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绝密★启用前 B.NaClO发生氧化反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1
2025-2026 学年礼县第一中学、第二中学、礼县实验中学 D.生成 1mol ，转移 2mol电子
高一下学期期末考试（化学）试卷 5．下列有机反应属于取代反应的是( )
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 A.
注意事项：
1 B.．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， C.
用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无
效。
D.
3.考试结束后，将试卷和答题卡交回。
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，W与
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共 48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一 Y位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，X、Y、Z组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲可用
项是符合题目要求的。 做消毒剂。下列说法正确的是( )
1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是( )
A.将氯乙烯在一定条件下加聚制得的聚氯乙烯用作不粘锅内涂层材料
B.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，属于无机非金属材料
C.河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量的 来杀菌和抗氧化
A.X与 Y只能形成两种二元化合物
D. 在医疗上可用作消化系统 X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” B.非金属性：
2．下列有关化学用语表示错误的是( ) C.化合物甲是共价化合物，具有强氧化性
D.原子半径：
A.甲烷的空间填充模型： B.乙烷的结构式： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 有甜味，可用作牙科麻醉剂
C.乙醇的分子式： D.乙烯的球棍模型：
B. 是红棕色气体，可用于工业制硝酸
3．下列有关 的说法不正确的是( ) C. 具有酸性，可与碱反应制备亚硝酸盐
A.属于电解质 D.浓硝酸具有挥发性，可用于钝化铁制品
B.与水能反应放出大量的热
8． 熔融盐电池可用于高温场景下储能，总反应为 。装置如图
C.热稳定性比 强
所示(隔膜为 ，只允许 通过)，下列有关该电池说法正确的是( )
D.浓溶液能与 Cu在加热条件下生成
4．关于反应 ，下列说法正确的是( )
A. 中氢元素为-1价，具有还原性
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C. 由 A极移动到 B极
D.A极发生反应：
11．下列说法正确的是( )
A.半径大小： B.电负性大小：
C.电离能大小： D.酸性强弱：
12．下列热化学方程式及结论均正确的是( )
A.已知 ，则 的燃烧热数值是 241.8 kJ/mol
A.a极为正极，发生还原反应 B.已知 (白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定
B.b极的电极反应式：
C.同温同压条件下， 在光照和点燃条件下的 不同
C.电池工作时， 从 a极区向 b极区迁移
D.① ；② ，则
D.若将隔膜换成质子交换膜，电池仍能正常工作
9．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对其分子进行修饰(如下图) 13．某种含二价铜的催化剂 可用于汽车尾气脱硝。催化机理如左图所示，反应过
降低刺激性，下列说法不正确的是( ) 程中不同态物质体系所具有的能量如右图所示。
A.布洛芬的分子式为：
B.布洛芬和修饰布洛芬均能与 NaOH溶液反应
C.布洛芬中所有原子可能共平面
D.该反应的原子利用率小于 100% 下列说法中正确的是( )
10．我国发明的全球首例可充电氢负离子全固态电池的结构如下图所示，其固态电解质仅允许 自由移 A.该脱硝过程中每一步氮元素的化合价都发生了变化
动。电池放电时的总反应为： (其中 H的化合价均为 价)。该电池放电时，下列说法正确的是( ) B.总反应每脱除 1molNO，转移电子 2mol
C.②→③反应的离子方程式为：
D.总反应的 ，使用催化剂 降低了总反应的
