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浙江省宁波市三锋联盟2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题
一、单选题
1．华为公司的5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是
A．铝合金 B．稀土 C．二氧化硅 D．晶体硅
2．下列图标中，表示“易燃类物质”的危险化学品标志是
A． B． C． D．
3．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是
A．Na B．H2O C．NaOH D．H2
4．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A．阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识
B．无毒，用作肉类食品防腐剂
C．加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等
D．过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象
5．下列实验操作或方法正确的是
A．先将pH试纸润湿，然后测定氯水pH
B．进行焰色试验时，铂丝需用稀盐酸洗涤并灼烧至无色
C．分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体也从下口放出
D．配制100 mL 0.1 NaCl溶液，将称好的NaCl直接倒入容量瓶加水定容
6．下列说法正确的是
A．和互为同素异形体 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C．和互为同位素 D．乙烯和乙烷互为同系物
7．材料与人类生活密切相关。下列说法不正确的是
A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英砂
B．食品包装袋(聚乙烯)可以通过加聚反应制得
C．“中国天眼”使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
D．合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点
8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A． B． C． D．
9．下列关于煤、石油天然气的说法中，正确的是
A．煤是重要的无机物，主要成分是焦炭
B．天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源
C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量
D．石油在加热和催化剂作用下，通过裂化可以使长链烃断裂成短链烃
10．下列化学用语或说法正确的是
A．氯化铁与铜反应的离子方程式：
B．二氧化氮与水反应的化学方程式：
C．用电子式表示的形成过程：
D．碳酸钠水合物：
11．W、X、Y、Z代表四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示。已知W的原子核外只有1个电子，Y的单质在空气中含量最多，Z的离子半径在同周期中最小。下列说法不正确的是
A．原子半径： B．W与X形成的化合物可能是固态
C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．Z的氧化物是两性氧化物
12．海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如下。
下列有关说法错误的是
A．试剂①可以是石灰乳，作用是使沉淀生成
B．试剂②可以是浓盐酸，发生反应的离子方程式为：
C．可以用金属直接与溶液发生置换反应制备金属镁
D．电解过程中电能转化为化学能
13．下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是
A．可用向下排空气法收集氯气
B．可用湿润的淀粉-KI试纸验满
C．尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气
D．发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶
14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为
B．溶液中含有的数目为
C．标准状况下，含有的原子数为
D．与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为
15．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。查阅资料得知浓硫酸的沸点为，酒精灯火焰的温度为。
下列说法不正确的是
A．B中品红溶液褪色，说明具有漂白性
B．C中碘水蓝色褪去，说明具有还原性
C．E中出现白色沉淀，说明具有氧化性
D．D与F的作用是尾气处理，说明的水溶液具有酸性
16．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取气体，反应时间与体积的关系如图所示(图中O、F、E、G为曲线上的点)。下列说法不正确的是
A．EF段化学反应速率最快 B．EF段收集最多
C．反应在G点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 D．盐酸溶解碳酸钙的反应可能是放热反应
17．下列“示例”与“方法导引”匹配不正确的是
选项 学习任务 方法导引 示例
A 探究氯水的漂白性 对比实验 分别将干燥的氯气通入干燥的有色布条和湿润的有色布条
B 认识原电池的工作原理 模型认知 通过铜锌原电池模型，理解电子转移和离子迁移方向
C 预测硫单质的性质 分类思想 根据硫元素的化合价(0价)，推测其既具有氧化性又具有还原性
D 配制一定物质的量浓度的溶液 变量控制 在定容时，仰视或俯视刻度线对最终浓度的影响
A．A B．B C．C D．D
18．实验室海带提碘的流程示意图如下：
海带提碘时，下列说法不正确的是
A．灼烧：将海带剪碎后放入坩埚中，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，使海带充分灰化
B．浸泡：将灼烧后的海带灰转移至烧杯，加入蒸馏水，加热煮沸，使碘化物充分溶解
C．氧化：向含的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢，发生反应：
D．萃取：待氧化后溶液冷却，加入四氯化碳，振荡静置，上层液体呈紫红色，分液即得碘的有机溶液
19．某学生用含有一定杂质的锌片和铜片进行原电池原理的探究实验，装置如图所示。下列说法正确的是
A．装置(1)中没有现象 B．装置(2)中Zn片无气泡，Cu片有气泡
C．装置(3)中一段时间后，两极质量均增加 D．三个装置中Cu片均不会出现溶解损失的现象
20．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液一定含有
C 向1 mL 20%蔗糖溶液中加入少量稀，水浴加热，一段时间后加碱调溶液至碱性，再加入银氨溶液，出现银镜 蔗糖在此条件下水解生成葡萄糖
D 向5 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变为红色。 和KI反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．请回答：
(1)的名称是：___________；
(2)葡萄糖()在酶的催化下转化为乙醇的方程式：___________；
(3)乳酸的结构简式为：，其分子式为：___________；两分子乳酸通过酯化反应可形成含六元环结构的酯类物质，其结构简式为：___________。
三、解答题
22．某同学设计从已被重度氧化的废旧合金中，回收利用、、金属的方案如图所示。
请回答下列问题：
(1)气体的电子式：___________，反应①的离子方程式___________。
(2)将滤液中的杂质离子转化，进而获得绿矾晶体的简要操作步骤：___________→过滤→蒸发浓缩→___________→过滤→洗涤→干燥。
(3)试剂是一种常见的气体单质，滤渣转化为溶液的化学方程式：___________。
四、填空题
23．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
(1)有机物中含氧官能团：___________(名称)。
(2)有机物与有机物反应生成丙烯酸乙酯的方程式：___________。
(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用方程式表示上述聚合过程：___________。
(4)下列关于丙烯酸乙酯的说法不正确的是___________。
A．丙烯酸乙酯的分子式为
B．丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯酸乙酯碱性条件水解生成丙烯酸和乙醇
D．丙烯酸乙酯属于脂类物质
五、解答题
24．二氧化氯()是一种高效的水处理剂。沸点为，浓度过高有爆炸的风险。易溶于水，水溶液呈黄绿色。实验室利用干燥的与固体反应制备的装置如下图所示。已知：四氯化碳()的密度大于水；氯气在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。
回答下列问题：
(1)装置A中装浓盐酸的仪器名称：___________。
(2)装置D中冰水浴的目的：___________，往装置D中通入干燥空气的作用是：___________。
(3)实验室收集，纯净后进行以下实验
实验一 将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。
实验二 将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。
证明能氧化产生的实验现象是：___________，实验一、实验二现象不同的原因可能是：___________。
(4)实验结束后，在尾气处理E中检测到和的物质的量之比为：，则与的物质的量之比为：___________。(尾气处理仅考虑与溶液的反应)
六、计算题
25．由、、及盐酸组成的混合液，溶液(浓度为)。部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1)该混合液中，的物质的量浓度为___________。
(2)将溶液分为两等份，向其中一份中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀___________；向另一份溶液中加入溶液，沉淀的物质的量为___________。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．B
5．B
6．B
7．A
8．A
9．D
10．D
11．C
12．C
13．B
14．C
15．C
16．C
17．C
18．D
19．D
20．C
21．(1)丙三醇(甘油)
(2)
(3)
22．(1)
(2) 加入过量的Fe粉 降温结晶
(3)
23．(1)羧基
(2)
(3)
(4)CD
24．(1)分液漏斗
(2) 冷凝收集 稀释降低的浓度，减少爆炸可能性
(3) 实验二中，下层溶液为黄绿色 溶液酸碱性影响物质的氧化性
(4)5∶2
25．(1)0.3
(2) 0.6 mol 0.11 mol

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