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广西壮族自治区贵港市港北区2025年中考三模化学试题
一、单选题（共20小题，每小题2分，共40分）
1．党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”，下列做法不符合这一精神的是
A．秸秆粉碎还田，增加农田肥料 B．坚持绿色出行，践行低碳生活
C．垃圾分类回收，减少资源浪费 D．深埋废弃电池，防止造成污染
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、秸秆粉碎还田，既能避免秸秆焚烧产生的烟尘污染空气，又能将秸秆中的有机物转化为农田肥料，实现资源循环利用，符合“蓝天、碧水、净土保卫战”精神，选项A不符合题意；
B、坚持绿色出行（如步行、骑自行车、乘坐公共交通工具），可以减少汽车尾气中一氧化碳、二氧化碳等污染物的排放，践行低碳生活，符合这一精神，选项B不符合题意；
C、垃圾分类回收可以将可回收物重新加工利用，减少资源浪费，同时减少有害垃圾对土壤和水体的污染，符合这一精神，选项C不符合题意；
D、废弃电池中含有汞、镉、铅等重金属，深埋后重金属会渗漏到土壤和地下水中，造成土壤污染和水污染，危害人体健康，不符合这一精神，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据秸秆粉碎还田的环保意义（减少空气污染、增加土壤肥力）解答；
B、根据绿色出行对减少碳排放和空气污染的作用解答；
C、根据垃圾分类回收的优点（节约资源、减少污染）解答；
D、根据深埋废弃电池会造成重金属污染解答。
2．可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，常用作保护气，但通电时不会发出有色光，不能填充霓虹灯，选项A不符合题意；
B、氧气能支持燃烧和供给呼吸，通电时不会发出有色光，不能填充霓虹灯，选项B不符合题意；
C、稀有气体化学性质很不活泼，通电时会发出不同颜色的光，例如氖气通电发红光，氩气通电发蓝紫光等，因此可填充霓虹灯且通电时会发出有色光，选项C符合题意；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，常用于灭火，通电时不会发出有色光，不能填充霓虹灯，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气的性质和用途解答；
B、根据氧气的性质和用途解答；
C、根据稀有气体的性质（通电时发出有色光）和用途解答；
D、根据二氧化碳的性质和用途解答。
3．让新能源产业这股“劲风”拂遍南粤大地。下列不属于可再生能源的是
A．氢能 B．天然气 C．太阳能 D．生物质能
【答案】B
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、电解水可以制取氢气，氢气属于可再生能源，不符合题意；
B、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，符合题意；
C、太阳能是太阳辐射到地球上的能量，是取之不尽、用之不竭的，属于可再生能源，不符合题意；
D、生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，通过绿色植物的光合作用转化的燃料，属于可再生能源，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油、天然气是不可再生能源，新能源可再生能源是太阳能、风能、氢能、生物能等来解答。
4．下列实验操作正确的是
A．闻浓盐酸气味
B．稀释浓硫酸
C．滴加酚酞溶液
D．称量氢氧化钠固体
【答案】A
【知识点】药品的取用；稀释浓硫酸；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、闻气味时，不能直接凑到瓶口去闻，要用手轻轻煽动，使气味飘到鼻子中，故A选项实验操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸注入水中，水注入浓硫酸中因为水的密度比较小，会漂浮在表面，浓硫酸溶于水放出的大量热会使水沸腾夹带着酸液飞溅，故不能水入酸，故B选项实验操作错误；
C、使用胶头滴管时，胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方，不能伸入试管中，更不能碰到试管内壁，故C选项实验操作错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故D选项实验操作错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据闻气味的实验操作进行分析；
B、根据稀释浓硫酸的实验操作进行分析；
C、根据使用胶头滴管的注意事项进行分析；
D、根据称量具有腐蚀性的药品应该放在玻璃器皿中称量进行分析。
5．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是
A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．徐寿
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；纯碱的制取；元素的概念；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，选项A不符合题意；
B、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，促进了世界制碱技术的发展，选项B符合题意；
C、闵恩泽在石油化工领域作出了重要贡献，与联合制碱法无关，选项C不符合题意；
D、徐寿翻译了大量化学著作，与联合制碱法无关，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据张青莲的主要贡献：测定相对原子质量解答；
B、根据侯德榜的主要贡献：发明联合制碱法解答；
C、根据闵恩泽的主要贡献：石油化工领域解答；
D、根据徐寿的主要贡献：翻译化学著作解答。
6．下列饮品属于溶液的是
A．雪碧 B．奶茶 C．冰水 D．酸奶
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、雪碧是二氧化碳、蔗糖等物质溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项A符合题意；
B、奶茶中含有不溶性的固体颗粒和脂肪小滴，不均一、不稳定，属于乳浊液和悬浊液的混合物，不属于溶液，选项B不符合题意；
C、冰水是由水一种物质组成的，属于纯净物，而溶液是混合物，因此冰水不属于溶液，选项C不符合题意；
D、酸奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的定义（均一、稳定的混合物），雪碧符合溶液的特征解答；
B、根据奶茶不均一、不稳定，不属于溶液解答；
C、根据冰水是纯净物，溶液是混合物解答；
D、根据酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液解答。
7．从宏观与微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一、下列关于宏观事实的微观解释错误的是
A．端午粽飘香——分子不断运动
B．电解水生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小
D．通过气味辨别与气体——分子不断运动、不同种分子性质不同
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、端午粽飘香，是因为粽子中的香气分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到香味，解释正确，选项A不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，化学反应中分子发生改变，解释正确，选项B不符合题意；
C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，分子的体积不变，解释错误，选项C符合题意。
D、通过气味辨别SO2与CO2气体，是因为分子在不断运动，且不同种分子性质不同，解释正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的基本性质：分子在不断运动，解释闻到气味的原因解答；
B、根据化学变化的微观本质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子解答；
C、根据分子的基本性质：分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，分子体积不变解答。
D、根据分子的基本性质：分子在不断运动，不同种分子性质不同解答。
8．强化安全意识，提高安全素养。下列的说法或做法不正确的是
A．进入加油站、加气站时，不得接听或拨打电话
B．在进入久未开启的地窑前，应该先进行灯火试验
C．为方便学习，将实验室剩余的药品带回家做实验
D．图书、档案等资料失火时，可选用二氧化碳灭火器扑灭
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；易燃物和易爆物安全知识；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、加油站、加气站的空气中弥漫着可燃性气体，为防止遇明火发生爆炸， 进入加油站、加气站时，不得接听或拨打电话，不符合题意；
B、久未开启的地窑中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故先进行灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，不符合题意；
C、 实验室剩余的药品带回家做实验 ，需放入指定容器进行统一处理，符合题意；
D、 二氧化碳灭火器灭火过程中不会留下任何痕迹 ，图书档案等资料失火时，可用二氧化碳灭火器灭火，避免损坏图书档案等，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据加油站、加气站的空气中弥漫着可燃性气体，遇明火易发生爆炸分析；
B、根据久未开启的地窑中可能含有大量的二氧化碳及二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
C、根据实验室剩余药品的处理方法分析；
D、根据二氧化碳灭火器灭火过程中不会留下任何痕迹的特点分析。
9．用pH计测得一些物质的pH如下。下列说法正确的是
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．将pH试纸浸入苹果汁中测出其酸碱度
C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、牛奶放置一段时间后变酸，是因为生成了乳酸等酸性物质，酸性增强，pH变小，不是变大，选项A不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液，正确的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，选项B不符合题意；
C、碱性溶液的pH大于7，且pH越大，碱性越强。炉具清洁剂的pH为12.5，鸡蛋清的pH为7.6，因此炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，选项C符合题意；
D、苹果汁的pH为2.9，呈强酸性，胃酸过多的人饮用苹果汁会加重胃酸过多的症状，应该少喝或不喝，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸性越强，pH越小解答；
B、根据pH试纸的正确使用方法（不能浸入待测液）解答；
C、根据碱性溶液pH越大，碱性越强解答；
D、根据苹果汁呈酸性，胃酸过多的人不宜饮用解答。
10．下列物质的名称和俗称不对应的是
A．碳酸钠——苏打 B．氢氧化钠——纯碱
C．氧化钙——生石灰 D．碳酸氢钠——小苏打
【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、碳酸钠的俗称是苏打、纯碱，名称和俗称对应，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，名称和俗称不对应，选项B符合题意；
C、氧化钙的俗称是生石灰，名称和俗称对应，选项C不符合题意；
D、碳酸氢钠的俗称是小苏打，名称和俗称对应，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸钠的俗称：苏打、纯碱解答；
B、根据氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称解答；
C、根据氧化钙的俗称：生石灰解答；
D、根据碳酸氢钠的俗称：小苏打解答。
11．探究燃烧的条件，小文同学设计了如图所示的实验，烧杯中加入80℃的热水，已知白磷的着火点为40℃。下列说法正确的是
A．热水中和“Y”型管中的白磷均燃烧
B．实验过程中气球无明显变化
C．热水仅起到隔绝空气的作用
D．红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃
【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、热水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧；Y型管中的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，能燃烧，选项A错误，不符合题意；
B、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使Y型管内压强减小，气球会变瘪，有明显变化，选项B错误，不符合题意；
C、热水不仅起到隔绝空气的作用，还起到升高温度，使温度达到白磷着火点的作用，选项C错误，不符合题意；
D、红磷的温度达到了80℃，但不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃，选项D正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，热水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧解答；
B、根据白磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，气球变瘪解答；
C、根据热水的作用：隔绝空气、升高温度解答；
D、根据燃烧的条件，红磷温度达到80℃不燃烧，说明着火点高于80℃解答。
12．根据图示，分析下列说法，其中描述错误的是
A．四种物质都是由碳原子构成的
B．四种物质均可以在氧气中燃烧
C．碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点
D．金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同
【答案】A
【知识点】物质的元素组成；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石、石墨、碳纳米管都是由碳原子直接构成的，但C60是由C60分子构成的，不是由碳原子直接构成的，说法错误，选项A符合题意；
B、四种物质都是碳的单质，都具有可燃性，均可以在氧气中燃烧，说法正确，选项B不符合题意；
C、碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点，说法正确，选项C不符合题意；
D、金刚石和石墨性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳单质的构成：金刚石、石墨、碳纳米管由碳原子构成，C60由分子构成解答；
B、根据碳单质的化学性质：都具有可燃性解答；
C、根据碳纳米管的性质：尺寸小、导电性好解答；
D、根据金刚石和石墨性质差异的原因：碳原子排列方式不同解答。
13．2025年“3·15”晚会曝光了一些食品安全问题，其中“保水虾仁”因超量使用复合磷酸盐保水剂，成酸盐残留严重超标。下列有关说法错误的是
