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广西桂林市第十八中学2025年中考三模化学试题
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)。
1．空气是一种宝贵的自然资源。空气的成分中可供动植物呼吸的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】空气成分中氧气具有帮助呼吸的性质， 可供动植物呼吸，故答案为：B。
【分析】根据氧气的化学性质分析。
2．为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是
A．闵恩泽 B．范旭东 C．张青莲 D．侯德榜
【答案】A
【知识点】纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基人，被誉为“中国催化剂之父”，在石油炼制催化剂领域做出了开创性贡献。选项正确；
B. 范旭东是中国化工实业家，近代民族化学工业的先驱（如创办永利碱厂），但主要贡献在制碱工业，而非炼油催化剂。选项错误；
C. 张青莲是著名化学家，专注于相对原子质量，与炼油催化剂无关。选项错误；
D. 侯德榜是 “侯氏制碱法”发明者，主要成就在纯碱工业，与炼油催化剂无直接关联。选项错误。
故选A。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
3．2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是
A．挖莲藕 B．莲藕压成泥
C．刻刀塑肉身 D．三昧真火燃烧
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，挖莲藕、莲藕压成泥、刻刀塑肉身都只是形状的变化，没有新物质生成，三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
4．牙齿是人体重要的器官之一，为防治龋齿在牙膏中加入的元素是
A．锌 B．钙 C．氟 D．硒
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、锌元素影响人体发育，缺乏锌会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良，不能防治龋齿，选项A不符合题意；
B、钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙会导致幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，但不是防治龋齿加入的元素，选项B不符合题意；
C、氟元素能在牙齿表面形成氟磷灰石，增强牙齿的抗酸能力，防治龋齿，缺乏氟易患龋齿，因此为防治龋齿在牙膏中加入的元素是氟，选项C符合题意；
D、硒元素有防癌、抗癌作用，缺乏硒可能引起表皮角质化和癌症，不能防治龋齿，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据锌的生理功能和缺乏症解答；
B、根据钙的生理功能和缺乏症解答；
C、根据氟的生理功能（防治龋齿）解答；
D、根据硒的生理功能和缺乏症解答。
5．下列实验操作中，正确的是
A．测溶液pH B．闻气体气味
C．连接装置 D．倾倒液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
B、闻气体的气味时，要用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，符合题意；
C、试管中安装橡皮塞要一手持试管，一手拿橡皮塞将其慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意。
故选B。
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据扇闻法闻气体气味分析；
C、根据试管中安装橡皮塞需旋转塞入分析；
D、根据倾倒液体试剂瓶口、标签、瓶塞三处要求分析。
6．下列物质与水混合，能形成溶液的是
A．蔗糖 B．泥土 C．麻油 D．奶粉
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、蔗糖易溶于水，放入水中后，蔗糖分子均匀分散到水分子中，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，选项A符合题意；
B、泥土不溶于水，与水混合后，泥土颗粒悬浮在水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，不能形成溶液，选项B不符合题意；
C、麻油不溶于水，与水混合后，麻油小液滴分散在水中，形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，选项C不符合题意；
D、奶粉不溶于水，与水混合后，奶粉颗粒悬浮在水中，形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物解答；
B、根据泥土不溶于水，形成悬浊液解答；
C、根据麻油不溶于水，形成乳浊液解答；
D、根据奶粉不溶于水，形成乳浊液解答。
7．自热食品的发热包中含有铝粉、生石灰、氢氧化钠、碳酸钠等。上述物质中属于氧化物的是
A．铝粉 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、铝粉是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素两种元素组成的纯净物，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠由钠元素、氢元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、碳酸钠由钠元素、碳元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故选B。
【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。
8．干冰升华的过程中，发生变化的是
A．分子的质量 B．分子间的间隔
C．分子的种类 D．分子的体积
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解析】A、干冰升华是物理变化，分子的质量不发生改变，选项A不符合题意；
B、干冰升华时，固态二氧化碳变为气态，分子间的间隔变大，选项B符合题意；
C、物理变化中分子的种类不变，干冰升华属于物理变化，分子种类不变，选项C不符合题意；
D、干冰升华过程中，分子的体积不发生变化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的本质（不改变分子的质量、种类、体积，仅改变分子间间隔或排列方式）解答；
B、根据物质状态变化与分子间间隔的关系（固态→气态，分子间间隔增大）解答；
C、根据物理变化与化学变化的本质区别（是否改变分子种类，物理变化不改变）解答；
D、根据物理变化中分子本身的特性（分子体积不会因状态变化而改变）解答。
9．碳酸钠的俗名是（　　）
A．小苏打 B．纯碱 C．火碱 D．食盐
【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名；火碱是氢氧化钠的俗名，食盐主要成分为氯化钠。
故选B。
【分析】根据常见物质的俗称分析。
10．下列做法不符合绿色发展理念的是
A．推行无纸化办公模式 B．加高工厂烟囱排放废气
C．生活污水集中处理后排放 D．发展公共交通，提倡绿色出行
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、无纸化办公通过减少纸张使用，降低树木砍伐和造纸过程中的能源消耗与污染，不符合题意；
B、 加高工厂烟囱排放废气并未减少废气的排放，符合题意；
C、生活污水经过集中处理可减少水体污染，不符合题意；
D、发展公共交通，可减少私家车使用，从而降低化石能源的使用，减少空气污染，不符合题意。
故选B。
【分析】根据空气、水等污染原因分析，由此确定各做法是否符合绿色发展理念。
11．下列实践活动所涉及的化学知识不正确的是
A．用增氧机把养鱼池中的水喷向空中——增大氧气的溶解度
B．老师用酒精擦除实验台上的碘渍——酒精能溶解碘
C．用橡皮泥制作金刚石的结构模型——金刚石是由碳原子构成
D．自制微型空气监测站——SO2属于空气污染物
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、用增氧机把养鱼池中的水喷向空中，可以增大水与氧气的接触面积，加大溶解量，但不能增大氧气的溶解度，符合题意；
B、酒精能溶解碘，所以可用酒精擦除实验台上的碘渍，不符合题意；
C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，可以用橡皮泥制作金刚石的结构模型，不符合题意；
D、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，属于空气污染物，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据气体溶解度的影响因素分析；
B、根据酒精可溶解碘分析；
C、根据金刚石的粒子构成分析；
D、根据二氧化硫的污染分析。
12．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．木炭在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体
B．硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质
【解析】【解答】A.“生成二氧化碳气体”是实验结论，不是现象。选项错误。
B.硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰。选项错误。
C. 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾。选项错误。
D.铁锈主要成分是氧化铁， 用稀硫酸除铁锈时，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 。选项正确。
故选：D。
【分析】A、根据生成物名称的描述为结论分析；
B、根据硫在空气和氧气中燃烧的现象分析；
C、根据浓盐酸的挥发性分析；
D、根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析。
13．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质
B．微粒观：CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．转化观：CO和CO2在化学反应中可以相互转化
D．守恒观：28克CO在28克O2中充分燃烧，生成CO2的质量为56克
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，不符合题意；
B、CO和CO2的分子构成不同，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子化学性质不同，不符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，因此CO和CO2在化学反应中可以相互转化，不符合题意；
D、根据方程式可知，CO与O2的质量比为，则28gCO在28gO2中充分燃烧，氧气会剩余，不能生成56g的二氧化碳，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据金刚石和石墨的元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；
D、根据方程式确定物质的质量关系，由此判断所给各物质是否恰好完全反应分析。
14．《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧(时珍曰)火镜也。以铜铸成，其而凹摩热向日，以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是
A．提供氧气 B．使温度达到可燃物的着火点
C．提供可燃物 D．降低可燃物的着火点
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是提供热量，使温度达到可燃物的着火点；故选：B。
【分析】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
15．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B．要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法