14．有一种应用于传感器的电池，其结构原理如图所示，电池总反应方程式为 ，下
列说法正确的是( )
A.电池工作时电能转化为化学能
B.该电池放电时，B极作负极
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①写出“发生器”中生成 的化学方程式：______________。
②“吸收塔”中， 被 NaOH和 的混合液吸收生成 ，该过程中 的作用是(填“氧化
剂”或“还原剂”)_______，吸收时需控制温度在 30～40℃，原因是______________。
③取 1L“母液”，其主要成分如下表：
离子
含量( ) 6.0 8.0 0.1 7.0
将其蒸发浓缩至 500mL，冷却至室温测得 浓度为 。蒸发过程中，滤液中其他离子浓度
变化如图所示。根据以上数据分析，过滤获得的晶体成分的化学式______________，要制备硫酸氢钠，
A.该装置实现了电能转变为化学能 需加入试剂 X为______________。
B.放电时 Ag/AgCl电极上发生还原反应
C.当外电路中转移 时，左侧溶液中减少的离子总数为 0.01mol
D.电流从 Pt电极出发，经导线流向 Ag/AgCl电极，然后经过盐酸又流回 Pt电极，形成闭合回路
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
15．（14分）二氧化氯( )、亚氯酸钠( )均有杀菌、消毒作用，为新型水处理剂。请回答：
16．（14分）乙酸乙酯是一种食用香料，工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。
(1)Cl是ⅦA族的元素，下列有关说法不正确的是______________。
A.ⅦA族元素的最高正价均为+7价
B.ⅦA族元素的原子与 O原子通过极性共价键形成化合物
C.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
D.非金属性 F>Cl，故将 通入 NaCl溶液中，生成
(1) 的反应类型为______________________。
(2) 、 、 用于杀菌消毒时均被还原为 ，则消毒效率(单位质量的消毒剂参与反应时的
(2)化合物 Y的结构简式为______________________，其官能团的名称为______________________。
得电子数)最高的是______________。
(3)写出反应ⅰ的化学方程式______________________。
(3)某研究小组以氯酸钠( )为原料进行制备 ，方法如下图所示。 (4)ⅱ的反应类型为加成反应，试剂 Z结构简式为______________________。
(5)丁醇是 的同系物，丁醇有______________________种属于醇类的同分异构体。
(6)某同学用如图所示装置制取乙酸乙酯。在试管 A中加入适量的乙醇、浓硫酸和醋酸钠，并加热 3～
5min。请回答：
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Ⅰ.拉西法制备水合肼( )流程如下：
（1）实验室可用 和浓盐酸制备 ，反应的离子方程式
________________________。
①图中仪器 B的名称是______________________，冷凝水的进口方向是___________(填“a”或“b”)。
（2）“步骤Ⅰ”需控制温度不高于 ，可采取的措施有________________________。(任写一
②锥形瓶 C中盛放的试剂是______________________。
条)
17．（14分）从一种主要含 、 、 的深海多金属结核(含少量的 、 、
（3）“步骤Ⅱ”制备水合肼过程中会生成氯胺( )，分为反应 1、反应 2两步进行。
、 )中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液( 、 、 )的流程如下。
总反应：
反应 1：
反应 2的化学方程式为________________________。
Ⅱ.制备
（4） 溶液制备 的装置如图所示。
(1)“酸浸还原”过程中，发生化合价变化的金属元素有____________________________种。
(2)“沉铁”过程中发生的离子反应方程式：____________________________。
(3)“沉铝”时，pH不能大于 5.2的原因可能为____________________________。
(4)①第一次萃取时 与萃取剂 1结合的作用力为______________(选填“配位键”、“离子键”、“氢键”)。
②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高 Cu元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作
是____________________________。
已知：①制备原理：
(5)“电解”装置如图所示，A、B为惰性电极，B电极发生的电极反应式为：________________。电解一段
