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高一期末化学试卷参考答案(2026下)
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17.(12分，除标注1分，其余每空2分)
(1)不饱和(1分)
乙醇(1分)
(2)CH=CH+Br2→CH2BrCH2Br(2分)
CH,
CH;
(3)HOCH2CH2OH+
浓HSO4
CH=C-COOH△
CH=C-COOCH,CH,OH+H:O(2)
CH.
4)
(2分)
COOCH,CH,OH
(5)4(2分)
CH2BrCHBrCH3、CHBr2CH2CH(2分)
18.(14分)
(1)催化裂解（催化裂化）
(2)2CHCH-CH-OH+02 2CHCHCHO+2H2O
氧化反应
(3)CHsCH2COOH >H2O>CHCH2CH2OH
(4)bd
(5)8
(CH3)CCH2COOH
19.(14分)
(1)放出(1分)
91KJ(1分)
(2)①0.25(2分)
②CD(2分)
(3)50%(2分)
(4)CH3OH-6e+80H=C032+6H0(2分)
0.6(2分)
20.(除标注外，其余每空2分，12分)
I.(1)Ca(OH2过滤
Ⅱ.(2)挥发
(4)3Br2+3CO5Br+BrO+3CO2
.(⑤)坩埚
(6)MnO2+4H*+2rMn2+l2+2H0
(7)254银川一中 2025/2026 学年度(下)高一期末考试 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl制备： 溶液 和
化 学 试 卷
B．金属Mg制备： 溶液
命题教师： C．纯碱工业： 溶液
可能用到的相对原子质量 H: 1 C:12 O:16 I: 127 D．硫酸工业：
一、单选题（每小题 3分，共 48分） 6．向某容积固定的密闭容器中加入 A、 C和一定量的 B三种气体，一定条
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平
A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂
均相对分子质量没有变化，下列说法正确的是
B． 有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂 A．该反应的化学方程式为
C．北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体 B．A的平衡转化率为 30%
D．非处方药的包装上印有“OTC”标识 C．当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态
2．下列关于金属冶炼的说法中错误的是 D．物质 B的起始物质的量为
A．电解法获得镁时，不可在 CO2或 N2中降温冷却 7．a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示，已知 a是一种多糖，b能
B．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关
和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是
C．热还原法常用的还原剂有 CO、H2、C、Al等
D．金属 Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得
3．下列由实验得出的结论正确的是
实验 结论 A．可以用碘水鉴别 a是淀粉还是纤维素
B．b和银氨溶液发生银镜反应，说明 b有还原性
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的
A 生成的一氯甲烷具有酸性
石蕊试纸变红 C．b转化为 c是水解反应
D．d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢
乙醇分子中羟基上的氢原
B 将金属钠放入医用酒精中，产生可燃性气体
子具有较强的活性 8．一定量的 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，很快又变为黄色，此时滴
向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后 入 BaCl2溶液,产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
C 淀粉未水解
再加入新制的 ，加热，未见砖红色沉淀 A．SO2 B．N C．Fe3+ D．Fe2+
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色 生成的 1，2－二溴乙烷无 9．如图所示的物质转化关系中，固体 A与固体 B研细后混合，常温下搅拌产生气体 C和
D
透明 色、可溶于四氯化碳 固体 D，温度迅速下降。气体 C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白
色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是
4．定量分析是研究物质常用的方法。设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A．1 mol甲烷全部生成 CCl4消耗 2 mol氯气
B．等质量的甲烷与乙烷气体分别完全燃烧时,乙烷消耗氧气量较多
C．11.2 L CH4和 22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为 1.5NA
D．50 g正丁烷和 8 g异丁烷的混合物中含有共价键的数目为 12NA
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A．C→E的化学方程式为 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 14．以铝土矿(主要成分为 Al2O3,还含有少量杂质MgO、Fe2O3、SiO2)为原料,冶炼铝的工艺
B．实验室可直接热分解 A制备 C 流程如图所示,下列说法错误的是
C．F溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装 G的浓溶液
10．铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势，放电时的总反应为 Pb
+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。已知 PbSO4难溶于水和酸,下列说法错误的是
A．该电池工作时,两极的质量均增加
B．放电时,当外电路中有 2 mol e-通过时,溶液中消耗 4 mol H2SO4
C 已知:滤渣 2的主要成分是Mg(OH) 、Fe(OH) 。．放电时,正极的电极反应式为 PbO2+4H++S +2e- PbSO4+2H2O 2 3
A．试剂 A可以是稀硫酸或稀盐酸
D．放电时,溶液中的阳离子向 PbO2电极移动