C．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质
D．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下二者的溶解度相等，因此该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，但选项中没有说明溶液是否饱和，因此溶质质量分数不一定相等，选项A不符合题意；
B、c物质的溶解度随温度的升高而减小，因此要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用升温、加溶质、蒸发溶剂的方法，不能采用降温的方法，降温会使c物质的溶解度增大，溶液更不饱和，选项B不符合题意；
C、t3℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g a物质，因此150g a物质的饱和溶液中含有50g溶质和100g溶剂。降温至t1℃时，a物质的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g a物质，因此可析出晶体的质量为50g-20g=30g，选项C符合题意；
D、将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，a、b的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，变为t1℃时的饱和溶液；c的溶解度增大，溶质质量分数不变，仍为t2℃时的饱和溶液溶质质量分数。t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c，不是b＞a=c，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线交点的含义（该温度下两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等），结合饱和与不饱和溶液的区别解答；
B、根据c物质的溶解度随温度升高而减小，不饱和溶液变饱和的方法（升温）解答；
C、根据t3℃和t1℃时a物质的溶解度，计算析出晶体的质量解答；
D、根据降温后三种物质的溶解度变化，分析溶质质量分数的大小关系解答。
16．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．H2O2→H2O→O2 B．H2SO4→HCl→HNO3
C．CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D．NaOH→NaCl→Na2CO3
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该转化能通过一步反应实现，不符合题意；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该转化能通过一步反应实现，不符合题意；
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该转化能通过一步反应实现，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；但氯化钠不能一步转化为碳酸钠，不能完成的转化，符合题意。
故选：D。
【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，由各物质的性质确定各步转化能否实现。
17．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．氯化氢是由分子构成的，所以氯化钠也是由分子构成的
B．稀有气体可作保护气，所以可作保护气的一定是稀有气体
C．化合物是由不同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．饱和溶液析出晶体后溶质的质量一定减小，所以溶质的质量分数也一定减小
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；溶质的质量分数及相关计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物
【解析】【解答】A、氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意；
B、稀有气体化学性质不活泼，可用作保护气，但可作保护气的除稀有气体之外，还有氮气等，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，符合题意；
D、饱和溶液析出晶体后溶质的质量一定减小，若采取改变温度的方法，则溶质的质量分数减小，若采用恒温蒸发溶剂的方法，则溶质的质量分数不变，不符合题意。
故选：C。
【分析】A、根据氯化钠的粒子构成分析；
B、根据稀有气体、氮气等不活泼气体可作保护气分析；
C、根据化合物定义分析；
D、根据饱和溶液析出晶体溶质质量分数可能减小可能不变分析。
18．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是
A．图1收集并测量CO2体积时，集气瓶中植物油上方的空气对测量结果没有影响
B．图2集气瓶中的红磷量不足，测得空气中氧气的含量偏大
C．图3向充满CO2的塑料瓶加入水后瓶身变瘪，则说明CO2能与水反应
D．图4向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；中和反应及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、 图1收集并测量CO2体积时，因进入多少体积的气体即排出多少体积的水，所以集气瓶中植物油上方的空气对测量结果没有影响 ，故选项正确；
B、利用红磷燃烧测定氧气体积分数时，红磷量不足，会导致集气瓶内氧气不能完全消耗，使得测量结果偏小，故选项错误；
C、向充满CO2的塑料瓶加入水后瓶身变瘪，可能是CO2与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项错误；
D、氢氧化钠固体溶于水也会放热， 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明中和反应放热 ，故选项错误。
故选A。
【分析】A、根据排水法收集气体原理分析；
B、根据利用红磷燃烧测定氧气体积分数时药品不足会使结果偏小分析；
C、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
D、根据氢氧化钠溶解放热分析。
19．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 主要实验操作
A 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 取样，滴加酚酞试液
B 除去CuO中的碳粉 在氧气流中加热
C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃
D 分离Zn和CuSO4固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、NaCl溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，滴加酚酞后都没有明显现象，不能鉴别二者，不符合题意；
B、在氧气流中加热，碳粉在氧气中加热会燃烧生成二氧化碳气体，氧化铜不反应，可除去氧化铜中的碳粉，符合题意；
C、 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃，只能证明气体的可燃性，不能证明是否为氢气，不符合题意；
D、 加水溶解，锌会与硫酸铜发生反应，不能将二者分离 ，不符合题意。
故选B。
【分析】A、根据酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中不变色分析；
B、根据碳与氧气反应生成二氧化碳分析；
C、根据能燃烧的气体不一定是氢气分析；
D、根据锌与硫酸铜能发生反应分析。
20．下列图像分别与选项相对应，其中合理的是
A．CH4的溶解度与温度、压强的关系
B．向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．分别向等质量镁和铁中，逐滴加入相同浓度的稀硫酸至过量
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 CH4的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，不符合题意；
B、向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以固体的质量是不变的，不符合题意；
C、 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液质量减少，不符合题意；
D、 分别向等质量镁和铁中，逐滴加入相同浓度的稀硫酸至过量，由质量守恒定律可知，相等质量的硫酸反应生成相等质量的氢气，由方程式，可知，相等质量的铁和镁完全反应，镁产生氢气质量大于铁，符合题意。
故选D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题(本大题共7小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分)。
21．请用合适的化学用语填空：
（1）氮原子　 　。
（2）氢分子　 　。
（3）3个硝酸根离子　 　。
（4）氨气　 　。
（5）保持氦气化学性质的最小微粒　 　。
（6）标出水中氧元素的化合价　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号用于表示一个原子，元素符号的书写规则是第一个字母大写，第二个字母小写（如有），氮的元素符号为 N，直接表示氮原子，故填：N。
（2）分子用化学式表示，氢气由氢分子构成，氢气是双原子分子（由两个相同原子构成），每个氢分子含两个氢原子，其化学式为，数字“2”表示原子个数，写在元素符号右下角，氢分子即氢气分子。故填：。
（3）根据离子的表示方法，先写出单个离子的符号，再在符号前加数字表示数量，硝酸根离子符号为 （硝酸根带一个单位负电荷，电荷数标在右上角，带1个单位电荷时，1省略），表示多个离子时，数字写在离子符号前，数字不改变右上角的电荷符号，所以3个硝酸根离子直接写为。故填：。
（4）氨气是一种化合物，需用其化学式表示，氨气由氮元素和氢元素组成，化学式为。故填：。
（5）氦气是稀有气体，由单原子分子构成，对于由原子直接构成的物质（如稀有气体），原子是保持其化学性质的最小微粒，氦气的化学性质由氦原子保持，氦原子符号为。故填：。
（6）根据化合价的表示方法，先写出水的化学式，再根据化合价规则标出氧元素的化合价，水的化学式为 ，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，水中氢元素为 +1 价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”的规则，氧元素为 -2 价，氧元素的化合价标在 O 的正上方。故填：。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）元素符号用于表示一个原子，元素符号的书写规则是第一个字母大写，第二个字母小写（如有），氮的元素符号为 N，直接表示氮原子，故填：N。
（2）分子用化学式表示，氢气由氢分子构成，氢气是双原子分子（由两个相同原子构成），每个氢分子含两个氢原子，其化学式为，数字“2”表示原子个数，写在元素符号右下角，氢分子即氢气分子。故填：。
（3）根据离子的表示方法，先写出单个离子的符号，再在符号前加数字表示数量，硝酸根离子符号为 （硝酸根带一个单位负电荷，电荷数标在右上角，带1个单位电荷时，1省略），表示多个离子时，数字写在离子符号前，数字不改变右上角的电荷符号，所以3个硝酸根离子直接写为。故填：。
（4）氨气是一种化合物，需用其化学式表示，氨气由氮元素和氢元素组成，化学式为。故填：。
（5）氦气是稀有气体，由单原子分子构成，对于由原子直接构成的物质（如稀有气体），原子是保持其化学性质的最小微粒，氦气的化学性质由氦原子保持，氦原子符号为。故填：。
（6）根据化合价的表示方法，先写出水的化学式，再根据化合价规则标出氧元素的化合价，水的化学式为 ，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，水中氢元素为 +1 价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”的规则，氧元素为 -2 价，氧元素的化合价标在 O 的正上方。故填：。
