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【胜券在握】第一章 第三节 常见的额碱梯度培优
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我与家人和谐共处，相互间不发生化学反应，以下溶液中能进我家门的一组是（ ）
A．KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2 C．Na2SO4、HCl D．NaNO3、H2SO4
2． 下列装置不能用于证明CO2和NaOH溶液反应的（均做与水的对照实验）是（ ）
3． 某实验小组用如图装置进行微型实验，按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4． 常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
5． 某实验小组将 Ba（OH）2 溶液逐滴滴入硫酸铜溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2 溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液呈无色 B．b、c两点沉淀质量不相等
C．c点溶液的溶质为硫酸铜 D．b点产生两种沉淀
6． 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ）
A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D．氧化钙、生石灰、CaO
7． 如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应
B．曲线②对应的化学方程式是NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水
D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少
8． 归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（ ）
A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应
C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于制取氧气
9． 判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是(　 　)
10．25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（　　）
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释
11．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是(　 　)
A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜的形成与二氧化碳有关
C．白膜可用盐酸除去 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
12．下列说法正确的是（ ）
A．碱一定呈碱性，则显碱性化合物一定都是碱
B．只含一种元素的物质既可是单质也可是混合物，但一定不是化合物
C．若有机物完全燃烧生成二氧化碳，那么有机物中一定都含氧元素
D．一种元素在同一种物质中化合价一定相同
13．小乐在完成了图I所示的两个实验后，将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中碱性物质的成分，她取了一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到如图 II所示的图象。则混合废液中的碱性物质是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化钠、碳酸钠 D．氢氧化钙、碳酸钠
14．将某失去标签的无色溶液X取三等份，分别向其中加入CuCl2溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X可能是（ ）
加入的物质 CuCl2溶液 MgCl2溶液 NH4Cl溶液
实验现象 出现蓝色沉淀 出现白色沉淀 产生刺激性气味气体
A．稀盐酸 B．石灰水 C．NaCl溶液 D．NaNO3溶液
15．向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，其中正确的是（ ）
二、填空题
16．根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是 　 　。
（2）图中的X代表一类物质，则X为 　 　（填写物质类别）。
17．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态．
（1）若试管内为CO2气体，挤压胶头滴管加入NaOH溶液，则试管内发生的化学方程式是　 　，一段时间后，打开弹簧夹，使气球　 　（选填“a”或“b”）明显鼓起．
（2）若试管内为NaOH固体，挤压胶头滴管加入少量水，过一段时间后，打开弹簧夹，则气球b　 　（选填“明显鼓起”或“无变化”或“变瘪”）
（3）关闭弹簧夹，若胶头滴管内为NaOH溶液，试管内为CuSO4溶液，挤压胶头滴管，出现的现象有　 　．
18．我国科技部制定发布了《“十二五”国家碳捕集利用与封存科技发展专项规划》，碳捕集、利用与封存（CCUS）技术可实现大规模二氧化碳减排。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，工艺过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）将工业生产中产生的CO2含量高的气体吹入足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，则“捕捉室”中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）在“分离室”中，将NaOH溶液与CaCO3进行分离的基本操作是　 　。
（3）该流程图所标出的物质中，氧化物溶于水放出大量热，该反应的基本类型为　 　，将该氧化物加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式为　 　。
（4）“碳捕捉”技术所捕捉到的CO2 进行储存和利用，如制备的干冰常用于　 　。但是该碳捕捉技术存在有一大缺点为　 　。
19．为研究氢氧化钙、氢氧化钠两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）A、C中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈　 　性（填“酸”“中”或“碱”）。
（2）写出B中反应的化学方程式　 　。
（3）D中沉淀的化学式是　 　。
（4）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　 　，可能含有的溶质是　 。
20．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。
（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有 　 　生成。
A.水 B.盐 C.沉淀 D.气体
（2）某化学兴趣小组同学利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
①写出图2中ab段发生反应的化学方程 　 　。
②请设计实验验证b点的溶液中是否含有氢氧化钠 　 　。
③写出d点可能含有的溶质的化学式 　 　。
④已知50g稀盐酸与10.6g碳酸钠恰好完全反应，则参加反应的稀盐酸中溶质量分数为多少？
三、探究题
