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2026年广东广州市广雅中学中考适应性测试化学试题
一、单选题
1．材料是社会进步的重要标志之一，下列物品中所用材料属于合成材料的是
A．四羊青铜方尊 B．明代绢布襕衫
C．聚氟乙烯塑料 D．半导体硅晶片
A．A B．B C．C D．D
2．合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是
A．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
B．堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭
C．关闭燃气阀门熄灭火焰
D．在森林与村庄之间设置防火隔离带
3．化学从多角度培养学生学科核心素养，以下有关化学核心观点正确的是
A．分类观：干冰属于纯净物；冰水混合物属于混合物
B．守恒观：2 g氢气与2 g氧气充分反应会生成4 g水
C．元素观：碘是人体必需的微量元素，摄入不足会引起甲状腺肿大
D．微粒观：氢原子和氧原子是保持水的化学性质的最小粒子
4．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A．金刚石 B．干冰
C．铜 D．氯化钠
5．牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法不正确的是
A．每个甘氨酸分子（化学式）由10个原子构成
B．维各原子质量比为3：4：3
C．纤维素的O元素质量分数最大
D．花籽中的A-亚麻酸甘油酯完全燃烧生成和
6．2026年我国继续加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一理念的是
A．为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧
B．垃圾直接焚烧发电，充分利用资源
C．为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥
D．外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用
7．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B．自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏
C．自来水厂净水步骤中用明矾来吸附色素和异味
D．电解水时，正极与负极产生气体的体积比约为1：2
8．科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后原子数目不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17
C．生成丙和丁的分子数之比为1：2
D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数
9．根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是
实验内容 现象 结论
A 测量固体溶解前后烧杯内液体温度 温度计示数降低 溶解时吸收热量
B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是
C 向5%的溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是分解的催化剂
D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 乙醇中含有氢、氧元素
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
10．“推理归纳”是化学学习过程中常用的方法，下列推理不合理的是
A．化学变化通常会伴随发光放热、颜色变化等现象，所以有这些现象的一定是化学变化
B．原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和核外电子
C．单质是由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
三、单选题
11．一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是
A．常温下，纳米铝粉能与反应生成
B．，该反应属于置换反应
C．将转化为溶液，可以加入稀盐酸
D．向溶液中加入，可以获得
12．铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是
实验1 实验2 实验3
酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱
A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强
B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡可能是氢气
C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气
D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关
13．80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
14．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是
A．制备 B．收集
C．干燥 D．证明能溶于水或与水反应
四、填空题
15．“玲龙一号”“麒麟一号”都是我国独立研发的先进核反应堆。“麒麟一号”设计中使用了铅铋合金作为冷却剂，替代传统钠钾合金，以提升安全和效率。已知铋的活动性与铜相似。铋元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。
(1)x=________，y=__________。
(2)三氧化二铋是制作防火纸的材料之一。
①三氧化二铋中铋元素的化合价为_________。
②制备的方法有很多，其中湿法制备最为常用，无需煅烧，最为环保。其原理是在硝酸铋溶液中加入氢氧化钠溶液，同时还能获得副产品硝酸钠以及我们生活中最常见的一种液体。已知该反应前后铋元素的化合价不变，反应的化学方程式为___________
③按照化合物的分类，制备过程中的副产品硝酸钠属于______；请写出硝酸钠的一种用途_______。
五、综合应用题
16．围绕二氧化碳的利弊，同学们展开了主题式学习。
【生活中的】
(1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是______。
A．过量排放二氧化碳易引起温室效应 B．光合作用生成二氧化碳
C．干冰可用于人工增雨 D．二氧化碳属于空气污染物
(2)正常雨水的pH大小约为5.6，略显酸性，其原因是_______。（用化学方程式表示）
【课堂中的】同学们归纳了碳及其化合物的转化关系图（如图1）。
(3)四个转化均可通过加入同一种物质实现，该物质是__________，其中存在可逆转化的是（仅通过一步实现）______________（填序号）。
【碳利用】
(4)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇，实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。
