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江西赣州市信丰县部分学校2025-2026学年九年级下学期期中阶段检测化学试卷
1．南昌瓷板画是江西特有的一种绘画艺术，实现了绘画艺术与烧瓷工艺的巧妙结合，在瓷板画的步骤中涉及化学变化的是
A．研磨颜料 B．绘制图案 C．高温烧制 D．表面抛光
2．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．氦气可用于填充气球 B．碳酸钠可用作面点的发酵粉
C．石墨可用于制铅笔芯 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多症
3．中东石油出口受阻促使各国开发新能源。下列能源利用方式最符合绿色低碳理念的是
A．大量燃烧石油发电 B．推广太阳能光伏发电
C．露天焚烧秸秆供热 D．直接使用原煤取暖
4．2025年第36届中国学生营养日活动主题为“吃动平衡·身心健康”。下列有关做法正确的是
A．青少年生长发育快，只吃含蛋白质的食物
B．饮料、果汁好喝解渴，代替水饮用
C．每天适量摄入水果蔬菜，可补充维生素
D．生病时凭经验用药，不用在意剂量
5．规范操作是实验成功的保证。下列实验基本操作错误的是
A．测溶液pH B．蒸发结晶
C．放置试管 D．干燥
6．化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是
A．2个氢原子：
B．硫酸根：
C．中碳元素的化合价：
D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
7．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是
选项 实践活动 学生观点
A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气质量指数越高，空气质量越好
B 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 原子是不可再分的实心球体
C 水质检测及自制净水器 活性炭具有吸附性，吸附水中悬浮物加速沉降
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是比煤炭更清洁的燃料
A．A B．B C．C D．D
8．2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射升空，意义重大。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变
B．反应生成的丙、丁的质量比为
C．反应中甲、乙分子数目比为
D．反应前后元素化合价不变
9．推理是化学学习常用的思维方法之一，下列有关推理正确的是
A．水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水
B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
10．下面各图像是实验班同学对应的四个小组实验，其中合理的是
A．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
B．用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应制取氧气
C．高温煅烧石灰石
D．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应
11．分类归纳总结是学习和研究化学的一种常用方法，下列分类正确的是　 　
A.纯净物：冰水共存物、石灰石　　B.人体中的微量元素：锌、碘
C.碱：苛性钠、纯碱　　　　　　　　D.合成材料：　 　
12．如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是　 　
A．℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．若想从含有少量的、混合溶液中提纯晶体可以用蒸发结晶的方法
C．℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数关系是
D．℃时向水中加入物质充分搅拌，所得溶液质量是　 　
13．科学的实验方案是达到实验目的的前提。下列实验方案能达到相应实验目的的是　 　
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样，点燃，闻气味
B 验证Zn和Ag的金属活动性顺序 向氯化银中加入锌粒
C 除去碳酸钙中少量的氧化钙 高温煅烧
D 鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 　 　
A.A B.B C.C D.D
14．兴国县是著名的将军县，盛产客家美食，兴国鱼丝、四星望月(粉笼床)、倒蒸红薯干、霉豆腐等。
（1）兴国鱼丝主要是用红薯粉和鱼肉加其他辅料手工制作而成。鱼肉里面富含的营养物质是　 　。
（2）蒸熟的粉笼床香味扑鼻，从分子角度分析，其原因是　 　。
（3）红薯粉的主要成分为淀粉，淀粉中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　。
（4）红薯因出粉率较高，当地农民广泛种植，在种植时需要适量的施用复合肥。下列属于复合肥的是_______(填字母)
A． B． C． D．
（5）在制作豆腐的过程中，要用细纱布把豆浆包紧然后用石头压实将里面的水分排出，这一步操作类似于化学实验中的　 　操作。
15．随着人工智能、无人驾驶、机器人等新兴技术的迅猛发展，含硅元素物质的研究愈发受到科学家们的青睐。
（1）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息。硅的相对原子质量为　 　。
（2）硅酸钠()水溶液俗称水玻璃。
①硅酸钠中硅元素的化合价为　 　。
②高温下，硅酸钠受热会发生分解反应释放出(不可燃固体)，在物体表面形成一层较为致密的保护膜，阻止气体流通，故可用作木材防火剂，其防火原理是　 　。
（3）人工智能产业高速发展导致能耗剧增，国家加强“绿色算力”治理。大量燃煤发电会产生二氧化硫等气体，形成酸雨，为实现低碳减排，数据中心大力推广开发使用新能源，如　 　；甲烷()完全燃烧的化学方程式为　 　。
16．调控化学反应可以更好地利用化学反应为生产、生活服务。
（1）调控反应发生
实验1中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是　 　，欲使热水中的白磷燃烧，可采取的措施是　 　。
（2）调控反应速率
①实验2图1中木条不复燃，图3中木条复燃，且反应前后的质量和　 　不变，说明加入催化剂可调控反应速率。
②实验3是向等质量的块状大理石和粉末状大理石中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，测得产生二氧化碳的体积随时间的变化曲线如图所示，曲线　 　(选填“a”或“b”)对应块状大理石的反应，本实验说明改变反应物的接触面积可以调控反应速率。
（3）调控反应产物
二氧化碳与水在常温下反应生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气。由此可知，反应物相同，　 　不同，产物不同。此外，在化学反应中，相同的反应物因质量比不同也可能导致生成物不同，请举一例：　 　(写出反应物即可)。
17．兴国县陈也村画眉坳钨矿盛产黑钨矿(主要含)，为国家建设和地方经济发展作出了重要的贡献。钨(W)的用途比较广泛，工业上冶炼金属钨涉及很多的化学知识。用黑钨矿制得金属钨的工艺流程如下图所示：
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是　 　。
（2）黑钨矿主要含，属于　 　(填“酸”“碱”“盐”)。
（3）酸浸槽中，溶液和浓盐酸发生复分解反应生成钨酸()和X溶液，钨酸中钨元素的化合价为　 　，X的化学式为　 　。
（4）还原炉中，通入氢气在高温下发生反应的化学方程式：　 　。
18．实验室制取气体是科学探究与实践的重要内容，请结合图示回答问题。
（1）图1中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气时，加入的试剂是　 　，试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（3）若用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　；用C装置收集氧气，验满的方法是　 　。
（4）如图2所示，先点燃蜡烛，然后将制得的缓慢倒入倾倒室，t s时提起隔板。倾倒室中浓度与时间的关系如图3所示，则　 　s；50 s时蜡烛火焰比10 s时更加明亮，原因是　 　。
19．碳酸钾是草木灰的主要成分，工业上主要用碳酸钾制造玻璃等无机化学品。化学社团从草木灰中提取碳酸钾并对其性质进行了探究。
实验1：提取草木灰中的碳酸钾
【进行实验1】步骤1：如图所示，用60℃的温水浸洗草木灰。
步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
（1）步骤3：将滤液进行　 　操作，烘干后得到碳酸钾固体。
【实验分析】
（2）步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是　 　。
实验2：探究碳酸钾的性质
【预测】与碳酸钠进行类比，同学们预测碳酸钾溶液显碱性。
【进行实验2】
（3）同学们取一定量碳酸钾样品于试管中，加水溶解后，测得其pH　 　(选填“>”或“<”)7，验证了碳酸钾溶液显碱性。
实验3：探究碳酸钾溶液显碱性的原因
【查阅资料】Ⅰ．溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
Ⅱ．溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【作出猜想】猜想1：溶于水解离出的使溶液显碱性
猜想2：溶于水解离出的．使溶液显碱性
【进行实验3】
（4）进行实验并完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向试管中加入少量　 　溶液，滴入2滴酚酞溶液 无明显现象 猜想1不成立
步骤2：向试管中加入一定量的溶液，先滴入2滴酚酞溶液，后加入足量溶液 滴入酚酞溶液后，溶液变红色；加入溶液后，有白色沉淀生成，　 　 猜想2成立，发生反应的化学方程式为　 　
【分析与交流】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和，使溶液显碱性，当溶液中减少时，和又会转化为和。
【拓展与延伸】
（5）结合实验3的结论，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和　 　(填符号)。
20．盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙地挑选种子的方法。化学兴趣小组进行如下项目式活动。
任务一：用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种
（1）配制溶液的正确实验步骤是　 　，操作③中玻璃棒的作用为　 　。
（2）若量取水时仰视量筒读数，会导致所得溶液中氯化钠的质量分数　 　(选填“>”“<”或“=”)16%。