A．磷酸盐是一种常见的食品添加剂，在一定范围内使用是安全的
B．长期过量摄入磷酸盐可能导致消化系统疾病、钙磷比失衡及心血管问题
C．只要食品中添加了化学物质就一定对人体有害
D．购买食品时应注意查看食品标签，了解食品成分
【答案】C
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、磷酸盐是一种常见的食品添加剂，在国家规定的范围内使用是安全的，说法正确，选项A不符合题意；
B、长期过量摄入磷酸盐可能导致消化系统疾病、钙磷比失衡及心血管问题，说法正确，选项B不符合题意；
C、不是只要食品中添加了化学物质就一定对人体有害，很多化学物质在合理范围内使用对人体无害，甚至有益，说法错误，选项C符合题意；
D、购买食品时应注意查看食品标签，了解食品成分，避免购买不合格食品，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据食品添加剂的使用原则：在规定范围内使用是安全的解答；
B、根据过量摄入磷酸盐的危害解答；
C、根据化学物质与人体健康的关系：合理使用化学物质对人体无害解答；
D、根据食品安全常识：购买食品时查看食品标签解答。
14．色态万千的实验现象是化学课一道亮丽的风景。下列对实验现象的描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，产生大量的白烟
B．铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．铜粉在空气中加热时，粉末由红色变为黑色
D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体，现象描述正确，选项A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，现象描述错误，选项B符合题意；
C、铜粉在空气中加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，粉末由红色变为黑色，现象描述正确，选项C不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，现象描述正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的实验现象解答；
B、根据实验现象和实验结论的区别：现象是能直接观察到的，结论是通过现象推导出来的解答；
C、根据铜粉在空气中加热的实验现象解答；
D、根据硫在空气中燃烧的实验现象解答。
15．近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是
A．该反应是化合反应
B．反应前后氧元素化合价没有改变
C．参加反应的两种物质分子个数比为
D．反应前后原子和分子数目不变
【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据图示可知，该反应是甲烷（CH4）与氧气（O2）在细菌、一定条件下生成甲醇（CH4O），反应过程中有2个“”没有参加反应，实际参加反应的微观示意图如图：。
A、该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法正确，选项A符合题意；
B、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后甲醇中氧元素的化合价为-2，氧元素化合价发生了改变，说法错误，选项B不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为2：1，不是2：3，说法错误，选项C不符合题意；
D、反应前后原子数目不变，分子数目发生了改变，反应前有3个分子，反应后有2个分子，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合反应的定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应解答；
B、根据化合价的计算，反应前后氧元素化合价发生了改变解答；
C、根据化学方程式，计算参加反应的两种物质分子个数比解答；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，分子数目可能改变解答。
16．推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子属于同种元素
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
D．催化剂能加快反应速率，但能加快反应速率的物质不一定是催化剂
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、元素的种类是由质子数决定的，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数都为10，但不属于同种元素，说法错误，选项A不符合题意；
B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，说法错误，选项B不符合题意；
C、化合物是由多种元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由多种元素组成，但属于混合物，说法错误，选项C不符合题意；
D、催化剂能加快反应速率，但能加快反应速率的物质不一定是催化剂，催化剂还需要满足反应前后质量和化学性质不变，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的定义：质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定是同种元素解答；
B、根据铝的抗腐蚀性：铝能形成致密的氧化铝薄膜解答；
C、根据化合物的定义：由多种元素组成的纯净物解答；
D、根据催化剂的定义：能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变解答。
17．下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是
A．氢氧化铝中和胃酸过多症 中和反应
B．实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气 置换反应
C．用氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳的反应 复分解反应
D．工业炼铁原理 置换反应
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；铁的冶炼
【解析】【解答】A、氢氧化铝中和胃酸过多症发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O书写正确。但中和反应不属于基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，错误；
B、锌和稀硫酸反应制取氢气发生的反应是硫酸锌和氢气，反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑书写正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确。
C、用氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O书写正确。但该反应不是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，错误；
D、工业炼铁原理发生的反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式 书写正确。但该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化铝中和胃酸的化学方程式，以及中和反应的定义解答；
B、根据实验室制取氢气的反应物是锌和稀硫酸，以及置换反应的定义解答；
C、根据氢氧化钠与二氧化碳反应的特点，以及复分解反应的定义解答；
D、根据工业炼铁的反应特点，以及置换反应的定义解答。
18．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．物质A能与稀硫酸反应生成E
B．物质B的化学式为
C．一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A
D．物质D能使无色酚酞溶液变红
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、由图可知，A对应铜元素化合价为0价的单质，则A为铜，E为硫酸铜，铜与稀硫酸不反应，不能得到硫酸铜，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，B对应铜元素化合价为+1价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则B中含有铜元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则物质B的化学式为Cu2O，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，C对应铜元素化合价为+2价的氧化物，则C中含有铜元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则物质C的化学式为CuO，由A选项分析可知，A为铜，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A，说法正确，符合题意；
D、由图可知，D对应铜元素化合价为+2价的碱，则D为氢氧化铜，氢氧化铜不溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铜的金属活动性：排在氢后面，不能与稀硫酸反应解答；
B、根据价类二维图，+1价铜的氧化物是Cu2O解答；
C、根据碳的还原性：木炭能还原氧化铜生成铜解答；
D、根据碱使酚酞变红的条件：可溶性碱，氢氧化铜难溶于水解答。
19．检验、除杂（提纯）、分离和鉴别是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的，再加入粉
B 分离和的混合物 先将气体通入溶液和浓硫酸，分离出；再向该溶液中加足量稀硫酸并把气体通入浓硫酸，释放出
C 鉴别固体和固体 分别加石灰石研磨，闻气味
D 提纯部分变质的溶液 加入适量溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化肥的简易鉴别；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、先测得溶液的pH＜7，再加入Zn粉，有气泡产生，只能说明溶液呈酸性，不能证明是稀硫酸，例如盐酸也能产生相同现象，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、先将气体通入NaOH溶液，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，CO不反应，再通过浓硫酸干燥，分离出CO；再向该溶液中加足量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，再把气体通入浓硫酸干燥，释放出CO2，能达到分离CO2和CO混合物的目的，选项B符合题意；
C、KCl固体和NH4Cl固体与石灰石研磨都没有明显现象，不能鉴别，应该加熟石灰研磨，NH4Cl与熟石灰反应会产生有刺激性气味的氨气，不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、提纯部分变质的NaOH溶液，加入适量CaCl2溶液，CaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，不能达到实验目的，应该加入适量氢氧化钙溶液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸的检验：需要检验氢离子和酸根离子，该实验只能检验氢离子解答；
B、根据CO2能与NaOH反应，CO不反应，以及碳酸钠能与稀硫酸反应生成CO2，分析分离方法解答；
C、根据铵盐的检验：加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的氨气解答；
D、根据除杂原则：不增、不减、易分离，氯化钙会引入新杂质氯化钠解答。
20．电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大， 电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的 Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加 Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是
A．a 点表示的 Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应
B．b 点时烧杯内溶液为红色
C．c点时烧杯内溶液中的阴离子为
D．甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非所有的离子都参与反应
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】氢氧化钡和硫酸的离子反应实质为钡离子和硫酸根离子反应，以及氢氧根离子和氢离子反应，恰好完全反应时，液体中无离子剩余，电导率为 0，甲曲线为氢氧化钡和硫酸反应的电导率曲线；氢氧化钡和硫酸钠反应的离子反应实质为钡离子和硫酸根离子反应，氢氧根离子和钠离子未参与离子反应，故乙曲线为氢氧化钡和硫酸钠反应的电导率曲线。
A、氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当二者恰好完全反应时，溶液中的Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，OH-与H+结合生成水分子，溶液中几乎没有自由移动的离子，电导率几乎为0，因此a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，选项A不符合题意；
B、乙曲线是向氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，反应生成氢氧化钠，溶液始终呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此b点时烧杯内溶液为红色，选项B不符合题意；
C、c点时，硫酸钠已经过量，溶液中的溶质是反应生成的氢氧化钠和过量的硫酸钠，因此阴离子有OH-和SO42-，不只有SO42-，选项C符合题意；
D、甲曲线中，氢氧化钡与硫酸反应时，Ba2+、SO42-、OH-、H+全部参与反应，电导率几乎降为0；乙曲线中，氢氧化钡与硫酸钠反应时，只有Ba2+和SO42-参与反应，Na+和OH-始终留在溶液中，电导率不会降为0。因此甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非所有的离子都参与反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据复分解反应的实质，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，电导率几乎为0解答；
B、根据反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红解答；
C、根据c点溶质为氢氧化钠和硫酸钠，阴离子包含氢氧根离子和硫酸根离子解答；
D、根据两个反应参与反应的离子种类不同，电导率变化不同，说明复分解反应中部分离子不参与反应解答。
二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分）
21．学好化学用语可以更好地帮助我们认识事物。请按要求用化学用语填空。
（1）2个铵根离子　 　
（2）氦气　 　
（3）三个钾原子　 　
（4）最简单的有机物　 　
（5）地壳中含量最多的金属元素　 　
（6）中“2的意义　 　
【答案】（1）
（2）He
（3）3K
（4）CH4
