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2025-2026学年度下学期高一年级期末考试试卷
化学
(时间：75分钟
赋分：100分)
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
2.答卷前，考生务必将自己的班别、学号、姓名写在答题卡对应位置上。
3.所有答案均写到答题卡上，不写到答题卡指定的区域的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)
1.广西物产与民俗中处处蕴藏化学知识，下列说法正确的是
A.南宁武鸣沃柑富含糖分，糖类都易溶于水
B.钦州坭兴陶烧制过程，仅发生物理变化无化学反应
C.广西是全国最大蚕丝产地，香云纱所用桑蚕丝，主要成分为天然蛋白质
D.广西山茶油全国闻名，油脂属于高分子化合物
2.如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是
A.当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的
B.煤、石油、天然气的成分都是烃
煤76.2%
C.为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源
石油
D.核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源
1/16.6%
3.下列化学方程式能体现对应金属的常见治炼原理的是
水电
5.1%
高温
A.
Fe,0,+3002Fe+3C0,
通电
B.2A1C1,(熔融)
2A1+3CL,个
通电
C.2Ag,O4Ag+O,T
高温
D.NaCl(熔融)+K=Na(熔融)tKCl
4.下列利用生活中常见物品设计的装置（中间导线为铜线，容器均为塑料碗)中能将化学能转
化为电能的是
不锈钢
不锈钢
不锈钢
铁质
不锈钢
筷子
竹筷子
筷子
筷子
别针
铅笔芯
筷子
B
D
食盐水
食盐水
老陈
白糖水
高一化学试卷第1页（共6页)
餐四生
5.下列实验操作、现象和所得结论不相符的是
选项
实验操作
现象
结论
向淀粉溶液中加适量稀硫酸，
A
加热，冷却后滴加少量碘水
溶液变蓝
不能确定淀粉是否水解
向无色溶液中加入盐酸酸化的
B
BaCl2溶液
有白色沉淀出现
该溶液中一定含有$0好
取一小块鸡皮于表面皿上，将
C
几滴浓硝酸滴到鸡皮上
鸡皮变黄色
鸡皮中含有蛋白质
D
待测液中加入烧碱溶液并加热
产生的气体能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝
待测液中一定含有NH
6.下列图示变化为吸热反应的是
Ba(OH28H,0和.
NHCI
能量(kJ.mol
一稀盐酸
稀盐酸
B
600
N.(g)+3Hz(g)
2NH(g)
NaOH
溶液
反应过程
锌粉
7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质对应的方程式书写错误的是
A.NO2通入水中：H,O+3NO2=2H+2NO+NO
B.焦炭制备粗硅：S102+2C商温S1+2C01
C.实验室若用磨砂玻璃塞盖在盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO,+2OH=SiO+H,0
D.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3=Cu2++2N0↑+2H20
8.含钛高炉渣富含TiO2、Al2O、Mg0、CaO、Si02、Fe:04等氧化物，其用于提取金属钛的
流程如下。已知：TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液。
稀盐酸
NaOH
溶液
含钛
高炉渣
研磨、磁选
酸浸
过滤滤渣→碱漫
过滤
→滤渣2…+金属钛
滤液1
滤液2
酸浸区域
碱浸区域
下列说法错误的是
A.“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素
B.“酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应
C.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终剩余滤渣的主要成分仍相同
D,若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论.上氢氧化钠用量增大
高一化学试卷第2页（共6页）普通高中 2026年春季学期高一年级期末考试