11．从中药茯苓中提取的茯苓新酸 DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸 DM的说 B．滤渣 1的主要成分是 SiO2
法错误的是 C．加入试剂 B除去Mg2+、Fe3+
A．DM可与足量金属钠反应产生 1.5 mol H2 D．试剂 C应是 NH3或氨水
B．可使酸性 KMnO4溶液褪色 15．海洋中有丰富的资源,如图为海水综合利用的工业流程。下列说法错误的是
C．可发生取代反应和加成反应
D．分子中含有 4种官能团
12．一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共 10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密
度的 12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加 8.4g，则该混合气体可能是
A．乙烷、丙烯 B．丙烷、乙烯 C．甲烷、乙烯 D．甲烷、丙烯
13．下列实验操作及装置均正确的是
A．过程①除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、S 可以依次加入 Na2CO3溶液、BaCl2溶液、
NaOH溶液后过滤,并向滤液中加足量盐酸,即可得到纯净的氯化钠溶液
B．过程②在 HCI的气流中，将MgCl2·6H2O灼烧可制得无水MgCl2
C．在过程③或⑤中每氧化 0.2 mol Br-需消耗标准状况下 2.24 L Cl2
D．过程④反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
A．用装置甲制取 B．测定中和热 16．“千畦细浪舞晴空”,氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱,设计如
图所示的循环过程,可得ΔH -14/(kJ·mol )为
C．制备并收集氨气 D．用装置丁收集 气体
A．+533 B．+686 C．+838 D．+1 143
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（52分）
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17．（12分） (5)G的同分异构体中能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2的有____________种，
PHEMA是一种用于制造隐形眼镜的功能性高分子聚合物，其合成方式如图所示。 写出其中有 3种不同化学环境的氢的结构简式________________。
19．（14分）
I．利用工业废气 或 和 在一定条件下可制备甲醇燃料。
(1) 和 在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如下，由图中信息可知：
请回答下列问题：
（1）A属于______（填“饱和”或“不饱和”）烃，可以利用 A与 H2O的加成反应制取 的反应中，每生成 32g __________(填“放出”或“吸
____________（填物质名称）。 收”)的能量为___________kJ。
（2）写出 A→B的化学方程式： 。
（3）C和 E反应生成 D的化学方程式为
（4）写出 PHEMA的结构简式： 。
（5）有机物 X是 B的同系物，其相对分子质量比 B的大 14，有机物 X有______种不
同结构（不考虑立体异构），写出其中含一个甲基的结构简式：
18．（14分）
化合物G （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： 的恒容密闭容器中充入 和
，一定条件下发生反应： 。测得 和 物质的量的
变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
__________ 。
(1)工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为________________。 ②能够判断该反应达到平衡的是__________(填
(2)写出 B→C的化学方程式________________________，该反应类型为 标号)。
________________。 A． 和 三种物质的浓度之比为
(3)按照羟基的活性由强到弱给 B、D以及 H2O排序________________________（用结 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
构简式表示）。 C． 的体积分数保持不变
(4)关于 F的说法正确的是________。 D．相同时间内消耗 ，同时消耗
a．F和 B互为同系物 E．每生成 ，同时有 键断裂
b．1mol F与足量金属钠反应可产生 11.2L气体（标准状况下） （3）一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：
c．F催化氧化可生成醛 。在 恒容密闭容器中充入反应物[起始时：
d．相同物质的量的 A和 F充分燃烧后，耗氧量相同
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，某时刻，测得 的转化率为 50%。此时， 的体积分数为
___________%。
II．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
（4）该电池工作时，a极的电极反应式为___________；
当 3.2g CH3OH完全反应时，有___________ 电子发生
(4)步骤①中灼烧海带时,应将海带放入 (填仪器名称)中灼烧。
转移。
(5)步骤④发生反应的离子方程式为 。
20．（12分）
(6)实验室常用碘量法测定溶液中 I2的含量。取 100 mL样品,加入 2 mol·L-1Na2S2O3溶液，
海洋资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料。
发生反应 I2+2S2 2I-+S4 ，充分反应后消耗 Na2S2O3溶液 100 mL。则该样品中 I2
的含量是 g·L-1。
Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程,请回答下列问题。
(1)工业上常用于沉淀 Mg2+的试剂 A是 (填化学式),操作 A的名称
是 。
Ⅱ.溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为 65 mg·L-1,工业上常用“吹出法”从海水中提溴,
其工艺流程示意图如图所示,回答下列问题。
(2)鼓入热空气将生成的溴吹出,利用了 Br2的 性。
(3)吸收塔中 Br2的吸收率可达 95%，也有工艺是在吹出 Br2后用碳酸钠溶液吸收,生成
溴化钠和溴酸钠,该反应的离子方程式是
Ⅲ.海带中含有丰富的碘元素。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计了如图实验,
回答下列问题。
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