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2026年广东广州市南外实验学校6月化学中考模拟卷
一、单选题
1．2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是
A．露天焚烧垃圾 B．开发清洁能源 C．积极植树造林 D．倡导低碳出行
2．“生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是
A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
3．每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法不正确的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B．洗手液b的酸性比d强
C．洗手液c呈酸性 D．洗手液a和d混合后的溶液可能等于7
4．某“草莓水溶肥”部分说明如图所示。下列关于该肥料的说法错误的是
草莓水溶肥成分表
大量元素 氮15%-20% 磷15%-20% 钾15%-20%
微量元素 硼0.11% 锰0.28% 锌0.11% 铜0.005% 铁0.06% 钼0.005%
使用注意
A．该肥料属于复合肥料
B．“微量元素”全部是金属元素
C．“大量”与“微量”区别是元素含量
D．从“使用注意”看，该水溶肥有毒性
5．化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是
A．活性炭可作净水的“吸附剂” B．NaOH溶液可作厨房的“除油剂”
C．食盐水可作厕所的“除垢剂” D．氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂”
6．《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是
A．荷叶碱属于氧化物
B．荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为
C．荷叶碱由43个原子构成
D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大
7．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能一步反应实现的是
A． B．
C． D．
8．我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类、数目都不变
B．该反应属于置换反应
C．图示模型中共有2种氧化物
D．参加反应的和的分子个数比为
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过足量的稀硫酸
B 鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末 观察颜色
C 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水溶解
D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是
A．反应过程中右侧小试管内更剧烈
B．恢复至室温后左侧气球体积较大
C．反应过程中左侧红墨水上升更快
D．反应结束后两边金属均完全消失
11．中国空间站通过“电解水制氧”与“萨巴蒂尔反应”实现氧气再生，减少地面补给。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，有关说法正确的是
A．过程一说明水由氢气和氧气组成
B．过程二参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1
C．过程一、二反应前后分子的种类均未发生改变
D．该体系中水可以循环使用，从而减少地面补水
12．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应过程中CO2“解离”为C和O
C．反应前后分子总数发生变化 D．生成的CO和H2O的质量比为14：9
13．配制盐汽水过程中，将2 g NaCl加入98 g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是
A．读图：20℃时，100 g水中最多可溶解36 g NaCl
B．配制：20℃时，该溶液溶质质量分数为2%
C．加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解
D．稀释：向该溶液中加入100 g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为
14．同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
A．比较Al、Fe、Cu的金属活动性 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．镁和稀盐酸反应放热
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．无土栽培是清洁环保的现代种植方式，以水培和基质栽培为主。
(1)配制水培营养液：用硝酸钾固体，配制100g溶质质量分数为6%的硝酸钾营养液，步骤如图1。
ⅰ．写出图中称量固体所用仪器名称___________。
ⅱ．实验中需称量硝酸钾质量为___________g。硝酸钾营养液代替土壤满足植物生长需求，其中营养物质以K+和___________（填离子符号）的形式溶于水中，便于植物根部充分吸收。
ⅲ．空气中的氮元素无法被植物直接吸收利用，植物缺氮会造成___________。
ⅳ．若营养液浓度偏大可加水稀释。实验室将100g质量分数为10%的硝酸钾营养液稀释为2%，需要加水的质量为___________g。
(2)了解基质栽培技术
【AI查阅资料】基质栽培是指用固体基质固定植物根系，并通过基质吸收营养液和氧气的一种无土栽培方式。无土栽培基质可分为有机基质和无机基质两类。基质栽培中，常将有机基质和无机基质按比例混合来平衡酸碱度。若测得某基质溶液的，说明该基质呈___________性。
(3)温室环境利于植物生长
ⅰ．蔬菜大棚覆盖塑料薄膜可提升棚内CO2浓度，有利于植物___________。
ⅱ．图3中，植物长势更好的是___________（填“甲”或“乙”），理由是___________。
16．金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。
(1)原料制备
Ⅰ．制铁粉：，则X为___________。
Ⅱ．制纯镍粉：(气态)，示意图如图2，则温度较高的是___________（填“a”或“b”）区。
Ⅲ．将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，除加强热外可采取的措施是___________。
(3)烧结：与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有___________（写一条）。
(4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是___________（写一条）。某精密器件要求渗层深度为，含碳量为0.6%，图中最合适的温度为___________。
三、实验题
17．完成下列实验
I:O2的制取及性质：
(1)仪器a的名称是____________。
(2)组装一套能控制O2产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是________(填字母)，涉及反应的化学方程式为______________。
(3)同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。
装置 现象 反思
甲处硫粉燃烧， 产生_______色火焰。 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是 ___________
II:跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱任务1:选供氧剂
