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2026年重庆市渝中区中考二模化学试题
1．下列端午特色美食加工或制作过程一定发生化学变化的是
A．糯米磨粉 B．粽叶包粽子 C．淘米洗菜 D．糯米酿酒
2．下列金属在自然界主要以单质形式存在的是
A．铝 B．金 C．钠 D．铁
3．下列符号表达正确的是
A．高锰酸钾： B．银元素：AG
C．2个镁离子： D．2个氧原子：
4．下列说法中正确的是（　　）
A．红磷在空气中不能燃烧
B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
5．下列物质的用途只由其物理性质决定的是
A．氢气可用于填充气球 B．熟石灰改良酸性土壤
C．炭黑用于书法绘画 D．金刚石用来切割玻璃
6．布洛芬(化学式)是一种常见退烧药，下列有关布洛芬的说法正确的是
A．布洛芬中含有氧分子
B．布洛芬中氢元素质量分数最小
C．碳元素与氢元素的质量比是13：18
D．高烧时，可自行加大剂量和频次服用
7．下列实验操作正确的是
A．取用固体
B．过滤液体
C．验满气体
D．测定溶液的
8．图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法正确的是
A．X属于金属元素
B．硫原子的相对原子质量是碳-12原子质量的16倍
C．若硫原子与Y原子化学性质相似，则m等于8
D．图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期
9．二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合
B．参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3
C．在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变
D．图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量
10．形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识不正确的是
A．宏微结合：石墨和金刚石物理性质不同，因为二者原子排列方式不同
B．辩证思想：化学变化伴随有发光、放热，但有发光、放热的变化不一定是化学变化
C．证据推理：比的活动性更强，所以在空气中铁制品更耐腐蚀
D．分类观念：石灰乳、焊锡、医用酒精、可燃冰都属于混合物
11．下列说法正确的是
A．天然气充分燃烧火焰呈黄色或橙色
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶质的质量分数都会变小
C．养鱼池设立水泵把水喷向空中，增加水中氧气的溶解度
D．用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是碳酸钡的悬浊液
12．要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
13．《天工开物》中有一段话：“淡气者，淡然无用……力不足以烧火，其取之之法，以玻璃樽贮水少许，浮之以杯，烧片纸于杯中，则养气为火所化，樽中只剩淡气而已。”根据所学知识判断，下列表述不正确的是
A．“淡气”是混合物
B．“养气”质量约占空气的21%
C．“淡气”中含一定量
D．“淡气”与“养气”比，更稳定
14．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 目的 主要实验操作
A 鉴别和CO 分别通入紫色石蕊溶液中
B 检验黄金粉末中是否有黄铜 取一定量粉末，加入硝酸银溶液
C 除去KCl溶液中的HCl 加入过量的碳酸钾溶液
D 除去KCl中的固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
16．请用下列物质对应的化学用语填空。
（1）发酵粉的主要成分是　 　；
（2）人体中含量最高的金属元素是　 　；
（3）赤铁矿的主要成分是　 　；
（4）鸡蛋壳的主要成分为　 　。
17．四季展现了生命的律动，同时也蕴含丰富的化学知识。
（1）春天，闻到杏花飘香是因为　 　。
（2）夏天，雷雨频繁，雨水净化加入明矾的作用是　 　。
（3）秋天，五谷丰收，化肥对五谷的生长有明显的促进作用，下列属于复合肥的是___________(填序号)。
A． B． C． D．
（4）冬天，围炉取暖，烧炭取暖应保持房间通风顺畅，原因是　 　。
18．节假日期间，重庆两江交汇的无人机表演惊艳山城的夜空。
（1）无人机外壳使用了铝合金材料，此材料能被压成片、拉成丝，说明该材料具有良好的___________(填序号)。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性，下列实验(每步均充分反应)能达到目的的是___________(填序号)。
A．稀盐酸中加入足量铁后再加铜粉，最后加入铝粉
B．溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液
C．溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）无人机芯片使用的硅单质材料，是由与一定条件下反应制得，另一产物是HCl，该反应的化学方程式是　 　。
（4）无人机使用锂离子电池，其正极材料碳酸锂()可由氯化锂溶液与碳酸钠溶液发生反应制得，该反应的基本反应类型是　 　。
19．如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。请回答：
（1）当　 　℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
（2）从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最有效结晶方法是　 　。
（3）时，将硝酸钾饱和溶液、硝酸钾饱和溶液、氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体(不含结晶水)质量分别为，则的关系是　 　(用“>”“=”或“<”表示)。
（4）观察分析下图实验，X物质是　 　(填“硝酸钾”或“氯化钾”)，烧杯③中溶质的质量分数是　 　。
20．生产水泥时加适量，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣(主要成分为、MgO，杂质不溶于水也不参与反应)制备的主要流程如图：
已知：微溶，易溶。
（1）为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是　 　。
（2）反应器2中发生反应化学方程式为　 　。
（3）滤液1中一定含有的金属阳离子有　 　(填符号)，若含量较多，该滤液为　 　(填“硬水”或“软水”)。
（4）以上制备的主要流程中，能循环利用的物质是___________(填序号)。
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．电石渣
（5）检验洗涤槽中的固体是否洗净，可选用的试剂有___________(填序号)。
A．溶液 B．稀盐酸 C．无色酚酞溶液
21．结合下列教材中的实验，按要求回答问题：
（1）图1测定空气中氧气含量实验，集气瓶中水的作用是　 　(答一点)。
（2）图2硫在氧气中燃烧实验，仪器a的名称是　 　，装置中的水可以换成　 　(填序号)。
A．细沙 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸
（3）图3利用二氧化锰催化过氧化氢制得氧气的化学方程式为　 　，为了产生平稳的气流，可选择的发生装置是　 　(填序号)。
（4）图4为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是　 　。
22．某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作 实验现象
①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀
（1）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式是________。
（2）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，并用试纸证实了他的猜想，则测出的为___________(填字母)。
A. 8 B. 5 C. 6.5
探究白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜()。
【查阅资料】
①可与浓氨水反应生成无色的和。
②在空气中易被氧化变成蓝色。
【进行实验】
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤：
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
③取其中一份无色溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液。
④……
（3）步骤③的实验现象是________，步骤④的实验操作是________。
【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是。
【反思与评价】Al和氯化铜溶液反应为什么会出现呢？
丙同学猜测：可能是Cu与氯化铜溶液反应生成了。
（4）丙同学查阅资料证实：一定条件下，Cu与的反应能生成，该反应的化学方程式是________。
（5）依据该实验，猜想生成了的“一定条件”可能是________。
23．钨(W)在现代工业、国防及局新技术领域具有广泛的应用。工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁：)制得金属钨的过程中会发生反应：
若该过程中加入含钨酸亚铁为60.8%的黑钨矿，加入一定量的10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
试计算：(已知：相对分子质量 304 106)
（1）中铁元素和氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（2）该过程加入的碳酸钠溶液的质量是多少？(写出具体计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、糯米磨粉只是糯米的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、粽叶包粽只是将粽叶和糯米包裹在一起，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、淘米洗菜是将杂质与米、菜分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、糯米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化是物理变化，形状改变属于物理变化解答；
B、根据物理变化的定义，包裹过程没有新物质生成解答；
C、根据物理变化的定义，分离杂质的过程没有新物质生成解答；
D、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化是化学变化，酿酒生成酒精解答。
2．【答案】B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A、铝的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，选项A不符合题意；
B、金的化学性质非常不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，选项B符合题意；
C、钠的化学性质极活泼，在自然界中只能以化合物形式存在，选项C不符合题意；