化学答案及解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C B A D B C D
题号 11 12 13 14
答案 D C D B
1. C
【解析】A 错误：糖类并非都易溶于水，如纤维素难溶于水。B 错误：坭兴陶烧制过程有燃
烧、氧化等新物质生成，属于化学变化。C 正确：桑蚕丝的主要成分为天然蛋白质。D 错误：
油脂不属于高分子化合物
2．A
【解析】A.当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的
能量的释放，均是通过化学反应实现的，故 A正确；B. 煤的主要成分是碳，天然气的主要成
分是甲烷，石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，故 B错误；C.空气有自净能力，合
理开发使用能源就可以减少温室效应，故 C错误；D.当今社会的主要能源是煤、石油、天然
气，故 D错误；
3．A
【解析】A．高炉炼铁时，通常用 CO还原 Fe2O3，化学方程式为 ，
A项符合题意；B．AlCl3为共价化合物，熔融时不能产生自由移动的离子，工业上电解熔融
Al2O3(加冰晶石)炼铝，B项不符合题意；C．Ag2O不稳定，加热熔融时会发生分解，直接用
加热分解的方法炼银，C项不符合题意；D．K的沸点比 Na低，且 K的成本比 Na高，所以
不能用熔融的 NaCl与 K反应冶炼钠，工业上冶炼钠的常见方法是电解熔融的 NaCl，D项不
符合题意；
4．C
【解析】A．竹筷子不导电，不能作电极，故不能构成原电池，A项错误；
B．两个电极均为不锈钢筷子，活泼性相同，不能形成电势差，不能构成原电池，B项错误；
C．铁质别针和铅笔芯形成了两个电极，老陈醋中醋酸作电解质，形成闭合回路且有自发的氧
化还原反应，可构成原电池，C项正确；D．白糖水不导电，不能形成闭合回路，不能构成原
电池，D项错误；
5．B
【解析】A．淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部分水解，
也可能未水解，A项不符合题意；B．向无色溶液中加入盐酸酸化的 溶液，有白色沉淀
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出现，白色沉淀可能为 AgCl，则溶液中可能含银离子而不含 ，B项符合题意；C．蛋白
质遇到浓硝酸显黄色，所以向鸡皮上滴加浓硝酸，鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，C项不
符合题意；D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
说明生成氨气，则溶液中一定含有 ，D项不符合题意；
6．A
【解析】A．该反应属于吸热反应，A正确； B．该图中反应物总能量高于生成物总能量，合
成氨反应为放热反应，B错误； C．活泼金属与酸的反应属于放热反应，C错误； D．稀盐
酸与 NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，D错误；
7．D
【解析】D．铜与浓硝酸反应的还原产物为 NO2而非 NO且题干中离子方程式未配平，故正确
离子方程式为 Cu + 4H+ + 2NO — = Cu2+3 +2NO2↑ + 2H2O，D错误，符合题意；
8．B
【解析】A．Fe3O4具备磁性，原料研磨破碎后依靠磁选设备能够分离铁的氧化物，实现除去
铁元素的目的，A正确；B．酸浸中金属氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成盐和水，碱浸中
SiO2与 发生复分解反应生成硅酸盐和水，两步反应均不存在元素化合价变化，全都不属
于氧化还原反应，B错误；
C．原顺序先酸后碱最终滤渣 2为 TiO2，若互换为先碱后酸，碱浸时 SiO2、Al2O3和 溶
解，不溶固体是 TiO2、MgO、CaO，再经酸浸，MgO、CaO溶于盐酸，最终剩余滤渣依旧是 TiO2，
滤渣 2主要成分不变，C正确；D．原流程酸浸阶段 Al2O3已被盐酸溶解，后续碱浸只有 SiO2
消耗 NaOH；调换顺序后碱浸需要同时消耗 溶解 SiO2与 Al2O3，所以 NaOH理论消耗量
增大，D正确；
9．C
【解析】A．铝片与浓硫酸无明显变化，是铝与浓硫酸发生钝化，而不是不反应，故 A错误；
B．胆矾晶体表面有“白斑”，是硫酸的吸水性，而不是脱水性，故 B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂的量减小，有晶体析出，故 C正确；
D．pH试纸先变红，后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，故 D错误。
