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第1章常见的酸碱盐 单元复习卷
一、选择题
1．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．测 pH
C．取锌粒 D．倾倒液体
2．要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氧化铁和稀硫酸④氢氧化钠和水
① B．①② C．①②④ D．①②③④
3．除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　）
A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体
4．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ）

A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性
5．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（ ）
A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应
C．受热分解 D．吸热熔化
6．某小组用图1的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 （　　）
A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体
B．100s时，实验c中锥形瓶内的 CO2已经被完全吸收
C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质
D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好
7．下列物质的名称、俗名、及化学式中，完全对应的是（　　）
选项 物质的名称 俗名 化学式
A 碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B 氯化钠 食盐 NaCl
C 氢氧化钙 生石灰 CaO
D 氢氧化钠 纯碱 NaOH
A．A B．B C．C D．D
8．图像能帮我们清晰地认识化学反应的本质，下列四组实验中相关量的关系与图不符合的是（　　）
　 实验内容 x轴的含义 y轴的含义
A. 向一定量稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液的质量 沉淀的质量
B. 向一定量稀盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 氢氧化钡溶液的质量 沉淀的质量
C. 向一定量表层生锈的铁钉中加入稀硫酸 稀硫酸溶液的质量 气体的质量
D. 加热分解一定量碳酸钙固体 加热时间 气体的质量
A．A B．B C．C D．D
9．土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　）
A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果
10．下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（　　）
A B C D
用品 盐酸 熟石灰 硝酸钠 纯碱
有效成分 HCl NaOH
用途 可除铁锈 可改良酸性土壤 可做肥料 可制玻璃
A．A B．B C．C D．D
填空题
11．学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。
步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A 蘸满猫身。
步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。
步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。
（1）若试剂A 为一种常见的指示剂，则可能是　 　。
（2）步骤③中的现象为　 　。
（3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____。
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl 溶液
12．兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：
（1）串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中 A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B 灯代表的物质应是　 　(填物质名称)。
（2）并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。
①“电源开关”代表的物质可以是　 　(填化学式) 。
②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。
13．学习了酸的有关性质，对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　 　；（选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”）
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是　 　；（选填“浓硫酸”或“水”）
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有　 　性。
14．小杭测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 6.5 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称，下同），能使酚酞试液变成红色的是　 　。
（2）正常雨水的pH约为6.5而不是7的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）用pH试纸测定雨水的酸碱度时，具体操作方法是　 。
15．端午节吃粽子是我国的习俗，传统粽子制作过程中会加入“灰水”可以使粽子更软糯、有韧性，并起到防腐的作用。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液加入石蕊试液后会呈　 　色。
（2）灰水中含有不可溶的固体杂质，为了除去固体杂质，人们会在碗口放一块纱布，将灰水倒在纱布上。这一过程相当于以下的____。
A． B．
C． D．
（3）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　 　(将实验方案补充完整)。
16．小明设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。
（1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　性。
（2）依据B 中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　。
（3）再向底部有沉淀的C中加入适量x溶液，即可完成对待测溶液的验证，则x溶液可能是____。
A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．稀 HNO3 D．CaCl2
三、实验与探究题
17．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。
（1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表：
pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0
颜色 无色 粉红色 红色
步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。
步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。
（2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能：
① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。
② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。
（3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。
18．实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的 pH 和温度变化曲线如图所示。
（1）图2中加入氢氧化钠溶液，反应开始阶段，溶液温度会升高的原因是　 　。
（2）图2中D点对应图1中的时间是第　 　s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，请计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(假设溶液密度为 1g/mL)
四、综合题
19．某水垢样品的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2。学习小组同学为测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，进行了如图实验。(注意：杂质不参与反应，忽略CO2在水中的溶解)
（1）充分反应后，生成气体的总质量是　 　g。
（2）计算该水垢样品中 CaCO3的质量分数。
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　(选填“大于”、“小于”或“等于”)14.6%。
20．小科取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
（1）表中a= 　 　。
（2）求所取溶液中氯化钙的质量分数。
（3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
1 / 1第1章常见的酸碱盐单元检测卷答案
一、选择题
1．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．测 pH
C．取锌粒 D．倾倒液体
【答案】A
2．要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氧化铁和稀硫酸④氢氧化钠和水
① B．①② C．①②④ D．①②③④
【答案】C
3．除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　）
A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体
【答案】B
4．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ）

