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1.3常见的碱（第1课时）答案
碱的性质
1．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（ ）
A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应
C．受热分解 D．吸热熔化
【答案】B
2．在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是 （　 　）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
【答案】B
3．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，关于它们的说法中正确的是（　　）
A．他们都能用来中和酸性土壤
B．二者的化学性质不同是因为阳离子不同
C．他们与任何酸反应时均无明显现象
D．他们都能与二氧化碳反应，也能吸收一氧化碳
【答案】B
4． 小实用如图所示思维导图归纳总结了 NaOH 的化学性质，其中能与NaOH反应的盐是（　　）
A．NaNO3 B．K2SO4 C．BaCO3 D．FeCl3
【答案】D
5．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．产生的沉淀为红褐色
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH=7
D．A 点到 B 点硫酸钠质量不变
【答案】D
6．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 （　　）
A．OP 段反应生成红褐色沉淀 B．PM 段溶液逐渐变为无色
C．Q点溶液中的溶质有两种 D．MN 段溶液 pH 逐渐增大
【答案】A
7．某小组用图1的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 （ 　　）
A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体
B．100s时，实验c中锥形瓶内的 CO2已经被完全吸收
C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质
D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好
【答案】B
8．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
9．小金将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，发现有蓝色絮状沉淀生成。
（1）写出生成蓝色絮状沉淀的化学方程式　 　
（2）图中小球分别表示氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ”表示的微粒是　 　（填微粒的符号）。
【答案】（1）2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（2）
10．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）图中M所属的物质类别是　 　。
（2）性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是　 　（填化学式）。
（3）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为　 　。
【答案】酸；H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
11．归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学总结了NaOH 的四条化学性质(如图甲所示，即NaOH 与四类物质能够发生化学反应)。
（1）为了验证反应①，小科将无色酚酞试液滴入NaOH 溶液中，溶液变成　 　色。
（2）反应②说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，变质过程的化学反应方程式为　 　。
（3）小科用微观示意图(图乙)来说明反应③的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有　 　。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____(填字母)。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）红
（2）
（3）和SO42-
（4）C
碱的性质实验探究
12．为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，榕榕设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(其他杂质不与酸反应，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)。
（1） 写出图1中仪器M的名称： 　 　。
（2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是　 　。
（3）榕榕重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。
（4）图2实验中取纯碱样品质量为 mg，反应结束后测得B装置质量增加了 ng，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　(用字母表示)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）反应产生的二氧化碳未被氢氧化钠全部吸收
（3）防止空气中的二氧化碳进入B装置
（4）
13．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：氯化钡溶液呈中性)
（1）氢氧化钠固体变质的原因是　 　。(书写化学方程式)
（2）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　
（3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　(“全部变质”或“部分变质”)。白色沉淀的成分是　 　。(写化学式)
【答案】（1）
（2）不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红，无法说明氢氧化钠是否变质。
（3）部分；
14．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是　 　。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是　 　（可多选）。
A.碳酸钙　　B.氯化铁　　C.硝酸钡　　D.硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是　 　。
【答案】A中气球大于B中气球；B，D；A
15．小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 溶液滴入 FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小舟查阅资料，获取如下信息： 微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2 没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 Ca(OH)2 溶液中 OH数量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3 沉淀不能存在。
（1）小舟用 pH 试纸测试 Ca(OH)2 和 FeCl3混合液的酸碱度， 测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓 NaOH 溶液滴入FeCl3溶液中(如图 甲)。若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将 溶液逐滴滴加到饱和 溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀消失的原因：　 　。
【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）酸性条件下H+溶解Fe(OH)3沉淀
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碱的性质
1．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（ ）
A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应
C．受热分解 D．吸热熔化
2．在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是 （　 　）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
3．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，关于它们的说法中正确的是（　　）
A．他们都能用来中和酸性土壤
B．二者的化学性质不同是因为阳离子不同
C．他们与任何酸反应时均无明显现象
D．他们都能与二氧化碳反应，也能吸收一氧化碳
4． 小实用如图所示思维导图归纳总结了 NaOH 的化学性质，其中能与NaOH反应的盐是（　　）
A．NaNO3 B．K2SO4 C．BaCO3 D．FeCl3
5．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．产生的沉淀为红褐色
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH=7
D．A 点到 B 点硫酸钠质量不变
6．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 （　　）
A．OP 段反应生成红褐色沉淀 B．PM 段溶液逐渐变为无色
C．Q点溶液中的溶质有两种 D．MN 段溶液 pH 逐渐增大
7．某小组用图1的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 （ 　　）
A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体
B．100s时，实验c中锥形瓶内的 CO2已经被完全吸收
C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质
D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好
8．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
A B．B C．C D．D
9．小金将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，发现有蓝色絮状沉淀生成。
（1）写出生成蓝色絮状沉淀的化学方程式　 　
（2）图中小球分别表示氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ”表示的微粒是　 　（填微粒的符号）。
10．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）图中M所属的物质类别是　 　。
（2）性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是　 　（填化学式）。
（3）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为　 　。
11．归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学总结了NaOH 的四条化学性质(如图甲所示，即NaOH 与四类物质能够发生化学反应)。
（1）为了验证反应①，小科将无色酚酞试液滴入NaOH 溶液中，溶液变成　 　色。
（2）反应②说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，变质过程的化学反应方程式为　 　。
（3）小科用微观示意图(图乙)来说明反应③的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有　 　。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____(填字母)。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
碱的性质实验探究
12．为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，榕榕设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(其他杂质不与酸反应，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)。
（1） 写出图1中仪器M的名称： 　 　。
（2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是　 　。
（3）榕榕重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。
（4）图2实验中取纯碱样品质量为 mg，反应结束后测得B装置质量增加了 ng，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　(用字母表示)。
13．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：氯化钡溶液呈中性)
（1）氢氧化钠固体变质的原因是　 　。(书写化学方程式)
（2）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　
（3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　(“全部变质”或“部分变质”)。白色沉淀的成分是　 　。(写化学式)
14．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是　 　。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是　 　（可多选）。
A.碳酸钙　　B.氯化铁　　C.硝酸钡　　D.硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是　 　。
15．小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 溶液滴入 FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小舟查阅资料，获取如下信息： 微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2 没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 Ca(OH)2 溶液中 OH数量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3 沉淀不能存在。
（1）小舟用 pH 试纸测试 Ca(OH)2 和 FeCl3混合液的酸碱度， 测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓 NaOH 溶液滴入FeCl3溶液中(如图 甲)。若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将 溶液逐滴滴加到饱和 溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀消失的原因：　 　。
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