（5）Al
（6）一个二氧化氮分子中含有 2 个氧原子
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）铵根离子的符号为NH4+，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，因此2个铵根离子表示为2NH4+；
（2） 氦气是由原子直接构成的物质，其化学式用元素符号表示，所以氦气表示为He ；
（3）原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此三个钾原子表示为3K；
（4）最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4；
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al；
（6）NO2中“2”的意义是一个二氧化氮分子中含有2个氧原子。
【分析】（1）根据离子的表示方法：元素符号右上角标电荷数，离子符号前加数字表示多个离子解答；
（2）根据氨气的化学式书写解答；
（3）根据原子的表示方法：元素符号前加数字表示多个原子解答；
（4）根据最简单的有机物是甲烷解答；
（5）根据地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁，铝是含量最多的金属元素解答；
（6）根据化学式中数字的意义：右下角数字表示一个分子中所含该原子的个数解答。
（1）铵根离子的符号为，表示多个离子时，在离子符号前加上相应数字， 2 个铵根离子表示为；
（2）氦气是由原子直接构成的物质，其化学式用元素符号表示，所以氦气表示为He；
（3）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以三个钾原子表示为3K；
（4）最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4；
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al；
（6）在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，NO2中 “2” 表示 一个二氧化氮分子中含有 2 个氧原子。
22．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②的酒精溶液 ③活性炭 ④钛合金 ⑤氧气 ⑥浓硫酸
（1）可用于医疗急救的是　 　；
（2）可作干电池电极的是　 　；
（3）可用作杀菌消毒的是　 　；
（4）常用于吸附甲醛的是　 　；
（5）可用于制造航天飞机的是　 　；
（6）可用作某些气体干燥剂的是　 　；
【答案】（1）⑤
（2）①
（3）②
（4）③
（5）④
（6）⑥
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填⑤；
（2）石墨具有良好的导电性，可作干电池电极，故填①；
（3）75%的酒精溶液能使蛋白质变性，可用作杀菌消毒，故填②；
（4）活性炭具有吸附性，常用于吸附甲醛，故填③；
（5）钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点，可用于制造航天飞机，故填④；
（6）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填⑥。
【分析】（1）根据氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧解答；
（2）根据石墨的性质：导电性，以及用途解答；
（3）根据酒精的性质：能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒解答；
（4）根据活性炭的性质：吸附性，可吸附色素和异味解答；
（5）根据钛合金的性质和用途：用于制造航天飞机解答；
（6）根据浓硫酸的性质：吸水性，可作干燥剂解答。
（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填⑤；
（2）石墨具有优良的导电性，可作干电池电极，故填①；
（3）75%的酒精溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故填②；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用于吸附甲醛，故填③；
（5）钛合金具有密度小、强度高、耐高温等优良性能，可用于制造航天飞机，故填④；
（6）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂，故填⑥。
23．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）记录——古时用墨在竹简、绢帛、纸张上记录信息，如今大量信息可存储在芯片上。芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是　 　。
（2）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾（）不仅能净水，还能消毒。请标出高铁酸钾中铁元素的化合价　 　，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
（3）取暖——古人取暖的方法主要是烤炭火，如今人取暖所用燃料越来越清洁。天然气是一种广泛应用的“清洁能源”，请写出其主要成分完全燃烧的化学方程式　 　。
（4）冶金——《天工开物》中有“火法”冶炼金属锌的记载，这种方法一直沿用至今。工业上可用高温煅烧炉甘石（主要成分是）的方法冶炼金属锌。从物质分类的角度，属于　 　（填“盐”“混合物”“氧化物”）．计算中锌元素的质量为　 　。
【答案】（1）硅
（2）；H2O
（3）
（4）盐；65
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）由元素周期表单元格信息可知，该元素的原子序数为14，是硅元素，因此该元素的名称是硅；
（2）高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，因此高铁酸钾中铁元素的化合价表示为+；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有8个K原子、4个Fe原子、16个O原子，反应后有4个Fe原子、20个O原子、20个H原子、8个K原子，因此10X中含有20个H原子和10个O原子，X的化学式为H2O；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（4）ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；125kg ZnCO3中锌元素的质量为。
【分析】（1）根据元素周期表单元格信息：原子序数=质子数，14号元素是硅解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0，计算铁元素的化合价；根据质量守恒定律，推断X的化学式解答；
（3）根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，书写化学方程式解答；
（4）根据盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物；根据化合物中元素质量=化合物质量×该元素的质量分数，计算锌元素的质量解答。
（1）元素周期表中元素符号左上角数字表示原子序数，原子序数为14的元素是硅元素，该元素的名称是硅；
（2）在K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显 2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)×2+x+( 2)×4=0，解得x=+6，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，高铁酸钾中铁元素的化合价表示为；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应为，反应前有8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子，反应后有8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子，所以10X中含有20个氢原子和10个氧原子，则X的化学式为H2O；
（3）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）ZnCO3是由金属离子（Zn2+）和酸根离子（）组成的化合物，属于盐；125kgZnCO3中锌元素的质量为。
24．科普阅读
广西拥有丰富的离子型稀土资源，稀土是镧（）、铈（）、钕（）等17种金属元素的总称。离子型稀土的开采需通过化学方法：先用氯化铵溶液淋洗矿石，使稀土离子（如）从黏土中分离（形成），再向浸出液中加入碳酸钠溶液，发生复分解反应，生成稀土碳酸盐沉淀，最后经高温灼烧得到稀土氧化物。
在材料领域，稀土是性能提升的关键。将稀土氧化物与金属铝熔融混合，可制成稀土铝合金，这类材料具有密度小、强度高的特性，被广泛应用于航空航天器材制造。稀土元素钕是制作永磁材料的核心成分，其制成的钕铁硼磁体凭借超强磁性，成为风力发电机和新能源汽车电机的“心脏”。
根据以上材料信息，回答以下问题：
（1）资源之基：稀土是　 　种金属元素的统称，离子型稀土的提取过程主要发生　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）化学之美：写出材料中生成稀土碳酸盐沉淀的化学方程式　 　。
（3）材料之优：稀土铝合金属于　 　（填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”），这类材料具有　 　优点（写一点）。
（4）能源之望：稀土元素助力新能源的开发和利用，请写出除上述短文外的一种新能源　 　。
【答案】（1）镧（）、铈（）、钕（）等17；化学
（2）
（3）金属材料；密度小、强度高
（4）太阳能（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；盐的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）由文中信息可知，稀土是镧（）、铈（）、钕（）等17种金属元素的总称。离子型稀土的开采需通过化学方法：先用氯化铵溶液淋洗矿石，使稀土离子（如）从黏土中分离（形成），再向浸出液中加入碳酸钠溶液，发生复分解反应，生成稀土碳酸盐沉淀，最后经高温灼烧得到稀土氧化物。故离子型稀土的提取过程主要发生化学变化。；
（2）氯化镧（LaCl3）与碳酸钠反应生成碳酸镧沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2LaCl3+3Na2CO3=La2(CO3)3↓+6NaCl；
（3）稀土铝合金属于金属材料，这类材料具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点（写一点即可）；
（4）除了文中提到的新能源，还有太阳能、风能、水能、氢能等（写一种即可）。
【分析】（1）根据材料信息，稀土是17种金属元素的统称；根据化学变化的定义：有新物质生成的变化，判断提取过程的变化类型解答；
（2）根据复分解反应的特点，书写氯化镧与碳酸钠反应的化学方程式解答；
（3）根据金属材料包括纯金属和合金，以及稀土铝合金的优点解答；
（4）根据常见的新能源种类解答。
（1）由文中信息可知，稀土是镧（）、铈（）、钕（）等17种金属元素的总称。离子型稀土的开采需通过化学方法：先用氯化铵溶液淋洗矿石，使稀土离子（如）从黏土中分离（形成），再向浸出液中加入碳酸钠溶液，发生复分解反应，生成稀土碳酸盐沉淀，最后经高温灼烧得到稀土氧化物。故离子型稀土的提取过程主要发生化学变化。
（2）由文中信息可知，先用氯化铵溶液淋洗矿石，使稀土离子（如）从黏土中分离（形成），再向浸出液中加入碳酸钠溶液，发生复分解反应，生成稀土碳酸盐沉淀，故材料中生成稀土碳酸盐沉淀的化学方程式为。
（3）金属材料包括合金和纯金属，故稀土铝合金属于金属材料；由文中信息可知，这类材料具有密度小、强度高的特性。
（4）新能源有太阳能、风能、核能等。
25．海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
（1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，只允许水分子通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。此方法原理利用的是海水中各成分的微粒　 　不同，该方法与蒸馏法淡化海水相比，优点是　 　。
（2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。
请回答：
①当　 　时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
②从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最佳结晶方法是　 　。
③下列实验中X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，下列说法正确的是　 　（填序号）。
A.X物质是氯化钾 B.溶质的质量分数②>③>①
C.只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D.烧杯③中析出固体质量为
【答案】（1）大小；节能
（2）饱和
（3）t2℃；蒸发结晶；D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）膜分离法淡化海水，只允许水分子通过淡化膜进入左侧的淡水池，此方法原理利用的是海水中各成分的微粒大小不同；该方法与蒸馏法淡化海水相比，优点是节约能源、操作简单等（写一点即可）；
（2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液；
（3）①由溶解度曲线可知，当温度为t℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度；
②氯化钾的溶解度受温度影响较小，因此从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最佳结晶方法是蒸发结晶；
③t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g；t3℃时，硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g；
A、t1℃时，将50g的X加入200g的水中，升温到t3℃时，蒸发100g水，没有晶体析出，说明在t3℃时，X的溶解度大于50g，所以X物质是硝酸钾，错误；
B、烧杯①中溶质质量分数=，
烧杯②中溶质质量分数=，
烧杯③中有未溶解的溶质，该溶液为t1℃时，饱和溶液，溶质质量分数=，所以溶质的质量分数②＞③=①，错误；
C、根据B选项分析可知，烧杯③中有未溶解的溶质，该溶液为t1℃时，饱和溶液，①③中溶质的质量分数相等，烧杯①③中上层清液都是饱和溶液，错误；
D、t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，100g的水中可以溶解25g的硝酸钾，所以烧杯③中析出固体质量为50g-25g=25g，正确。
故选D。
【分析】（1）根据膜分离法的原理：利用微粒大小不同分离；根据膜分离法的优点：节约能源解答；
（2）根据饱和溶液的定义：在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液解答；
（3）①根据溶解度曲线交点的含义：该温度下两物质溶解度相等解答；
②根据结晶方法的选择：溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶解答；
③根据溶解度曲线，分析实验中X物质的种类，以及溶质质量分数、饱和溶液的判断解答。
（1）膜分离法只允许水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，利用的是海水中各成分的微粒大小不同；蒸馏法淡化海水需要消耗大量的能源用于加热使水蒸发再冷凝，而膜分离法与蒸馏法相比，优点是节能（或操作简单等合理即可）；
