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广东韶关市2025-2026学年第二学期期末练习
高一化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．广东拥有丰富的非物质文化遗产，传统工艺中蕴含着丰富的化学知识。下列广东传统工艺品的主要材质，属于无机非金属材料的是
A．石湾陶瓷公仔 B．广式红木家具
C．青铜投壶 D．佛山铜凿剪纸
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语不正确的是
A．羟基的电子式： B．含有20个中子的氯原子：
C．甲烷的空间填充模型： D．乙酸的分子式：
3．在日常生活和工业生产中，化学物质的合理使用能极大地提高生产效率，改善生活品质。下列说法不正确的是
A．造纸厂利用SO2漂白纸张，生产洁白的纸张
B．农田中施用NH4Cl，为农作物补充氮元素，促进生长
C．医院做消化道X光造影检查时，让患者服用BaSO4做钡餐显影剂
D．利用乙烯水化制乙醇和利用葡萄糖发酵制乙醇，原子利用率都达100%
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 豆浆中加入石膏制豆腐 石膏能使豆浆中的蛋白质聚沉
B 用油脂制肥皂 油脂在碱性条件下可以发生水解
C 水果罐头中用维生素C作抗氧化剂 维生素C具有氧化性
D 用干冰给食品保鲜 干冰升华吸热降低温度，减缓食品变质速率
A．A B．B C．C D．D
5．山梨酸是国际公认的安全食品防腐剂，广泛用于饮料、糕点保鲜，其结构简式为：，下列关于山梨酸的说法不正确的是
A．属于烃的衍生物 B．与乙酸互为同系物
C．能发生取代反应 D．1 mol山梨酸最多与1 mol NaOH反应
6．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是
A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成
B．通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象
C．用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，则换作也能产生相同现象
D．用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集
7．101 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同位素 B．金刚石比石墨稳定
C．1 mol石墨的能量低于1 mol金刚石的能量 D．金刚石转化为石墨的反应为吸热反应
8．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂：
B．制备漂白液：
C．铜丝与浓硝酸反应：
D．AlCl3溶液中滴加过量氨水：
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．20 g D2O中含有的质子数为 B．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为
C．1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 D．0.1 mol/L BaCl2溶液中含有Cl-的数目为
10．下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是
A．制备乙酸乙酯 B．验证SO2与水反应
C．制备NaHCO3 D．实验室制Cl2
A．A B．B C．C D．D
11．5种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，已知Y、Z、R为同周期元素，它们形成的化合物M结构如图所示，下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的热稳定性：ZC．X、Z、R三种元素只能形成共价化合物 D．化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构
12．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 交警常用酸性重铬酸钾检测酒驾 乙醇具有还原性，能将橙红色还原为绿色
B 双氧水可用于杀菌消毒 H2O2受热易分解
C 可用铁质容器盛放浓硫酸 铁与浓硫酸不发生化学反应
D 浸泡KMnO4溶液的硅藻土可用于水果长途运输 乙烯能发生加成反应
A．A B．B C．C D．D
13．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若滤纸④上析出了黄色固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
14．氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研小组设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。
下列有关说法正确的是
A．电极A为原电池的正极，发生还原反应
B．H+ 通过质子交换膜由A极向B极移动
C．电池工作时电极B的反应为
D．当A电极转移 时，两极共产生
15．部分含N或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．实验室可向i的饱和溶液中滴加NaOH 溶液制备Fe(OH)3胶体
B．工业上利用a→d→e的转化制备硝酸
C．f→g和h→i的转化可以通过化合反应得以实现
D．若a可被磁铁吸引，则常温下a可以与e的浓溶液反应制取d
16．是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2发生该反应，各物质浓度随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．向容器中通入一定量的氩气，容器中压强增大，化学反应速率增大
B．a点时，消耗O2的速率小于生成O2的速率
C．曲线3为随时间的变化曲线
D．上述过程中，当容器内时，可判断已达到化学平衡状态
二、解答题
17．某化学兴趣小组通过测定c(Cl-)随时间的变化来测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。
(1)完成该反应的离子方程式：_____________________。
(2)配制溶液，需用托盘天平称量KClO3固体的质量为________g。配制该溶液时需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、___________(写出仪器名称，从下列图1中选择)。
(3)用溶液和溶液测得化学反应速率的实验数据如图2所示。该兴趣小组同学仔细分析数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
i．小组同学针对这一现象，进一步探究影响因素，具体情况见下表。
方案 猜想 实验操作
1 ________________ 向烧杯中加入溶液和 溶液，插入温度计
2 产物Cl-对该反应具有催化作用，加快了化学反应速率 向烧杯中加入溶液，加入少量_______________，再加入溶液