21．已知在氢氧化钠溶液中存在水分子、钠离子、氢氧根离子，某同学想知道氢氧化钠溶液中的哪种粒子能使酚酞试液变红。请你和他一起通过图所示的四个实验完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是　 　。
（2）实验①没有变红，通过此现象可以证明　 　。
（3）要证明另外两种粒子能否使酚酞试液变红，还需要进行实验③和④，在实验③中应加入　 　（填“氯化钠”或“碳酸钠”）溶液，酚酞试液没有变红；当加入该试剂后发现实验　 　是多余的。在实验④加入氢氧化钙溶液，现象是酚酞试液　 　。
（4）你的探究结果为氢氧化钠溶液中　 　使酚酞试液变红。实验反思：氢氧化钠溶液中的哪种粒子能使酚酞试液变红，
还可以先向少量氢氧化钠溶液中加1～2滴酚酞试液，再加入过量的　 　，红色褪去，也可得到上面的结论。
22．CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。
[查阅资料]
（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为　 　。
[设计实验]
（2）方案一：
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的　 　 　 　 CO2与NaOH溶液发生了反应
（3）方案二：按如图所示装置进行实验。
实验操作 实验现象 结论
_______________________________________________　。 烧杯中的水吸入集气瓶中。 CO2与NaOH溶液发生了反应
[反思与评价]
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是　 　。
23．小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。
为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：
取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
(1)久置的氢氧化钠溶液变质的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是__________________________________。
(3)小越的猜想经检验是___________(选填“正确”或“错误”)的。
24．项目化学习小组的同学开展制作叶脉书签的实践活动。制作的方法是：选择合适的叶片，在碱溶液中浸泡，除去表皮和叶肉，染色，干燥，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签就做 好了。
（1）选叶片。同学查阅资料知道，书签最好选择叶脉清晰、坚韧，叶脉类型为网状脉的叶片来制作。下面的叶片满足条件的有 　 　（可多选）。
（2）配制碱溶液。实验选用的碱为氢氧化钠，以下操作，会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的有_______（可多选）。
A.称取一定质量的氢氧化钠固体时，所用的天平砝码有磨损；
B.用量筒量取所需的水时，俯视读数；
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外；
D.将称量好的氢氧化钠倒入烧杯时，有氢氧化钠固体洒落烧杯外；
E.溶解氢氧化钠固体时没有用玻璃棒搅拌。
（3）探究制作“叶脉书签”的最佳条件。
【实验1】相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下。
【实验2】在10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶在不同温度下，恒温浸泡，随着时间的变化。
通过实验1、2可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是 　 　。项目化小组同学根据选好的条件完成了叶脉书签的制作。
四、计算题
25．某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）x＝　 g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。
【胜券在握】第一章 第三节 常见的额碱梯度培优（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】A
【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：A、氢氧化钠不能和硝酸钾、氯化钠反应，硝酸钾不能和氯化钠反应；
B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2． 【答案】C
【解析】【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：A、实验过程中，伸入氢氧化钠溶液中的试管，液面上升比伸入水中的试管液面上升幅度大，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应；
B、实验过程中，滴加相同体积的氢氧化钠溶液、水，滴加氢氧化钠溶液气球变瘪更明显，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应；
C、因为通过漏斗锥形瓶和外界相通，无论烧杯中是水还是氢氧化钠溶液，导管中都不能形成液柱，不能用于证明CO2和NaOH溶液反应；
D、实验过程中，滴加相同体积的氢氧化钠溶液、水，滴加氢氧化钠溶液气球膨胀更明显，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3． 【答案】B
【解析】【分析】A、氨分子是不断运动的，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
D、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入石蕊溶液中时，形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色。
【解答】解：A、氨分子是不断运动的，运动到丙中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项不符合题意；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花不变红，该选项符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，二氧化碳分子是不断运动的，运动到丙中时，和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项不符合题意；
D、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入石蕊溶液中时，形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4． 【答案】D
【解析】【分析】氢氧化钙微溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】解：A、步骤一不能说明常温下Ca（OH）2不溶于水，是因为氢氧化钙微溶于水，实验过程中也无明显现象，该选项说法不正确；
B、步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出氢氧根离子，该选项说法不正确；
C、步骤三中，消失的Ca（OH）2固体和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，该选项说法不正确；
D、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5． 【答案】D
【解析】【分析】氢氧化钡和硫酸铜反应生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜。
【解答】解：A、a点时，溶液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色，该选项说法不正确；