（2）经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 饱和溶液，因为有晶体析出说明溶液不能再继续溶解氯化钠了，达到了饱和状态；
（3）①溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，从图中可以看出，当 t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度；
②氯化钾的溶解度受温度影响较小，从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最佳结晶方法是蒸发结晶，通过蒸发溶剂使溶液达到过饱和从而析出晶体；
③t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g；t3℃时，硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g；
A、t1℃时，将50g的X加入200g的水中，升温到t3℃时，蒸发100g水，没有晶体析出，说明在t3℃时，X的溶解度大于50g，所以X物质是硝酸钾，错误；
B、烧杯①中溶质质量分数=，烧杯②中溶质质量分数=，烧杯③中有未溶解的溶质，该溶液为t1℃时，饱和溶液，溶质质量分数=，所以溶质的质量分数②＞③=①，错误；
C、根据B选项分析可知，烧杯③中有未溶解的溶质，该溶液为t1℃时，饱和溶液，①③中溶质的质量分数相等，烧杯①③中上层清液都是饱和溶液，错误；
D、t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，100g的水中可以溶解25g的硝酸钾，所以烧杯③中析出固体质量为50g-25g=25g，正确。
故选D。
26．碲（）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣（主要含有，少量、）为原料制备碲的一种工艺流程如图：
资料：①、不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。
②能与较浓的碱溶液反应。③可溶解在酸性较强的酸溶液中。
（1）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　。
（2）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌，发生反应，为生成沉淀需控制溶液的在4.5~5.0之间，其原因是　 　。
（3）“酸溶”后，在溶液中通入，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　 　，其中化合价发生改变的元素是　 　。
（4）若测得废渣中的含量为，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是　 　（不考虑元素损失）。
【答案】（1）玻璃棒
（2）为了防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应
（3）TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4；碲元素、硫元素
（4）0.64kg
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】工业废渣（主要含有TeO2，少量Ag、Au）加入过量NaOH溶液，TeO2与NaOH反应生成Na2TeO3和水，Ag、Au不与NaOH反应，过滤后滤渣为Ag、Au，滤液1为Na2TeO3和过量的NaOH；向滤液1中加入硫酸，Na2TeO3与硫酸反应生成TeO2沉淀和硫酸钠，过滤后得到TeO2沉淀；向TeO2沉淀中加入盐酸，TeO2溶解生成TeCl4溶液；向TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲、盐酸和硫酸，过滤后得到单质碲。
（1）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）“沉碲”时，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是pH过低，TeO2会溶解在酸性较强的酸溶液中；pH过高，TeO2沉淀不完全；
（3）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸（盐酸和硫酸），反应的化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4；其中Te元素的化合价由+4价变为0价，S元素的化合价由+4价变为+6价，因此化合价发生改变的元素是Te和S；
（4）每千克废渣中TeO2的质量为1000g×80%=800g。 设可以提炼出单质碲的质量为x。 TeO2中Te的质量分数为。 根据质量守恒定律可知，TeO2中Te元素质量与提炼出的单质Te质量相等，提炼出单质碲的质量=800g×80%=640g=0.64kg。
【分析】（1）根据过滤操作所需的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒解答；
（2）根据资料信息：TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中，分析控制pH的原因解答；
（3）根据题目信息，书写TeCl4与SO2反应的化学方程式；根据化合价的计算，分析化合价发生改变的元素解答；
（4）根据质量守恒定律，TeO2中Te元素的质量等于生成单质碲的质量，计算碲的质量解答。
（1）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒用于引流，防止液体溅出；
（2）资料③：TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中，为了防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应，生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间；
（3）“酸溶” 后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，根据元素守恒，这两种酸为盐酸和硫酸，该反应的化学方程式是 TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4； 在TeCl4中Te元素化合价为+4价，反应后生成的Te单质中Te元素化合价为0价；SO2中S元素化合价为+4价，反应后生成的H2SO4中S元素化合价为+6价，所以化合价发生改变的元素是 Te、S；
（4）每千克废渣中TeO2的质量为1000g×80%=800g。 设可以提炼出单质碲的质量为x。 TeO2中Te的质量分数为。 根据质量守恒定律可知，TeO2中Te元素质量与提炼出的单质Te质量相等，提炼出单质碲的质量=800g×80%=640g=0.64kg。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
27．图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
（1）写出标号a仪器的名称：　 　。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是　 　（填序号），其反应的化学方程式为　 　，用D装置收集二氧化碳气体时，导管伸至接近集气瓶底部的原因　 　。
（3）装置F中分液漏斗内的试剂是　 　，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是　 　，达到实验目的。
（4）火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是　 　。
【答案】（1）试管
（2）A；；将集气瓶内空气排尽，防止收集的气体不纯
（3）过氧化氢溶液；①处细铁丝生锈，②处细铁丝不生锈
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含氧元素，则可利用二氧化碳制取氧气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）标号a仪器的名称是长颈漏斗；用D装置收集二氧化碳气体时，导管伸至接近集气瓶底部的原因是排尽集气瓶内的空气，使收集的二氧化碳更纯净；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，选用的发生装置是B；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）F装置适用于固液不加热反应制取气体，锥形瓶中放置的是二氧化锰，则是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，分液漏斗内应盛放液体，故装置F中分液漏斗内的试剂是：过氧化氢溶液；
打开活塞，缓慢滴加试剂，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，①处细铁丝与氧气和水接触，生锈，U形管中有干燥剂，故②处细铁丝只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故现象是：①处细铁丝生锈，②处细铁丝不生锈；
（4）利用火星大气中的CO2制取O2，理论依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CO2中含有氧元素，因此可以制取O2。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称；根据排空气法收集气体的注意事项：导管伸至集气瓶底部，排尽空气解答；
（2）根据气体发生装置的选择依据：反应物状态和反应条件；根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式解答；
（3）根据二氧化碳的检验方法：用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊解答；
（4）根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，分析制取氧气的理论依据解答。
（1）由图可知，标号a仪器的名称是：试管；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
用C装置收集二氧化碳气体时，导管伸至接近集气瓶底部的原因：将集气瓶内空气排尽，防止收集的气体不纯；
（3）F装置适用于固液不加热反应制取气体，锥形瓶中放置的是二氧化锰，则是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，分液漏斗内应盛放液体，故装置F中分液漏斗内的试剂是：过氧化氢溶液；
打开活塞，缓慢滴加试剂，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，①处细铁丝与氧气和水接触，生锈，U形管中有干燥剂，故②处细铁丝只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故现象是：①处细铁丝生锈，②处细铁丝不生锈；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含氧元素，故能利用火星大气中的二氧化碳制取氧气。
28．某校化学兴趣小组到学校学农基地调查研究，发现试验地的玉米叶色略发黄，且有倒伏现象。小组同学开展了项目式探究活动。
【查阅资料】①硫酸铵溶液显酸性。
②草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
③玉米适宜生长的范围约为6.0~7.0。
项目一：检测土壤的酸碱度。
任务一：检测土壤的酸碱度。
（1）取试验地土壤样品浸出液，用　 　测定土壤浸出液的。经测定，试验地为5.0，显酸性。
任务二：提升土壤肥力。
（2）小组同学欲给试验地施加适量的复合肥，以改善玉米叶色发黄、易倒伏得现象，你认为应施用的复合肥是　 　（填写字母）。
A. B. C. D.
项目二：探究土壤酸碱度的成因。
【调查分析】同学们向学校学农基地的管理员咨询土壤酸碱度的成因。管理员介绍，为了使农作物生长茂盛，该土地施用了草木灰和大量的硫酸铵，于是推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有硫酸铵。
【设计实验】
（3）同学们取两份少量土壤样品进行如下的探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
I．取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 　 　 土壤中含有硫酸铵
Ⅱ．另取少量土壤样品，加入适量蒸馏水，过滤，向其浸出液中加入　 　（填试剂名称） 产生白色沉淀
项目三：改良试验地地土壤。
（4）在试验地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加，其理由是　 　（用化学方程式表示）。
【拓展探究】学校还有一包化肥M，可能由硝酸钾、硝酸钙、碳酸钾和氯化钾中的一种或几种物质组成。兴趣小组同学取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色样品溶液，并取样品溶液分别置于两支试管中完成了如图所示的实验。
【实验结论】
（5）根据以上实验，可推测该化肥M的成分可能是　 　（填化学式，写出所有可能的情况）。若测得化肥M中钙离子和硝酸根离子的数目比为，再结合实验1、实验2的现象，可知该化肥的成分是　 　（填化学式）。
【解决问题】兴趣小组同学一致认为可以用学校里的那包化肥M来提升玉米试验地的肥力。
【答案】pH计；D；有刺激性气味气体产生 氯化钡溶液和稀硝酸(合理即可)；氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）；(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；Ca(NO3)2和KCl；Ca(NO3)2、KCl和KNO3
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）检测土壤的酸碱度。取试验地土壤样品浸出液，经测定，试验地 pH为5.0；不能用pH试纸，因为测出的pH是整数；则该用pH计测定土壤浸出液的pH。
（2）提升土壤肥力。玉米叶色略发黄，说明缺少氮元素；有倒伏现象，说明缺少钾元素，因此应施用含有氮元素和钾元素的复合肥。
A、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，但不含氮元素，不符合题意；
C、(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含钾元素，不符合题意；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意。故选D。
（3）探究土壤酸碱度的成因。
【设计实验】
Ⅰ、土壤中含有硫酸铵，硫酸铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，因此实验现象是产生有刺激性气味的气体；
Ⅱ、另取少量土壤样品，加入适量蒸馏水，过滤，向其浸出液中加入氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），产生白色沉淀，说明土壤中含有硫酸根离子，进一步证明土壤呈酸性的原因是含有硫酸。
（4）改良试验地土壤。
刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，因为熟石灰与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，氨气挥发会降低肥效，反应的化学方程式为Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
