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临化中学 2025-2026 学年（下）高二期末教学质量测评
化学 参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C A C D D A B A
题号 10 11 12 13 14
答案 C D B D D
1．B
【详解】A．聚氯乙烯含有毒增塑剂，受热易释放有害物质，不可制成食品包装袋，食品包装袋常用无毒的
聚乙烯，A错误；
B．氯乙烷沸点低，喷射到皮肤表面会快速汽化吸收大量热量，使局部组织冷冻麻醉，可用于运动中急性损
伤的镇痛，B正确；
C．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（C2F4），烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，四氟乙烯含氟元素，不属
于烃，C错误；
D．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误；
故选 B。
2．C
【详解】A．基态 K的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1，4s是能级符号，最高能层符号为 N，A错误；
B．基态Mn的原子序数为 25，价层电子为 3d54s2，根据洪特规则，3d轨道上 5个电子应分占 5个不同的
3d轨道且自旋平行，价层电子轨道表示式为 ，B错误；
C．Se是硒元素，原子序数为 34，其核外电子排布为 ，硒的原子结构示意图：
，C正确；
D．HCl分子中的σ键是由 H原子的 1s轨道（球形）和 Cl原子的 3p轨道（哑铃形）“头碰头”重叠形成的
s-pσ键： ，D错误；
故选 C。
3．A
【详解】A．实验室利用饱和食盐水和电石制备乙炔，根据原子守恒，反应的化学方程式为
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，A项正确；
B．油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油(丙三醇)，化学方程式应为
，B项错误；
C．滴入足量浓溴水，除了苯环上酚羟基的邻对位氢原子发生取代反应外，醛基能被溴水氧化为羧基，生成
物不是 和 HBr，而是 和 HBr，C项错误；
D．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，向苯酚钠溶液中通入 ，无论 是少量还是足量，均只
生成苯酚和碳酸氢钠，正确的化学方程式应为 ，D项错误；
4．【答案】C
【解析】【详解】A．稀有气体形成的分子晶体中无共价键，A项错误；
B．共价晶体中只含有共价键，不可能含有离子键，B项错误；
C． 晶体中的氢氧根离子含有 O-H共价键，C项正确；
D．金属晶体中含有金属阳离子、自由电子，无阴离子，D项错误；
故答案选 C。
5．D
【详解】A．根据盖斯定律， ，即 ，解得
，故 A错误；
B．由图可知， 溶解过程中 ，为吸热过程，所以 溶解时溶液温度降低，
故 B错误；
C．因为钾离子半径大于钠离子半径，钾离子与氯离子的离子键弱于钠离子与氯离子的离子键，断裂离子键
需要吸收能量，所以相同条件下， ，则 ，故 C错误；
D．溶解过程涉及 固体破坏离子键形成自由移动的离子，以及自由移动的离子与水分子形成水合离子，
所以该溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，故 D正确；
故选 D。
6．D
【分析】根据题干信息推导：X的一种同位素中子数为 0，可知 X为 H（氢），价电子数为 1。从结构式可
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知，W共形成 6个共价键，说明W最外层有 6个电子；且 Y和W同族，原子序数依次增大，因此 Y为第
二周期ⅥA族的 O（氧），W为第三周期ⅥA族的 S（硫）。Z的价电子数 = X价电子 + Y价电子 = 1+6=7，
且原子序数 Y(8)【详解】A．F是电负性最大的元素，电负性 F>S，A正确；
B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能 Y(O)C．Y的简单氢化物 分子间存在氢键，常温为液态；W的简单氢化物 无分子间氢键，常温为气态，
沸点 > ，C正确；
D．S的氧化物 对应水化物为 ，是弱酸；只有最高价氧化物 对应水化物 是强酸，题干
未说明是最高价氧化物，D错误；
故选 D。
7．A
【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，溴水褪色，可以用来除去乙烷中混有的乙烯，
故 A正确；
B．挥发的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，无法确定生成了溴化氢，无法证明苯与液溴发生