B、b、c两点沉淀质量相等，都是反应生成的硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，该选项说法不正确；
C、c点溶液的溶质为过量的氢氧化钡，该选项说法不正确；
D、b点产生两种沉淀，是硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6． 【答案】A
【解析】【考点】常见物质的俗名；化学式的书写及意义．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。
故选：A。
7． 【答案】B
【解析】【分析】A、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，进行分析判断；
B、根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，反应后压强不为0；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0分析判断；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是②。曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应，A说法正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；题中方程式没有配平，B说法不正确；
C、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，C说法正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小，D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
8． 【答案】D
【解析】【考点】酸的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；酸碱指示剂及其性质．
【分析】A、酸溶液不能使酚酞变色。
B、碱不能和所有非金属氧化物反应。
C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的。
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
【解答】解：A、酸溶液不能使酚酞变色，该选项不正确。
B、碱不能和所有非金属氧化物反应，例如碱不能和一氧化碳反应，该选项不正确。
C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，该选项不正确。
D、实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项正确。
故选：D。
9． 【答案】A
【解析】 [命题考向： 考查物质的性质及其转化、离子的鉴别。解析：反应后溶液pH＝7说明NaOH中的OH－与盐酸中的H＋完全反应生成水，可以证明两者发生了化学反应；无论NaOH是否与盐酸发生反应，向NaOH溶液中通入CO2均无明显现象；向滴加过适量HCl的NaOH溶液中滴加，AgNO3无论盐酸是否与NaOH反应，溶液中Cl－都可以与Ag＋结合生成沉淀；向混合溶液中滴加FeCl3溶液产生沉淀说明原溶液中仍存在OH－，不能说明HCl与NaOH发生了反应。]
故选A
10．【答案】B
【解析】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项正确。
C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，故选项错误。
D、一定浓度的盐酸加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项错误。
故选：B。
11．【答案】A
【解析】[命题考向： 考查物质的性质及其转化。解析：石灰水的主要成分为Ca(OH)2，存放较长时间容易吸收空气的CO2变质生成不溶于水的CaCO3。碳酸钙可以用盐酸除去，因此试剂使用后应及时盖上瓶塞，以防变质。]
故选A
12．【答案】B
【解析】【分析】A、根据溶液酸碱性分析回答此题；
B、根据元素、单质、化合物的定义分析回答此题；
C、根据质量守恒定律分析回答此题；
D、根据元素化合价分析回答此题。
【解答】解：A、碱的性质就是显碱性，而具有碱性的化合物不一定是碱，碱含有氢氧根，而碳酸钠显碱性，却属于盐，选项A错误；
B、氧气和臭氧都含有氧元素，属于混合物，而化合物至少含有两种元素，因此只含有一种元素的物质可以是单质也可以是混合物，但不是化合物，选项B正确；
C、燃烧时需要氧气，氧气可以提供氧元素，所以有机物不一定含有氧元素，选项C错误；
D、硝酸铵中，铵根离子中氮元素化合价为﹣3，而硝酸根中氮元素化合价为+5价，所以一种元素在同一种物质中化合价不一定相同，选项D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．【答案】C
【解析】【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色，说明稀盐酸完全反应，取一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，一段时间后产生气体，说明盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，说明混合废液中的碱性物质是氢氧化钠和碳酸钠。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．【答案】B
【解析】【分析】氢氧根离子和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，和镁离子结合生成白色沉淀氢氧化镁，和铵根离子结合生成氨气和水。
【解答】解：A、稀盐酸不能和氯化铜、氯化镁、氯化铵反应；
B、氢氧化钙和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气；
C、氯化钠不能和氯化铜、氯化镁、氯化铵反应；
D、硝酸钠不能和氯化铜、氯化镁、氯化铵反应；
由以上分析可知，X可能是石灰水。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．【答案】D
【解析】【分析】根据向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钡会直接与硫酸反应，不会出现开始阶段的水平，故A错误；
B、反应过程中生成的硫酸钠还是可以导电的，所以导电性不会减小到零，故B错误；
C、硫酸根离子一部分转化成的硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子减少，故C错误；
D、溶液中本来就有水，但是加入硫酸后会生成一部分水，所以水的质量增加幅度变大，完全反应后，再加入硫酸，水的增加幅度变小，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
二、填空题
16．【答案】（1）氢氧根离子；（2）酸。
【解析】【考点】碱的化学性质．
【解答】解：（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是氢氧根离子。
（2）图中的X代表一类物质，碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X为酸。
故答案为：（1）氢氧根离子；（2）酸。
17．【答案】故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，a；
（2）明显鼓起；
（3）试管内有蓝色沉淀产生．
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，依据内外产生的压强差进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶于水溶液温度试管进行分析；
（3）根据氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，二氧化碳和氢氧化钠反应，容器内的气压降低，所以气球a明显鼓起；