（5）【拓展探究】取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色样品溶液。向样品溶液中加入碳酸钠溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有钙离子，因此化肥中一定含有硝酸钙，一定不含有碳酸钾（因为碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，不能共存）；向样品溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，因此化肥中一定含有氯化钾。硝酸钾与上述试剂都不反应，因此可能含有硝酸钾。所以该化肥M的成分可能是Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3。若测得化肥M中钙离子和硝酸根离子的数目比为1：3，1个Ca(NO3)2中含有1个钙离子和2个硝酸根离子，因此还需要1个硝酸根离子，即含有KNO3，所以该化肥的成分是Ca(NO3)2、KCl、KNO3。
【分析】（1）根据测定溶液pH的方法：用pH试纸或pH计解答；
（2）根据化肥的作用：氮肥使叶色浓绿，钾肥抗倒伏，选择合适的复合肥解答；
（3）根据铵盐的检验：加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的氨气；根据硫酸根离子的检验：加氯化钡溶液，产生白色沉淀解答；
（4）熟石灰与铵盐反应生成氨气，降低肥效，书写化学方程式解答；
（5）根据实验现象，分析化肥中一定含有的物质和可能含有的物质；根据钙离子和硝酸根离子的数目比，确定化肥的成分解答。
四、计算题（共1小题．共6分）
29．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。化学兴趣小组同学为确定某合金是生铁还是钢，他们取该合金样品5.7g(假设只含铁单质及碳单质)，加入稀硫酸至不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
请分析并计算：
（1）生成氢气的质量为　 　g。
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。 (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）0.2
（2）解：设该铁合金中铁的质量为x
x=5.6g
则该合金的含碳量为：，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故该铁合金为钢。
答：该铁合金为钢。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，当加入100g稀硫酸时，反应恰好完全，最终生成氢气的质量为0.2g；
【分析】（1）根据图像，读取恰好完全反应时生成氢气的质量解答；
（2）根据铁与稀硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量，计算铁的质量，进而计算碳的质量和碳的质量分数，根据生铁和钢的含碳量范围，判断该铁合金是生铁还是钢解答。
（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g；
（2）见答案。
1 / 1广西壮族自治区贵港市港北区2025年中考三模化学试题
一、单选题（共20小题，每小题2分，共40分）
1．党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”，下列做法不符合这一精神的是
A．秸秆粉碎还田，增加农田肥料 B．坚持绿色出行，践行低碳生活
C．垃圾分类回收，减少资源浪费 D．深埋废弃电池，防止造成污染
2．可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．让新能源产业这股“劲风”拂遍南粤大地。下列不属于可再生能源的是
A．氢能 B．天然气 C．太阳能 D．生物质能
4．下列实验操作正确的是
A．闻浓盐酸气味
B．稀释浓硫酸
C．滴加酚酞溶液
D．称量氢氧化钠固体
5．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是
A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．徐寿
6．下列饮品属于溶液的是
A．雪碧 B．奶茶 C．冰水 D．酸奶
7．从宏观与微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一、下列关于宏观事实的微观解释错误的是
A．端午粽飘香——分子不断运动
B．电解水生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小
D．通过气味辨别与气体——分子不断运动、不同种分子性质不同
8．强化安全意识，提高安全素养。下列的说法或做法不正确的是
A．进入加油站、加气站时，不得接听或拨打电话
B．在进入久未开启的地窑前，应该先进行灯火试验
C．为方便学习，将实验室剩余的药品带回家做实验
D．图书、档案等资料失火时，可选用二氧化碳灭火器扑灭
9．用pH计测得一些物质的pH如下。下列说法正确的是
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．将pH试纸浸入苹果汁中测出其酸碱度
C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁
10．下列物质的名称和俗称不对应的是
A．碳酸钠——苏打 B．氢氧化钠——纯碱
C．氧化钙——生石灰 D．碳酸氢钠——小苏打
11．探究燃烧的条件，小文同学设计了如图所示的实验，烧杯中加入80℃的热水，已知白磷的着火点为40℃。下列说法正确的是
A．热水中和“Y”型管中的白磷均燃烧
B．实验过程中气球无明显变化
C．热水仅起到隔绝空气的作用
D．红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃
12．根据图示，分析下列说法，其中描述错误的是
A．四种物质都是由碳原子构成的
B．四种物质均可以在氧气中燃烧
C．碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点
D．金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同
13．2025年“3·15”晚会曝光了一些食品安全问题，其中“保水虾仁”因超量使用复合磷酸盐保水剂，成酸盐残留严重超标。下列有关说法错误的是
A．磷酸盐是一种常见的食品添加剂，在一定范围内使用是安全的
B．长期过量摄入磷酸盐可能导致消化系统疾病、钙磷比失衡及心血管问题
C．只要食品中添加了化学物质就一定对人体有害
D．购买食品时应注意查看食品标签，了解食品成分
14．色态万千的实验现象是化学课一道亮丽的风景。下列对实验现象的描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，产生大量的白烟
B．铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．铜粉在空气中加热时，粉末由红色变为黑色
D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
15．近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是
A．该反应是化合反应
B．反应前后氧元素化合价没有改变
C．参加反应的两种物质分子个数比为
D．反应前后原子和分子数目不变
16．推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子属于同种元素
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
D．催化剂能加快反应速率，但能加快反应速率的物质不一定是催化剂
17．下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是
A．氢氧化铝中和胃酸过多症 中和反应
B．实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气 置换反应
C．用氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳的反应 复分解反应
D．工业炼铁原理 置换反应
18．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．物质A能与稀硫酸反应生成E
B．物质B的化学式为
C．一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A
D．物质D能使无色酚酞溶液变红
19．检验、除杂（提纯）、分离和鉴别是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的，再加入粉
B 分离和的混合物 先将气体通入溶液和浓硫酸，分离出；再向该溶液中加足量稀硫酸并把气体通入浓硫酸，释放出
C 鉴别固体和固体 分别加石灰石研磨，闻气味
D 提纯部分变质的溶液 加入适量溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
20．电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大， 电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的 Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加 Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是
A．a 点表示的 Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应
B．b 点时烧杯内溶液为红色
C．c点时烧杯内溶液中的阴离子为
D．甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非所有的离子都参与反应
二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分）
21．学好化学用语可以更好地帮助我们认识事物。请按要求用化学用语填空。
（1）2个铵根离子　 　
（2）氦气　 　
（3）三个钾原子　 　
（4）最简单的有机物　 　
（5）地壳中含量最多的金属元素　 　
（6）中“2的意义　 　
22．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②的酒精溶液 ③活性炭 ④钛合金 ⑤氧气 ⑥浓硫酸
（1）可用于医疗急救的是　 　；
（2）可作干电池电极的是　 　；
（3）可用作杀菌消毒的是　 　；
（4）常用于吸附甲醛的是　 　；
（5）可用于制造航天飞机的是　 　；
（6）可用作某些气体干燥剂的是　 　；
23．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）记录——古时用墨在竹简、绢帛、纸张上记录信息，如今大量信息可存储在芯片上。芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是　 　。
（2）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾（）不仅能净水，还能消毒。请标出高铁酸钾中铁元素的化合价　 　，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
（3）取暖——古人取暖的方法主要是烤炭火，如今人取暖所用燃料越来越清洁。天然气是一种广泛应用的“清洁能源”，请写出其主要成分完全燃烧的化学方程式　 　。
（4）冶金——《天工开物》中有“火法”冶炼金属锌的记载，这种方法一直沿用至今。工业上可用高温煅烧炉甘石（主要成分是）的方法冶炼金属锌。从物质分类的角度，属于　 　（填“盐”“混合物”“氧化物”）．计算中锌元素的质量为　 　。
24．科普阅读
广西拥有丰富的离子型稀土资源，稀土是镧（）、铈（）、钕（）等17种金属元素的总称。离子型稀土的开采需通过化学方法：先用氯化铵溶液淋洗矿石，使稀土离子（如）从黏土中分离（形成），再向浸出液中加入碳酸钠溶液，发生复分解反应，生成稀土碳酸盐沉淀，最后经高温灼烧得到稀土氧化物。
在材料领域，稀土是性能提升的关键。将稀土氧化物与金属铝熔融混合，可制成稀土铝合金，这类材料具有密度小、强度高的特性，被广泛应用于航空航天器材制造。稀土元素钕是制作永磁材料的核心成分，其制成的钕铁硼磁体凭借超强磁性，成为风力发电机和新能源汽车电机的“心脏”。
根据以上材料信息，回答以下问题：
（1）资源之基：稀土是　 　种金属元素的统称，离子型稀土的提取过程主要发生　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）化学之美：写出材料中生成稀土碳酸盐沉淀的化学方程式　 　。
（3）材料之优：稀土铝合金属于　 　（填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”），这类材料具有　 　优点（写一点）。
（4）能源之望：稀土元素助力新能源的开发和利用，请写出除上述短文外的一种新能源　 　。
25．海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
（1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，只允许水分子通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。此方法原理利用的是海水中各成分的微粒　 　不同，该方法与蒸馏法淡化海水相比，优点是　 　。
（2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。
请回答：
①当　 　时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
②从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最佳结晶方法是　 　。
③下列实验中X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，下列说法正确的是　 　（填序号）。
A.X物质是氯化钾 B.溶质的质量分数②>③>①
C.只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D.烧杯③中析出固体质量为
26．碲（）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣（主要含有，少量、）为原料制备碲的一种工艺流程如图：
资料：①、不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。
②能与较浓的碱溶液反应。③可溶解在酸性较强的酸溶液中。
（1）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　。
（2）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌，发生反应，为生成沉淀需控制溶液的在4.5~5.0之间，其原因是　 　。
（3）“酸溶”后，在溶液中通入，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　 　，其中化合价发生改变的元素是　 　。
（4）若测得废渣中的含量为，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是　 　（不考虑元素损失）。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
27．图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
（1）写出标号a仪器的名称：　 　。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是　 　（填序号），其反应的化学方程式为　 　，用D装置收集二氧化碳气体时，导管伸至接近集气瓶底部的原因　 　。
（3）装置F中分液漏斗内的试剂是　 　，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是　 　，达到实验目的。