取代反应，故 B错误；
C．装置Ⅲ证明羟基使苯环上的氢原子更活泼，故 C错误；
D．制备乙酸乙酯时应该使用浓硫酸，故 D错误；
故选 A。
8．B
【答案】B
【详解】A． 和 都属于分子晶体，不同分子之间的相互作用为分子间作用力，A正确；
B．超分子是通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不属于高分子化合物；高分子是通过共价键聚合形成、
相对分子质量很高的化合物，B错误；
C．由流程可知，杯酚可与 结合形成超分子，无法结合 ，说明其空腔大小适配 ，C正确；
D．杯酚分子中含有苯环结构，苯环中既存在 键，又存在大 键，分子中其余单键也均为 键，故杯酚
分子同时存在 键和大 键，D正确；
故选 B。
9.答案 A
解析 CCl4不溶于水且密度大于水，萃取溴后，有机层(Br2的 CCl4溶液)在下层，水层在上层；己烯与溴发
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生加成反应；苯不溶于水且密度小于水，萃取溴后，有机层(Br2的苯溶液)在上层，水层在下层；酒精与溴
水混溶，不分层，故选 A。
10．C
【详解】A．糖化过程中，淀粉首先水解成二糖，再水解为单糖，故 A正确；
B．酒化过程中葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式正确，故 B正确；
C．操作 1是从醪液中得到浓度更高的初酒，从溶液中得到乙醇，应采用蒸馏，故 C错误；
D．猪膘肉中的油脂类酯溶于乙醇中，可改善酒的香气和口感，故 D正确；
故选：C。
11．答案 D
解析 氨水少量时，氨水中一水合氨电离出的氢氧根离子和银离子结合成白色的 AgOH沉淀，因此步骤 1
中观察到的白色沉淀为 AgOH，A正确；AgOH与 NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH而溶解，B正确；[Ag
(NH3)2]OH和乙醛发生银镜反应生成 Ag，Ag元素化合价降低，被还原，而乙醛发生氧化反应，具有还原性，
C正确。
12．B
13．D
【详解】A．甲烷燃烧放出大量的热量，可用作燃料，A正确；
B．乙醇通过渗透作用，进入细菌内部使蛋白质发生凝固变性，可用于杀菌消毒，B正确；
C．乙二醇的熔点低，可用作汽车防冻液，C正确；
D． 的热稳定性比 的强，是因为 键能比 键能大，与分子间作用力无关，D错误；
故选 D。
14．D
【分析】由题给流程可知，辉铜矿在氧气中煅烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜和二氧化
硫，向煅烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到
含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过量氨水，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铜离子转
化为四氨合铜离子，过滤得到氢氧化铁和深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；硫酸四氨合铜溶液经蒸发浓缩、冷
却结晶、过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸四氨合铜晶体，据此分析：
【详解】A． 与 煅烧反应，生成 ，因此气体 主要成分为 ， 中 原子价层电子对数为 3，
含 1对孤电子对，空间结构为 V形，A正确；
B． 不与硫酸反应， 、 均可与硫酸反应溶解，因此步骤Ⅱ滤渣主要为 ，B正确；
C．溶液 D中含络离子 ，该离子为深蓝色，C正确；
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D． 与过量氨水才能反应生成可溶性的 ，若氨水不足，会生成 沉淀，无法得到目
标产物，因此氨水必须过量，D错误；
答案选 D。
15．【答案】（除标注外每空 2分，共 15分）
（1）第四周期第 IVB族
（2） （写一个且对 1分）
（3）A
（4）B
（5）C
（6） 低（1分） 、 均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，
范德华力越大，熔点越高（合理就给分）
（7）
【详解】（2）配离子 中配体为 ；
（3） 的中心原子 O原子上有 2对孤电子对，与 形成配位键后，有 1对孤电子对变为成键电子对，
O原子上孤电子对数减少，而孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故上述配离子的
中性配体中 O-H之间的键角大于水分子中 O-H之间的键角，故选 A；
（4）用特定波长的光源照射原子蒸气，原子会吸收特定波长的光，导致透过光强度减弱，通过检测透过光
强度减弱的程度来定量测钛元素，该方法属于原子吸收光谱，故选 B；