时间后，电解质溶液的 pH______________( ；选填“变大”、“变小”、“不变”)。
② 有强还原性，能够还原 。
①仪器 a的名称为____________________________。
②制备过程中，若加入的水合肼过量， 的产率反而会下降，原因是________________。
③补充完整制取 的实验方案：取一定量的 溶液，加入适量 溶液，
边搅拌边逐滴加入_______________，使其充分反应，同时用稀硫酸吸收_________________，过滤，洗
18．（16分）水合肼( )是一种用途广泛的化工原料。实验室可以利用拉西法制备水合肼，再用
涤至_________________，干燥，得 。(实验中可选用的试剂：水合肼溶液、 溶
水合肼处理 溶液制备 。
液、 溶液)
第 4 页 共 4 页答 案
1．答案：A
解析：A.聚氯乙烯受热易分解释放有毒物质，不可用作不粘锅内涂层，不粘锅内涂层通常为聚四氟乙烯，A错误；
B.碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，B正确；
C. 具有还原性和杀菌能力，葡萄酒中适量添加可起到杀菌和抗氧化作用，C正确；
D. 难溶于水和胃酸，且不能被 X射线透过，医疗上可用作消化系统 X射线检查的内服药剂“钡餐”，D正确；
故选 A。
2．答案：B
解析：A.甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合甲烷的结构特点，A正确；
B. 是乙烷的结构简式，结构式需要表示出分子中所有的共价键，乙烷的结构式为 ，B错误；
C.乙醇的结构简式为 ，其分子式为 ，C正确；
D.乙烯分子中含碳碳双键，为平面结构，该球棍模型符合乙烯的结构特点，D正确；
故选 B。
3．答案：B
解析：A.硫酸在水溶液完全电离，属于强电解质，正确；
B.浓硫酸稀释放热，但硫酸与水混合是物理溶解，并非化学反应放热，说法不正确；
C.硝酸受热易分解，硫酸热稳定性更强，正确；
D.浓硫酸强氧化性，加热可与 Cu反应生成 ，正确；
故选 B。
4．答案：D
解析：A. 中 H固定+1价，N为-3价，无-1价 H，错误；
B.NaClO中 Cl化合价降低，发生还原反应，错误；
C.NaClO是氧化剂， 是还原剂，物质的量之比 1:2，不是 2:1，错误；
D.生成 ，2molN从-3→-2，总共转移 2mol电子，正确；
故选 D。
5．答案：D
解析：A、B、C反应分别为加成、氧化、加成反应；D反应是有机物分子中的原子被其他原子取代，属于取代反
应。
6．答案：C
解析：元素推断：Y的同位素测定文物年代→C；W与 Y同主族短周期→Si；Z地壳含量最高→O；X原子序数最
小，X、C、O组成消毒剂甲（ 类结构）→H。
A.H与 C可形成甲烷、乙烷、乙烯、苯等多种烃，不止两种二元化合物，错误；
B.同周期从左到右非金属性增强，非金属性 CC.甲为 ，只含共价键属于共价化合物，具有强氧化性，正确；
D.电子层数越多原子半径越大，原子半径 H7．答案：C
解析：A. 用作牙科麻醉剂是因为其具有麻醉作用，与有甜味无对应关系，A错误；
B. 用于工业制硝酸是因为其能与水反应生成硝酸，与红棕色的物理性质无对应关系，B错误；
C. 具有酸性，可与碱发生中和反应生成亚硝酸盐，性质与用途对应，C正确；
D.浓硝酸钝化铁制品是因为其具有强氧化性，与挥发性无对应关系，D错误；
故选 C。
8．答案：C
解析：A.a极反应物为熔融Mg，根据总反应Mg化合价升高失电子，作负极，发生氧化反应，A错误；
B.b极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式应为 ，选项中反应为失电子的氧化反应，
B错误；
C.原电池工作时，阳离子向正极迁移，a为负极、b为正极，故 从 a极区向 b极区迁移，C正确；
D.质子交换膜只允许 通过， 无法透过，不能形成闭合回路，电池无法正常工作，D错误；
答案选 C。
9．答案：C
10．答案：D
解析：A.放电时为原电池工作过程，是将化学能转化为电能，A错误;
B.放电总反应中 中Ce元素化合价从+2价升高到 中的+3价，失电子，因此含 的A极为负极，B极为正极，
B错误;
C.原电池中阴离子向负极移动， 应由正极 B极移动到负极 A极，C错误;
D.A极为负极， 失去电子，结合迁移过来的 生成 ，电极反应为 ，D正确;
故选 D。
11．答案：B
12．答案：B
13．答案：C
解析：由左图可知，该反应的总反应为： ，由右图可知，总反应是反应物总
能量大于生成物总能量的放热反应。
A.由左图可知，①转化为②的反应中氮元素的化合价未发生变化，A错误；
B.由分析可知，该反应的总反应为： ，由方程式可知，反应脱除 4mol一氧
化氮时，转移电子的物质的量为 12mol，则脱除 1mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为 3mol，B错误；
C.由图可知，②→③的反应为 与一氧化氮反应生成 和水，反应的方
程式为： ，C正确；
D.使用催化剂能降低反应活化能，但不改变总反应的焓变，D错误；
故选 C。
14．答案：D