（4）火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是　 　。
28．某校化学兴趣小组到学校学农基地调查研究，发现试验地的玉米叶色略发黄，且有倒伏现象。小组同学开展了项目式探究活动。
【查阅资料】①硫酸铵溶液显酸性。
②草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
③玉米适宜生长的范围约为6.0~7.0。
项目一：检测土壤的酸碱度。
任务一：检测土壤的酸碱度。
（1）取试验地土壤样品浸出液，用　 　测定土壤浸出液的。经测定，试验地为5.0，显酸性。
任务二：提升土壤肥力。
（2）小组同学欲给试验地施加适量的复合肥，以改善玉米叶色发黄、易倒伏得现象，你认为应施用的复合肥是　 　（填写字母）。
A. B. C. D.
项目二：探究土壤酸碱度的成因。
【调查分析】同学们向学校学农基地的管理员咨询土壤酸碱度的成因。管理员介绍，为了使农作物生长茂盛，该土地施用了草木灰和大量的硫酸铵，于是推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有硫酸铵。
【设计实验】
（3）同学们取两份少量土壤样品进行如下的探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
I．取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 　 　 土壤中含有硫酸铵
Ⅱ．另取少量土壤样品，加入适量蒸馏水，过滤，向其浸出液中加入　 　（填试剂名称） 产生白色沉淀
项目三：改良试验地地土壤。
（4）在试验地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加，其理由是　 　（用化学方程式表示）。
【拓展探究】学校还有一包化肥M，可能由硝酸钾、硝酸钙、碳酸钾和氯化钾中的一种或几种物质组成。兴趣小组同学取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色样品溶液，并取样品溶液分别置于两支试管中完成了如图所示的实验。
【实验结论】
（5）根据以上实验，可推测该化肥M的成分可能是　 　（填化学式，写出所有可能的情况）。若测得化肥M中钙离子和硝酸根离子的数目比为，再结合实验1、实验2的现象，可知该化肥的成分是　 　（填化学式）。
【解决问题】兴趣小组同学一致认为可以用学校里的那包化肥M来提升玉米试验地的肥力。
四、计算题（共1小题．共6分）
29．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。化学兴趣小组同学为确定某合金是生铁还是钢，他们取该合金样品5.7g(假设只含铁单质及碳单质)，加入稀硫酸至不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
请分析并计算：
（1）生成氢气的质量为　 　g。
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。 (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、秸秆粉碎还田，既能避免秸秆焚烧产生的烟尘污染空气，又能将秸秆中的有机物转化为农田肥料，实现资源循环利用，符合“蓝天、碧水、净土保卫战”精神，选项A不符合题意；
B、坚持绿色出行（如步行、骑自行车、乘坐公共交通工具），可以减少汽车尾气中一氧化碳、二氧化碳等污染物的排放，践行低碳生活，符合这一精神，选项B不符合题意；
C、垃圾分类回收可以将可回收物重新加工利用，减少资源浪费，同时减少有害垃圾对土壤和水体的污染，符合这一精神，选项C不符合题意；
D、废弃电池中含有汞、镉、铅等重金属，深埋后重金属会渗漏到土壤和地下水中，造成土壤污染和水污染，危害人体健康，不符合这一精神，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据秸秆粉碎还田的环保意义（减少空气污染、增加土壤肥力）解答；
B、根据绿色出行对减少碳排放和空气污染的作用解答；
C、根据垃圾分类回收的优点（节约资源、减少污染）解答；
D、根据深埋废弃电池会造成重金属污染解答。
2．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，常用作保护气，但通电时不会发出有色光，不能填充霓虹灯，选项A不符合题意；
B、氧气能支持燃烧和供给呼吸，通电时不会发出有色光，不能填充霓虹灯，选项B不符合题意；
C、稀有气体化学性质很不活泼，通电时会发出不同颜色的光，例如氖气通电发红光，氩气通电发蓝紫光等，因此可填充霓虹灯且通电时会发出有色光，选项C符合题意；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，常用于灭火，通电时不会发出有色光，不能填充霓虹灯，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气的性质和用途解答；
B、根据氧气的性质和用途解答；
C、根据稀有气体的性质（通电时发出有色光）和用途解答；
D、根据二氧化碳的性质和用途解答。
3．【答案】B
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、电解水可以制取氢气，氢气属于可再生能源，不符合题意；
B、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，符合题意；
C、太阳能是太阳辐射到地球上的能量，是取之不尽、用之不竭的，属于可再生能源，不符合题意；
D、生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，通过绿色植物的光合作用转化的燃料，属于可再生能源，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油、天然气是不可再生能源，新能源可再生能源是太阳能、风能、氢能、生物能等来解答。
4．【答案】A
【知识点】药品的取用；稀释浓硫酸；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、闻气味时，不能直接凑到瓶口去闻，要用手轻轻煽动，使气味飘到鼻子中，故A选项实验操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸注入水中，水注入浓硫酸中因为水的密度比较小，会漂浮在表面，浓硫酸溶于水放出的大量热会使水沸腾夹带着酸液飞溅，故不能水入酸，故B选项实验操作错误；
C、使用胶头滴管时，胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方，不能伸入试管中，更不能碰到试管内壁，故C选项实验操作错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故D选项实验操作错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据闻气味的实验操作进行分析；
B、根据稀释浓硫酸的实验操作进行分析；
C、根据使用胶头滴管的注意事项进行分析；
D、根据称量具有腐蚀性的药品应该放在玻璃器皿中称量进行分析。
5．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；纯碱的制取；元素的概念；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，选项A不符合题意；
B、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，促进了世界制碱技术的发展，选项B符合题意；
C、闵恩泽在石油化工领域作出了重要贡献，与联合制碱法无关，选项C不符合题意；
D、徐寿翻译了大量化学著作，与联合制碱法无关，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据张青莲的主要贡献：测定相对原子质量解答；
B、根据侯德榜的主要贡献：发明联合制碱法解答；
C、根据闵恩泽的主要贡献：石油化工领域解答；
D、根据徐寿的主要贡献：翻译化学著作解答。
6．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、雪碧是二氧化碳、蔗糖等物质溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项A符合题意；
B、奶茶中含有不溶性的固体颗粒和脂肪小滴，不均一、不稳定，属于乳浊液和悬浊液的混合物，不属于溶液，选项B不符合题意；
C、冰水是由水一种物质组成的，属于纯净物，而溶液是混合物，因此冰水不属于溶液，选项C不符合题意；
D、酸奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的定义（均一、稳定的混合物），雪碧符合溶液的特征解答；
B、根据奶茶不均一、不稳定，不属于溶液解答；
C、根据冰水是纯净物，溶液是混合物解答；
D、根据酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液解答。
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、端午粽飘香，是因为粽子中的香气分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到香味，解释正确，选项A不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，化学反应中分子发生改变，解释正确，选项B不符合题意；
C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，分子的体积不变，解释错误，选项C符合题意。
D、通过气味辨别SO2与CO2气体，是因为分子在不断运动，且不同种分子性质不同，解释正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的基本性质：分子在不断运动，解释闻到气味的原因解答；
B、根据化学变化的微观本质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子解答；
C、根据分子的基本性质：分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，分子体积不变解答。
D、根据分子的基本性质：分子在不断运动，不同种分子性质不同解答。
8．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；易燃物和易爆物安全知识；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、加油站、加气站的空气中弥漫着可燃性气体，为防止遇明火发生爆炸， 进入加油站、加气站时，不得接听或拨打电话，不符合题意；
B、久未开启的地窑中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故先进行灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，不符合题意；
C、 实验室剩余的药品带回家做实验 ，需放入指定容器进行统一处理，符合题意；
D、 二氧化碳灭火器灭火过程中不会留下任何痕迹 ，图书档案等资料失火时，可用二氧化碳灭火器灭火，避免损坏图书档案等，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据加油站、加气站的空气中弥漫着可燃性气体，遇明火易发生爆炸分析；
B、根据久未开启的地窑中可能含有大量的二氧化碳及二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
C、根据实验室剩余药品的处理方法分析；
D、根据二氧化碳灭火器灭火过程中不会留下任何痕迹的特点分析。
9．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、牛奶放置一段时间后变酸，是因为生成了乳酸等酸性物质，酸性增强，pH变小，不是变大，选项A不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液，正确的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，选项B不符合题意；
C、碱性溶液的pH大于7，且pH越大，碱性越强。炉具清洁剂的pH为12.5，鸡蛋清的pH为7.6，因此炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，选项C符合题意；
D、苹果汁的pH为2.9，呈强酸性，胃酸过多的人饮用苹果汁会加重胃酸过多的症状，应该少喝或不喝，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸性越强，pH越小解答；
B、根据pH试纸的正确使用方法（不能浸入待测液）解答；
C、根据碱性溶液pH越大，碱性越强解答；
D、根据苹果汁呈酸性，胃酸过多的人不宜饮用解答。
10．【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、碳酸钠的俗称是苏打、纯碱，名称和俗称对应，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，名称和俗称不对应，选项B符合题意；
C、氧化钙的俗称是生石灰，名称和俗称对应，选项C不符合题意；
D、碳酸氢钠的俗称是小苏打，名称和俗称对应，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸钠的俗称：苏打、纯碱解答；
B、根据氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称解答；
C、根据氧化钙的俗称：生石灰解答；
D、根据碳酸氢钠的俗称：小苏打解答。
11．【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、热水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧；Y型管中的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，能燃烧，选项A错误，不符合题意；
B、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使Y型管内压强减小，气球会变瘪，有明显变化，选项B错误，不符合题意；
C、热水不仅起到隔绝空气的作用，还起到升高温度，使温度达到白磷着火点的作用，选项C错误，不符合题意；
D、红磷的温度达到了80℃，但不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃，选项D正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，热水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧解答；
B、根据白磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，气球变瘪解答；
C、根据热水的作用：隔绝空气、升高温度解答；
D、根据燃烧的条件，红磷温度达到80℃不燃烧，说明着火点高于80℃解答。
12．【答案】A
【知识点】物质的元素组成；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石、石墨、碳纳米管都是由碳原子直接构成的，但C60是由C60分子构成的，不是由碳原子直接构成的，说法错误，选项A符合题意；
B、四种物质都是碳的单质，都具有可燃性，均可以在氧气中燃烧，说法正确，选项B不符合题意；
C、碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点，说法正确，选项C不符合题意；
D、金刚石和石墨性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳单质的构成：金刚石、石墨、碳纳米管由碳原子构成，C60由分子构成解答；
B、根据碳单质的化学性质：都具有可燃性解答；
C、根据碳纳米管的性质：尺寸小、导电性好解答；
D、根据金刚石和石墨性质差异的原因：碳原子排列方式不同解答。
13．【答案】C
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、磷酸盐是一种常见的食品添加剂，在国家规定的范围内使用是安全的，说法正确，选项A不符合题意；
B、长期过量摄入磷酸盐可能导致消化系统疾病、钙磷比失衡及心血管问题，说法正确，选项B不符合题意；
C、不是只要食品中添加了化学物质就一定对人体有害，很多化学物质在合理范围内使用对人体无害，甚至有益，说法错误，选项C符合题意；
D、购买食品时应注意查看食品标签，了解食品成分，避免购买不合格食品，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据食品添加剂的使用原则：在规定范围内使用是安全的解答；
B、根据过量摄入磷酸盐的危害解答；
C、根据化学物质与人体健康的关系：合理使用化学物质对人体无害解答；
D、根据食品安全常识：购买食品时查看食品标签解答。
14．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体，现象描述正确，选项A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，现象描述错误，选项B符合题意；
C、铜粉在空气中加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，粉末由红色变为黑色，现象描述正确，选项C不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，现象描述正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的实验现象解答；
B、根据实验现象和实验结论的区别：现象是能直接观察到的，结论是通过现象推导出来的解答；
C、根据铜粉在空气中加热的实验现象解答；
D、根据硫在空气中燃烧的实验现象解答。
15．【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据图示可知，该反应是甲烷（CH4）与氧气（O2）在细菌、一定条件下生成甲醇（CH4O），反应过程中有2个“”没有参加反应，实际参加反应的微观示意图如图：。