(4)查阅资料:过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是________________________(写1条)。
任务2：设计装置
(5)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图3的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是____。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图4所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为____________。
四、填空题
18．海洋是个巨大的资源宝库，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。
I．海水制盐的方法主要有三种：盐田法、电渗析法和冷冻法。
(1)盐田法把含盐量高的海水积存于盐田中，利用太阳能让海水蒸发，原盐沉积在池底形成结晶。粗盐主要含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，采集到的粗盐用饱和的氯化钠溶液洗涤，就可以得到更纯净的氯化钠，原因是________。
(2)冷冻法将海水冷却到以下时，海水才会结冰，说明海水的凝固点________（填“高于”或“低于”）水的凝固点。
(3)电渗析法的工艺流程是：海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品。电渗析法与盐田法相比，其优势有________（写一点）。
Ⅱ．将海水综合利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。
已知：①母液中含有大量、少量的等。
②受热易分解。
③氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。
(4)向饱和食盐水中先通足量的，再缓缓通入的目的是________。
(5)制备固体过程中采用水浴加热，优点是________。
(6)向母液中加入石灰乳，生成氢氧化镁的化学方程式为________；工业上常常选用石灰乳而不选用澄清石灰水的原因是________，而实际工业生产中，部分企业选择价格较高的进行沉镁而不选用石灰乳的原因是________。
(7)为了尽可能除尽，同时减少的损耗，某同学设计了利用做脱钙剂，控制不同反应条件的实验，结果如下：（A表示与的质量比）
实验序号 A 温度 反应时间 静置时间 去除率 损耗率
1 25
2 30
3 25
4 30
5 25
6 30
以去除钙离子为核心，综合考虑多方面因素，你认为最优的方案是________（填实验序号），理由是________。
19．碳化硅陶瓷因其优异性能广泛应用于高端装备制造。一种制备碳化硅陶瓷的主要工序如图1所示。
(1)原料制备：制备碳化硅粉，发生反应：SiO2+3CSiC+2Y，则Y为______，参加反应的SiO2与C的质量比为______。
(2)混合溶液：将碳化硅粉、石墨、粘结剂和分散剂混合，制成浆料。若要提高浆料的均匀性，可采取的措施是______。
(3)生坯脱胶：目的是通过高温热解生坯中的粘结剂，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。
(4)渗硅烧结：需在氩气环境下进行的原因是______。如图2，可得出烧结温度对SiC的密度影响______(填“很大”或“很小”)；为提升SiC的硬度，工业生产中可采取的措施是______。
(5)科研团队对比不同碳源体系，测得部分性能如表：
碳源体系 残余硅含量(vol%) 导热系数(W/(m K)) 抗弯强度(MPa)
单一石墨 22.62 150.65 260.45
金刚石+石墨 15.32 163.78 345.08
分析表格数据，金刚石和石墨作双碳源体系的优势是：______(写一条)。
五、综合应用题
20．《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。
一、铁的有关知识
(1)以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_________。
(2)“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是__________。
二、制备活性
用废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO）制备活性的流程如下。
资料：“还原”反应为。
(3)废铁应研磨成粉末，目的是_______________。
(4)“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为___________；
(5)“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2-6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致__________。
沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe(OH)3 1.5 3.2
Zn(OH)2 6.2 8.2
(6)“洗涤”时判断固体已洗净的方法是__________________。
(7)若原废铁中含铁元素质量为28kg，则经过上述流程可得活性的质量为_______。
《2026年广东广州市南外实验学校6月化学中考模拟卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B C B D C C C
题号 11 12 13 14
答案 D D D D
1．A
2．D
3．C
4．B
5．C
6．B
7．D
8．C
9．C
10．C
11．D
12．D
13．D
14．D
15．(1) 托盘天平 6 植株矮小，叶片发黄 400
(2)酸
(3) 光合作用 甲 甲装置内有水，玻璃罩内含有二氧化碳，可以为植物光合作用提供原料；乙中氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，植物缺少光合作用原料，长势差
16．(1)
(2)
搅拌（或将原料粉碎、增加溶剂用量，合理即可）
(3)
硬度更大（或抗腐蚀性更强、熔点更低，合理即可）
(4)
相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高（或温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低，合理即可） 1000℃
17．(1)锥形瓶
(2) d
(3) 蓝紫 吸收SO2，防止污染
(4)CaO2反应平缓，持续供氧更久
(5) 增大接触面积，溶氧更充分 温度越高，溶氧量越低
18．(1)饱和溶液会溶解氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，不会溶解氯化钠造成损耗
(2)低于
(3)节省大量的土地/不受季节影响/投资少/节省人力（合理即可）
(4)氨气比二氧化碳溶解度大，先通氨气使溶液显碱性，可吸收更多二氧化碳，提高产率
(5)受热均匀，便于控制温度
(6) 石灰乳中氢氧化钙含量高于石灰水 氢氧化钠反应更迅速，生成的氢氧化镁纯度更高（合理即可）
(7) 4 此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高
19．(1)
(2)
搅拌（或延长混合时间、适当加热等合理即可）
(3)
化学
(4)
作保护气，防止硅、碳化硅等在高温下被氧化
很小
适当升高烧结温度
(5)
制备的碳化硅陶瓷抗弯强度更高（或残余硅含量更低、导热系数更高等合理即可）
20．(1)
(2)双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低
(3)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快
(4)
(5)产品中会混有氢氧化锌或氧化锌
(6)取最后一次洗涤后的滤液，加入硝酸钡溶液，若无明显现象，则已洗净
(7)44.5kg

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