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湖南邵阳市邵东市三校联考2025-2026学年高一下学期期末质量监测 化学试题
一、单选题
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．青铜器“越王勾践剑”的主要材质为合金
B．南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素
C．非物质文化遗产“皮影戏”中制作皮影的兽皮主要成分是油脂
D．泥土烧制而成的“秦始皇兵马俑”主要成分是硅酸盐
2．下列有关物质表示方法不正确的是
A．乙烷的结构式： B．NH4Cl的电子式：
C．醋酸的分子式：C2H4O2 D．乙烯的球棍模型：
3．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解
B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油
C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒
D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验
4．下列说法正确的一组是
①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料
②煤的干馏、气化及液化都是物理变化
③利用与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应
④丙烯()中最多有7个原子处于同一平面
⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构
⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
A．①③④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②⑤⑥
5．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA
B．标准状况下22.4L H2SO4中所含原子数为7NA
C．11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA
D．78gNa2O2中含有的离子总数为4NA
6．下列除杂质的操作中正确的是
A．中混有HCl：将其通入NaOH溶液
B．中含有HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥
C．中混有：加入过量稀硫酸充分反应、过滤
D．中含有：加入过量铁粉充分反应、过滤
7．下列方程式与所给事实不相符的是
A．盐酸与氨水反应：
B．粗硅的制取：
C．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D．用过量的溶液脱除烟气中的：
8．下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 A．制备并收集 B．除去甲烷中的乙烯
实验方案
实验目的 C．观察喷泉实验 D．制备并收集乙酸乙酯
实验方案
A．A B．B C．C D．D
9．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是
A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成
B．i的浓溶液可与b在加热时发生反应
C．b在氧气中燃烧可以直接生成d
D．工业上通过f→g→h→i来制备
10．某有机物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该有机物能使溴水褪色
B．该有机物分子中有3种含氧官能团
C．该有机物能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应
D．等量该有机物分别与足量、反应，最多消耗二者的物质的量之比为4：1
11．高炉炼铁的原理为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(l)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是
A．增加Fe2O3的量，反应速率加快
B．升高温度，反应速率不一定变化
C．再充入CO，反应速率加快
D．充入N2使压强增大，反应速率加快
12．下列图示与对应的叙述相符合的是
A．由（a）图可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化
B．由（b）图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量少
C．由（c）图可知，和具有的总能量高于具有的能量
D．由（d）图可知，由A到C为吸热反应
13．是汽车尾气中的主要污染物之一，通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能 B．电极为负极
C．外电路中，电子从电极流出 D．电极的电极反应式为
14．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应2最好在无氧条件下进行
二、解答题
15．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)步骤I中已获得，步骤II中又将还原为，其目的是____________________________。
(2)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。
①图中仪器B的名称是_____________________，冷却水的出口为_________（填“甲”或“乙”）。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________________________。
③C中液体的颜色为___________。
④D装置的作用是______________________。
(3)写出III对应的离子方程式_________________________________。
16．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。
(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。
a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。
三、填空题
17．(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是___________。
A． B．
C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化
(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。

回答以下问题
①前4分钟内，的反应速率为___________。
②反应进行到16min时，的转化率是___________。
③下列措施能使该反应速率加快的是___________。
A．升高温度 B．增大容器体积
C．加入合适的催化剂 D．恒容条件下充入He
(4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。电子的流动方向为___________(填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”)

四、解答题
18．有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：
请回答下列问题：
(1)A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为___________、。
(2)B→C反应的化学方程式是___________。
(3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。
(4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。
(5)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。
(6)下列说法不正确的是___________(填字母)。
a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
(7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．B
5．A
6．B
7．B
8．C
9．C
10．B
11．C
12．C
13．D
14．C
15．(1)提高溴的富集程度
(2) 冷凝管 甲 腐蚀橡胶 深红棕色（或红棕色） 吸收尾气
(3)
16． 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O AgNO3 饱和食盐水 Cl2和水反应也会生成Cl- a SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
17．(1)大于
(2)CD
(3) 0.005mol/(L·min) 75% AC
(4) O2+2N2O5+4e－＝4NO Ⅰ到Ⅱ
18．(1)
(2)
(3)
(4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O
(5)0.8765L
(6)cd
(7) 碘水 溶液不变蓝

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