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2025-2026学年广东广州市第六中学高二下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物由有机物制成的是
A．青铜器 B．兵马俑 C．素纱禅衣 D．玉佩
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法错误的是
A．糖类、油脂、蛋白质均为天然高分子
B．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖
C．棉麻衣物穿着舒适，其主要成分均为纤维素
D．体积分数为75%的乙醇溶液可用来消毒，是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性
3．下列化学用语表述正确的是
A．异丁烷的球棍模型： B．羟基的电子式：
C．硝基苯的结构简式： D．的VSEPR模型：
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 B．验证乙炔可使溴水褪色
C．制备溴苯并验证有HBr产生 D．检验生成的乙烯
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关分子结构和性质的说法正确的是
A．NH3比 PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
B．BF3是含极性共价键的非极性分子
C．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
D．CF3COOH的酸性比CCl3COOH的酸性弱
6．由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．流程中“溶液”和“深蓝色溶液”中结合的微粒分别是和
B．步骤2发生反应的离子方程式是
C．在里，的H给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键
D．步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体
7．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构
A．氯化钠晶体中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12
B．熔点：NaCl>CO2>金刚石
C．若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为a
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
8．下列说法正确的是
A．和互为同系物
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D． 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
9．机器狗机身使用的ABS树脂()具有耐热、耐腐蚀、强度高等特点。制备ABS树脂的单体可能为① ②③ ④CH3-CH=CH-CN ⑤CH2=CH-CH=CH2
其中正确的组合是
A．①②④ B．③④⑤ C．①②⑤ D．②④⑤
10．杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是
A．杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子
B．SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性
C．超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装”
D．SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载
11．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．25℃时，pH=5的苯酚溶液中，由水电离出H+的数目为10-5 NA
B．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-H键的数目为2NA
C．标准状况下，22.4L氯仿中所含分子数为NA
D．1molCaC2含有的阴阳离子总数为3NA
12．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．聚丙烯的制备：nCH2=CHCH3
C．向水杨酸()溶液中加入碳酸氢钠：++
D．丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br—
13．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环[1.1.0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
A．与环丁烯()互为同分异构体
B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．生成1 mol C4H10至少需要2 mol H2
14．下列实验操作可以达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象
B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀
D 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
A．A B．B C．C D．D
15．一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的价层电子排布式为nsn-1npn+2，下列说法正确的是
A．元素的电负性大小：Q>T>X
B．简单氢化物沸点：YC．元素的第一电离能：W>Z>Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
16．东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是

A．分子中存在3种官能团
B．该物质最多消耗4mol H2，且还原后的产物分子中有4个手性碳原子
C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol Br2
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
二、计算题
17．有机物种类繁多，现有以下五种有机物：
①CH3CH2OH ②HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH ③HOOCCH2CH2COOH ④
(1)写出①在银或铜催化下发生化学反应方程式：______________________________。
(2)写出②与③发生缩聚反应的化学方程式______________________________。
(3)写出④与银氨溶液反应的化学方程式______________________________。
(4)A~E是常见的有机溶剂，能被酸性KMnO4溶液氧化为对苯二甲酸的有________(填字母)。
A． B． C． D． E．
(5)提取维生素C常用萃取的方法，有机化合物A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，为了测定某有机化合物A的结构，将7.4g有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成0.4mol CO2和9.0g H2O。
①该有机化合物的质谱图如图所示，则其相对分子质量为_______________，该物质的分子式是_______________。
②根据图甲和图乙(两组峰的面积之比为2：3)，则A的结构简式为_______________。
三、解答题
18．一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4，CoSO4，MnSO4)工艺流程如下：
已知：①萃取Cu2+的原理：Cu2++2RHCuR2+2H+(萃取剂RH是一种有机酸)；
②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子；
③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2
Ksp(298K) 2.8×10-39 1.3×10-33 2.2×10-20 5.5×10-16 5.9×10-15 1.9×10-13
(1)Ni价层电子排布式是_______________。
(2)“酸浸还原”时，SO2还原FeO(OH)的离子方程式为______________________________。
(3)“沉铝”时，pH最高可调至____________(忽略溶液体积变化)。[c(Cu2+)=0.022mol·L-1，c(Ni2+)=0.055mol·L-1，c(Co2+)=0.059mol·L-1，c(Mn2+)=0.19mol·L-1]
(4)“第一次萃取”后，向萃取液1中加入______________(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到CuSO4溶液。
(5)“第二次萃取”时，Co2+、Ni2+与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是______________。
A．配合物中金属离子的配位数为6
B．配合物中氮原子的杂化类型为sp2
C．配合物中因存在分子内氢键而难溶于水
D．配位时，Co2+、Ni2+被氧化
(6)Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，原子1的分数坐标为(1，0，1)，原子2的分数坐标为________；设NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________g·cm-3(列出计算式，用含a、NA字母表示)。
19．苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
相对分子质量 122 32 136
熔点/℃ 122 -93.9 -12.3
沸点/℃ 249 65 199.6
水溶性 0.17 g25℃、 0.95 g(50℃) 易溶 难溶
回答下列问题：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸()和13 g甲醇(CH3OH)，再小心加入2 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热5 min，获得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)仪器X的名称是_______；加入沸石的作用是_______。
(2)写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式_______。
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：
(3)蒸馏时，温度应控制在_______℃左右；操作a的名称是_______。
(4)用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是_______。
(5)实验制得苯甲酸甲酯精制品10.2 g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为_______。
Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图)
(6)能说明i装置中反应基本完全的现象是_______。
(7)完成步骤③适宜采用的方法是_______(填字母标号)。
a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液
20．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
已知：
(1)写出X分子式：__________________；F中含氧官能团的名称为：__________________。
(2)X生成A所需的试剂及反应条件：__________________。
(3)反应②③两步不能互换的理由是_____________________。
(4)反应④的化学方程式是_______________，反应类型为_______________。
(5)写出同时满足下列条件的C7H6Cl2的一种同分异构体的结构简式_______________。
①含苯环
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:2:3
(6)已知：(R表示烃基，R'表示烃基或氢)，利用已知和所学知识在答题卡相应位置，写出以CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图_____________________ （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例如下：HC≡CHCH2=CHBr）。
《广东广州市第六中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D B C A D C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D C A B B
1．C
2．A
3．B
4．D
5．B
6．C
7．A
8．D
9．C
10．C
11．B
12．D
13．C
14．A
15．B
16．B
17．(1)
(2)
(3)
(4)BE
(5)
18．(1)3d84s2
(2)
(3)5
(4)H2SO4
(5)AB
(6)
19．(1) 球形冷凝管 防止暴沸
(2)
(3) 65℃ 分液
(4)除去混合液中的混酸，降低酯的溶解度
(5)75%
(6)烧瓶中液体不再分层
(7)a
20．(1) C7H8 硝基
(2)Cl2、光照
(3)氨基具有还原性，容易被氧化
(4) 取代反应
(5)或
(6)、

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