资源简介

高二化学评分细则
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式中的化学式、离子符号写错不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”
“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1
分。化学专用名词书写错误不得分；选择性填空应按题目要求答题，写错不得分。
1-5 ACDBB 6-10 DACAD 11-15 ACBBD
16．（11分）
d （1分）
（1）
3d54s1 （1分）
（2） ac（写“a”或“c”或“abc”可得 1 分，其余答案不得分） （2分）
（3） ＜ （1分）
①V形 （1分）
（4）
②[Cr(NO ) ]3－2 6 （1分）
①sp2 （1分）
（5） ②大于 （1分）
③大于 （1分）
（6） [Cr(H2O)4Cl2]+ （1分）
17．（9分）
4 （1分）
（1）
4 （1分）
（2） ( ) （1分）
（3） 4或④ （2分）
ce （写“c”或“e”或“ace”或“bce”或“cde”可得 1 分，其余答案不
（4） （2分）
得分）
c-AlN与晶体硅均为共价晶体，熔化破坏共价键；Al—N键键长小于 Si—Si
（5） 键，键长越短，键能越大，故 c-AlN熔点更高（答出晶体类型、键长比较给 （2分）
2分，不全给 1分）
18.（13分）
（1） 苯乙烯（或乙烯基苯） （1分）
（2） （1分）
（3） （2分）
（4） bd（写“b”或“d”或“abd”或“bcd”可得 1 分，其余答案不得分） （2分）
大于
（1分）
（5） —Cl为吸电子基团，导致 CH2ClCOOH中—COOH中的 O—H键极性增强，
更易电离出 H+ （2分）（有答出“O—H键极性增强”就给分）
（6） 在强碱的水溶液中，卤代烃会发生取代反应或水解反应 （2分）
浓硫酸
或
△
（7） （2分）
（写“ ”也给分，有机反应方程式写“=”扣 1分，下同）
19.（11分）
（1） （2分）
（条件写“无水氯化锌”也给分）
b （1分）
（2）
碱石灰（写“氢氧化钠固体”、“氧化钙”等合理答案即可） （1分）
（3） bcd（漏选得 1分，多选或错选不得分） （2分）
（4） 球形冷凝管、分液漏斗（写“冷凝管”不给分，答对 1个给 1分） （2分）
i.计算氯化银的理论产量
～ ～ AgCl
（2分）
100 118.5 143.5
60.0 g 86.1 g
（5）
ii.计算氯代环己烷产率
产率＝ ×100% ＝ ＝83.3%
（1分）
（没有步骤，只有答案，不得分；步骤中，可以按“关系式”或“反应方程
式”计算）
20.（11分）
（1） 取代 （1分）
醚键 （1分）
（2）
酰胺基 （1分）
（3） 保护羰基 （2分）
（4）
或 （2分）
（5）
（2分）
（6） 或 （其他合理答案也给分） （2分）保密★启用前
2025-2026学年度下学期期末高二参考试题
2026.07
化 学
（试卷满分 100分，考试时间：90分钟）
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形
码区域内。
2．选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在
草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个
选项符合题目要求。
1．“闽超”足球赛场使用多种化学材料。下列说法错误的是
A．人造草坪采用聚乙烯，该材料具有固定熔沸点
B．球场顶棚采用钢架支撑，该材料硬度大于纯铁
C．球员镇痛喷雾主要成分为氯乙烷，其汽化过程无化学键断裂
D．足球球面主体采用聚氨酯，该材料属于合成有机高分子材料
2．下列化学用语正确的是
A．CCl4的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．NH＋4的 VSEPR模型：正四面体形
D．基态 N原子的价层电子轨道表示式：
2s 2p
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．油脂在碱性条件下水解，可用于制作肥皂
B．为增加胺类药物的水溶性和稳定性，将胺转化为铵盐
C．加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
高二化学试题 第 1页（共 8页）
D．脱氧核糖核酸（DNA）为天然高分子化合物，其水解最终产物为核苷酸
4．咖啡酸苯乙酯（结构如图）具有免疫调节活性。下列有关 Z的说法错误的是
A．应密封保存，防止氧化变质
B．苯环上的一氯取代产物有 5种
C．虚框内所有碳原子可能共平面
D．1mol Z Z最多消耗 3mol氢氧化钠
5．去甲斑螯素 X（C8H8O4）是人工合成的抗癌物（结构如图），设 NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．1mol X中 sp3杂化碳原子数为 6NA
B．1mol X中 σ键电子数为 14NA
C．1mol X中手性碳原子数为 4NA X
D．1mol X完全燃烧生成 CO2分子数目为 8NA
6．某配合物的结构如图，其中 X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列
说法正确的是
A．Y2X4为极性分子
