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高二化学期末考试（等级考）
一、二氧化碳的回收利用(18分)
二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热，点课题。
金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成C0,充分燃烧生成C02,反应过程中的能量变化曲线
如下。
能量
02(g),C(,金刚石)
反应物总能量
O2g,C(s,石墨)
△H1=-395.4kJmo
△H3=-110.5kJmo1
中间产物总能量
C0(g),20(g)
△H2=-283.0 kJmol-1
最终产物总能量
C02(g)
反应过程
1.（2分)通常状况下，金刚石和石墨中，
(选填“金刚石”或“石墨”)更稳定。
2.（2分)石墨的燃烧热△H=
_0
一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量C02和CH4,发生反应：C02(g)+CH(g)一
2C0(g)+2H2(g)△H>0。
3.（4分)上述反应的熵变△S
0(选填“>”“<”或“=”)，在
(选填“低温”“高
温”或“任意温度”)条件下能够自发进行。
4.（2分)下列说法正确的是()
A.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B.升高温度，反应速率加快，C02的转化率降低
C.增大C02的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D.平衡时C02、CH4的体积分数一定相等
研究表明，利用太阳能可以将C02分解制取炭黑，其原理如右图所示。
已知：①2Fe0,(s)6Fe0(s)+02(g)△H=a kJ.mol1
太阳能
>2300K
②C(s)+02(g)=C02(g)△H=b kJ.mol
过程1
5.（4分)上述过程中，
能转化为
能。（均填能Fe,O4
FeO
量形式)
过程2
6.（2分)在整个过程中，Fe0的作用是
700K
7.（2分)写出过程2的热化学方程式：
二、醋酸(19分)
研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
I.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程
中溶液的导电能力变化如右图所示。
8.（2分)加水稀释前，冰醋酸几乎不导电，其原因是
加水体积
9.（2分)写出冰醋酸在水溶液中的电离方程式：
10.(4分)图中a、b、c三点对应的溶液中，c(H)由小到大的顺序是
CH,COOH的电离程度最大的是
c(CH3 COO-)
11.(2分)b→c的过程中，c（CH,C00H)
的比值将
。（选填“增大”“不变”或“减
小”)
12.（2分)若使b点对应的溶液中c(CH,C00)增大、c(H)减小，可采用的方法有()。
(双选)
A.加入H0
B.加入NaOH固体
C.加人浓硫酸
D.加入Na2C03固体
Ⅱ.酸性相对强弱的比较。
25℃时，某些弱酸的电离常数如下表所示。
弱酸
CH,COOH
HSCN
HCIO
HCN
H2CO3
K=4.4×10-7
电离常数
1.8×105
1.3×10-1
3.0×10-8
4.9×10-10
K2=4.7×10-u
13.(2分)常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是(
)。
A.CH,COONa溶液
B.NaC1O溶液
C.NaHCO3溶液
D.NaCN溶液
14.（2分)下列反应可以发生的有(
)。(双选)
A.CH,COOH+Na,CO =NaHCO+CH,COONa
B.CH,COOH+NaCN-HCN+CH COONa
C.CO2+H20+2NaC1O =Na2 CO3+2HC1O
D.NaHCO,+HCN -NaCN+H2O+CO21
15.(3分)将20mL1mol·L的CHC00H溶液和20mL1mol·L的HSCN溶液分别与20mL
1mol·L'的NaHC03溶液混合，在下图中画出产生的C02气体体积(V)随时间(t)的变化
关系示意图，并注明对应酸的化学式。

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