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2025级高一学年下学期期末考试 D．HCl和 NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×
化学 试 题 (-57.3)kJ/mol
考试时间：75分钟 分值：100分 7．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作不能达到目的的是
可能用到的相对原子质量： H - 1 C - 12 O - 16 Fe- 56 选项 目的 操作
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
A 确定乙醇中是否含有少量水 取少量样品于试管中，向其中加入金属钠
合题目要求。
1．下列变化中，不属于化学变化的是 B 鉴别甲烷和乙烯 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中
A．电解制铝 B．石油分馏 C．煤的焦化 D．煤的气化 C 辨别丝巾是蚕丝制品还是化纤制品 取少量丝巾样品，在酒精灯上灼烧
2．化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法错误的是 D 检验苹果中是否含淀粉 向新切开的苹果果肉上滴加几滴碘水
A．工业上常用“吹出法”从海水中提溴 8．下列叙述错误的是
B．将植物油氢化处理得到人造奶油，便于运输和储存
C．从海水中提取镁，为使Mg2+转化为Mg(OH)2最好选用 NaOH
D．在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软
3.下列说法错误的是
A．乙酸的官能团： B．甲基的电子式为 A．步骤①灼烧使用到的仪器有蒸发皿
C．CH3CH2CH3和 CH4属于同系物 D．C5H12有三种同分异构体 B．步骤③的分离操作为过滤
4.金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，可以采取的措施是 C．步骤④中理论上每产生 1molI2，需要 1molMnO2被还原
A．增大压强 B．滴加几滴 溶液 D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色
C．更换为 98%的浓硫酸 D．适当增大锌块的质量 9．下列图示与对应的叙述不相符的是
5．将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法错误的是
A．镀层金属可能是锡
B．电镀时，镀层金属作为阳极
C．镀层金属上的电极反应式：
D．若有 铁锈(以 计)生成，理论上负极有 电子转移
6．下列描述正确的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
A．需要加热的反应一定是吸热反应 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
B．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零 C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入 1molO2(g)和 2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成 SO2，前者放出的热量多 D．由(d)图可知，A与 C的能量差为：E4-E1-E3＋E2
10．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 C．丙测定中和反应的反应热 D．丁验证牺牲阳极法保护铁
13.柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法中正确的是
图 1 碱性锌锰电池 图 2 银锌纽扣电池
A．该反应类型为加成反应 B．该反应原子利用率 100%
C．水杨酸和乙酰水杨酸互为同分异构体
D．1mol乙酰水杨酸与足量金属钠反应生成 0.5molH2
14．某温度下，在金表面发生反应： ，其速率方程式为 (k为
速率常数)。反应过程中， 与 S(催化剂单位质量表面积)及时间关系如图所示。已知 (半衰
3 期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是图 铅酸蓄电池 图 4 电解精炼铜
A． ，Ⅰ条件下
A．图 1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大
B．图 2所示电池中，负极的电极反应
C．其他条件相同， 增大，反应速率不变
C．图 3所示装置工作过程中，负极的反应为：
D．该温度下，当 S(催化剂) ，
D．图 4所示电解池中，电解质溶液中 浓度始终不变
时， 为
11．下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是
15．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，
A．异丁烷的二溴代物有 4种
用如图所示装置从含 的浆液中分离得到含 的溶液并制备NaOH．下列说法错误的是
B．分子式为 C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有 3种
已知：
C．分子式为 C4H7ClO2且能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2的有机物的结构有 6种
D．分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个-Cl的结构有 2种
12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．起始加入的 溶液浓度： B．膜 a和膜 c均适合选用阴离子交换膜
C．工作时， 转化成 所需 由惰性电极 I电极反应产生
甲 乙 丙 丁 D．导线中通过 1 mol ，理论上电解池中两极共生成 0.75 mol气体
A．甲测定化学反应速率 B．制作简易氢氧燃料电池 二、非选择题：本小题共 4小题，共 55分
化学 试题 第 2页 共 4页
16．(15分）乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下： （1）已知：
①已知：H—H键能 436 kJ·mol-1， 键能 946 kJ·mol-1，计算 N—H的键能为________
kJ·mol-1。
A．1173 B．782 C．391 D．360
②若合成氨反应正反应的活化能为 a ，则逆反应的活化能为___________ (用含 a
的代数式表示)。
回答下列问题： ③若改变某一条件使合成氨的反应速率加快，下列解释正确的是_________。
(1)物质 D的结构简式为_______，乙酸乙酯中的官能团名称是_______。 A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
(2)实验探究 B→C的转化，其装置如图所示。 B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(2)某合成氨速率方程为： ，根据表中数据， _______；
