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贵州铜仁市2025-2026学年高一下学期7月质量监测 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．松桃锰矿资源丰富，其中的金属元素多以游离态形式存在
B．石阡黄粑软糯香甜，其中的淀粉含量较高，适合糖尿病患者大量食用
C．玉屏黄桃美味可口，可通过添加适量维生素C延长黄桃罐头的保质期
D．江口建设美丽乡村，道路两旁太阳能路灯的电池板主要成分是二氧化硅
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．HClO的电子式：
C．的结构示意图： D．乙烯的分子结构模型：
3．“探寻文物中的化学密码，传承中华文明。”下列有关文物的描述不正确的是
A．“商代后母戊鼎”的制作材料青铜属于纯净物
B．“西汉素纱襌衣”的主要成分蛋白质属于天然有机高分子材料
C．“宋代汝窑天青釉瓷”烧制的主要原料黏土属于传统硅酸盐材料
D．“唐代鎏金铁芯铜龙”的铁芯表面鎏金利用了金不易被腐蚀的性质
4．常温下，在的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．中含有的电子数为
B．每转移电子，生成
C．晶体中既含离子键，又含共价键
D．同温同压下，与的密度之比为7∶11
6．规范的装置与操作是化学实验成功的基础。下列装置(省略部分夹持装置)或操作均正确的是
A．海水的蒸馏 B．实验室制乙酸乙酯
C．制取并收集 D．制备
A．A B．B C．C D．D
7．下列反应中能量变化与如图所示一致的是
A．铝片与稀硫酸反应
B．甲烷在氧气中燃烧
C．氢氧化钠与盐酸反应
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
8．化学反应速率的快慢对我们的生活、生产有着重要的意义。下列关于反应速率快慢的比较，正确的是
A．常温下，铁在浓硫酸中的反应速率大于在稀硫酸中的反应速率
B．相同质量的铁粉与铁片分别与同浓度稀盐酸反应，铁粉产生氢气的速率更快
C．锌与稀硫酸反应生成，加入固体，形成原电池，反应速率一定加快
D．对于反应，增加的质量，反应速率明显加快
9．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到如下实验数据。下列说法正确的是
实验编号 水果种类 电极间距/cm 电流/uA
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
A．锌片作负极，发生还原反应
B．电子由铜片经导线流向锌片
C．水果中的果酸既作电解质，也作氧化剂
D．电流强度只与电极间距有关，电极间距越大，电流越小
10．科学、安全、有效和合理地开发自然资源和使用化学品具有重要价值。下列做法不可行的是
A．通过电解熔融制备金属铝
B．燃煤中掺入生石灰可减少排放
C．为了增加农作物产量，可施用适量化肥
D．阿司匹林具有解热镇痛作用，服用时须遵医嘱
11．实验室用粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯后得到精盐，然后配制的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．粗盐提纯时，除杂试剂依次为、、，过滤后再加适量稀盐酸
B．溶解、过滤、蒸发及向容量瓶转移溶液时均需使用玻璃棒，其作用相同
C．用托盘天平称取精盐，放入烧杯中进行溶解
D．定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低
12．有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的叙述正确的是
A．M属于芳香烃
B．M中含有5种官能团
C．M使溴水和酸性溶液褪色的原理相同
D．1 mol M与足量金属钠反应可以生成氢气
13．短周期主族元素、、、，其中是形成化合物种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，的单质常温下为黄绿色气体，与同主族。下列说法正确的是
A．氢化物沸点：
B．原子半径：
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>X
D．、、与均只能形成一种二元化合物
14．将和组成的固体混合物加入的稀硫酸中，各物质恰好完全反应，反应后的溶液中只存在一种金属阳离子，且该金属阳离子与生成的气体的物质的量之比为5∶1.下列说法正确的是
A．原固体混合物与稀硫酸混合时发生了两个化学反应
B．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红
C．原固体混合物中和的物质的量之比为1∶2
D．溶液X与足量稀硝酸反应，消耗硝酸约为0.67 mol
二、解答题
15．硫酸是一种用途广泛的大宗化学品。某化学实验小组利用下图所示装置制取二氧化硫并研究其性质。
回答下列问题：
(1)开始实验之前应进行的操作为_____。
(2)装置A盛放浓硫酸的仪器名称为_____，A中发生反应的化学方程式为_____。
(3)装置B中无明显现象，C中品红褪色，说明使品红褪色的含硫微粒不是_____(填化学式)。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为_____。