D、铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属活动性顺序，铝排在氢前面，化学性质活泼解答；
B、根据金属活动性顺序，金排在氢后面，化学性质极不活泼解答；
C、根据金属活动性顺序，钠排在氢前面，化学性质极活泼解答；
D、根据金属活动性顺序，铁排在氢前面，化学性质比较活泼解答。
3．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、高锰酸钾的化学式为KMnO4，书写正确，选项A符合题意；
B、银元素的元素符号为Ag，元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，选项B不符合题意；
C、2个镁离子应表示为2Mg2+，离子符号中数字在前，正负号在后，写在元素符号右上角，选项C不符合题意；
D、2个氧原子应表示为2O，O2表示一个氧气分子或氧气这种物质，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见化合物的化学式书写，高锰酸钾的化学式为KMnO4解答；
B、根据元素符号的书写规则，“一大二小”解答；
C、根据离子符号的书写规则，离子所带电荷数写在元素符号右上角，数字在前，正负号在后解答；
D、根据原子的表示方法，元素符号前面加数字表示原子个数解答。
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A．红磷在空气中能燃烧，生成五氧化二磷，此选项不符合题意；
B．木炭燃烧后生成无色气体，此选项不符合题意；
C．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体，此选项符合题意；
D．加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】
5．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气填充气球除利用密度小于空气的物理性质外，还需考虑氢气易燃易爆的化学性质（规避安全风险），并非只由物理性质决定，错误。
B、熟石灰改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的化学性质，选项B不符合题意；
C、炭黑用于书法绘画，是利用了常温下碳的化学性质稳定的化学性质，选项C不符合题意；
D、金刚石用来切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的物理性质，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气填充气球的性质，既利用物理性质又考虑化学性质解答；
B、根据中和反应的原理，熟石灰与酸反应属于化学性质解答；
C、根据碳的化学性质，常温下稳定解答；
D、根据金刚石的物理性质，硬度大解答。
6．【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、布洛芬是由布洛芬分子构成的纯净物，不含氧分子，选项A不符合题意；
B、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=156：18：32，氢元素的质量比最小，因此氢元素质量分数最小，选项B符合题意；
C、布洛芬中碳元素与氢元素的质量比为156：18=26：3，不是13：18，选项C不符合题意；
D、高烧时自行加大剂量和频次服用布洛芬，会对身体造成伤害，应遵医嘱服用，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据纯净物的组成，纯净物中不含其他物质的分子解答；
B、根据元素质量分数的计算方法，元素质量比越小，质量分数越小解答；
C、根据元素质量比的计算方法，相对原子质量×原子个数之比解答；
D、根据安全用药原则，不能自行加大药物剂量解答。
7．【答案】C
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、取用固体药品时，不能用手直接接触药品，应用药匙或镊子取用，选项A不符合题意；
B、过滤液体时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，选项B不符合题意；
C、验满二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，选项C符合题意；
D、测定溶液pH时，不能用镊子夹取pH试纸浸入溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据药品取用规则，不能用手直接接触药品解答；
B、根据过滤操作的注意事项，需要玻璃棒引流解答；
C、根据二氧化碳验满的方法，将燃着的木条放在集气瓶口解答；
D、根据pH试纸的使用方法，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上解答。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、X是氯元素，氯元素的名称带有“气”字头，属于非金属元素，选项A不符合题意；
B、相对原子质量是某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值，硫原子的相对原子质量是32.06，不是碳-12原子质量的16倍，选项B不符合题意；
C、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，硫原子的最外层电子数为6，若硫原子与Y原子化学性质相似，则Y原子的最外层电子数也为6，因此m=2+6=8，选项C符合题意；
D、图甲中的元素位于第三周期，Y原子若最外层电子数为6，可能是第二周期的氧元素，因此图甲、乙中的所有元素不一定位于同一周期，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类，带“气”字头的元素属于非金属元素解答；
B、根据相对原子质量的定义，相对原子质量是与碳-12原子质量的1/12的比值解答；
C、根据元素化学性质与最外层电子数的关系，最外层电子数相同，化学性质相似解答；
D、根据元素周期表中周期数与原子核外电子层数的关系，电子层数=周期数解答。
9．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的微观变化过程示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水的化学方程式为：。A、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目不变，可判断化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合，该说法正确，不符合题意；
B、根据化学方程式可知，参与反应的CO2与H2的分子个数比是2：6=1：3，该说法正确，不符合题意；
C、由反应的微观变化过程示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，该说法正确，不符合题意；
D、根据微观示意图可知，氢分子剩余了2个，故反应前CO2与H2的总质量不等于反应后C2H4与H2O的总质量，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析出氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，并书写出正确的方程式以及方程式的计算，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，有新分子生成的变化是化学变化来解答。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、石墨和金刚石都是由碳原子构成的，但二者原子排列方式不同，因此物理性质不同，选项A认识正确，不符合题意；
B、化学变化伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热属于物理变化，选项B认识正确，不符合题意；
C、Al比Fe的活动性更强，但铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，选项C认识错误，符合题意；
D、石灰乳是氢氧化钙和水的混合物，焊锡是锡和铅的合金，属于混合物，医用酒精是酒精和水的混合物，可燃冰是甲烷和水的结晶水合物，属于混合物，选项D认识正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的结构决定性质，石墨和金刚石原子排列方式不同解答；
B、根据化学变化的本质特征，有新物质生成，发光放热不一定是化学变化解答；
C、根据铝的化学性质，铝易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜解答；
D、根据混合物的定义，由两种或两种以上物质组成的是混合物解答。
11．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧时，火焰颜色呈淡蓝色，火苗高度大小均匀一致，内外焰呈分明的锥形。火焰呈黄色或橙色是天然气不充分燃烧的表现，此时会产生有毒的一氧化碳和炭黑，还会浪费燃气，选项A不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，会挥发出氯化氢气体，导致溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液中溶剂的质量增加，溶质的质量不变，因此溶质的质量分数也会变小。所以浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质的质量分数都会变小，选项B符合题意；
C、气体的溶解度只与温度和压强有关，温度不变、压强不变时，气体的溶解度是固定不变的。养鱼池设立水泵把水喷向空中，是增大了水与空气的接触面积，从而加快了氧气在水中的溶解速率，增加了水中溶解的氧气的总量，而不是增加了氧气的溶解度，选项C不符合题意；
D、用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液。硫酸钡既不溶于水，也不溶于胃酸（盐酸），不会被人体吸收，对人体基本无毒。如果使用碳酸钡，碳酸钡会与胃酸中的盐酸发生反应，生成可溶性的氯化钡。氯化钡是重金属盐，会被人体吸收，导致重金属中毒，严重时会危及生命，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然气（甲烷）的燃烧现象解答。甲烷充分燃烧时火焰呈淡蓝色；当氧气不足时，甲烷发生不充分燃烧，生成一氧化碳和炭黑，火焰呈黄色或橙色，同时产生黑烟，这种情况不仅浪费燃气，还会产生有毒的一氧化碳，存在安全隐患。
B、根据浓盐酸和浓硫酸的物理特性解答。浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性都属于物理性质，敞口放置时发生的都是物理变化。浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，会在瓶口形成白雾；浓硫酸因为吸水性，常被用作某些气体的干燥剂。两者都需要密封保存，防止溶质质量分数减小。
C、根据气体溶解度的影响因素和增大气体溶解量的方法解答。气体溶解度的定义是：在一定温度和压强下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。因此，只有改变温度或压强，才能改变气体的溶解度。把水喷向空中、搅拌等方法，都是通过增大接触面积来加快溶解速率，增加溶解的气体的量，而不是改变溶解度。
D、根据钡餐的成分和复分解反应发生的条件解答。硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的白色固体，但硫酸钡不溶于酸，而碳酸钡能与酸反应生成可溶性的钡盐。胃酸的主要成分是盐酸，因此碳酸钡会与盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，生成的氯化钡有毒，所以不能用碳酸钡做钡餐。
