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2026 年春季学期期末考试高一年级化学试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分,每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答
题卡上）
1．化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A．为保证农作物高产，可大量施用化肥
B．阿司匹林能解热镇痛，可长期大量服用
C．维生素 C 具有强氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂
D．氯化镁、硫酸钙是制作豆腐的凝固剂
2．化学与人类生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，其中石墨烯属于无机非金属材料
B．石油的分馏，煤的气化和液化都是物理变化
C．N95 型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．华为新款手机搭载了智能7nm制程麒麟手机芯片的主要成分是二氧化硅
3．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．足量的 O2与 0.2molSO2 充分反应，生成 SO3的数目为 0.2NA
B．30g 由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为 2NA
C．3.2g 甲烷分子中共用电子对数目为 0.8NA
D．2.24L 乙烯所含极性共价键的数目为 0.4NA
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．聚丙烯的结构简式： D．甲烷分子的空间填充模型：
5．在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是（ ）
盐酸 电解
A．金属 Mg 的制备： Mg(OH) → MgCl 溶液 → Mg
2 2
O2 H2O
B．工业制硝酸：NH3 → NO2 → HNO3
催化剂，△
空气 400-500℃ 98.3%的浓硫酸吸收
C．工业制硫酸：黄铁矿 → S → SO3 → H2SO4
燃烧 催化剂
高温 HCl H2
D．工业制备高纯硅：石英砂 → 粗硅→SiHCl3 → 高纯硅
焦炭 Δ 高温
6．下图是红磷转化为白磷过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A．白磷和红磷互为同位素
B．等质量的白磷和红磷完全燃烧放出的能量相等
C．该图也可表示盐酸与碳酸氢钠反应过程中的能量变化
D．反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量
高一年级化学试卷 第 1 页 共 6 页
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7．某兴趣小组通过Na2S2O3与H2SO4反应的系列实验探究影响反应速率的因素，实验设计如下表。反应原
理为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
参加反应的物质
组号 反应温度/℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL /( 1) V/mL /(mol L 1) V/mL
A 30 5 0.1 5 0.1 V
B 30 5 0.1 5 0.1 10
C 10 5 0.1 5 0.1 10
D 10 5 0.2 5 0.2 10
下列说法正确的是
A．该实验可通过观测产生气泡快慢或产生沉淀的快慢来比较反应速率
B．若 = 5.0，则 A、B 组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响
C．若 B 组反应速率比 D 组反应速率快，说明温度升高可加快该反应速率
D．该实验中的H2SO4可用盐酸或硝酸代替
8．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B(均为气体)，发生反应3A(g) + B(g) C(g) + 2D(s)，
12 s 时达到平衡状态，此时生成 C 的物质的量为 1.6 mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是
A． = 4， = 1
B．0～12 s 内，D 的平均反应速率约为0.067 mol L-1 s-1
C．容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变
D．12 s 后，v (A)=3v ( )正 逆 B
9．短周期主族元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢
化物反应得到离子化合物，W 的原子半径在短周期主族元素中最大，X 是地壳中含量最多的金属，Y 元素
的某种常见氧化物可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：R>W>X
B．R 能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物
C．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
D．工业上通过电解 X 的氯化物制备 X 单质
10．夏至时节，人们常吃凉面消暑。某凉面中的碱水面富含淀粉，配菜有鸡胸肉、黄瓜丝等，调料有辣椒
油等。下列说法错误的是（ ）
A．淀粉属于天然有机高分子，可用于酿酒
B．鸡胸肉中的蛋白质被人体消化后会产生氨基酸
C．黄瓜丝中的纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体
D．辣椒油在碱性条件下会发生皂化反应
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11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeO 与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
高温
B．工业上用石英砂制备粗硅：SiO2+C Si+CO2↑
C．酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫： - 2-5SO2+2MnO +2H O=5SO +2Mn
2+
4 2 4 +4H
+
D．乙酸和碳酸氢钠溶液反应： -HCO3+2H
+=CO2↑+H2O
12．利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置制备并收集 CH3COOC2H5 B．用乙装置在光照条件下制取纯净的 CH3Cl
C．用丙装置蒸发 NH4Cl 溶液制备 NH4Cl 固体 D．用丁装置干燥 NH3
13．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气 SO2 的电池，其工作原理如图所示。
设 A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b
B．理论上每消耗 11.2 L O2，外电路中转移 2NA个电子
C．电池工作时，H 向电极 b 移动
D．电极 b 的电极反应式为 SO2 2e +2H2O=SO 2- 4 + 4H
14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
向5mL1.0mol L-1KI溶液中加入1mL1.0mol L-1FeCl3溶液，充分反应
验证KI与FeCl3的反应是存在
A 后，将反应液分成两份，分别滴加KSCN溶液和淀粉溶液，观察两
限度的
份溶液颜色变化
B 检验溶液中是否有 2-SO4 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液
探究浓度对化学反应速率的 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片
C
影响 先溶解完
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2，
D 检验蔗糖是否水解
煮沸，无砖红色沉淀。
A．A B．B C．C D．D
15．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为C10H10O3
B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．分子中含有 4 种官能团
D．1mol 该有机物最多可消耗 2mol Na
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16．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提
