资源简介

河南周口市百师联盟2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学之美在于发现。下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是
A．氮化硅陶瓷喷头 B．青铜大钟
C．太阳能电池板 D．水立方外立面膜
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．乙烷的结构简式：CH3CH3 B．乙炔分子的球棍模型：
C．CCl4的电子式： D．乙烯分子的球棍模型：
3．下列说法错误的是
A．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
B．含C20以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．石油的裂化和裂解都属于物理变化
4．营养物质是维持人类生命活动的必备物质。下列关于营养物质的说法中错误的是
A．油脂分为植物油脂和动物油脂，变质的油脂带有一种“哈喇”味，也能食用
B．淀粉是混合物，属于糖类，在人体内经过转化形成葡萄糖，为人体组织提供能量
C．人体中的维生素种类繁多，大多从食物中获取，对人类健康有至关重要的作用
D．蛋白质是构成细胞的基本物质，是人类必需的营养物质
5．100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．石墨比金刚石更稳定
B．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应
C．石墨和金刚石互为同素异形体
D．破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量
6．下列离子方程式书写正确的是
A．锌与稀硝酸反应：
B．溶液与溶液混合加热：
C．向溶液中滴加氨水：
D．过量气体通入氢氧化钠溶液中：
7．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．比较镁、铝的金属性强弱 B．制备
C．测定化学反应速率 D．探究催化剂对化学反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
8．水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是
A．过 程I 中有非极性共价键断裂
B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程
C．该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2
D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量
9．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性
B 铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象；再加入少量的固体后，铜粉开始溶解，溶液变蓝 起催化作用
C 利用工业合成氨实现人工固氮 氮气具有氧化性
D 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法中不正确的是
A．属于取代反应
B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了加成反应
C．光照下，等物质的量的甲烷与氯气发生取代反应的产物只有
D．氯乙烯在一定条件下可以发生加聚反应，反应的化学方程式为
11．如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：。下列说法中，不正确的是
A．放电时，正极的电极反应式为
B．放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7g
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生
D．电流从电极Cu经导线流向电极Li
12．往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是
A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零
C．气体密度不再发生改变 D．
13．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。
下列说法错误的是
A．可以用银氨溶液来检验乙醇催化氧化后的产物
B．收集试管a中的物质，加入Na有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇
C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
D．甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
14．一定条件下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．2 min时该反应达到平衡状态
C．达平衡后，X的转化量占初始量的比例为50%
D．用Y表示0～2min该反应的平均速率为
二、解答题
15．氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。
(1)以上物质中，在常温下为有颜色的固体物质的是______(填化学式)。
(2)以a为原料制备硝酸分为三步，第三步反应的化学方程式为________________________；生产中用a的水溶液吸收少量i，发生反应的离子方程式为________________________。
(3)常温下，在上述物质中选择试剂______可除去铁制品表面的铜镀层。
(4)研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
① ② ③
在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是______(填字母)。
a．潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
b．硫化氢通入浓硫酸中
c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸
d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
(5)向含0.1 mol k的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为＋6价，则k的化学式可能为______(填字母)，反应的离子方程式为________________________。
a． b． c．
16．某化学小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动。
(1)仪器X的名称为____________。
(2)能证明实验生成的实验现象为________________________；进入装置C中被氧化为，被还原为，写出该反应的离子方程式：________________________。
(3)实验过程中观察到装置G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________。
(4)若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合上述(3)的现象推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有______(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为______________________________。装置H后增加装置I的目的是____________________________。
(5)称量23 g该材料进行实验，完全反应后，装置D与装置E的总质量增加0.44 g(忽略水的干扰)，则原碳素钢中铁的质量分数为______%(结果保留两位小数)。
17．碳及其化合物种类繁多，用途广泛。
(1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示。
则全部转化为时，______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。
(2)用二氧化碳和丙烷为原料可制备丙烯。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如下表所示。
t/min 0 5 10 15 20
3 2.1 1.5 1.2 1.2
已知：。
①在0～5 min，的平均生成速率为______。
②达平衡时，的转化率为______。
③平衡时与初始时容器内压强之比为______。
(3)甲烷()—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。
①图中左侧电极为______(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为____________。
②当电池消耗甲烷2.4 g时，消耗的的体积为______L(标准状况)。
18．有机物E是一种被允许使用的食用香料。一种合成E的路线如图所示。
(1)F的结构简式为______；C、E中官能团的名称分别为______、______。
(2)B中所有原子______(填“在”或“不在”)同一平面上。
(3)下列说法正确的是_____(填字母)。
a．反应①和反应②的反应类型相同　　　　　　　b．B与C互为同分异构体
c．D能与溶液反应生成气体　　　　　　d．E与乙酸乙酯互为同系物
(4)反应④的化学方程式为__________________________________，其反应类型为______。
(5)工业上常利用葡萄糖在酒化酶的作用下制乙醇，发生反应的化学方程式为_________________________________。
(6)若1 mol有机物B和制得52.8 g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为______。
《河南周口市百师联盟2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D A D D D C C C
题号 11 12 13 14
答案 A A B B
1．D
2．A
3．D
4．A
5．D
6．D
7．D
8．C
9．C
10．C
11．A
12．A
13．B
14．B
15．(1)
(2)
(3)浓硝酸
(4)abd
(5) b
16．(1)
(球形)干燥管
(2)
装置B中品红溶液褪色
(3)
(4)
、
防止空气中的水蒸气和进入装置G和H中，干扰实验结果
(5)
99.48
17．(1) 放出
(2) （或）
(3) 负
18．(1) 醛基 酯基
(2)不在
(3)cd
(4) 酯化反应（或取代反应）
(5)
(6)60%

展开更多......

收起↑