资源简介

1.4几种重要的盐（2）
一、选择题
1．下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂不能将其鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、NaCl
B．CaCO3、Na2CO3
C．CuSO4、Na2SO4
D．BaCl2、AgNO3
2．下列各组的溶液混合， 有化学反应发生， 并且一定能得到无色透明溶液的是（　　）
A．BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B．K2CO3、 NaNO3、 KOH
C．MgCl2、 H2SO4、 NaOH D．NaOH、 H2SO4、 HCl
3．1943 年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界引起很大反响。“侯氏制碱法”的反应原理之一： NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．下面是四种制取ZnSO4的化学反应：
对这四个化学反应，下列说法错误的是（）
A．反应①溶液总质量增大 B．反应②中锌元素的化合价不变
C．反应③没有明显现象 D．反应④是复分解反应
5．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
6．有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（　　）
A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④
7．以下离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+、OH-、Na+、 B．Cu2+、K+、、Cl-
C．Ba2+、Mg2+、、Cl- D．
8．除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　）
A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体
二、填空题
9．判断下列物质组合能发生复分解反应的有　 　（填序号）
①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2⑦Mg（OH）2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH．
10．下列化肥属于氮肥的是　 　(填序号，下同)，属于磷肥的是　 　，属于钾肥的是　 　。
11．常见的化肥有尿素、硫酸铵、磷酸二氢钾、氯化钾（KCl）等。
（1）上述化肥中属于复合肥的是　 　；若要使农作物茎秆粗壮、不易倒伏，应选用其中的　 　。
（2）为了保证硫酸铵的肥效，硫酸铵不能和　 　（选填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，否则会因为混合后放出氨气而降低肥效。
（3）工业上常用氨气、二氧化碳在一定条件下制取尿素，请写出化学方程式：　 　。
12．归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图1所示的知识网络图。
（1）图中①处可填入的内容是　 　 （不能与图中已有的信息重复）。
（2）向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应，图2表示反应前后溶液中存在的主要离子，反应后消失的离子“”“”分别表示　 　（填离子符号）。
13．硝酸银溶液是实验室常用试剂，在温度稍高或光照条件下会分解，小金想要了解一瓶10%的硝酸银溶液是否变质。进行如下实验，取洁净的小烧杯称其质量：向其中倒入5%的氯化钠溶液后称总质量：向烧杯中逐滴滴入该硝酸银溶液直至不再产生白色沉淀：将沉淀过滤后称量。相关数据如表所示：
烧杯质量/g 烧杯和氯化钠溶液总质量/g 硝酸银溶液/g 沉淀的质量/g
100 111.7 20 1.435
（1）由上述信息，实验室中硝酸银的保存应注意 。（请写出1点）
（2）计算溶液的溶质质量分数，初步判定硝酸银溶液是否变质？（结果精确到0.1%）
14．关于古代纺织业的漂洗工序，春秋末期齐国的工艺官书《周礼·考工记》中载有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得的溶液来洗涤丝帛。草木灰的主要成分是碳酸钾，贝壳灰的主要成分为生石灰（提供熟石灰的原料）。
（1）写出得到漂洗剂氢氧化钾反应的化学方程式：　 　。
（2）上述反应的微观示意图如图所示，“X、Y，M，N”分别表示反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则阳离子“X”表示　 　（填写离子符号）。
15．检验硫酸根离子的试剂是　 　和稀硝酸(防止碳酸根离子与钡离子反应产生白色沉淀，排除干扰)；检验氯离子的试剂是　 　和稀硝酸(防止　 　离子与　 　离子反应产生白色沉淀，排除干扰)；检验碳酸根离子的试剂是　 　。
三、实验与探究题
16．巨化中学在新校区开发了一片农田作为学校劳动实践基地，并选择一种合适的农作物开展劳动实践教育。项目化小组在老师的带领下进行了以下项目化实践：
项目1：测定土壤酸碱性
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度，以上三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）取该农田不同位置的土样各1克，晾干后除去残根和杂物，用木棍压成粉状放入试管中，分别加入5毫升蒸馏水，充分搅拌后静置。用玻璃棒分别蘸取上层清液，滴到精密pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比色读数，数据记录如下：
土样 A B C D E
测得pH值 5.2 4.8 5.6 4.9 5.5
该农田土壤呈　 　性。
项目2：
农作物 茶树 茉莉 橘树 桑树
最适合生长的pH范围 5.0~5.5 5.4~6.0 5.5~6.5 7.0~8.0
