资源简介

2025~2026学年第一学期普通高中学科监测
高二化学
注意事项：
1.本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
一、选择题：本题共 16小题，第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题 4分，共
44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 实现能量间转化可更好服务于生活。下列过程属于化学能转化为电能的是
A．煤气燃烧 B．锌锰干电池放电 C．汽车充电 D．风力发电
A. A B. B C. C D. D
2. 下列说法正确的是
A. 元素位于元素周期表的 区
B. 基态 Cu原子的价层电子轨道表示式：
C. 表示 能级有两个轨道
D. 中子数为 10的氧核素符号：
3. 下列物质在生活、生产中的应用不合理的是
A. 硫酸钡可用作医用口服“钡餐” B. 可用作净水剂
C. 电解氯化钠溶液可以制备金属钠 D. 用生石灰处理工业酸性废水
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4. 下列关于甲醇合成反应 的相关图像分析中，正确的是
A．升高温度 B．压强关系为
C． 温 度 关 系 为
D．曲线①表示加入了催化剂
A. A B. B C. C D. D
5. 化学知识在生产劳动中有着广泛的应用。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用含纯碱的去污粉擦拭餐具油污 溶液呈碱性
配制 溶液时加入少量铁
B Fe粉具有还原性
粉
C 用白醋清洗水壶中的水垢
D 轮船外壳镶嵌锌块 牺牲阳极法防止金属被腐蚀
A. A B. B C. C D. D
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是
A. 使酚酞变红色的溶液中： 、 、 、
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B. 的溶液中： 、 、 、
C. 由水电离产生的 的溶液中： 、 、 、
D. 的溶液中： 、 、 、
7. 下列装置能实现相应实验目的的是
A. 用甲装置制备无水 B. 用乙图组装铜锌原电池
C. 用丙装置测定中和反应的反应热 D. 用丁装置探究铁的析氢腐蚀
8. 铝—空气电池具有能量密度大、无污染、可靠性高等优点。其构造如图所示，下列说法错误的是
A. Al板作电池负极
B. 石墨电极的电极反应式：
C. 会穿过 凝胶向石墨电极转移
D. 将 凝胶改为 凝胶，电池仍可放电
9. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 的 溶液中， 的数目为
B. 的 溶液中， 的数目为
C. 与足量的水反应，转移的电子数为
D. 氢氧燃料电池每转移 电子，消耗 (标准状况)
10. 下列化学反应的化学(离子)方程式书写错误的是
A. 燃烧热的热化学方程式：
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B. 碱性锌锰电池的负极反应：
C. 工业合成氨反应：
D. 用 溶液将 转化为 ：
11. 由原子结构或元素性质不能推测出对应结论的是
选项 原子结构或元素性质 结论
A 元素非金属性： 酸性：
B 钾和钠的原子结构不同 钾和钠的焰色试验现象不同
和 在元素周期表中处于对角 与 相
C
线位置 似，属于两性氢氧化物
易形成 ，难以形成
D 的电离能：
A. A B. B C. C D. D
12. W、X、Y、Z、M是 5种短周期主族元素，它们的第一电离能( )与原子序数的关系如图所示。已知
元素原子的价层电子排布式为 (其中 为周期数)。下列说法正确的是
A. 电负性大小关系：
B. 与 同周期且第一电离能大于 的元素有 3种
C. W与M可形成离子化合物
D. 基态 原子的核外电子有 8种不同的空间运动状态
13. 某 兴 趣 小 组 探 究 重 铬 酸 钾 ( )溶 液 中 存 在 的 平 衡 ：
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，通过改变条件观察溶液颜色变化。下列说法错误
的是
A. 若加热溶液橙色加深，说明该反应
B. 加入少量 固体，溶液变为黄色， 增大
C. 加入少量 固体，溶液黄色加深，说明平衡正向移动
D. 加水稀释后瞬间， ，平衡正向移动
14. 碳酸酐酶(EZn)催化下 与 反应(途径 a)、无催化下 与 反应(途径 b)的机理如图所示。
下列说法正确的是
A. 途径 a中 为
B. 途径 决速步的过渡态为
C. 碳酸酐酶(EZn)提高了 的平衡转化率
D. 若途径 加入 ， 的平衡浓度一定增大
15. 我国科学家通过 超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在 复合电极上反应，其原理如图，其
中离子交换膜只允许 通过。下列说法错误的是
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A. 电极 a为阴极
B. 复合电极上 与 的反应为
C. 理论上每生成 ，有 通过离子交换膜
D. 反应过程中， 溶液的 增大
16. 常温下，在“ ”的水溶液体系中， 、 、 三种微粒的物质的量分数随溶液
变化(仅用 和 调节 )的关系如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 溶液中存在：
C. 溶液中存在：
D. 当体系呈中性时，
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17. 某研究小组设计实验探究反应 为可逆反应。
（1）采用如图所示原电池装置进行验证。
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①当溶液 为 溶液时，闭合 ，观察到电流表指针向左偏转，电极 上有灰黑色固体析出，则电极
的材质为___________，该电极反应式为___________；石墨电极在此原电池中作为___________(填“正极”
或“负极”)。
②当溶液 更换为 溶液时，闭合 ，观察到电流表指针向___________(填“左”或“右”)偏转，电
极 a上固体逐渐减少，该过程的总反应为___________。上述现象表明，该装置中正、逆反应均能发生，从
而证明 为可逆反应。
（2）为进一步探究稀释对平衡移动方向的影响，小组用一定浓度的 溶液和 溶液，设计如下