3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向标号为A、B的两个烧杯中加入溶液；向烧杯A中加入盐酸，向烧杯B中加入_____________；再分别向两只烧杯中加入溶液
除了以上猜想外，还可以提出的猜想是______________________________。
ii．反应后期，化学反应速率降低的原因是____________________________。
18．海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴等物质，具体流程如下：
(1)为了除去粗盐中的可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列操作，正确的操作顺序是___________。
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．②⑤④①③ B．①⑤④②③ C．④②⑤③① D．②④⑤①③
其中加入适量盐酸的目的是____________________________________。
(2)实验室中，向装有粗盐水的烧杯中加入过量的BaCl2溶液，判断已沉淀完全的操作和现象是______________________________。
(3)“吹出塔”中通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的______________(填性质)。
(4)“吸收塔”步骤中涉及的离子方程式________________________________________。
(5)流程中不是用酸和氯气氧化后直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是________________________________。
(6)从浓缩海水中也可提取镁，为了使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，工业上可选用________(填化学式)，工业上冶炼金属镁的化学方程式为___________________。
三、填空题
19．碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。实现碳中和对于改善环境，实现绿色发展至关重要。以下是一些能帮助实现碳中和的新成果。
I．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2。该反应中各分子中所有化学键完全断裂变成各原子时的能量变化如图所示。
已知：常温下利用TiO2催化2 mol CO2完全分解时，可全部转化生成CO和O2(无其他副反应发生)，同时吸收能量556 kJ。根据上述信息：
(1)计算1 mol O2中化学键完全断裂时需要吸收_____________kJ的能量。
II．一定条件下，CO2与H2可以制备气态甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：。
(2)恒温条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图：
①0~3 min内，用H2的浓度变化表示反应的平均速率_________________。
②达到化学平衡后，CO2的转化率为_____________。
③下列情况能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
A．消耗1 mol CH3OH的同时消耗3 mol H2
B．CO2的体积分数保持不变
C．CH3OH与H2O的物质的量之比为
D．容器内混合气体的密度保持不变
④若充入混合气体后，反应容器内初始压强为，平衡后容器内的压强为。则=_________。
III．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图A所示。
(3)催化剂的最佳活性温度是______________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是__________________。
IV．我国化学工作者通过吸收CO2发电制氢可有效减少碳的排放，其工作原理如图B。
(4)a极为________极(填“正”或“负”)。电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为：__________________________________________。
四、解答题
20．石油化工原料A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A为原料合成其他有机物的流程如图所示。
请回答下列有关问题：
(1)A的结构简式为_______________；B的名称是____________。
(2)A→B和B→ C的反应类型分别是___________、___________。
(3)化合物F的分子式为__________，其含氧官能团的名称是____________。
(4)写出B → C的化学方程式：____________________________________。
(5)写出E→F的化学方程式：____________________________________。
(6)下列说法正确的是___________(填序号)。
A．常温常压下，28 g物质A中含有共用电子对的数目为6NA
B．物质B和物质F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．物质D中所有碳原子一定在同一个平面
D．E→F反应中浓硫酸的作用是作催化剂和体现脱水性
(7)F在一定条件下能发生加聚反应，所得聚合物是一种用途较广泛的有机玻璃树脂，则该聚合物的结构简式为_______________________。
《广东韶关市2025-2026学年第二学期期末练习 高一化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C B A C B A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B A C B C C
1．A
2．B
3．D
4．C
5．B
6．A
7．C
8．B
9．A
10．D
11．B
12．A
13．C
14．B
15．C
16．C
17．(1)
(2) 1.2 胶头滴管、100 mL容量瓶
(3) 该反应放热，使溶液温度升高，加快了化学反应速率 NaCl固体（或KCl固体） 溶液（或KCl溶液） 产物对该反应具有催化作用，加快了化学反应速率 反应物浓度减少
18．(1) A 除去过量的和
(2)静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加几滴BaCl2溶液，若不出现浑浊，说明已沉淀完全
(3)低沸点或易挥发
(4)
(5)将溴富集，提高提取效率
(6) CaO或Ca(OH)2
19．(1)
496
(2)
AB
（或 ）
(3)
温度
(4)
负
20．(1) 乙醇
(2) 加成反应 氧化反应
(3) 酯基
(4)
(5)
(6)ABC
(7)

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