原子质量为35.45；
（2）E粒子的质子数<核外电子数，表示离子，E粒子的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则E表示硫离子，其离子符号为；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数均为8，属于同种元素，剩余C、D、E质子数各不相同，共4种元素；
C粒子的质子数为11，在原子中，质子数=原子序数，则C表示钠元素，位于元素周期表的第三周期。
15．人类的日常生活处处与化学紧密相连。请按要求回答下列问题：
（1）飞机机头所用到的玻璃钢是　 　材料(填“复合”或“合成”)。
（2）炒菜时，铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是　 　。
（3）劳动课上，同学们到学校劳动实践基地参加劳动，远远闻到阵阵花香。从微观角度解释：远闻到花香是因为　 　；劳动基地里，小光发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是　 　(填序号)。
①尿素②氯化钾KCl ③磷酸钙
【答案】（1）复合
（2）隔绝空气或氧气
（3）分子在不断运动；①
【知识点】常见化肥的种类和作用；复合材料、纳米材料；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的特殊材料，因此属于复合材料；
（2）盖锅盖能阻断可燃物和氧气的接触，符合灭火原理中“隔绝空气或氧气”的要求；
（3）分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；而远闻到花香是因为分子在运动； 化学肥料由氮肥、钾肥和磷肥，而植物叶色泛黄是缺氮的表现，需施用氮肥，尿素中含营养元素氮，故属于氮肥。而氯化钾中含有钾元素属于钾肥， 磷酸钙中含有氮、磷、钾中的磷元素，故属于磷肥。
故答案为：①。
【分析】（1）根据材料有金属材料、合成材料、复合材料，而玻璃钢属于复合材料来解答；
（2）根据灭火的原理有隔绝可燃物与氧气的接触，降温到着火点以下，清除可燃物来解答；
（3）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；化学肥料由氮肥、钾肥和磷肥以及肥料的作用来解答。
（1）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料；
（2）盖锅盖能阻断可燃物和氧气的接触，符合灭火原理中“隔绝空气或氧气”的要求；
（3）略；
植物叶色泛黄是缺氮的表现，需施用氮肥，尿素中含营养元素氮，属于氮肥，故填：①。
16．已知铜绿在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，物质A发生电解反应时用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程不排放或少量排放，下面是有关物质之间的转化关系图示。
（1）试通过分析推断，写出下列物质化学式：A. 　 　，F. 　 　。
（2）可以作为“绿电”来源的是　 　(填“火电”或“水电”)。
（3）写出C跟澄清石灰水发生的反应方程式：　 　。
（4）写出G在生活中的一项用途　 　。
【答案】（1）；
（2）水电
（3）
（4）制导线
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；资源综合利用和新能源开发；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，而碱式碳酸铜受热分解生成A、B、C三种常见的氧化物，A电解生成气体D和E，而水电解生成氢气和氧气，则A为水，E和B反应生成红色固体G，则G是铜，B为氧化铜，则C为二氧化碳，E为氢气，那么D为氧气；C二氧化碳与黑色固态单质X在高温条件下反应生成气体F，C与澄清石灰水反应生成白色沉淀H，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，X为单质碳，F为一氧化碳、H为碳酸钙；F一氧化碳与B氧化铜在加热条件下反应生成红色固体G铜，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。故A为水，B为氧化铜，C为二氧化碳，D而氧气，E为氢气，F为一氧化碳，G为铜，H为碳酸钙，X为碳。
（1）由分析可知，A为水，其化学式为；F为一氧化碳，其化学式为；
（2）火电燃烧化石燃料会排放大量，水电属于清洁能源，符合绿电低排放的特点；
（3）由分析可知C为二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为；
（4）由分析可知，G为铜，铜具有导电性，可用于制导线。
【分析】根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，水电解生成氢气和氧气，氧化铜和氢气反应生成铜和水，二氧化碳和碳在高温下反应生成有毒的一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成表示沉淀碳酸钙和水；铜具有导电性可以作为电极来解答。
（1）由分析可知，A为水，其化学式为；F为一氧化碳，其化学式为；
（2）火电燃烧化石燃料会排放大量，水电属于清洁能源，符合绿电低排放的特点；
（3）由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）由分析可知，G为铜，铜具有导电性，可用于制导线。