任务二：测定多次选种后氯化钠溶液的质量分数
（3）小组同学取10 g多次选种后的氯化钠溶液，向其中逐滴滴加硝酸银()溶液至反应完全(化学方程式为：)，测得沉淀的质量为2.87 g，计算该溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程)　 　
任务三：了解氯化钠的用途
（4）氯化钠广泛应用于工业、农业、医药、生活等方面，请预测工业上用氯化钠作原料可以制取的一种物质：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、研磨颜料只是将颜料颗粒磨细，仅改变物质的形状和颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、绘制图案只是将颜料附着在瓷板表面，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、高温烧制过程中，颜料与瓷板在高温下发生化学反应，生成新的物质使颜色固定，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、表面抛光只是打磨瓷板表面使其光滑，仅改变表面形态，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据研磨属于形状改变，无新物质生成，属于物理变化解答；
B、根据绘制只是物质的位置转移，无新物质生成，属于物理变化解答；
C、根据高温烧制涉及燃烧、物质的化学反应，有新物质生成，属于化学变化解答；
D、根据抛光是打磨过程，无新物质生成，属于物理变化解答；判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；中和反应及其应用；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氦气的密度比空气小， 且化学性质稳定、安全性高，可用于填充气球，选项A说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠不能用作面点的发酵粉，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，使面点疏松多孔，选项B说法错误，符合题意；
C、石墨质软，呈深灰色，在纸上划过会留下痕迹，可用于制铅笔芯，选项C说法正确，不符合题意；
D、氢氧化铝是弱碱，能与胃酸中的盐酸发生中和反应，可治疗胃酸过多症，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氦气的物理性质，密度比空气小和化学性质解答；
B、根据发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠解答；
C、根据石墨的物理性质，质软、有滑腻感解答；
D、根据中和反应的应用，氢氧化铝能中和胃酸解答。
3．【答案】B
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、大量燃烧石油发电会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体和烟尘，污染环境，不符合绿色低碳理念，选项A不符合题意；
B、推广太阳能光伏发电，太阳能是清洁能源，使用过程中不会产生污染物，符合绿色低碳理念，选项B符合题意；
C、露天焚烧秸秆供热会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，不符合绿色低碳理念，选项C不符合题意；
D、直接使用原煤取暖会产生二氧化硫、一氧化碳等有害气体和烟尘，污染环境，不符合绿色低碳理念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化石燃料燃烧会产生大量污染物解答；
B、根据太阳能是清洁能源，无污染解答；
C、根据秸秆焚烧会产生大量空气污染物解答；
D、根据原煤燃烧会产生有害气体和烟尘解答。
4．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、青少年生长发育快，需要均衡摄入蛋白质、糖类、维生素、油脂等多种营养物质，只吃含蛋白质的食物会导致营养不均衡，选项A做法错误，不符合题意；
B、饮料、果汁中含有大量的糖分和添加剂，不能代替水饮用，长期饮用不利于身体健康，选项B做法错误，不符合题意；
C、水果蔬菜中富含维生素，每天适量摄入水果蔬菜，可补充维生素，选项C做法正确，符合题意；
D、生病时应遵医嘱用药，不能凭经验用药，随意加大剂量可能会对身体造成伤害，选项D做法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合理膳食的原则，需要均衡摄入各类营养物质解答；
B、根据饮料不能代替水，长期饮用有害健康解答；
C、根据水果蔬菜中富含维生素解答；
D、根据安全用药的原则，应遵医嘱用药解答。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、测溶液pH的正确操作是：将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照。图中操作完全符合这一规范，没有错误，选项A不符合题意；
B、蒸发结晶时，需要用酒精灯外焰加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。图中显示有玻璃棒持续搅拌，酒精灯正确加热蒸发皿，操作符合规范，选项B不符合题意；
C、实验结束后，清洗干净的试管应该倒放在试管架上。这样做的目的是让试管内残留的水自然流出，同时防止灰尘进入试管内部污染仪器。操作正确，选项C不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且二氧化碳是酸性气体，不与浓硫酸发生化学反应，因此可以用浓硫酸干燥二氧化碳。洗气装置（万能瓶）用于干燥气体时，必须遵循“长进短出”的原则，让气体深入液面以下，与浓硫酸充分接触，才能有效除去水蒸气。图中气体从长短管进入，长导管根本排不出，操作不正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液pH的测定方法解答。测定溶液pH时，有两个关键禁忌：一是不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染整瓶试剂；二是不能先用水润湿pH试纸，否则会稀释待测液，导致酸性溶液的pH测定结果偏大，碱性溶液的pH测定结果偏小。正确的方法就是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上。
B、根据蒸发结晶的操作规范解答。蒸发过程中玻璃棒的核心作用是搅拌，使液体受热均匀；当蒸发皿中出现较多固体时，应立即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体受热飞溅或分解变质；热的蒸发皿要用坩埚钳夹持，放在陶土网上冷却，不能直接放在实验台上，以免烫坏桌面或导致蒸发皿骤冷破裂。
C、根据试管的正确放置方法解答。实验结束后，清洗干净的试管必须倒放在试管架上晾干。这不仅是为了沥干水分，防止试管内壁残留的水倒流导致试管炸裂，还能有效避免灰尘进入试管内部，保证下次使用时仪器的洁净。
D、根据气体干燥的原理和洗气装置的使用方法解答。使用洗气瓶（万能瓶）进行洗气或干燥时，气体必须“长进短出”，这样才能保证气体与液体试剂充分接触，达到除杂或干燥的目的。
6．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2个氢原子应表示为2H，H2表示氢气这种物质或一个氢分子，选项A表达错误，不符合题意；
B、硫酸根离子的符号为SO42-，选项B表达正确，符合题意；
C、CO2中碳元素的化合价为+4价，应表示为 ，选项C表达错误，不符合题意；
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，选项D表达错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子的表示方法，元素符号前面加数字表示原子个数解答；
B、根据离子符号的书写方法，硫酸根离子带2个单位负电荷解答；
C、根据化合价的表示方法，化合价标在元素符号的正上方解答；
D、根据物质的构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成解答。
7．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；原子的定义与构成；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越多，空气质量越差，选项A观点错误，不符合题意；
B、原子不是不可再分的实心球体，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成，选项B观点错误，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，而明矾能吸附水中的悬浮物加速沉降，选项C观点错误，不符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，而煤炭燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体和烟尘，因此天然气是比煤炭更清洁的燃料，选项D观点正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气质量指数与空气质量的关系，指数越高，空气质量越差解答；
B、根据原子的结构，原子可以再分解答；
C、根据活性炭和明矾的净水作用，活性炭吸附色素和异味，明矾吸附悬浮物解答；
D、根据天然气和煤炭燃烧的产物，天然气燃烧产物更清洁解答。
8．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由图可知，该反应为N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
A、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变，选项A说法错误，不符合题意；
B、反应生成的丙（N2）、丁（H2O）的质量比为(3×28)：(4×18)=84：72=7：6，不是7：12，选项B说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式可知，反应中甲（N2O4）、乙（N2H4）分子数目比为1：2，选项C说法正确，符合题意；
D、反应前N2H4中氮元素的化合价为-2价，N2O4中氮元素的化合价为+4价，反应后N2中氮元素的化合价为0价，因此反应前后氮元素的化合价发生了改变，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应的实质，分子种类一定发生改变解答；
B、根据化学方程式计算生成物的质量比解答；
C、根据化学方程式中各物质的化学计量数，判断分子数目比解答；
D、根据化合价的计算，反应前后氮元素的化合价发生变化解答。
9．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、水是无色、无味、透明的液体，但无色、无味、透明的液体不一定是水，例如酒精也是无色、无味、透明的液体，选项A推理错误，不符合题意；
