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2025-2026学年广东广州市三校高一下学期7月期末考试化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是
A．光化学烟雾、酸雨、温室效应的形成都与NO2有关
B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料
C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料
D．内酯豆腐比卤水豆腐口感更细腻，因为制作过程中添加了葡萄糖酸内酯作为营养强化剂
2．下列叙述正确的是
A．乙醇的球棍模型为
B．乙炔的电子式为
C．丙烷的空间填充模型：
D．与是同一种物质，可以证明苯分子中不存在单、双键交替的结构
3．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴
下列说法错误的是
A．①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．物质X为HBrO
C．②③的目的是富集溴元素
D．空气吹出法利用了溴易挥发的性质
4．一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A．图示中的所有转化过程均为氧化还原反应
B．足量时，G可直接转化为Q
C．标准状况下，E、J、Q均为气体
D．R与反应转化为J的条件是加热
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氟酸雕刻玻璃：
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
D．向铁中滴加少量稀硝酸，产生气体：
6．转化为的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．比更稳定
B．转化为的
C．完全转化为释放的能量为
D．断开释放的能量为
7．同学们设计了一种原电池装置，其工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是
A．铜片为负极，发生氧化反应
B．电能转化为化学能
C．电子由石墨经导线流向铜片
D．在石墨上被还原为
8．下列说法正确的是
A．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定
B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-802.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3 kJ/mol
C．已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol﹣1、391 kJ·mol﹣1和946 kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH =-92 kJ·mol﹣1
D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ mol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =-114.6 kJ mol﹣1
9．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是
A．x=2
B．B的转化率为50%
C．2min内A的平均反应速率为
D．若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态
10．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．N2O为氧化剂
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和
C．ΔH=-226kJ/mol
D．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
11．某种综合处理含废水和工业废气(主要含有、、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是
已知：
A．固体1的主要成分是和
B．物质为过量的
C．与含废水反应的离子方程式为：
D．气体2的主要成分是和
12．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是
除去乙烯中少量的SO2 制备并收集乙酸乙酯
A B
探究浓硫酸的脱水性 测定中和反应反应热
C D
A．A B．B C．C D．D
13．如图为部分含氮、硫元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是
A．a、b、f均可以和i的浓溶液反应
B．e的浓溶液可以用来干燥c和d
C．c、h同时通入溶液会生成白色沉淀
D．和均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体
14．有机物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH3可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是
A．有机物a的分子式为C12H22O3 B．有机物a和b中的官能团种类不同
C．有机物a和b都能发生氧化反应 D．1mol有机物b最多能与3mol Br2发生加成反应
15．由实验操作及现象，可得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 实验目的
A 向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，振荡，溶液变浑浊 检验溶液中含有
B 向溴水中通入气体X后，溴水褪色 验证气体X中一定含有乙烯
C 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，再分别放入不同温度的水浴装置中，再观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响
D 向10 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色 验证 Fe3+与I-的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
16．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
二、解答题
17．研究硫及其化合物之间的转化具有重要意义。回答下列问题：
I．硫酸工业产品广泛应用于化肥工业、冶金工业、石油炼制、医药制造、军事工业及原子能等领域，并用于生产染料、农药、化学纤维等化工产品。
(1)硫酸工业的一步重要反应是SO2的催化氧化 ΔH<0.若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率会增大
C．使用合适的高效催化剂，可以实现SO2的完全转化
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
II．欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线如图1所示，用Cl-表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。
(2)该反应在0~7 min的速率v(Cl-)=___________mol·L-1·min-1。
(3)下列关于图1、图2的说法错误的是___________(填标号)。
A．该反应的离子方程式是
B．图2纵坐标若换为v(ClO3-)，则ClO3-的v-t曲线与图中曲线不重合
C．图中t2~t3时间内阴影部分的面积表示c(Cl-)的减小量
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度降低
(4)图2中0~t2段，反应速率增大，为探究可能的影响因素，设计如下实验：
方案 假设 实验操作