17．兴趣小组小光同学用20g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。
请回答下列问题。
（1）产生氧气的质量为　 　g。
（2）求混合物中高锰酸钾的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）1.6
（2）解：设参加反应的质量为x。
答：混合物中高锰酸钾的质量分数为79%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量；则利用图示可知，产生氧气的质量为20.0g-18.4g=1.6g。
（2） 解：设参加反应的质量为x。
解得
答：混合物中高锰酸钾的质量分数为79%。
【分析】根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应前后的差值为氧气的质量为已知量来计算混合物中高锰酸钾的质量以及高锰酸钾在混合物中的质量分数来解答。
（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量，产生氧气的质量=20.0g-18.4g=1.6g。
（2）见答案。
18．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量、、以及泥沙等。某化学小组结合所学知识，欲通过沉淀法将杂质除去，提纯操作流程图如下：
注：①为保证杂质物质能被除尽，加入的试剂需过量，过量部分会残留在滤液中。
②可供选择的试剂有：、、、、稀盐酸、稀硫酸。
（1）操作a涉及的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还有　 　。
（2）试剂①②③依次为_______。(填选项)
A． 稀硫酸
B． 稀盐酸
C． 稀盐酸
（3）操作b的名称为　 　，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，当　 　，停止加热，并用余热使滤液蒸干。
（4）用制得的精制NaCl固体配制100g质量分数为2.5%溶液，在配制过程中，下列操作会导致溶液中氯化钠质量分数小于2.5%的是_______。
①用量筒量取水时俯视读数
②药品、砝码的左右位置颠倒
③装入试剂瓶时，有部分溶液溅出
④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
⑤游码不在零位置就调节天平平衡
A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①③④
【答案】（1）漏斗
（2）C
（3）蒸发；蒸发皿中出现较多固体时
（4）B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）操作a是分离沉淀和溶液，则为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）粗盐除杂原则为除去杂质不能引入新杂质，且碳酸钠必须加在氯化钡之后，用来除去过量的钡离子。
A、不能选Ba(NO3)2和稀硫酸，否则会引入新杂质和 ，不符合题意；
B、Na2CO3必须在BaCl2之后加入，才能除去过量的Ba2+，不符合题意；
C、正确顺序为先加BaCl2除去Na2SO4，再加Na2CO3除去CaCl2和过量BaCl2，过滤后加稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，符合题意。
故答案为：C.
（3）操作b是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体的操作为蒸发（蒸发结晶）；在蒸发操作中当出现较多固体时立即停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。
（4）氯化钠质量分数偏小的原因是溶质质量偏少，或溶剂质量偏多。
①量水时俯视读数会造成实际量取水体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
②药品砝码颠倒，需要称量2.5 g氯化钠，需要使用游码，颠倒后溶质质量=砝码质量 游码质量，溶质偏少，故质量分数偏小，符合题意；
③装瓶时溶液溅出不会造成质量分数改变，其原因是溶液具有均一性，浓度不变，不符合题意；
④烧杯用蒸馏水润洗，烧杯会残留水造成溶剂偏多，质量分数偏小，符合题意；
⑤游码不在零位就调平衡，称量时实际称得溶质质量偏少，质量分数偏小，符合题意。
故答案为②④⑤，则为B.
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒来解答；
（2）根据用BaCl2除去Na2SO4，再加Na2CO3除去CaCl2和过量BaCl2，过滤沉淀后向滤液中加稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3来解答；
（3）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，蒸发过程中当有大量晶体析出时待余温蒸干来解答；
（4）根据所配制的浓度偏小的原因是溶质减少，或者是溶剂增大来解答。
（1）操作a是分离沉淀和溶液，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）粗盐除杂原则：除去杂质不能引入新杂质，且碳酸钠必须加在氯化钡之后，用来除去过量的钡离子。
A、不能选Ba(NO3)2和稀硫酸，会引入新杂质和 ，排除A；
B、Na2CO3必须在BaCl2之后加入，才能除去过量的Ba2+，排除B；