解析：根据电池总反应为 可知，Ag失电子作负极，氯气在正极上得电子生成氯离子；
A.该装置为原电池，实现化学能转变为电能，A错误；
B.放电时 Ag/AgCl电极上 Ag失电子转化为 AgCl，发生氧化反应，B错误；
C.转移 时，左侧消耗 生成AgCl沉淀，同时有 从右侧经阴离子交换膜迁入左侧，
左侧溶液中离子总数不变，C错误；
D.Pt电极为正极，Ag/AgCl电极为负极，电流在外电路从 Pt经导线流向 Ag/AgCl电极，在电解质溶液(盐酸)中从
Ag/AgCl电极流向 Pt电极，形成闭合回路，D正确；
答案选 D。
15．答案：(1)AD
(2)
(3) ；还原剂；温度过低反应速率慢，温度过高 (或 )
易受热分解； 或 ；
解析：（1）VIIA族元素中的 F不存在+7价，A不正确；VIIA族元素的原子最外层有 7个电子，O原子最外层有 7
个电子，两者均易得电子，故原子间通过极性共价键形成化合物，B正确；同主族元素，原子序数越大，非金属下
越弱，故热稳定性： ，C正确；非金属性 F ，将 通入 NaCl溶液中， 易与 反
应生成 ，D不正确。
（2）消毒效率为单位质量得电子数。 得 ，效率 ； 得 5e，效率
； 得 ，效率 ， 效率最高。
（3）③1L蒸发浓缩至 500mL，冷却后析出晶体，使得溶液中部分离子的物质的量减少，由表格数据和离子浓度变
化图可知， ，
，
，
，则 ，即过
滤获得的晶体的成分的化学式 ；要制备硫酸氢钾，就要将 转化为 ，需加入的试
剂 X应为 。
16．答案：(1)加成反应
(2) ；羧基
(3)
(4)
(5)四
(6)直形冷凝管；a；饱和碳酸钠溶液
17．答案：(1)3
(2)
(3)防止 溶解，防止 生成 沉淀
(4)配位键；分批多次萃取
(5) ；变小
解析：根据流程图可得，深海多金属结核（主要成分为 、 、 ，含少量的 、 、
、 ）加入 、 进行酸浸还原，在酸性条件下， 被 还原为 ，FeO(OH)被
还原为 ， 被 还原为 ， 、 、 分别和硫酸反应生成 ，故
滤液中含有 ， 不反应，滤渣的主要成分是 ；向滤液中通入空
气（ 被氧化为 ）、控制温度为 200°C、高压、调节 pH=3.2进行沉铁，得到 ；再加入 NaOH调节
pH=5.2进行沉铝，得到 沉淀；然后加入萃取剂，第一次萃取 ，分液，得到萃取液 1和萃余液 1，对
萃取液 1进行一系列操作得到 溶液；萃余液 1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到含 的萃取液 2
和含 的萃余液 2，对萃取液 2进行处理得到电池级镍钴锰混合溶液( 、 、
)；对萃余液 2进行电解，得到金属锰和电解余液。
（1）根据分析可知，在“酸浸还原”过程中，发生化合价变化的金属元素有 Fe、Co、Mn共 3种元素。
（2）“沉铁”时， 被空气中 氧化为 ，铁元素化合价由+2变为+3、 中氧元素化合价由 0变为-2，根
据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为： 。
（3）“沉铝”时，需保证 沉淀完全，同时 等目标金属离子不沉淀，pH不大于 5.2，既能防止 沉
淀溶解，又能使 不会大量生成 沉淀，进入滤渣 中，导致后续 产品产率下降，故
“沉铝”时，pH不能大于 5.2的原因可能是：防止 沉淀溶解，防止 生成 沉淀。
（4）① 是过渡金属阳离子，有空轨道，萃取剂中配位原子有孤对电子，二者通过配位键结合；
②在不改变萃取剂用量时，可分批多次萃取，提高萃取率。
（5）根据流程图及分析可知，萃余液 2中的 经过电解后生成Mn单质，由电解图示可知，电极B连接外接电
源的负极，为电解池的阴极，在阴极 得电子发生还原反应，故 B电极的电极反应式为： ；
A与外接电源正极相连，为电解池的阳极，在阳极水失电子生成 和 ，电极反应式为：
，故电解池的总反应为： ，所以溶液酸性增强，
pH变小。
18．答案：（1）
（2）冰水浴，提高搅拌速率，减慢气体通入速率
（3）
（4）①三颈烧瓶
②水合肼过量，会将 还原为 Cu，产率下降
③水合肼溶液；反应产生的 ；取最后一次洗涤滤液，滴加 溶液，若无沉淀生成，则已洗
净
解析：（1） 是固体氧化物不能拆,加热条件下 被还原为 被氧化为
，故反应离子方程式为: ;
（2）冷水浴可稳定维持40℃以内，防止温度过高造成NaClO分解， 溶解度下降，副反应增多，故“步
骤”需控制温度不高于 40℃，可采取的措施有冰
水浴，提高搅拌速率，减慢气体通入速率;
（3）已知:总反应 ，反应 1: ，反应 2=总反应-反应 1，故反应 2的化学方程式为
;
（4）①仪器 a的名称为:三颈烧瓶;
②水合肼还原性很强，加入的水合肼过量， 的产率反而会下降，原因是:水合肼过量，会将
还原为 Cu,产率下降;
③ 溶液、水合肼、故需逐滴加入水合肼溶液控制反应速率;反应产生大量 ，氨气有毒，污
染空气，稀硫酸显酸性可与 反应吸收;产物表面吸附杂质离子 ，检验洗涤干净即检验无
，故需要洗涤至取最后一次洗涤滤液，滴加 溶液，若无沉淀生成，则已洗净。

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