22．化学就在我们身边。现有①氮气；②生石灰；③食盐；④活性炭；⑤干冰；⑥硫酸。选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于炒菜调味的是　 　。
（2）焊接金属时常用作保护气的是　 　。
（3）用于人工增雨的是　 　。
（4）可作某些食品干燥剂的是　 　。
（5）可用于冰箱除味剂的是　 　。
（6）铅蓄电池中含有的酸是　 　。
【答案】（1）③
（2）①
（3）⑤
（4）②
（5）④
（6）⑥
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）食盐（化学名称氯化钠）是常见的调味品，在烹饪中用于增强食物的咸味，故选③；
（2）氮气在常温下化学性质稳定（惰性），不易与其他物质反应，氮气作为保护气可隔绝氧气，防止金属氧化，故选①；
（3）干冰是固体二氧化碳，在常温下易升华（从固态直接变为气态），升华过程吸收大量热量，使周围温度降低，导致水蒸气凝结成水滴，从而实现人工降雨，故选⑤；
（4）生石灰（化学名称氧化钙）能与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），此反应吸收水分，因此生石灰常用作干燥剂，尤其在食品包装中吸收潮气，故选②；
（5）活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，能吸附异味和色素分子（物理吸附），在冰箱中，它通过吸附食物散发的异味分子来除味，故选④；
（6）铅蓄电池的电解液是稀硫酸，它在放电时提供氢离子和硫酸根离子，参与化学反应产生电流，故选⑥。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）食盐（化学名称氯化钠）是常见的调味品，在烹饪中用于增强食物的咸味，故选③；
（2）氮气在常温下化学性质稳定（惰性），不易与其他物质反应，氮气作为保护气可隔绝氧气，防止金属氧化，故选①；
（3）干冰是固体二氧化碳，在常温下易升华（从固态直接变为气态），升华过程吸收大量热量，使周围温度降低，导致水蒸气凝结成水滴，从而实现人工降雨，故选⑤；
（4）生石灰（化学名称氧化钙）能与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），此反应吸收水分，因此生石灰常用作干燥剂，尤其在食品包装中吸收潮气，故选②；
（5）活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，能吸附异味和色素分子（物理吸附），在冰箱中，它通过吸附食物散发的异味分子来除味，故选④；
（6）铅蓄电池的电解液是稀硫酸，它在放电时提供氢离子和硫酸根离子，参与化学反应产生电流，故选⑥。
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒　 　(填“是”或“不”)属于同种元素，依据是　 　。
（2）如图2是元素周期表的部分内容，据图判断下列说法正确的有_______(填字母序号)。
A．表中元素都是金属元素
B．铝的相对原子质量是26.98g
C．铝元素和硅元素的原子核外电子层数相同
D．锗原子中质子数等于中子数
（3）图3是溴化氢(HBr)在水中的微观示意图。
请你结合酸、碱的知识，判断溴化氢的水溶液显　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”)，类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）不；质子数不同
（2）C
（3）酸性；HBr+NaOH=NaBr+H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图1中两个微粒的质子数不同，故不属于同种元素；
（2）A、硅元素名称带石字旁，属于非金属元素，说法错误；
B、铝的相对原子质量是26.98，相对原子质量单位不为“g”，说法错误；
C、铝元素和硅元素在同一周期，周期数=电子层数，故铝元素和硅元素的原子核外电子层数相同，说法正确；
D、质子数和中子数之和近似等于相对原子质量，故锗原子的中子数为73-32=41，不等于质子数，说法错误。
故选C。
（3）溴化氢在水中解离出氢离子，所以水溶液显酸性；溴化氢和氢氧化钠反应生成水和溴化钠，化学方程式为：HBr+NaOH=NaBr+H2O。
【分析】（1）根据同种元素质子数相同分析；
（2）根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“石”的为非金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析；
（3）根据在水中解离出氢离子的溶液显酸性，溴化氢和氢氧化钠反应生成水和溴化钠及方程式书写方法分析。
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图1中两个微粒的质子数不同，故不属于同种元素；
（2）A、硅元素名称带石字旁，属于非金属元素，说法错误；
B、铝的相对原子质量是26.98，相对原子质量单位不为“g”，说法错误；
C、铝元素和硅元素在同一周期，周期数=电子层数，故铝元素和硅元素的原子核外电子层数相同，说法正确；
D、质子数和中子数之和近似等于相对原子质量，故锗原子的中子数为73-32=41，不等于质子数，说法错误。
故选C。
（3）溴化氢在水中解离出氢离子，所以水溶液显酸性；溴化氢和氢氧化钠反应生成水和溴化钠，化学方程式为：HBr+NaOH=NaBr+H2O。
24．2025年5月由广西大学主导研制的立方星搭载长征火箭在酒泉卫星发射基地成功发射。在立方星的制造中使用了铝、钛(Ti)、铜等金属。
（1）外壳采用铝合金，铝合金具备的优良性能有　 　(答一条)；导线采用铜制是利用了铜的　 　性。
（2）某兴趣小组为探究铝、钛、铜这三种金属的活动性强弱设计了如下实验。
①将钛条放入硫酸铝溶液中，钛条表面无明显现象
②将钛条放入硫酸铜溶液中，观察到钛条表面有红色物质析出，溶液颜色变浅
由此说明三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　；写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式　 　。
（3）立方星退役后需回收金属材料，写出回收铜导线的意义　 　(答一条)。
（4）工业上为了变废为宝，经常从废液中回收金属。向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则所得滤液中溶质是　 　(填化学式)。
【答案】（1）密度小（或强度高、耐腐蚀等）；导电
（2）铝 > 钛 > 铜；
（3）节约金属资源（或减少污染等）
（4）和
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）外壳采用铝合金是因为铝合金具有密度小、耐高温、强度高等性质；导线采用铜制是利用了铜的导电性优良。
（2）实验①将钛条放入硫酸铝溶液中无现象，说明钛不能置换铝离子，因此钛的活动性弱于铝；
实验②将钛条放入硫酸铜溶液中有红色物质（铜）析出，溶液颜色变浅（蓝色变浅是因Cu2+减少），说明钛能置换铜离子，因此钛的活动性强于铜。由此可得三种金属的活动性顺序由强到弱依次是：铝钛 铜。
铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，方程式为。
（3）回收金属可以减少对自然资源的开采，降低能源消耗，同时减少废弃物对环境的污染（如土壤或水体污染）
（4）原混合溶液含、、，加入锌粉后，由于四种金属的活动性由强到弱是Mg>Zn>Cu>Ag，根据金属活动性规律可知，Zn不能与反应，可与、反应，且Zn先与反应生成和Ag，待反应完全后Zn再与反应生成和Cu。由题意滤液为无色，说明已被完全反应，滤液中一定不存在、，所以滤液中溶质为未反应的和反应后生成的。
【分析】（1）根据合金的特殊性质及金属的导电性分析；
（2）根据金属能与盐溶液反应可证明金属的活动性大于盐中金属的活动性，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜及方程式书写方法分析；
（3）根据回收金属可以减少污染且保护金属资源分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应分析。
（1）外壳采用铝合金是因为铝合金具有密度小、耐高温、强度高等性质；导线采用铜制是利用了铜的导电性优良。
（2）实验①将钛条放入硫酸铝溶液中无现象，说明钛不能置换铝离子，因此钛的活动性弱于铝；
实验②将钛条放入硫酸铜溶液中有红色物质（铜）析出，溶液颜色变浅（蓝色变浅是因Cu2+减少），说明钛能置换铜离子，因此钛的活动性强于铜。由此可得三种金属的活动性顺序由强到弱依次是：铝钛 铜。
铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，方程式为。
（3）回收金属可以减少对自然资源的开采，降低能源消耗，同时减少废弃物对环境的污染（如土壤或水体污染）
（4）原混合溶液含、、，加入锌粉后，由于四种金属的活动性由强到弱是Mg>Zn>Cu>Ag，根据金属活动性规律可知，Zn不能与反应，可与、反应，且Zn先与反应生成和Ag，待反应完全后Zn再与反应生成和Cu。由题意滤液为无色，说明已被完全反应，滤液中一定不存在、，所以滤液中溶质为未反应的和反应后生成的。
25．阅读短文，回答问题。
2025年政府工作报告强调大力发展智能网联新能源汽车。2024年我国新能源汽车产量突破1300万辆，连续10年全球第一、智能网联新能源汽车采用锂离子电池、磷酸铁锂电池等。相比燃油车，其显著减少CO2、氮氧化物等排放，凸显环保优势。此外，我国正积极推动甲醇(CH3OH)汽车发展，甲醇汽车未来或成新能源车的重要补充。甲醇汽车具有低碳排放、燃料成本低等优势，但需解决腐蚀性等问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括煤、　 　和天然气。
（2）智能网联新能源汽车常用的锂离子电池在充电时，电能转化为　 　能。
（3）智能网联新能源汽车的自动驾驶传感器外壳采用聚碳酸酯塑料。塑料属于　 　(填：“金属材料或有机合成材料或复合材料”)。
（4）甲醇中氢元素和氧元素的质量比是　 　(填最简整数比)。
（5）甲醇汽车还没有普及的原因可能是　 　。
（6）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）石油
（2）化学
（3）有机合成材料
（4）1：4
（5）甲醇汽车的生产成本和使用成本较高（合理即可）
（6）
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，故填：石油；
（2）锂离子电池在充电时，是将电能转化成化学能，故填：化学；
（3）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故填：合成材料；
（4）甲醇中氢元素和氧元素的质量比为（1×4）：16=1：4，故填：1：4；
（5）甲醇汽车的生产成本和使用成本较高，所以甲醇汽车还没有普及；（合理即可）
（6）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气分析；
（2）根据电池充电将电能转化为化学能分析；
（3）根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（4）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（5）根据甲醇汽车的生产成本和使用成本较高分析；
（6）根据甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水及方程式书写方法分析。
（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，故填：石油；
（2）锂离子电池在充电时，是将电能转化成化学能，故填：化学；
（3）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故填：合成材料；
（4）甲醇中氢元素和氧元素的质量比为（1×4）：16=1：4，故填：1：4；
（5）甲醇汽车的生产成本和使用成本较高，所以甲醇汽车还没有普；（合理即可）
（6）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。
26．硫酸铜具有广泛用途，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示：
（1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是　 　。
（2）为获取纯净硫酸铜晶体，结晶槽中涉及到的主要操作有：蒸发浓缩、　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤等。
（3）酸浸池中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）从绿色环保角度分析，方案　 　(填：“Ⅰ”或“Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。
