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安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2025-2026学年高一下学期
7月期末考试 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是
A．“C919”大飞机超细玻璃纤维隔音隔热棉
B．“梦想号”大洋钻探船用的钨钢钻头
C．“天衍”量子计算机用的氮化镓半导体
D．“雪龙2号”破冰船制淡水用的高分子反渗透膜
2．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列说法错误的是
A．NH3分子的球棍模型是
B．NaClO的电子式是
C．H2O的空间填充模型是
D．N2H4的结构式是
3．马来酸常作食品添加剂，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是
A．马来酸的分子式为
B．马来酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．马来酸能发生加成、取代、水解反应
D．0.1mol马来酸与足量的Na反应生成标准状况下
4．中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．落红不是无情物，化作春泥更护花。诗句中蕴含了自然界中的碳、氮循环
B．沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟。诗句中涉及的玉石的主要成分为硅酸盐
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。诗句中的“丝”和“泪”分别是指纤维素、脂肪
D．兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。诗句中涉及粮食发酵，粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏将酒精与酒糟分离
5．为减缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术已成为当今化学的前沿技术。下列捕获二氧化碳的化学反应中，原子利用率没能达到100%的是
A．CO2+CaOCaCO3
B．2Mg+CO22MgO+C
C．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
D．nCO2+
6．下列实验操作正确且能达到相应目的的是
A．用装置甲引发红色喷泉
B．用装置乙分离乙酸和水
C．用装置丙检验粗乙烯中的SO2
D．用装置丁灼烧海带
7．硫元素的部分“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．b易溶于水和CS2
B．a与c反应说明c具有氧化性
C．工业上将d通入水中得到浓硫酸
D．实验室可用e的浓溶液与NaI反应制取HI气体
8．有机物a是石油化工重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列说法错误的是
A．a、b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．c与环氧乙烷()互为同分异构体
C．反应①②的基本反应类型分别为加成反应、取代反应
D．可用NaOH溶液鉴别b、d、e
9．天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是
A．电子由a极经用电器流向b极
B．b极的电极反应式为
C．a极为负极，发生氧化反应
D．a极上参加反应时，转移0.4mol电子
10．在一恒温恒容密闭容器中X、Y两种气体发生转化反应，X、Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为5X(g) 7Y(g)
B．t1 min时，=1
C．t1 min时X的物质的量为0.35 mol
D．前4 min内的平均反应速率v(X)=0.125 mol·L-1·min-1
11．电子科技大学研发了一种用于可充电Zn-空气电池(ZABs)的低成本非碱性醋酸锌，简写为电解质，与传统的碱性ZABs相比，它具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时的最终产物是。该电池的工作原理如图所示。下列有关该电池在放电时的说法正确的是
A．电子通过导线移向甲电极
B．向乙电极移动
C．正极的电极反应为
D．每转移，理论上会产生0.125molZHA
12．下列实验对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 将红热的焦炭加入浓硝酸中 有红棕色的气体产生 浓硝酸与焦炭反应生成了NO2
B 取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已经变质
C 向蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色膨松多孔的固体 浓硫酸具有脱水性和氧化性
D 实验室制取乙酸乙酯完成后，向反应容器中加NaHCO3溶液 试管中产生气泡 有乙酸剩余
A．A B．B C．C D．D
13．为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中的氮氧化物(NOx)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．NO2和CO2均属于酸性氧化物
B．温度升高，导致吸附在Cu+表面的气体减少，可能使反应速率减小
C．脱硝过程中只有极性共价键的断裂，但是有极性共价键和非极性共价键的形成
D．该脱硝过程的总反应为2O2+C2H4+2NO2CO2+N2+2H2O
14．中国拥有丰富的菱镁矿(主要成分为MgCO3)资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如图。下列说法错误的是
A．上述反应过程中均涉及电子转移
B．“氯化”过程中发生反应的化学方程式为MgO+C+Cl2CO+MgCl2
C．“电解”产生的气体可以循环使用
D．含镁合金与纯镁相比，熔点低、硬度大
二、解答题
15．汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。汽车尾气的主要成分为CO2、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。
(1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，能够说明反应已达到平衡的是________(填字母)。
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变
d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2
(2)一定条件下，CO可与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高该反应的速率，可采取的措施为______________________________________________(任写2种)。
(3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向0.5L恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在T1℃时，反应进行到不同时间，测得相应时间各物质的物质的量如表：
时间/min 物质的量/mol 物质 0 10 20 30
NO 1.00 0.58 0.40 0.40
N2 0 0.21 0.30 0.30
CO2 0 0.21 0.30 0.30
①根据表中数据，该反应在10min时，v(NO)正________(填“>”“<”或“=”)2v(N2)逆。
②20min时NO的转化率是________。
(4)用电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计的装置如图所示(已知质子交换膜只允许H+通过)。
①H+通过质子交换膜向____________(填“左”或“右”)侧移动。
②正极的电极反应为________________。
③若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移的H+的物质的量为______。
16．肼(N2H4)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用NH3和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。已知Cl2和NaOH溶液在较高的温度下反应会生成NaClO3.
(1)导管b的作用是____________________。
(2)仪器a的名称为____________，其作用除导气外还有____________；装置C中盛放的试剂的名称为____________。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)装置B中制备N2H4的化学方程式为________________________；由于反应放热，通常把装置B放于温度较低的水中，目的是____________________________。
17．以淀粉为主要原料合成化合物C(具有果香味)和化合物D的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)葡萄糖的结构简式为________，B分子中的官能团的名称为________。
(2)反应⑦中物质X的化学式为________，反应⑧的反应类型为________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________。
(4)反应⑤的化学方程式为____________________________。
(5)已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为________。
(6)检验反应①的进行程度，需要的试剂有________。
A．新制的Cu(OH)2
B．碘水
C．NaOH溶液
D．FeCl3溶液
18．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、SiO2等)回收锌的工艺流程如图。
已知：ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中能加快反应速率的措施有________________________________(写两种)。
(2)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。从物质分类角度分析，ZnFe2O4属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________。
(3)“酸浸”后的溶液中，存在的金属阳离子有____________；“酸浸”后过滤得到的滤渣的主要成分为______。
(4)“氧化”的目的是__________。
(5)从“滤液”中回收Zn。
①从滤液中获得ZnSO4·7H2O的具体操作是_______________、过滤、用____洗涤晶体、干燥。
②对28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。680 ℃时，所得固体的化学式为___________________________________(填字母)。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O
《安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C B A B D B C
题号 11 12 13 14
答案 D C B A
1．B
2．D
3．C
4．C
5．B
6．A
7．B
8．D
9．B
10．C
11．D
12．C
13．B
14．A
15．(1)c
(2)适当升高温度、使用合适的催化剂
(3) > 60%
(4) 右 1mol
16．(1)平衡漏斗与烧瓶内的压强，使液体顺利流下
(2) 长颈漏斗 防倒吸 饱和食盐水
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4) NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O 防止温度过高，Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO33，使生成的NaCIO浓度减小，不利于最终产品肼的生成。
17．(1) 羧基
(2) 取代反应
(3)
(4)
(5)
(6)ABC
18．(1)适当升高温度、增大稀硫酸的浓度
(2) 盐 ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(3) Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ SiO2
(4)将Fe2+氧化为Fe3+
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶 乙醇 b

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