实验
①仪器 a的名称为 。 1 m n p q
②B→C的化学方程式为 。 2 2m n p 2q
③点燃酒精灯，将乙醇蒸气和氧气通入硬质玻璃管中，可观察_________________（填现象，任写 3 m n 0.1p 10q
两条即可）。 4 m 2n p 2.828q
(3)能实现 B→D转化的物质有_______(填标号)。 （3）在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判
a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．铜或银 d．浓硫酸 e．酸性重铬酸钾溶液 断，生成氨的速率最快的是
(4)实验室制备少量乙酸乙酯的装置如下图所示。 A．v(H2)=0.1mol/(L·min) B．v(N2)=0.2mol/(L·min)
①饱和 Na2CO3溶液的作用是___________。 C．v(NH3)=0.15mol/(L·min) D．v(H2)=0.005mol/(L·s)
②制取乙酸乙酯的化学方程式为_______。 (4)联氨(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。已知 N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，平均每转
③若实验室所用乙酸的质量为 3.0g，乙醇的质量为 2.5g，制得乙酸乙酯 移 1mol电子放出 133.5kJ热量，该反应的热化学方程式是___________。
的质量为 3.4g，则乙酸乙酯的产率为_______(产率是指某种生成物的实际 18.（14分）硫及其化合物在化工生产、环境检测中应用广泛，硫化氢、硫代硫酸钠均为含硫重要
产量与理论产量的百分比，计算结果保留 3位有效数字)。 化合物，结合相关性质回答下列问题。
Ⅰ．900℃时可以用克劳斯法回收 气体，该过程中涉及的部分反应如下：
17.（12分）氨和联氨(N2H4)是两种氮元素的氢化物，是最基本的化工原料之一，用途广泛。
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① （4）实验原理的化学方程式
（5）实验 I、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响，V=___________mL。
②
（6）实验 I、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一
(1) 的 ___________。 结论的实验现象是___________。
(2)若在 900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的 发生反应 19．（14分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下是几种不同形式的原
，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________
电池装置，请根据题中提供的信息，回答下列问题。
a．混合气体密度不随时间变化而变化 b．
(1)某原电池的装置如图 1所示。若需将反应 设计成如图所示
c．体系压强不随时间变化而变化 d．反应体系温度不变
的原电池装置，则负极材料为______________(填化学式)，
e．混合气体平均相对分子质量不变 f．单位时间内生成 ，同时生成
正极的电极反应式为_____________________________，
Ⅱ．工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用： ，在 2L恒容
溶液 C为______________。
密闭容器中充入 ，测得 950℃时 转化率与时间的关系如图：
(2)如下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是 (填字母)。
(3)950℃时，0~1.25s生成 的平均反应速率
A．盐桥中的阴离子向 溶液移动
为___________。
B．电子流动方向为 Zn→盐桥→Cu
C．铜片作电池的正极
D．该电池比单液原电池的电流更稳定
(3)甲醇（CH3OH)是重要的化工原料，又可作为燃料
Ⅲ.利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)探究影响反应速率的因素，设计实验如下：
使用，用 CH3OH和 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图。电池总反应为
【实验用品】0.1mol/L Na2S2O3溶液、 溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、
，则 a处充入的是______(填化学式)，电极 c的电极反应式为
胶头滴管等。
___________；若线路中转移 3mol电子，则上述甲醇燃料电池消耗的 CH3OH的质量为________
【实验原理】化学反应：
g。
【实验方案】
Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 溶液出现
实验编号 温度℃
浑浊时间 s
I 1.5 3.5 10 25
Ⅱ 2.5 3.5 25
Ⅲ 1.5 3.5 10 30
化学 试题 第 4页 共 4页2025级高一学年下学期期末考试
化学答案
一、
选择题（每题3分，共计45分）
1
2
3
5
6
8
9
10
B
A
B
0
C
A
A
11
12
13
14
15
B
D
0
A
B
二、非选择题（共计55分）
16(15分)
【答案】(1)
CHsCOOH(1分)
酯基(1分)
(2)(球形)干燥管(1分)
2CH,CH,0H+0,-:→2CH,CH0+2H,0(2分)
铜网交替出现变黑和变红的现象、无水硫酸铜变蓝（或仪器b中有液体生成等，任写两条即可）
(2
分)
(3)be(2分)
(4)
中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(2分)
CHCH,OH+CH COOHCH.COOCH,CH,+H,O
(2分)77.3%(2分)
17(12分)（每空2分）
【答案】(1)①C
(②a+92
③AC
(2)
-1
(3)B(4)N2H4(g+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJmo1
18(14分)（每空2分）
【答案】(1)+89.8kJ/mol(2)cdf
(3)0.004mol/Ls
(4)NaS,03+H,S0,=Na,S0,+S0,个+S↓+H,0
(5)Na2S2O3溶液的浓度（或反应物浓度）
9
(6)实验出现浑浊耗时最短
19(14分)（每空2分）
【答案】(1)
Fe;
Fe3++e=Fe2+(或2Fe3++2e=2Fe2+)
FeCl溶液[或Fe,(SO4):溶液等含
Fe+的电解质溶液]
(2)ACD
(3)
CH,OH
CH,0H-6e+H,0=C0,个+6H°
16

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