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第3节 常见的碱
(第2课时）
浙教版 九年级上
创设情境
两种典型的碱：
氢氧化钠 氢氧化钙
两种碱都含OH ，化学性质是否相似？
俗称烧碱或苛性钠，极易溶于水，放出大量热，易潮解，强腐蚀性。
俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，水溶液称为石灰水。
对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途。那么，研究碱的性质，我们也可以采用类似的方法。
探究实践
探究实践
探究碱的化学性质
目标
学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
器材
试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，酚酞试液，盛有CO2的矿泉水瓶，氧化铜，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液和碳酸钠溶液。
探究实践
1.推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。
酸能与金属氧化物反应
碱能与非金属氧化物反应
酸能与某些盐反应
碱能与某些盐反应
酸能与碱反应
碱能与酸反应
迁移
过程
2.根据所提供的器材，设计实验，检验推断。
3.进行实验，并按表1.3-1进行记录。
迁移
迁移
物质间的反应是相互的
探究实践
表1.3-1氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
验证内容 方法 现象与结论 化学方程式
NaOH可能与CO2反应 在盛有CO2的矿泉水瓶中加入适量的NaOH溶液，振荡 CO2+2NaOH=
Na2CO3+H2O
NaOH和Ca(OH)2可能与FeCl3溶液反应

矿泉水瓶变瘪
NaOH能与CO2反应
产生红褐色絮状沉淀
NaOH和Ca(OH)2能与FeCl3溶液反应
3NaOH+FeCl3=
Fe(OH)3↓+3NaCl
NaOH和Ca(OH)2可能与CuSO4溶液反应
产生蓝色絮状沉淀
NaOH和Ca(OH)2能与CuSO4溶液反应
2NaOH+CuSO4=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
3Ca(OH)2+2FeCl3=
2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Ca(OH)2+CuSO4=
Cu(OH)2↓+CaSO4
探究实践
验证内容 方法 现象与结论 化学方程式



NaOH和Ca(OH)2可能与Na2CO3溶液反应
NaOH中无现象，澄清石灰水中产生白色沉淀
Ca(OH)2和Na2CO3能反应
Ca(OH)2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH
NaOH和Ca(OH)2可能与稀盐酸反应
红色都褪去，变无色
NaOH和Ca(OH)2能与稀盐酸反应
NaOH+HCl=
NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=
CaCl2+2H2O
表1.3-1氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
探究实践
碱溶液中都含有
氢氧根离子（OH-）
①碱能与指示剂反应
可
溶
性
碱
③碱能与某些盐反应
④碱能与酸反应
②碱能与非金属氧化物反应
物质的结构决定物质的性质
4.归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
5.为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质
“碱能与某些盐反应”的条件：
反应物都可溶，生成物有沉淀。
“碱能与酸反应”中的“碱”：
可溶性碱和不溶性碱都符合。
常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-），碱具有相似的化学性质。
探究实践
2.在验证NaOH与CO2反应的实验有需要改进吗？并说明理由。
问题讨论
理由：氢氧化钠溶液中含有水，CO2能溶于水，应排除水的干扰。
改进：把实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
1.在验证NaOH与CO2反应的实验的原理是什么？
氢氧化钠与二氧化碳反应，使装置内外产生压强差。
3.能否检验生成物来验证NaOH与CO2反应？并说明理由。
能。
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2 ↑+H2O
探究实践
思考与讨论
1.根据氢氧化钠的性质，实验室应如何保存氢氧化钠溶液
2.为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体
用塑料瓶，密封保存
用橡皮塞，密封保存
用氢氧化钠溶液吸收。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
易潮解和易与空气中CO2反应。
易与空气中CO2反应，与玻璃中SiO2反应生成有粘性的Na2SiO3。
探究实践
实践活动
1.在一个大烧杯中加入100mL水，再加入约3.5g氢氧化钠、2.5g碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。然后再放入几片外形完整、叶脉清晰且干净的树叶，煮沸6~10min，并用镊子翻动叶片。
2.当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。把叶片平放在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。
5.在叶柄上系一根丝带，这样美观、精致的叶脉书签就制作完成了。
3.将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。
4.若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后晾至半干，着上颜色，再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。
制作叶脉书签
氢氧化钠的强腐蚀性!