（3）上表是常见农作物最适合生长的pH范围。该片农田最适合种植的农作物是　 　。
项目3：改良土壤酸碱性
该项目化小组计划在该农田种植桑树，于是对土壤的酸碱性进行改良。他们调查了农业上改良土壤酸碱性的常用方法。
土壤类型 所用物质 改良原理
酸性土壤 熟石灰 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
碱性土壤 硫酸亚铁 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
（4）该小组同学通过分析，确定选用　 　（化学式）改良该土壤。
（5）若要种植大白菜，农技人员建议使用铵盐作为肥料，并强调不能与熟石灰共用，请说明二者不可共用的原理　 　。
17．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下。
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 ★
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。
（2）方案二结论“★”处填写的内容是：　 　。
（3）①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。
（4）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 甲同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
计算所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
18．小南在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入 2mL 氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状
沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续
与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小南应选择　 　两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C 中“？”处应填写的现象是　 　。
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小南再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。
四、综合题
19．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，请分析回答下列问题：
（1）oa段所发生反应的基本类型是：　 　。
（2）bc段可观察的现象是：　 　。
（3）d点溶液中的溶质是　 　。
（4）图中m的值是　 　。
（5）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的质量比为　 　。
20．无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。
硝酸铵（NH4NO3）5% 磷酸钠（Na3PO4） 10% 硫酸钾（K2SO4） 5%
（1）该营养液中硝酸铵属于 _________。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为 　 　。
（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？　 　
21．某同学家买回一袋肥料，其包装袋上的部分内容如图所示。为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准，该同学称取10克样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应(K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl)，样品中的杂质溶于水但不与BaCl2反应。经沉淀、过滤、洗涤、烘干后，测得沉淀物的质量为11.65克。
名称：硫酸钾化学式：K2SO4纯度：95%
（1）该化肥属于　 　肥。
（2）计算该化肥的纯度(写出计算过程)。
（3）该化肥的纯度是否符合标准？
22．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：
（1）通过操作所得滤液中的溶质有　 　（用化学式表示）。
（2）有同学觉得在操作③步骤中，NaOH也可以用代替，你的观点：　 　。
（3）粗盐获取的溶液经过一系列的反应和操作后，过滤出一些沉淀物，该沉淀物中存在的物质有：　 　。
（4）三种试剂的加入顺序不正确的是____ ____。
1 / 11.4几种重要的盐（2）
一、选择题
1．下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂不能将其鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、NaCl
B．CaCO3、Na2CO3
C．CuSO4、Na2SO4
D．BaCl2、AgNO3
【答案】D
2．下列各组的溶液混合， 有化学反应发生， 并且一定能得到无色透明溶液的是（　　）
A．BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B．K2CO3、 NaNO3、 KOH
C．MgCl2、 H2SO4、 NaOH D．NaOH、 H2SO4、 HCl
【答案】D
3．1943 年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界引起很大反响。“侯氏制碱法”的反应原理之一： NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
4．下面是四种制取ZnSO4的化学反应：