B、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，选项B推理错误，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，选项C推理错误，不符合题意；
D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，选项D推理正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据常见的无色透明液体，除了水还有酒精等解答；
B、根据单质的定义，单质是由同种元素组成的纯净物解答；
C、根据溶液的定义，溶液是均一、稳定的混合物解答；
D、根据酚酞溶液的变色规律，碱性溶液能使酚酞变红解答。
10．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，放出大量的热，容器内压强先增大，反应结束后温度降低，压强减小，且由于红磷燃烧消耗了氧气，最终压强小于反应前的压强，选项A图像不合理，不符合题意；
B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量，因此最终生成氧气的质量相等，选项B图像不合理，不符合题意；
C、高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量逐渐减少，当碳酸钙完全分解后，固体质量不再变化，但固体质量不会减少到0，选项C图像不合理，不符合题意；
D、等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，锌的金属活动性比铁强，反应速率更快，反应时间更短；铁的相对原子质量比锌小，等质量的铁和锌与足量稀盐酸反应，铁生成的氢气更多，选项D图像合理，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷燃烧的现象和压强变化，反应放热压强先增后减，最终小于原压强解答；
B、根据催化剂的特点，只改变反应速率，不改变生成物质量解答；
C、根据高温煅烧石灰石的反应，固体质量逐渐减少，最终不为0解答；
D、根据金属与酸反应的规律，活动性越强反应速率越快，等质量的铁生成氢气比锌多解答。
11．【答案】B；塑料（或合成纤维、合成橡胶）
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，选项A分类错误，不符合题意；
B、锌、碘都是人体中的微量元素，选项B分类正确，符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱，选项C分类错误，不符合题意；
D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
故答案为：B；塑料（或合成纤维、合成橡胶）。
【分析】A、根据纯净物和混合物的定义，冰水共存物是纯净物，石灰石是混合物解答；
B、根据人体中的微量元素，锌、碘属于微量元素解答；
C、根据碱和盐的定义，纯碱是碳酸钠，属于盐解答；
D、根据合成材料的种类，包括塑料、合成纤维、合成橡胶解答。
12．【答案】B；62.5
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时a、c两物质的溶解度相等，只能说明该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等；题目未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数是否相等，选项A错误。
B、a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小；从含有少量a的a、b混合溶液中提纯b，应采用蒸发结晶的方法：蒸发溶剂时b大量析出，a因含量少、溶解度大留在溶液中，选项B正确。
C、t2℃时，将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃：a、b的溶解度减小，析出晶体，仍为饱和溶液；t1℃时b的溶解度大于a，因此溶质质量分数b＞a。c的溶解度随温度降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数与t2℃时的饱和溶液相等；t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，因此溶质质量分数a＞c。最终溶质质量分数关系为b＞a＞c，不是b＞a=c，选项C错误。
因此第1空答案为B。
D、t2℃时b物质的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g b物质；由此可计算出50g水中最多溶解12.5g b物质。加入15g b物质，只能溶解12.5g，所得溶液质量=50g+12.5g=62.5g。因此第2空答案为62.5。
故第1空答案为：B；第2空答案为：62.5。
【分析】A、根据溶质质量分数的比较前提解答：只有饱和溶液才能通过溶解度比较质量分数，不饱和溶液无法确定，易错点是忽略“饱和溶液”的前提条件；
B、根据结晶方法的选择规律解答：提纯溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶，提纯受温度影响大的用降温结晶；
C、根据饱和溶液降温后的溶质质量分数变化规律解答：降温后仍为饱和的，按低温溶解度计算；变为不饱和的，按原温度溶解度计算，易错点是误认为c降温后质量分数与a相等；
D、根据溶解度的定义解答，计算一定量溶剂中最多溶解的溶质质量，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量；易错点是直接将加入的全部溶质算入溶液质量，忽略不能溶解的部分。
13．【答案】A；取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
【知识点】盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶燃烧时有特殊气味，因此取样，点燃，闻气味可以鉴别羊毛纤维和涤纶，选项A实验方案能达到实验目的，符合题意；
B、氯化银是不溶于水的固体，锌不能与氯化银发生置换反应，因此不能验证Zn和Ag的金属活动性顺序，选项B实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、高温煅烧时，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，选项C实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D、鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，可以取样，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液；也可以取样，分别滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
故答案为：A；取样，分别滴加稀盐酸，观察现象（合理即可）。
【分析】A、根据羊毛和涤纶燃烧的气味不同解答；
B、根据金属与盐反应的条件，盐必须可溶解答；
C、根据除杂原则，不能除去原物质解答；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠的性质差异，碳酸钠能与酸反应生成气体，能与氢氧化钙反应生成沉淀解答。
14．【答案】（1）蛋白质
（2）分子在不断运动
（3）36：5：40
（4）B
（5）过滤
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）鱼肉中富含的营养物质是蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
（2）蒸熟的粉笼床香味扑鼻，是因为分子在不断运动，带有香味的分子扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味。
（3）淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×6n)：(1×10n)：(16×5n)=72n：10n：80n=36：5：40。
（4）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥。
A、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、HNO3是强酸，具有强腐蚀性，不能用作化肥，不符合题意；
D、NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
因此选B。
（5）用细纱布把豆浆包紧然后用石头压实将里面的水分排出，是将固体和液体分离，这一步操作类似于化学实验中的过滤操作。
【分析】（1）根据食物中的营养成分，肉类、鱼类中富含蛋白质解答；
（2）根据分子的基本性质，分子在不断运动解答；
（3）根据元素质量比的计算方法，相对原子质量×原子个数之比解答；
（4）根据化肥的分类，同时含有两种及以上营养元素的化肥是复合肥解答；
（5）根据过滤操作的原理，将固体和液体分离解答。
（1）略；
（2）能闻到气味的微观本质是分子在永不停息做无规则运动，香味分子扩散到空气中被人感知；
（3）淀粉中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×6)：(1×10)：(16×5)=36：5：40；
（4）复合肥指同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥：
A、K2SO4只含钾元素，属于钾肥，故选项错误；
B、KNO3中含钾、氮两种营养元素属于复合肥，故选项正确；
C、硝酸虽然含氮，但硝酸腐蚀性强，不属于化肥，故选项错误；
D、NH4Cl只含氮元素，属于氮肥，故选项错误；
故选：B；
（5）用细纱布分离豆浆和豆渣，是将固体和液体分离，类似化学实验中的过滤操作。
15．【答案】（1）28.09
（2）+4；隔绝氧气（或空气）
（3）太阳能或风能等；
【知识点】有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）根据硅元素在元素周期表中的信息，汉字下方的数字表示相对原子质量，因此硅的相对原子质量为28.09。
（2）①在硅酸钠（Na2SiO3）中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+1)×2+x+(-2)×3=0，解得x=+4。
②高温下，硅酸钠受热分解释放出SiO2，在物体表面形成一层致密的保护膜，阻止空气（或氧气）与木材接触，从而达到防火的目的，因此其防火原理是隔绝空气（或氧气）。
（3）为实现低碳减排，可推广使用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据元素周期表的信息，相对原子质量在元素名称下方解答；
（2）①根据化合物中正负化合价代数和为0，计算硅元素的化合价解答；
②根据灭火的原理，隔绝氧气可以灭火解答；
（3）根据常见的新能源种类，以及甲烷燃烧的化学方程式书写解答。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量是28.09；