12．【答案】A
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】实验①中铁接触氧气和水，生锈， 实验②铁只与水接触，不与氧气接触，不生锈，实验③中铁只与氧气接触，不与水接触，不生锈。要想证明铁生锈氧气一定参加了反应，就要进行铁生锈和因没有氧气不生锈的对比实验，即①②进行对比；
故答案为：A。
【分析】根据铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，结合对比实验的设计方法分析，设计对比实验要求变量的唯一性，由所给实验条件及现象找出实验组合。
13．【答案】B
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、“淡气”主要是氮气，还含有少量的稀有气体、二氧化碳等，属于混合物，选项A表述正确，不符合题意；
B、“养气”是氧气，氧气的体积约占空气的21%，不是质量约占21%，选项B表述错误，符合题意；
C、“淡气”中含有一定量的二氧化碳，选项C表述正确，不符合题意；
D、“淡气”主要是氮气，氮气的化学性质比氧气稳定，选项D表述正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的组成，氮气为主的气体是混合物解答；
B、根据空气的成分，氧气的体积分数约为21%，不是质量分数解答；
C、根据空气的组成，空气中含有二氧化碳解答；
D、根据氮气和氧气的化学性质，氮气比氧气稳定解答。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；探究二氧化碳的性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、分别将CO2和CO通入紫色石蕊溶液中，CO2能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，CO不能使紫色石蕊溶液变色，可以鉴别，选项A能达到实验目的，不符合题意；
B、黄铜是铜锌合金，铜和锌都能与硝酸银溶液反应生成银，黄金不能与硝酸银溶液反应，因此取一定量粉末加入硝酸银溶液，若有银白色固体析出，说明含有黄铜，选项B能达到实验目的，不符合题意；
C、加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾能与HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，但会引入新的杂质碳酸钾，选项C不能达到实验目的，符合题意；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，因此加水溶解、过滤、蒸发结晶，可以除去KCl中的MnO2，选项D能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳和一氧化碳的性质，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红解答；
B、根据金属活动性顺序，铜锌能置换出银，金不能解答；
C、根据除杂原则，不能引入新的杂质解答；
D、根据物质的溶解性差异，分离可溶性和难溶性固体的方法是溶解、过滤、蒸发解答。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水。等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙含有的钙元素更多，因此最终生成氯化钙的质量氧化钙大于氢氧化钙，图像能正确反映对应变化关系，选项A不符合题意；
B、向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化铜反应：Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，每24份质量的镁反应生成64份质量的铜，溶液质量减少；当氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应：Mg+FeCl2=MgCl2+Fe，每24份质量的镁反应生成56份质量的铁，溶液质量仍然减少；当氯化亚铁完全反应后，溶液质量不再变化。因此图像应该是先减少，再减少，最后不变，选项中图像不能正确反映对应变化关系，选项B符合题意；
C、第一阶段向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，纯碱先与盐酸反应，有水生成，同时纯碱自带溶剂水，所以溶剂质量快速增大；第二阶段当盐酸完全反应后，纯碱再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，只有纯碱溶液自带的水为溶剂增加来源，溶剂质量比第一阶段增加速度变慢，曲线趋于平缓；第三阶段当氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，纯碱过量继续滴加也是唯一的溶剂增加来源，所以曲线延续第二阶段，图像能正确反映对应变化关系，选项C不符合题意；
D、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应，化学方程式为 ，反应前有3个分子，反应后有3个分子，因此容器内分子总数不变，图像能正确反映对应变化关系，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式，等质量的氧化钙和氢氧化钙与足量盐酸反应，氧化钙生成的氯化钙更多解答；
B、根据金属与盐溶液反应的质量变化，分析溶液质量的变化趋势解答；
C、根据纯碱与盐酸和氯化钙反应的顺序，先与盐酸反应，再与氯化钙反应生成沉淀解答；
D、根据化学方程式，反应前后分子总数不变解答。
16．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】常用盐的用途；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（2）人体中含量最高的金属元素是钙元素，元素符号为Ca；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；
（4）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3。
【分析】（1）根据常见物质的用途，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠解答；
（2）根据人体中元素的含量，含量最高的金属元素是钙解答；
（3）根据常见矿石的成分，赤铁矿的主要成分是氧化铁解答；
（4）根据常见物质的成分，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙解答。
（1）发酵粉的主要有效成分为碳酸氢钠（俗称小苏打），受热易分解释放二氧化碳，可使面点膨松。
（2）钙元素（Ca）主要存在于人体的骨骼、牙齿中，是人体含量最高的金属元素。
（3）赤铁矿是红棕色的炼铁常用原料，主要成分为三氧化二铁（）。
（4）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙（），与大理石、水垢的主要成分一致。
17．【答案】（1）分子在不断地运动
（2）吸附水中悬浮杂质，使其加速沉降
（3）D
（4）防止炭不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，避免中毒
【知识点】水的净化；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）春天闻到杏花飘香，是因为分子在不断地运动，杏花中的香气分子扩散到空气中，进入人的鼻腔；
（2）雨水净化时加入明矾，明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮杂质，使其加速沉降；
（3）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。
A.CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥；
B.Ca3(PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥；
C.K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥；
D.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
因此属于复合肥的是D；
（4）烧炭取暖时，若房间通风不畅，炭会不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，因此应保持房间通风顺畅，防止一氧化碳中毒。
【分析】（1）根据分子的基本性质，分子在不断运动解答；
（2）根据明矾的净水作用，吸附悬浮杂质加速沉降解答；
（3）根据复合肥的定义，含有两种或两种以上营养元素的化肥解答；
（4）根据一氧化碳的毒性，炭不完全燃烧生成一氧化碳解答。
（1）能闻到花香，是因为分子在不断运动；
（2）明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮杂质，使其加速沉降；
（3）A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
C、K2SO4中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意；
（4）氧气不足时，炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳易和人体血红蛋白结合导致人缺氧中毒，通风既可以提供充足氧气，也能排出有害气体。
18．【答案】（1）C
（2）A；B
（3）
（4）复分解反应
【知识点】复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铝合金材料能被压成片、拉成丝，说明该材料具有良好的延展性，故选C；
（2）探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序：
A.稀盐酸中加入足量铁，铁能与稀盐酸反应，说明铁排在氢前面；再加铜粉，铜不能与稀盐酸反应，说明铜排在氢后面，即Fe＞Cu；最后加入铝粉，铝能将铁从其盐溶液中置换出来，说明Al＞Fe，因此可以得出Al＞Fe＞Cu，能达到实验目的；
B.AlCl3溶液中加入足量铁粉，铁不能与AlCl3反应，说明Al＞Fe；再加入CuCl2溶液，铁能与CuCl2反应生成铜，说明Fe＞Cu，因此可以得出Al＞Fe＞Cu，能达到实验目的；
C.AlCl3溶液中加入足量铜粉，铜不能与AlCl3反应，说明Al＞Cu；再加入铁粉，铁也不能与AlCl3反应，无法比较铁和铜的活动性顺序，不能达到实验目的。
因此能达到目的的是AB；
（3）H2与SiHCl3在一定条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为；
（4）氯化锂溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【分析】（1）根据金属的物理性质，延展性是指金属能被压成薄片或拉成丝的性质解答；
（2）根据金属活动性顺序的探究方法，通过金属与酸、金属与盐溶液的反应判断活动性顺序解答；
（3）根据题目给出的反应物和生成物，书写化学方程式并配平解答；
（4）根据复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应解答。
（1）金属材料能被压成片、拉成丝是延展性的典型表现，故选C。
（2）三种金属活动性顺序为：
A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，加入铜粉，铜不能置换铁，可证明，加入 铝粉，铝可以置换出铁，证明，可以达到实验目的；
B、溶液中加入足量铁粉，不反应，可证明，加入氯化铜，铁置换出铜，可证明，可以达到实验目的；
C、溶液中加入足量铜粉后，不反应，证明，加入铁粉不反应，可证明，无法比较铁和铜的活动性，不可以达到实验目的；