对这四个化学反应，下列说法错误的是（）
A．反应①溶液总质量增大 B．反应②中锌元素的化合价不变
C．反应③没有明显现象 D．反应④是复分解反应
【答案】C
5．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
【答案】B
6．有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（　　）
A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④
【答案】A
7．以下离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+、OH-、Na+、 B．Cu2+、K+、、Cl-
C．Ba2+、Mg2+、、Cl- D．
【答案】B
8．除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　）
A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体
【答案】B
二、填空题
9．判断下列物质组合能发生复分解反应的有　 　（填序号）
①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2⑦Mg（OH）2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH．
【答案】①③⑥
10．下列化肥属于氮肥的是　 　(填序号，下同)，属于磷肥的是　 　，属于钾肥的是　 　。
①NaNO3②K2SO4③CO(NH2)2 ④Ca(H2PO4)2⑤NH4Cl ⑥NH4NO3 ⑦KCl ⑧NH4HCO3⑨Ca3(PO4)2
【答案】①③⑤⑥⑧；④⑨；②⑦
11．常见的化肥有尿素、硫酸铵、磷酸二氢钾、氯化钾（KCl）等。
（1）上述化肥中属于复合肥的是　 　；若要使农作物茎秆粗壮、不易倒伏，应选用其中的　 　。
（2）为了保证硫酸铵的肥效，硫酸铵不能和　 　（选填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，否则会因为混合后放出氨气而降低肥效。
（3）工业上常用氨气、二氧化碳在一定条件下制取尿素，请写出化学方程式：　 　。
【答案】（1）磷酸二氢钾；磷酸二氢钾
（2）碱性
（3）
12．归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图1所示的知识网络图。
（1）图中①处可填入的内容是　 　 （不能与图中已有的信息重复）。
（2）向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应，图2表示反应前后溶液中存在的主要离子，反应后消失的离子“”“”分别表示　 　（填离子符号）。
【答案】（1）酸+盐
（2）Ba2+、SO42﹣
13．硝酸银溶液是实验室常用试剂，在温度稍高或光照条件下会分解，小金想要了解一瓶10%的硝酸银溶液是否变质。进行如下实验，取洁净的小烧杯称其质量：向其中倒入5%的氯化钠溶液后称总质量：向烧杯中逐滴滴入该硝酸银溶液直至不再产生白色沉淀：将沉淀过滤后称量。相关数据如表所示：
烧杯质量/g 烧杯和氯化钠溶液总质量/g 硝酸银溶液/g 沉淀的质量/g
100 111.7 20 1.435
（1）由上述信息，实验室中硝酸银的保存应注意 。（请写出1点）
（2）计算溶液的溶质质量分数，初步判定硝酸银溶液是否变质？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）低温、避光保存
（2）是；
解：设参加反应的硝酸银的质量为x。
，x=1.7g
=8.5%<10%，所以可判定硝酸银溶液已变质。
14．关于古代纺织业的漂洗工序，春秋末期齐国的工艺官书《周礼·考工记》中载有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得的溶液来洗涤丝帛。草木灰的主要成分是碳酸钾，贝壳灰的主要成分为生石灰（提供熟石灰的原料）。
（1）写出得到漂洗剂氢氧化钾反应的化学方程式：　 　。
（2）上述反应的微观示意图如图所示，“X、Y，M，N”分别表示反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则阳离子“X”表示　 　（填写离子符号）。
【答案】（1）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
（2）CO32-
15．检验硫酸根离子的试剂是　 　和稀硝酸(防止碳酸根离子与钡离子反应产生白色沉淀，排除干扰)；检验氯离子的试剂是　 　和稀硝酸(防止　 　离子与　 　离子反应产生白色沉淀，排除干扰)；检验碳酸根离子的试剂是　 　。
【答案】BaCl2溶液；硝酸银；碳酸根；银；稀盐酸和澄清石灰水
三、实验与探究题
16．巨化中学在新校区开发了一片农田作为学校劳动实践基地，并选择一种合适的农作物开展劳动实践教育。项目化小组在老师的带领下进行了以下项目化实践：
项目1：测定土壤酸碱性
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度，以上三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）取该农田不同位置的土样各1克，晾干后除去残根和杂物，用木棍压成粉状放入试管中，分别加入5毫升蒸馏水，充分搅拌后静置。用玻璃棒分别蘸取上层清液，滴到精密pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比色读数，数据记录如下：
土样 A B C D E
测得pH值 5.2 4.8 5.6 4.9 5.5
该农田土壤呈　 　性。
项目2：
农作物 茶树 茉莉 橘树 桑树
最适合生长的pH范围 5.0~5.5 5.4~6.0 5.5~6.5 7.0~8.0
（3）上表是常见农作物最适合生长的pH范围。该片农田最适合种植的农作物是　 　。
项目3：改良土壤酸碱性
该项目化小组计划在该农田种植桑树，于是对土壤的酸碱性进行改良。他们调查了农业上改良土壤酸碱性的常用方法。
土壤类型 所用物质 改良原理