10．D
【解析】A．根据分析可知 b为乙烯，工业上合成一氯乙烷，通常选乙烯为原料，反应的生成
物只有氯乙烷，符合原子经济理念，A正确；B．根据分析可知 d的名称为异戊烷，B正确；
C．结构相似，分子组成相差若干个 CH2原子团的有机物互为同系物，c为乙烷、d为异戊烷，
乙烷(CH3CH3)和异戊烷(CH3CH2CH(CH3)2)属于同系物，C正确；D．a为甲烷，甲烷的一氯代
物只有 1种，D错误；
11．D
【解析】A．I为原电池装置，Al为负极，A错误；B．II中铅蓄电池为二次电池，铅作负极，
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失去电子，B错误；C．III中每转移 1mole-，有标准状况下 5.6LO2参与反应，C错误；D．IV
中锌为负极，碳棒为正极，电子由负极流出沿导线流向正极，即电子由锌通过导线流向碳棒，
D正确；
12．C
【解析】A．淀粉遇碘变蓝色，实验前试管中为碘-淀粉溶液，呈蓝色，A正确；
B．该装置为定量测定装置，若气密性不好，会导致抽气时空气泄漏，无法准确测定二氧化硫
含量，因此实验前需检验气密性，B正确；C．溶液褪色是因为 与 发生氧化还原反应：
，体现了 的还原性，C错误；D．抽气过程缓慢进行，可确保
空气中的 与碘-淀粉溶液充分接触，被完全吸收，提高测定准确性，D正确；
13．D
【解析】A．反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为０，随着反应进行，正反应速率减小，
逆反应速率增大，所以曲线①表示正反应速率随时间的变化，A正确；B． 时反应正向进行，
t2时反应达到平衡，t2时 的量比 t1时的少，故 t2时气体的颜色比 t1时的浅，正确；C．t2
时达到平衡状态， ，C正确；D．t2时，达到平衡状态，NO2和 N2O4，
浓度保持不变，不一定相等，D不正确
14．B
【解析】A．合成氨是可逆反应，可逆反应不能进行到底，反应物不可能完全转化，即使充入
足量 ， 也不能全部转化为 ，A错误；B．正、逆反应速率相等时，反应达到化学平衡
状态，平衡状态下各组分的质量、浓度等都保持不变，B正确；C．加压虽能加快反应速率，
但压强过大，对设备要求更高，成本更高，C错误；D．平衡时 和 的物质的量之比由起
始投料比决定，只有起始按 投料时，平衡比例才可能为 ，不是一定为 ，D错误；
15.（15 分，除特殊标注外，每空 2分）
（1）Ⅲ
（2）-1 (1分)；
若用水吸收 SO3，SO3与水反应放出大量热，形成酸雾，阻碍 SO3持续吸收
（3）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
Cl和 Br位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数 ClCl>Br，原子半径 ClBr，Cl2氧化性强于 Br2，所以海水
中的 Br-可以被 Cl2氧化
（4）C
（5）5Br-+BrO +6H+=3Br2+3H2O
（6）富集溴元素
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16.（15 分，除特殊标注外，每空 2分）
（1）ACG
（2）先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶(顺序错误不给分)； AC
（3）(球形)干燥管(1分)； 安全瓶，防倒吸； 3CuO + 2NH3 3Cu +N2 + 3H2O
亚硫酸钡； 3：2
【解析】（2） 氨气极易溶于水，利用上述装置进行喷泉实验时，操作步骤为：先打开弹簧
夹，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 喷泉实验的原理是气体极易溶于液体或极易与液体
反应，使烧瓶内压强远小于外界大气压，形成压强差引发喷泉，产生“喷泉”现象；A．HCl极
易溶于水，还能和 AgNO3溶液反应， 使烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，可以产生“喷泉”
现象，A可选；B．CO2在饱和 NaHCO3溶液中溶解度极小，且不反应，不能形成压强差，不
能产生“喷泉”现象，B不选；C．H2S能和饱和 CuSO4溶液反应生成 CuS沉淀，使烧瓶压强迅
速减小，形成压强差，可以产生“喷泉”现象，C可选；D．Cl2在饱和食盐水中溶解度极小，不
能形成压强差，不能产生“喷泉”现象，D不选；
（3） 根据常见仪器的形状和用途，可知 B是（球形）干燥管；装置 D的作用是安全瓶，可
防止装置 E中液体倒吸进入 C 中，故装置 的作用是安全瓶，防倒吸；
装置 A中产生的氨气经 B干燥后进入 C，加热，NH3和 CuO发生反应，根据实验现象可判
