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云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期
高一年级期末考试 化学（B卷）试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列生产活动体现了劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是
A．用冰窖储存食物 B．加酒曲酿酒
C．用热水溶解蔗糖 D．用风车向炉灶鼓风
2．在全面推进美丽中国建设与科教兴国中，化学知识发挥着巨大的作用。下列有关说法错误的是
A．酸雨对环境有巨大危害，酸雨的pH小于5.6
B．汽车尾气中的CO对环境有害，CO属于酸性氧化物
C．北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属
D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体
3．下列关于能量变化的说法正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定
C．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能
D．放热反应不需要加热就能发生
4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率
B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉
C．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
D．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗
5．在一密闭容器中，反应a X(g)b Y(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的，下列说法错误的是
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质X的转化率增大了
C．物质Y的质量分数降低了 D．
6．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是
A．过量铁与稀硝酸反应：
B．向溶液中加入稀硫酸：
C．用足量NaOH溶液吸收：
D．用醋酸溶解水垢：
8．可用作光电材料，二硫化物()在铁表面作用生成的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是
A．反应中有极性键和非极性键的断裂
B．加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率
C．第Ⅱ步为决速步骤
D．总反应的
9．下列方案设计不能达到实验目的的是
A．测定硫酸与锌反应的化学反应速率
B．将球浸泡在热水、冰水中，由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响
C．比较HCl、和的酸性强弱
D．探究铁与水蒸气的反应
10．下列说法不正确的是
A．反应 ，该反应能自发进行
B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子
C．从，熵依次减小
D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同
11．将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．该反应过程中，是中间产物
C．反应②的离子方程式为
D．总反应的化学方程式为
12．对于反应： ，下列有关化学反应速率和平衡的图像正确的是
A． B． C． D．
13．一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述不正确的是
A．反应的化学方程式为
B．为平衡状态，该时段内B的平均化学反应速率为0
C．若，则时段
D．温度、体积不变，时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率不变
14．利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法不正确的是
A．微热试管a中溶液，黄色加深，故
B．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大
C．试管b加水后，平衡正向移动
D．试管d比试管b橙色更深，原因是增大，平衡逆向移动
二、解答题
15．我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。
(1)300 MPa、200℃条件下，与反应可制得气态甲醇()，该反应的能量变化如图所示：
该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是________________________。
(2)为了加快该反应的速率，可以采取的措施是________(任写一种)。
(3)用来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表：
化学键
键能/ 348 413 436 358 750 463
则 ____________。
(4)在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是________(填序号)。
a．
b．平衡常数K保持不变
c．容器内混合气体平均相对分子质量不变
d．容器内气体的密度保持不变
(5)甲醇是一种清洁能源，可用水煤气在催化剂下制备，其反应为 。将1 mol CO和2 mol 充入一容积为2 L的密闭容器中，分别在250℃、下发生反应，根据如图回答问题：
①250℃时，反应前10 min的平均速率=________，平衡时CO的转化率=________。
②温度比较：________250℃(填“>”、“＜”或“=”)；________0(填“>”、“＜”或“=”)。
16．硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：
Ⅰ．如图，工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。
(1)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为________。保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)
改变条件 升高温度 增大反应容器体积
生成的速率 ________ ________
(2)“吸收”时，选用98.3%浓硫酸而不用水，从吸收的物质性质角度分析主要原因是________________。
Ⅱ．如图，工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。
(3)“合成塔”中，1 mol 和3 mol 在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是________________。
(4)“吸收塔”中发生的反应可以表示为，制得的溶液需要避光保存的原因是________________(用化学方程式表示)。
(5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为________________。
17．是重要的供氧剂。如图所示装置(省略夹持部件)用于验证和的反应，所需由固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题：
(1)装置A的名称是________，的电子式：________。
(2)验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E。若装置气密性良好，加热A装置，应观察到F中的导管口会有________________的现象。
(3)装置中的B与C用于除去气体中的杂质。饱和溶液的作用是吸收________(填化学式)气体；为了干燥气体，C中盛放的试剂是足量的________。
(4)实验过程中，D中部分固体由淡黄色变为________色。D中发生反应的化学方程式为________________。
18．Ⅰ.一密闭体系中发生反应 ，如图是某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图。请回答下列问题：
(1)、、时刻体系中分别发生变化的条件是________、________、________。(填“减小压强”“升高温度”或“使用了催化剂”，每次只改变一个条件)
(2)下列各时间段中，C的百分含量最高的是________(填序号)。
A． B． C． D．
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：
700 800 830 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(3)该反应的化学平衡常数表达式为________。
(4)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)在1000℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为2 mol/L，为1.5 mol/L，为1 mol/L，为3 mol/L，则此时刻反应________(填“正向”或“逆向”)进行。
《云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高一年级期末考试 化学（B卷）试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C B C A D B C A
题号 11 12 13 14
答案 B D A B
1．A
2．B
3．C
4．B
5．C
6．A
7．D
8．B
9．C
10．A
11．B
12．D
13．A
14．B
15．(1) 放热 反应物的总能量大于生成物的总能量
(2)适当升高温度或增大CO2浓度或增大H2浓度或加入催化剂等
(3)
(4)c
(5) 15% < <
16．(1) 增大 减小
(2)与水反应放出大量的热，易形成酸雾
(3)该反应为可逆反应
(4)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
(5)
17．(1) 圆底烧瓶
(2)气泡冒出，停止加热后导管内形成一段高于液面的稳定水柱
(3) HCl 浓硫酸
(4) 白
18．(1) 升高温度 使用了催化剂 减小压强
(2)A
(3)
(4)吸热
(5)正向

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