（5）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是　 　。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）降温结晶
（3）
（4）Ⅰ
（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明固体B已洗涤干净
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；绿色化学；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）硫酸铜的溶解度受温度影响较大，为获取纯净硫酸铜晶体，采用降温结晶的方法；
（3）废黄铜中含铜和锌，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故固体B为铜；焙烧炉中通入足量氧气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜；酸浸池中发生反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）根据上述分析，方案Ⅰ中，整个过程没有产生污染环境的物质，方案Ⅱ中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫会污染空气，故方案Ⅰ更符合绿色化学的要求；
（5）固体B表面可能附有硫酸锌和硫酸等杂质，要证明固体B已洗洗干净，就是要检验洗涤液中是否还含有硫酸根离子，实验方案是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即固体B已洗涤干净。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据降温结晶的原理分析；
（3）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（4）根据方案Ⅰ中，整个过程没有产生污染环境的物质分析；
（5）根据固体B表面可能附有硫酸锌和硫酸等杂质及硫酸根离子验证方法分析。
（1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）硫酸铜的溶解度受温度影响较大，为获取纯净硫酸铜晶体，采用降温结晶的方法；
（3）废黄铜中含铜和锌，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故固体B为铜；焙烧炉中通入足量氧气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜；酸浸池中发生反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）根据上述分析，方案Ⅰ中，整个过程没有产生污染环境的物质，方案Ⅱ中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫会污染空气，故方案Ⅰ更符合绿色化学的要求；
（5）固体B表面可能附有硫酸锌和硫酸等杂质，要证明固体B已洗洗干净，就是要检验洗涤液中是否还含有硫酸根离子，实验方案是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即固体B已洗涤干净。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)。
27．请结合下图回答问题：
（1）标号①的仪器名称：　 　。
（2）实验室选用AD装置制取O2，其反应的化学方程是　 　；该反应的基本反应类型为　 　。
（3）实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选发生装置为　 　(选填序号)。
（4）若用装置F收集一瓶CO2，验满的方法是　 　。
（5）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是　 　(选填字母序号)；饱和NaHCO3溶液的作用是　 　。
a.1→2→4→3 b.2→1→3→4 c.4→3→1→2 d.3→4→2→1
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；分解反应
（3）A
（4）将燃着的木条放在 c 导管口，若木条熄灭，则已集满
（5）c；除去CO2中混有的 HCl 气体
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）观察可知，标号①的仪器是长颈漏斗。 故本问答案为：长颈漏斗。
（2）A 装置是固体加热型制取气体的装置，且试管口有棉花，用 AD 装置制取氧气，是高锰酸钾制取氧气，化学方程式为，该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应。 故本问答案为： ；分解反应。
（3）实验室用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，反应物是固体且反应需要加热，所以应选发生装置为 A。 故本问答案为：A。
（4）二氧化碳的密度比空气大，用装置 F 收集二氧化碳时应“长进短出”，验满的方法是将燃着的木条放在 c 导管口，若木条熄灭，则已集满。 故本问答案为：将燃着的木条放在 c 导管口，若木条熄灭，则已集满。
（5）要得到纯净、干燥的CO2，应先除去氯化氢气体，再除去水蒸气。饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸可除去水蒸气，气体通过洗气瓶时应“长进短出”，所以除杂装置的导管按气流方向连接顺序是4→3→1→2，选 c。
饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的 HCl 气体。 故本问答案为：c；除去CO2中混有的 HCl 气体。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置特点及反应原理，一变多的反应为分解反应分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（4）根据万用瓶排空气法收集二氧化碳时验满需用燃着木条放在短导管口处分析；
（5）根据气体除杂时要先除其它气体，最后除水蒸气分析。
（1）观察可知，标号①的仪器是长颈漏斗。 故本问答案为：长颈漏斗。
（2）A 装置是固体加热型制取气体的装置，且试管口有棉花，用 AD 装置制取氧气，是高锰酸钾制取氧气，化学方程式为，该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应。 故本问答案为： ；分解反应。
（3）实验室用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，反应物是固体且反应需要加热，所以应选发生装置为 A。 故本问答案为：A。
（4）二氧化碳的密度比空气大，用装置 F 收集二氧化碳时应“长进短出”，验满的方法是将燃着的木条放在 c 导管口，若木条熄灭，则已集满。 故本问答案为：将燃着的木条放在 c 导管口，若木条熄灭，则已集满。
（5）要得到纯净、干燥的CO2，应先除去氯化氢气体，再除去水蒸气。饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸可除去水蒸气，气体通过洗气瓶时应“长进短出”，所以除杂装置的导管按气流方向连接顺序是4→3→1→2，选 c。
饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的 HCl 气体。 故本问答案为：c；除去CO2中混有的 HCl 气体。
28．某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。
任务一：测定土壤酸碱性
（1）科学取样是实验成功的基础。在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是　 　(填序号)，测定出各土壤浸出液的pH约为9。
A. B. C.
任务二：探究引起土壤呈碱性的原因
【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性)，且曾用熟石灰【Ca(OH)2】改良土壤。
【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？
（2）猜想：①Ca(OH)2；②K2CO3；③KOH；④Ca(OH)2和KOH；⑤　 　。
（3）填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想　 　不成立
步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想②成立
步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 　 　
（4）步骤二中向土壤浸出液的浓缩液中滴加过量的氯化钙溶液，发生的反应方程式为　 　。
任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法
【模拟实验】测量酸和碱反应过程的pH变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，用传感器实时获得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
（5）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为　 　。
【拓展延伸】查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾都均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。
土壤pH调节剂 用量(kg) 1m2土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅
硫酸亚铁 4 2.3
硫酸铵 5 1.8
磷酸二氢钾 4 0.69
（6）由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁，理由是　 　。
【答案】B；K2CO3和KOH；①③④；溶液仍为无色；CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl；a＞b＞c；硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）测量土壤的pH时，要在地块的5~6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故填B；
（2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则导致土壤呈碱性的物质除上述几种情况外，还可能是K2CO3和KOH；
（3）实验现象为有气泡产生，故稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳、水和氯化钾，故土壤中一定有碳酸钾，故猜想①③④不成立；
因为猜想②成立，故溶液中只有碳酸钾，碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾被完全除去，氯化钾溶液显中性，故滴加无色酚酞后溶液为无色；
（4）土壤浸出液中含碳酸钾，加入氯化钙溶液后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，产生白色沉淀，故反应的化学方程式写为：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl；
（5）盐酸浓度越大，反应越快，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a＞b＞c；
（6）由图可知，硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，但最大降幅大，故最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。
【分析】（1）根据土壤取样要均匀分析；
（2）根据反应后物质一定有生成物，可能有反应物剩余分析；
（3）根据碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾及氢氧化钾的碱性分析；
（4）根据碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾及方程式书写方法分析；
（5）根据盐酸浓度越大，反应越快分析；
（6）根据图示中所给信息分析。
四、计算题。