(5)装置E中的现象为_____，装置F的作用是_____。
(6)实验结束后发现装置A中有大量的黑色固体。某同学猜测该黑色物质中可能含有CuO、CuS、Cu2S的一种或几种，取该黑色固体放在坩埚中灼烧，反应前后质量不变，则黑色固体可能为_____。
16．生产生活中会产生各类烟气，烟气中常含有CO、NO、NO2等有害物质。CO、NOx的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。
(1)在汽车排气管催化转化器上发生反应：，可减少尾气对环境的污染。已知断裂或形成化学键吸收或放出的能量(单位：kJ)如下表所示。
C≡O N≡N C=O
630 1076 946 803
则上述反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)某研究小组模拟上述反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①代表的物质是_____(填化学式)。
②在0~50 min内_____。
③a点正反应速率_____逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
④下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)。
A． B．容器内压强保持不变
C．和的浓度之比为1∶2 D．混合气体的密度保持不变
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示。
①向_____电极迁移(填“Pt”或“NiO”)。
②NiO电极上发生的电极反应式为_____。
③当电路中转移0.4 mol电子时，消耗的质量为_____g。
17．地球上99%的溴元素分布在海洋中，海水中含量约为60 mg/L，可通过空气吹出法进行“海水提溴”，工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)步骤“热空气吹出”体现了的_____性。
(2)步骤“Ⅱ”中，与发生反应的化学方程式为_____。
(3)经上述工艺所得的液溴中常混有少量，为进一步提纯，可向液溴中加入_____(填序号)。
A．NaBr溶液 B．NaOH溶液 C． D．
(4)若将海水中的溴元素全部转化为液溴，在步骤“Ⅰ”中至少需要通入氯气_____(结果精确到小数点后两位)。
(5)工业上可以在强碱性条件下用氧化得到和混合溶液。
①的化学名称为_____。
②写出该反应的离子方程式_____。
③如图为和的溶解度曲线。从、(少量)的混合溶液中分离出粗品的操作步骤有_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
18．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。以下是利用石油获取部分有机化工原料的流程。
回答下列问题：
(1)A中含有的官能团是_____(填名称)。
(2)过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应类型分别为_____(填序号)。
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④聚合反应
(3)关于以上流程中的物质，下列说法正确的有_____(填序号)。
①可作为水果催熟剂
②用A溶液擦拭变暗的银饰品，能使其变亮
③在浓硫酸催化下，与足量的A反应可生成1 mol C
④将C物质加入氢氧化钠溶液中并加热，可观察到的现象为先溶解后分层
(4)石蜡油裂解可得到。
①分子中共平面的原子最多有_____个。
②与互为_____(填序号)。
A．同系物 B．同位素 C．同素异形体 D．同分异构体
③D为高分子化合物，在催化剂作用下，由生成D的化学方程式为_____。
(5)石蜡油裂解还可获得、等烃类。若将与在光照下发生反应，可得到_____种不同结构的。
(6)利用制备环氧乙烷()有以下两种方法：
方法一：
方法二：第一步：
第二步：
总反应可表示为：
与方法二相比，方法一有哪些优点_____(至少填两点)。
《贵州铜仁市2025-2026学年高一下学期7月质量监测 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C B B D B C A
题号 11 12 13 14
答案 A D B D
1．C
2．A
3．A
4．C
5．B
6．B
7．D
8．B
9．C
10．A
11．A
12．D
13．B
14．D
15．(1)检查装置气密性
(2) 分液漏斗或球形分液漏斗
(3)SO2
(4)
(5) 出现淡黄色沉淀 吸收尾气，防止污染空气
(6)CuO(或“Cu2S”或“CuO、Cu2S”)
16．(1)放热
(2) CO2 0.016 > AB
(3) NiO 3.2
17．(1)易挥发
(2)
(3)A
(4)266.25
(5) 溴酸钠 蒸发浓缩 冷却结晶
18．(1)羟基
(2)②③
(3)①
(4) 7 A nCH3CH=CH2
(5)4
(6)原子利用率100%(原子经济性、原子利用率高、副产物少)；无机原料无毒无害，环境友好；步骤简单；经济成本低等

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