（3）与一定条件下反应制得硅单质，另一产物是HCl，反应的化学方程式是。
（4）氯化锂和碳酸钠属于盐，二者互相交换成分生成新盐和新盐，符合复分解反应的特征。
19．【答案】（1）
（2）蒸发结晶（或蒸发溶剂）
（3）
（4）硝酸钾；
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，当t2℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钾的溶解度曲线相交，说明此时硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度；
（2）氯化钾的溶解度受温度变化的影响较小，因此从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最有效结晶方法是蒸发结晶；
（3）t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。恒温蒸发等质量的水时，饱和溶液析出晶体的质量与溶解度成正比，溶解度越大，析出晶体质量越大。200g硝酸钾饱和溶液和100g硝酸钾饱和溶液，温度相同，溶解度相同，因此恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，即m1=m2；且硝酸钾的溶解度大于氯化钾，因此m1=m2＞m3；
（4）由实验可知，t1℃时将50gX加入200g水中，升温后蒸发100g水，得到t1℃的溶液，且没有晶体析出，说明t1℃时100g水中能溶解50gX，结合溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，符合该实验现象，因此X物质是硝酸钾。烧杯③中是t1℃时硝酸钾的溶液，溶质质量为25g，溶液质量为100g+25g=125g，因此溶质的质量分数为。
【分析】（1）根据溶解度曲线的交点含义，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等解答；
（2）根据结晶方法的选择，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶解答；
（3）根据饱和溶液恒温蒸发水时，析出晶体质量与溶解度的关系解答；
（4）根据溶解度曲线和实验现象，判断X的种类，并计算溶质质量分数解答。
（1）溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，则t2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；
（2）氯化钾的溶解度受温度影响较小，故从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最有效结晶方法是：蒸发结晶；
（3）相同温度下同种物质的饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，因此；时硝酸钾溶解度大于氯化钾，则蒸发等质量水时硝酸钾析出晶体更多，因此；
（4）蒸发100g水后，烧杯中剩余100g水，50gX完全溶解，说明时X溶解度≥50g：硝酸钾溶解度为82g>50g，氯化钾溶解度仅40g<50g，因此X是硝酸钾；
降温到，有溶质析出，则烧杯③中溶液是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则烧杯③中饱和溶液的溶质质量分数是：。
20．【答案】（1）将电石渣粉碎（合理即可）
（2）
（3）、；硬水
（4）A
（5）A
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】该流程是利用电石渣（主要成分为Ca(OH)2、MgO，杂质不溶于水也不参与反应）制备CaSO4。首先将电石渣加入足量水中，Ca(OH)2溶于水，MgO和杂质不溶于水，过滤得到滤渣1（MgO和杂质）和滤液1（Ca(OH)2溶液）；向滤液1中加入适量稀硝酸，Ca(OH)2与稀硝酸反应生成Ca(NO3)2和水；再向反应后的溶液中加入适量稀硫酸，Ca(NO3)2与稀硫酸反应生成CaSO4沉淀和HNO3，过滤得到CaSO4固体和滤液2（主要含HNO3）；CaSO4固体经洗涤、干燥得到产品。
（1）为了加快反应器1中的反应速率，可以将电石渣粉碎，增大反应物的接触面积，也可以搅拌或适当加热；
（2）反应器2中，Ca(NO3)2与H2SO4反应生成CaSO4沉淀和HNO3，反应的化学方程式为Ca(NO3)2+H2SO4=CaSO4↓+2HNO3；
（3）滤液1是Ca(OH)2溶液，同时电石渣中的少量MgO可能与水缓慢反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2微溶于水，因此滤液1中一定含有的金属阳离子有Ca2+、Mg2+。含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，因此若含量较多，该滤液为硬水；
（4）反应器2中生成的HNO3可以回到反应器1中循环利用，因此能循环利用的物质是稀硝酸，故选A；
（5）检验洗涤槽中的固体是否洗净，就是检验固体表面是否含有可溶性杂质Mg(NO3)2。取最后一次洗涤液，加入NaOH溶液，若产生白色沉淀，说明含有Mg2+没有洗净；若没有白色沉淀，说明洗净。因此可选用的试剂是NaOH溶液，故选A。
【分析】（1）根据加快反应速率的方法，增大反应物接触面积、搅拌、加热等解答；
（2）根据反应器2中的反应物和生成物，书写化学方程式解答；
（3）根据滤液1的成分，判断含有的金属阳离子，并根据硬水的定义解答；
（4）根据流程中生成的物质可以循环利用，判断循环物质解答；
（5）根据洗涤后固体表面的杂质，选择合适的试剂检验解答。
（1）可将电石渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，或是升高温度，加快反应速率；
（2）反应器1中氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙，反应器2中，滤液1中的硝酸钙与加入的稀硫酸反应，生成微溶的硫酸钙沉淀和硝酸；
（3）反应器1中氢氧化钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化镁和稀硝酸反应生成硝酸镁和水，则滤液1中的溶质是硝酸钙、硝酸镁，含有的金属阳离子是：、；
硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故若钙离子、镁离子含量较多，则该滤液为硬水；
（4）反应器1中硝酸是反应物，反应器2中硝酸是生成物，则硝酸可循环利用；
（5）A、如果固体没有洗涤干净，固体表面会附着硝酸镁杂质，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，可用氢氧化钠溶液检验固体是否洗净；
B、稀盐酸和硝酸镁等不反应，无法用稀盐酸检验固体是否洗净；
C、反应器2中反应后滤液中溶质为硝酸镁、硝酸，溶液显酸性，如果固体已经洗净，最后一次洗涤剂显中性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用无色酚酞试液检验固体是否洗净。
21．【答案】（1）吸收有毒的五氧化二磷（合理即可）
（2）燃烧匙；B
（3）；B
（4）温度没有达到着火点
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；碱的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图1测定空气中氧气含量实验中，集气瓶中水的作用是：降温，使装置快速冷却；吸收五氧化二磷，防止其污染空气；
（2）图2中仪器a的名称是燃烧匙。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有毒气体，装置中的水可以吸收二氧化硫，防止污染空气。氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，因此可以换成氢氧化钠溶液，故选B；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 。为了产生平稳的气流，可选择带有分液漏斗的发生装置，通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（4）图4探究燃烧条件的实验中，红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，因此红磷没有燃烧。
【分析】（1）根据测定空气中氧气含量实验中水的作用，降温、吸收五氧化二磷解答；
（2）根据常见仪器的名称，以及二氧化硫的性质，选择吸收二氧化硫的试剂解答；
（3）根据过氧化氢分解的化学方程式，以及发生装置的选择，控制反应速率的方法解答；
（4）根据燃烧的条件，可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，分析红磷不燃烧的原因解答。
（1）红磷燃烧产生有毒的五氧化二磷，集气瓶中水的作用是吸收有毒的五氧化二磷。（合理即可）
（2）略，硫燃烧生成有毒的二氧化硫，氢氧化钠可以和二氧化硫反应，因此可以替代水，选B。
（3）略；注射器可以控制反应速率从而获得平稳的气流，因此发生装置选B。
（4） 红磷是可燃物，与氧气接触，没有燃烧，说明温度没有达到着火点。
22．【答案】(1) 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
(2) B
(3) 产生白色沉淀 将另一份无色溶液露置在空气中，观察溶液颜色
(4)
(5) 温度较高（或氯化铜溶液浓度较大，合理即可）
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱度测定；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝的金属活动性比铜强，能与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；
（2）氯化铜溶液显酸性，酸性溶液的pH＜7， 试纸只能测出整数值，因此测出的pH为5，故选B；
（3）步骤③中，白色沉淀与浓氨水反应生成了Cl-，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，Cl-与Ag+结合生成氯化银白色沉淀，因此实验现象是产生白色沉淀；
步骤④是为了验证溶液中含有Cu(NH3)2+，根据资料，Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变成蓝色，因此实验操作是将另一份无色溶液露置在空气中，观察溶液颜色；
（4）一定条件下，Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl，反应的化学方程式为 ；
（5）实验中铝与氯化铜溶液反应放出大量的热，因此生成CuCl的“一定条件”可能是温度较高，也可能是氯化铜溶液浓度较大。
【分析】（1）根据金属活动性顺序，铝能置换出氯化铜中的铜，书写化学方程式解答；
（2）根据酸性溶液的pH＜7解答；
（3）根据氯离子的检验方法，以及Cu(NH3)2+的性质，设计实验步骤解答；
（4）根据题目给出的反应物和生成物，书写化学方程式解答；
（5）根据实验现象，反应放出大量热，推测反应的条件解答。
23．【答案】（1）7：8
（2）解：设该过程加入的碳酸钠溶液的质量为
答：该过程加入的碳酸钠溶液的质量为212t。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）FeWO4中铁元素和氧元素的质量比为56：(16×4)=56：64=7：8；
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法，相对原子质量×原子个数之比解答；
（2）根据化学方程式的计算步骤，先计算出FeWO4的质量，再根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，最后根据溶质质量分数计算出碳酸钠溶液的质量解答。