（2）①硅酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
②略；
（3）略。
16．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点；向热水中通入氧气
（2）化学性质；b
（3）反应条件；碳和氧气
【知识点】催化剂的特点与催化作用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）实验1中铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；热水中的白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，因此不燃烧，欲使热水中的白磷燃烧，可采取的措施是向热水中通入氧气，使白磷与氧气接触。
（2）①催化剂的特点是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此实验2中反应前后MnO2的质量和化学性质不变，说明加入催化剂可调控反应速率。
②块状大理石与稀盐酸的接触面积小，反应速率慢，因此曲线b对应块状大理石的反应；粉末状大理石与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，对应曲线a，本实验说明改变反应物的接触面积可以调控反应速率。
（3）二氧化碳与水在常温下反应生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气，反应物相同，但反应条件不同，产物不同；相同的反应物因质量比不同也可能导致生成物不同，例如碳和氧气反应，当氧气充足时生成二氧化碳，当氧气不足时生成一氧化碳。
【分析】（1）根据燃烧的条件，可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，结合控制变量法解答；
（2）①根据催化剂的定义，反应前后质量和化学性质不变解答；
②根据反应物接触面积对反应速率的影响，接触面积越大，反应速率越快解答；
（3）根据反应条件对反应产物的影响，以及碳与氧气反应的产物与氧气量的关系解答。
（1）铜片上白磷和红磷均接触氧气、所处温度相同，白磷着火点远低于红磷，90℃可达到白磷着火点但达不到红磷着火点，因此说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；热水中的白磷温度已经达到着火点，仅缺少氧气，通入氧气即可满足燃烧条件发生燃烧；
（2）①催化剂的特点是反应前后自身的质量和化学性质均不变，仅改变化学反应速率；
②反应物接触面积越小，反应速率越慢，相同时间内生成二氧化碳的体积更小，曲线b上升更慢、反应速率更低，对应块状大理石的反应；
（3）两个反应的反应物均为二氧化碳和水，仅反应条件不同，产物不同，说明反应条件会影响反应产物；碳和氧气反应时，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，反应物相同，质量比不同产物不同。
17．【答案】（1）可增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）盐
（3）；
（4）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】工业上用黑钨矿冶炼金属钨的流程：黑钨矿粉末与碳酸钠溶液在焙烧炉中反应生成Na2WO4，Na2WO4溶液进入酸浸槽与浓盐酸发生复分解反应生成H2WO4和NaCl，H2WO4在还原炉中与氢气在高温下反应生成金属钨和水。
（1）将黑钨矿石碾成粉末，可以增大矿石与反应物的接触面积，使反应更充分、更快。
（2）FeWO4是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
（3）在钨酸（H2WO4）中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钨元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6；Na2WO4与浓盐酸发生复分解反应，相互交换成分生成H2WO4和NaCl，因此X的化学式为NaCl。
（4）还原炉中，氢气与WO3在高温下反应生成钨和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据增大反应物接触面积可以加快反应速率，使反应更充分解答；
（2）根据盐的定义，由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐解答；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0计算钨元素的化合价，根据复分解反应的特点推断X的化学式解答；
（4）根据氢气还原三氧化钨生成钨和水，书写化学方程式解答。
（1）略。
（2）盐的定义是：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。由亚铁离子（金属阳离子）和钨酸根离子（酸根离子）构成，因此属于盐。
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0计算：中为价，为价，设化合价为x，则，解得；
该反应是复分解反应，两种化合物互相交换成分， 和交换成分后生成和，因此X为。
（4）还原炉中，氢气在高温下还原三氧化钨，生成金属钨和水，其反应的化学方程式为。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）；防止冷凝水回流，引起试管炸裂
（3）；将带火星的木条放在导管口c处，若木条复燃，则已收满
（4）25；50s时的浓度比10s时高
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）图1中仪器a的名称是锥形瓶，常用作反应容器。
（2）实验室用A装置制取氧气，A装置是固体加热型发生装置，且试管口没有放一团棉花，因此加入的试剂是高锰酸钾（KMnO4）；试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂。
（3）B装置是固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为 ；C装置是向上排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，验满的方法是把带火星的木条伸至导管口C处，若木条复燃，则已收满。
（4）由图3可知，50s时倾倒室中O2的浓度比10s时更大，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，因此50s时蜡烛火焰比10s时更加明亮。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途，锥形瓶是常用的反应容器解答；
（2）根据气体发生装置的选择，固体加热型且试管口无棉花，适用于高锰酸钾制取氧气；根据试管口略向下倾斜的原因，防止冷凝水回流炸裂试管解答；
（3）根据过氧化氢制取氧气的反应原理，书写化学方程式；根据向上排空气法收集氧气的验满方法，将带火星的木条放在集气瓶口解答；
（4）根据氧气的浓度对燃烧的影响，氧气浓度越高，燃烧越剧烈解答。
（1）略。
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气；试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，引起试管炸裂。
（3）若用B装置制取氧气，属于固液常温型，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，用C装置收集氧气，氧气从导管口b处通入，空气从导管口c处排出，氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在导管口c处，若木条复燃，则已收满。
（4）倒入氧气后，倾倒室氧气浓度逐渐升高，提起隔板后，氧气进入燃烧室，倾倒室氧气浓度开始下降；结合图3可知，25s后浓度开始降低，因此；
氧气具有助燃性，提起隔板后，燃烧室氧气浓度升高，蜡烛燃烧更剧烈，因此50s时火焰比10s（隔板提起前，燃烧室氧气浓度低）更明亮。
19．【答案】蒸发；使碳酸钾固体充分溶解；>；；溶液由红色变为无色；；
【知识点】溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸钾的溶解度随温度升高而增大，将滤液进行蒸发操作，使水分蒸发，烘干后得到碳酸钾固体。
（2）步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰，是因为温度越高，碳酸钾的溶解度越大，能使碳酸钾固体充分溶解，提高提取率。
（3）碳酸钠溶液显碱性，与碳酸钠进行类比，预测碳酸钾溶液显碱性。测得碳酸钾溶液的pH＞7，验证了碳酸钾溶液显碱性。
（4）步骤1：猜想1是K+使溶液显碱性，因此向试管中加入少量KCl溶液，滴入2滴酚酞溶液，无明显现象，说明K+不能使溶液显碱性，猜想1不成立。
步骤2：向试管中加入一定量的K2CO3溶液，先滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；后加入足量CaCl2溶液，CaCl2与K2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，随着反应的进行，CO32-逐渐减少，溶液由红色变为无色，说明是CO32-使溶液显碱性，猜想2成立。
（5）CO32-和H2O作用，产生较多的OH-和HCO3-，使溶液显碱性，因此K2CO3溶液中含有的阴离子是CO32-和HCO3-。
【分析】（1）根据从溶液中获得固体的方法，蒸发结晶解答；
（2）根据温度对溶解度的影响，温度越高，碳酸钾溶解度越大解答；
（3）根据碱性溶液的pH＞7解答；
（4）根据控制变量法，验证K+和CO32-对溶液酸碱性的影响；根据氯化钙与碳酸钾反应的现象和化学方程式解答；
（5）根据题目所给信息，CO32-与水反应生成OH-和HCO3-解答。
20．【答案】④②⑤①③；加速溶解；<；解：设该溶液中氯化钠的质量为x。该溶液中氯化钠的质量分数为=11.7%。答：该溶液中氯化钠的质量分数为11.7%；氯气（或氢氧化钠等合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解，因此正确的实验步骤是④②⑤①③；操作3是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
（2）若量取水时仰视量筒读数，会导致量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，因此所得溶液中氯化钠的质量分数＜16%。
（4）工业上用氯化钠作原料可以制取的物质有氯气、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等。
【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，以及玻璃棒在溶解操作中的作用解答；
（2）根据量筒读数的误差分析，仰视读数会导致量取的水偏多，溶质质量分数偏小解答；
（3）根据化学方程式的计算步骤，先设未知量，写出化学方程式，找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，列比例式求解，最后计算溶质质量分数并写出答句解答；