对比实验，测定平衡时 的浓度。
序号
I 10 10 \
II 5 10
……
___________。由实验 I和 II可知，稀释该溶液，溶液平衡___________(填“正”或“逆”)向移动，结合表
中数据，给出判断理由：___________(用含 和 的不等式表示)。
18. 某工厂以盐湖浓缩卤水(主要含 、 、 、 、 、硼酸根等)为原料，制备电池级碳酸
锂( )。工艺流程如下：
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已知：室温下，相关物质的 如下表：
化合物
回答下列问题：
（1）含硼固体中的 在水中存在电离平衡： 。“脱硼”时加入盐
酸的目的是___________(从平衡移动的角度解释)。
（2）“一次沉淀”可使大部分 以 形式除去，该反应的离子方程式为___________。
（3）“二次沉淀”得到的“沉淀Ⅱ”中除 、 外还含有___________(填化学式)。
（4）“三次沉淀”时，为使 完全沉淀，则溶液中 至少为___________ (当某离子的
浓度小于或等于 时，可认为该离子已沉淀完全)。
（5）“电渗析”的装置如图所示，x、y为离子交换膜，则 y为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；
电极 发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，浓缩的 溶液可以在___________(用字母 A、B
、C、D表示)区域获取。
的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后为提高 的析出量和纯度，“系列操作”依次为
___________、___________、洗涤等。
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19. 草酸 ( )是一种重要的二元有机酸，可用作还原剂、漂白剂等，常温下其电离常数
， 。
（1） 属于___________(填“强”或“弱”)电解质，常温下 溶液水解的离子方程式为
___________。
（2）常温下，向 的 溶液中逐渐滴加 的 溶液，溶液中
含碳微粒浓度随加入 体积的变化如图所示。表示 的曲线是___________(填“I”“II”或“III”)；a
点的 ___________。
（3）为测定某草酸样品的纯度，进行如下实验：
I．配制溶液：准确称取 草酸样品，配制成 溶液。
II．滴定操作：用移液管移取 上述溶液于锥形瓶中，用 的酸性 标准溶液
滴定至终点。
①滴定时，反应的离子方程式为___________。
②用滴定管盛装好 溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)，若在接近滴
定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会___________(填“偏大”
“偏小”或“无影响”)。
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a． b． c．
③若滴定至终点时消耗 标准溶液 ( 为滴定三次的平均值 )，则该草酸样品的纯度为
___________(用含 、 的代数式表示)。
20. 日前我国研发出一种利用乙醇制氢的新途径，主要反应如下：
反应 I：
反应 II：
反应 III：
（1）反应 II在___________(填“低温”或“高温”)能自发进行，下列措施能提高 的平衡转化率的是
___________(填标号)。
A．提高反应的温度 B．增大
C．及时分离出 D．选择高效的催化剂
（2）反应 的 ___________ 。
（3）在管状反应器中投料 和 后，测得释氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图 1，
乙酸和一氧化碳的反应历程如图 2[已知：乙酸选择性 ，一氧化碳选择性
]。
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①反应 1的最佳温度为___________。
②根据图 2可知，产物 1是乙酸，原因是___________。
（4）向压强为 的恒压密闭容器中通入 和 ，若仅发生反应 I、II，
平衡时 、 的选择性、 的转化率与温度的关系如图 3所示。
①表示 转化率的曲线是___________(填标号)。
②573K时，生成氢气的物质的量为___________ 。
③ 时，反应 I的压强平衡常数 ___________ (只需列出计算式，分压代替浓度进行计算，分
压 总压 物质的量分数)。
第 11页/共 14页
2025~2026学年第一学期普通高中学科监测
高二化学
注意事项：
1.本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
一、选择题：本题共 16小题，第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题 4分，共
44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
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【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. Ag ②. ③. 负极 ④. 右 ⑤.
（2） ①. 5 ②. 逆 ③.
【18题答案】
【答案】（1）加入盐酸， 浓度增大，使 平衡逆向移动， 析出，
实现脱硼
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 阴 ②. 氧化 ③. A、C ④. 蒸发浓缩 ⑤. 趁热过滤
【19题答案】
第 13页/共 14页
【答案】（1） ①. 弱 ②.
（2） ①. II ②.
（3） ①. ②. b ③. 无影响 ④.
【20题答案】
【答案】（1） ①. 高温 ②. AC
（2）-25 （3） ①. 280℃ ②. 生成产物 1的活化能最小，根据图 1中乙酸的选择性最大，说明
相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物 1
（4） ①. b ②. ③.
第 14页/共 14页

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