资源简介

佛山市第一中学2026年高三二模检测
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
c
A
A
B
C
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
D
6
D
17.(1)
Cu2+2NH,H,OCu(OHD2↓+2NH(或“Cu2+2NH,H,O+SO=Cu,(OH),SO,↓+2NH”等碱式硫酸盐
均可)
不是
(2)
X射线衍射仪
取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀（或
查阅资料，进一步解析衍射图谱，分析出晶体中有正四面体的原子团结构。)
(3)
(NH )SO
A≈A≈A(4)反应Cu(0H),+4NH,=[Cu(NH,,]”+20H的平衡常数K=K,×Kp[Cu(OH,】=7.2x10x2.2x10=1.584x10,
反应难以进行：加入铵根后，发生反应Cu(OH),+2NH,H,0+2NH;=[Cu(NH,]”+4H,0,平衡常数为
K-K×K,ICO】4,89x10,平衡常数显著增大，反应易发生
K:NH,.H2O
焙烧
18.(1)
增大反应物间接触面积，增大反应速率
4ReS2+1502
Re2Oz+8SO2
SiO2
HCI
(2)
12:1
除去溶液中的NiSO4、Fez(SO43,得到高铼酸(HReO4)
234
(3)
六
VIB
6
NA日3*100
19.(1)
低温
加入催化剂
降低压强
0.15
(2)
270
4
9
K=K220.(1)
2-甲基-1,3-丁二烯
羟基、羧基
(2)bc
OOCCH
(3)
COOC.H
OH
IO.
OI
HO
(4)
O11或
OH
OCH
取代反应
定条件
OH
COOH
COOCIL
COOH
oxm.o0.a八t0w,X0mi佛山市第一中学 2026 年高三二模检测
化 学 试 题
（考试时间：75 分钟 考试总分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形
码区”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置
上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作
答无效。
4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
一、选择题：本题共 16个小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16小题，每小题 4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A．单质硅是制造光导纤维的材料 B．二氧化硅的空间结构为正方体
C．石英坩埚不能用来熔融 固体 D．新型陶瓷 属于有机高分子材料
2．近年，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为 (石墨烯)，
然后除去 ，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是
A．该生产中可通过溶解、过滤操作除去石墨烯中的
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体
C． 溶液呈碱性，因此属于碱，CO属于酸性氧化物， 属于盐
D．该反应的氧化产物是
3． 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 价的 Ru催化剂(用
表示)能高效电催化氧化 合成 ，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ和步骤Ⅴ均是 N元素发生了氧化反应
B． 中 Ru的化合价为 价
C．该过程有极性键的断裂和非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
4．某研究小组开展与晶体有关的实验，下列说法不正确的是
A．实验①：非晶态二氧化硅的 X射线衍射可观察到明锐的衍射峰
B．实验②：在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸可观察到氯化钠晶体析出
C．实验③：单点热源加热蓝宝石薄片，热量呈非圆形扩散，体现晶体的各向异性
D．实验④：“残缺”的硫酸铜晶体在其饱和溶液中逐渐变完整，体现晶体的自范性
5．有机物M是从某天然产物中解离出的片段，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．M分子中不含有手性碳原子
B．M在强酸、强碱溶液中均不能稳定存在
C．1 molM最多能与 7 molH2发生加成反应
D．不存在分子中含有苯环的同分异构体
6．下列装置不能达到实验目的的是
装
置
目 B．检验氯化铁溶液滴入沸水后是否
A．利用 CCl4萃取 Br2
的 能形成胶体
装
置
目 C．除去 SO2气体中的 HCl杂 D．分离苯和溴苯互溶混合物（沸点：
的 质 苯为 80.1℃，溴苯为 156.2℃）
A．A B．B C．C D．D
7．利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 O2 B．用装置乙制备金属镁
C．用装置丙作为蒸馏的接收装置 D．用装置丁除去 Cl2中混有的 HCl并干燥
8．某化学兴趣小组利用图示装置制备高纯度溴：将 KBr和 固体混合均匀放入 B中，D中加入冷的蒸馏水；
由 A向 B中滴加适量酸酸化，水浴加热蒸馏；然后将 D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度溴。下列说法正
确的是
A．B中生成 22.4L溴时， 失去 2 mol e-
B．本实验酸化步骤可用盐酸酸化
C．D中蒸馏水的作用为液封和降低温度，减少溴的挥发
D． 气体和溴蒸气都为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别
9．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是
A．暖宝宝发热利用了 B．阳极的电极反应式
原电池原理 为
C．连接锌棒后，电子 D．暖气片表面刷油漆
由锌流向铁管道 防止金属腐蚀
A．A B．B C．C D．D
10．设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A． 中含 键数目为
B．12 g石墨中含六元环的数目为
C． 分子中 杂化的原子个数为
D．1 mol呋喃( )中含有的σ键数目为
11．实验室中下列做法正确的是
A．用 pH试纸测定 NaClO溶液的 pH
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
12．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素 Y的原子最外层
电子数是其电子层数的 2倍，元素 Z的 -1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下
列说法中错误的是
A．X与 Y形成的化合物可能含有非极性键
B．X的单质与 Z的单质在暗处能剧烈反应
C．含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒
D．离子半径：
13．下列陈述 I与陈述 II均正确，但不具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述 II
缺角的 晶体在饱和 溶液中浸泡一
A 晶体具有自范性
段时间后会慢慢变为完美的立方体块
冠醚空腔的直径与碱金属离子
B 冠醚可用于识别碱金属离子
的直径接近
C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的 溶液褪色
