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江西赣州市2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．赣南资源禀赋得天独厚，是我国战略性矿产资源核心聚集地。下列说法错误的是
A．赣南大余钨矿——钨的熔点高，钨常用作白炽灯灯丝
B．于都银坑铅锌铜矿——铜的密度小，铜常用作电线电缆
C．赣南丘陵光伏电站——硅是良好的半导体材料，可用作机器人的核心芯片
D．宁都谷寨锂矿——新能源汽车采用的三元锂电池属于新型二次电池
2．下列有关化学用语的表示错误的是
A．乙烷的球棍模型： B．次氯酸的结构式：
C．乙炔的结构简式： D．乙酸的电子式：
3．精细化学品是当代化学工业的重点之一。下列说法正确的是
A．葡萄糖酸——内酯用作制豆腐的凝固剂
B．食品中加入维生素C作为防腐剂
C．处方药的包装上印有“OTC”标识
D．硫酸锌、硫酸铁用作食品的营养强化剂
4．某有机物常用于制备高分子材料、药物前体，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是
A．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，但不能使溴水褪色
B．该物质的分子式为
C．该物质可与足量的反应产生氢气
D．该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应
5．时，将和充入恒容密闭容器中，发生可逆反应：，下列可证明反应达到平衡状态的是
A．气体的体积分数保持不变
B．容器内体系压强保持不变
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．消耗速率是生成速率的两倍
6．某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为：
B．内，
C．时，该反应达到化学平衡状态
D．达到平衡时，A的平衡转化率为25%
7．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A． B． C． D．
8．通过有机化合物知识的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是
A．某有机物完全燃烧后生成和，说明有机物中一定含有、、三种元素
B．等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和
C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液
D．二氯甲烷有2种结构：和
9．物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是
A．表示摩尔燃烧焓的热化学方程式：
B．已知，则和的总能量高于的能量
C．已知，则
D．已知，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出57.3kJ的热量
10．利用SCR技术可有效降低柴油发动机排放。SCR工作原理为尿素水溶液热分解为和，再利用转化，装置如图所示，下列说法不正确的是
A．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
B．转化过程的化学方程式为：
C．转化器工作过程中，当转移电子时，会消耗 (标况下)
D．该装置转化时，还原剂与氧化剂物质的量之比为3：2
11．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
12．下列离子方程式书写正确的是
A．向浓硝酸中加入氧化亚铜：
B．用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的：
C．水壶中的水垢()能溶于食醋：
D．往少量碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：
13．煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、等。某化学兴趣小组参考真实工艺后设计了以下流程，制备钠基正极材料。下列说法不正确的是
已知：该工艺经碳热还原得到。
A．“滤渣”的主要成分为
B．实验室模拟“焙烧”过程需要用到蒸发皿
C．碱浸后的“滤液”经一系列操作可回收得到
D．“焙烧”生成的化学反应方程式为
14．用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是
实验装置 实验① 实验②
时间 气体体积 溶液温度/℃ 时间 气体体积 溶液温度/℃
0 0 22.0 0 0 22.0
8.5 30 24.8 8.5 50 23.8
10.5 50 26.0 10.5 未测 未测
A．①和②中的总反应方程式均为：
B．，生成气体的平均速率①<②
C．8.5min时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>②
D．气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
二、解答题
15．某实验小组以和草酸(化学式为，是一种二元弱酸)的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为：。
1．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸碱性对速率的影响：
【限选试剂和仪器】溶液、溶液(未酸化)、溶液、试管、胶头滴管、秒表
序号
ⅰ 2.0 1.0 1.0 1.0
ⅱ 1.0 2.0 a 1.0
ⅲ 2.0 b 1.0 2.0
(1)表中a=______，b=______。
(2)为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量______________。
(3)对比实验______________(填序号)可探究溶液酸碱性对反应速率的影响。
Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①~③的溶液透光率-时间曲线如图所示。
注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。
(4)实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为______(填序号)。
(5)根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入________，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明能作该反应催化剂的判断依据是________________________。
16．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠()，流程如下图所示。
已知：与钡盐反应有白色沉淀，溶于水与水反应生成。
(1)中的化合价为______。
(2)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是________________________。
(3)煅烧黄铁矿的化学方程式是__________________。
(4)试剂是____________。
(5)易被氧化成而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。限选试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液
实验步骤 现象 结论
Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液
Ⅱ 取实验Ⅰ的溶液，①__________ 最终有白色沉淀生成 样品已被氧化
Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，②__________ ③__________ 样品未完全变质
(6)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用碘标准液滴定至终点，滴定反应的离子方程式为__________________________。
17．回答下列问题
(1)下图是在、条件下，和气体反应生成和气体的能量变化的示意图。该反应的热化学方程式为___________________。
(2)有关化学键的键能如下表所示。则该反应的反应热为____________。
化学键
键能/() 414 615 347.7 436.4
近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
ⅰ．与反应合成甲醇：
ⅱ．与反应合成甲醇：
(3)上述反应符合原子经济性的是反应__________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
(4)在某一时刻采取下列措施，能使反应ⅰ的反应速率减小的措施是__________。
A．恒温恒容下，再充入 B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入 D．恒温恒压下，向其中充入
(5)将和充入的恒容密闭容器中，发生反应ⅱ，经过达到平衡状态，此时测得容器内的浓度为，的平衡转化率为__________。
(6)还原电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示：
通入的一端是电池的__________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中通过质子膜向_________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_______________。
18．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
(1)物质C中的官能团名称为____________。
(2)反应③的反应类型为____________。
(3)丙烯可能发生的反应有____________。
①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A．①② B．②③⑤ C．②④ D．①②③⑤
(4)工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法的名称为___________。
(5)写出下列反应的化学方程式：
①A→B_______________________。
②丙烯酸→丙烯酸乙酯_______________________。
(6)符合下列要求的丙烯酸乙酯的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能与溶液反应放出气体
《江西赣州市2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D B A B C B D
题号 11 12 13 14
答案 C D B C
1．B
2．D
3．A
4．D
5．B
6．A
7．B
8．C
9．B
10．D
11．C
12．D
13．B
14．C
15．(1) 1.0 0
(2)溶液褪色的时间
(3)ⅰ和ⅲ
(4)①>②>③。
(5) 硫酸锰或 在相同的时间内溶液透光率变化更大
16．(1)+4
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(3)
(4)98.3%浓硫酸
(5) 滴加足量稀盐酸，振荡、静置，再滴加溶液 向其中加入少量酸性溶液，充分振荡 酸性溶液褪色
(6)
17．(1)
(2)+124.3
(3)ⅰ
(4)D
(5)50%
(6) 负 左
18．(1)羧基
(2)加聚反应
(3)D
(4)裂解
(5)
(6)8

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