B．第一电离能：Q＞Z＞Y
C．最简单氢化物沸点：Z＜Q＜R
D．键长：ZX3＞X2Q
7．物质结构决定性质。下列“结构解释”错误的是
选项 性质描述 结构解释
邻羟基苯甲醛形成
A 熔点： ＞
分子内氢键，如图
B I2单质易溶于 CS2 I2和 CS2均为非极性分子
C 常温常压下白磷（P4）具有很高的反应活性 键角∠PPP是 60°，张力较大，易断裂
D 氯化银沉淀可溶于过量的氨水 Ag+和 NH3形成更稳定的[Ag(NH ) +3 2]
8．元素 X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素不含中子，Y的基
态原子中 s能级与 p能级电子数相等，X和 Y的最外层电子数之和等于 Z的最外层电子数，
Q的基态原子核外电子有 13种不同的运动状态，Z、R同一主族。下列说法错误的是
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A．简单离子半径：Y＞Z＞Q B．电负性：Z＞Y＞X
C．简单离子还原性：R＜Z D．极性：X－R＜X－Z
9．下列关于有机物的分离、提纯，下列说法错误的是
选项 实验目的 试剂 方法
A 除去苯中少量的苯酚 浓溴水 过滤
B 除去硝基苯中的 NO2 NaOH溶液 分液
C 除去乙醇中的少量水 生石灰 蒸馏
D 除去乙酸乙酯中的乙酸 饱和 Na2CO3溶液 分液
10．下列关于同分异构体的说法错误的是
A． 的一硝基取代物有 5种 B． 与 互为顺反异构体
C． 存在对映异构体 D．与 互为同分异构体的芳香烃有 5种
11．卤族元素形成的三类不同化合物 NaX、HX、SiX4（X代表 F、Cl或 Br）的熔点曲线如图所
示。下列事实与相应解释错误的是
选项 熔点 解释
A HF＞HCl H－F键的键能大于 H－Cl键
B NaF＞NaCl＞NaBr r(X )逐渐增大，离子键逐渐减弱
分子晶体的相对分子质量逐渐增
C SiF4＜SiCl4＜SiBr4
大，范德华力逐渐增强
D NaX＞SiX4 前者是离子晶体，后者是分子晶体
12．M（C8H8O2）的核磁共振氢谱与红外光谱如下图所示，下列分析错误的是
A．M分子中等效氢的类型为 4种，比例为 1∶2∶2∶3
B．M的结构简式为
高二化学试题 第 3页（共 8页）
C．仅由红外光谱分析结果即可确定M的结构简式
D．可用核磁共振氢谱仪鉴别M和M的同分异构体
13．D是某生物碱合成中间体，其合成路线如下。
下列说法中错误的是
A．反应①，羰基中共用电子对偏向氧，导致－CN与碳原子成键
B．反应②，碳原子杂化方式改变，导致键角α减小
C．反应③，a处 C－H键极性强于 b处，更易断裂发生反应
D．C与 在反应③条件下发生反应，可生成 E E
14．下列实验中，现象或结论中存在错误的是
选项 操作 现象 结论
CH
A 3
CH2CH2Br与 KOH溶液混合加热， 出现浅黄色 CH3CH2CH2Br与 KOH
冷却后加入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液 沉淀 溶液发生反应
将乙醇与浓硫酸共热至 170℃所得气体
B 溶液褪色 乙醇发生消去反应
直接通入酸性 KMnO4溶液中
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段
C 时间后，加入 NaOH溶液调节至碱性， 出现银镜 淀粉发生水解反应
再加入银氨溶液，水浴加热
存在配位平衡:
黄绿色变蓝
D 黄绿色 CuC12浓溶液，加水稀释 CuCl2 4＋4H2O
色
[Cu(H O) ]2+＋4Cl 2 4
15．常用催化剂二氧化铈（CeO ）的晶胞结构如图。为对 CeO 进行改性，在氩气（Ar）氛围中
加热，测得失重率为 2.01%。加热后，晶胞内铈离子的空间排布未发生变化，但形成了氧空
位，晶体化学式表示为 Ce(III)xCe(IV)yOn。下列说法中错误的是
损失的质量
已知：Mr(CeO2)＝199，失重率＝ ×100%
总质量
高二化学试题 第 4页（共 8页）
A．CeO2晶胞中，与 Ce4+ 最近且距离相等的 O2 有 8个
B．CeO 晶胞中，O2 2 位于 Ce4+ 构成的四面体空隙中心
C．加热后，每个晶胞拥有的 O2 个数为 7
D．加热后，x∶y＝3∶1
CeO2晶胞
高二化学试题 第 5页（共 8页）
二、非选择题：共 5 小题，共 55 分。
16．（11分）Cr是现代电子工业的重要金属。回答下列问题：
（1）Cr位于元素周期表中的________区，Cr基态原子的价电子排布式为________。
（2）下列关于 Cr元素的比较中，正确的是_______（填标号）。
a．金属性：K＞Cr b．单质熔点：K＞Cr c．第二电离能：Cr＞Mn
（3）H－N－H键角：NH 3+3________Cr 与 NH3形成的配合物（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）Cr3+与 NO 可能形成两种配合物：[Cr(NO ) ]3 2 2 6 和[Cr(ONO) 3 6] 。前者通过 N原子形成
配位键，后者通过 O原子形成配位键。
①NO 2 的空间构型为________；
②配合物稳定性较强的是________（填“[Cr(NO ) ]3 2 6 ”或“[Cr(ONO) 3 6] ”）。
（5）Cr3+可与吡啶（ ，平面结构）、吡咯（ ，平面结构）形成多种配合物。
①吡啶中 N原子的杂化类型为________；
②水中的溶解性：吡啶________苯（填“大于”或“小于”）；