（4）根据氯化钠的工业用途，可用于制取氯气、氢氧化钠、碳酸钠等解答。
1 / 1江西赣州市信丰县部分学校2025-2026学年九年级下学期期中阶段检测化学试卷
1．南昌瓷板画是江西特有的一种绘画艺术，实现了绘画艺术与烧瓷工艺的巧妙结合，在瓷板画的步骤中涉及化学变化的是
A．研磨颜料 B．绘制图案 C．高温烧制 D．表面抛光
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、研磨颜料只是将颜料颗粒磨细，仅改变物质的形状和颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、绘制图案只是将颜料附着在瓷板表面，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、高温烧制过程中，颜料与瓷板在高温下发生化学反应，生成新的物质使颜色固定，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、表面抛光只是打磨瓷板表面使其光滑，仅改变表面形态，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据研磨属于形状改变，无新物质生成，属于物理变化解答；
B、根据绘制只是物质的位置转移，无新物质生成，属于物理变化解答；
C、根据高温烧制涉及燃烧、物质的化学反应，有新物质生成，属于化学变化解答；
D、根据抛光是打磨过程，无新物质生成，属于物理变化解答；判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成。
2．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．氦气可用于填充气球 B．碳酸钠可用作面点的发酵粉
C．石墨可用于制铅笔芯 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多症
【答案】B
【知识点】空气的组成；中和反应及其应用；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氦气的密度比空气小， 且化学性质稳定、安全性高，可用于填充气球，选项A说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠不能用作面点的发酵粉，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，使面点疏松多孔，选项B说法错误，符合题意；
C、石墨质软，呈深灰色，在纸上划过会留下痕迹，可用于制铅笔芯，选项C说法正确，不符合题意；
D、氢氧化铝是弱碱，能与胃酸中的盐酸发生中和反应，可治疗胃酸过多症，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氦气的物理性质，密度比空气小和化学性质解答；
B、根据发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠解答；
C、根据石墨的物理性质，质软、有滑腻感解答；
D、根据中和反应的应用，氢氧化铝能中和胃酸解答。
3．中东石油出口受阻促使各国开发新能源。下列能源利用方式最符合绿色低碳理念的是
A．大量燃烧石油发电 B．推广太阳能光伏发电
C．露天焚烧秸秆供热 D．直接使用原煤取暖
【答案】B
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、大量燃烧石油发电会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体和烟尘，污染环境，不符合绿色低碳理念，选项A不符合题意；
B、推广太阳能光伏发电，太阳能是清洁能源，使用过程中不会产生污染物，符合绿色低碳理念，选项B符合题意；
C、露天焚烧秸秆供热会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，不符合绿色低碳理念，选项C不符合题意；
D、直接使用原煤取暖会产生二氧化硫、一氧化碳等有害气体和烟尘，污染环境，不符合绿色低碳理念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化石燃料燃烧会产生大量污染物解答；
B、根据太阳能是清洁能源，无污染解答；
C、根据秸秆焚烧会产生大量空气污染物解答；
D、根据原煤燃烧会产生有害气体和烟尘解答。
4．2025年第36届中国学生营养日活动主题为“吃动平衡·身心健康”。下列有关做法正确的是
A．青少年生长发育快，只吃含蛋白质的食物
B．饮料、果汁好喝解渴，代替水饮用
C．每天适量摄入水果蔬菜，可补充维生素
D．生病时凭经验用药，不用在意剂量
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、青少年生长发育快，需要均衡摄入蛋白质、糖类、维生素、油脂等多种营养物质，只吃含蛋白质的食物会导致营养不均衡，选项A做法错误，不符合题意；
B、饮料、果汁中含有大量的糖分和添加剂，不能代替水饮用，长期饮用不利于身体健康，选项B做法错误，不符合题意；
C、水果蔬菜中富含维生素，每天适量摄入水果蔬菜，可补充维生素，选项C做法正确，符合题意；
D、生病时应遵医嘱用药，不能凭经验用药，随意加大剂量可能会对身体造成伤害，选项D做法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合理膳食的原则，需要均衡摄入各类营养物质解答；
B、根据饮料不能代替水，长期饮用有害健康解答；
C、根据水果蔬菜中富含维生素解答；
D、根据安全用药的原则，应遵医嘱用药解答。
5．规范操作是实验成功的保证。下列实验基本操作错误的是
A．测溶液pH B．蒸发结晶
C．放置试管 D．干燥
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、测溶液pH的正确操作是：将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照。图中操作完全符合这一规范，没有错误，选项A不符合题意；
B、蒸发结晶时，需要用酒精灯外焰加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。图中显示有玻璃棒持续搅拌，酒精灯正确加热蒸发皿，操作符合规范，选项B不符合题意；
C、实验结束后，清洗干净的试管应该倒放在试管架上。这样做的目的是让试管内残留的水自然流出，同时防止灰尘进入试管内部污染仪器。操作正确，选项C不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且二氧化碳是酸性气体，不与浓硫酸发生化学反应，因此可以用浓硫酸干燥二氧化碳。洗气装置（万能瓶）用于干燥气体时，必须遵循“长进短出”的原则，让气体深入液面以下，与浓硫酸充分接触，才能有效除去水蒸气。图中气体从长短管进入，长导管根本排不出，操作不正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液pH的测定方法解答。测定溶液pH时，有两个关键禁忌：一是不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染整瓶试剂；二是不能先用水润湿pH试纸，否则会稀释待测液，导致酸性溶液的pH测定结果偏大，碱性溶液的pH测定结果偏小。正确的方法就是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上。
B、根据蒸发结晶的操作规范解答。蒸发过程中玻璃棒的核心作用是搅拌，使液体受热均匀；当蒸发皿中出现较多固体时，应立即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体受热飞溅或分解变质；热的蒸发皿要用坩埚钳夹持，放在陶土网上冷却，不能直接放在实验台上，以免烫坏桌面或导致蒸发皿骤冷破裂。
C、根据试管的正确放置方法解答。实验结束后，清洗干净的试管必须倒放在试管架上晾干。这不仅是为了沥干水分，防止试管内壁残留的水倒流导致试管炸裂，还能有效避免灰尘进入试管内部，保证下次使用时仪器的洁净。
D、根据气体干燥的原理和洗气装置的使用方法解答。使用洗气瓶（万能瓶）进行洗气或干燥时，气体必须“长进短出”，这样才能保证气体与液体试剂充分接触，达到除杂或干燥的目的。
6．化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是
A．2个氢原子：
B．硫酸根：
C．中碳元素的化合价：
D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2个氢原子应表示为2H，H2表示氢气这种物质或一个氢分子，选项A表达错误，不符合题意；
B、硫酸根离子的符号为SO42-，选项B表达正确，符合题意；
C、CO2中碳元素的化合价为+4价，应表示为 ，选项C表达错误，不符合题意；
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，选项D表达错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子的表示方法，元素符号前面加数字表示原子个数解答；
B、根据离子符号的书写方法，硫酸根离子带2个单位负电荷解答；
C、根据化合价的表示方法，化合价标在元素符号的正上方解答；
D、根据物质的构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成解答。
7．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是
选项 实践活动 学生观点
A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气质量指数越高，空气质量越好
B 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 原子是不可再分的实心球体
C 水质检测及自制净水器 活性炭具有吸附性，吸附水中悬浮物加速沉降
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是比煤炭更清洁的燃料
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；原子的定义与构成；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越多，空气质量越差，选项A观点错误，不符合题意；
B、原子不是不可再分的实心球体，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成，选项B观点错误，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，而明矾能吸附水中的悬浮物加速沉降，选项C观点错误，不符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，而煤炭燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体和烟尘，因此天然气是比煤炭更清洁的燃料，选项D观点正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气质量指数与空气质量的关系，指数越高，空气质量越差解答；