（1）钨酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8；
（2）解析见答案。
1 / 12026年重庆市渝中区中考二模化学试题
1．下列端午特色美食加工或制作过程一定发生化学变化的是
A．糯米磨粉 B．粽叶包粽子 C．淘米洗菜 D．糯米酿酒
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、糯米磨粉只是糯米的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、粽叶包粽只是将粽叶和糯米包裹在一起，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、淘米洗菜是将杂质与米、菜分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、糯米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化是物理变化，形状改变属于物理变化解答；
B、根据物理变化的定义，包裹过程没有新物质生成解答；
C、根据物理变化的定义，分离杂质的过程没有新物质生成解答；
D、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化是化学变化，酿酒生成酒精解答。
2．下列金属在自然界主要以单质形式存在的是
A．铝 B．金 C．钠 D．铁
【答案】B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A、铝的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，选项A不符合题意；
B、金的化学性质非常不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，选项B符合题意；
C、钠的化学性质极活泼，在自然界中只能以化合物形式存在，选项C不符合题意；
D、铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属活动性顺序，铝排在氢前面，化学性质活泼解答；
B、根据金属活动性顺序，金排在氢后面，化学性质极不活泼解答；
C、根据金属活动性顺序，钠排在氢前面，化学性质极活泼解答；
D、根据金属活动性顺序，铁排在氢前面，化学性质比较活泼解答。
3．下列符号表达正确的是
A．高锰酸钾： B．银元素：AG
C．2个镁离子： D．2个氧原子：
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、高锰酸钾的化学式为KMnO4，书写正确，选项A符合题意；
B、银元素的元素符号为Ag，元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，选项B不符合题意；
C、2个镁离子应表示为2Mg2+，离子符号中数字在前，正负号在后，写在元素符号右上角，选项C不符合题意；
D、2个氧原子应表示为2O，O2表示一个氧气分子或氧气这种物质，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见化合物的化学式书写，高锰酸钾的化学式为KMnO4解答；
B、根据元素符号的书写规则，“一大二小”解答；
C、根据离子符号的书写规则，离子所带电荷数写在元素符号右上角，数字在前，正负号在后解答；
D、根据原子的表示方法，元素符号前面加数字表示原子个数解答。
4．下列说法中正确的是（　　）
A．红磷在空气中不能燃烧
B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A．红磷在空气中能燃烧，生成五氧化二磷，此选项不符合题意；
B．木炭燃烧后生成无色气体，此选项不符合题意；
C．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体，此选项符合题意；
D．加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】
5．下列物质的用途只由其物理性质决定的是
A．氢气可用于填充气球 B．熟石灰改良酸性土壤
C．炭黑用于书法绘画 D．金刚石用来切割玻璃
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气填充气球除利用密度小于空气的物理性质外，还需考虑氢气易燃易爆的化学性质（规避安全风险），并非只由物理性质决定，错误。
B、熟石灰改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的化学性质，选项B不符合题意；
C、炭黑用于书法绘画，是利用了常温下碳的化学性质稳定的化学性质，选项C不符合题意；
D、金刚石用来切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的物理性质，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气填充气球的性质，既利用物理性质又考虑化学性质解答；
B、根据中和反应的原理，熟石灰与酸反应属于化学性质解答；
C、根据碳的化学性质，常温下稳定解答；
D、根据金刚石的物理性质，硬度大解答。
6．布洛芬(化学式)是一种常见退烧药，下列有关布洛芬的说法正确的是
A．布洛芬中含有氧分子
B．布洛芬中氢元素质量分数最小
C．碳元素与氢元素的质量比是13：18
D．高烧时，可自行加大剂量和频次服用
【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、布洛芬是由布洛芬分子构成的纯净物，不含氧分子，选项A不符合题意；
B、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=156：18：32，氢元素的质量比最小，因此氢元素质量分数最小，选项B符合题意；
C、布洛芬中碳元素与氢元素的质量比为156：18=26：3，不是13：18，选项C不符合题意；
D、高烧时自行加大剂量和频次服用布洛芬，会对身体造成伤害，应遵医嘱服用，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据纯净物的组成，纯净物中不含其他物质的分子解答；
B、根据元素质量分数的计算方法，元素质量比越小，质量分数越小解答；
C、根据元素质量比的计算方法，相对原子质量×原子个数之比解答；
D、根据安全用药原则，不能自行加大药物剂量解答。
7．下列实验操作正确的是
A．取用固体
B．过滤液体
C．验满气体
D．测定溶液的
【答案】C
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、取用固体药品时，不能用手直接接触药品，应用药匙或镊子取用，选项A不符合题意；
B、过滤液体时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，选项B不符合题意；
C、验满二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，选项C符合题意；
D、测定溶液pH时，不能用镊子夹取pH试纸浸入溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据药品取用规则，不能用手直接接触药品解答；
B、根据过滤操作的注意事项，需要玻璃棒引流解答；
C、根据二氧化碳验满的方法，将燃着的木条放在集气瓶口解答；
D、根据pH试纸的使用方法，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上解答。
8．图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法正确的是
A．X属于金属元素
B．硫原子的相对原子质量是碳-12原子质量的16倍
C．若硫原子与Y原子化学性质相似，则m等于8
D．图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、X是氯元素，氯元素的名称带有“气”字头，属于非金属元素，选项A不符合题意；
B、相对原子质量是某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值，硫原子的相对原子质量是32.06，不是碳-12原子质量的16倍，选项B不符合题意；
C、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，硫原子的最外层电子数为6，若硫原子与Y原子化学性质相似，则Y原子的最外层电子数也为6，因此m=2+6=8，选项C符合题意；
D、图甲中的元素位于第三周期，Y原子若最外层电子数为6，可能是第二周期的氧元素，因此图甲、乙中的所有元素不一定位于同一周期，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类，带“气”字头的元素属于非金属元素解答；
B、根据相对原子质量的定义，相对原子质量是与碳-12原子质量的1/12的比值解答；
C、根据元素化学性质与最外层电子数的关系，最外层电子数相同，化学性质相似解答；
D、根据元素周期表中周期数与原子核外电子层数的关系，电子层数=周期数解答。
9．二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合
B．参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3
C．在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变
D．图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的微观变化过程示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水的化学方程式为：。A、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目不变，可判断化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合，该说法正确，不符合题意；
B、根据化学方程式可知，参与反应的CO2与H2的分子个数比是2：6=1：3，该说法正确，不符合题意；
C、由反应的微观变化过程示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，该说法正确，不符合题意；
D、根据微观示意图可知，氢分子剩余了2个，故反应前CO2与H2的总质量不等于反应后C2H4与H2O的总质量，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析出氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，并书写出正确的方程式以及方程式的计算，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，有新分子生成的变化是化学变化来解答。
10．形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识不正确的是
A．宏微结合：石墨和金刚石物理性质不同，因为二者原子排列方式不同
B．辩证思想：化学变化伴随有发光、放热，但有发光、放热的变化不一定是化学变化
C．证据推理：比的活动性更强，所以在空气中铁制品更耐腐蚀
D．分类观念：石灰乳、焊锡、医用酒精、可燃冰都属于混合物
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、石墨和金刚石都是由碳原子构成的，但二者原子排列方式不同，因此物理性质不同，选项A认识正确，不符合题意；
B、化学变化伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热属于物理变化，选项B认识正确，不符合题意；