C、正确顺序为：先加BaCl2除去Na2SO4，再加Na2CO3除去CaCl2和过量BaCl2，过滤后加稀盐酸除去过量的NaOH和 Na2CO3，故选C。
（3）操作b是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，名称为蒸发（蒸发结晶）；蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。
（4）氯化钠质量分数偏小的原因是：溶质质量偏少，或溶剂质量偏多，逐一分析：
①量水时俯视读数，实际量取水体积偏小，溶质质量分数偏大，错误；
②药品砝码颠倒，需要称量2.5 g氯化钠，需要使用游码，颠倒后溶质质量=砝码质量 游码质量，溶质偏少，质量分数偏小，正确；
③装瓶时溶液溅出，溶液具有均一性，浓度不变，错误；
④烧杯用蒸馏水润洗，烧杯残留水，溶剂偏多，质量分数偏小，正确；
⑤游码不在零位就调平衡，称量时实际称得溶质质量偏少，质量分数偏小，正确。
因此选②④⑤，答案为B。
19．我国铁腐蚀年损失超2万亿元，钢铁年腐蚀报废量占年产量25%-30%。其中以电化学腐蚀为主。在酸性环境中，钢铁主要发生析氢腐蚀(产生氢气)；在酸性很弱或中性时，溶有的环境中钢铁主要发生吸氧腐蚀(吸收氧气)；二者均为放出热量的反应。某兴趣小组展开了用数字化实验模拟探究钢铁在、、环境下的腐蚀情况。
表1
时间(s) 浓度(%) 气体压强(Pa)
0 21 101000
50 20.9 100900
100 20.8 100800
150 20.7 100700
200 20.6 100600
250 20.5 100500
300 20.4 100400
350 20.3 100300
400 20.2 100200
450 20.1 100150
500 20 100100
550 19.9 100050
600 19.8 100000
表2
时间(s) 浓度(%) 气体压强(Pa)
0 20.7 101000
50 20.6 101000
100 20.5 101000
150 20.4 101000
200 20.3 101000
250 20.25 100950
300 20.2 100900
350 20.15 100850
400 20.1 100800
450 20.05 100750
500 20 100700
550 20 100650
600 20 100600
表3
时间(s) 浓度(%) 气体压强(Pa)
0 20.7 101000
50 20.6 104000
100 20.5 106000
150 20.4 107000
200 20.3 107800
250 202 108500
300 20.1 109500
350 20 110200
400 19.9 111000
450 19.8 111500
500 19.75 112000
550 19.7 112500
600 19.6 112800
用图1所示的装置进行实验，打开恒压分液漏斗活塞，加入1mL不同pH的硫酸溶液，并测出氧气浓度、气体压强随时间变化情况如上表所示。
（1）同学甲由表1中的数据得出结论：时，铁主要发生　 　腐蚀。
（2）同学乙由表3中的数据发现，酸性很强时，体系压强明显增大。请你用化学反应方程式解释其原因　 　。
（3）同学丙对比表2、表3中数据，观察到氧气浓度降低，体系压强变化不大，请解释的原因　 　。
（4）同学丁认为上述实验不够严谨，锥形瓶内压强变大还可能是　 　。
（5）写出你知道的金属铁的防腐措施　 　。(写一条即可)
【答案】（1）吸氧
（2）
（3）吸氧腐蚀消耗的氧气与析氢腐蚀生成的氢气体积相当
（4）反应放热，温度升高，压强变大
（5）保持表面干燥；刷漆；涂油；制成不锈钢等
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）根据题干信息可知，pH=6为酸性很弱的环境，结合表1数据，氧气浓度、体系压强都随时间逐渐降低，符合吸氧腐蚀（吸收氧气）的特征，因此铁主要发生吸氧腐蚀。
（2）酸性很强时钢铁主要发生析氢腐蚀，铁和硫酸反应生成氢气，气体增多使压强明显增大。
（3）pH=4的酸性介于强酸性和弱酸性之间，铁同时发生两种腐蚀：吸氧腐蚀消耗氧气使压强减小，析氢腐蚀产生氢气使压强增大，两种对压强的影响相互抵消，因此氧气浓度降低，但压强变化不大。
（4）题干明确说明两种钢铁腐蚀都是放热反应，反应放热会使装置内气体受热膨胀，同样会造成压强增大，因此原实验不够严谨。
（5）铁防腐的原理是隔绝水和氧气，或改变金属内部结构，常见的合理措施如刷漆、涂油、制成不锈钢等。
【分析】根据pH值小于7的溶液呈酸性，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气放热，铁和氧气、水反应生成铁锈的过程放热；防止铁生锈的措施是破坏铁生锈的条件是隔绝铁与氧气或者水的接触来解答。
（1）根据题干信息，pH=6为酸性很弱的环境，结合表1数据，氧气浓度、体系压强都随时间逐渐降低，符合吸氧腐蚀（吸收氧气）的特征，因此铁主要发生吸氧腐蚀。
（2）酸性很强时钢铁主要发生析氢腐蚀，铁和硫酸反应生成氢气，气体增多使压强明显增大。
（3）pH=4的酸性介于强酸性和弱酸性之间，铁同时发生两种腐蚀：吸氧腐蚀消耗氧气使压强减小，析氢腐蚀产生氢气使压强增大，两种对压强的影响相互抵消，因此氧气浓度降低，但压强变化不大。
（4）题干明确说明两种钢铁腐蚀都是放热反应，反应放热会使装置内气体受热膨胀，同样会造成压强增大，因此原实验不够严谨。
（5）铁防腐的原理是隔绝水和氧气，或改变金属内部结构，常见的合理措施如刷漆、涂油、制成不锈钢等，任写一条即可。
1 / 1

展开更多......

收起↑