29．化学社团为测定碳酸钙D3片中碳酸钙的含量是否与图1的标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(其他成分不参加反应)。
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　 　g。
（2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符(写出计算过程)。
【答案】（1）100
（2）解：设8片药片中碳酸钙的质量为x
x=10g
则每片药片中碳酸钙的质量为：10g÷8=1.25g
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g；
【分析】（1）根据图示确定恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量分析；
（2）根据反应的盐酸的质量即为盐酸中溶质质量，结合方程式中物质间质量关系计算碳酸钙的质量，再与标签所给数值对比分析。
（1）由图可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g；
（2）见答案。
1 / 1广西桂林市第十八中学2025年中考三模化学试题
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)。
1．空气是一种宝贵的自然资源。空气的成分中可供动植物呼吸的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是
A．闵恩泽 B．范旭东 C．张青莲 D．侯德榜
3．2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是
A．挖莲藕 B．莲藕压成泥
C．刻刀塑肉身 D．三昧真火燃烧
4．牙齿是人体重要的器官之一，为防治龋齿在牙膏中加入的元素是
A．锌 B．钙 C．氟 D．硒
5．下列实验操作中，正确的是
A．测溶液pH B．闻气体气味
C．连接装置 D．倾倒液体
6．下列物质与水混合，能形成溶液的是
A．蔗糖 B．泥土 C．麻油 D．奶粉
7．自热食品的发热包中含有铝粉、生石灰、氢氧化钠、碳酸钠等。上述物质中属于氧化物的是
A．铝粉 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
8．干冰升华的过程中，发生变化的是
A．分子的质量 B．分子间的间隔
C．分子的种类 D．分子的体积
9．碳酸钠的俗名是（　　）
A．小苏打 B．纯碱 C．火碱 D．食盐
10．下列做法不符合绿色发展理念的是
A．推行无纸化办公模式 B．加高工厂烟囱排放废气
C．生活污水集中处理后排放 D．发展公共交通，提倡绿色出行
11．下列实践活动所涉及的化学知识不正确的是
A．用增氧机把养鱼池中的水喷向空中——增大氧气的溶解度
B．老师用酒精擦除实验台上的碘渍——酒精能溶解碘
C．用橡皮泥制作金刚石的结构模型——金刚石是由碳原子构成
D．自制微型空气监测站——SO2属于空气污染物
12．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．木炭在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体
B．硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
13．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质
B．微粒观：CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．转化观：CO和CO2在化学反应中可以相互转化
D．守恒观：28克CO在28克O2中充分燃烧，生成CO2的质量为56克
14．《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧(时珍曰)火镜也。以铜铸成，其而凹摩热向日，以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是
A．提供氧气 B．使温度达到可燃物的着火点
C．提供可燃物 D．降低可燃物的着火点
15．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B．要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法
C．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质
D．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
16．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．H2O2→H2O→O2 B．H2SO4→HCl→HNO3
C．CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D．NaOH→NaCl→Na2CO3
17．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．氯化氢是由分子构成的，所以氯化钠也是由分子构成的
B．稀有气体可作保护气，所以可作保护气的一定是稀有气体
C．化合物是由不同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．饱和溶液析出晶体后溶质的质量一定减小，所以溶质的质量分数也一定减小
18．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是
A．图1收集并测量CO2体积时，集气瓶中植物油上方的空气对测量结果没有影响
B．图2集气瓶中的红磷量不足，测得空气中氧气的含量偏大
C．图3向充满CO2的塑料瓶加入水后瓶身变瘪，则说明CO2能与水反应
D．图4向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
19．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 主要实验操作
A 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 取样，滴加酚酞试液
B 除去CuO中的碳粉 在氧气流中加热
C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃
D 分离Zn和CuSO4固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
20．下列图像分别与选项相对应，其中合理的是
A．CH4的溶解度与温度、压强的关系
B．向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．分别向等质量镁和铁中，逐滴加入相同浓度的稀硫酸至过量
二、填空题(本大题共7小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分)。
21．请用合适的化学用语填空：
（1）氮原子　 　。
（2）氢分子　 　。
（3）3个硝酸根离子　 　。
（4）氨气　 　。
（5）保持氦气化学性质的最小微粒　 　。
（6）标出水中氧元素的化合价　 　。
22．化学就在我们身边。现有①氮气；②生石灰；③食盐；④活性炭；⑤干冰；⑥硫酸。选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于炒菜调味的是　 　。
（2）焊接金属时常用作保护气的是　 　。
（3）用于人工增雨的是　 　。
（4）可作某些食品干燥剂的是　 　。
（5）可用于冰箱除味剂的是　 　。
（6）铅蓄电池中含有的酸是　 　。
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒　 　(填“是”或“不”)属于同种元素，依据是　 　。
（2）如图2是元素周期表的部分内容，据图判断下列说法正确的有_______(填字母序号)。
A．表中元素都是金属元素
B．铝的相对原子质量是26.98g
C．铝元素和硅元素的原子核外电子层数相同
D．锗原子中质子数等于中子数
（3）图3是溴化氢(HBr)在水中的微观示意图。
请你结合酸、碱的知识，判断溴化氢的水溶液显　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”)，类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式　 　。
24．2025年5月由广西大学主导研制的立方星搭载长征火箭在酒泉卫星发射基地成功发射。在立方星的制造中使用了铝、钛(Ti)、铜等金属。
（1）外壳采用铝合金，铝合金具备的优良性能有　 　(答一条)；导线采用铜制是利用了铜的　 　性。
（2）某兴趣小组为探究铝、钛、铜这三种金属的活动性强弱设计了如下实验。
①将钛条放入硫酸铝溶液中，钛条表面无明显现象
②将钛条放入硫酸铜溶液中，观察到钛条表面有红色物质析出，溶液颜色变浅
由此说明三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　；写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式　 　。
（3）立方星退役后需回收金属材料，写出回收铜导线的意义　 　(答一条)。
（4）工业上为了变废为宝，经常从废液中回收金属。向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则所得滤液中溶质是　 　(填化学式)。
25．阅读短文，回答问题。
2025年政府工作报告强调大力发展智能网联新能源汽车。2024年我国新能源汽车产量突破1300万辆，连续10年全球第一、智能网联新能源汽车采用锂离子电池、磷酸铁锂电池等。相比燃油车，其显著减少CO2、氮氧化物等排放，凸显环保优势。此外，我国正积极推动甲醇(CH3OH)汽车发展，甲醇汽车未来或成新能源车的重要补充。甲醇汽车具有低碳排放、燃料成本低等优势，但需解决腐蚀性等问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括煤、　 　和天然气。
（2）智能网联新能源汽车常用的锂离子电池在充电时，电能转化为　 　能。
（3）智能网联新能源汽车的自动驾驶传感器外壳采用聚碳酸酯塑料。塑料属于　 　(填：“金属材料或有机合成材料或复合材料”)。
（4）甲醇中氢元素和氧元素的质量比是　 　(填最简整数比)。
（5）甲醇汽车还没有普及的原因可能是　 　。
（6）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出反应的化学方程式：　 　。
26．硫酸铜具有广泛用途，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示：
（1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是　 　。
（2）为获取纯净硫酸铜晶体，结晶槽中涉及到的主要操作有：蒸发浓缩、　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤等。
（3）酸浸池中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）从绿色环保角度分析，方案　 　(填：“Ⅰ”或“Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。
（5）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是　 　。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)。
27．请结合下图回答问题：
（1）标号①的仪器名称：　 　。
（2）实验室选用AD装置制取O2，其反应的化学方程是　 　；该反应的基本反应类型为　 　。
（3）实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选发生装置为　 　(选填序号)。
（4）若用装置F收集一瓶CO2，验满的方法是　 　。
（5）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是　 　(选填字母序号)；饱和NaHCO3溶液的作用是　 　。
a.1→2→4→3 b.2→1→3→4 c.4→3→1→2 d.3→4→2→1
28．某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。
任务一：测定土壤酸碱性
（1）科学取样是实验成功的基础。在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是　 　(填序号)，测定出各土壤浸出液的pH约为9。