酸性土壤 熟石灰 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
碱性土壤 硫酸亚铁 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
（4）该小组同学通过分析，确定选用　 　（化学式）改良该土壤。
（5）若要种植大白菜，农技人员建议使用铵盐作为肥料，并强调不能与熟石灰共用，请说明二者不可共用的原理　 　。
【答案】B；酸；茶树；Ca（OH）2；释放出氨气造成肥效降低（合理即可）
17．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下。
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 ★
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。
（2）方案二结论“★”处填写的内容是：　 　。
（3）①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。
（4）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 甲同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
计算所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红
（2）部分变质
（3）氯化钙或硝酸钡或硝酸钙
（4）解：白色沉淀是碳酸钡，质量为19.7g。
设碳酸钠的质量为x。
=
106 　 　 197 　
x 　 　 19.7g 　
x=10.6克
答：确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数是50%。
18．小南在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入 2mL 氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状
沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续
与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小南应选择　 　两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C 中“？”处应填写的现象是　 　。
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小南再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。
【答案】（1）A、B
（2）固体溶解
（3）将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中
四、综合题
19．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，请分析回答下列问题：
（1）oa段所发生反应的基本类型是：　 　。
（2）bc段可观察的现象是：　 　。
（3）d点溶液中的溶质是　 　。
（4）图中m的值是　 　。
（5）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的质量比为　 　。
【答案】（1）复分解反应
（2）沉淀部分溶解，同时产生气泡
（3）NaCl、BaCl2、 HCl
（4）2.33
（5）106：71
20．无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。
硝酸铵（NH4NO3）5% 磷酸钠（Na3PO4） 10% 硫酸钾（K2SO4） 5%
（1）该营养液中硝酸铵属于 _________。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为 　 　。
（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？　 　
【答案】（1）A
（2）2：3
（3）解：50千克该营养液为植物提供磷元素的质量为：答：该营养液可以为植物提供0.95kg磷元素。
21．某同学家买回一袋肥料，其包装袋上的部分内容如图所示。为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准，该同学称取10克样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应(K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl)，样品中的杂质溶于水但不与BaCl2反应。经沉淀、过滤、洗涤、烘干后，测得沉淀物的质量为11.65克。
名称：硫酸钾化学式：K2SO4纯度：95%
（1）该化肥属于　 　肥。
（2）计算该化肥的纯度(写出计算过程)。
（3）该化肥的纯度是否符合标准？
【答案】（1）钾
（2）87%
（3）不符合
22．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：
（1）通过操作所得滤液中的溶质有　 　（用化学式表示）。
（2）有同学觉得在操作③步骤中，NaOH也可以用代替，你的观点：　 　。
（3）粗盐获取的溶液经过一系列的反应和操作后，过滤出一些沉淀物，该沉淀物中存在的物质有：　 　。
（4）三种试剂的加入顺序不正确的是________。
A．②③④ B．④③② C．②③④ D．③②④
【答案】（1）NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）不可以，因为会引入新的杂质
（3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡
（4）B
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