（2）氢氧化钠溶于水溶液温度试管，容器内压强增大，所以气球b明显鼓起；
（3）氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以出现的现象有试管内有蓝色沉淀产生．
故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，a；
（2）明显鼓起；
（3）试管内有蓝色沉淀产生．
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
18．【答案】故答案为： （1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （2）过滤；
（3）化合反应；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）人工降雨或食品冷藏保鲜等；能耗大、成本高或工艺复杂等；
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据基本反应类型的特点以及化学方程式的书写步骤分析；
（4）根据干冰的用途进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）在“分离室”中，将NaOH溶液与CaCO3固体分离的基本操作是过滤；
（3）在此反应过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一“的特点，属于化合反应；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大。
故答案为： （1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （2）过滤；
（3）化合反应；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）人工降雨或食品冷藏保鲜等；能耗大、成本高或工艺复杂等；
【点评】本题考查了化学方程式的书写和流程图的分析，注重对学生解读解能力的考查，有利于培养学生的探究能力
19．【答案】故答案为：（1）碱；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；　（3）CaCO3；（4）NaCl、CaCl2，HCl。
【解析】【分析】（1）根据碱溶液能使酚酞试液变成红色分析回答。
（2）根据氢氧化钠能与稀盐酸反应中和反应写出反应的化学方程式。
（3）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析回答；
（4）根据四支试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠，据此分析一定存在的物质和可能存在的物质。
【解答】解：（1）A、C中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）由图示可知，B中氢氧化钠能与稀盐酸反应中和反应，化学方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）D中是氢氧化钙与碳酸钠反应的碳酸钙和氢氧化钠，所以D中沉淀的化学式是CaCO3。
（4）由题意可知，四支试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠。混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质是氯化氢。
故答案为：（1）碱；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；　（3）CaCO3；（4）NaCl、CaCl2，HCl。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
20．【答案】（1）B；（2）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
②取b点的溶液少许，加入足量的氯化钙溶液，然后取上层少量澄清溶液，再加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变红，则不含有氢氧化钠；
③HCl；④14.6%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质．网版权所
【分析】（1）根据酸、碱、盐之间反应的产物进行分析；
（2）①根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析；
②根据验证氢氧化钠时要先除去碳酸钠分析；
③根据碳酸钠和稀盐酸的反应和稀盐酸的量分析回答；
④根据碳酸钠的质量利用化学方程式可求反应的氯化氢质量，进而可计算稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】解：（1）酸和碱反应生成盐和水；酸和盐反应生成新酸和新盐；碱和盐反应生成新碱和新盐，所以酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有盐生成，故选B；
（2）①ab段压强减小，原因是氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②由于碳酸钠，氢氧化钠都能使酚酞试液变成红色，要检验是否含有氢氧化钠，应先将碳酸钠除去，所以设计实验验证b点的溶液中是否含有氢氧化钠的方案是：取b点的溶液少许，加入足量的氯化钙溶液，然后取上层少量澄清溶液，再加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变红，则不含有氢氧化钠。
③d点压强比最开始压强大，那是因为加入的药品占了一定的体积，气体压缩了所以压强变大了。此时从图中可以看出实验已经结束了，那么可能是稀盐酸和碳酸钠恰好反应（此时溶液中只有氯化钠），也可能是稀盐酸过量（溶液中的成分是氯化钠和氯化氢），所以d点可能含有的溶质的化学式是：HCl。
④设与10.6g碳酸钠恰好反应的氯化氢质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10.6g x
解得 x＝7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
故答案为：（1）B；（2）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
②取b点的溶液少许，加入足量的氯化钙溶液，然后取上层少量澄清溶液，再加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变红，则不含有氢氧化钠；
③HCl；④14.6%。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键。
三、探究题
21．【答案】故答案为：（1）氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红。
（2）水分子不能使酚酞试液变红。
（3）氯化钠； ①变红。
（4）氢氧根离子
实验反思：稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）
【解析】【分析】根据碱的共性做出假设；因为氢氧化钠溶液中存在着水分子、钠离子、氢氧根离子，可以把酚酞试液分别滴入氯化钠溶液中、水中、氢氧化钠溶液中，通过观察、分析实验现象，从而得出正确的结论；也可以通过酸碱中和的原理验证。
【解答】解：（1）碱有共性的原因是碱中都有共同的阴离子﹣﹣﹣氢氧根离子，故提出的假设是：氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红；
（2）因为水呈中性，不能使酚酞试液变色，目的是证明水分子不能使酚酞试液变红色；
（3）④能提供氢氧根离子，那么③必须提供钠离子不能使酚酞试液变色，因此应该是中性的钠盐，碳酸钠显碱性，故选择氯化钠；因为氯化钠溶液中本身就含有水，所以加水验证时多余的；氢氧化钙溶液显碱性，故能使酚酞试液变红；