A. B. C.
任务二：探究引起土壤呈碱性的原因
【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性)，且曾用熟石灰【Ca(OH)2】改良土壤。
【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？
（2）猜想：①Ca(OH)2；②K2CO3；③KOH；④Ca(OH)2和KOH；⑤　 　。
（3）填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想　 　不成立
步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想②成立
步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 　 　
（4）步骤二中向土壤浸出液的浓缩液中滴加过量的氯化钙溶液，发生的反应方程式为　 　。
任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法
【模拟实验】测量酸和碱反应过程的pH变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，用传感器实时获得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
（5）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为　 　。
【拓展延伸】查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾都均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。
土壤pH调节剂 用量(kg) 1m2土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅
硫酸亚铁 4 2.3
硫酸铵 5 1.8
磷酸二氢钾 4 0.69
（6）由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁，理由是　 　。
四、计算题。
29．化学社团为测定碳酸钙D3片中碳酸钙的含量是否与图1的标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(其他成分不参加反应)。
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　 　g。
（2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】空气成分中氧气具有帮助呼吸的性质， 可供动植物呼吸，故答案为：B。
【分析】根据氧气的化学性质分析。
2．【答案】A
【知识点】纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基人，被誉为“中国催化剂之父”，在石油炼制催化剂领域做出了开创性贡献。选项正确；
B. 范旭东是中国化工实业家，近代民族化学工业的先驱（如创办永利碱厂），但主要贡献在制碱工业，而非炼油催化剂。选项错误；
C. 张青莲是著名化学家，专注于相对原子质量，与炼油催化剂无关。选项错误；
D. 侯德榜是 “侯氏制碱法”发明者，主要成就在纯碱工业，与炼油催化剂无直接关联。选项错误。
故选A。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
3．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，挖莲藕、莲藕压成泥、刻刀塑肉身都只是形状的变化，没有新物质生成，三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
4．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、锌元素影响人体发育，缺乏锌会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良，不能防治龋齿，选项A不符合题意；
B、钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙会导致幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，但不是防治龋齿加入的元素，选项B不符合题意；
C、氟元素能在牙齿表面形成氟磷灰石，增强牙齿的抗酸能力，防治龋齿，缺乏氟易患龋齿，因此为防治龋齿在牙膏中加入的元素是氟，选项C符合题意；
D、硒元素有防癌、抗癌作用，缺乏硒可能引起表皮角质化和癌症，不能防治龋齿，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据锌的生理功能和缺乏症解答；
B、根据钙的生理功能和缺乏症解答；
C、根据氟的生理功能（防治龋齿）解答；
D、根据硒的生理功能和缺乏症解答。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
B、闻气体的气味时，要用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，符合题意；
C、试管中安装橡皮塞要一手持试管，一手拿橡皮塞将其慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意。
故选B。
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据扇闻法闻气体气味分析；
C、根据试管中安装橡皮塞需旋转塞入分析；
D、根据倾倒液体试剂瓶口、标签、瓶塞三处要求分析。
6．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、蔗糖易溶于水，放入水中后，蔗糖分子均匀分散到水分子中，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，选项A符合题意；
B、泥土不溶于水，与水混合后，泥土颗粒悬浮在水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，不能形成溶液，选项B不符合题意；
C、麻油不溶于水，与水混合后，麻油小液滴分散在水中，形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，选项C不符合题意；
D、奶粉不溶于水，与水混合后，奶粉颗粒悬浮在水中，形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物解答；
B、根据泥土不溶于水，形成悬浊液解答；
C、根据麻油不溶于水，形成乳浊液解答；
D、根据奶粉不溶于水，形成乳浊液解答。
7．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、铝粉是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素两种元素组成的纯净物，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠由钠元素、氢元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、碳酸钠由钠元素、碳元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故选B。
【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。
8．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解析】A、干冰升华是物理变化，分子的质量不发生改变，选项A不符合题意；
B、干冰升华时，固态二氧化碳变为气态，分子间的间隔变大，选项B符合题意；
C、物理变化中分子的种类不变，干冰升华属于物理变化，分子种类不变，选项C不符合题意；
D、干冰升华过程中，分子的体积不发生变化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的本质（不改变分子的质量、种类、体积，仅改变分子间间隔或排列方式）解答；
B、根据物质状态变化与分子间间隔的关系（固态→气态，分子间间隔增大）解答；
C、根据物理变化与化学变化的本质区别（是否改变分子种类，物理变化不改变）解答；
D、根据物理变化中分子本身的特性（分子体积不会因状态变化而改变）解答。
9．【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名；火碱是氢氧化钠的俗名，食盐主要成分为氯化钠。
故选B。
【分析】根据常见物质的俗称分析。
10．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、无纸化办公通过减少纸张使用，降低树木砍伐和造纸过程中的能源消耗与污染，不符合题意；
B、 加高工厂烟囱排放废气并未减少废气的排放，符合题意；
C、生活污水经过集中处理可减少水体污染，不符合题意；
D、发展公共交通，可减少私家车使用，从而降低化石能源的使用，减少空气污染，不符合题意。
故选B。
【分析】根据空气、水等污染原因分析，由此确定各做法是否符合绿色发展理念。
11．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、用增氧机把养鱼池中的水喷向空中，可以增大水与氧气的接触面积，加大溶解量，但不能增大氧气的溶解度，符合题意；
B、酒精能溶解碘，所以可用酒精擦除实验台上的碘渍，不符合题意；
C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，可以用橡皮泥制作金刚石的结构模型，不符合题意；
D、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，属于空气污染物，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据气体溶解度的影响因素分析；
B、根据酒精可溶解碘分析；
C、根据金刚石的粒子构成分析；
D、根据二氧化硫的污染分析。
12．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质
【解析】【解答】A.“生成二氧化碳气体”是实验结论，不是现象。选项错误。
B.硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰。选项错误。
C. 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾。选项错误。
D.铁锈主要成分是氧化铁， 用稀硫酸除铁锈时，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 。选项正确。
故选：D。
【分析】A、根据生成物名称的描述为结论分析；
B、根据硫在空气和氧气中燃烧的现象分析；
C、根据浓盐酸的挥发性分析；
D、根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析。
13．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，不符合题意；
B、CO和CO2的分子构成不同，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子化学性质不同，不符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，因此CO和CO2在化学反应中可以相互转化，不符合题意；
D、根据方程式可知，CO与O2的质量比为，则28gCO在28gO2中充分燃烧，氧气会剩余，不能生成56g的二氧化碳，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据金刚石和石墨的元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；
D、根据方程式确定物质的质量关系，由此判断所给各物质是否恰好完全反应分析。
14．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是提供热量，使温度达到可燃物的着火点；故选：B。
【分析】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
15．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下二者的溶解度相等，因此该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，但选项中没有说明溶液是否饱和，因此溶质质量分数不一定相等，选项A不符合题意；
B、c物质的溶解度随温度的升高而减小，因此要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用升温、加溶质、蒸发溶剂的方法，不能采用降温的方法，降温会使c物质的溶解度增大，溶液更不饱和，选项B不符合题意；
C、t3℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g a物质，因此150g a物质的饱和溶液中含有50g溶质和100g溶剂。降温至t1℃时，a物质的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g a物质，因此可析出晶体的质量为50g-20g=30g，选项C符合题意；