（5）A．纳米级 是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；
B．HCHO的电子式为 ，B错误；
C．根据原理图可知， (羟基自由基)与甲醛反应生成 ，配平可得除甲醛步骤的反应为
，C正确；
D．HCHO的结构式为 ，其中 键与 键数目之比为 ，D错误；
（6） 、 均为分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定。组成和结构相似的分子晶体，相
对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，因此 的熔点比 低；
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（7）气态团簇分子为独立的分子，直接数分子内的原子个数即可，其化学式为 。
16．（每空 2分，共 14分）
（1）
（2） 醛基（多写给 0分） C
（3） 氧化反应
（4）
17．（除标注外每空 2分，共 15分）
（1）
（2）2Al+ +6H2O= +3H2
（3）Mn2++ +2H +2O=MnO2 +4H +
（4）
（5）当 Li+完全沉淀时，c(Li+)=1.0 mol/L，需要 = = mol/L=2.5 mol/L，
2.5 mol/L远大于饱和碳酸钠溶液的浓度 1.5 mol/L，所以 Li+不能沉淀完全（3分，合理即可给分）
（6） LiCoO2
【分析】正极废料含铝箔和 Li、Ni、Co、Mn等的氧化物，向其中加入 NaOH溶液进行碱浸，Al和 NaOH
溶液反应生成 Na[Al(OH)4] 和 H2，Li、Ni、Co、Mn的氧化物和 NaOH溶液不反应，过滤后向滤液中加入
稀硫酸沉铝得到 Al(OH)3沉淀，滤液（溶质为 Na2SO4）进行电解得到 NaOH和稀硫酸，向过滤后的 Li、Ni
、Co、Mn等的氧化物中加入稀硫酸、Na2SO3进行酸浸，分别得到 Li2SO4、Ni2SO4、CoSO4、MnSO4，再向
溶液中加入 Na2S2O8进行沉锰得到MnO2，Na2S2O8得电子生成 Na2SO4，滤液中加入 RH进行萃取，水相中
得到 Li2SO4，向水相中加入 Na2CO3沉锂得到 Li2CO3，同时生成 Na2SO4，有机相中加入稀硫酸进行反萃取
得到 RH和 Ni2SO4、CoSO4。
【详解】（1）Mn是 25号元素，位于第四周期第 VIIB族，基态Mn的价层电子排布式为 ；
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（2）“碱浸”时，Al箔和 NaOH溶液反应生成 Na[Al(OH)4]和 H2，发生反应的离子方程式为：2Al+ +
6H2O= +3H2 ；
（3）“酸浸”时,Co3O4被还原为 Co2+， 被氧化为 ，对应的离子反应方程式为
，根据离子方程式中各微粒的化学计量数可知，1 molCo3O4需添
加 Na2SO3的物质的量为 1 mol；
（4）“沉锰”时，Mn2+转化为MnO2，Mn元素的化合价由+2价变为+4价，被氧化，Na2S2O8被还原为Na2SO4，
该反应的离子方程式为：Mn2++ +2H2O=MnO2 +4H++ ；
（5）“镍钴分离”时，平衡常数小的先从有机溶剂 R中分离出来，NiR2和 CoR2的浓度相近，通过调控 pH，
可将 Ni2+、Co2+依次从有机溶剂 HR中分离出来，可得 K(Ni2+) K(Co2+)；
（6）当 Li+完全沉淀时，c(Li+)=1.0 mol/L，需要 = = mol/L=2.5 mol/L，
2.5 mol/L远大于饱和碳酸钠溶液的浓度 1.5 mol/L，所以 Li+不能沉淀完全；
（7）①根据图示可知，该晶胞中，Li原子处于晶胞的体心位置，Li个数为 1，Co原子处于晶胞的顶点，
Co原子的个数为 8 =1，O原子处于晶胞的上下面的面心和侧棱的棱心，共 ，故 X的化学
式为 LiCoO2；
②晶胞体积为 ，1个晶胞内含有 1个 LiCoO2，则该晶体的密度为 ；
18．（每空 2分，共 14分）
（1）酯基
（2）取代反应
（3）OHCCH2CHO
（4） 14NA C 2
（5）2CH2=CHCH2OH+HOOCCH2COOH +2H2O
【分析】A的分子式为 ，结合 B的结构 ，可知 A为 ，反应过程碳骨架
不变，A到 B为丙烯中甲基上的氢原子被氯原子取代。B在氢氧化钠水溶液加热条件下反应，结合已知反
应②的规律，卤代烃水解生成醇，得到 C的分子式为 ，对应结构为 。D为环己烯，
结合已知反应①的规律，烯烃经臭氧、锌/水作用，双键断裂生成醛基，得到 E的分子式为 ，对应结
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构为 。E在氧气、催化剂加热条件下反应，结合已知反应③的规律，醛基被氧化为羧基，得
到 F为 。F为二元羧酸，C为一元醇，二者发生酯化反应生成 G。
【详解】（1）G的结构中含碳碳双键、酯基两类官能团。