（4）提供排除钠离子、水分子的干扰，所以得出结论是氢氧根离子的作用；因为酸和碱可以发生中反应，而酚酞试液只有遇到碱性溶液才变成红色，故可以采用加酸性溶液的方法是溶液的碱性消失，酸可以是稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸；
故答案为：（1）氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红。
（2）水分子不能使酚酞试液变红。
（3）氯化钠； ①变红。
（4）氢氧根离子
实验反思：稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）
【点评】本题利用排除法对可能使酚酞试液变红的物质﹣﹣水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液逐一探究，进而从微观的角度得出结论，这也是化学常用的一种思想。
22．【答案】故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的 氯化钙溶液 产生了白色沉淀 CO2与NaOH溶液发生了反应
（3）
实验操作 实验现象 结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞。 烧杯中的水吸入集气瓶中。 CO2与NaOH溶液发生了反应
（4）二氧化碳可以溶于水。
【解析】【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用氯化钙溶液来检验；
（3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中，可以据此解答；
（4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小，可以据此解答。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用氯化钙溶液来检验，若观察到产生了白色沉淀，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
（3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中；
（4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小。
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的 氯化钙溶液 产生了白色沉淀 CO2与NaOH溶液发生了反应
（3）
实验操作 实验现象 结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞。 烧杯中的水吸入集气瓶中。 CO2与NaOH溶液发生了反应
（4）二氧化碳可以溶于水。
【点评】熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力。
23．【答案】（1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （2）排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰 （3）正确
【解析】[命题考向： 考查物质的性质及其转化、实验方案的评价。解析：(1)久置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的CO2生成碳酸钠而变质。(3)加入过量的氯化钡溶液后，溶液中的碳酸根离子转化为沉淀，以排除后续对实验结果的干扰。取上层清液后再加入氯化钙产生沉淀，取该沉淀加水溶解，再通入CO2产生白色沉淀，即碳酸钙，证明原沉淀中含有氢氧化钙。]
答案为 （1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （2）排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰 （3）正确
24．【答案】（1）③⑤；（2）BC；（3）在10%的氢氧化钠溶液里，100℃条件下煮沸15分钟。
【解析】【考点】实验操作注意事项的探究．
【解答】解：（1）选叶片。同学查阅资料知道，书签最好选择叶脉清晰、坚韧，叶脉类型为网状脉的叶片来制作。叶片①②的叶脉不清晰，不符合条件；④是平行脉，不符合条件；③⑤的叶脉清晰、坚韧，叶脉类型为网状脉，所以满足条件的叶片有③⑤。
（2）配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液的质量分数＝氢氧化钠固体的质量÷（氢氧化钠固体的质量+水的质量）×100%。
A、称取一定质量的氢氧化钠固体时，所用的天平砝码有磨损，则称取的氢氧化钠固体的质量偏小，会导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏低，不符合题意；
B、用量筒量取所需的水时，俯视读数，则量取的水的质量偏小，会导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，符合题意；
C、将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外，则量取的水的质量偏小，会导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，符合题意；
D、将称量好的氢氧化钠倒入烧杯时，有氢氧化钠固体洒落烧杯外，则称取的氢氧化钠固体的质量偏小，会导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏低，不符合题意；
E、溶解氢氧化钠固体时没有用玻璃棒搅拌，不影响称取的氢氧化钠固体的质量，不会改变配制的氢氧化钠溶液的浓度，不符合题意。
故选：BC。
（3）探究制作“叶脉书签”的最佳条件：当叶片上残留很少叶肉时，较适合制作“叶脉书签”。在实验1中，相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，氢氧化钠溶液浓度为10%时，叶片上残留很少叶肉，较适合制作“叶脉书签”。在实验2中，在10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶在不同温度下，恒温浸泡不同时间，当温度为100℃时，浸泡15分钟，叶片上残留很少叶肉，较适合制作“叶脉书签”。所以通过实验1、2可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是在10%的氢氧化钠溶液里，100℃条件下煮沸15分钟。
故答案为：（1）③⑤；（2）BC；（3）在10%的氢氧化钠溶液里，100℃条件下煮沸15分钟。
四、计算题
25．【答案】（1）64.7；（2）57.6%
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）由图像可知，生成二氧化碳质量为2.2g，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，求出盐酸质量x；
（2）根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量，继而计算出样品中NaOH的质量百分数。
【解答】解：（1）由图像可知，生成二氧化碳质量为2.2g，
根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，则有12.5g+x＝75g+2.2g x＝64.7g
设参加反应的碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y 2.2g
y＝5.3g
样品中NaOH的质量百分数为＝57.6%
答：样品中NaOH的质量百分数为57.6%。
故答案为：（1）64.7；（2）57.6%。
【点评】本考点是有关化学方程式的计算，属于与图象结合的计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握。
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