A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性
【答案】A
5．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（ ）
A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应
C．受热分解 D．吸热熔化
【答案】B
6．某小组用图1的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 （　　）
A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体
B．100s时，实验c中锥形瓶内的 CO2已经被完全吸收
C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质
D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好
【答案】B
7．下列物质的名称、俗名、及化学式中，完全对应的是（　　）
选项 物质的名称 俗名 化学式
A 碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B 氯化钠 食盐 NaCl
C 氢氧化钙 生石灰 CaO
D 氢氧化钠 纯碱 NaOH
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
8．图像能帮我们清晰地认识化学反应的本质，下列四组实验中相关量的关系与图不符合的是（　　）
　 实验内容 x轴的含义 y轴的含义
A. 向一定量稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液的质量 沉淀的质量
B. 向一定量稀盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 氢氧化钡溶液的质量 沉淀的质量
C. 向一定量表层生锈的铁钉中加入稀硫酸 稀硫酸溶液的质量 气体的质量
D. 加热分解一定量碳酸钙固体 加热时间 气体的质量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
9．土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　）
A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果
【答案】D
10．下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（　　）
A B C D
用品 盐酸 熟石灰 硝酸钠 纯碱
有效成分 HCl NaOH
用途 可除铁锈 可改良酸性土壤 可做肥料 可制玻璃
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
填空题
11．学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。
步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A 蘸满猫身。
步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。
步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。
（1）若试剂A 为一种常见的指示剂，则可能是　 　。
（2）步骤③中的现象为　 　。
（3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____。
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl 溶液
【答案】（1）酚酞
（2）红色变为无色
（3）A；B
12．兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：
（1）串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中 A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B 灯代表的物质应是　 　(填物质名称)。
（2）并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。
①“电源开关”代表的物质可以是　 　(填化学式) 。
②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。
【答案】（1）稀硫酸
（2）；复分解反应
13．学习了酸的有关性质，对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　 　；（选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”）
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是　 　；（选填“浓硫酸”或“水”）
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有　 　性。
【答案】脱水性；浓硫酸；挥发
14．小杭测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 6.5 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称，下同），能使酚酞试液变成红色的是　 　。
（2）正常雨水的pH约为6.5而不是7的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）用pH试纸测定雨水的酸碱度时，具体操作方法是　 。
【答案】（1）食盐水；厨房清洗剂
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）用洁净的玻璃棒蘸取待测雨水，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测雨水的pH值
15．端午节吃粽子是我国的习俗，传统粽子制作过程中会加入“灰水”可以使粽子更软糯、有韧性，并起到防腐的作用。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液加入石蕊试液后会呈　 　色。
（2）灰水中含有不可溶的固体杂质，为了除去固体杂质，人们会在碗口放一块纱布，将灰水倒在纱布上。这一过程相当于以下的____。
A．B．
C．D．
（3）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　 　(将实验方案补充完整)。
【答案】（1）蓝
（2）C
（3）加入 Ba(NO3)2(或 Ba(OH)2、BaCl2等)， 再加稀硝酸， 若有白色沉淀， 则含有SO42-
16．小明设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。
（1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　性。
（2）依据B 中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　。
（3）再向底部有沉淀的C中加入适量x溶液，即可完成对待测溶液的验证，则x溶液可能是____。
A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．稀 HNO3 D．CaCl2
【答案】（1）碱
（2）NaOH
（3）A；C
三、实验与探究题
17．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。
（1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表：
pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0
颜色 无色 粉红色 红色
步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。
步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。
（2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能：
① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。
② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。
（3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。
【答案】（1）红
（2）8.2；OH-
（3）没有蓝色沉淀生成
18．实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的 pH 和温度变化曲线如图所示。
（1）图2中加入氢氧化钠溶液，反应开始阶段，溶液温度会升高的原因是　 　。
（2）图2中D点对应图1中的时间是第　 　s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，请计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(假设溶液密度为 1g/mL)
【答案】（1）氢氧化钠与盐酸反应放热
（2）30
（3）恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液的质量为
设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
，解得x=4%。
四、综合题
19．某水垢样品的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2。学习小组同学为测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，进行了如图实验。(注意：杂质不参与反应，忽略CO2在水中的溶解)
（1）充分反应后，生成气体的总质量是　 　g。
（2）计算该水垢样品中 CaCO3的质量分数。
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　(选填“大于”、“小于”或“等于”)14.6%。
【答案】（1）8.8g
（2）设碳酸钙的质量为x，
，
解得x=20g，
碳酸钙的质量分数为。
（3）大于
20．小科取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
（1）表中a= 　 　。
（2）求所取溶液中氯化钙的质量分数。
（3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）10
（2）由表中数据可知，最终生成沉淀的质量为10g，设氯化钙的质量为x
，解得x=11.1g，溶液中氯化钙的质量分数为。
（3）
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