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2025学年第一学期高二化学期末考
一、丙烯(20分)
丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。
1.（2分)工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。请根据反应原
理填空。
I.CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g)=CH2CICHCICH(g)AH=-134 kJ.mol-
Ⅱ.CH2=CHCH,(g)+C2(g)=CH2=CHCH,C1(g)+HCI(g)△H2=-102kJ·mol-1
则CH2=CHCH(g)+HCl(g)=CH,CICHCICH,(g)△H3=
0
某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2,分别在A、B两种不同催化
剂作用下发生反应I,一段时间后测得CH,CICHCICH,的产率与温度的关系如下图所示。
40
30
20
10
100200
300400
5001
温度/℃
2.（2分)下列说法错误的是(
)。
A.使用催化剂A的最佳温度约为250℃
B.相同条件下，改变压强不影响CH,CICHCICH3的产率
C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变
D.P点可能为对应温度下CH,CICHCICH,的平衡产率
3.（2分)在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH,CICHCICH3的产率随温度升高变化不
大，其主要原因是
反应C,H(g)一C,H(g)+H2(g)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为P1和P2时，
测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。
80
p
70
60
5
%
20
10
TTTTTTTTTT
500510520530540550560570580590
温度/℃
4.(4分)a、d代表
(选填“丙烷”或“丙烯”)，P1
P2(选填“>”“<”或“=”)。
5.(4分)起始时充入一定量丙烷，在恒压p1=0.2MPa条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷
的转化率为
(结果保留1位小数)，该反应的平衡常数K。=
MPa(用平衡
分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：C,H,(g)+20,(B)一CH,(名)+H,0(8)△H=
-118kJ·mol,过程中还生成C0、C02等副产物。
6.（2分)常温下，上述反应
(选填“一定”“可能”或“一定不”)是自发反应。
7.(2分)在容积恒定的密闭容器中进行上述反应，下列不能判断反应达到平衡状态的是
()。
A.气体的平均摩尔质量不变
B.气体的密度不变
C.体系的总压不变
D.丙烯的浓度不变
8.(2分)C,Hg的转化率和C3H。的产率随温度变化关系如下图所示。C,H。的转化率如图变
化的原因是
_0
35
(575,34)■
■CHg的转化率
+CH,的产率
备0
(575,17)
5
(550,13)
舜10(535,6)
5
(550,8)
535,4)
540550560
570
反应温度/℃
二、次氯酸钠(16分)
以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解NaCl溶液制备NaC1O溶液的原理如下。
。电源
H2O H2+OH-
NaCl溶液；
C1O-+CI-
+NaCIo溶液和H2
CI-
电源
I.NaClO的制备与性质探究
9.（2分)根据图示，生成NaC10的反应有：2CI-2e—Cl2、2H20+2e=H2+20H、

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