D、将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，a、b的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，变为t1℃时的饱和溶液；c的溶解度增大，溶质质量分数不变，仍为t2℃时的饱和溶液溶质质量分数。t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c，不是b＞a=c，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线交点的含义（该温度下两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等），结合饱和与不饱和溶液的区别解答；
B、根据c物质的溶解度随温度升高而减小，不饱和溶液变饱和的方法（升温）解答；
C、根据t3℃和t1℃时a物质的溶解度，计算析出晶体的质量解答；
D、根据降温后三种物质的溶解度变化，分析溶质质量分数的大小关系解答。
16．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该转化能通过一步反应实现，不符合题意；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该转化能通过一步反应实现，不符合题意；
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该转化能通过一步反应实现，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；但氯化钠不能一步转化为碳酸钠，不能完成的转化，符合题意。
故选：D。
【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，由各物质的性质确定各步转化能否实现。
17．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；溶质的质量分数及相关计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物
【解析】【解答】A、氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意；
B、稀有气体化学性质不活泼，可用作保护气，但可作保护气的除稀有气体之外，还有氮气等，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，符合题意；
D、饱和溶液析出晶体后溶质的质量一定减小，若采取改变温度的方法，则溶质的质量分数减小，若采用恒温蒸发溶剂的方法，则溶质的质量分数不变，不符合题意。
故选：C。
【分析】A、根据氯化钠的粒子构成分析；
B、根据稀有气体、氮气等不活泼气体可作保护气分析；
C、根据化合物定义分析；
D、根据饱和溶液析出晶体溶质质量分数可能减小可能不变分析。
18．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；中和反应及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、 图1收集并测量CO2体积时，因进入多少体积的气体即排出多少体积的水，所以集气瓶中植物油上方的空气对测量结果没有影响 ，故选项正确；
B、利用红磷燃烧测定氧气体积分数时，红磷量不足，会导致集气瓶内氧气不能完全消耗，使得测量结果偏小，故选项错误；
C、向充满CO2的塑料瓶加入水后瓶身变瘪，可能是CO2与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项错误；
D、氢氧化钠固体溶于水也会放热， 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明中和反应放热 ，故选项错误。
故选A。
【分析】A、根据排水法收集气体原理分析；
B、根据利用红磷燃烧测定氧气体积分数时药品不足会使结果偏小分析；
C、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
D、根据氢氧化钠溶解放热分析。
19．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、NaCl溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，滴加酚酞后都没有明显现象，不能鉴别二者，不符合题意；
B、在氧气流中加热，碳粉在氧气中加热会燃烧生成二氧化碳气体，氧化铜不反应，可除去氧化铜中的碳粉，符合题意；
C、 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃，只能证明气体的可燃性，不能证明是否为氢气，不符合题意；
D、 加水溶解，锌会与硫酸铜发生反应，不能将二者分离 ，不符合题意。
故选B。
【分析】A、根据酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中不变色分析；
B、根据碳与氧气反应生成二氧化碳分析；
C、根据能燃烧的气体不一定是氢气分析；
D、根据锌与硫酸铜能发生反应分析。
20．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 CH4的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，不符合题意；
B、向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以固体的质量是不变的，不符合题意；
C、 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液质量减少，不符合题意；
D、 分别向等质量镁和铁中，逐滴加入相同浓度的稀硫酸至过量，由质量守恒定律可知，相等质量的硫酸反应生成相等质量的氢气，由方程式，可知，相等质量的铁和镁完全反应，镁产生氢气质量大于铁，符合题意。
故选D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
21．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号用于表示一个原子，元素符号的书写规则是第一个字母大写，第二个字母小写（如有），氮的元素符号为 N，直接表示氮原子，故填：N。
（2）分子用化学式表示，氢气由氢分子构成，氢气是双原子分子（由两个相同原子构成），每个氢分子含两个氢原子，其化学式为，数字“2”表示原子个数，写在元素符号右下角，氢分子即氢气分子。故填：。
（3）根据离子的表示方法，先写出单个离子的符号，再在符号前加数字表示数量，硝酸根离子符号为 （硝酸根带一个单位负电荷，电荷数标在右上角，带1个单位电荷时，1省略），表示多个离子时，数字写在离子符号前，数字不改变右上角的电荷符号，所以3个硝酸根离子直接写为。故填：。
（4）氨气是一种化合物，需用其化学式表示，氨气由氮元素和氢元素组成，化学式为。故填：。
（5）氦气是稀有气体，由单原子分子构成，对于由原子直接构成的物质（如稀有气体），原子是保持其化学性质的最小微粒，氦气的化学性质由氦原子保持，氦原子符号为。故填：。
（6）根据化合价的表示方法，先写出水的化学式，再根据化合价规则标出氧元素的化合价，水的化学式为 ，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，水中氢元素为 +1 价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”的规则，氧元素为 -2 价，氧元素的化合价标在 O 的正上方。故填：。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）元素符号用于表示一个原子，元素符号的书写规则是第一个字母大写，第二个字母小写（如有），氮的元素符号为 N，直接表示氮原子，故填：N。
（2）分子用化学式表示，氢气由氢分子构成，氢气是双原子分子（由两个相同原子构成），每个氢分子含两个氢原子，其化学式为，数字“2”表示原子个数，写在元素符号右下角，氢分子即氢气分子。故填：。
（3）根据离子的表示方法，先写出单个离子的符号，再在符号前加数字表示数量，硝酸根离子符号为 （硝酸根带一个单位负电荷，电荷数标在右上角，带1个单位电荷时，1省略），表示多个离子时，数字写在离子符号前，数字不改变右上角的电荷符号，所以3个硝酸根离子直接写为。故填：。
（4）氨气是一种化合物，需用其化学式表示，氨气由氮元素和氢元素组成，化学式为。故填：。
（5）氦气是稀有气体，由单原子分子构成，对于由原子直接构成的物质（如稀有气体），原子是保持其化学性质的最小微粒，氦气的化学性质由氦原子保持，氦原子符号为。故填：。
（6）根据化合价的表示方法，先写出水的化学式，再根据化合价规则标出氧元素的化合价，水的化学式为 ，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，水中氢元素为 +1 价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”的规则，氧元素为 -2 价，氧元素的化合价标在 O 的正上方。故填：。
22．【答案】（1）③
（2）①
（3）⑤
（4）②
（5）④
（6）⑥
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）食盐（化学名称氯化钠）是常见的调味品，在烹饪中用于增强食物的咸味，故选③；
（2）氮气在常温下化学性质稳定（惰性），不易与其他物质反应，氮气作为保护气可隔绝氧气，防止金属氧化，故选①；
（3）干冰是固体二氧化碳，在常温下易升华（从固态直接变为气态），升华过程吸收大量热量，使周围温度降低，导致水蒸气凝结成水滴，从而实现人工降雨，故选⑤；
（4）生石灰（化学名称氧化钙）能与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），此反应吸收水分，因此生石灰常用作干燥剂，尤其在食品包装中吸收潮气，故选②；
（5）活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，能吸附异味和色素分子（物理吸附），在冰箱中，它通过吸附食物散发的异味分子来除味，故选④；
（6）铅蓄电池的电解液是稀硫酸，它在放电时提供氢离子和硫酸根离子，参与化学反应产生电流，故选⑥。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）食盐（化学名称氯化钠）是常见的调味品，在烹饪中用于增强食物的咸味，故选③；
（2）氮气在常温下化学性质稳定（惰性），不易与其他物质反应，氮气作为保护气可隔绝氧气，防止金属氧化，故选①；
（3）干冰是固体二氧化碳，在常温下易升华（从固态直接变为气态），升华过程吸收大量热量，使周围温度降低，导致水蒸气凝结成水滴，从而实现人工降雨，故选⑤；
（4）生石灰（化学名称氧化钙）能与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），此反应吸收水分，因此生石灰常用作干燥剂，尤其在食品包装中吸收潮气，故选②；
（5）活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，能吸附异味和色素分子（物理吸附），在冰箱中，它通过吸附食物散发的异味分子来除味，故选④；
（6）铅蓄电池的电解液是稀硫酸，它在放电时提供氢离子和硫酸根离子，参与化学反应产生电流，故选⑥。
23．【答案】（1）不；质子数不同
（2）C
（3）酸性；HBr+NaOH=NaBr+H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图1中两个微粒的质子数不同，故不属于同种元素；
（2）A、硅元素名称带石字旁，属于非金属元素，说法错误；
B、铝的相对原子质量是26.98，相对原子质量单位不为“g”，说法错误；
C、铝元素和硅元素在同一周期，周期数=电子层数，故铝元素和硅元素的原子核外电子层数相同，说法正确；
D、质子数和中子数之和近似等于相对原子质量，故锗原子的中子数为73-32=41，不等于质子数，说法错误。
故选C。
（3）溴化氢在水中解离出氢离子，所以水溶液显酸性；溴化氢和氢氧化钠反应生成水和溴化钠，化学方程式为：HBr+NaOH=NaBr+H2O。
【分析】（1）根据同种元素质子数相同分析；
（2）根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“石”的为非金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析；
（3）根据在水中解离出氢离子的溶液显酸性，溴化氢和氢氧化钠反应生成水和溴化钠及方程式书写方法分析。
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图1中两个微粒的质子数不同，故不属于同种元素；
（2）A、硅元素名称带石字旁，属于非金属元素，说法错误；
B、铝的相对原子质量是26.98，相对原子质量单位不为“g”，说法错误；
C、铝元素和硅元素在同一周期，周期数=电子层数，故铝元素和硅元素的原子核外电子层数相同，说法正确；
D、质子数和中子数之和近似等于相对原子质量，故锗原子的中子数为73-32=41，不等于质子数，说法错误。
故选C。
（3）溴化氢在水中解离出氢离子，所以水溶液显酸性；溴化氢和氢氧化钠反应生成水和溴化钠，化学方程式为：HBr+NaOH=NaBr+H2O。
24．【答案】（1）密度小（或强度高、耐腐蚀等）；导电
（2）铝 > 钛 > 铜；
（3）节约金属资源（或减少污染等）
（4）和
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）外壳采用铝合金是因为铝合金具有密度小、耐高温、强度高等性质；导线采用铜制是利用了铜的导电性优良。
（2）实验①将钛条放入硫酸铝溶液中无现象，说明钛不能置换铝离子，因此钛的活动性弱于铝；
实验②将钛条放入硫酸铜溶液中有红色物质（铜）析出，溶液颜色变浅（蓝色变浅是因Cu2+减少），说明钛能置换铜离子，因此钛的活动性强于铜。由此可得三种金属的活动性顺序由强到弱依次是：铝钛 铜。
铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，方程式为。