（2）A到 B的反应为丙烯分子中甲基上的氢原子被氯原子取代，反应类型为取代反应。
（3）环己烯中的碳碳双键经臭氧、锌/水作用断裂，双键两端的碳原子均转化为醛基，得到 E为丙二醛，结
构简式为 。
（4）① 1个 1,4-环己二烯分子中含 6个碳碳σ键、8个碳氢σ键，共 14个σ键，故 1mol 1,4-环己二烯中σ
键的个数为 。
② A．乙炔含碳碳三键，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确。
B．1,3-丁二烯的分子式为 ，其同分异构体丁炔与乙炔结构相似，分子组成相差 2个 原子团，互为
同系物，B正确。
C．1,4-环己二烯分子中含饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，C错误。
故选 C。
③ 1,4-环己二烯分子呈对称结构，仅含 2种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有 2种。
（5）
C为 ，F为 ，二者发生酯化反应，1 mol丙二酸与 2 mol丙烯醇反应生成
1 mol G和 2 mol水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2CH2=CHCH2OH+HOOCCH2COOH
+2H2O。
答案第 2页，共 12页临化中学2025-2026学年（下)高二期末教学质量测评
化学
考试时间为75分钟，满分100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
4.考试范围：结构化学、有机化学全册。
5.可能用到的原子量：S32Cu64Si28C12016
一、单选题（每小题3分，共42分）
1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A.聚氯乙烯可制成食品包装袋
B.氯乙烷可用于运动中急性损伤的镇痛
C.医用防护服的核心材料是聚四氟乙烯，其单体属于烃
D.速滑运动员头盔使用的碳纤维是新型有机高分子材料
2.下列化学用语表述正确的是
A.Mg的最高能层符号：4s
B.基态Mm的价层电子轨道表示式：
↑↑D
3d
C.硒的原子结构示意图：
HCI
D.HC1中o键的电子云轮廓图：
3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A.实验室制备乙炔：CaC2+2H,O→CH=CH个+Ca(OH),
C1Has COOCH
CH2一OH
B.油脂的皂化反应：CHx.COOCH+3NaOH△3C,H,COOH+CH-OH
C2 H3s COOCH2
CH2一OH
OH
OH
CHO
CHO
C.向邻羟基苯甲醛中滴入足量浓溴水：
十2Br2+
+2H++2Br
Br
D.向苯酚钠溶液中通入少量C0,:2○0+H,0+C0,一→2Q一OH+C0
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4.关于晶体的下列说法中，正确的是
A.分子晶体中一定含有共价键
B.共价晶体中可能含有离子键
C.离子晶体中可能含有共价键
D.含有阳离子的晶体中一定含有阴离子
5.设想NaCI固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。
Θ
△H=+786J-mo
Na(g)、CI(g)
△H,=a kJ-mol
+H,00
⊙+
△H,=+4kJmo'
889
+⊙t
+H,O①)
NaCI(s)
Na'(aq)Cl (aq)
下列说法正确的是
A.a=782
B.NaCl(S)溶解时溶液温度升高
C.相同条件下，KCI(s)=K+(g)+CI(g)△H4,则△H4>△H
D.该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
6.一种化合物的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的一种
同位素的中子数为0，Y和W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法不正确的是
A.电负性：Z>W
B.第一电离能：YC.简单氢化物的沸点：Y>W
D.W的氧化物对应的水化物都是强酸
7.用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
溴、苯的
混合液
饱和
溴水
乙醇
乙酸
稀硫酸
AgNO
溴水
溶液
苯酚
溶液
饱和碳酸
厂钠溶液
IV
A.用装置I除去乙烷中的乙烯
B.用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应
C.用装置证明苯环使羟基活化
D.用装置IV制备乙酸乙酯
第2页共8页

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