C、Al比Fe的活动性更强，但铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，选项C认识错误，符合题意；
D、石灰乳是氢氧化钙和水的混合物，焊锡是锡和铅的合金，属于混合物，医用酒精是酒精和水的混合物，可燃冰是甲烷和水的结晶水合物，属于混合物，选项D认识正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的结构决定性质，石墨和金刚石原子排列方式不同解答；
B、根据化学变化的本质特征，有新物质生成，发光放热不一定是化学变化解答；
C、根据铝的化学性质，铝易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜解答；
D、根据混合物的定义，由两种或两种以上物质组成的是混合物解答。
11．下列说法正确的是
A．天然气充分燃烧火焰呈黄色或橙色
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶质的质量分数都会变小
C．养鱼池设立水泵把水喷向空中，增加水中氧气的溶解度
D．用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是碳酸钡的悬浊液
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧时，火焰颜色呈淡蓝色，火苗高度大小均匀一致，内外焰呈分明的锥形。火焰呈黄色或橙色是天然气不充分燃烧的表现，此时会产生有毒的一氧化碳和炭黑，还会浪费燃气，选项A不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，会挥发出氯化氢气体，导致溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液中溶剂的质量增加，溶质的质量不变，因此溶质的质量分数也会变小。所以浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质的质量分数都会变小，选项B符合题意；
C、气体的溶解度只与温度和压强有关，温度不变、压强不变时，气体的溶解度是固定不变的。养鱼池设立水泵把水喷向空中，是增大了水与空气的接触面积，从而加快了氧气在水中的溶解速率，增加了水中溶解的氧气的总量，而不是增加了氧气的溶解度，选项C不符合题意；
D、用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液。硫酸钡既不溶于水，也不溶于胃酸（盐酸），不会被人体吸收，对人体基本无毒。如果使用碳酸钡，碳酸钡会与胃酸中的盐酸发生反应，生成可溶性的氯化钡。氯化钡是重金属盐，会被人体吸收，导致重金属中毒，严重时会危及生命，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然气（甲烷）的燃烧现象解答。甲烷充分燃烧时火焰呈淡蓝色；当氧气不足时，甲烷发生不充分燃烧，生成一氧化碳和炭黑，火焰呈黄色或橙色，同时产生黑烟，这种情况不仅浪费燃气，还会产生有毒的一氧化碳，存在安全隐患。
B、根据浓盐酸和浓硫酸的物理特性解答。浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性都属于物理性质，敞口放置时发生的都是物理变化。浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，会在瓶口形成白雾；浓硫酸因为吸水性，常被用作某些气体的干燥剂。两者都需要密封保存，防止溶质质量分数减小。
C、根据气体溶解度的影响因素和增大气体溶解量的方法解答。气体溶解度的定义是：在一定温度和压强下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。因此，只有改变温度或压强，才能改变气体的溶解度。把水喷向空中、搅拌等方法，都是通过增大接触面积来加快溶解速率，增加溶解的气体的量，而不是改变溶解度。
D、根据钡餐的成分和复分解反应发生的条件解答。硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的白色固体，但硫酸钡不溶于酸，而碳酸钡能与酸反应生成可溶性的钡盐。胃酸的主要成分是盐酸，因此碳酸钡会与盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，生成的氯化钡有毒，所以不能用碳酸钡做钡餐。
12．要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】A
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】实验①中铁接触氧气和水，生锈， 实验②铁只与水接触，不与氧气接触，不生锈，实验③中铁只与氧气接触，不与水接触，不生锈。要想证明铁生锈氧气一定参加了反应，就要进行铁生锈和因没有氧气不生锈的对比实验，即①②进行对比；
故答案为：A。
【分析】根据铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，结合对比实验的设计方法分析，设计对比实验要求变量的唯一性，由所给实验条件及现象找出实验组合。
13．《天工开物》中有一段话：“淡气者，淡然无用……力不足以烧火，其取之之法，以玻璃樽贮水少许，浮之以杯，烧片纸于杯中，则养气为火所化，樽中只剩淡气而已。”根据所学知识判断，下列表述不正确的是
A．“淡气”是混合物
B．“养气”质量约占空气的21%
C．“淡气”中含一定量
D．“淡气”与“养气”比，更稳定
【答案】B
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、“淡气”主要是氮气，还含有少量的稀有气体、二氧化碳等，属于混合物，选项A表述正确，不符合题意；
B、“养气”是氧气，氧气的体积约占空气的21%，不是质量约占21%，选项B表述错误，符合题意；
C、“淡气”中含有一定量的二氧化碳，选项C表述正确，不符合题意；
D、“淡气”主要是氮气，氮气的化学性质比氧气稳定，选项D表述正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的组成，氮气为主的气体是混合物解答；
B、根据空气的成分，氧气的体积分数约为21%，不是质量分数解答；
C、根据空气的组成，空气中含有二氧化碳解答；
D、根据氮气和氧气的化学性质，氮气比氧气稳定解答。
14．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 目的 主要实验操作
A 鉴别和CO 分别通入紫色石蕊溶液中
B 检验黄金粉末中是否有黄铜 取一定量粉末，加入硝酸银溶液
C 除去KCl溶液中的HCl 加入过量的碳酸钾溶液
D 除去KCl中的固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；探究二氧化碳的性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、分别将CO2和CO通入紫色石蕊溶液中，CO2能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，CO不能使紫色石蕊溶液变色，可以鉴别，选项A能达到实验目的，不符合题意；
B、黄铜是铜锌合金，铜和锌都能与硝酸银溶液反应生成银，黄金不能与硝酸银溶液反应，因此取一定量粉末加入硝酸银溶液，若有银白色固体析出，说明含有黄铜，选项B能达到实验目的，不符合题意；
C、加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾能与HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，但会引入新的杂质碳酸钾，选项C不能达到实验目的，符合题意；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，因此加水溶解、过滤、蒸发结晶，可以除去KCl中的MnO2，选项D能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳和一氧化碳的性质，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红解答；
B、根据金属活动性顺序，铜锌能置换出银，金不能解答；
C、根据除杂原则，不能引入新的杂质解答；
D、根据物质的溶解性差异，分离可溶性和难溶性固体的方法是溶解、过滤、蒸发解答。
15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水。等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙含有的钙元素更多，因此最终生成氯化钙的质量氧化钙大于氢氧化钙，图像能正确反映对应变化关系，选项A不符合题意；
B、向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化铜反应：Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，每24份质量的镁反应生成64份质量的铜，溶液质量减少；当氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应：Mg+FeCl2=MgCl2+Fe，每24份质量的镁反应生成56份质量的铁，溶液质量仍然减少；当氯化亚铁完全反应后，溶液质量不再变化。因此图像应该是先减少，再减少，最后不变，选项中图像不能正确反映对应变化关系，选项B符合题意；
C、第一阶段向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，纯碱先与盐酸反应，有水生成，同时纯碱自带溶剂水，所以溶剂质量快速增大；第二阶段当盐酸完全反应后，纯碱再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，只有纯碱溶液自带的水为溶剂增加来源，溶剂质量比第一阶段增加速度变慢，曲线趋于平缓；第三阶段当氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，纯碱过量继续滴加也是唯一的溶剂增加来源，所以曲线延续第二阶段，图像能正确反映对应变化关系，选项C不符合题意；
D、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应，化学方程式为 ，反应前有3个分子，反应后有3个分子，因此容器内分子总数不变，图像能正确反映对应变化关系，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式，等质量的氧化钙和氢氧化钙与足量盐酸反应，氧化钙生成的氯化钙更多解答；
B、根据金属与盐溶液反应的质量变化，分析溶液质量的变化趋势解答；
C、根据纯碱与盐酸和氯化钙反应的顺序，先与盐酸反应，再与氯化钙反应生成沉淀解答；
D、根据化学方程式，反应前后分子总数不变解答。
16．请用下列物质对应的化学用语填空。
（1）发酵粉的主要成分是　 　；
（2）人体中含量最高的金属元素是　 　；
（3）赤铁矿的主要成分是　 　；
（4）鸡蛋壳的主要成分为　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】常用盐的用途；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（2）人体中含量最高的金属元素是钙元素，元素符号为Ca；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；
（4）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3。
【分析】（1）根据常见物质的用途，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠解答；
（2）根据人体中元素的含量，含量最高的金属元素是钙解答；
（3）根据常见矿石的成分，赤铁矿的主要成分是氧化铁解答；
（4）根据常见物质的成分，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙解答。