（3）回收金属可以减少对自然资源的开采，降低能源消耗，同时减少废弃物对环境的污染（如土壤或水体污染）
（4）原混合溶液含、、，加入锌粉后，由于四种金属的活动性由强到弱是Mg>Zn>Cu>Ag，根据金属活动性规律可知，Zn不能与反应，可与、反应，且Zn先与反应生成和Ag，待反应完全后Zn再与反应生成和Cu。由题意滤液为无色，说明已被完全反应，滤液中一定不存在、，所以滤液中溶质为未反应的和反应后生成的。
【分析】（1）根据合金的特殊性质及金属的导电性分析；
（2）根据金属能与盐溶液反应可证明金属的活动性大于盐中金属的活动性，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜及方程式书写方法分析；
（3）根据回收金属可以减少污染且保护金属资源分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应分析。
（1）外壳采用铝合金是因为铝合金具有密度小、耐高温、强度高等性质；导线采用铜制是利用了铜的导电性优良。
（2）实验①将钛条放入硫酸铝溶液中无现象，说明钛不能置换铝离子，因此钛的活动性弱于铝；
实验②将钛条放入硫酸铜溶液中有红色物质（铜）析出，溶液颜色变浅（蓝色变浅是因Cu2+减少），说明钛能置换铜离子，因此钛的活动性强于铜。由此可得三种金属的活动性顺序由强到弱依次是：铝钛 铜。
铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，方程式为。
（3）回收金属可以减少对自然资源的开采，降低能源消耗，同时减少废弃物对环境的污染（如土壤或水体污染）
（4）原混合溶液含、、，加入锌粉后，由于四种金属的活动性由强到弱是Mg>Zn>Cu>Ag，根据金属活动性规律可知，Zn不能与反应，可与、反应，且Zn先与反应生成和Ag，待反应完全后Zn再与反应生成和Cu。由题意滤液为无色，说明已被完全反应，滤液中一定不存在、，所以滤液中溶质为未反应的和反应后生成的。
25．【答案】（1）石油
（2）化学
（3）有机合成材料
（4）1：4
（5）甲醇汽车的生产成本和使用成本较高（合理即可）
（6）
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，故填：石油；
（2）锂离子电池在充电时，是将电能转化成化学能，故填：化学；
（3）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故填：合成材料；
（4）甲醇中氢元素和氧元素的质量比为（1×4）：16=1：4，故填：1：4；
（5）甲醇汽车的生产成本和使用成本较高，所以甲醇汽车还没有普及；（合理即可）
（6）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气分析；
（2）根据电池充电将电能转化为化学能分析；
（3）根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（4）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（5）根据甲醇汽车的生产成本和使用成本较高分析；
（6）根据甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水及方程式书写方法分析。
（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，故填：石油；
（2）锂离子电池在充电时，是将电能转化成化学能，故填：化学；
（3）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故填：合成材料；
（4）甲醇中氢元素和氧元素的质量比为（1×4）：16=1：4，故填：1：4；
（5）甲醇汽车的生产成本和使用成本较高，所以甲醇汽车还没有普；（合理即可）
（6）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。
26．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）降温结晶
（3）
（4）Ⅰ
（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明固体B已洗涤干净
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；绿色化学；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）硫酸铜的溶解度受温度影响较大，为获取纯净硫酸铜晶体，采用降温结晶的方法；
（3）废黄铜中含铜和锌，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故固体B为铜；焙烧炉中通入足量氧气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜；酸浸池中发生反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）根据上述分析，方案Ⅰ中，整个过程没有产生污染环境的物质，方案Ⅱ中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫会污染空气，故方案Ⅰ更符合绿色化学的要求；
（5）固体B表面可能附有硫酸锌和硫酸等杂质，要证明固体B已洗洗干净，就是要检验洗涤液中是否还含有硫酸根离子，实验方案是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即固体B已洗涤干净。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据降温结晶的原理分析；
（3）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（4）根据方案Ⅰ中，整个过程没有产生污染环境的物质分析；
（5）根据固体B表面可能附有硫酸锌和硫酸等杂质及硫酸根离子验证方法分析。
（1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）硫酸铜的溶解度受温度影响较大，为获取纯净硫酸铜晶体，采用降温结晶的方法；
（3）废黄铜中含铜和锌，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故固体B为铜；焙烧炉中通入足量氧气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜；酸浸池中发生反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）根据上述分析，方案Ⅰ中，整个过程没有产生污染环境的物质，方案Ⅱ中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫会污染空气，故方案Ⅰ更符合绿色化学的要求；
（5）固体B表面可能附有硫酸锌和硫酸等杂质，要证明固体B已洗洗干净，就是要检验洗涤液中是否还含有硫酸根离子，实验方案是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即固体B已洗涤干净。
27．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；分解反应
（3）A
（4）将燃着的木条放在 c 导管口，若木条熄灭，则已集满
（5）c；除去CO2中混有的 HCl 气体
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）观察可知，标号①的仪器是长颈漏斗。 故本问答案为：长颈漏斗。
（2）A 装置是固体加热型制取气体的装置，且试管口有棉花，用 AD 装置制取氧气，是高锰酸钾制取氧气，化学方程式为，该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应。 故本问答案为： ；分解反应。
（3）实验室用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，反应物是固体且反应需要加热，所以应选发生装置为 A。 故本问答案为：A。
（4）二氧化碳的密度比空气大，用装置 F 收集二氧化碳时应“长进短出”，验满的方法是将燃着的木条放在 c 导管口，若木条熄灭，则已集满。 故本问答案为：将燃着的木条放在 c 导管口，若木条熄灭，则已集满。
（5）要得到纯净、干燥的CO2，应先除去氯化氢气体，再除去水蒸气。饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸可除去水蒸气，气体通过洗气瓶时应“长进短出”，所以除杂装置的导管按气流方向连接顺序是4→3→1→2，选 c。
饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的 HCl 气体。 故本问答案为：c；除去CO2中混有的 HCl 气体。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置特点及反应原理，一变多的反应为分解反应分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（4）根据万用瓶排空气法收集二氧化碳时验满需用燃着木条放在短导管口处分析；
（5）根据气体除杂时要先除其它气体，最后除水蒸气分析。
（1）观察可知，标号①的仪器是长颈漏斗。 故本问答案为：长颈漏斗。
（2）A 装置是固体加热型制取气体的装置，且试管口有棉花，用 AD 装置制取氧气，是高锰酸钾制取氧气，化学方程式为，该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应。 故本问答案为： ；分解反应。
（3）实验室用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，反应物是固体且反应需要加热，所以应选发生装置为 A。 故本问答案为：A。
（4）二氧化碳的密度比空气大，用装置 F 收集二氧化碳时应“长进短出”，验满的方法是将燃着的木条放在 c 导管口，若木条熄灭，则已集满。 故本问答案为：将燃着的木条放在 c 导管口，若木条熄灭，则已集满。
（5）要得到纯净、干燥的CO2，应先除去氯化氢气体，再除去水蒸气。饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸可除去水蒸气，气体通过洗气瓶时应“长进短出”，所以除杂装置的导管按气流方向连接顺序是4→3→1→2，选 c。
饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的 HCl 气体。 故本问答案为：c；除去CO2中混有的 HCl 气体。
28．【答案】B；K2CO3和KOH；①③④；溶液仍为无色；CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl；a＞b＞c；硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）测量土壤的pH时，要在地块的5~6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故填B；
（2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则导致土壤呈碱性的物质除上述几种情况外，还可能是K2CO3和KOH；
（3）实验现象为有气泡产生，故稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳、水和氯化钾，故土壤中一定有碳酸钾，故猜想①③④不成立；
因为猜想②成立，故溶液中只有碳酸钾，碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾被完全除去，氯化钾溶液显中性，故滴加无色酚酞后溶液为无色；
（4）土壤浸出液中含碳酸钾，加入氯化钙溶液后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，产生白色沉淀，故反应的化学方程式写为：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl；
（5）盐酸浓度越大，反应越快，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a＞b＞c；
（6）由图可知，硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，但最大降幅大，故最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。
【分析】（1）根据土壤取样要均匀分析；
（2）根据反应后物质一定有生成物，可能有反应物剩余分析；
（3）根据碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾及氢氧化钾的碱性分析；
（4）根据碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾及方程式书写方法分析；
（5）根据盐酸浓度越大，反应越快分析；
（6）根据图示中所给信息分析。
29．【答案】（1）100
（2）解：设8片药片中碳酸钙的质量为x
x=10g
则每片药片中碳酸钙的质量为：10g÷8=1.25g
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g；
【分析】（1）根据图示确定恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量分析；
（2）根据反应的盐酸的质量即为盐酸中溶质质量，结合方程式中物质间质量关系计算碳酸钙的质量，再与标签所给数值对比分析。
（1）由图可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g；
（2）见答案。
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