探究实践
探究实践
酸 + 碱 = 盐 + 水
H＋ ＋OH－ ＝ H2O
实质
酸碱中和：
酸碱中和在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛的应用。
农业上：用熟石灰改良酸性土壤。
医疗上：胃酸过多，可遵医嘱服用含有碱性物质的药物。
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O
工业上：工厂产生的酸性或碱性废水，排放前必须经过酸碱中和处理
硫酸工厂的废水呈酸性，加熟石灰；
印染厂的废水呈碱性，加硫酸。
胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多；
探究实践
举出生活中利用酸与碱之间的反应的实例。
1.制松花蛋时的碱性物质使松花蛋有涩味，用食醋将涩味除掉;
3.黄蜂的刺是碱性的，蜇在人身上后同样有疼痛感，通常在皮肤上涂醋。
2.蚊虫叮咬后会有疼痛感，科学研究表明主要原因是它能在皮肤内分泌一种叫蚁酸的化学物质，通常在皮肤表面涂肥皂水。
4.用洗发液洗净头发后，还要用护发素进行处理等。
洗发液呈碱性，护发素呈酸性。
探究实践
探究实践
土壤的酸碱性测定及改良
目标
初步学会土壤取样测试的方法，学会用pH试纸测定土壤酸碱性强弱。
器材
木棍，废报纸，玻璃棒、试管，蒸馏水、pH 试纸（精密 pH 试纸及比色卡）、窗纱（或金属筛）、布袋。
过程
1.选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等，
确定3~4个地块取样。
探究实践
2.在取样地块上按一定间隔确定取样点，一般确定5~6个，如图1.3-4所示。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取深度20 厘米左右范围内的土壤各 20 克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。
将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用窗纱（或金属筛）筛过后待用。
土壤取样图
探究实践
3.按照编号，取 1 克左右土样放入试管中，加入 5mL蒸馏水，振荡30 s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密 pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录下相应的 pH，填入表 1.3-2 中：
土样编号 采集日期 采集地点 pH 土壤酸碱性
表 1.3-2 土壤样品采集表
取样预处理 → 配制悬浊液 → 静置分层 → 试纸测定 → 读数记录
探究实践
问题讨论
1.根据土壤酸碱性分级表，判断所测定的土壤的酸碱性属于哪一级。
pH <4.5 4.5~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 8.5~9.5 >9.5
酸碱性 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 碱性 强碱性
2.农作物生长需要适宜的pH。查阅资料，种植水稻、大豆和马铃薯的土壤最适宜pH分别为多少？分析本实验中的土壤是否适合水稻、大豆和马铃薯的种植。
3.提出改良当地土壤酸碱性的建议。
水稻：6~7，大豆：6~7，马铃薯：4.8~5.5
碱性土壤改良：增施 腐殖酸类有机肥、绿肥 ；配合 硫酸铵、硫酸亚铁 等酸性肥料逐步降碱 。
酸性土壤改良：施用 熟石灰、草木灰 等碱性物质。
迁移应用
1.下列各溶液中能跟石灰水反应,但没有明显现象的是( )
A. 盐酸 B. 氯化铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 酚酞溶液
A
2.下列关于氢氧化钡性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2CO3溶液反应生成沉淀 D.能与CO2反应生成水
C
3.下列应用与酸和碱之间反应原理无关的是（ ）
A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D.用熟石灰改良酸性土壤
B
板书设计
第3节 常见的碱(第2课时）
碱溶液中都含有
氢氧根离子（OH-）
①碱能与指示剂反应
可
溶
性
碱
③碱能与某些盐反应
④碱能与酸反应
②碱能与非金属氧化物反应
碱酸中和
谢谢
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第3节 常见的碱（第2课时）
核心概念聚焦
1.同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下
实验。下列说法不正确的是（ ）
A.A中观察到的现象是变浑浊 B.B中观察到的现象是溶液变红色
C.C中无明显现象，为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，可向B中滴加稀盐酸
D.D中反应可体现碱的通性
2.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内
含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是(　　)
A.能与二氧化碳反应 B.能与盐酸反应 C.能与氧化铁反应 D.能与氯化铜溶液反应
3.芋艿是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性
