资源简介

2026年6月广东广州天省实验学校中考适应性训练化学试卷
一、单选题
1．下列常见生活用品的主要材料属于有机合成材料的是
A．黄铜锁 B．丁腈橡胶手套
C．水泥花盆 D．竹筷
2．2026年，第25届冬奥会在米兰-科尔蒂纳丹佩佐举行。中国代表团获得5金4银6铜的成绩。下列食物能为选手提供蛋白质的是
A．脱脂牛奶 B．玉米 C．西兰花 D．土豆
3．下列叙述中，属于化学性质的是
A．可溶于苯和甲苯等溶剂 B．密度为
C．熔点高于280℃ D．可与K等金属反应
4．我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法与该主题不相符的是
A．倡导绿色低碳出行 B．任意排放生活污水
C．植树造林增加绿地面积 D．加强空气质量监测
5．空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是
A．空气由空气分子构成
B．绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．空气可支持光亮的铁丝剧烈燃烧
6．如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是
A．洁厕灵和“84消毒液” B．肥皂水和威猛先生
C．“84消毒液”和肥皂水 D．“84消毒液”和威猛先生
7．广东盛产荔枝，荔枝富含维生素。下列关于维生素C的说法正确的是
A．由20个原子构成 B．碳、氧元素的质量比为
C．相对分子质量为 D．氧元素的质量分数最小
8．下列物质的用途与所述的性质没有直接关联的是
选项 用途 性质
A 可用于自制冰袋 溶于水吸热
B 小苏打做发酵粉 碳酸氢钠与酸反应产生
C 食盐做调味品 氯化钠是白色固体
D 金刚石薄膜做光学仪器的透镜 金刚石薄膜的透光性好，硬度大
A．A B．B C．C D．D
9．广泛用于医药、食品、造纸等行业，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为60%
C．100℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为
D．将100℃的饱和溶液降温到40℃，无晶体析出
10．某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示，有关说法不正确的是
A．明矾可以杀菌消毒 B．操作Ⅰ是过滤
C．液体丙无色无味 D．操作Ⅲ利用物质的沸点不同
11．下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．自然界的水循环：水分子在不断运动
B．纸张容易被撕碎：分子可以再分
C．红磷燃烧后，物质总质量不变：化学反应前后原子种类、数目、质量不变
D．金刚石和石墨都有可燃性：都由碳原子构成
12．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和
B 用增氧机把养鱼池中的水喷向空中 增大氧气的溶解度
C 用锅盖盖灭着火的油锅 燃烧的条件之一是有可燃物
D 用厨余垃圾堆肥 厨余垃圾含N、P、K等元素
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 方法和主要操作
A 制备 往CuO中加入足量NaOH溶液
B 除去溶液中混有的少量 加入适量的铁粉，过滤
C 鉴别和 分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯
D 检验中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验设计能达到目的的是
A．证明合金的硬度比其组分金属大 B．验证质量守恒定律 C．证明能溶于水 D．配制50 g 6%的NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船的长征二号F遥二十三运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。
Ⅰ.制造载人飞船时会使用大量钛合金。
(1)钛在元素周期表中的信息如图：
①构成金属钛的粒子是_________（填名称）。
②钛原子核带_________个单位正电荷。
(2)制备钛的核心方法是：在约800-950°C的氩气保护下，用熔融金属镁置换固体。
①从化合物分类角度，属于_________。
②化学方程式为____________________________________。
Ⅱ.载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，维持舱内空气与地面一致。其微观示意图如图。
(3)反应②与的分子个数比为_________。
(4)该循环过程的缺点是需要不断补充_________（填化学式）。
16．阅读科普短文，回答问题。
化学需氧量（COD：物质完全反应所耗氧气的量）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、电化学氧化法等。如图所示装置为臭氧氧化法。
(1)臭氧中氧元素的化合价为_________。
(2)打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间间隔_________（填“变小”、“变大”或“不变”）
(3)B装置中，在放电条件下生成臭氧（），反应的方程式为_________。
(4)和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为_________。（填“a”“b”或“c”）
(5)某水体“化学需氧量”为32 mg/L。若以代表水体中所有能与氧气反应的物质，，则20 L该水样中含有_________mg。（的相对分子质量为180）
17．2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如图所示。
Ⅰ.制氢。
海水直接制氢的关键组件之一是PTFE膜，PTFE膜仅允许水蒸气通过，海水中的其他杂质和离子无法通过。
(1)的相对分子质量为_________。
(2)水分子的直径_________的直径（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ.储氢。
(3)“合成装置2”反应的方程式为_________。
(4)氨气、甲醇、水合肼是常见的储氢材料，相关物质的信息如下表：
储氢材料 沸点（101kPa） 相对分子质量 氢元素质量分数 质量储氢密度
氨气 17 17.6% 17.6%
甲醇 64.7℃ 32 12.5% 12.5%
水合肼 120.1℃ 50 12% m