③碱性：吡啶________吡咯（填“大于”或“小于”）。
（6）CrCl3·6H2O存在三种同分异构体 A、B、C，三者的水溶液中存在[Cr(H2O) ]3+6 、[Cr
(H2O) Cl]2+5 、[Cr(H2O)4Cl ]+2 。各取等量的 A、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成
白色沉淀的质量比为 1∶2∶3，A的阳离子为________（填离子符号）。
17．（9分）c-AlN是光电子器件的核心材料。已知：c-AlN晶体结构与金刚石相似，其晶胞结
构如图 1所示，图 2为该晶胞沿图 1体对角线投影图。
Al
N
D B(1, ,
z
)
y
x
A(0,0,0)
图 1 6 图 2高二化学试题 第 页（共 8页）
回答下列问题：
（1）晶胞中 Al原子的个数________，与一个 Al等距且紧邻的 N有________个。
（2）D点的原子坐标为________。
（3）图 1中 B原子投影在图 2中的位置为________号位（填数字）。
（4）晶体中微粒间作用力有________（填标号）。
a．离子键 b．金属键 c．极性共价键 d．非极性共价键 e．配位键
（5）晶体硅的熔点比 c-AlN晶体熔点低的原因是________。
18．（13分）某药物中间体（K）的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。
（1）A的名称为________。
（2）B的结构简式为________。
（3）C→D中，第一步发生加成反应后的产物是________（写结构简式）。
（4）下列说法正确的是________（填标号）。
a．A和 C都属于芳香烃
b．A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
c．C能发生银镜反应
d．可利用金属钠鉴别 C和 D
（5） 可由 CH3COOH制得。电离常数 Ka（ ）________Ka（CH3COOH）
（填“大于”或“小于”），理由是________。（已知：－Cl为吸电子基团）
（6）E→F中，不宜将 Na2CO3改为 NaOH，原因是________。
高二化学试题 第 7页（共 8页）
（7）D和 H按物质的量之比 2∶1生成 K的化学方程式为________。
19．（11分）氯代环己烷（ ）是重要有机合成中间体，实验室可用环己醇
（ ）和足量浓盐酸在无水氯化锌作用下制备。
已知：相关物质的性质如表所示。
密度/g
物质 相对分子质量 溶解性 熔点/℃ 沸点/℃
cm－3
环己醇 100 微溶于水 23 160 0.968
氯代环己
118.5 难溶于水 －44 142 0.986
烷
Ⅰ．氯代环己烷的制备 搅拌器
a 乙
按装置图连接仪器、加入药品后，搅拌，加热，
温度计 甲
缓慢升温，控制反应液温度 90～102 ℃，平稳回流。
无水氯化锌
（1）制备氯代环己烷的化学方程式为________ b。 浓盐酸
（2）甲的冷凝水从________ 环己醇口进（填“a”或“b”），
乙中物质为________（填试剂名称）。
Ⅱ．氯代环己烷的提纯
冷却至室温后，分离出有机相，进行系列操作后得到氯代环己烷。
饱和食盐水 Na2CO3溶液 饱和食盐水 无水 CaCl2
有机相 洗 涤 除杂 洗涤② 过滤 操作 氯代环己烷
①
水相 水相 水相
（3）下列说法正确的是________（填标号）。
a．通过分液法分离有机相，水层从分液漏斗上口倒出
b．“洗涤②”加入饱和食盐水可降低氯代环己烷在水中的溶解度
c．加入 Na2CO3溶液可除去 HCl
d．无水 CaCl2的作用是除水，干燥有机物
（4）“操作”中无需使用的仪器是________、________（填名称）。
高二化学试题 第 8页（共 8页）
Ⅲ．氯代环己烷的产率计算
（5）将由 60.0g环己醇制得的产品，加入足量 NaOH溶液中，加热充分反应，冷却后，滴入
硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银，得到 71.75g沉淀。氯代环己烷的产率
实际产量
为________。（写出计算过程，答案保留 1位小数；产率＝ ×100%）
理论产量
20．（11分）西他沙星是一种用于治疗各种敏感菌引起的感染性疾病的药物，其中间体（G）的
一种合成路线如下（部分试剂及反应条件略）。
已知：－Ph为苯基
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为________反应。
（2）C中官能团的名称：________、________。
高二化学试题 第 9页（共 8页）
（3）B→C的目的是________。
（4）D→E的化学方程式为________。
NH
5 F G F 2
OH
（ ） → 分两步进行： X －H2O G ，第一步为加成反应，第二步为消去反应，
一定条件
则 X的结构简式为________。
（6）写出一种同时满足下列条件的 A的同分异构体的结构简式：________。
①含一个三元碳环，且不与氧原子直接相连
②不能发生银镜反应，但能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示有 3组峰，且峰面积之比为 4∶3∶1
高二化学试题 第 10页（共 8页）

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