断，反应后有 Cu、N2和水生成，反应的化学方程式为： ；
根据图示可知，装置 E中 NH3与 SO2、水反应生成(NH4)2SO3，再与 BaCl2反应生成 BaSO3
沉淀和 NH4Cl，反应总离子方程式为 ，故白色沉淀为亚
硫酸钡； 关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，残余的氨气进入 F中与氯气反应，化学方程式为
，其中氯气是氧化剂，氨气是还原剂，在方程式中，若有 8 mol NH3
参与反应，则只有 2 mol的 NH3被氧化，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:2。
17.（14 分，除特殊标注外，每空 2分）
（1）放出(1分) 17.8
（2）D
（3）BC
（4）① 1.5 mol·L ·min ② 20.8%
（5）负(1分) Fe3++ e—= Fe2+
【解析】反应 Ⅰ：CO2(g)+3H (g)=CH3OH (g)+H2O (g)
(1)先算：反应物断键总共吸收多少能量。CO2结构：O=C=O→有 2个 C=O，H2结构：H–H→
1个 H2有 1个 H–H，2个 C=O吸收：2×750=1500 kJ，3个 H–H 吸收：3×436 = 1308 kJ，总
共吸收：1500 + 1308 = 2808 kJ
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再算：生成物成键总共放出多少能量。CH3OH 结构含：3个 C–H、1个 C–O、1个 O–H
H2O 结构含：2个 O–H，3个 C–H 放出：3×413 = 1239 kJ，1 个 C–O 放出：1×358 = 358 kJ，
1 个 O–H（在 CH3OH）放出：1×463 = 463 kJ，2个 O–H（在 H2O）放出：2×463 = 926 kJ。
总共放出：1239 + 358 + 463 + 926 = 2986 kJ
比较：放出 2986 kJ ＞ 吸收 2808 kJ，差值：2986 2808 = 178 kJ，故生成 向环境
放出 17.8 kJ 能量
(2) A. 恒温恒容下，再充入 ，增大反应物浓度，反应速率增大。B. 升高温度，反应速率
增大。C：恒温恒容充入 Ar，各物质浓度不变，反应速率不变。D：恒温恒压充入 Ar，容器
体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小。
(3) A：均为正反应方向，不能判断平衡。B：CH3OH 体积分数不变，说明反应达平衡。C：
气体总物质的量变化，平均相对分子质量不变，说明达平衡。D：恒容容器、全气体，密度始
终不变，不能判断平衡。
(4)计算：反应 Ⅱ：2CO2+6H2 CH3OCH3+3H2O，根据图像可知0~5 min CO2由3mol降到0.5mol，
则 v (CO2)=Δn/(V·Δt)=2.5 mol/(1 L×5min)=0.5 mol·L ·min ，由反应速率之比=计量数之比可
得 v (H )=1.5 mol·L ·min 。
② 2CO2 + 6H2 CH3OCH3 + 3H2O
起始 n/mol 3 8 0 0
变化 n/mol 2.5 7.5 1.25 3.75
平衡 n/mol 0.5 0.5 1.25 3.75
反应后总物质的量 = 0.5+0.5+1.25+3.75=6 mol
CH OCH 的体积分数 = 1.25/6×100%≈20.8%
(5) Cu金属性强于碳棒，作负极失去电子生成 Cu2+，电极反应式为：Cu—2e—= Cu2+；碳棒为
正极，Fe3+得电子发生还原反应生成 Fe2+，电极反应式为 Fe3++ e— = Fe2+ 。
18.（14 分，每空 2分）
加热加压
（1）羟基 （2）加成反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
催化剂
（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O ；饱和碳酸钠溶液；分液
（4）50%
【解析】推断：A 为乙烯；B 为乙醇；C 为乙醛；D 为乙酸；E 为乙酸乙酯。
(4) n (CH3COOH)=24.0 g÷60 g·mol =0.4 mol
n (CH3CH2OH)=46.0 g÷46 g·mol =1 mol
乙酸不足，按乙酸计算：理论产量 m (酯)=0.4 mol×88 g·mol =35.2 g
产率 = 实际产量 / 理论产量 ×100%=17.6g/35.2 g×100%=50%
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