供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法错误的是（ ）
A．a 与 g 的水溶液会发生反应
B．c 与氯水混合漂白能力一定增强
C．i 露置在空气中会变成红棕色的 j，常利用这一性质检验 i
D．在一定条件下，i、j 都可以和 g 发生反应而被除去，从而减少环境污染
二、非选择题（本题共 4 小题，共 52分，请把正确答案写在答题卡上）
17．海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。
(1)实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。
(2)若步骤Ⅲ加 H2O2 的酸性溶液氧化 I-，则其离子方程式为___________________________________。
(3)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含 2- 2+SO4 、Mg
2+、Ca 等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①
盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH 溶液，加入试剂的正确顺序为______________(填标号)。
a.①②③④ b.②③④① c.③②④①
(4)步骤Ⅵ中，用 SO2吸收 Br2 的离子方程式为___________________________________。
18．蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。
查阅资料：
i．白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。
ii．常温下，CO 可与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。
实验及现象如下：
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a 处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d 处颜色褪去；e 处固体白
色变为蓝色；f 处产生少量白色浑浊；g 处生成黑色浑浊。
I．小组同学对文献中实验现象进行分析。
(1)a 处变为黑色，体现浓硫酸___________性。
(2)浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：___________。
(3)针对 c、d、e 处现象，分析不正确的是___________。
A．c 处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
B．d 处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色
C．将 e 处无水CuSO4移至 a、c 之间，可证明产物有水
(4)f 处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO2过量时，沉淀变少的化学方程式___________。
(5)经检验，g 处黑色固体是 Ag，但不能确认白雾含 CO。从氧化还原角度说明理由___________。
Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。
(6)氢氧化钠溶液的作用是___________。
(7)证明有 CO 生成的实验现象是___________。
19．有机物 A 属于烃类，相对分子质量为 28，可以调节植物生长、用于催熟果实。以 A 为原料合成香料
G 的流程如下图，据此回答下列问题：
(1)A 生成 H 的反应类型为______________。
(2)D 的官能团名称为______________，上述流程中与 E 互为同分异构体的有机物名称为______________。
(3)写出反应②的化学反应方程式__________________________________________。
(4)关于 F 的说法正确的是______________。
①F 的俗名是甘油
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②F 可以与乙醇任意比互溶
③相同物质的量的 A 和 F 充分燃烧，耗氧量相同
④F 与 D 的反应为取代反应
(5) G 的结构简式为____________________________，0.5mol G最多可消耗______________mol NaOH。
20．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是CO2循环再利用最有效的技术
之一。在催化剂作用下，CO2、H2同时发生如下反应：
反应Ⅰ(主反应)：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反应Ⅱ(副反应)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
(1)下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。
A．恒容条件下充入CO2 B．分离出产物水
C．恒压条件下充入 Ar D．升高体系温度
(2)若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．CO2和H2O的物质的量相等 b．体系温度不再变化
c．H2的百分含量为 50％ d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
e．混合气体的密度不变
转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量
(3)已知CH4的选择性= 。 二氧化碳的总转化量
①催化剂的选择是CO2甲烷化的核心，金属 Ni 或Ni-CeO2均可作为催化剂。反应相同时间，测得CO2转化
率和CH4选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催
化剂和温度是___________(填字母)。
a．Ni-CeO2、320℃ b．Ni、320℃ c．Ni-CeO2、360℃ d．Ni、360℃
②某温度，在体积为 2L 的恒容密闭容器中加入 2mol CO2和 8mol H2，10min 后达到平衡，CO2的平衡转
化率和CH4的选择性分别为
-1
60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率：v(CH4)=___________mol L
-1 min 。
(4)用电化学方法将CO2转化为 CO 实现再利用，转化的基本原理如图所示。
①M 极附近溶液中c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离
子向___________极迁移(填“M”或“N”)。
②N 极的电极反应式为________________________________。
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{#{QQABCQC8xgAQkAbACC4LQQlgCEmYkpOgJAoMRRAcuAZLgAFIFIA=}#}2026 年春季学期期末考试高一年级化学试卷（参考答案）
一、选择题（每小题 3分，共 48分）
DACDD CCDAC CADAC B
二、非选择题
17．(每空 2 分，共 10 分 ）
(1) 坩埚 过滤
(2) 2I + H2O2 + 2H
+ = I2 + 2H2O
(3) b
(4) SO + Br 2 +2 2 + 2H2O = SO4 + 2Br + 4H
18．(每空 2 分，共 14 分 ）
(1)脱水

(2)2H2SO4(浓) + C = CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2H2O
(3)C
(4)CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
(5)g 处黑色固体是 Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含 CO
(6)除去混合气体中的 SO2和 CO2
(7)f 处澄清石灰水不变浑浊，g 处产生黑色固体
19．(每空 2 分，共 14 分 ）
(1) 加聚反应（或加成聚合反应）
(2) 羧基 乙醛
Cu
(3) 2CH3CH2OH+ O2 → 2CH3CHO + 2H2O

(4) ②④（少选 1 分，错选 0 分）
(5) CH3COOCH2CH2OOCCH3 1
20．(每空 2 分，共 14 分 ）
(1) AD（少选 1 分，错选 0 分）
(2) bd（少选 1 分，错选 0 分）
(3) a 0.054
(4) 增大 N 2H+ + CO2 + 2e
= CO + H2O
高一年级化学试卷答案 第 1 页 共 1 页
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