（1）发酵粉的主要有效成分为碳酸氢钠（俗称小苏打），受热易分解释放二氧化碳，可使面点膨松。
（2）钙元素（Ca）主要存在于人体的骨骼、牙齿中，是人体含量最高的金属元素。
（3）赤铁矿是红棕色的炼铁常用原料，主要成分为三氧化二铁（）。
（4）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙（），与大理石、水垢的主要成分一致。
17．四季展现了生命的律动，同时也蕴含丰富的化学知识。
（1）春天，闻到杏花飘香是因为　 　。
（2）夏天，雷雨频繁，雨水净化加入明矾的作用是　 　。
（3）秋天，五谷丰收，化肥对五谷的生长有明显的促进作用，下列属于复合肥的是___________(填序号)。
A． B． C． D．
（4）冬天，围炉取暖，烧炭取暖应保持房间通风顺畅，原因是　 　。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）吸附水中悬浮杂质，使其加速沉降
（3）D
（4）防止炭不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，避免中毒
【知识点】水的净化；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）春天闻到杏花飘香，是因为分子在不断地运动，杏花中的香气分子扩散到空气中，进入人的鼻腔；
（2）雨水净化时加入明矾，明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮杂质，使其加速沉降；
（3）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。
A.CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥；
B.Ca3(PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥；
C.K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥；
D.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
因此属于复合肥的是D；
（4）烧炭取暖时，若房间通风不畅，炭会不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，因此应保持房间通风顺畅，防止一氧化碳中毒。
【分析】（1）根据分子的基本性质，分子在不断运动解答；
（2）根据明矾的净水作用，吸附悬浮杂质加速沉降解答；
（3）根据复合肥的定义，含有两种或两种以上营养元素的化肥解答；
（4）根据一氧化碳的毒性，炭不完全燃烧生成一氧化碳解答。
（1）能闻到花香，是因为分子在不断运动；
（2）明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮杂质，使其加速沉降；
（3）A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
C、K2SO4中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意；
（4）氧气不足时，炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳易和人体血红蛋白结合导致人缺氧中毒，通风既可以提供充足氧气，也能排出有害气体。
18．节假日期间，重庆两江交汇的无人机表演惊艳山城的夜空。
（1）无人机外壳使用了铝合金材料，此材料能被压成片、拉成丝，说明该材料具有良好的___________(填序号)。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性，下列实验(每步均充分反应)能达到目的的是___________(填序号)。
A．稀盐酸中加入足量铁后再加铜粉，最后加入铝粉
B．溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液
C．溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）无人机芯片使用的硅单质材料，是由与一定条件下反应制得，另一产物是HCl，该反应的化学方程式是　 　。
（4）无人机使用锂离子电池，其正极材料碳酸锂()可由氯化锂溶液与碳酸钠溶液发生反应制得，该反应的基本反应类型是　 　。
【答案】（1）C
（2）A；B
（3）
（4）复分解反应
【知识点】复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铝合金材料能被压成片、拉成丝，说明该材料具有良好的延展性，故选C；
（2）探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序：
A.稀盐酸中加入足量铁，铁能与稀盐酸反应，说明铁排在氢前面；再加铜粉，铜不能与稀盐酸反应，说明铜排在氢后面，即Fe＞Cu；最后加入铝粉，铝能将铁从其盐溶液中置换出来，说明Al＞Fe，因此可以得出Al＞Fe＞Cu，能达到实验目的；
B.AlCl3溶液中加入足量铁粉，铁不能与AlCl3反应，说明Al＞Fe；再加入CuCl2溶液，铁能与CuCl2反应生成铜，说明Fe＞Cu，因此可以得出Al＞Fe＞Cu，能达到实验目的；
C.AlCl3溶液中加入足量铜粉，铜不能与AlCl3反应，说明Al＞Cu；再加入铁粉，铁也不能与AlCl3反应，无法比较铁和铜的活动性顺序，不能达到实验目的。
因此能达到目的的是AB；
（3）H2与SiHCl3在一定条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为；
（4）氯化锂溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【分析】（1）根据金属的物理性质，延展性是指金属能被压成薄片或拉成丝的性质解答；
（2）根据金属活动性顺序的探究方法，通过金属与酸、金属与盐溶液的反应判断活动性顺序解答；
（3）根据题目给出的反应物和生成物，书写化学方程式并配平解答；
（4）根据复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应解答。
（1）金属材料能被压成片、拉成丝是延展性的典型表现，故选C。
（2）三种金属活动性顺序为：
A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，加入铜粉，铜不能置换铁，可证明，加入 铝粉，铝可以置换出铁，证明，可以达到实验目的；
B、溶液中加入足量铁粉，不反应，可证明，加入氯化铜，铁置换出铜，可证明，可以达到实验目的；
C、溶液中加入足量铜粉后，不反应，证明，加入铁粉不反应，可证明，无法比较铁和铜的活动性，不可以达到实验目的；
（3）与一定条件下反应制得硅单质，另一产物是HCl，反应的化学方程式是。
（4）氯化锂和碳酸钠属于盐，二者互相交换成分生成新盐和新盐，符合复分解反应的特征。
19．如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。请回答：
（1）当　 　℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
（2）从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最有效结晶方法是　 　。
（3）时，将硝酸钾饱和溶液、硝酸钾饱和溶液、氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体(不含结晶水)质量分别为，则的关系是　 　(用“>”“=”或“<”表示)。
（4）观察分析下图实验，X物质是　 　(填“硝酸钾”或“氯化钾”)，烧杯③中溶质的质量分数是　 　。
【答案】（1）
（2）蒸发结晶（或蒸发溶剂）
（3）
（4）硝酸钾；
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，当t2℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钾的溶解度曲线相交，说明此时硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度；
（2）氯化钾的溶解度受温度变化的影响较小，因此从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最有效结晶方法是蒸发结晶；
（3）t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。恒温蒸发等质量的水时，饱和溶液析出晶体的质量与溶解度成正比，溶解度越大，析出晶体质量越大。200g硝酸钾饱和溶液和100g硝酸钾饱和溶液，温度相同，溶解度相同，因此恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，即m1=m2；且硝酸钾的溶解度大于氯化钾，因此m1=m2＞m3；
（4）由实验可知，t1℃时将50gX加入200g水中，升温后蒸发100g水，得到t1℃的溶液，且没有晶体析出，说明t1℃时100g水中能溶解50gX，结合溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，符合该实验现象，因此X物质是硝酸钾。烧杯③中是t1℃时硝酸钾的溶液，溶质质量为25g，溶液质量为100g+25g=125g，因此溶质的质量分数为。
【分析】（1）根据溶解度曲线的交点含义，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等解答；
（2）根据结晶方法的选择，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶解答；
（3）根据饱和溶液恒温蒸发水时，析出晶体质量与溶解度的关系解答；
（4）根据溶解度曲线和实验现象，判断X的种类，并计算溶质质量分数解答。
（1）溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，则t2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；
（2）氯化钾的溶解度受温度影响较小，故从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最有效结晶方法是：蒸发结晶；
（3）相同温度下同种物质的饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，因此；时硝酸钾溶解度大于氯化钾，则蒸发等质量水时硝酸钾析出晶体更多，因此；
（4）蒸发100g水后，烧杯中剩余100g水，50gX完全溶解，说明时X溶解度≥50g：硝酸钾溶解度为82g>50g，氯化钾溶解度仅40g<50g，因此X是硝酸钾；
降温到，有溶质析出，则烧杯③中溶液是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则烧杯③中饱和溶液的溶质质量分数是：。
20．生产水泥时加适量，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣(主要成分为、MgO，杂质不溶于水也不参与反应)制备的主要流程如图：
已知：微溶，易溶。
（1）为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是　 　。
（2）反应器2中发生反应化学方程式为　 　。
（3）滤液1中一定含有的金属阳离子有　 　(填符号)，若含量较多，该滤液为　 　(填“硬水”或“软水”)。
（4）以上制备的主要流程中，能循环利用的物质是___________(填序号)。
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．电石渣
（5）检验洗涤槽中的固体是否洗净，可选用的试剂有___________(填序号)。
A．溶液 B．稀盐酸 C．无色酚酞溶液