A、该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法正确，选项A符合题意；
B、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后甲醇中氧元素的化合价为-2，氧元素化合价发生了改变，说法错误，选项B不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为2：1，不是2：3，说法错误，选项C不符合题意；
D、反应前后原子数目不变，分子数目发生了改变，反应前有3个分子，反应后有2个分子，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合反应的定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应解答；
B、根据化合价的计算，反应前后氧元素化合价发生了改变解答；
C、根据化学方程式，计算参加反应的两种物质分子个数比解答；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，分子数目可能改变解答。
16．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、元素的种类是由质子数决定的，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数都为10，但不属于同种元素，说法错误，选项A不符合题意；
B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，说法错误，选项B不符合题意；
C、化合物是由多种元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由多种元素组成，但属于混合物，说法错误，选项C不符合题意；
D、催化剂能加快反应速率，但能加快反应速率的物质不一定是催化剂，催化剂还需要满足反应前后质量和化学性质不变，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的定义：质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定是同种元素解答；
B、根据铝的抗腐蚀性：铝能形成致密的氧化铝薄膜解答；
C、根据化合物的定义：由多种元素组成的纯净物解答；
D、根据催化剂的定义：能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变解答。
17．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；铁的冶炼
【解析】【解答】A、氢氧化铝中和胃酸过多症发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O书写正确。但中和反应不属于基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，错误；
B、锌和稀硫酸反应制取氢气发生的反应是硫酸锌和氢气，反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑书写正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确。
C、用氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O书写正确。但该反应不是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，错误；
D、工业炼铁原理发生的反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式 书写正确。但该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化铝中和胃酸的化学方程式，以及中和反应的定义解答；
B、根据实验室制取氢气的反应物是锌和稀硫酸，以及置换反应的定义解答；
C、根据氢氧化钠与二氧化碳反应的特点，以及复分解反应的定义解答；
D、根据工业炼铁的反应特点，以及置换反应的定义解答。
18．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、由图可知，A对应铜元素化合价为0价的单质，则A为铜，E为硫酸铜，铜与稀硫酸不反应，不能得到硫酸铜，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，B对应铜元素化合价为+1价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则B中含有铜元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则物质B的化学式为Cu2O，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，C对应铜元素化合价为+2价的氧化物，则C中含有铜元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则物质C的化学式为CuO，由A选项分析可知，A为铜，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A，说法正确，符合题意；
D、由图可知，D对应铜元素化合价为+2价的碱，则D为氢氧化铜，氢氧化铜不溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铜的金属活动性：排在氢后面，不能与稀硫酸反应解答；
B、根据价类二维图，+1价铜的氧化物是Cu2O解答；
C、根据碳的还原性：木炭能还原氧化铜生成铜解答；
D、根据碱使酚酞变红的条件：可溶性碱，氢氧化铜难溶于水解答。
19．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化肥的简易鉴别；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、先测得溶液的pH＜7，再加入Zn粉，有气泡产生，只能说明溶液呈酸性，不能证明是稀硫酸，例如盐酸也能产生相同现象，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、先将气体通入NaOH溶液，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，CO不反应，再通过浓硫酸干燥，分离出CO；再向该溶液中加足量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，再把气体通入浓硫酸干燥，释放出CO2，能达到分离CO2和CO混合物的目的，选项B符合题意；
C、KCl固体和NH4Cl固体与石灰石研磨都没有明显现象，不能鉴别，应该加熟石灰研磨，NH4Cl与熟石灰反应会产生有刺激性气味的氨气，不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、提纯部分变质的NaOH溶液，加入适量CaCl2溶液，CaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，不能达到实验目的，应该加入适量氢氧化钙溶液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸的检验：需要检验氢离子和酸根离子，该实验只能检验氢离子解答；
B、根据CO2能与NaOH反应，CO不反应，以及碳酸钠能与稀硫酸反应生成CO2，分析分离方法解答；
C、根据铵盐的检验：加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的氨气解答；
D、根据除杂原则：不增、不减、易分离，氯化钙会引入新杂质氯化钠解答。
20．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】氢氧化钡和硫酸的离子反应实质为钡离子和硫酸根离子反应，以及氢氧根离子和氢离子反应，恰好完全反应时，液体中无离子剩余，电导率为 0，甲曲线为氢氧化钡和硫酸反应的电导率曲线；氢氧化钡和硫酸钠反应的离子反应实质为钡离子和硫酸根离子反应，氢氧根离子和钠离子未参与离子反应，故乙曲线为氢氧化钡和硫酸钠反应的电导率曲线。
A、氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当二者恰好完全反应时，溶液中的Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，OH-与H+结合生成水分子，溶液中几乎没有自由移动的离子，电导率几乎为0，因此a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，选项A不符合题意；
B、乙曲线是向氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，反应生成氢氧化钠，溶液始终呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此b点时烧杯内溶液为红色，选项B不符合题意；
C、c点时，硫酸钠已经过量，溶液中的溶质是反应生成的氢氧化钠和过量的硫酸钠，因此阴离子有OH-和SO42-，不只有SO42-，选项C符合题意；
D、甲曲线中，氢氧化钡与硫酸反应时，Ba2+、SO42-、OH-、H+全部参与反应，电导率几乎降为0；乙曲线中，氢氧化钡与硫酸钠反应时，只有Ba2+和SO42-参与反应，Na+和OH-始终留在溶液中，电导率不会降为0。因此甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非所有的离子都参与反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据复分解反应的实质，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，电导率几乎为0解答；
B、根据反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红解答；
C、根据c点溶质为氢氧化钠和硫酸钠，阴离子包含氢氧根离子和硫酸根离子解答；
D、根据两个反应参与反应的离子种类不同，电导率变化不同，说明复分解反应中部分离子不参与反应解答。
21．【答案】（1）
（2）He
（3）3K
（4）CH4
（5）Al
（6）一个二氧化氮分子中含有 2 个氧原子
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）铵根离子的符号为NH4+，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，因此2个铵根离子表示为2NH4+；
（2） 氦气是由原子直接构成的物质，其化学式用元素符号表示，所以氦气表示为He ；
（3）原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此三个钾原子表示为3K；
（4）最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4；
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al；
（6）NO2中“2”的意义是一个二氧化氮分子中含有2个氧原子。
【分析】（1）根据离子的表示方法：元素符号右上角标电荷数，离子符号前加数字表示多个离子解答；
（2）根据氨气的化学式书写解答；
（3）根据原子的表示方法：元素符号前加数字表示多个原子解答；
（4）根据最简单的有机物是甲烷解答；
（5）根据地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁，铝是含量最多的金属元素解答；
（6）根据化学式中数字的意义：右下角数字表示一个分子中所含该原子的个数解答。
（1）铵根离子的符号为，表示多个离子时，在离子符号前加上相应数字， 2 个铵根离子表示为；
（2）氦气是由原子直接构成的物质，其化学式用元素符号表示，所以氦气表示为He；
（3）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以三个钾原子表示为3K；
（4）最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4；
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al；
（6）在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，NO2中 “2” 表示 一个二氧化氮分子中含有 2 个氧原子。
22．【答案】（1）⑤
（2）①
（3）②
（4）③
（5）④
（6）⑥
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填⑤；
（2）石墨具有良好的导电性，可作干电池电极，故填①；
（3）75%的酒精溶液能使蛋白质变性，可用作杀菌消毒，故填②；
（4）活性炭具有吸附性，常用于吸附甲醛，故填③；
（5）钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点，可用于制造航天飞机，故填④；
（6）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填⑥。
【分析】（1）根据氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧解答；
（2）根据石墨的性质：导电性，以及用途解答；
（3）根据酒精的性质：能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒解答；
（4）根据活性炭的性质：吸附性，可吸附色素和异味解答；
（5）根据钛合金的性质和用途：用于制造航天飞机解答；
（6）根据浓硫酸的性质：吸水性，可作干燥剂解答。
（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填⑤；
（2）石墨具有优良的导电性，可作干电池电极，故填①；
（3）75%的酒精溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故填②；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用于吸附甲醛，故填③；
（5）钛合金具有密度小、强度高、耐高温等优良性能，可用于制造航天飞机，故填④；
（6）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂，故填⑥。
23．【答案】（1）硅
（2）；H2O
（3）
（4）盐；65
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）由元素周期表单元格信息可知，该元素的原子序数为14，是硅元素，因此该元素的名称是硅；
（2）高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，因此高铁酸钾中铁元素的化合价表示为+；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有8个K原子、4个Fe原子、16个O原子，反应后有4个Fe原子、20个O原子、20个H原子、8个K原子，因此10X中含有20个H原子和10个O原子，X的化学式为H2O；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（4）ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；125kg ZnCO3中锌元素的质量为。
【分析】（1）根据元素周期表单元格信息：原子序数=质子数，14号元素是硅解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0，计算铁元素的化合价；根据质量守恒定律，推断X的化学式解答；
（3）根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，书写化学方程式解答；
（4）根据盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物；根据化合物中元素质量=化合物质量×该元素的质量分数，计算锌元素的质量解答。
（1）元素周期表中元素符号左上角数字表示原子序数，原子序数为14的元素是硅元素，该元素的名称是硅；
（2）在K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显 2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)×2+x+( 2)×4=0，解得x=+6，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，高铁酸钾中铁元素的化合价表示为；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应为，反应前有8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子，反应后有8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子，所以10X中含有20个氢原子和10个氧原子，则X的化学式为H2O；
（3）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）ZnCO3是由金属离子（Zn2+）和酸根离子（）组成的化合物，属于盐；125kgZnCO3中锌元素的质量为。
24．【答案】（1）镧（）、铈（）、钕（）等17；化学
（2）
（3）金属材料；密度小、强度高
（4）太阳能（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；盐的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）由文中信息可知，稀土是镧（）、铈（）、钕（）等17种金属元素的总称。离子型稀土的开采需通过化学方法：先用氯化铵溶液淋洗矿石，使稀土离子（如）从黏土中分离（形成），再向浸出液中加入碳酸钠溶液，发生复分解反应，生成稀土碳酸盐沉淀，最后经高温灼烧得到稀土氧化物。故离子型稀土的提取过程主要发生化学变化。；
（2）氯化镧（LaCl3）与碳酸钠反应生成碳酸镧沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2LaCl3+3Na2CO3=La2(CO3)3↓+6NaCl；