B、根据原子的结构，原子可以再分解答；
C、根据活性炭和明矾的净水作用，活性炭吸附色素和异味，明矾吸附悬浮物解答；
D、根据天然气和煤炭燃烧的产物，天然气燃烧产物更清洁解答。
8．2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射升空，意义重大。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变
B．反应生成的丙、丁的质量比为
C．反应中甲、乙分子数目比为
D．反应前后元素化合价不变
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由图可知，该反应为N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
A、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变，选项A说法错误，不符合题意；
B、反应生成的丙（N2）、丁（H2O）的质量比为(3×28)：(4×18)=84：72=7：6，不是7：12，选项B说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式可知，反应中甲（N2O4）、乙（N2H4）分子数目比为1：2，选项C说法正确，符合题意；
D、反应前N2H4中氮元素的化合价为-2价，N2O4中氮元素的化合价为+4价，反应后N2中氮元素的化合价为0价，因此反应前后氮元素的化合价发生了改变，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应的实质，分子种类一定发生改变解答；
B、根据化学方程式计算生成物的质量比解答；
C、根据化学方程式中各物质的化学计量数，判断分子数目比解答；
D、根据化合价的计算，反应前后氮元素的化合价发生变化解答。
9．推理是化学学习常用的思维方法之一，下列有关推理正确的是
A．水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水
B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、水是无色、无味、透明的液体，但无色、无味、透明的液体不一定是水，例如酒精也是无色、无味、透明的液体，选项A推理错误，不符合题意；
B、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，选项B推理错误，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，选项C推理错误，不符合题意；
D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，选项D推理正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据常见的无色透明液体，除了水还有酒精等解答；
B、根据单质的定义，单质是由同种元素组成的纯净物解答；
C、根据溶液的定义，溶液是均一、稳定的混合物解答；
D、根据酚酞溶液的变色规律，碱性溶液能使酚酞变红解答。
10．下面各图像是实验班同学对应的四个小组实验，其中合理的是
A．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
B．用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应制取氧气
C．高温煅烧石灰石
D．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，放出大量的热，容器内压强先增大，反应结束后温度降低，压强减小，且由于红磷燃烧消耗了氧气，最终压强小于反应前的压强，选项A图像不合理，不符合题意；
B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量，因此最终生成氧气的质量相等，选项B图像不合理，不符合题意；
C、高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量逐渐减少，当碳酸钙完全分解后，固体质量不再变化，但固体质量不会减少到0，选项C图像不合理，不符合题意；
D、等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，锌的金属活动性比铁强，反应速率更快，反应时间更短；铁的相对原子质量比锌小，等质量的铁和锌与足量稀盐酸反应，铁生成的氢气更多，选项D图像合理，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷燃烧的现象和压强变化，反应放热压强先增后减，最终小于原压强解答；
B、根据催化剂的特点，只改变反应速率，不改变生成物质量解答；
C、根据高温煅烧石灰石的反应，固体质量逐渐减少，最终不为0解答；
D、根据金属与酸反应的规律，活动性越强反应速率越快，等质量的铁生成氢气比锌多解答。
11．分类归纳总结是学习和研究化学的一种常用方法，下列分类正确的是　 　
A.纯净物：冰水共存物、石灰石　　B.人体中的微量元素：锌、碘
C.碱：苛性钠、纯碱　　　　　　　　D.合成材料：　 　
【答案】B；塑料（或合成纤维、合成橡胶）
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，选项A分类错误，不符合题意；
B、锌、碘都是人体中的微量元素，选项B分类正确，符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱，选项C分类错误，不符合题意；
D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
故答案为：B；塑料（或合成纤维、合成橡胶）。
【分析】A、根据纯净物和混合物的定义，冰水共存物是纯净物，石灰石是混合物解答；
B、根据人体中的微量元素，锌、碘属于微量元素解答；
C、根据碱和盐的定义，纯碱是碳酸钠，属于盐解答；
D、根据合成材料的种类，包括塑料、合成纤维、合成橡胶解答。
12．如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是　 　
A．℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．若想从含有少量的、混合溶液中提纯晶体可以用蒸发结晶的方法
C．℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数关系是
D．℃时向水中加入物质充分搅拌，所得溶液质量是　 　
【答案】B；62.5
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时a、c两物质的溶解度相等，只能说明该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等；题目未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数是否相等，选项A错误。
B、a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小；从含有少量a的a、b混合溶液中提纯b，应采用蒸发结晶的方法：蒸发溶剂时b大量析出，a因含量少、溶解度大留在溶液中，选项B正确。
C、t2℃时，将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃：a、b的溶解度减小，析出晶体，仍为饱和溶液；t1℃时b的溶解度大于a，因此溶质质量分数b＞a。c的溶解度随温度降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数与t2℃时的饱和溶液相等；t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，因此溶质质量分数a＞c。最终溶质质量分数关系为b＞a＞c，不是b＞a=c，选项C错误。
因此第1空答案为B。
D、t2℃时b物质的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g b物质；由此可计算出50g水中最多溶解12.5g b物质。加入15g b物质，只能溶解12.5g，所得溶液质量=50g+12.5g=62.5g。因此第2空答案为62.5。
故第1空答案为：B；第2空答案为：62.5。
【分析】A、根据溶质质量分数的比较前提解答：只有饱和溶液才能通过溶解度比较质量分数，不饱和溶液无法确定，易错点是忽略“饱和溶液”的前提条件；
B、根据结晶方法的选择规律解答：提纯溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶，提纯受温度影响大的用降温结晶；
C、根据饱和溶液降温后的溶质质量分数变化规律解答：降温后仍为饱和的，按低温溶解度计算；变为不饱和的，按原温度溶解度计算，易错点是误认为c降温后质量分数与a相等；
D、根据溶解度的定义解答，计算一定量溶剂中最多溶解的溶质质量，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量；易错点是直接将加入的全部溶质算入溶液质量，忽略不能溶解的部分。
13．科学的实验方案是达到实验目的的前提。下列实验方案能达到相应实验目的的是　 　
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样，点燃，闻气味
B 验证Zn和Ag的金属活动性顺序 向氯化银中加入锌粒
C 除去碳酸钙中少量的氧化钙 高温煅烧
D 鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 　 　
A.A B.B C.C D.D
【答案】A；取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
【知识点】盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶燃烧时有特殊气味，因此取样，点燃，闻气味可以鉴别羊毛纤维和涤纶，选项A实验方案能达到实验目的，符合题意；
B、氯化银是不溶于水的固体，锌不能与氯化银发生置换反应，因此不能验证Zn和Ag的金属活动性顺序，选项B实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、高温煅烧时，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，选项C实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D、鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，可以取样，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液；也可以取样，分别滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
故答案为：A；取样，分别滴加稀盐酸，观察现象（合理即可）。
【分析】A、根据羊毛和涤纶燃烧的气味不同解答；
B、根据金属与盐反应的条件，盐必须可溶解答；
C、根据除杂原则，不能除去原物质解答；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠的性质差异，碳酸钠能与酸反应生成气体，能与氢氧化钙反应生成沉淀解答。