【答案】（1）将电石渣粉碎（合理即可）
（2）
（3）、；硬水
（4）A
（5）A
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】该流程是利用电石渣（主要成分为Ca(OH)2、MgO，杂质不溶于水也不参与反应）制备CaSO4。首先将电石渣加入足量水中，Ca(OH)2溶于水，MgO和杂质不溶于水，过滤得到滤渣1（MgO和杂质）和滤液1（Ca(OH)2溶液）；向滤液1中加入适量稀硝酸，Ca(OH)2与稀硝酸反应生成Ca(NO3)2和水；再向反应后的溶液中加入适量稀硫酸，Ca(NO3)2与稀硫酸反应生成CaSO4沉淀和HNO3，过滤得到CaSO4固体和滤液2（主要含HNO3）；CaSO4固体经洗涤、干燥得到产品。
（1）为了加快反应器1中的反应速率，可以将电石渣粉碎，增大反应物的接触面积，也可以搅拌或适当加热；
（2）反应器2中，Ca(NO3)2与H2SO4反应生成CaSO4沉淀和HNO3，反应的化学方程式为Ca(NO3)2+H2SO4=CaSO4↓+2HNO3；
（3）滤液1是Ca(OH)2溶液，同时电石渣中的少量MgO可能与水缓慢反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2微溶于水，因此滤液1中一定含有的金属阳离子有Ca2+、Mg2+。含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，因此若含量较多，该滤液为硬水；
（4）反应器2中生成的HNO3可以回到反应器1中循环利用，因此能循环利用的物质是稀硝酸，故选A；
（5）检验洗涤槽中的固体是否洗净，就是检验固体表面是否含有可溶性杂质Mg(NO3)2。取最后一次洗涤液，加入NaOH溶液，若产生白色沉淀，说明含有Mg2+没有洗净；若没有白色沉淀，说明洗净。因此可选用的试剂是NaOH溶液，故选A。
【分析】（1）根据加快反应速率的方法，增大反应物接触面积、搅拌、加热等解答；
（2）根据反应器2中的反应物和生成物，书写化学方程式解答；
（3）根据滤液1的成分，判断含有的金属阳离子，并根据硬水的定义解答；
（4）根据流程中生成的物质可以循环利用，判断循环物质解答；
（5）根据洗涤后固体表面的杂质，选择合适的试剂检验解答。
（1）可将电石渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，或是升高温度，加快反应速率；
（2）反应器1中氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙，反应器2中，滤液1中的硝酸钙与加入的稀硫酸反应，生成微溶的硫酸钙沉淀和硝酸；
（3）反应器1中氢氧化钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化镁和稀硝酸反应生成硝酸镁和水，则滤液1中的溶质是硝酸钙、硝酸镁，含有的金属阳离子是：、；
硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故若钙离子、镁离子含量较多，则该滤液为硬水；
（4）反应器1中硝酸是反应物，反应器2中硝酸是生成物，则硝酸可循环利用；
（5）A、如果固体没有洗涤干净，固体表面会附着硝酸镁杂质，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，可用氢氧化钠溶液检验固体是否洗净；
B、稀盐酸和硝酸镁等不反应，无法用稀盐酸检验固体是否洗净；
C、反应器2中反应后滤液中溶质为硝酸镁、硝酸，溶液显酸性，如果固体已经洗净，最后一次洗涤剂显中性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用无色酚酞试液检验固体是否洗净。
21．结合下列教材中的实验，按要求回答问题：
（1）图1测定空气中氧气含量实验，集气瓶中水的作用是　 　(答一点)。
（2）图2硫在氧气中燃烧实验，仪器a的名称是　 　，装置中的水可以换成　 　(填序号)。
A．细沙 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸
（3）图3利用二氧化锰催化过氧化氢制得氧气的化学方程式为　 　，为了产生平稳的气流，可选择的发生装置是　 　(填序号)。
（4）图4为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是　 　。
【答案】（1）吸收有毒的五氧化二磷（合理即可）
（2）燃烧匙；B
（3）；B
（4）温度没有达到着火点
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；碱的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图1测定空气中氧气含量实验中，集气瓶中水的作用是：降温，使装置快速冷却；吸收五氧化二磷，防止其污染空气；
（2）图2中仪器a的名称是燃烧匙。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有毒气体，装置中的水可以吸收二氧化硫，防止污染空气。氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，因此可以换成氢氧化钠溶液，故选B；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 。为了产生平稳的气流，可选择带有分液漏斗的发生装置，通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（4）图4探究燃烧条件的实验中，红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，因此红磷没有燃烧。
【分析】（1）根据测定空气中氧气含量实验中水的作用，降温、吸收五氧化二磷解答；
（2）根据常见仪器的名称，以及二氧化硫的性质，选择吸收二氧化硫的试剂解答；
（3）根据过氧化氢分解的化学方程式，以及发生装置的选择，控制反应速率的方法解答；
（4）根据燃烧的条件，可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，分析红磷不燃烧的原因解答。
（1）红磷燃烧产生有毒的五氧化二磷，集气瓶中水的作用是吸收有毒的五氧化二磷。（合理即可）
（2）略，硫燃烧生成有毒的二氧化硫，氢氧化钠可以和二氧化硫反应，因此可以替代水，选B。
（3）略；注射器可以控制反应速率从而获得平稳的气流，因此发生装置选B。
（4） 红磷是可燃物，与氧气接触，没有燃烧，说明温度没有达到着火点。
22．某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作 实验现象
①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀
（1）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式是________。
（2）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，并用试纸证实了他的猜想，则测出的为___________(填字母)。
A. 8 B. 5 C. 6.5
探究白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜()。
【查阅资料】
①可与浓氨水反应生成无色的和。
②在空气中易被氧化变成蓝色。
【进行实验】
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤：
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
③取其中一份无色溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液。
④……
（3）步骤③的实验现象是________，步骤④的实验操作是________。
【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是。
【反思与评价】Al和氯化铜溶液反应为什么会出现呢？
丙同学猜测：可能是Cu与氯化铜溶液反应生成了。
（4）丙同学查阅资料证实：一定条件下，Cu与的反应能生成，该反应的化学方程式是________。
（5）依据该实验，猜想生成了的“一定条件”可能是________。
【答案】(1) 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
(2) B
(3) 产生白色沉淀 将另一份无色溶液露置在空气中，观察溶液颜色
(4)
(5) 温度较高（或氯化铜溶液浓度较大，合理即可）
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱度测定；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝的金属活动性比铜强，能与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；
（2）氯化铜溶液显酸性，酸性溶液的pH＜7， 试纸只能测出整数值，因此测出的pH为5，故选B；
（3）步骤③中，白色沉淀与浓氨水反应生成了Cl-，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，Cl-与Ag+结合生成氯化银白色沉淀，因此实验现象是产生白色沉淀；
步骤④是为了验证溶液中含有Cu(NH3)2+，根据资料，Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变成蓝色，因此实验操作是将另一份无色溶液露置在空气中，观察溶液颜色；
（4）一定条件下，Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl，反应的化学方程式为 ；
（5）实验中铝与氯化铜溶液反应放出大量的热，因此生成CuCl的“一定条件”可能是温度较高，也可能是氯化铜溶液浓度较大。
【分析】（1）根据金属活动性顺序，铝能置换出氯化铜中的铜，书写化学方程式解答；
（2）根据酸性溶液的pH＜7解答；
（3）根据氯离子的检验方法，以及Cu(NH3)2+的性质，设计实验步骤解答；
（4）根据题目给出的反应物和生成物，书写化学方程式解答；
（5）根据实验现象，反应放出大量热，推测反应的条件解答。
23．钨(W)在现代工业、国防及局新技术领域具有广泛的应用。工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁：)制得金属钨的过程中会发生反应：
若该过程中加入含钨酸亚铁为60.8%的黑钨矿，加入一定量的10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
试计算：(已知：相对分子质量 304 106)
（1）中铁元素和氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（2）该过程加入的碳酸钠溶液的质量是多少？(写出具体计算过程)
【答案】（1）7：8
（2）解：设该过程加入的碳酸钠溶液的质量为
答：该过程加入的碳酸钠溶液的质量为212t。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）FeWO4中铁元素和氧元素的质量比为56：(16×4)=56：64=7：8；
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法，相对原子质量×原子个数之比解答；
（2）根据化学方程式的计算步骤，先计算出FeWO4的质量，再根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，最后根据溶质质量分数计算出碳酸钠溶液的质量解答。
（1）钨酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8；
（2）解析见答案。
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