1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，____________________________________。
2 反应生成的Cl-加快了化学反应速率 取10 mL0.1 mol·L-1 KClO3溶液于烧杯中，先加入少量________________固体，再加入10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液。
3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向标号为①②的2只烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液；烧杯①中再加入1 mL水；烧杯②中再加入1 mL0.2 mol·L-1盐酸；再分别向两烧杯中加入10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液。
①补全方案1中的实验操作___________________________________________________________。
②方案2中加入的物质是_________________(填化学式)。
③在方案1的假设不成立的情况下，从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，应将1 mL水改为1 mL_____________________________。
④结合反应离子方程式，除方案1、2、3的假设外，还可以提出的假设有_______________________。
三、综合题
18．硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：
Ⅰ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制取硫酸。
(1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_____________________________________________________________。
(2)“吸收”时，吸收的物质为______________(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_________________________________________________________________。
(3)某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是_______。
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为
C．a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片
D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动
Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。
(4)“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式_____________________________________________，1 mol N2和3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3 mol的原因是________________________________________________________________________________。
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料。
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
四、解答题
19．CO2过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将CO2转化为高附加值化学品甲醇、甲烷和乙烯，既能减排，又能满足工业需求。
I．CO2加氢制CH3OH过程涉及以下反应：
i.
ii.
(1)①则反应的 H = _______________。
②将等物质的量的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器，仅考虑发生反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内压强保持不变 B．生成CO的速率与生成H2的速率相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的比值保持不变
(2)在3.0MPa、氢碳比n(H2)：n(CO2)=3、使用Cu催化剂条件下，反应相同时间，不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如下图所示。从图可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃ (已知：CH3OH的选择性，CO的选择性 = ，下同)。
(3)LTA分子筛膜具有很强的亲水性。在3.0MPa、初始通入4mol H2，1mol CO2条件下，改用LTA分子筛膜催化反应器(如图，反应器结构分三层：最外层为催化剂层，中间层为LTA分子筛层，最内层为Al2O3支撑层)，反应相同时间(t min)，不同温度对LTA分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图所示。

①使用LTA分子筛膜，CO2的转化率提高的原因是___________________________________________。
②用LTA分子筛膜催化反应器，若260℃、t min时容器体积为2 L，计算H2的转化率和以CH3OH浓度变化表示的反应速率(保留三位有效数字，列三行式写出计算过程) _______________。
20．石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。
已知：R—Cl+NaOHR—OH+NaCl (R表示烃基)
回答下列问题：
(1)G的结构简式为____________，C、E中所含官能团的名称分别是________、________。③的反应类型为___________。
(2)要获得1mol C，②中至少需要NaOH____g。
(3)④的反应方程式为___________________________。
(4)⑥得到聚丙烯的链节为__________。
(5)写出符合下列条件的丙酸乙酯的同分异构体的结构简式：__________________ (不考虑立体异构)。
a．能与NaHCO3溶液反应放出CO2 b．分子结构中仅含2个甲基
《广东广州市三校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D C C A C C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D B C D C
1．C
2．A
3．B
4．D
5．C
6．C
7．A
8．C
9．C
10．B
11．C
12．D
13．B
14．C
15．D
16．C
17．(1)D
(2)5×10-3
(3)BC
(4) 插入温度计测量温度 NaCl(或KCl) 0.2mol·L-1NaCl或KCl 生成的硫酸根可能加快反应速率
18．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率
(2) SO3 SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾腐蚀设备和产生污染
(3)CD
(4) 该反应为可逆反应
(5)c
19．(1) -90.5kJ·mol-1 B
(2)260
(3) 此分子筛膜具有强亲水性，在反应时可分离出H2O(g)，有利于反应ⅰ和ⅱ(主要是反应ⅰ)的进行，CO2的转化率提高 ，H2转化率：；以CH3OH浓度变化表示的反应速率：
20．(1) CH3CH2COOH 羟基 醛基 加成反应
(2)40
(3)
(4)
(5)、

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