14．兴国县是著名的将军县，盛产客家美食，兴国鱼丝、四星望月(粉笼床)、倒蒸红薯干、霉豆腐等。
（1）兴国鱼丝主要是用红薯粉和鱼肉加其他辅料手工制作而成。鱼肉里面富含的营养物质是　 　。
（2）蒸熟的粉笼床香味扑鼻，从分子角度分析，其原因是　 　。
（3）红薯粉的主要成分为淀粉，淀粉中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　。
（4）红薯因出粉率较高，当地农民广泛种植，在种植时需要适量的施用复合肥。下列属于复合肥的是_______(填字母)
A． B． C． D．
（5）在制作豆腐的过程中，要用细纱布把豆浆包紧然后用石头压实将里面的水分排出，这一步操作类似于化学实验中的　 　操作。
【答案】（1）蛋白质
（2）分子在不断运动
（3）36：5：40
（4）B
（5）过滤
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）鱼肉中富含的营养物质是蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
（2）蒸熟的粉笼床香味扑鼻，是因为分子在不断运动，带有香味的分子扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味。
（3）淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×6n)：(1×10n)：(16×5n)=72n：10n：80n=36：5：40。
（4）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥。
A、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、HNO3是强酸，具有强腐蚀性，不能用作化肥，不符合题意；
D、NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
因此选B。
（5）用细纱布把豆浆包紧然后用石头压实将里面的水分排出，是将固体和液体分离，这一步操作类似于化学实验中的过滤操作。
【分析】（1）根据食物中的营养成分，肉类、鱼类中富含蛋白质解答；
（2）根据分子的基本性质，分子在不断运动解答；
（3）根据元素质量比的计算方法，相对原子质量×原子个数之比解答；
（4）根据化肥的分类，同时含有两种及以上营养元素的化肥是复合肥解答；
（5）根据过滤操作的原理，将固体和液体分离解答。
（1）略；
（2）能闻到气味的微观本质是分子在永不停息做无规则运动，香味分子扩散到空气中被人感知；
（3）淀粉中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×6)：(1×10)：(16×5)=36：5：40；
（4）复合肥指同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥：
A、K2SO4只含钾元素，属于钾肥，故选项错误；
B、KNO3中含钾、氮两种营养元素属于复合肥，故选项正确；
C、硝酸虽然含氮，但硝酸腐蚀性强，不属于化肥，故选项错误；
D、NH4Cl只含氮元素，属于氮肥，故选项错误；
故选：B；
（5）用细纱布分离豆浆和豆渣，是将固体和液体分离，类似化学实验中的过滤操作。
15．随着人工智能、无人驾驶、机器人等新兴技术的迅猛发展，含硅元素物质的研究愈发受到科学家们的青睐。
（1）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息。硅的相对原子质量为　 　。
（2）硅酸钠()水溶液俗称水玻璃。
①硅酸钠中硅元素的化合价为　 　。
②高温下，硅酸钠受热会发生分解反应释放出(不可燃固体)，在物体表面形成一层较为致密的保护膜，阻止气体流通，故可用作木材防火剂，其防火原理是　 　。
（3）人工智能产业高速发展导致能耗剧增，国家加强“绿色算力”治理。大量燃煤发电会产生二氧化硫等气体，形成酸雨，为实现低碳减排，数据中心大力推广开发使用新能源，如　 　；甲烷()完全燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）28.09
（2）+4；隔绝氧气（或空气）
（3）太阳能或风能等；
【知识点】有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）根据硅元素在元素周期表中的信息，汉字下方的数字表示相对原子质量，因此硅的相对原子质量为28.09。
（2）①在硅酸钠（Na2SiO3）中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+1)×2+x+(-2)×3=0，解得x=+4。
②高温下，硅酸钠受热分解释放出SiO2，在物体表面形成一层致密的保护膜，阻止空气（或氧气）与木材接触，从而达到防火的目的，因此其防火原理是隔绝空气（或氧气）。
（3）为实现低碳减排，可推广使用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据元素周期表的信息，相对原子质量在元素名称下方解答；
（2）①根据化合物中正负化合价代数和为0，计算硅元素的化合价解答；
②根据灭火的原理，隔绝氧气可以灭火解答；
（3）根据常见的新能源种类，以及甲烷燃烧的化学方程式书写解答。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量是28.09；
（2）①硅酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
②略；
（3）略。
16．调控化学反应可以更好地利用化学反应为生产、生活服务。
（1）调控反应发生
实验1中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是　 　，欲使热水中的白磷燃烧，可采取的措施是　 　。
（2）调控反应速率
①实验2图1中木条不复燃，图3中木条复燃，且反应前后的质量和　 　不变，说明加入催化剂可调控反应速率。
②实验3是向等质量的块状大理石和粉末状大理石中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，测得产生二氧化碳的体积随时间的变化曲线如图所示，曲线　 　(选填“a”或“b”)对应块状大理石的反应，本实验说明改变反应物的接触面积可以调控反应速率。
（3）调控反应产物
二氧化碳与水在常温下反应生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气。由此可知，反应物相同，　 　不同，产物不同。此外，在化学反应中，相同的反应物因质量比不同也可能导致生成物不同，请举一例：　 　(写出反应物即可)。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点；向热水中通入氧气
（2）化学性质；b
（3）反应条件；碳和氧气
【知识点】催化剂的特点与催化作用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）实验1中铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；热水中的白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，因此不燃烧，欲使热水中的白磷燃烧，可采取的措施是向热水中通入氧气，使白磷与氧气接触。
（2）①催化剂的特点是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此实验2中反应前后MnO2的质量和化学性质不变，说明加入催化剂可调控反应速率。
②块状大理石与稀盐酸的接触面积小，反应速率慢，因此曲线b对应块状大理石的反应；粉末状大理石与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，对应曲线a，本实验说明改变反应物的接触面积可以调控反应速率。
（3）二氧化碳与水在常温下反应生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气，反应物相同，但反应条件不同，产物不同；相同的反应物因质量比不同也可能导致生成物不同，例如碳和氧气反应，当氧气充足时生成二氧化碳，当氧气不足时生成一氧化碳。
【分析】（1）根据燃烧的条件，可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，结合控制变量法解答；
（2）①根据催化剂的定义，反应前后质量和化学性质不变解答；
②根据反应物接触面积对反应速率的影响，接触面积越大，反应速率越快解答；
（3）根据反应条件对反应产物的影响，以及碳与氧气反应的产物与氧气量的关系解答。
（1）铜片上白磷和红磷均接触氧气、所处温度相同，白磷着火点远低于红磷，90℃可达到白磷着火点但达不到红磷着火点，因此说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；热水中的白磷温度已经达到着火点，仅缺少氧气，通入氧气即可满足燃烧条件发生燃烧；
（2）①催化剂的特点是反应前后自身的质量和化学性质均不变，仅改变化学反应速率；
②反应物接触面积越小，反应速率越慢，相同时间内生成二氧化碳的体积更小，曲线b上升更慢、反应速率更低，对应块状大理石的反应；
（3）两个反应的反应物均为二氧化碳和水，仅反应条件不同，产物不同，说明反应条件会影响反应产物；碳和氧气反应时，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，反应物相同，质量比不同产物不同。
17．兴国县陈也村画眉坳钨矿盛产黑钨矿(主要含)，为国家建设和地方经济发展作出了重要的贡献。钨(W)的用途比较广泛，工业上冶炼金属钨涉及很多的化学知识。用黑钨矿制得金属钨的工艺流程如下图所示：
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是　 　。
（2）黑钨矿主要含，属于　 　(填“酸”“碱”“盐”)。
（3）酸浸槽中，溶液和浓盐酸发生复分解反应生成钨酸()和X溶液，钨酸中钨元素的化合价为　 　，X的化学式为　 　。
（4）还原炉中，通入氢气在高温下发生反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）可增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）盐
（3）；
（4）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】工业上用黑钨矿冶炼金属钨的流程：黑钨矿粉末与碳酸钠溶液在焙烧炉中反应生成Na2WO4，Na2WO4溶液进入酸浸槽与浓盐酸发生复分解反应生成H2WO4和NaCl，H2WO4在还原炉中与氢气在高温下反应生成金属钨和水。
（1）将黑钨矿石碾成粉末，可以增大矿石与反应物的接触面积，使反应更充分、更快。
（2）FeWO4是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
（3）在钨酸（H2WO4）中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钨元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6；Na2WO4与浓盐酸发生复分解反应，相互交换成分生成H2WO4和NaCl，因此X的化学式为NaCl。