物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍。厨房中的下列物质止痒效果最好的是(　　)
A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D.食盐水
4.取实验室中部分变质的氢氧化钠样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成二氧化碳
的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是(　　)
A.OA段没有发生任何化学反应 B.A点溶液中的溶质只有氯化钠
C.B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 D.C点溶液的pH=7
（第4题图） （第5题图） （第6题图）
5.某同学在探究“酸与碱发生反应”时，用NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验，图
中所加试剂①②③分别是(　　)
A.NaOH溶液、酚酞试液、稀盐酸 B.NaOH溶液、石蕊试液、稀盐酸
C.稀盐酸、石蕊试液、NaOH溶液 D.稀盐酸、酚酞试液、NaOH溶液
6.如图是小煦构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“―”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同，请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2，溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是________；
（2）写出X溶液能与Ca(OH)2，溶液反应的一个化学方程式________。
7.某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的
是　　　　。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃
棒蘸取土壤浸出液，滴在　　 　上，
将其呈现的颜色与标准比色卡比色，
确定空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表,
则这块空地上适合种植的作物是　 。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
核心素养提升
8.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠三种无色溶液，小丽认为可用下列四种物质进行一次性
鉴别，你觉得不可行的是 (　　)
A.无色酚酞试液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊试液
9.将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，所得溶
液不能与下列物质发生反应的是（　　）
A.CuCl2 B.Na2CO3 C.CO2 D.Ba（NO3）2
10.为探究植物光合作用的原理，某校学生设计了如下实验装置，在同样条件下，你预测数
天后植物生长最茂盛的是（　　）
11.向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢
氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）　　
A.a点溶液中pH<7
B.此反应中Cl-的数目发生了变化
C.c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2
D.bc段不含b点反应的化学方程式为：
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
创新素养应用
12.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证 CO2与 NaOH 能够发生反应，某同学
按图实验装置进行实验。
（1）药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正
确顺序应该是__________（填序号）。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）气球变化的现象是__________。
（3）该实验如果不用盐酸而只用氢氧化钠溶液________（“能”或“不能”）证明二氧
化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，原因是______。
参考答案
核心概念聚焦
1.D 2.C 3.A 4.C 5.A
6.OH- CuCl2+Ca(OH)2═Cu（OH）2↓+CaCl2(合理即可
7.（1）B （2）pH试纸 茄子
核心素养提升
8.A 9.B 10.A 11.B
创新素养应用
7.（1）B （2）先变大，后变小 （3）不能 二氧化碳溶于水导致瓶内压强变小而使气球变大
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第3节 常见的碱（第2课时） 教学设计
一、基础信息
1. 教材版本：浙教版（2024）九年级科学上册
2. 课时： 第1章 常见的酸、碱、盐 第3节 常见的碱 第2课时，课时45分钟
3. 授课对象：九年级学生
4. 课标依据：2022版义务教育科学课程标准，认识碱的主要性质和日常生活生产中的用途，使用时注意事项.
