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盐酸的性质
盐酸的物理性质
1．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置后质量分数会变小
B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状
D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
2．打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
3．浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是(　　)
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
4．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯(如图)，过段时间后天平 ( )
A．仍平衡 B．左端下沉 C．右端下沉 D．无法判断
盐酸的化学性质
1．热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（ ）
A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液
2．在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸(如图)，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少
C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量
3．小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．实验②和③中产生的气体种类相同
B．实验④和⑤中溶液变色现象相同
C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
D．实验③是治疗胃酸过多的反应
4．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀盐酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
NaOH B．AgNO3 C．Fe 粉 D．CuO
5．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，侧c一定J CuO固体液
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
6.塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是( )
A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变
B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验
C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少
D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中
7.竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（　　）
A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红
B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体
C．脱酸后竹纸的pH会降低
D．可用铁质容器长期存放竹纸
小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中，能判断两者恰好完全反应的是（　　）
A．B．C． D．
9．(能力提高 )在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
10． 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　 　）
A．若某些盐为氯化钡溶液， 则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银， 都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁， 则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
11．盐酸、硫酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。
（1）通过实验一，小明得出酸能与碱反应的结论，则他观察到的实验现象为：　 　。
（2）实验二中，溶液甲能鉴别稀盐酸与稀硫酸，其本质是对稀盐酸与稀硫酸中的　 　(填“阳离子”或“阴离子”)进行鉴别。
（3）如图乙是实验三中锌片与稀硫酸反应前后溶液离子种类及个数比变化示意图，则“ ”代表的离子是　 　。
12．学习了酸的化学性质后，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）编号①反应的指示剂是　 　。
（2）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是　 　 （任写一种物质的化学式）。
（3）选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是　 　。
盐酸的实验与探究题
1．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图1所示是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　(填“实验一”或“实验二”)；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　 　；如图2所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是　 　(填离子符号)；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象，稀硝酸中铜片逐渐溶解，溶液变蓝并有气泡产生，反应化学方程式为 则X的化学式为　 　。
2．为加深对酸、碱的主要性质的认识，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
（1）实验一中，观察到紫色石蕊溶液变　 　色
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式　 　。
（3）实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是　 　（填化学式）。
（4）由实验四得出的结论正确的是_________。
A．氢氧化钙不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中电离出Ca2+
C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应
4．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
（1）检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是　 　。
（2）确定溶质成分：由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，
得出结论：A中溶质只有硫酸铁。
有同学认为该结论不合理。
接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：
实验中，a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　；
c点对应溶液中含有溶质可能的组成有　 　。
盐酸相关的计算
1．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）段在加入稀盐酸后，出现的现象是　 　。
（2）根据图像中的数据，计算烧杯中氧化铜的质量。（写出计算过程）
2．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小应取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH 溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1） 0.58g沉淀的成分为　 　。
（2） a点时， 与NaOH反应的物质化学式 　 　。
（3） 计算100g稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)盐酸的性质
盐酸的物理性质
1．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置后质量分数会变小
B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状
D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
【答案】D
2．打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
【答案】A
3．浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是(　　)
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
【答案】D
4．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯(如图)，过段时间后天平 ( )
A．仍平衡 B．左端下沉 C．右端下沉 D．无法判断
【答案】C
盐酸的化学性质
1．热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（ ）
A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液
【答案】A
2．在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸(如图)，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少
C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量
【答案】D
3．小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．实验②和③中产生的气体种类相同
B．实验④和⑤中溶液变色现象相同
C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
D．实验③是治疗胃酸过多的反应
【答案】C
4．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀盐酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
NaOH B．AgNO3 C．Fe 粉 D．CuO
【答案】B
5．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，侧c一定J CuO固体液
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
【答案】A
6.塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是( )
A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变
B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验
C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少
D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中
【答案】B
7.竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（　　）
A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红
B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体
C．脱酸后竹纸的pH会降低
D．可用铁质容器长期存放竹纸
【答案】B
小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中，能判断两者恰好完全反应的是（　　）
A．B．C． D．
【答案】C
9．(能力提高 )在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
【答案】A
10． 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　 　）
A．若某些盐为氯化钡溶液， 则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银， 都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁， 则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
【答案】B
11．盐酸、硫酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。
（1）通过实验一，小明得出酸能与碱反应的结论，则他观察到的实验现象为：　 　。
（2）实验二中，溶液甲能鉴别稀盐酸与稀硫酸，其本质是对稀盐酸与稀硫酸中的　 　(填“阳离子”或“阴离子”)进行鉴别。
（3）如图乙是实验三中锌片与稀硫酸反应前后溶液离子种类及个数比变化示意图，则“ ”代表的离子是　 　。
【答案】（1）红色褪去或试管中溶液呈现无色
（2）阴离子
（3）H+或氢离子
12．学习了酸的化学性质后，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）编号①反应的指示剂是　 　。
（2）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是　 　 （任写一种物质的化学式）。
（3）选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是　 　。
【答案】（1）紫色石蕊试液
（2）CuO
（3）银离子与氯离子结合氯化银沉淀
盐酸的实验与探究题
1．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图1所示是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　(填“实验一”或“实验二”)；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　 　；如图2所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是　 　(填离子符号)；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象，稀硝酸中铜片逐渐溶解，溶液变蓝并有气泡产生，反应化学方程式为 则X的化学式为　 　。
【答案】（1）实验二
（2）；
（3）
2．为加深对酸、碱的主要性质的认识，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
（1）实验一中，观察到紫色石蕊溶液变　 　色
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式　 　。
（3）实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是　 　（填化学式）。
（4）由实验四得出的结论正确的是_________。
A．氢氧化钙不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中电离出Ca2+
C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应
【答案】（1）红
（2）
（3）NaCl
（4）C
4．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
（1）检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是　 　。
（2）确定溶质成分：由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，
得出结论：A中溶质只有硫酸铁。
有同学认为该结论不合理。
接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：
实验中，a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　；
c点对应溶液中含有溶质可能的组成有　 　。
【答案】（1）碳酸钠等（合理即可）
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaClNaClNa2SO4；NaCl；BaCl2
盐酸相关的计算
1．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）段在加入稀盐酸后，出现的现象是　 　。
（2）根据图像中的数据，计算烧杯中氧化铜的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
（2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由图可知，反应生成Cu（OH）2的质量为9.8g；设溶液中CuCl2的质量为x，
x=13.5g，
设烧杯中CuO的质量为y，
y=8g，
答：烧杯中氧化铜固体的质量为8g。
2．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小应取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH 溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1） 0.58g沉淀的成分为　 　。
（2） a点时， 与NaOH反应的物质化学式 　 　。
（3） 计算100g稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）Mg（OH）2
（2）HCl
（3）根据反应可得关系式NaOH～NaCl～HCl，设氯化氢的质量为x，
x=10.95g
100g稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10.95%，
答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。

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