（4）还原炉中，氢气与WO3在高温下反应生成钨和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据增大反应物接触面积可以加快反应速率，使反应更充分解答；
（2）根据盐的定义，由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐解答；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0计算钨元素的化合价，根据复分解反应的特点推断X的化学式解答；
（4）根据氢气还原三氧化钨生成钨和水，书写化学方程式解答。
（1）略。
（2）盐的定义是：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。由亚铁离子（金属阳离子）和钨酸根离子（酸根离子）构成，因此属于盐。
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0计算：中为价，为价，设化合价为x，则，解得；
该反应是复分解反应，两种化合物互相交换成分， 和交换成分后生成和，因此X为。
（4）还原炉中，氢气在高温下还原三氧化钨，生成金属钨和水，其反应的化学方程式为。
18．实验室制取气体是科学探究与实践的重要内容，请结合图示回答问题。
（1）图1中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气时，加入的试剂是　 　，试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（3）若用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　；用C装置收集氧气，验满的方法是　 　。
（4）如图2所示，先点燃蜡烛，然后将制得的缓慢倒入倾倒室，t s时提起隔板。倾倒室中浓度与时间的关系如图3所示，则　 　s；50 s时蜡烛火焰比10 s时更加明亮，原因是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；防止冷凝水回流，引起试管炸裂
（3）；将带火星的木条放在导管口c处，若木条复燃，则已收满
（4）25；50s时的浓度比10s时高
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）图1中仪器a的名称是锥形瓶，常用作反应容器。
（2）实验室用A装置制取氧气，A装置是固体加热型发生装置，且试管口没有放一团棉花，因此加入的试剂是高锰酸钾（KMnO4）；试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂。
（3）B装置是固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为 ；C装置是向上排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，验满的方法是把带火星的木条伸至导管口C处，若木条复燃，则已收满。
（4）由图3可知，50s时倾倒室中O2的浓度比10s时更大，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，因此50s时蜡烛火焰比10s时更加明亮。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途，锥形瓶是常用的反应容器解答；
（2）根据气体发生装置的选择，固体加热型且试管口无棉花，适用于高锰酸钾制取氧气；根据试管口略向下倾斜的原因，防止冷凝水回流炸裂试管解答；
（3）根据过氧化氢制取氧气的反应原理，书写化学方程式；根据向上排空气法收集氧气的验满方法，将带火星的木条放在集气瓶口解答；
（4）根据氧气的浓度对燃烧的影响，氧气浓度越高，燃烧越剧烈解答。
（1）略。
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气；试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，引起试管炸裂。
（3）若用B装置制取氧气，属于固液常温型，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，用C装置收集氧气，氧气从导管口b处通入，空气从导管口c处排出，氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在导管口c处，若木条复燃，则已收满。
（4）倒入氧气后，倾倒室氧气浓度逐渐升高，提起隔板后，氧气进入燃烧室，倾倒室氧气浓度开始下降；结合图3可知，25s后浓度开始降低，因此；
氧气具有助燃性，提起隔板后，燃烧室氧气浓度升高，蜡烛燃烧更剧烈，因此50s时火焰比10s（隔板提起前，燃烧室氧气浓度低）更明亮。
19．碳酸钾是草木灰的主要成分，工业上主要用碳酸钾制造玻璃等无机化学品。化学社团从草木灰中提取碳酸钾并对其性质进行了探究。
实验1：提取草木灰中的碳酸钾
【进行实验1】步骤1：如图所示，用60℃的温水浸洗草木灰。
步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
（1）步骤3：将滤液进行　 　操作，烘干后得到碳酸钾固体。
【实验分析】
（2）步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是　 　。
实验2：探究碳酸钾的性质
【预测】与碳酸钠进行类比，同学们预测碳酸钾溶液显碱性。
【进行实验2】
（3）同学们取一定量碳酸钾样品于试管中，加水溶解后，测得其pH　 　(选填“>”或“<”)7，验证了碳酸钾溶液显碱性。
实验3：探究碳酸钾溶液显碱性的原因
【查阅资料】Ⅰ．溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
Ⅱ．溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【作出猜想】猜想1：溶于水解离出的使溶液显碱性
猜想2：溶于水解离出的．使溶液显碱性
【进行实验3】
（4）进行实验并完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向试管中加入少量　 　溶液，滴入2滴酚酞溶液 无明显现象 猜想1不成立
步骤2：向试管中加入一定量的溶液，先滴入2滴酚酞溶液，后加入足量溶液 滴入酚酞溶液后，溶液变红色；加入溶液后，有白色沉淀生成，　 　 猜想2成立，发生反应的化学方程式为　 　
【分析与交流】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和，使溶液显碱性，当溶液中减少时，和又会转化为和。
【拓展与延伸】
（5）结合实验3的结论，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和　 　(填符号)。
【答案】蒸发；使碳酸钾固体充分溶解；>；；溶液由红色变为无色；；
【知识点】溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸钾的溶解度随温度升高而增大，将滤液进行蒸发操作，使水分蒸发，烘干后得到碳酸钾固体。
（2）步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰，是因为温度越高，碳酸钾的溶解度越大，能使碳酸钾固体充分溶解，提高提取率。
（3）碳酸钠溶液显碱性，与碳酸钠进行类比，预测碳酸钾溶液显碱性。测得碳酸钾溶液的pH＞7，验证了碳酸钾溶液显碱性。
（4）步骤1：猜想1是K+使溶液显碱性，因此向试管中加入少量KCl溶液，滴入2滴酚酞溶液，无明显现象，说明K+不能使溶液显碱性，猜想1不成立。
步骤2：向试管中加入一定量的K2CO3溶液，先滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；后加入足量CaCl2溶液，CaCl2与K2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，随着反应的进行，CO32-逐渐减少，溶液由红色变为无色，说明是CO32-使溶液显碱性，猜想2成立。
（5）CO32-和H2O作用，产生较多的OH-和HCO3-，使溶液显碱性，因此K2CO3溶液中含有的阴离子是CO32-和HCO3-。
【分析】（1）根据从溶液中获得固体的方法，蒸发结晶解答；
（2）根据温度对溶解度的影响，温度越高，碳酸钾溶解度越大解答；
（3）根据碱性溶液的pH＞7解答；
（4）根据控制变量法，验证K+和CO32-对溶液酸碱性的影响；根据氯化钙与碳酸钾反应的现象和化学方程式解答；
（5）根据题目所给信息，CO32-与水反应生成OH-和HCO3-解答。
20．盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙地挑选种子的方法。化学兴趣小组进行如下项目式活动。
任务一：用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种
（1）配制溶液的正确实验步骤是　 　，操作③中玻璃棒的作用为　 　。
（2）若量取水时仰视量筒读数，会导致所得溶液中氯化钠的质量分数　 　(选填“>”“<”或“=”)16%。
任务二：测定多次选种后氯化钠溶液的质量分数
（3）小组同学取10 g多次选种后的氯化钠溶液，向其中逐滴滴加硝酸银()溶液至反应完全(化学方程式为：)，测得沉淀的质量为2.87 g，计算该溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程)　 　
任务三：了解氯化钠的用途
（4）氯化钠广泛应用于工业、农业、医药、生活等方面，请预测工业上用氯化钠作原料可以制取的一种物质：　 　。
【答案】④②⑤①③；加速溶解；<；解：设该溶液中氯化钠的质量为x。该溶液中氯化钠的质量分数为=11.7%。答：该溶液中氯化钠的质量分数为11.7%；氯气（或氢氧化钠等合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解，因此正确的实验步骤是④②⑤①③；操作3是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
（2）若量取水时仰视量筒读数，会导致量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，因此所得溶液中氯化钠的质量分数＜16%。
（4）工业上用氯化钠作原料可以制取的物质有氯气、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等。
【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，以及玻璃棒在溶解操作中的作用解答；
（2）根据量筒读数的误差分析，仰视读数会导致量取的水偏多，溶质质量分数偏小解答；
（3）根据化学方程式的计算步骤，先设未知量，写出化学方程式，找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，列比例式求解，最后计算溶质质量分数并写出答句解答；
（4）根据氯化钠的工业用途，可用于制取氯气、氢氧化钠、碳酸钠等解答。
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