5. 设计特色：全程融入本土素材，落实教-学-评一体化
二、学情分析
易混淆碱与碱性溶液；NaOH与CO2无现象反应难以理解；方程式配平、氢氧化钠变质分析、强碱实验安全操作意识薄弱。
三、核心素养教学目标
（一）科学观念
1. 归纳碱四大化学通性，理解碱溶液含OH 是通性本质；熟练书写碱与CO2、酸、盐反应方程式。
2. 能用碱的性质解释本地现象：石灰墙变硬、熟石灰改良酸性红壤、工厂烧碱吸收二氧化硫废气、澄清石灰水检验CO2等。
（二）科学思维
1. 针对NaOH与CO2无明显现象，设计对照实验，建立“无现象反应”验证思维；会分析NaOH变质成分。
2. 构建“结构（OH ）→性质→用途→保存方法”逻辑链。
（三）探究实践
1. 完成分组实验：探究碱的通性。
2.能设计实验证明氢氧化钠与CO2反应。
3. 规范强碱取用、废液处理操作。
4. 拓展实践：简易叶脉书签制作、校园土壤酸碱性检测改良。
（四）态度责任
1. 结合温州工业脱硫、农田改良，体会碱在环保、农业生产价值，树立绿色化学、环境保护意识。
2. 严谨记录实验现象，实事求是分析实验证据，形成科学探究习惯。
四、教学重难点
重点
1. 碱的四条化学通性，典型反应化学方程式书写。
2. 澄清石灰水检验CO2、NaOH密封保存原因。
难点
1. NaOH与CO 反应无现象的实验设计与原理理解。
2. 碱具有通性的微观本质（电离出OH ）。
3. 氢氧化钠变质探究。
五、教学准备
教师演示器材
NaOH溶液、石灰水、蒸馏水、酚酞、紫色石蕊、试管、烧杯、吸管、CO2发生装置、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、气球、软塑料瓶、多媒体。
学生分组器材（4人一组，实验室标准配置）
小烧杯、试管、药匙、玻璃棒、pH试纸、NaOH溶液、石灰水、酚酞、石蕊、蒸馏水、吸管、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、废液回收杯、防护手套。
六、教学过程
（一）复习导入
1. 默写NaOH、Ca(OH) 俗称、特性；提问：两种碱都含OH ，化学性质是否相似？
2. 过渡：从酸的通性学习方法迁移，分组探究碱的四大化学通性。
（二）探究活动1：分组实验，探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
根据所提供的器材，设计实验，检验推断。教师演示+学生分组同步实验，填写实验记录表。
归纳碱相似的化学性质：
（三）探究活动2：氢氧化钠是否变质
1. 变质：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
2. 演示实验：取溶液适量于试管中，加入过量稀盐酸，产生气泡。还有其他方法？
3.方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2 ↑+H2O
4.氢氧化钠的保存：密封保存。
（四）探究活动3：制作叶脉书签
1.原理：氢氧化钠的强腐蚀性
2.过程：
3.注意安全：
（五）探究活动4：酸碱中和的用途
酸碱中和在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛的应用。
1.农业上：用熟石灰改良酸性土壤。
2.工业上：工厂产生的酸性或碱性废水，排放前必须经过酸碱中和处理。硫酸工厂的废水呈酸性，加熟石灰；印染厂的废水呈碱性，加硫酸。
3.医疗上：胃酸过多，可遵医嘱服用含有碱性物质的药物。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多。
4.生活上：制松花蛋时的碱性物质使松花蛋有涩味，用食醋将涩味除掉；蚊虫叮咬后会有疼痛感，科学研究表明主要原因是它能在皮肤内分泌一种叫蚁酸的化学物质，通常在皮肤表面涂肥皂水。
（五）探究活动5：土壤的酸碱性测定及改良
1.测定：取样预处理 → 配制悬浊液 → 静置分层 → 试纸测定 → 读数记录
2.改良：碱性土壤改良：增施 腐殖酸类有机肥、绿肥 ；配合 硫酸铵、硫酸亚铁 等酸性肥料逐步降碱 。酸性土壤改良：施用 熟石灰、草木灰 等碱性物质。
（六）迁移应用
1.下列各溶液中能跟石灰水反应,但没有明显现象的是( )
A. 盐酸 B. 氯化铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 酚酞溶液
2.下列关于氢氧化钡性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2CO3溶液反应生成沉淀 D.能与CO2反应生成水
3.下列应用与酸和碱之间反应原理无关的是（ ）
A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰改良酸性土壤
（七）分层作业
教材课后相关习题，考试这样考
七、板书设计
八、教学反思（预设）
1. 优势：实验分层，分组+演示结合，突破无现象反应难点；贴合本地中考高频考点。
2. 潜在问题：强碱实验安全操作易忽视。
3. 改进措施：课前强化强碱安全操作视频学习。
4. 拓展延伸：结合五水共治，布置碱性废液处理微型探究任务，融合环保德育。
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