D 催化剂可以降低反应活化能 中加入 分解反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
14．甲，乙，丙，丁，戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示说(某些
条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是
A．若甲可以与 溶液反应放出 ，则丙一定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C．若丙、丁混合产生大量白烟；'则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色
D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
15．下列有关电化学装置的分析正确的是
甲 乙 丙 丁
A．甲：外电路电子的运动方向为 电极 导线 电极
B．乙：氯碱工业中电解槽的隔膜为阳离子交换膜
C．丙：氧化银电极上发生反应
D．丁：阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
16． (碳酸二甲酯)是一种低毒、环保、性能优异的化工原料，其电解合成的原理如图所示。
下列说法错误的是
A．Pt/C为催化剂
B．电极 b为阳极
C．a电极的电极反应为
D．外电路转移 1mol电子时，理论上可生成 的物质的量为 2mol
二、非选择题：共 4题，共 56分。
17．某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。
(1)实验 I：向 溶液中逐滴加入 2 mol/L氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。再向
深蓝色透明溶液中，加入 95%乙醇，析出深蓝色晶体。
①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。
②溶液变成深蓝色是因为生成了 配离子，该配离子中心离子的杂化方式___________(填“是”或“不是”
)sp3杂化。
(2)深蓝色晶体经洗涤、干燥后用___________(填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关
于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。
甲：该晶体是 ；
乙：该晶体是 。
丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立
的证据___________。
(3)该小组认为实验 I中生成蓝色沉淀的同时生成了 ，影响了 的生成。因此设计了实验Ⅱ制
备，但却出现预期之外的现象：
实验Ⅱ：
ⅰ．对于实验 I与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设：
假设 a：实验 I中加了两次氨水， 浓度比实验Ⅱ中大，更有利于 的生成。
假设 b：实验 I中生成了 ，可明显促进 的生成。
假设 c：实验Ⅱ中加入了 ，可明显抑制 的生成。
ⅱ．设计实验Ⅲ~I进行验证，记录相关数据如下。[已知 (有色物质)，为常数]
用分光光度计测清液
序号 操作
吸光度
滴加 氨
Ⅲ A1
水
滴加 氨
IV A2
水
取 0.1gCu(OH)2固体于 滴加 氨
V 试管中 水，再加入少量 A3
Na2SO4固体
滴加 氨
VI 水，再加入少量 A4
________固体
①实验 VI中，应加入的固体是___________(填化学式)。
②若实验结果证实猜想 b成立，则支持此结论的证据为___________。
(4)为进一步确认 发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据：
；
。
请结合数据通过计算说明 不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因___________。
18． 是一种氧化剂、催化剂，以含铼废渣(含 和 等为原料提取 的工艺如图所示。
已知：① 一种强酸。
② 开始沉淀的 为 7.2。
③离子交换中存在平衡： (有机相) (有机相) 。
(1)①“焙烧”时，铼废渣与富氧空气逆流混合的目的为_______，“焙烧”过程中 发生反应的化学方程式为_______。
②“酸浸”的滤渣一定含有的成分为_______。
③“反萃取”中试剂 A的化学式为_______。
(2)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和 D296体积比与铼交换率、铼交换量的关系如下图所示。
①由上图知，“离子交换”选择的适宜料液和 D296体积比为_______。
②采用“离子交换”和“反萃取”的操作的目的是_______。
(3) 有多种金属氧化物，其中 晶胞如下图所示。已知 代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 。
① 的价电子排布式为 ，则 在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。
②该晶胞中阳离子的配位数为_______，该晶体密度为_______ 。
19．已知 A和 B反应的化学方程式为 。回答下列问题：
(1)图 1是反应 在不同温度下 A的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的 ___________(填“>”“<”或“=”)0。该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可以自发进
行。
②图 2中 、 时改变的外界条件依次是___________、___________。
③在 温度下，向体积为 的密闭容器中，充入 和 ，测得 和 的浓度随时间变化如
图所示。则 该反应的化学反应速率为 ___________ 。
④若容器容积不变，下列措施可增加 A转化率的是___________(填字母)。
a．升高温度 b．将 从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入 ，使体系总压强增大
(2)在容积为 的恒容密闭容器中，分别研究在 、 和 条件下的上述反应。三种温度下 B与 A的物
质的量之比与 A平衡转化率的关系如图所示。曲线 对应的温度是___________ ；该温度下，若反应物 A的物质
的量为 ，则该反应的化学平衡常数为___________(用分数表示)。曲线上 、 、 点对应的化学平衡常数分别
为 、 、 ，则 、 、 的大小关系为___________。
20．化合物 J是合成抗肿瘤药物三尖杉酯碱的重要中间体，其合成路线如图所示(部分条件略)：
回答下列问题：
(1)A的系统命名是___________；C中含氧官能团的名称是___________。
(2)下列说法正确的是___________。
a．化合物 C中所有碳原子共平面
b．化合物 F中存在 1个手性碳原子
c．从官能团的角度看，化合物 E和乙醇属同一类别物质
(3)A→B的反应过程中存在副反应，生成的另一种含六元环的副产物是 B的同分异构体，该副产物的结构简式是
___________(不考虑立体异构)。
(4)C一定条件下生成物质 ，在 K的同分异构体中满足下列条件的有___________种。
①具有苯环结构 ②1 mol该物质能与 3 mol NaOH反应
其中核磁共振氢谱峰面积之比为 的同分异构体的结构简式为___________(填一种)。
(5)H→I反应中还有 E生成，该反应类型为___________，写出该反应的化学方程式：___________。
(6)仿照题给条件和试剂，设计以物质 A、丙烯酸甲酯为原料制备 的合成路线：___________。

展开更多......

收起↑