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云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期
高一年级期末考试 化学（A卷）试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是
A．制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B．北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素
C．人工智能领域正广泛招募芯片设计人才，芯片的主要成分是
D．神舟十九号飞船使用的铝合金和钛合金均属于陶瓷材料
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．中子数为6的B，其核素符号为
B．该反应的单线桥：
C．的结构示意图为
D．中含有非极性键，电子式为
3．下列说法正确的是
A．在稀溶液中： ，若将1L浓度均为的和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73kJ
B．将的盐酸稀释1000倍后，溶液的
C．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中
D．同浓度的下列溶液中：①、②、③、④，由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
4．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是
A．使石蕊变红的溶液中：、、、
B．加入铝能放出的溶液中：、、、
C．水电离出的的溶液中：、、、
D．室温下，的溶液中：、、、
5．硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．充分燃烧生成时，氧化剂和还原剂物质的量之比为4:11
B．64g和足量的在密闭容器中充分反应，生成的分子数为
C．标准状况下，3.36L中含有的质子数为
D．常温下，1L的溶液中由水电离出的数目为
6．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液呈碱性的原因：
B．泡沫灭火器的灭火原理：
C．醋酸溶液与水垢中的反应：
D．向溶液中加入过量氨水：
7．下列实验能达到相应目的的是
A．加热制取干燥的氨气 B．制备胶体
C．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．加热制备无水固体
A．A B．B C．C D．D
8．化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足。下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
C．X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键
D．简单氢化物稳定性：Y＞Z
9．可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是
A．反应中有极性键和非极性键的断裂
B．加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率
C．第Ⅱ步为决速步骤
D．总反应的
10．元素铬（Cr）的几种化合物存在如图所示转化关系，下列判断正确的是
A．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
B．反应①表明有碱性氧化物的性质
C．反应②的离子方程式为，利用了的还原性
D．向反应③溶液体系中加碱，溶液颜色将由橙红色变黄色
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 等体积的HCOOH（甲酸）溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性：
B 向4mL0.1mol/L的溶液中先滴加2mL0.1mol/L的NaCl溶液，再加入几滴0.1mol/L的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀
C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N （g）+3H （g）=2NH （g），向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响
D 分别向浓度均为0.1mol/L的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解
A．A B．B C．C D．D
12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式 HCN
电离平衡常数
则下列有关说法正确的是
A．等体积等浓度的上述三种酸溶液中，的物质的量分别为amol、bmol、cmol，其关系为
B．酸根结合氢离子的能力为
C．NaCN溶液中通入少量发生的化学反应为
D．稀释HCN溶液过程中，减小
13．下列关于如图所示图像和叙述错误的是
A．图甲：对于反应；，
B．图乙：c点时醋酸电离程度最大，且a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等
C．图丙：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，a、b两点所示的溶液中水的电离程度较大的是a点
D．图丁：CdS的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的关系为
14．常温下，向20mL0.1mol/L二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅱ代表的微粒是
B．0.01mol/LNaHA溶液中存在，
C．M点的
D．的溶液中
二、填空题
15．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空、
(1)体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗NaOH的物质的量的关系是______（填“HCl>CH3COOH”或“HCl(2)在常温下，实验测得0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)______。
(3)强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后溶液中的四种离子（M+、A-、H+、OH-）浓度由大到小排序为____________。
(4)在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp______，c(Ag+)______，
(5)常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。
①稀释到1000 mL后，若将溶液同时升高温度，则______（填“增大”“减小”或“不变”）；若c>9，稀释前将1 mLMOH和1 mLHA混合，溶液显______性（填“中”“酸”或“碱”）。
②25℃时，若c=9，pH=3的盐酸Va L和pH=12的MOH溶液Vb L混合后溶液的pH=11，则Va:Vb=______。
三、解答题
16．工业上以菱锰矿（主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质）为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图。
已知：①该工艺中，相关金属离子形成沉淀的pH如下表：
金属离子
开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1
沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1
时可认为沉淀完全；
②常温下，，。
回答下列问题：
(1)对菱锰矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因：____________。
(2)滤渣1的主要成分是______、______。（均填化学式）
(3)在浸出液中加入的作用为____________。
(4)滤渣2为和，加入氨水调节溶液pH范围为______。
(5)常温下，若“调pH”后得到的滤液中、均为，则“沉钙、镁”步骤中加入至恰好完全沉淀时，溶液中______，据此判断能否实现和的完全分离？______（填“能”或“不能”）。
(6)沉锰时，溶液中加入得到沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为____________。
17．铋酸钠（）是一种新型有效的光催化剂。将（白色固体、难溶于水）放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后可得到，实验装置（加热和夹持仪器已略去）如图所示。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______，装置B中盛放的试剂是______。
(2)写出装置C中生成的离子反应方程式：____________。
(3)当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是____________。
(4)实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是____________。
(5)测定产品纯度：称取0.2000g产品于烧杯中，加入足量稀硫酸和2.00mL溶液（），充分反应后，将溶液转移至锥形瓶中，用标准溶液滴定生成的，消耗溶液25.00mL。
①滴定终点的现象是____________。
②产品中的质量分数为______（保留三位有效数字），已知的摩尔质量为。
③下列操作会导致测定的纯度偏大的是______（填序号）。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
B．滴定终点时俯视读数
C．用标准溶液滴定时，锥形瓶未干燥
18．我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是CO2的转化、回收和重整。
I．以CO2和NH3为原料合成尿素：。
(1)该反应在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。
图中的HOOCNH2是_____(填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第2步(TS2)的化学方程式为：_____。
II．CO2转化为甲醇。
(3)用CO2来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表：
化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 750 463
则_____。
(4)在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是_____(填序号)。
a．
b．容器内混合气体平均相对分子质量不变
c．平衡常数K保持不变
d．容器内气体的密度保持不变
(5)一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有_____(任写一条)。
(6)天然气还原法。发生的反应为。
一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时CO2和CH4物质的量比值x[]的关系如图甲所示。
①若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。
②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断M点_____(填“已”或“未”)到达平衡，理由是_____。
《云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高一年级期末考试 化学（A卷）试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B D B D B B D
题号 11 12 13 14
答案 A A C B
1．A
2．C
3．C
4．B
5．D
6．B
7．D
8．B
9．B
10．D
11．A
12．A
13．C
14．B
15．(1)HCl < CH3COOH
(2)1×10 5 mol/L
(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4) 减小 不变 减小
(5) 减小 碱 9:2
16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)
(3)将氧化为
(4)8.1
(5) 不能
(6)
17．(1) 三颈烧瓶 饱和食盐水
(2)
(3)防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解
(4)除去A中残留，防止污染环境
(5) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由紫红色（或紫色）恰好变为无色，且半分钟内不变色 70.0% A
18．(1)低温
(2) 中间产物
(3)
(4)b
(5)加压、及时分离出甲醇(合理即可)
(6) 未 催化剂只改变速率，不影响平衡，M点的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态

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