（3）稀土铝合金属于金属材料，这类材料具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点（写一点即可）；
（4）除了文中提到的新能源，还有太阳能、风能、水能、氢能等（写一种即可）。
【分析】（1）根据材料信息，稀土是17种金属元素的统称；根据化学变化的定义：有新物质生成的变化，判断提取过程的变化类型解答；
（2）根据复分解反应的特点，书写氯化镧与碳酸钠反应的化学方程式解答；
（3）根据金属材料包括纯金属和合金，以及稀土铝合金的优点解答；
（4）根据常见的新能源种类解答。
（1）由文中信息可知，稀土是镧（）、铈（）、钕（）等17种金属元素的总称。离子型稀土的开采需通过化学方法：先用氯化铵溶液淋洗矿石，使稀土离子（如）从黏土中分离（形成），再向浸出液中加入碳酸钠溶液，发生复分解反应，生成稀土碳酸盐沉淀，最后经高温灼烧得到稀土氧化物。故离子型稀土的提取过程主要发生化学变化。
（2）由文中信息可知，先用氯化铵溶液淋洗矿石，使稀土离子（如）从黏土中分离（形成），再向浸出液中加入碳酸钠溶液，发生复分解反应，生成稀土碳酸盐沉淀，故材料中生成稀土碳酸盐沉淀的化学方程式为。
（3）金属材料包括合金和纯金属，故稀土铝合金属于金属材料；由文中信息可知，这类材料具有密度小、强度高的特性。
（4）新能源有太阳能、风能、核能等。
25．【答案】（1）大小；节能
（2）饱和
（3）t2℃；蒸发结晶；D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）膜分离法淡化海水，只允许水分子通过淡化膜进入左侧的淡水池，此方法原理利用的是海水中各成分的微粒大小不同；该方法与蒸馏法淡化海水相比，优点是节约能源、操作简单等（写一点即可）；
（2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液；
（3）①由溶解度曲线可知，当温度为t℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度；
②氯化钾的溶解度受温度影响较小，因此从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最佳结晶方法是蒸发结晶；
③t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g；t3℃时，硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g；
A、t1℃时，将50g的X加入200g的水中，升温到t3℃时，蒸发100g水，没有晶体析出，说明在t3℃时，X的溶解度大于50g，所以X物质是硝酸钾，错误；
B、烧杯①中溶质质量分数=，
烧杯②中溶质质量分数=，
烧杯③中有未溶解的溶质，该溶液为t1℃时，饱和溶液，溶质质量分数=，所以溶质的质量分数②＞③=①，错误；
C、根据B选项分析可知，烧杯③中有未溶解的溶质，该溶液为t1℃时，饱和溶液，①③中溶质的质量分数相等，烧杯①③中上层清液都是饱和溶液，错误；
D、t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，100g的水中可以溶解25g的硝酸钾，所以烧杯③中析出固体质量为50g-25g=25g，正确。
故选D。
【分析】（1）根据膜分离法的原理：利用微粒大小不同分离；根据膜分离法的优点：节约能源解答；
（2）根据饱和溶液的定义：在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液解答；
（3）①根据溶解度曲线交点的含义：该温度下两物质溶解度相等解答；
②根据结晶方法的选择：溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶解答；
③根据溶解度曲线，分析实验中X物质的种类，以及溶质质量分数、饱和溶液的判断解答。
（1）膜分离法只允许水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，利用的是海水中各成分的微粒大小不同；蒸馏法淡化海水需要消耗大量的能源用于加热使水蒸发再冷凝，而膜分离法与蒸馏法相比，优点是节能（或操作简单等合理即可）；
（2）经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 饱和溶液，因为有晶体析出说明溶液不能再继续溶解氯化钠了，达到了饱和状态；
（3）①溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，从图中可以看出，当 t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度；
②氯化钾的溶解度受温度影响较小，从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最佳结晶方法是蒸发结晶，通过蒸发溶剂使溶液达到过饱和从而析出晶体；
③t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g；t3℃时，硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g；
A、t1℃时，将50g的X加入200g的水中，升温到t3℃时，蒸发100g水，没有晶体析出，说明在t3℃时，X的溶解度大于50g，所以X物质是硝酸钾，错误；
B、烧杯①中溶质质量分数=，烧杯②中溶质质量分数=，烧杯③中有未溶解的溶质，该溶液为t1℃时，饱和溶液，溶质质量分数=，所以溶质的质量分数②＞③=①，错误；
C、根据B选项分析可知，烧杯③中有未溶解的溶质，该溶液为t1℃时，饱和溶液，①③中溶质的质量分数相等，烧杯①③中上层清液都是饱和溶液，错误；
D、t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，100g的水中可以溶解25g的硝酸钾，所以烧杯③中析出固体质量为50g-25g=25g，正确。
故选D。
26．【答案】（1）玻璃棒
（2）为了防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应
（3）TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4；碲元素、硫元素
（4）0.64kg
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】工业废渣（主要含有TeO2，少量Ag、Au）加入过量NaOH溶液，TeO2与NaOH反应生成Na2TeO3和水，Ag、Au不与NaOH反应，过滤后滤渣为Ag、Au，滤液1为Na2TeO3和过量的NaOH；向滤液1中加入硫酸，Na2TeO3与硫酸反应生成TeO2沉淀和硫酸钠，过滤后得到TeO2沉淀；向TeO2沉淀中加入盐酸，TeO2溶解生成TeCl4溶液；向TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲、盐酸和硫酸，过滤后得到单质碲。
（1）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）“沉碲”时，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是pH过低，TeO2会溶解在酸性较强的酸溶液中；pH过高，TeO2沉淀不完全；
（3）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸（盐酸和硫酸），反应的化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4；其中Te元素的化合价由+4价变为0价，S元素的化合价由+4价变为+6价，因此化合价发生改变的元素是Te和S；
（4）每千克废渣中TeO2的质量为1000g×80%=800g。 设可以提炼出单质碲的质量为x。 TeO2中Te的质量分数为。 根据质量守恒定律可知，TeO2中Te元素质量与提炼出的单质Te质量相等，提炼出单质碲的质量=800g×80%=640g=0.64kg。
【分析】（1）根据过滤操作所需的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒解答；
（2）根据资料信息：TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中，分析控制pH的原因解答；
（3）根据题目信息，书写TeCl4与SO2反应的化学方程式；根据化合价的计算，分析化合价发生改变的元素解答；
（4）根据质量守恒定律，TeO2中Te元素的质量等于生成单质碲的质量，计算碲的质量解答。
（1）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒用于引流，防止液体溅出；
（2）资料③：TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中，为了防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应，生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间；
（3）“酸溶” 后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，根据元素守恒，这两种酸为盐酸和硫酸，该反应的化学方程式是 TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4； 在TeCl4中Te元素化合价为+4价，反应后生成的Te单质中Te元素化合价为0价；SO2中S元素化合价为+4价，反应后生成的H2SO4中S元素化合价为+6价，所以化合价发生改变的元素是 Te、S；
（4）每千克废渣中TeO2的质量为1000g×80%=800g。 设可以提炼出单质碲的质量为x。 TeO2中Te的质量分数为。 根据质量守恒定律可知，TeO2中Te元素质量与提炼出的单质Te质量相等，提炼出单质碲的质量=800g×80%=640g=0.64kg。
27．【答案】（1）试管
（2）A；；将集气瓶内空气排尽，防止收集的气体不纯
（3）过氧化氢溶液；①处细铁丝生锈，②处细铁丝不生锈
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含氧元素，则可利用二氧化碳制取氧气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）标号a仪器的名称是长颈漏斗；用D装置收集二氧化碳气体时，导管伸至接近集气瓶底部的原因是排尽集气瓶内的空气，使收集的二氧化碳更纯净；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，选用的发生装置是B；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）F装置适用于固液不加热反应制取气体，锥形瓶中放置的是二氧化锰，则是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，分液漏斗内应盛放液体，故装置F中分液漏斗内的试剂是：过氧化氢溶液；
打开活塞，缓慢滴加试剂，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，①处细铁丝与氧气和水接触，生锈，U形管中有干燥剂，故②处细铁丝只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故现象是：①处细铁丝生锈，②处细铁丝不生锈；
（4）利用火星大气中的CO2制取O2，理论依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CO2中含有氧元素，因此可以制取O2。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称；根据排空气法收集气体的注意事项：导管伸至集气瓶底部，排尽空气解答；
（2）根据气体发生装置的选择依据：反应物状态和反应条件；根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式解答；
（3）根据二氧化碳的检验方法：用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊解答；
（4）根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，分析制取氧气的理论依据解答。
（1）由图可知，标号a仪器的名称是：试管；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
用C装置收集二氧化碳气体时，导管伸至接近集气瓶底部的原因：将集气瓶内空气排尽，防止收集的气体不纯；
（3）F装置适用于固液不加热反应制取气体，锥形瓶中放置的是二氧化锰，则是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，分液漏斗内应盛放液体，故装置F中分液漏斗内的试剂是：过氧化氢溶液；
打开活塞，缓慢滴加试剂，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，①处细铁丝与氧气和水接触，生锈，U形管中有干燥剂，故②处细铁丝只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故现象是：①处细铁丝生锈，②处细铁丝不生锈；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含氧元素，故能利用火星大气中的二氧化碳制取氧气。
28．【答案】pH计；D；有刺激性气味气体产生 氯化钡溶液和稀硝酸(合理即可)；氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）；(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；Ca(NO3)2和KCl；Ca(NO3)2、KCl和KNO3
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）检测土壤的酸碱度。取试验地土壤样品浸出液，经测定，试验地 pH为5.0；不能用pH试纸，因为测出的pH是整数；则该用pH计测定土壤浸出液的pH。
（2）提升土壤肥力。玉米叶色略发黄，说明缺少氮元素；有倒伏现象，说明缺少钾元素，因此应施用含有氮元素和钾元素的复合肥。
A、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，但不含氮元素，不符合题意；
C、(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含钾元素，不符合题意；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意。故选D。
（3）探究土壤酸碱度的成因。
【设计实验】
Ⅰ、土壤中含有硫酸铵，硫酸铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，因此实验现象是产生有刺激性气味的气体；
Ⅱ、另取少量土壤样品，加入适量蒸馏水，过滤，向其浸出液中加入氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），产生白色沉淀，说明土壤中含有硫酸根离子，进一步证明土壤呈酸性的原因是含有硫酸。
（4）改良试验地土壤。
刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，因为熟石灰与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，氨气挥发会降低肥效，反应的化学方程式为Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
（5）【拓展探究】取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色样品溶液。向样品溶液中加入碳酸钠溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有钙离子，因此化肥中一定含有硝酸钙，一定不含有碳酸钾（因为碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，不能共存）；向样品溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，因此化肥中一定含有氯化钾。硝酸钾与上述试剂都不反应，因此可能含有硝酸钾。所以该化肥M的成分可能是Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3。若测得化肥M中钙离子和硝酸根离子的数目比为1：3，1个Ca(NO3)2中含有1个钙离子和2个硝酸根离子，因此还需要1个硝酸根离子，即含有KNO3，所以该化肥的成分是Ca(NO3)2、KCl、KNO3。
【分析】（1）根据测定溶液pH的方法：用pH试纸或pH计解答；
（2）根据化肥的作用：氮肥使叶色浓绿，钾肥抗倒伏，选择合适的复合肥解答；
（3）根据铵盐的检验：加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的氨气；根据硫酸根离子的检验：加氯化钡溶液，产生白色沉淀解答；
（4）熟石灰与铵盐反应生成氨气，降低肥效，书写化学方程式解答；
（5）根据实验现象，分析化肥中一定含有的物质和可能含有的物质；根据钙离子和硝酸根离子的数目比，确定化肥的成分解答。
29．【答案】（1）0.2
（2）解：设该铁合金中铁的质量为x
x=5.6g
则该合金的含碳量为：，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故该铁合金为钢。
答：该铁合金为钢。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，当加入100g稀硫酸时，反应恰好完全，最终生成氢气的质量为0.2g；
【分析】（1）根据图像，读取恰好完全反应时生成氢气的质量解答；
（2）根据铁与稀硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量，计算铁的质量，进而计算碳的质量和碳的质量分数，根据生铁和钢的含碳量范围，判断该铁合金是生铁还是钢解答。
（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g；
（2）见答案。
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