①求理论上，消耗能制得的质量______________。
②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为______________时，甲醇的产率最高。
六、填空题
17．我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是金属冶铸史上最早的合金。
Ⅰ．用孔雀石[主要成分为]炼铜，先高温煅烧孔雀石，得到黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价关系如图1。
(1)对应A点，黑色固体对应________点。的反应属于________反应（填基本反应类型）。
(2)黑色固体中加入木炭，一定条件下可实现的转化，化学方程式为______________。
Ⅱ．《大治赋》记载了用硫化铜矿（主要成分为）制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如图2。
(3)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为______________。
(4)“铁浸”利用了Fe的金属活动性比Cu的______________（填“强”或“弱”）。
(5)青铜是铜与锡等熔铸而成的合金，加入锡可以______________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需的温度。欲验证铜、锡的金属活动性强弱，可选用的一组试剂是______________。
18．金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
Ⅰ．铝的原子结构
(1)图1为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子。
Ⅱ．铝的性质
(2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是_______，CD段容器内压强减小的原因是________。
(3)将铝片插入溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅。图3是该反应的微观示意图，请在图3中补充该反应的微观粒子（不考虑空气和水）。
Ⅲ．铝的应用
(4)Al粉和高温下发生置换反应，该化学方程式为：_________可用于制备金属纳米复合材料。
19．硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿（主要成分是，含有少量的和等）制备硫酸锌的工艺流程如图所示。
已知：不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。回答下列问题：
(1)菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是_________。
(2)酸浸过程中发生的主要化学反应是__________。
(3)实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(4)溶液A中含有的金属阳离子是___________（用化学符号表示）。
(5)其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图所示。溶液B经过________、________、过滤、洗涤得到。
(6)查阅资料知，在加热条件下发生反应，温度不同，产物不同。取，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8 g，则最终所得含锌产物的化学式是__________。（已知的相对分子质量为287）
七、实验题
20．铁胆墨水具有稳定性，字迹不易被篡改，国内许多近代书信文物均采用此墨水书写。然而，这类文物容易自然碎裂，兴趣小组对此展开探究。
【查阅资料】
i．“铁”是硫酸亚铁，“胆”是鞣酸。两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。
ii．鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。
iii．书信文物易碎裂的原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。
(1)自制“铁胆墨水”
步骤 实验操作 现象及原理分析
1 向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸 ①该反应的现象为_________。
2 向步骤1溶液中加入足量铁粉 ②溶液由黄色变为浅绿色。该反应的方程式为___________。
3 向步骤2溶液中加入鞣酸混合，用毛笔蘸取书写，静置 ③纸上笔墨颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”）。一段时间后纸张被腐蚀。
(2)探究加快纸张腐蚀的原因
【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：、 猜想Ⅲ：与、均有作用
【实施实验】在形状大小相同的滤纸上滴加下列试剂进行实验，记录现象。
序号 温度/℃ 所用试剂 14天后实验现象
1 18 0.4 mL蒸馏水 滤纸无明显变化
2 18 a mL稀硫酸、0.2 mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后无开裂
3 18 及的混合溶液、0.2 mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后轻微开裂
4 18 0.2mL 稀硫酸、及的混合溶液 滤纸发脆，轻触脱碎屑
【结果分析】
①__________。
②依据表中的实验数据，得出的结论为________。
【讨论交流】
③结合上述探究，若仅选用一种试剂减缓文物因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择________（填字母）。
a.铜粉 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钙溶液
《2026年广东广州市广雅中学中考适应性测试化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 11
答案 C B C B B B D D A D
题号 12 13 14
答案 D D D
1．C
2．B
3．C
4．B
5．B
6．B
7．D
8．D
9．A
10．ABD
11．D
12．D
13．D
14．D
15．(1) 5 83
(2) +3 盐 作氮肥、化工产品等（合理即可）
16．(1)AC
(2)
(3) 氧气
(4) 解：设制得甲醇的质量为x。答：制得甲醇的质量为3.2t。 50%
17．(1) B 分解
(2)
(3)
(4)强
(5) 降低 锡片、硫酸铜溶液(合理即可)
18．(1)失去
(2) 反应结束后温度降低，容器内压强减小
(3)
(4)
19．(1)
增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
(3)
玻璃棒
(4)
、
(5)
蒸发浓缩
冷却结晶/降温结晶
(6)
20．(1) 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，铁钉表面产生气泡 变深
(2) 0.2 猜想Ⅲ正确 c

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