已知：常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优劣。若储氢材料中的氢原子全部转化为，则质量储氢密度等于氢元素的质量分数。
①水合肼转化为氢气的过程如下：。
1个分子完全分解，会释放出_________个分子；
表格中_________。
②结合表格信息，氨气作为储氢材料的优势是：___________________________。
Ⅲ.用氢。
(5)燃料的发展需综合考虑环保、成本、安全性以及来源等多种因素。氢气是否适合作为未来家用燃料，请阐述你的观点并说明理由。
_______________________________________________________________
三、综合应用题
18．石灰干燥剂是一种常见的食品干燥剂，主要成分是CaO，杂质不溶于水和稀酸。
Ⅰ.CaO干燥原理
(1)生石灰（CaO）除湿防潮的原理是_________（用化学方程式表示）。
Ⅱ.干燥剂的使用
(2)要证明铁钉生锈的过程中一定有水参加了反应，则必须完成的实验是_________（填序号）
(3)已知会加快铁钉生锈。下列实验室常用干燥剂，可用于实验③的是_________（填字母序号）
A．CaO B．NaOH固体 C．无水固体 D．浓硫酸
Ⅲ.探究失效干燥剂的再利用
根据绿色化学理念，设计实验把失效后的石灰干燥剂【主要成分为：CaO、、】转化为氯化钙，以再次用作实验室干燥剂。
(4)失效干燥剂含有的原因是_________（用方程式表示）。
(5)实验操作依次为：
步骤①：滴加适量盐酸，直至_________。
步骤②：过滤。
步骤③：把滤液转移到蒸发皿中，_________（写出操作名称），得到。
步骤③中得到5.55 g氯化钙固体，则理论上该石灰干燥剂中原有CaO的质量为_________g。
[相对分子质量：CaO 56， 74， 100， 111]
四、填空题
19．高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮（主要成分，还有少量和不溶性杂质）生产的工艺流程如图：
【已知】高铁酸钾极易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解。
(1)“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_________。酸浸后溶液中的阳离子除了，还有_________。（填离子符号）
(2)不同pH下在水溶液中的稳定性如图所示，
为了提高“制备”时的产率，应_________。（填序号）
A．将溶液分多次加入和混合溶液中
B．将和混合溶液分多次加入溶液中
(3)“转化”时，向“制备”的滤液中加入饱和溶液，发生反应：
①该反应属于_________（填基本反应类型）。
②由此可知：在该条件下，的溶解度_________的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。
(4)“转化”后，获得纯净晶体的方案：过滤，_________（填序号）。
A．无水乙醇洗涤晶体，低温干燥 B．蒸馏水洗涤晶体，低温干燥
C．无水乙醇洗涤晶体，加热烘干 D．蒸馏水洗涤晶体，加热烘干
(5)净水时生成的胶体具有疏松多孔的网状结构，根据如图所示原理分析，在净水中的作用有①_________、②_________悬浮于水中的杂质使之从水中沉降出来。
五、综合应用题
20．催化剂在改变化学反应速率中有重要作用。
(1)下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是_________（填标号）。
A．利用太阳光将水分解生产
B．将空气中的He分解生产
C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D．使一定质量完全燃烧放出的热量变多
(2)以为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示
①在整个转化过程中，最终被转化为_________。
②反应前后质量会_________（“变大”或“不变”或“变小”）。
(3)多种物质都可催化过氧化氢分解，如等.探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、；能否催化过氧化氢分解。如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2 mL。结果如下表。
研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次
漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡
溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡
溶液 / / / /
①实验结论：_________能催化过氧化氢分解。
②下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_________（填标号）。
A． B． C． D．
③本实验共使用了：的双氧水，需要30%的双氧水_________mL。
(4)某固体催化剂作用下，能分解生成炭黑和一段时间后此反应速率降低，其原因是_________，解决该问题方法：高温下将催化剂置于_________（填化学式）气流中。
《2026年6月广东广州天省实验学校中考适应性训练化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D B C A B C D A
题号 11 12 13 14
答案 B D C C
1．B
2．A
3．D
4．B
5．C
6．A
7．B
8．C
9．D
10．A
11．B
12．D
13．C
14．C
15．(1)
钛原子
22
(2)
盐（或氯化物，合理即可）
(3)
(4)
16．(1)
0价
(2)
变大
(3)
(4)c
(5)
600
17．(1)
(2)
(3)
(4)
质量储氢密度大（或氢元素质量分数高，相同质量下释放氢气更多）
(5)
适合，氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水、无污染，且可通过电解海水制备，原料来源广泛
18．(1)
(2)①③
(3)C
(4)
(5) 不再有气泡产生 蒸发 2.8
19．(1)
、
(2)A
(3)
复分解反应
(4)A
(5)
杀菌消毒（或消毒）
吸附
20．(1)A
(2) C和O2(或炭黑和氧气) 不变
(3) FeCl3（或氯化铁） AB 4.5
(4) 炭黑覆盖在催化剂表面，隔绝了反应物与催化剂的接触 O2

展开更多......

收起↑